安徽省安慶市2017屆高三化學第四次模擬考試一試題（含解析）化學與科學、技術、社會、環(huán)境親近相關。下到相關說法不正確的選項是光導纖維的主要成分是SiO2，太陽能電池的主要成分是單質硅墨水是一種膠體，不相同墨水混用時可能使銘筆流水不暢也許擁堵食品包裝袋內常用硅膠、生石灰和還原鐵粉，其作用相同用鋁制容器盛裝濃硫酸的原因是其表面發(fā)生鈍化反應【答案】C【解析】A.光導纖維的主要成分是SiO2，太陽能電池的主要成分是單質硅，A正確；B.墨水是一種膠體，不相同墨水混用時會發(fā)生膠體的聚沉，可能使銘筆流水不暢也許擁堵，B正確；C.食品包裝袋內常用硅膠、生石灰和還原鐵粉，其作用不相同，硅膠、生石灰是干燥劑，鐵是抗氧化劑，C錯誤；D.常溫下用鋁制容器盛裝濃硫酸的原因是其表面發(fā)生鈍化反應，D正確，答案選C。設NA為阿伏加德歲常數的數值。以下說法正確的選項是A.Na2O2和KMnO4分別制得1molO2轉移的電子數均是4NA標準情況下，11.2L乙烯和環(huán)丙烷(C3H8)的混雜氣體中，共用電子對的數目為3NAC.若1L0.2mol/L的FeCl3溶液完好水解形成膠體，則膠體微粒數為0.2NA-1D.用惰性電極電解1L0.lmolL·的食鹽水，兩極共收集到0.28mol的氣體，則電路中轉移電子數為0.34NA（不考慮氣體的溶解）【答案】D【解析】A.Na2O2和KMnO4中氧元素化合價分別是－1價和－2價，制得1molO2轉移的電子數分別是2NA、4NA，A錯誤；B.標準情況下，11.2L乙烯和環(huán)丙烷的混雜氣體是0.5mol，共用電子對的數目介于3NA和4.5NA之間，B錯誤；C.膠體是巨大分子的會集體，1L0.2mol/L的FeCl3溶液完好水解形成膠體，膠體微粒數-1小于0.2NA，C錯誤；D.用惰性電極電解1L0.lmolL·的食鹽水，氯離子在陽極放電，產生氯氣是0.05mol，氫離子在陰極放電，兩極共收集到0.28mol的氣體，這說明陽極還有氧氣產生，設產生氧氣是xmol，氫氣是ymol，則4x+0.05×2＝2y、x+y＝0.28－0.05＝0.23，解得x＝0.06、y＝0.17，因此電路中轉移電子數為0.34NA，D正確，答案選D。點睛：選項D是解答的難點和易錯點，學生簡單忽視陽極氫氧根放電，在解答時需要第一依照氯化鈉的物質的量判斷過分問題，爾后依照離子的放電序次結合電子得淪陷恒進行列式計算。以下關于有機化合物的表達正確的選項是聚乙烯塑料的老化是由于發(fā)生了加成反應苯中含有碳碳雙鍵，其性質跟乙烯相似乙烯使澳水褪色和笨與澳水混雜振蕩后水層變?yōu)闊o色原理相同(NH4)2SO4濃溶液和CuSO4溶液都能使蛋白質析出【答案】D【解析】A.聚乙烯塑料中不存在碳碳雙鍵，不能夠發(fā)生加成反應，A錯誤；B.苯中不存在碳碳雙鍵，B錯誤；C.乙烯與溴水發(fā)生加成反應而褪色，苯和溴水發(fā)生萃取，原理不相同，C錯誤；D.(NH4)2SO4濃溶液和CuSO4溶液都能使蛋白質析出，前者是鹽析，后者是變性，D正確，答案選D。以下實驗現象和結論相對應且正確的選項是選實驗現象結論項用鉑絲蘸取少量某溶液進行焰色K+A火焰呈黃色證明該溶液中存在對不含反應用濃鹽酸和石灰石反應聲生的氣NaSiO溶液變渾23BC元素的非金屬性大于Si元素體直接通入Na2SiO3溶液中濁將白臘油在碎瓷片上加熱,產生酸性KMnO4溶液白臘油分解聲生了不相同于烷烴的A的氣體經過酸性KMnO溶液紫紅色褪去氣體，且該氣體擁有還原性4某溶液加入稀硝酸酸化的BaCl2該溶液中必然存在SO42-也許Ag+D產生白色積淀溶液A.AB.BC.CD.D【答案】C【解析】A、觀察鉀元素的焰色反應需要透過藍色鈷玻璃觀察，不能夠消除鉀離子，A錯誤；B、鹽酸不是最高價含氧酸，且生成的CO2中含有氯化氫，不能夠據此說明C元素的非金屬性大于Si元素，B錯誤；C、酸性KMnO4溶液紫紅色褪去，說明白臘油分解產生了擁有還原性不相同于烷烴的烴，C正確；D、稀硝酸擁有強氧化性，溶液中也可能存在亞硫酸根，D錯誤，答案選C。點睛：本題觀察化學實驗方案談論，為高頻考點，涉及離子檢驗、未知物檢驗、焰色反應等知識點，明確物質的性質是解本題要點，鑒別物質時要消除攪亂因素，易錯選項是D，注意硝酸的強氧化性。鋰離子電池在各種電子產品中廣泛使用，某種可充電的鋰離子電池的裝置以下列圖（a極資料為金屬鋰鑲嵌在石墨中的復合資料），總反應方程式是FePO4(s)+Li(s)LiFePO4(s)。以下說法正確的選項是依照圖示能夠判斷該電池處于充電狀態(tài)在放電狀態(tài)時，a是正極，充電時a是陽極該電池中a、b極都能夠接觸水溶液D.充電時，b極的電極反戍式是LiFePO4-e-=Li++FePO4【答案】D【解析】該電池反應中，放電時，負極反應式為Li-e-=Li+，正極反應式為FePO4+Li++e-＝LiFePO4，充電時，陽極、陰極電極反應式與原電池正負極電極反應式正好相反，則A．由圖中e-及Li+搬動方向，則發(fā)生Li-e-=Li+，因此該電池處于原電池放電狀態(tài)，A錯誤；B．在放電狀態(tài)時，a是負極，充電時a是陰極，B錯誤；C．a極為Li易與水發(fā)生反應，因此該電池中a極不能夠接觸水溶液，C錯誤；D．放電時，b極反應式為FePO4+Li++e-＝LiFePO4，則充電過程中，b極電極反-+應式為：LiFePO4-e=Li+FePO4，D正確；答案選D。點睛：本題觀察原電池和電解池原理，重視觀察電極反應式的書寫及反應種類判斷，明確物質的性質及各個電極上發(fā)生的反應即可解答，注意原電池原理的解析應用，特別是離子和電子的搬動方向是解答的打破口。以下列圖為0.100mol/LNaOH溶液分別滴定的HA和HB的滴定曲線。以下說法錯誤的選項是（己知1g2≈0.3)A.HB是弱酸，b點時溶液中c(B-)>c(Na+)>c(HB)a、b、c三點水電離出的c(H+):a<b<c滴定HB時，不宜用甲基橙作指示劑滴定HA溶液時，當V(NaOH)=19.98mL時溶液pH約為3.7【答案】D【解析】A.酸的濃度均是0.1mol/L，初步時HA的pH＝1，HA是強酸，HB的pH大于1，HB是弱酸，b點時HB被中和一半，所得溶液是HB和NaB的混雜溶液，溶液顯酸性，說明電離程度大于水解程度，則溶液中c(B-)>c(Na+)>c(HB)，A正確；B.a、b兩點酸均是過分的，控制水的電離，HA是強酸，控制程度最大。c點恰好反應生成NaB水解，促進水的電離，因此三點溶液中水電離出的c(H+)：a<b<c，B正確；C.由于NaB溶液顯堿性，則滴定HB時，不宜用甲基橙作指示劑，易選擇酚酞，C正確；D.滴定HA溶液時，當V(NaOH)=19.98mL時溶液HA過分，溶液中氫離子濃度是，因此pH約為4.3，D錯誤，答案選D。短周期生族元素X、Y、Z、W、R原子序數恢次增大.m、p、r是這些元素組成的二元化合物，n、q、s是這些元素組成的三元化合物且屬于離子化合物.其中s的水溶液俗稱水玻璃。．0.1mol/Ln溶液的pH為13,m可制作耐火管且屬于兩性物質。上述物質的轉變關系以下列圖。以下說法正確的選項是A.簡單氣態(tài)氫化物的牢固性：R>YB.離子半徑大?。篩>Z>WC.W的最高價氧化物對應的水化物堿性比Z的強單質的熔點：Z>R>X【答案】B（1）N2在空氣中含量約78%，其性質牢固，可作保護氣，常溫下不與O2發(fā)生反應，但在閃電也許高溫條件下可發(fā)生反應，標準裝況下11.2L氮氣與氧氣反應吸取90kJ熱量。①寫出N2與O2在放電條件下的熱化學反應方程式_________。②依照NO的性質，收集NO氣體的正確方法是_______。（填“排水法”、“向上排空氣法”或“向下排空氣法”)（2）為研究NH3的還原性,某實驗小組設計了以下實驗裝置，其中A為NH3的制取裝置。①下面是實驗室制取NH3的裝置和采用的試劑，其中不合理的是（____）②采用合理的NH3的制取裝置,小組開始實驗，并發(fā)現了以下現象,同時小組對現象進行了談論并得出了相應的結論：序號現象結論IB裝置中黑色氧化銅變?yōu)榧t色反應生成了Cu或Cu2OIIC裝置中無水CuSO變藍反應生成了HO42IIIE裝置中收集到無色無味氣體反應生成了N2解析上面的實驗現象及結論，其中不合理的是______（填序號）,原因是________。（3）亞硝酸鹽既有氧化性、又有還原性，常有的亞硝酸鹽均有毒，但NaNO2是一種食品增加劑，使用時必定嚴格控制其用量。在酸性溶液中，NaNO2能使淀粉-KI溶液變藍色（同時獲取一種常有的氣體化合物），也能使酸性KMnO4溶液褪色，則前者反應過程中耗資的氧化劑與生成的氧化產物物質的量之比為_______，后者反應的離子方程式為__________?！敬鸢浮?1).N2(g)＋O2(g)=2NO(g)△H=+180kJ／mol(2).排水法(3).ad(4).Ⅱ(5).無水CuSO4變藍有可能是由于制取NH時產生了HO，不32必然是反應產生的H2(7).O(6).2:l2MnO4-+5NO2-+6H+=2Mn2++5NO3-+3H2O【解析】（1）①標準裝況下11.2L氮氣即0.5mol氮氣與氧氣反應吸取90kJ熱量，則N2與O2在放電條件下的熱化學反應方程式為N2(g)＋O2(g)=2NO(g)△H=+180kJ／mol。②NO不溶于水，易被氧氣氧化生成NO2，則收集NO氣體的正確方法是排水法；（2）①a、氯化銨分解生成的氨氣和氯化氫冷卻后又轉變?yōu)槁然@，不能夠制備氨氣，a錯誤；b、濃氨水和氧化鈣反應生成氨氣，b正確；c、直接加熱濃氨水，氨水分解生成氨氣，c正確；d、氨水和硫酸反應生成硫酸銨，不能夠制備氨氣，d錯誤，答案選ad；②氨氣擁有還原性，能把氧化銅還原為銅或氧化亞銅，二者均是紅色的，Ⅰ正確；由于沒有干燥氨氣，氨氣中可能含有水蒸氣，也能使無水CuSO4變藍，不用然是反應中生成的，Ⅱ錯誤；氨氣擁有刺激性，排水法收集到無色無味氣體，說明反應中產生了氮氣，Ⅲ正確，答案選II；（3）在酸性溶液中，NaNO2能使淀粉-KI溶液變藍色（同時獲取一種常有的氣體化合物），依照原子守恒和化合價變化可知該氣體是NO，反應中氮元素化合價從+3價降低到+2價，獲取1個電子，碘元素化合價從－1價高升到0價，失去1個電子，因此依照電子得淪陷恒可知反應過程中耗資的氧化劑與生成的氧化產物物質的量之比為2:l；酸性高錳酸鉀擁有強氧化性，把亞硝酸鈉氧化為硝酸鈉，反應的離子方程式為2MnO4-+5NO2-+6H+=2Mn2++5NO3-+3H2O。納米磁性流體資料廣泛應用于減震、醫(yī)療器械、聲音調治等高科技領域。以下列圖是制備納米Fe3O4磁流體的兩種流程：（1）解析流程圖中的兩種流程，其中______（填“流程1”、“流程2”）全部反應不涉及氧化還原反應。步驟①反應的離子方程式為____________。（2）步驟②保持50℃的方法是_____________。（3）步驟③中加入的H22電子式是_______，步驟③制備34磁流體的化學OFeO方程式為_______。（4）流程2中FeCl3和FeCl2制備Fe3O4磁流體，理論上FeCl3和FeCl2物質的量之比為_____。己知積淀B為四氧化三鐵．步驟⑤中操作a詳盡的步驟是____________。（5）利用K2Cr2O7可測定Fe3O4磁流體中的Fe2+含量。若Fe3O4磁流體與K2Cr2O7充分反應耗資了0.01mol·L-1的K2Cr2O7標準溶液100mL，則磁流體中含有Fe2+的物質的量為______mol?！敬鸢浮?1).流程2(2).Fe+2Fe3+=3Fe2+(3).水浴加熱(4).(5).3FeCl2+H2O2+6NaOH=Fe3O4+6NaCl+4H2O(6).2:l(7).過濾、沖洗、干澡(8).0.006mol【解析】（1）氯化鐵和鐵反應生成氯化亞鐵，反應的離子方程式為Fe+2Fe3+=3Fe2+，因此流程1中必然有氧化還原反應發(fā)生；溶液A是氯化鐵和氯化亞鐵的混雜溶液，加入氨水生成相應的氫氧化物積淀，最后獲取四氧化三鐵，因此流程2中全部反應不涉及氧化還原反應。（2）步驟②保持50℃，則需要水浴加熱；（3）雙氧水是含有共價鍵的化合物，H2O2電子式是；步驟③制備Fe3O4磁流體的反應物是雙氧水、氫氧化鈉和氯化亞鐵，則反應化學方程式為3FeCl2+H2O2+6NaOH=Fe3O4+6NaCl+4H2O。（4）由于四氧化三鐵能夠看作FeO·Fe2O3，依照鐵原子守恒可知理論上FeCl3和FeCl2物質的量之比為2:l。己知積淀B為四氧化三鐵，過濾獲取B，因此操作的步驟是過濾、沖洗、干燥。（5）K2Cr2O7的物質的量是0.001mol，反應中Cr從+6價降低到+3價，鐵從+2價高升到+3價，因此依照電子得淪陷恒可知亞鐵離子的物質的量是0.001mol×（6-3）×20.006mol。錫、鉛均是第ⅣA族元素．在溶液中Pb2+很牢固而為Pb4+不牢固。（1）加熱條件下用CO還原PbO可獲取單質鉛。己知：①2Pb(s)+O2(g)=2PbO(s)△H=-438kJ/mol2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566kJ/mol則CO還原PbO的熱化學方程式為________________。（2）硝酸鉛與錫可發(fā)生置換反應：Pb2++SnPb+Sn2+，常溫下，反應過程中金屬離子（R2+表示Pb2+、Sn2+）濃度隨時間的變化情況以以下列圖所示：①t1、t2時刻生成Sn2+速率較大的是_______。②若將500ml1.2mol/LPb(NO3)2與2.4mol/LSn(NO3)2等體積混雜后，再向溶液中加入0.2molPb、0.2molSn，此時v(正)_____v(逆)（填“>、”“<）”，保持溫度不變時，反應能否重新達到平衡（要答出原因）________________________。（3）除掉廢水中Pb2+造成污染的方法有多種，其中之一是將其轉變?yōu)榉e淀，己知常溫下幾種鉛的難溶化合物的Ksp：Ksp(PbCO3)＝7.4×10-14，Ksp=1.2×10-16，Ksp(PbS)=8×10-28，從更有利于除掉污水中Pb2+的角度看，辦理收效最差的是將Pb2+轉變?yōu)開______積淀．若用FeS將Pb2+轉變?yōu)镻bS，則相應轉變反應的平衡常數K=_________（己知Ksp(FeS)=6×10-18）。（4）鉛元素在生活中常用做鉛蓄電池，請寫出鉛蓄電池充電時的總反應方程式：________?！敬鸢浮?1).CO(g)+PbO(s)=Pb(s)+CO(g)△H=-64kJ/mol(2).t1(3).>(4).若0.2molSn全部溶解，則溶液中c(Sn2+)=1.4mol/L、c(Pb2+)=0.4mol/L，Q=3.5>2.2，故能夠重新達到平衡狀態(tài)(5).Pb(OH)2(6).7.5×108(7).2PbSO4(s)+2H2O(l)=Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)【解析】（1）己知：①2Pb(s)+O2(g)=2PbO(s)△H=-438kJ/mol②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566kJ/mol則依照蓋斯定律可知(②－①)/2即獲取CO還原PbO的熱化學方程式為CO(g)+PbO(s)＝Pb(s)+CO2(g)△H=-64kJ/mol。（2）①反應物濃度越大，反應速率越快，t1時刻反應物濃度大于t2時刻，因此t1、t2時刻生成Sn2+速率較大的是t1時刻。②依照圖像可知平衡時Pb2+、Sn2+濃度分別是0.2mol/L、0.44mol/L，因此平衡常數K＝0.44/0.2＝2.2。若將500ml1.2mol/LPb(NO3)2與2.4mol/LSn(NO3)2等體積混雜后Pb2+、Sn2+濃度分別是0.6mol/L、1.2mol/L，濃度熵為1.2/0.6＝2＜2.2，反應向正反應方向進行，此時v(正)>v(逆)；若0.2molSn全部溶解，則溶液中c(Sn2+)＝1.4mol/L、c(Pb2+)＝0.4mol/L，Q=1.4/0.4＝3.5>2.2，故能夠重新達到平衡狀態(tài)；（3）依照溶度積常數可知轉變?yōu)樘妓徙U的收效要比轉變?yōu)镻bS的收效差，當Pb2+完好積淀時需要碳酸根的濃度是7.4×10-14/10-5×-9mol/L，需要氫氧根的濃度是mol/L＝7.410＞7.4×10－9mol/L，因此辦理收效最差的是將Pb2+轉變?yōu)镻b(OH)2積淀；若用FeS將Pb2+轉變?yōu)镻bS，則相應轉變反應的平衡常數K==7.5×109。（4）鉛蓄電池充電時的總反應方程式為2PbSO4(s)+2H2O(l)＝Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)。【化學-選修3：物質結構與性質】硼（B）、鋁（Al）、鎵（Ca）均屬于硼族元素（第ⅢA族）,它們的化合物或單質都有重要用途：回答以下問題：l）寫出基態(tài)鎵原子的電子排布式______________。（2）己知：無水氯化鋁在l78℃升華，它的蒸汽是締合的雙分子(Al2Cl6)，結構如圖締合雙分子Al2Cl6中A1原子的軌道雜化種類是_______。（3）B原子的電子有_______個不相同的能級：晶體硼熔點為2300℃，則其為_______晶體。（4）磷化硼（BP）是一種有價值的耐磨硬涂層資料，它是經過在高溫氫氣氛圍（>750℃）三溴化硼和三溴化磷反應制得。BP晶咆以下列圖。①指出三溴化硼和三溴化磷的立體構型：三溴化硼________；三溴化磷_______。②計算當晶胞參數為aPm（即圖中立方體的每條邊長為apm）時，磷化硼中硼原子和磷原子之間的近來距離__________?！敬鸢浮?1).3d104s24p1(2).sp3(3).3(4).原子(5).平面三角形(6).三角錐形(7).或②由晶胞結構可知，B原子處于晶胞極點與面心，在BP晶胞中B的積聚方式為面心立方最密積聚。③P原子與周圍的4個B原子近來且形成正周圍體結構，二者連線處于體對角線上，為體對角線的1/4，立方體的每條邊長為apm，則晶胞體對角線長為apm，則P原子與B原子近來距離為a/4pm考點：原子核外電子排布，判斷簡單分子或離子的構型，晶胞的計算，不相同晶體的結果微粒及微粒間作用力的差異【化學-選修5：有機化學基礎】某吸水材允與聚酯纖維都是重要的化工原料。它們的合成路線以下列圖：己知：①A由C、H、O三種元素組成，相對分子質量為32。②RCOOR′＋R′′OHRCOO′R′＋R′OH（R、R′、R′′代表烴基）。請回答以下問題：（1）A的結構簡式是_________。（2）B中的官能團名稱是_________。（3）D→E的反應種類是_________。（4）乙酸與化合物M反應的化學方程式是_________。（5）E的名稱是_________。（6）G的同分異構體有多種，滿足以下條件的共有_____種。①苯環(huán)上只有兩個取代基；1mol該物質與足量的NaHCO3溶液反應生成2molCO2（7）寫出由甲苯合成苯甲醛的流程表示圖（注明反應條件）_____________?！敬鸢浮?1).CH3(2).酯基、碳碳雙鍵(3).取代反應(4).OHCH3COOH+CH≡CH→CH3COOCH=CH2(5).對二甲苯（或l,4-二甲