上海市2011年普通高中學業(yè)水平考試化學試卷考生注意：試卷滿分100分，考試時間90分鐘。本考試分設(shè)試卷和答題紙。答題前，務(wù)必在答題紙上填寫姓名、報名號、考場號和座位號，并將核對后的條形碼貼在指定位置上。作答必須涂或?qū)懺诖痤}紙上，在試卷上作答一律不得分。選擇題的作答必須涂在答題紙上相應的區(qū)域，其余各大題的作答必須寫在答題紙上與試卷題號對應的位置。相對原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Al-27Fe-56一、選擇題（本題共40分，每小題2分，每小題只有一個正確答案）1．下列化學用語能確定為水的是A．H3O+B.H－O－HC.D.2．電解質(zhì)有強弱之分，以下物質(zhì)屬于強電解質(zhì)的是A．H2OB.Cl2C.NH3·H2OD.NaCl3．將氯化銨固體溶于水，所得溶液A．顯酸性B.顯堿性C.顯中性D.酸堿性不能確定4．鋁合金是一種建筑裝潢材料，它具有堅硬、輕巧、耐用的特性。鋁合金的下列性質(zhì)與這些特性無關(guān)的是A．不易生銹B.導電性好C.密度小D.硬度大5．含有硫元素的微粒有多種，以下屬于簡單離子的是A．S2-B.SO32-C.SO42-D.S6．對于CaCl2中的化學鍵判斷正確的是A．只有共價鍵B.既有金屬鍵又有共價鍵C.只有離子鍵D.既有離子鍵又有共價鍵7．放射性同位素I，其左上角數(shù)字“131”表示A．質(zhì)量數(shù)B.中子數(shù)C.質(zhì)子數(shù)D.電子數(shù)8．常溫下，將鐵片放入下列溶液中，有大量氣泡產(chǎn)生的是A．濃硫酸B.氫氧化鈉溶液C.稀硫酸D.硫酸銅溶液9．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，要用到下列儀器中的ABCD10．2mol氫氣和1mol氧氣化合生成2mol液態(tài)水，放出571.6kJ熱量。能正確表示這一反應的熱化學方程式是A．2H2+O2→2H2O+571.6kJB．2H2(g)+O2(g)→2H2O(g)+571.6KjC．2H2(g)+O2(g)→2H2O(l)+571.6kJD．2H2(g)+O2(g)→2H2O(l)-571.6kJ11.一定溫度下的密閉容器中發(fā)生可逆反應2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，不能說明該反應一定達到平衡狀態(tài)的是A．SO3的質(zhì)量保持不變B．SO2的百分含量保持不變C．SO2和SO3的生成速率相等D．SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量之比為2︰1︰212．在100mL0.1mol/L醋酸溶液中加入以下物質(zhì)中的一種，醋酸溶液pH變小。所加入的這種物質(zhì)是A．水B.0.1mol/L鹽酸C.醋酸鈉晶體D.0.1mol/L氫氧化鈉溶液13．醋酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應的離子方程式正確的是A．H++OH-→H2OB．H++NaOH→Na++H2OC．CH3COOH+OH-→CH3COO-+H2OD．CH3COOH+NaOH→CH3COO-+Na++H2O14．聚氯乙烯是一種常用的塑料。下列各組原料適合于合成聚氯乙烯的是A．乙醇、氯化氫B.乙烷、氯化氫C.乙烯、氯化氫D.乙炔、氯化氫15．已知：CH3Cl為CH4的一氯代物。下列烷烴中，一氯代物只有一種的是A．B.CH3CH2CH2CH3C.D.16．有關(guān)銅鋅原電池電極的判斷正確的是A．鋅電極是負極B.發(fā)生還原反應的是負極C.質(zhì)量減輕的電極是正極D.電子流出的電極是正極17．某無色溶液含有Na+、Fe3+、Cl-、SO42-中的2種離子，分別取該溶液進行了下列實驗：（1）向溶液中滴加用硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生；（2）向溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，沒有任何現(xiàn)象。根據(jù)上述實驗，可以確定溶液中一定存在的離子是A．Fe3+和Cl-B.Na+和SO42-C.Fe3+和SO42-D.Na+和Cl-18．有關(guān)硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量測定的操作正確的是A．實驗方案僅設(shè)計為：稱量、加熱、冷卻、再稱量B．稱取一定量的膽礬，放在鐵坩堝中進行加熱C．加熱到藍色完全變白，然后把坩堝移至干燥器中冷卻D．進行恒重操作，直至連續(xù)兩次稱量的結(jié)果相差不超過0.01g為止19. 利用右圖裝置處理氣體，保持瓶口向上，以下方法正確的是A.瓶內(nèi)是干燥的，由b處進氣，收集H2B.瓶內(nèi)充滿水，由a處進氣，收集O2C.瓶內(nèi)充滿水，由a處進氣，用來測量NH3的體積D.瓶內(nèi)裝入濃硫酸，由b處進氣，用來干燥H2S氣體20．總的物質(zhì)的量為0.50mol的Fe粉與Al粉混合物分為等質(zhì)量的兩份；在一份中加入足量的稀鹽酸，在標準狀況下產(chǎn)生氣體aL；在另一份中加入足量的氫氧化鈉溶液，在標準狀況下產(chǎn)生氣體bL。則a+b的數(shù)值不可能是A.5.6B.7.3C.8.2D.11.2二、（本題共24分）21．根據(jù)元素周期表和元素周期律知識，完成下來填空：（1）某元素的原子L層電子數(shù)比K層電子數(shù)多3個，該元素位于元素周期表中第周期，與該元素同一主族的短周期元素是。（2）硫元素的非金屬性比氯元素的非金屬性（選填“強”、“弱”），能說明這一事實的化學方程式是（任寫一個）。（3）關(guān)于氟、鈉、鎂、氯四種元素的性質(zhì)遞變規(guī)律，描述正確的是（填寫編號）。a.原子半徑：Na＜Clb.離子半徑：F-＜Mg2+c.熱穩(wěn)定性：HF＞HCld.堿性：NaOH＞Mg(OH)222．電解飽和食鹽水的反應為2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH。（1）在上述方程式上標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。（2）該反應中被氧化的元素是。陰極產(chǎn)物之一為H2，陰極上發(fā)生的變化為反應（選填“氧化”、“還原”）。（3）電解產(chǎn)物氯氣既能作氧化劑，也能作還原劑。下列反應中氯氣只作氧化劑的是（填寫編號）。a.Cl2+2KI→2KCl+I2b.Cl2+2NaOH→NaCl+NaClO+H2Oc.CuCl2Cl2↑+Cud.3Cl2+2Fe2FeCl323．在容器可變的密閉容器中，反應N2(g)十3H2(g)2NH3(g)在一定條件下達到平衡。完成下列填空：（1）在其他條件不變的情況下，縮小容器體積以增大反應體系的壓強，ν正（選填“增大”、“減小”，下同），ν逆，平衡向方向移動（選填“正反應”、“逆反應”）。（2）在其他條件不變的情況下，降低溫度平衡向正反應方向移動，為反應（選填“吸熱”、“放熱”）。（3）右圖為反應速率（ν）與時間（t）關(guān)系的示意圖，由圖判斷，在t1時刻曲線發(fā)生變化的原因是（填寫編號）。a.增大N2的濃度b.擴大容器體積c.加入催化劑d.升高溫度改變條件后，平衡混合物中NH3的百分含量（選填“增大”、“減小”、“不變”）。24．含硫的物質(zhì)與人們的生活密切相關(guān)。已知硫元素常見的化合價有-2、0、+4、+6四種，其不同價態(tài)的物質(zhì)間可相互轉(zhuǎn)化。完成下列填空：（1）寫出硫與鐵反應的化學方程式，所得產(chǎn)物的顏色為。（2）將硫化氫氣體與二氧化硫氣體在集氣瓶中混合發(fā)生反應，現(xiàn)象是，硫化氫呈現(xiàn)（選填“氧化性”、“還原性”）。（3）二氧化硫是形成酸雨的“元兇”之一，由二氧化硫形成的酸雨的主要成分是。（4）硫酸鹽的種類很多，且應用廣泛，醫(yī)療上常用作X射線透視腸胃的內(nèi)服藥劑。三、（本題共15分）25．右圖是實驗室制取HCl氣體并驗證氣體性質(zhì)的裝置圖。完成下列填空：（1）玻璃儀器A的名稱是。B瓶中濃硫酸的作用是。（2）C瓶中觀察到的實驗現(xiàn)象是，反應的化學方程式是。（3）證明HCl氣體中含有氯元素的實驗方法和現(xiàn)象是。26．實驗室用濃度為0.500mol/L的標準氫氧化鈉溶液來測定未知濃度的鹽酸，完善下列實驗過程：（1）滴定管使用前，先要檢查滴定管的活塞，活塞旋轉(zhuǎn)是否靈活。（2）把標準氫氧化鈉溶液注入用標準氫氧化鈉溶液潤洗過的藍色手柄滴定管中，使液面位于位置，記錄讀數(shù)。（3）在錐形瓶中放入20.00mL的待測溶液，再滴加2滴酚酞，搖勻。用標準氫氧化鈉溶液滴定，邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛注視的變化。直到滴入最后一滴氫氧化鈉溶液，指示劑的顏色由色變?yōu)樯⒃诎敕昼妰?nèi)溶液顏色不發(fā)生變化，停止滴定，記錄讀數(shù)。（4）重復（2）和（3）操作，并記錄數(shù)據(jù)。再次滴定消耗氫氧化鈉溶液的數(shù)據(jù)如下表：次數(shù)滴定前（mL）滴定后（mL）10.4021.1020.10第2次滴定后滴定管的讀數(shù)如右圖所示，將這一讀數(shù)填入上表中。根據(jù)表中的數(shù)據(jù)計算出鹽酸的濃度為mol/L。已知鹽酸的準確濃度為0.490mol/L，則實驗誤差為%。（5）會造成實驗結(jié)果偏高的操作是（填寫編號）。a.錐形瓶用蒸餾水洗凈后，立即裝入待測溶液b.振蕩時溶液濺出錐形瓶外c.滴定時藍色手柄滴定管中的液體滴在錐形瓶外四、（本題共11分）27．乙烯屬于不飽和鏈烴，易起加成、聚合、氧化反應。完成下列填空：（1）乙烯分子中的官能團是。（2）能與乙烯發(fā)生加成反應的物質(zhì)是（填寫編號）。a.溴水b.氧氣c.氯化氫d.酸性高錳酸鉀溶液（3）與乙烯和氫氣的加成產(chǎn)物互為同系物的是（填寫編號）。a.C2H2b.C6H6c.C5H12d.C2H6O28．A、B、C、D為常見的烴的衍生物。工業(yè)上通過乙烯水化法制取A，A催化氧化可得B，B進一步氧化得到C，C能使紫色石蕊試液變紅。完成下列填空：（1）A的俗稱為。A與氧氣在加熱及催化劑存在下反應生成B，常用到的催化劑是，B的結(jié)構(gòu)簡式為。（2）寫出A與C發(fā)生酯化反應的化學方程式。（3）1.5gD在空氣中完全燃燒，生成0.05mol二氧化碳和0.05mol水。在標準狀況下，D是氣體。密度為1.34g/L，則D的分子式為。已知D與B具有相同的官能團，D的結(jié)構(gòu)簡式為。五、（本題共10分）29．氨氣和氧氣在催化劑存在下的反應方程式為4NH3十5O2→4NO+6H2O完成下列計算：（1）生成1molNO消耗氧氣的體積為L（標準狀況）。（2）5molNH3和5molO2反應生成4molNO，過量的氨溶于產(chǎn)物水中成為氨水，計算該氨水中氨的質(zhì)量分數(shù)。（3）如果沒有催化劑，氨氧化生成NO的同時也生成氮氣：4NH3十3O2→2N2+6H2O若4molNH3和4molO2恰好完全反應，計算產(chǎn)物氣體中NO的物質(zhì)的量。2011年上海市普通高中學業(yè)水平考試化學試卷答案與評分標準一、選擇題（每小題2分，共40分）12345678910BDABACACDC11121314151617181920DBCDCADCBA二、（共24分）21、（1）2（1分）P（1分）（2）弱（1分）Cl2+H2S→2HCl+S（1分）（3）c、d（2分、選對1個得1分，錯選、多選不得分）22、（1）（2分，方向、數(shù)目各1分）（2）Cl（1分）還原（1分）（3）a、d（2分、選對1個得1分，錯選、多選不得分）23、（1）增大（1分）增大（1分）正反應（1分）（2）放熱（1分）（3）c（1分）不變（1分）24、（1）Fe+SFeS（1分）黑褐色或黑色（1分）（2）生成黃色固體（1分）還原性（1分）（3）硫酸（1分、寫H2SO4也得分）（4）硫酸鋇（1分、寫B(tài)aSO4、重晶石也得分）三、（共15分）25、（1）圓底燒瓶（1分）干燥氯化氫氣體（1分）（2）有白煙產(chǎn)生（1分）NH3+HCl→NH4Cl（1分）（3）將氣體通入硝酸銀溶液中，有白色沉淀產(chǎn)生（2分）26、（1）是否漏液（1分）（2）刻度0或0以下（1分）（3）錐形瓶內(nèi)指示劑顏色（1分）無（1分）粉紅（1分）（4）20.00（1分）0.495（1分）1.0（1分）(5)c（1分）四、（共11分）27、（1）碳碳雙鍵（1分）（2）a、c（2分、選對1個得1分，錯選、多選不得分）（3）c（1分）28、（1）酒精（1分）Cu或Ag（1分）CH3CHO（1分）（2）CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O（2分、條件錯扣1分）（3）CH2O（1分）HCHO（1分）五、（共10分）29、（1）28（2分）（2）w（NH3）=17/（17+18×6）=0.136（4分）（3）設(shè)產(chǎn)物中NO為amol、N2為bmol。a+2b=4a=2mol（4分）2012年上海市普通高中學業(yè)水平考試化學試卷考生注意：試卷滿分100分，考試時間90分鐘。本考試分設(shè)試卷和答題紙答題前，務(wù)必在答題紙上填寫姓名、報名號、考場號和座位號，并將核對后的條形碼貼在指定位置上。作答必須涂或?qū)懺诖痤}紙上，在試卷上作答一律不得分。選擇題的作答必須涂在答題紙上相應的區(qū)域，其余各大題的作答必須寫在答題紙上與試卷題號對應的位置。相對原子質(zhì)量：H-1O-16Na-23S-32Cl-35.5Cu-64一、選擇題（本題共40分，每小題2分，每小題只有一個正確答案）海水中含量最多的鹵素是A．氟B．氯C．溴D．碘12C與14C互為A．同素異形體B．同分異構(gòu)體C．同位素D．同系物某直鏈烷烴分子中有18個氫原子，它的分子式是A．C8H18B．C9H18C．C10H18D．C11H18加入水能抑制水的電離的物質(zhì)是A．碘化鉀B．氯化鈉C．硝酸鈉D．硫酸NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，1molNaOH固體含有A．2NA個陽離子B．10NA個電子C．NA個氫氧根離子D．2NA個共價鍵實驗室用乙醇和濃硫酸反應制取乙烯，可選用的裝置是將鹽酸逐滴加入到氨水中，發(fā)生反應的離子方程式正確的是A．OH—+H+→H2OB．H++NH3?H2O→NH4++H2OC．HCl+OH—→Cl—+H2OD．HCl+NH3?H2O→Cl—+NH4++H2O8．紅熱的炭和水蒸氣反應生成1mol氫氣和1mol一氧化碳氣體，吸收131.3KJ熱量。能表示該反應熱化學方程式的是A．C+H2O→H2+CO—131.3KJB．C(s)+H2O(l)→H2(g)+CO(g)+131.3KJC．C(s)+H2O(g)→H2(g)+CO(g)+131.3KJD．C(s)+H2O(g)→H2(g)+CO(g)—131.3KJ9．下列反應中，二氧化硫既不是氧化劑又不是還原劑的是A．SO2+NO2→SO3+NOB．SO2+2NaOH→H2O+Na2SO3C．SO2+2Mg2MgO+SD．SO2+Br2+2H2O→H2SO4+2HBrCH2—CH310．烷烴的命名是其他種類有機物命名的基礎(chǔ)，CH2—CH2—CH2—CH—CH3的名稱是CH3A．1-甲基-4-乙基戊烷B．2-乙基戊烷C．1,4二甲基己烷D．3-甲基庚烷11．常溫下，0.1mol/LCH3COONa溶液中離子濃度最大的是A．OH—B．H+C．Na+D．CH3COO—12．與MgCl2晶體中所含化學鍵類型相同的物質(zhì)是A．Na2SB．SiO2C．HClD．NH4Cl13．密閉容器中反應CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)+Q（Q>0）達到平衡，在其他條件不變的情況下，下列措施不能使正反應速率加快的是A．通入水蒸氣B．縮小容器體積C．分離出CO2D．升高溫度14．溶于水能使溶液溫度降低的物質(zhì)是A．濃硫酸B．氫氧化鈉固體C．氯化鈉固體D．氯化銨固體15．配置250mL0.100mol/L的氯化鈉溶液，操作不正確的是16．右圖是電解飽和食鹽水的裝置，a、b為石墨電極。下列判斷正確的是A．a(chǎn)為正極，b為負極B．a(chǎn)極上有氫氣放出C．b極上發(fā)生氧化反應D．b極附近溶液顯堿性17．某固體混合物可能含有CuCl2、KCl、NaOH、（NH4）2SO4中的兩種，通過實驗確定其組成：取少量固體溶于水，得到藍色溶液；向該溶液中滴入硝酸鋇溶液，有沉淀生成。固體混合物的組成是A．CuCl2、KClB．KCl、（NH4）2SO4C．CuCl2、NaOHD．CuCl2、（NH4）2SO418．常溫下，向100mL0.05mol/L氫硫酸中逐漸通入氯氣。下列敘述正確的是A．溶液pH先變大后變小B．溶液導電能力逐漸增強C．氫硫酸完全反應生成1.6g硫D．反應的離子方程式為：S2—+Cl2→2Cl—+S↓19．某混合溶液中所含離子的物質(zhì)的量濃度如下表，則Mn+可能為所含離子Cl—SO42—H+Mn+物質(zhì)的量濃度mol/L2121A．Mg2+B．Ba2+C．Al3+D．Na+ba20．a(chǎn)g銅和足量濃硫酸完全反應，生成的二氧化硫與bg硫化氫充分反應，生成4.8g硫。下列判斷一定錯誤的是ba1732A．a(chǎn)+b=6.6B．0.3>—+—≥0.151732C．a(chǎn)=3.2，b>3.4D．a(chǎn)>3.2，b=3.4二、（本題共24分）21．四種短周期元素的微粒信息如下表：元素代號QRXZ微粒信息離子：+11+1128單質(zhì)分子：R2離子：X3+一種原子：16168Z已知Q、R、X在同一周期，R2常溫常壓下為氣體完成下列填空：（1）Q位于周期表第周期第族?；衔颭2Z的電子式為（用元素符號表示）。（2）Q、R、X的原子半徑由大到小的順序為（用元素符號表示）；Q、R、X、Z中金屬性最強的是（用元素符號表示）。（3）Q與X兩者的最高價氧化物對應的水化物之間發(fā)生反應的離子方程式為：22．氨氣與氧化銅反應的化學方程式為：3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O完成下列填空：（1）該反應的還原劑是，發(fā)生還原反應的物質(zhì)是。（2）在方程式上標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。（3）若反應中轉(zhuǎn)移0.90mol電子，則生成銅的質(zhì)量為g。催化劑催化劑加熱23．在一密閉容器中，反應2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)+Q（Q>0）達到平衡。加熱完成下列填空：（1）升高溫度，平衡向方向移動（選填“正反應”或“逆反應”）。在工業(yè)生產(chǎn)中反應溫度控制在400~500℃，主要是因為。（2）欲使SO2轉(zhuǎn)化率增大，可采取的措施有、。（3）若容器容積為2L，開始加入的SO2為0.1mol，20s后測得SO3的物質(zhì)的量為0.08mol，則O2的平均反應速率為mol/(L?S)。24．氨氣是一種重要的化工原料。完成下列填空：寫出工業(yè)合成氨的化學方程式。如右圖所示，將集有氨氣的試管倒置于水槽中，觀察到的現(xiàn)象是。NH4HCO3是常用的氮肥，在施用時若受熱會釋放出而降低肥效。檢驗NH4+的方法是。三、（本題共15分）25．海帶含有豐富的碘，為了從海帶中提取碘，設(shè)計并進行以下實驗：完成下列填空：苯新制氯水浸泡灼燒單質(zhì)碘苯層水層含碘水溶液含碘離子溶液海帶灰懸濁液海帶灰海帶苯新制氯水浸泡灼燒單質(zhì)碘苯層水層含碘水溶液含碘離子溶液海帶灰懸濁液海帶灰海帶（1）步驟①灼燒海帶時，不需要用到的儀器是（選填編號）（2）步驟③的操作名稱是；步驟⑤的操作名稱是。（3）步驟④所發(fā)生反應的離子方程式是。（4）步驟⑤中不能用酒精代替苯的理由是。（5）檢驗提取碘后的水層是否還含有單質(zhì)碘的方法是。26．測定硫酸銅晶體（CuSO4?xH2O）中x值的實驗過程如下：完成下列填空：恒重第3次稱量冷卻灼燒第2次稱量坩堝+CuSO4?xH2O恒重第3次稱量冷卻灼燒第2次稱量坩堝+CuSO4?xH2O第一次稱量（1）第1次稱量的是。（2）灼燒時，當CuSO4?xH2O晶體的顏色由完全變?yōu)椋Ｖ辜訜帷＃?）必須要進行恒重操作的原因是。（4）各次稱量的數(shù)據(jù)如下表：稱量第1次第2次第3次第4次第5次質(zhì)量(g)m1m2m3m4m4則CuSO4?xH2O中的x=（5）下列操作會導致x值偏高的是（選填編號）a．坩堝未干燥b．加熱過程中有晶體濺失c．灼燒后坩堝在空氣中冷卻d．恒重操作時，連續(xù)兩次稱量的結(jié)果相差不超過0.01g.四、（本題共11分）27．乙炔是重要的有機化工原料，其化學性質(zhì)活潑。完成下列填空（1）乙炔能使溴水褪色，說明乙炔能發(fā)生反應（填反應類型）；乙炔能使酸性高錳酸鉀褪色，說明乙炔容易被。（2）乙炔在一定條件下三聚得到CH2=CH—C≡C—CH=CH2，寫出與該三聚物具有相同化學式且不易發(fā)生加成反應的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式。。（3）乙炔聚合得到聚乙炔，聚乙炔導電（選填“能”或“不能”）。（4）乙炔在不同的催化條件下加氫可得到不同的產(chǎn)物。下列物質(zhì)與乙炔加氫得到的某種產(chǎn)物互為同系物的是（選填編號）。CH2CH2CH2H2Ca．C2H4b．C2H6c．d．CH2=CHCHCH2H2C28．乙醛是制備乙酸、乙酸衍生物等化工產(chǎn)品的原料。完成下列填空：（1）乙醛分子中的官能團為。（2）將銅絲在空氣中灼燒變黑后，迅速伸入乙醇中，觀察到銅絲表面；反復上述多次操作后，聞到刺激性氣味，說明有生成。（3）寫出檢驗乙醛的化學反應方程式。上述反應顯示乙醛具有性。五、（本題共10分）29．二氧化氯是一種廣譜殺菌消毒劑，工業(yè)上制取二氧化氯的化學方程式如下：2NaClO3+2NaCl+2H2SO4→2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2Na2SO4完成下列計算：（1）1molNaClO3完全反應，得到氣體的體積為L（標準狀況）。（2）將13.5gClO2溶于水得2L溶液，則ClO2的物質(zhì)的量濃度為mol/L。（3）為使上述反應產(chǎn)生的Cl2轉(zhuǎn)化為ClO2，將得到的混合氣體和NaClO2反應，反應方程式為：2NaClO2+Cl2→2ClO2+2NaCl假設(shè)NaClO3的轉(zhuǎn)化率為90%，Cl2的轉(zhuǎn)化率為95%，計算由1molNaClO3最終可制得的ClO2的質(zhì)量（保留一位小數(shù)）。2012年上海市普通高中學業(yè)水平考試化學試卷答案要點及評分標準一、選擇題（本題共40分）1.B2.C3.A4.D5.C6.A7.B8.D9.B10.D11.C12.A13.C14.D15.C16.D17.D18.B19.A20.B二、（本題共24分）21.（1）三；ⅠA；（3分）（2）Na>Al>Cl；Na（2分）（3）OH—+Al（OH）3→[Al(OH)4]—（1分）22.（1）氨氣；氧化銅（2分）6e6e（2）3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O（2分）（3）28.823.（1）逆反應；該溫度下催化劑活性最大（2分）（2）加壓、通入氧氣（合理即給分）（2分）（3）0.001（2分）24.催化劑催化劑高溫高壓N2+3H22NH3（2分）高溫高壓試管內(nèi)液面上升，溶液變?yōu)榧t色（2分）NH3；取樣，滴加過量濃NaOH溶液后加熱，若產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，說明有NH4+。（2分）三、（本題共15分）25.（1）c（1分)（2）過濾；萃?。?分）（3）2I—+Cl2→2Cl—+I2（1分）（4）酒精與水互溶（1分）（5）取樣，滴入淀粉溶液，若溶液變?yōu)樗{色，則存在單質(zhì)碘；若溶液不為藍色，則不存在單質(zhì)碘。（2分）26.（1）坩堝（1分）（2）藍色、白色（2分）（3）確保硫酸銅晶體完全失去結(jié)晶水。（1分）80（m80（m2-m4）9(m4-m9(m4-m1)ab（2分）四、（本題共11分）27.（1）加成；氧化（2分）（2）（1分）（3）能（1分）（4）d（1分）28.（1）醛基（或—CHO）(1分)（2）由黑色變?yōu)榧t色；乙醛（或CH3CHO）（2分）（3）CH3CHO+2Cu（OH）2→CH3COOH+Cu2O↓+2H2O；還原（3分）五、（本題共10分）29.（1）33.6（3分）（2）0.1（3分）（3）第一步得到二氧化氯的物質(zhì)的量為0.9mol（1分)第二步得到二氧化氯的物質(zhì)的量為1×0.9×0.95=0.855mol(1分)總的二氧化氯的質(zhì)量為（0.9+0.855）×67.5=118.5g（2分）2013年上海市普通高中學業(yè)水平考試化學試卷本卷可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1O-16N-14S-32Na-23一、選擇題（本題共40分，每小題2分，每小題只有一個正確答案）自然界中能以游離態(tài)存在的元素是A．硫B．氯C．鋁D．鎂下列單質(zhì)活潑性最強的是A．N2B．Cl2C．Br2D．I242鉬可用于制導導彈，鉬的同位素94Mo所含的中子數(shù)是42A．42B．47C．52D．94下列化合物屬于強電解質(zhì)的是A．NaOHB．CH3COOHC．H2OD．CO2能使淀粉溶液顯藍色的物質(zhì)是A．KIB．I2C．KIO3D．HI不屬于石油分餾產(chǎn)品的是A．石蠟B．天然氣C．汽油D．瀝青不能用濃硫酸干燥的氣體是A．NH3B．SO2C．Cl2D．HCl8．與二氧化硫反應時，下列物質(zhì)作還原劑的是A．溴B．硫化氫C．品紅D．氫氧化鈣9．下列變化會放出熱量的是A．碘升華B．冰融化C．氯化銨溶于水D．氫氧化鈉溶于水10．分離苯和水，應選用的裝置是11．25℃時，0.01mol/L氫氧化鈉溶液的pH是A．2B．5C．9D．1212．在密閉容器中發(fā)生反應H2（g）+I2（g）2HI（g），0~5min內(nèi)H2的濃度減少了0.1mol/L，則在這段時間內(nèi)用HI表示的平均反應速率[mol/(L﹒min)]為A．0.01B．0.04C．0.2D．0.513．關(guān)于右圖所示原電池的說法正確是A．鋅電極是正電極B．鋅電極得到電子C．銅電極上有氫氣產(chǎn)生D．銅電極上發(fā)生氧化反應14．存在大量H+、Br—和Ca2+的溶液中還能大量存在A．OH—B．Ag+C．CO32—D．NO3—15．能用離子方程式Ba2++SO42—→BaSO4↓表示的是A．氯化鋇和硫酸鈉溶液反應B．碳酸鋇和稀硫酸反應C．氫氧化鋇和硫酸鋁溶液反應D．氫氧化鋇和稀硫酸反應16．右圖是H2和Cl2反應生成HCl的能量變化示意圖，由圖可知A．反應物的能量總和小于生成物的能量B．生成1molHCl(g)需吸收92.3KJ的能量C．H2(g)+Cl2(g)→2HCl(g)+184.6KJD．H2(g)+Cl2(g)→2HCl(g)+Q（Q＞184.6KJ）17．將新制氯水滴入下列溶液中，無明顯現(xiàn)象的是A．碘化鉀B．甲基橙C．硝酸銀D．硫酸鈉18．一定溫度下的密閉容器中發(fā)生可逆反應C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，一定能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是A．v逆(H2O)=v正(CO)B．容器中物質(zhì)的總質(zhì)量不發(fā)生變化C．n(H2O)：n(H2)=1：1D．生成1molCO的同時生成1molH219．用鎂和稀硫酸反應測定常溫下1mol氫氣的體積，下列敘述錯誤的是A．反應開始前，檢查裝置的氣密性B．加入過量稀硫酸，以確保鎂帶完全反應C．反應停止后，立即調(diào)壓并記錄讀數(shù)D．常溫下1mol氫氣的體積為20．某硫酸銨樣品中混有硫酸氫銨。稱取不同質(zhì)量的樣品分別于100mL2.300mol/L的氫氧化鈉溶液充分反應，得到的實驗數(shù)據(jù)入下表：實驗序號ⅠⅡ樣品質(zhì)量（g）14.3528.70氨氣質(zhì)量（g）3.5703.570下列說法錯誤的是A．實驗Ⅰ中氫氧化鈉一定過量B．樣品中硫酸銨與硫酸氫銨的物質(zhì)的量之比為9：1C．要使實驗Ⅱ的樣品完全反應，需要再加入氫氧化鈉0.2100molD．樣品中氮元素的質(zhì)量分數(shù)是20.49%二、（本題共24分）21．聯(lián)氨（N2H4）是火箭發(fā)射的重要燃料，它與二氧化氮反應生成氨氣和水。完成下列填空：（1）氮分子的電子式為，與氮同主族的短周期元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是。（2）氫、氮、氧原子半徑由小到大的順序為（用元素符號表示）；寫出一種由氫、氮、氧三種元素組成的離子化合物的化學式。（3）氧、硫的非金屬性強弱可通過比較這兩種元素（選填編號）a．原子的得電子的能力b．含氧酸的酸性c．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性d．單質(zhì)的熔沸點22．氮化硅（Si3N4）陶瓷材料可應用于原子反應堆。氮化硅可由下列反應制得：3SiO2+6C+2N2Si3N4+6COSi3N4中氮元素的化合價為—3。完成下列填空：（1）標出上述反應中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。（2）該反應的氧化劑是，被氧化的元素是。（3）若生成0.25molSi3N4，則反應過程中轉(zhuǎn)移個電子。23．鐵、鋁在生產(chǎn)生活中有廣泛的應用。完成下列填空：（1）鋁用作電線是利用了鋁的性；鐵用作炊具是利用了鐵的性。（2）常溫下由于濃硫酸能使鐵，因此濃硫酸可用鐵槽車運輸。（3）氫氧化鋁既能跟鹽酸反應又能跟氫氧化鈉溶液反應，由此可知氫氧化鋁是物質(zhì)。氫氧化鋁和鹽酸反應的離子方程式為。24．勒夏特列原理在生產(chǎn)生活中有許多重要應用。完成下列填空：實驗室配置FeCl3溶液時，將FeCl3溶解在鹽酸中，目的是防止。石蕊（用HZ表示）試液中存在的電離平衡HZ（紅色）H++Z—（藍色）。在中性溶液中。石蕊試液呈色；要使石蕊試液呈紅色，可加入。工業(yè)制硫酸時，為使SO2盡可能多地轉(zhuǎn)化成SO3，采取的措施是。（4）合成氨工業(yè)采取的以下措施中，可以用勒夏特列原理解釋的是（選填編號）。a．升溫至500℃左右b．使用催化劑c．加壓至20~50MPad．將氨及時液化分離三、（本題共15分）25．實驗室以電石（主要成分是CaC2）為原理制備乙炔，裝置如下圖所示。完成下列填空：（1）儀器A的名稱是。（2）實驗室制取乙炔的化學方程式為。（3）為避免電石和水反應過于激烈，除用飽和食鹽水代替水外，還需采取的措施是。（4）為除去乙炔中混有的少量硫化氫雜質(zhì)，可將氣體通過（選填編號）。a．酸性KMnO4溶液b．CCl4c．NaOH溶液（5）氧炔焰是乙炔在氧氣中燃燒產(chǎn)生的高溫火焰，可用于。26．燒堿是重要的化工原料，工業(yè)燒堿中可能含有少量NaCl。完成下列填空：（1）點解飽和食鹽水的化學方程式為。（2）檢驗工業(yè)燒堿中是否含有NaCl雜質(zhì)的方法是：取樣，加水溶解，加入酸化，再滴入溶液，若有白色沉淀生成，則說明含有NaCl。（3）為測定工業(yè)燒堿中樣品中NaOH的質(zhì)量分數(shù)，進行如下實驗：稱取1.000g樣品，配制成250mL待測液。量取20.00mL待測液，用0.100mol/L標準鹽酸溶液滴定，消耗鹽酸19.20mL。配制待測液所需的定量儀器有電子天平和樣品中NaOH的質(zhì)量分數(shù)為。若測得的NaOH質(zhì)量分數(shù)偏低，可能的原因是（選填編號）。a．配制待測液時，轉(zhuǎn)移過程中未洗滌燒杯b．錐形瓶用蒸餾水洗滌后，再用待測液潤洗c．盛放標準鹽酸溶液的滴定管未用標準液潤洗d．滴定時，錐形瓶搖晃太劇烈，有少量液體濺出四、（本題共11分）27．乙烯是重要的有機化工原料。完成下列填空（1）實驗室中，乙烯可由脫水制得；乙烯能發(fā)生加成、氧化