重點高中化學難題集重點高中化學難題集15/15重點高中化學難題集精心整理一、選擇題1、過渡元素高價化合物在酸性條件下有較強的氧化性，如KMnO4、Na2WO4(鎢酸)等，鎢的最高價為+6價?，F(xiàn)有鎢酸鈉晶體（Na2WO4·2HO）0.990g加水溶解后，再加入必然量的鋅和稀H2SO4，反響生成一種藍色化合物（可看作含+5價、+6價混淆價態(tài)的鎢的氧化物）且無H2產(chǎn)生?，F(xiàn)用4酸性溶液滴定這類藍色化合物恰巧將其氧化為一種黃色化合物，KMnO4中的+7價錳被復原成Mn2+,共耗去KMnO4酸性溶液（已知在酸性條件下氧化性；KMnO4>+6價的W的化合物）。上述藍色化合物是A．W10O21??????????B．W8O22???????????C．W10O27?????????????D．W5O142、甲、乙兩化合物均由X、Y兩元素構(gòu)成.甲的化學式為YX2，此中Y的質(zhì)量分數(shù)是44%，又知乙中Y的質(zhì)量分數(shù)為30.77%，則乙的化學式為2?????3???2X33、已知硝酸銅受熱分解的方程式為2Cu(NO3)2????2CuO+4NO+O2，某人將少許硝酸銅固體放入試管中加熱使之分解后，將帶火星的木條插入試管中，木條復燃，以下說法正確的選項是(????)木條復燃但是反響中生成了氧氣2不可以夠夠支持焚燒2能支持焚燒D.木條復燃是反響中生成的NO2和O2與木條共同作用的結(jié)果4、要證明有機物中能否存在鹵素，最方便的方法是A．鈉熔法???????B．銅絲焚燒法??????C．核磁共振法???D．紅外光譜法二、實驗,研究題精心整理5、亞硝酰氯(ClNO)是有機合成中的重要試劑，可由NO與Cl2在平常條件下反應獲得。亞硝酰氯有關(guān)性質(zhì)以下：分子熔點沸點溶解性狀又名性式氯化溶于紅褐色液體或有毒氣體，擁有刺激惡臭，ClNO亞硝℃-5.5℃濃硫遇水反響生成氮的氧酰酸化物與氯化氫?????某研究性學習小組依據(jù)亞硝酰氯性質(zhì)擬在通風櫥中制取亞硝酰氯，設計了以以以下圖實驗裝置。實驗開始前K2處于翻開狀態(tài)，K1、K3均已封閉。、試回答以下問題：???（1）①若D中裝有純凈的NO氣體，則B中應采用的試劑為?????????????。實驗時利用B除掉某些雜質(zhì)氣體并經(jīng)過察看B中的氣泡來判斷反響速率，B還擁有的作用是?????????????；②若D中裝有純凈的氯氣，則C中應采用的試劑為???????????。2）裝置F的作用是??????????????；裝置G的作用是???????????????????????。3）若無裝置G，則F中ClNO可能發(fā)生反響的化學方程式為???????????????????。4）某同學以為氫氧化鈉溶液只好汲取氯氣和ClNO，但不可以夠夠汲取NO，因此裝置H不可以夠夠有效除掉有毒氣體。為解決這一問題，可將尾氣與某種氣體同時通入氫氧化鈉溶液中，這類氣體的化學式是??????。6、工業(yè)合成氨與制備硝酸一般可連續(xù)生產(chǎn)，流程以下：（1）工業(yè)生產(chǎn)時，制取氫氣的一個反響為：CO+H2O(g)CO2+H2精心整理t℃時，往1L密閉容器中充入0.2molCO和0.3mol水蒸氣。反響成立均衡后，系統(tǒng)中c(H2)=0.12mol·L－1。該溫度下此反響的均衡常數(shù)K=_____（填計算結(jié)果）。②保持溫度不變，向上述均衡系統(tǒng)中再加入，當反響從頭成立均衡時，水蒸氣的轉(zhuǎn)變率α(H2O)=________。（2）合成塔中發(fā)生反響N(g)+3H2(g)2NH(g)；△H<0。下表為不同樣樣溫度下23該反響的均衡常數(shù)。由此可推知，表中T____573K（填“>”、“<”或“=”）。1（3）NH3和O2在鉑系催化劑作用下從145℃就開始反響：322△H=－905kJ·mol－14NH(g)+5O(g)4NO(g)+6HO(g)不同樣樣溫度下NO產(chǎn)率以以以下圖。溫度高于900℃時，NO產(chǎn)率降落的原因???????????????????????????????。（4）廢水中的N、P元素是造成水體富營養(yǎng)化的重點要素，農(nóng)藥廠排放的廢水中常含有好多的+3-，一般能夠經(jīng)過兩種方法將其除掉。NH4和PO4①方法一：將Ca(OH)2或CaO投加到待辦理的廢水中，生成磷酸鈣，從而進行回收。當辦理后的廢水中c(Ca2+)=2×10-7mol/L時，溶液中3-c(PO4)=????????mol/L。（已知Ksp[Ca3(PO4)2]=2×10－33）②方法二：在廢水中加入鎂礦工業(yè)廢水，就能夠生成高品位的磷礦石―鳥糞石，反響的方程式為2++3-=MgNHPO↓。該方法中需要控制污水的pH為Mg＋NH＋PO44447.5～10，若pH高于10.7，鳥糞石的產(chǎn)量會大大降低。其原由可能為???????。與方法一比較，方法二的長處為???????。7、（14分）單晶硅是信息家產(chǎn)中重要的基礎(chǔ)資料。平常用碳在高溫下復原二氧化硅制得粗硅（含鐵、鋁、硫、磷等雜質(zhì)），粗硅與氯氣反響生成四氯化硅精心整理（反響溫度450-500°C），四氯化硅經(jīng)提純后用氫氣復原可得高純硅。以下是實驗室制備四氯化硅的裝置表示圖。有關(guān)信息以下：四氯化硅遇水極易水解；硼、鋁、鐵、磷在高溫下均能與氯氣直接反響生成相應的氯化物；有關(guān)物質(zhì)的物理常數(shù)見下表：請回答以下問題：1）寫出裝置A中發(fā)生反響的離子方程式??????????????????。2）裝置A中g(shù)管的作用是??????????????；裝置C中的試劑是?????????；裝置E中的h瓶需要冷卻原由是?????????????????。3）裝置E中h瓶采集到的粗產(chǎn)物可經(jīng)過精餾（近似多次蒸餾）獲得高純度四氯化硅，精餾后的殘留物中，除鐵元素外可能還含有的雜質(zhì)元素?????????????（填寫元素符號）。4）為認識析殘留物中鐵元素的含量，先將殘留物預辦理，是鐵元素復原成Fe2+，再用KMnO4標準溶液在酸性條件下進行氧化復原滴定，反響的離子方程式是：①滴定前能否要滴加指示劑？???????????（填“是”或“否”），請說明理??????????。②某同學稱取5.000g殘留物，預辦理后在容量瓶中配制成100ml溶液，移取25.00ml，試樣溶液，用1.000×10-2mol?L-1KMnO4標準溶液滴定。達到滴定終點時，耗費標準溶液20.00ml,則殘留物中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)是???????????。8、（17分）精心整理Fenton法常用于辦理含難降解有機物的工業(yè)廢水，平常是在調(diào)理好PH和濃度的廢水中加入H2O2，所產(chǎn)生的羥基自由基能氧化降解污染物?，F(xiàn)運用該方法降解有機污染物p-CP，研究有關(guān)要素對該降解反響速率的影響。[實驗設計]控制p-CP的初始濃度同樣，恒定實驗溫度在298K或313K（其余實驗條件見下表），設計以下比較試驗。（1）請達成以下實驗設計表（表中不要留空格）。[數(shù)據(jù)辦理]實驗測得p-CP的濃度隨時間變化的關(guān)系如右上圖。（2）請依據(jù)右上圖實驗①曲線，計算降解反響在50~150s內(nèi)的反應速率：p-CP）=????????????????????mol?L-1?s-1

實實驗目的T/KPHc/10-3mol?L-1驗HO2+Fe22編號①為以下實2983驗作參照②研究溫度對降解反應速率的影響③29810[解說與結(jié)論]（3）實驗①、②表示溫度高升，降解反響速率增大。但溫度過高時反而致使降解反響速率減小，請從Fenton法所用試劑H2O2的角度解析原因：????????????????????????????。（4）實驗③得出的結(jié)論是：PH等于10時，???????????????????????????????????。[思慮與溝通]（5）實驗時需在不同樣樣時間從反響器中取樣，并使所取樣品中的反響立刻停止下來。依據(jù)上圖中的信息，給出一種快速停止反響的方法：?????????????????????????????????????精心整理9、甲酸（HCOOH）是一種有刺激臭味的無色液體，有很強的腐化性。熔點℃，沸點100.7℃，能與水、乙醇互溶，加熱至160℃即分解成二氧化碳和氫氣。（1）實驗室可用甲酸與濃硫酸共熱制備一氧化碳：HCOOHH2O+CO↑，實驗的部分裝置以以以以下圖所示。制備時先加熱濃硫酸至80℃―90℃，再逐滴滴入甲酸。①從以以以下圖精選所需的儀器，畫出Ⅰ中所缺的氣體發(fā)生裝置（增添必需的塞子、玻璃管、膠皮管，固定裝置不用畫），并注明容器中的試劑。②裝置Ⅱ的作用是????????????????????????????????????????。2）實驗室可用甲酸制備甲酸銅。其方法是先用硫酸銅和碳酸氫鈉作用制得堿式碳酸銅，此后再與甲酸斥制得四水甲酸銅[Cu（HCOO）2?4H2O]晶體。有關(guān)的化學方程式是：2CuSO4+4NaHCO3==Cu（OH）2?CuCO3↓+3CO2↑+2NaSO4+H2O?Cu（OH）2?CuCO3+4HCOOH+5H2O==2Cu（HCOO）2?4H2O+CO2↑實驗步驟以下：Ⅰ、堿式碳酸銅的制備：③步驟是將必然量CuSO4?5H2O晶體和NaHCO3固體一同放到研缽中研磨，其目的???????。④步驟是在攪拌下將固體混淆物分多次遲緩加入熱水中，反響溫度控制在70℃―80℃，假如看到???????????（填寫實驗現(xiàn)象），說明溫度過高。Ⅱ、甲酸銅的制備：Cu（OH）2?CuCO3固體放入燒杯中，加入必然量熱的蒸餾水，再逐滴加入甲酸至堿式碳酸銅恰巧所有溶解，趁熱過濾除掉少許不溶性雜質(zhì)。在通風櫥中蒸精心整理發(fā)濾液至原體積的1/3時，冷卻析出晶體，過濾，再用少許無水乙醇沖刷晶體2―3次，晾干，獲得產(chǎn)品。⑤“趁熱過濾”中，必然“趁熱”的原由是????????????????????????????????。⑥用乙醇沖刷晶體的目的是??????????????????????????????????????????????。10、1942年，我國化工專家侯德榜以NaCl、NH3、CO2等為原料先制得NaHCO3，從而生產(chǎn)出純堿，他的“侯氏制堿法”為世界制堿工業(yè)做出了突出貢獻。有關(guān)反響的化學方程以下：NH3+CO2+H2O===NH4HCO3；NH4HCO3+NaCl===NaHCO3↓+NH4Cl；2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O（1）“侯氏制堿法”把合成氨和純堿兩種產(chǎn)品聯(lián)合生產(chǎn)，請寫出工業(yè)合成氨的化學反響方程式??????????????????????????????；已知合成氨為放熱反應，若從勒夏特列原理來解析，合成氨應選擇的溫度和壓強是????????（選填字母）。????a．高溫??b．低溫??c．常溫??d．高壓??e．低壓??f．常壓（2）碳酸氫銨與飽和食鹽水反響，能析出碳酸氫鈉晶體的原由是???????（選填字母）?????a．碳酸氫鈉難溶于水?????????????????????????????????b．碳酸氫鈉受熱易分解c．碳酸氫鈉的溶解度相對較小，因此在溶液中第一結(jié)晶析出（3）某研究活動小組依據(jù)上述制堿原理，欲制備碳酸氫鈉，同學們按各自設計的方案進行實驗。第一位同學：將二氧化碳氣體通入含氨的飽和食鹽水中制備碳酸氫鈉，實驗裝置以以以以下圖所示（圖中夾持、固定用的儀器未畫出）。請回答：精心整理①寫出甲中發(fā)生反響的離子方程式?????????????????????????????????。②乙裝置中的試劑是?????????????????????????????????。③實驗結(jié)束后，分別出NaHCO3晶體的操作是???????????（填分別操作的名稱）。第二位同學：用圖中戊裝置進行實驗（其余裝置未畫出）。①為提升二氧化碳在此反響溶液中被汲取的程度，實驗時，須先從a管通??????氣體，再從b管中通入???????氣體。②裝置c中的試劑為????????（選填字母）。e．堿石灰??????????f．濃硫酸??????g．無水氯化鈣4）請你再寫出一種實驗室制取少許碳酸氫鈉的方法（用簡要的文字和有關(guān)的化學反響方程式來描述）：??????????????????????????????????????????????????????。11、水體中重金屬鉛的污染問題備受矚目。水溶液中鉛的存在形態(tài)主要有Pb2+、Pb(OH)+、-2-，各形態(tài)的濃度分數(shù)α隨溶液pH變化的關(guān)系如圖Pb(OH)2、Pb(OH)3、Pb(OH)4所示：2++表示Pb(OH)、，4-，【1表示Pb，2表示Pb(OH)，3表示Pb(OH)232-5表示Pb(OH)4】(1)Pb(NO3)2溶液中，???2(填“>”、“=”、“<”)；往該溶液中滴入氯化銨溶液后，增大，可能的原由?????????????????????????????????????。往Pb(NO3)2溶液中滴稀NaOH溶液，pH=8時溶液中存在的陽離子(Na+除外)有精心整理????????????????，pH=9時，主要反響的離子方程式為???????????????????????。某課題組制備了一種新式脫鉛劑，能有效去除水中的痕量鉛，實驗結(jié)果如下表：離子2+2+3+2+Cl-PbCaFeMn辦理前濃度/(mg?L-1)辦理后濃度/(mg?L-1)上表中除Pb2+外，該脫鉛劑對其余離子的去除見效最好的是?????????????。假如該脫鉛劑(用EH表示)脫鉛過程中主要發(fā)生的反響為：2EH(s)+Pb2+

E2Pb(s)+2H

+???????則脫鉛的最適合pH范圍為???????(填代號)。?A．4～5??????B．6～7??????C．9～10????D．11～12??三、推測題12、光催化制氫是化學研究的熱門之一。科學家利用含有呲啶環(huán)（呲啶的構(gòu)造式為，其性質(zhì)近似于苯）的化合物II作為中間體，實現(xiàn)了循環(huán)法制氫，表示圖以下（僅列出部分反響條件）：1）化合物II的分子式為______________。（2）化合物I合成方法以下（反響條件略，除化合物III的構(gòu)造未注明外，反響式已配平）；化合物III的名稱是________________。（3）用化合物V（構(gòu)造式見右圖）代替III作原料，也能進行類似的上述反響，所得有機產(chǎn)物的構(gòu)造式為___________________。??????????????????????????精心整理4）以下說法正確的選項是_____________（填字母）A.化合物V的名稱是間羥基苯甲醛，或2-羥基苯甲醛B.化合物I擁有復原性；II擁有氧化性，但能被酸性高錳酸鉀溶液氧化C.化合物I、II、IV都可發(fā)生水解反響D.化合物V遇三氯化鐵顯色，還可發(fā)生氧化反響，但不可以夠夠發(fā)生復原反響5）呲啶甲酸酯可作為金屬離子的萃取劑。2-呲啶甲酸正丁酯（VI）的構(gòu)造式見右圖，其合成原料2-呲啶甲酸的構(gòu)造式為_________________；VI的同分異構(gòu)體中，呲啶環(huán)上只有一個氫原子被代替的呲啶甲酸酯類同分異構(gòu)體有_________________種。?四、填空題13、必然溫度下，發(fā)生反響：N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）△H<01）若在同樣溫度下，1molN2和3molH2分別在恒壓密閉容器A中和恒容密閉容器B中反響，開始時A、B的體積同樣。則????容器中先達到均衡；?????容器中的N2的轉(zhuǎn)變率高（2）當A中已達到均衡時，再加入1摩Ar，則N2的轉(zhuǎn)變率????；正反響速率????（3）若B中反響達到均衡時，均衡混和物中N2、H2、NH3的物質(zhì)的量分別為a、b、c摩。仍保持原溫度，用x、y、z分別表示開始時N2、H2、NH3的加入量（mol），使達到均衡后N2、H2、NH3的物質(zhì)的量也為a、b、c摩。則應知足的條件是：??①若x＝0，y＝0，則z＝???????????????②若x＝0.75，則y應為????????????mol、z應為??????????????mol。??③x、y、z應知足的一般條件是?????????????????????????????????精心整理14、將不同樣樣量的H2O和CO2氣體分別通入到一恒容密閉容器中進行反響：H2O+CO?????????CO2+H2；獲得以下三組數(shù)據(jù)，據(jù)此回答以下問題?實驗?溫度???初步量???平權(quán)衡?達到均衡組?H2O??CO??H2???CO?所需時間???l?650℃??lmol???2mol???5min???2?900℃???1mol???3min???3?900℃???a???b???c???d?????t①由以上數(shù)據(jù)，實驗l中以v(CO2)表示的反響速率為_____________。②該反響在650℃時均衡常數(shù)數(shù)值為______，該反響的逆反響為_____(填“吸”或“放”

)熱反響。③若實驗

3要達到與實驗

2同樣的均衡狀態(tài)，且

t<3min

，則

a,b

應知足的關(guān)系為：

__________。(2)將2氣體通入到100mL3mol／L的NaOH溶液中，則所得溶液中各離子濃度關(guān)系正確的選項是____________。+-一2-+)???A．c(Na)>c(HCO)>c(OH)>c(CO3)>c(H3-2-)=2mol／L???B．c(HCO3)+c(H2CO3)+c(CO3+CO)+c(HCO-)+c(CO2-)]???C．c(Na)=2[c(H3233++)=c(OH一2--)???D．c(Na)+c(H)+2c(CO3)+c(HCO3(3)已知常溫下HCO為二元弱酸，其第一、二步電離的電離常數(shù)分別為、23Ka2，且≈104Ka2。Na2CO3溶液的第一、二步水解反響的均衡常數(shù)稱為水解常數(shù)，分別為Kh1、Kh2。①請推導出Kh1與Ka2的關(guān)系為_________(用表達式表示)；②常溫下，0.01mol／L的Na2CO3溶液的pH為_______(用含Kh1的表達式表示)。參照答案精心整理一、選擇題1、C2、C3、CD4、B二、實驗,研究題5、（1）①飽和食鹽水（2分）安全瓶（或：防備因裝置擁擠引舉事故）（2分）????②濃硫酸??（2分）??（2）冷凝采集亞硝酰氯（2分）????防備水蒸氣進入U型管（2分）3）2ClNO+HO=2HCl+NO↑+NO2↑(或：2ClNO+HO=2HCl+NO3↑)（2分）??（4）O2（2分）6、（1）①1；?②50％；??（2）＜??（3）溫度高于900℃時，均衡向左挪動。－7時，溶液中的2++-（4）①5×10??②當pH高于Mg、NH會與OH反響，平4衡向逆反響方向挪動???????能同時除掉廢水中的氮，充分利用了鎂礦工業(yè)廢水7、（1）＋－2＋+Cl2↑+2HMnO2+4H+2ClMn2）均衡壓強??濃硫酸??使SiCl4冷凝3）Al、P、Cl4）①否；KMnO4溶液自己可作指示劑；②4.480%8、⑴8.0×10-6⑶過氧化氫在溫度高時，快速分解。精心整理⑷反響速率趨勢于零（或該降解反響趨于停止）⑸將所有樣品快速加入到必然量的NaOH溶液中，使PH約為10（或?qū)悠肪劾涞绕溆嗪侠泶鸢福?、①②防備水槽中的水因倒吸流入蒸餾燒瓶中③研細并混淆平均④出現(xiàn)黑色固體⑤防備甲酸銅晶體析出⑥洗去晶體表面的水和其余雜質(zhì)10、（1）N+3H2NH223????b、d（2）c（3）第一位同學：①3+2+22CaCO+2H====Ca+HO+CO↑?????????????????②飽和碳酸氫鈉溶液????????????????③過濾????第二位同學：①NH3（氨）??CO2（二氧化碳）?②g?（4）向燒堿溶液中通入過分CO2：NaOH+CO2===NaHCO3；向飽和Na2CO3溶液匯總通入過分CO2；Na2CO3+CO2+H2O===2NaHCO3等，其余合