PAGEPAGE7南華大學(xué)2019-2020學(xué)年第一學(xué)年化工專業(yè)《分析化學(xué)》課程試卷專業(yè) 班級 姓名 學(xué)號一、選擇題（60分）1、雙盤天平稱量時，設(shè)試樣與砝碼的密度相等，則下列因素中不影響稱量準(zhǔn)確性的A砝碼的溫度與試樣不同； B有氣流產(chǎn)生；C試樣吸濕 D空氣浮力變化E天平架兩臂不等長（ ）2A誤差可以估計其大小誤差是可以測定的在同一條件下重復(fù)測定中正負(fù)誤差出現(xiàn)的機(jī)會相等D它對分析結(jié)果的影響比較恒定E通過多次測定可以減少系統(tǒng)誤差（ ）3、指出下列物質(zhì)中哪些只能用間接法配置一定濃度的溶液，然后再標(biāo)定AK2Cr2O7BKMnO4CNaOHDHClEH2C2O4 2H2O·（ ）4、0.100mol/lHCl以Na2O（M=62.00g/mol）表示的滴定度（單位A 0.003100 B 0.006200 C 0.03100D 0.06200 E 0.3100（ ）5PH=10.00時,加入三乙醇胺后，用EDTA至鉻黑T終點則該滴定中測得的是A鎂的含量B鈣的含量C鈣鎂總含量D鐵鋁總含量E鈣鎂鐵鋁總含量( )6、已知在1mol/lH2SO4溶液中，E0‘(MnO4-/Mn2+)=1.45V,E0‘(Fe3+/Fe2+)=0.68V,在此條件下用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Fe2+,其等當(dāng)點的電位為A 0.38V B 0.73V C D 1.32V E 1.49V( )7、對某試樣進(jìn)行三次平行測定CaO平均含量為30.630.330.6%－30.3%=0.3%為：A相對誤差； B相對偏差； C絕對誤差；D系統(tǒng)誤差； E絕對偏差。（ ）8、用減量法稱取試樣，若在試樣倒出前使用了一只磨損的砝碼，其對測定結(jié)果的影響是A正誤差； B負(fù)誤差； C對準(zhǔn)確度無影響；D對精密度無影響；E降低精密度。（ ）9PH=1.0與PH=3.0的兩種強(qiáng)電解質(zhì)溶液以等體積混合，混合后溶液的PH值為：A 0.3; B 1.3; C 1.5; D 2.0; E 2.3（ ）10、Bi(NO3)3溶液滴定0.0100mol/LEDTA溶液，當(dāng)?shù)味ǖ降犬?dāng)點時，VBi(NO3)3：VEDTA =2Bi(N3溶液的濃度為：A0.005000mol/LB0.01000mol/LC0.015000mol/LD0.02000mol/LE0.03000mol/L（ ）11、計算0.002000mol/LK2Cr2O7溶液對Fe2O

（其摩爾質(zhì)量為159.7g/mol）的滴定度（單3mg/m：3A 9.600； B 0.9600；C 0.3200； D E 0.1600；（ ）12、以EDTA法測定某試樣中MgO（40.31g/mol）0.02mol/LMgO50%25025ml進(jìn)行滴定，則試樣稱取量應(yīng)為：A 0.1～0.2g; B 0.16～0.32g;C 0.3～0.5g; D 0.6～0.8gE 0.8～1.2g;（ ）13、欲配制PH=9的緩沖溶液，應(yīng)選下列何種弱酸或弱堿和它們的（強(qiáng)堿或強(qiáng)酸的）鹽來配制？A NH2OH（b=1×1－9；B NH

·H

=1×10－5；3 2 bC HAc（Ka=1×10－5；D HCOOH（a=1×10－4E HNO2（a=1×104；（ ）14、某堿樣為NaOHNa2CO3的混合物，用HClHCl溶液V1，繼以甲基橙為指示劑，又耗去HCl溶液V2。V1與V2的關(guān)系是：A V1=； B V1=2V2；C 2V1=； D V1>；E V1<。（ ）15、在Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+、的混合液中，用EDTA法測定Fe3+、Al3+，要消除Ca2+、Mg2+的干擾，最簡便的方法是：A沉淀分離法；B控制酸度法；C絡(luò)合掩蔽法；D離子交換法；E溶劑萃取法。（ ）16、用0.1mol/LHCl滴定0.1mol/LNaOH時的PH突躍范圍9.7～4.3.用0.01mol/LHCl滴定mol/LNaOHPH突躍范圍是：A9.7～4.3；B8.7～4.3；C9.7～5.3；D8.7～5.3；E10.7～3.3.（ ）17、絡(luò)合滴定的直接法，其滴定終點所呈現(xiàn)的顏色是：金屬指示劑與被測金屬離子形成的絡(luò)合物的顏色；游離金屬指示劑的顏色；EDTA與被測金屬離子形成的絡(luò)合物的顏色D 上述A項與B項的混合色；E 上述C項與B項的混合色；（ ）18、間接碘法中，加入淀粉指示劑的適宜時間是A 滴定開始時；滴定至近終點時；3滴定至I－離子的紅棕色褪盡，溶液呈無色時；3在標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定了近50%時E 在標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定了后。（ ）19、摩爾法測定Cl－含量時，要求介質(zhì)的PH在6.5～10.0范圍內(nèi)，若酸度過高，則A AgCl沉淀不完全；AgCl沉淀易膠溶；AgCl沉淀吸附Cl－DAg2CrO4沉淀不易形成；E形成Ag2O沉淀。（ ）20、影響弱酸鹽沉淀溶解度的主要因素是：A 水解效應(yīng)； B 酸效應(yīng)；C 鹽效應(yīng)； D 絡(luò)合效應(yīng)；E 同離子效應(yīng)。（ ）21、如果被吸附的雜質(zhì)和沉淀具有相同的晶格，這就形成：A后沉淀；B機(jī)械吸留；C包藏；D混晶；E表面吸附。（ ）22、人眼能感覺到的光稱為可見光，其波長范圍是：A 400～780nm； B 200～400nm；C 200～600nm； D E 200～400μm.（ ）23、某符合比爾定律的有色溶液，當(dāng)濃度為c時，其透光度為T01溶液的透光度的對數(shù)為：0A T0/2； B 2T；00 C 1/2（lgT） D E 2lgT00 （ ）24、某顯色劑在PH1～66～1213色劑與某金屬離子絡(luò)合后呈現(xiàn)紅色，則該顯色反應(yīng)應(yīng)在：A 弱酸性溶液中進(jìn)行；B 弱堿性溶液中進(jìn)行；C 強(qiáng)酸性溶液中進(jìn)行；D 強(qiáng)堿性溶液中進(jìn)行；E 中性溶液中進(jìn)行。（）25、當(dāng)對一個試樣進(jìn)行色譜分離時，首先要選擇的是：A載氣；B固定相；C檢測器；D柱溫；E流速。（ ）26、氣－液色譜中，保留值實際上反映下列哪些物質(zhì)分子間的相互作用力？A組分和載氣；B載氣和固定液；C組分和固定液；D組分和載氣，固定液；E組分和載體。（ ）27、范第姆特方程式主要說A 板高的概念；色譜峰擴(kuò)張；柱效率降低的影響因素；D 組分在兩相間的分配情況E 色譜分離操作條件的選擇。（ ）28、下列哪項不是玻璃電極的組成部分？A Ag-AgCl電極； B 一定濃度的HCl溶液；C 飽和KCl溶液； D 玻璃膜；E 玻璃管。（ ）29、用氟電極直接電位法測定溶液中氟含量時，需加入總離子強(qiáng)度調(diào)節(jié)緩沖液下面哪個化合物不是其中的組分？A HAc； B NaAc；C NaCl； D NH4Cl；E 檸檬酸鈉。（ ）30、原子吸收分光光度分析法是基于從光源輻射出待測元素的特征譜線的光，通過樣品的品中待測元素的含量。A原子；B激發(fā)態(tài)原子；C離子；D分子；E基態(tài)原子。（ ）二、填空題（25分）1、根據(jù)質(zhì)子理論，凡是能給出質(zhì)子（H＋）的物質(zhì)是 ，凡是能接受質(zhì)子（H＋）的質(zhì)是 ，它們之間的關(guān)系可用下式表示 。4 2H2PO的共軛酸是 ，而HPO2－的共軛堿是 。4 3、寫NH4HCO3的質(zhì)子條件時，應(yīng)選 、 和 為零水準(zhǔn)質(zhì)子條件為 。4EDTA在水溶液中有 種存在形式，它們分別為。5、當(dāng)EDTA溶液的PH=6.0時，Y4－離子的lgaY=6.45.若是lgKCaY=10.69,則在PH=6.0CaY時EDTA滴定Ca2＋的= 。CaY6、為下列滴定選擇合適的指示劑：A．酚酞；B．甲基橙；C．甲基紅；D．二甲酚橙；E．鉻酸鉀。AgNO3溶液滴定NaCl溶液；Na2CO3基準(zhǔn)物標(biāo)定HCl溶液；4NaOH溶液滴定H3PO4至生成Na2HPO；4以鄰苯二甲酸氫鉀基準(zhǔn)物標(biāo)定NaOH溶液；EDTA溶液滴定Bi2+和Pb2+混合液=1）中的Pb2+；7、KMnO4在強(qiáng)酸性介質(zhì)中被還原為 ，微酸、中性或弱堿性介質(zhì)中還原為 ，堿性介質(zhì)中還原為 。8、在氣固色譜柱內(nèi)，各組分的分離是基于組分在吸附劑上的 、 能力不同，而在液色譜中，分離是基于各組分在固定液的 、 能力的不同。9、具有小的分配系數(shù)的組分，每次分配在氣相中的濃度較，因此就較地流出色譜柱。10一系列的變化，大致可分為三個過程，即）2）（）?；鹧嬖踊ㄅc分光光度法其共同點都是利用原理進(jìn)行分析的方法但二者有本質(zhì)區(qū)別，前者利用的是現(xiàn)象，后者利用的是現(xiàn)象。所用的光源。者是 ，后者是 。12、在分析化學(xué)中，常用 來表示萃取的完全程度，它的表達(dá)式為 。13、利用表面吸附進(jìn)行的無機(jī)共沉淀中，常用的載體有、、等這是由于它們的比表面大而具有 ，有利于痕量組分的共沉淀。14、在含有相等濃度的Cl－和I－離子的溶液中，逐滴加入AgNO3溶液中，離子首先沉淀出。當(dāng)?shù)诙N離子開始沉淀時，Cl－和I－離子的濃度之比為。15、在氧化還原反應(yīng)中，電極電位的產(chǎn)生是由于 。而膜電位的產(chǎn)生是由的結(jié)果。三、計算題（10分）1K2Cr2O70.4000gK2Cr2O7（ml為單位）與試樣中Fe2O3K2Cr2O7Fe55.85，F(xiàn)e2O3