化學(xué)人教版高中必修2人講課標(biāo)版化學(xué)必修2第二章《化學(xué)反應(yīng)與能量》教學(xué)設(shè)計(jì)化學(xué)人教版高中必修2人講課標(biāo)版化學(xué)必修2第二章《化學(xué)反應(yīng)與能量》教學(xué)設(shè)計(jì)化學(xué)人教版高中必修2人講課標(biāo)版化學(xué)必修2第二章《化學(xué)反應(yīng)與能量》教學(xué)設(shè)計(jì)word整理版第二章第一節(jié)化學(xué)能與熱能【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1．知道化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因2．經(jīng)過生產(chǎn)、生活中的實(shí)例認(rèn)識(shí)化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)變3．理解中和熱的看法，學(xué)會(huì)定性和定量的研究化學(xué)反應(yīng)中熱量變化的科學(xué)方法2．拓寬學(xué)生的科學(xué)視野，使學(xué)生建立正確的能量觀，提高節(jié)能意識(shí)?！緦W(xué)習(xí)重點(diǎn)】化學(xué)能與熱能之間的內(nèi)在聯(lián)系以及化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)變[基礎(chǔ)知識(shí)]一、化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中能量變化的關(guān)系[復(fù)習(xí)]化學(xué)鍵：_____________________________________________*鍵能：翻開1mol某鍵所需的能量叫鍵能。單位：kJ/mol?；瘜W(xué)鍵的形成蘊(yùn)涵著能量變化，在進(jìn)行反應(yīng)時(shí)化學(xué)鍵要斷裂，吸取能量，反應(yīng)后形成新化學(xué)鍵要放出能量，反應(yīng)前反應(yīng)物能量與反應(yīng)后生成物能量不相等。[解析]2H→H2中能量變化？1molH2中含有1molH－H，在250C101kPa條件下，由H原子形成1molH－H要_______436kJ的能量，而斷開1molH－H重新變?yōu)镠原子要_______436kJ的能量。[類比解析]CH4→4C+4H〔吸取4mol×415kJ/mol=1660kJ〕[小結(jié)]：化學(xué)鍵的_____________是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因。[小結(jié)]：化學(xué)反應(yīng)的特點(diǎn)：1．有新物質(zhì)生成，新物質(zhì)和反應(yīng)物總能量不相同。2．反應(yīng)中要依照能量守恒。3．反應(yīng)物與生成物的能量差假設(shè)以熱能形式表現(xiàn)即為放熱和吸熱。若是二者能量比較湊近，那么放熱和吸熱不明顯。[談?wù)揮為什么有的化學(xué)反應(yīng)會(huì)放出熱量，而有的化學(xué)反應(yīng)卻需要吸取熱量呢？[結(jié)論]一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)在發(fā)生過程中是吸取能量還是放出能量，決定于反應(yīng)物的_________與生成物的_________的相對大小E〔反應(yīng)物〕_______∑E〔生成物〕——放出能量E〔反應(yīng)物〕________∑E〔生成物〕——吸取能量二、化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)變學(xué)習(xí)參照資料word整理版放熱反應(yīng)：______熱的化學(xué)反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)吸熱反應(yīng)：______熱的化學(xué)反應(yīng)[實(shí)驗(yàn)2-1][實(shí)驗(yàn)記錄]實(shí)驗(yàn)步驟*眼睛看到的現(xiàn)象用手觸摸的感覺用溫度計(jì)測量的數(shù)據(jù)在一支試管中參加2～3mL6mol/L的鹽酸溶液向含有鹽酸溶液的試管中插入用砂紙打磨光的鋁條結(jié)論[思慮談?wù)揮1.鋁與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________。在反應(yīng)過程中你將能看到什么現(xiàn)象？用眼睛不能夠直接觀察到反應(yīng)中的熱量變化。采用哪些簡單易行的方法？要明顯的感知或測量反應(yīng)中的熱量變化，在實(shí)驗(yàn)中應(yīng)注意哪些問題？[實(shí)驗(yàn)2-2][實(shí)驗(yàn)2-2]學(xué)習(xí)參照資料word整理版[實(shí)驗(yàn)記錄]實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出結(jié)論將晶體混雜后馬上用玻璃有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，該氣體能使?jié)駶櫟淖仙镌嚰堄衉______氣生成棒快速攪拌混雜物變藍(lán)用手觸摸燒杯下部感覺燒杯變涼反應(yīng)_____熱燒杯下面的帶有幾滴水的玻璃反應(yīng)吸取熱量使系統(tǒng)溫用手拿起燒杯片〔或小木板〕粘到了燒杯底度降低，使水結(jié)成冰部將粘有玻璃片的燒杯放在盛有熱水的燒杯上一會(huì)兒玻璃片走開上面燒杯底部冰融化再拿起反應(yīng)完后移走燒杯上的多混雜物成糊狀有水生成孔塑料片，觀察反應(yīng)物用化學(xué)方程式表示上述反應(yīng)：Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl==BaCl2+2NH3↑+10H2O[實(shí)驗(yàn)2-3]步驟一：三個(gè)學(xué)生各取一個(gè)大小相同的試管，分別做一個(gè)實(shí)驗(yàn)并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和數(shù)據(jù)。步驟二：匯總實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和數(shù)據(jù)并列表比較。步驟三：對實(shí)驗(yàn)進(jìn)行原理性抽象──為什么強(qiáng)酸與強(qiáng)堿發(fā)生反應(yīng)時(shí)都會(huì)放出熱量？[填寫實(shí)驗(yàn)記錄]反應(yīng)物酸HNO20mL2mol/LHCl20mL2mol/LHCl20mL2mol/L3及用量堿NaOH20mL2mol/LNaOH20mL2mol/LKOH20mL2mol/L混雜前溫度室溫室溫室溫混雜后溫度t1t2t3HNO與NaOH發(fā)生中HCl與NaOH發(fā)生中HCl與KOH發(fā)生中和3結(jié)論和反應(yīng)時(shí)___熱和反應(yīng)時(shí)___熱反應(yīng)時(shí)___熱對實(shí)驗(yàn)進(jìn)行強(qiáng)酸與強(qiáng)堿發(fā)生______反應(yīng)時(shí)______熱量概括和概括[談?wù)摻馕鯹三個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式和離子方程式為：學(xué)習(xí)參照資料word整理版________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________※酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O時(shí)所釋放的熱量稱為中和熱。第二章第二節(jié)化學(xué)能與電能〔1〕化學(xué)能與電能的相互轉(zhuǎn)變【學(xué)習(xí)目標(biāo)】掌握原電池的工作原理、能寫出電極反應(yīng)和電池反應(yīng)方程式。認(rèn)識(shí)常有化學(xué)電源的種類及工作原理?！緦W(xué)習(xí)重點(diǎn)】原電池的工作原理?！緦W(xué)習(xí)難點(diǎn)】原電池的工作原理?！绢A(yù)備知識(shí)】1.在化學(xué)反應(yīng)中，物質(zhì)中化學(xué)能的變化平常表現(xiàn)為的變化，即轉(zhuǎn)變?yōu)椤＝饘倩顒?dòng)性序次表3.在氧化復(fù)原反應(yīng)中：氧化劑電子，發(fā)生反應(yīng)，復(fù)原劑電子，氧化復(fù)原反應(yīng)實(shí)質(zhì)?！咀灾鲗W(xué)習(xí)】1.直接從自然界獲取的能源稱為，如、、、、等。經(jīng)過加工、變換獲取的能源稱為如、等?；瘜W(xué)能與電能的相互轉(zhuǎn)變⑴間接轉(zhuǎn)變?nèi)紵覈l(fā)電總量組成上，火力發(fā)電居首位。燃煤發(fā)電過程中的能量轉(zhuǎn)變過程為化學(xué)能蒸汽________能發(fā)電機(jī)________能________能。⑵直接轉(zhuǎn)變------原電池學(xué)習(xí)參照資料word整理版原電池是將__________能轉(zhuǎn)變?yōu)開______能的裝置。在原電池中氧化反應(yīng)和復(fù)原反應(yīng)分別在兩個(gè)不相同的地域進(jìn)行，使此間電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，在閉合回路下形成電流，可見原電池反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是氧化復(fù)原反應(yīng)。一、原電池及其工作原理[Cu-Zn原電池實(shí)驗(yàn)研究]實(shí)驗(yàn)2－4現(xiàn)象銅片插入稀硫酸銅片表面鋅片插入稀硫酸鋅片表面銅片和鋅片連接在一起插入稀硫酸銅片表面鋅片表面銅片和鋅片之間連一電流表銅片表面鋅片表面電流表指針以Cu-Zn原電池為例，解析原電池的工作原理：電極電極資料電極反應(yīng)反應(yīng)種類電子流向電流方向負(fù)極正極1.原電池是把轉(zhuǎn)變?yōu)榈难b置。組成原電池的條件：①②③④[思慮]⑴以下裝置不能夠形成原電池的是。⑵在銅、鋅和稀硫酸組成的原電池中，溶液的PH值怎樣變化？硫酸根離子的濃度呢？原電池的電極判斷(1)負(fù)極總是_______電子，化合價(jià)______，發(fā)生______反應(yīng)；學(xué)習(xí)參照資料word整理版正極總是_______電子，化合價(jià)______，發(fā)生______反應(yīng)。電子流出的一極是__________，電子流入的一極是__________；一般爽朗的金屬為________，爽朗性較弱的金屬或能導(dǎo)電的非金屬為________。化學(xué)電池的反應(yīng)實(shí)質(zhì)：【概括·整合】電子，沿導(dǎo)線傳達(dá)，有產(chǎn)生，反應(yīng)負(fù)極正極反應(yīng)電解質(zhì)溶液離子離子第二章第二節(jié)化學(xué)能與電能〔2〕睜開中的化學(xué)電源【學(xué)習(xí)目標(biāo)】認(rèn)識(shí)生活中常用的化學(xué)電源和新式化學(xué)電池；引導(dǎo)學(xué)生從電子轉(zhuǎn)移角度理解化學(xué)能向電能轉(zhuǎn)變的實(shí)質(zhì)以及這種轉(zhuǎn)變的綜合利用價(jià)值3.感悟研制新式電池的重要性以及化學(xué)電源可能會(huì)引起的環(huán)境問題，初步形成較為客觀.正確的能源觀。【學(xué)習(xí)重點(diǎn)】經(jīng)過對常用化學(xué)電源和新式化學(xué)電池原理的認(rèn)識(shí)，進(jìn)一步堅(jiān)固原電池原理?！緦W(xué)習(xí)難點(diǎn)】經(jīng)過對常用化學(xué)電源和新式化學(xué)電池原理的認(rèn)識(shí)，進(jìn)一步堅(jiān)固原電池原理?！咀灾鲗W(xué)習(xí)】鋅錳干電池(一次性電池)(1)一般鋅錳電池負(fù)極資料是：正極資料是：電解質(zhì)是堿性鋅錳干電池負(fù)極資料是：正極資料是：電解質(zhì)是改良后堿性鋅錳電池的優(yōu)點(diǎn)：充電電池(二次性電池)(1)鉛蓄電池負(fù)極資料是：正極資料是：電解質(zhì)是優(yōu)點(diǎn)：缺點(diǎn)：學(xué)習(xí)參照資料word整理版(2)鎘鎳電池負(fù)極資料是：正極資料是：電解質(zhì)是優(yōu)點(diǎn)：缺點(diǎn)：(３)鋰電池鋰亞硫酰氯電池22=6LiCl+Li23(Li-SOCl)：8Li+3SOClSO+2S負(fù)極：；正極：。3.氫-氧燃料電池負(fù)極通入正極通入第二章第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率與限度〔1〕【學(xué)習(xí)目標(biāo)】經(jīng)過實(shí)驗(yàn)認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)的速率。理解根本的化學(xué)反應(yīng)速率的看法和影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界條件?！緦W(xué)習(xí)重點(diǎn)】化學(xué)反應(yīng)速率的看法，影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素?！绢A(yù)備知識(shí)】1、列舉一些在初中化學(xué)學(xué)習(xí)中或平常生活中有關(guān)化學(xué)反應(yīng)快慢的例子。2、物理課本上是怎樣衡量宏觀物體的運(yùn)動(dòng)快慢的呢？化學(xué)反應(yīng)快慢又應(yīng)該怎樣衡量呢？【根本知識(shí)】一．化學(xué)反應(yīng)速率1．定義：平常用單位時(shí)間內(nèi)( )來表示。2．物理意義：表示化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的程度的物理量。3．?dāng)?shù)學(xué)表達(dá)式：v=。4．常用單位：或。注意：〔1〕在同一化學(xué)反應(yīng)里，用不相同物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率不用然，但表示的意義，故在反應(yīng)時(shí)應(yīng)指明用哪一種物質(zhì)來表示。〔2〕無論是用某一反應(yīng)物表示還是用某一世成物表示，其化學(xué)反應(yīng)速率都取值，化學(xué)反應(yīng)速率可表示某一時(shí)間段內(nèi)的速率，而非速率〔填平均或瞬時(shí)〕?！?〕在同一化學(xué)反應(yīng)中，不相同的物質(zhì)表示同一化學(xué)反應(yīng)的速率，各物質(zhì)的速率之比等于化學(xué)方程式中的之比。(4)固體或氣體反應(yīng)中的液體物質(zhì)，反應(yīng)在其表面進(jìn)行，它們的“濃度〞是變的，因此一般用固體、純液體表示化學(xué)反應(yīng)速率；【課堂練習(xí)1】反應(yīng)A+3B=2C+D在某段時(shí)間內(nèi)以A的濃度表示的化學(xué)反應(yīng)速率為1mol/(L·min)，那么此段時(shí)間內(nèi)以C的濃度表示的化學(xué)反應(yīng)速率為〔〕學(xué)習(xí)參照資料word整理版A．0.5mol/(L·min)B．1mol/(L·min)C．2mol/(L·min)D．3mol/(L·min)【課堂練習(xí)2】將4molA氣體和2molB氣體在2L的容器中混雜并在必然條件下發(fā)生反應(yīng)：2A〔g〕+B〔g〕==2C(g)，假設(shè)經(jīng)2s后測得C的濃度為，現(xiàn)有以下幾種說法：用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.3mol/(L·s)用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6mol/(L·s)2s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)變率為70％2s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.7mol/L其中正確的選項(xiàng)是〔〕A.B.C.D.轉(zhuǎn)變率=反應(yīng)中耗資的量/反應(yīng)開始時(shí)投入的該物質(zhì)的總量二、化學(xué)反應(yīng)速率大小的比較1．對于反應(yīng)：mA+nB=pC+qD，υ(A):υ(B):υ(C):υ(D)＝。2．比較相同條件或不相同條件下同一化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率的大小，應(yīng)把用不相同物質(zhì)或不相同單位表示的反應(yīng)速率轉(zhuǎn)變?yōu)橛脕肀硎镜姆磻?yīng)速率后，才能比較?！菊n堂練習(xí)3】在四個(gè)不相同的容器中，采用不相同條件進(jìn)行合成氨反應(yīng)，依照以下在相同時(shí)間內(nèi)測定的結(jié)果判斷，生成氨的速率最快的是〔〕A．υ〔H2〕=0.1mol/(L·min)B．υ〔NH3〕=0.3mol/(L·min)C．υ〔N2〕=0.2mol/(L·min)D．υ〔H2〕=0.3mol/(L·min)三、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素1、內(nèi)因：由反應(yīng)物的決定2、外因(外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響)⑴溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響當(dāng)其他條件不變時(shí),高升溫度,能夠反應(yīng)速率；降底溫度,可反應(yīng)速率。⑵催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響催化劑能化學(xué)反應(yīng)速率?？偨Y(jié)：影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界條件,除了、，還有：①固體的表面積。一般說固體反應(yīng)物的表面積，反應(yīng)速率；固體反應(yīng)物的表面積，反應(yīng)速率。②反應(yīng)物的狀態(tài)。③溶液的濃度：反應(yīng)物濃度，化學(xué)反應(yīng)速率；減小反應(yīng)物濃度，化學(xué)反應(yīng)速率?！菊n堂練習(xí)4】把以下四種X溶液分別參加四個(gè)盛有10ml，2mol/L鹽酸的燒杯中，均加水稀釋到50mL，此時(shí)X和鹽酸緩慢地進(jìn)行反應(yīng)，其中反應(yīng)最快的是〔〕A．10℃20mL3mol/L的X溶液B．20℃30mL2molL的X溶液C．10℃10mL4mol/L的X溶液D．10℃10mL2mol/L的X溶液【課堂練習(xí)5】鐵片和稀硫酸制取氫氣時(shí)，以下措施不能夠使氫氣生成速率加快的是〔〕A．加熱B．不用稀硫酸，改用98％濃硫酸C．滴加少量CuSO4溶液D．不用鐵片，改用鐵粉第二章第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率與限度〔2〕【學(xué)習(xí)目標(biāo)】學(xué)習(xí)參照資料word整理版1．理解化學(xué)平衡的看法；2．掌握化學(xué)反應(yīng)限度的外面特點(diǎn)；【學(xué)習(xí)重點(diǎn)】化學(xué)平衡的看法及特點(diǎn)?！绢A(yù)備知識(shí)】外界條件對可逆反應(yīng)速率的影響〔以N2+3H22NH3△H＜0〕〔1〕、減壓：υ(正)，υ(逆)。〔2〕、增加(N2的濃度)：υ(正)，υ(逆)?！?〕、T、P必然，充入稀有氣體：υ(正)，υ(逆)。〔4〕、T、V必然，充入稀有氣體：υ(正)，υ(逆)。〔5〕、使用催化劑：υ(正)，υ(逆)?！净A(chǔ)知識(shí)】二、化學(xué)反應(yīng)的限度1、可逆反應(yīng)進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)叫做可逆反應(yīng)。2、化學(xué)平衡狀態(tài)〔1〕、當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)的相等時(shí)，不再改變，到達(dá)一種表面靜止的狀態(tài)，即“化學(xué)平衡狀態(tài)〞?；瘜W(xué)平衡狀態(tài)是給定條件下化學(xué)反應(yīng)所能到達(dá)或完成的最大程度，即該反應(yīng)進(jìn)行的限度，此時(shí)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)變率。①反應(yīng)剛開始時(shí)：反應(yīng)物濃度，正反應(yīng)速率。生成物濃度，逆反應(yīng)速率?！蔡睢白畲蟥暬颉白钚〃暋尝诜磻?yīng)進(jìn)行中時(shí)：反應(yīng)物濃度，正反應(yīng)速率。生成物濃度，逆反應(yīng)速率?！蔡睢霸龃蟥?、“減少〞或“不變〞〕③反應(yīng)到達(dá)平衡后：反應(yīng)物濃度，生成物濃度?！蔡睢案淖儴暬颉安蛔儴暋场４藭r(shí)正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率?！蔡睢跋嗟权暬颉安幌嗟权暋忱嚎赡娣磻?yīng)N＋3H2NH的正、逆反應(yīng)速率可用各反應(yīng)物或生成物濃度的變化來表示，223以下各關(guān)系中能說明反應(yīng)已到達(dá)平衡狀態(tài)的是〔〕A、v正〔N〕＝v正〔H〕B、v正〔N〕＝v逆〔NH〕2223C、2v正〔