酸、堿、鹽

復(fù)習(xí)課化合物的種類化合物：

酸:堿：鹽：氧化物：HCl、H2SO4、HNO3、NaOH、Ca(OH)2NaCl、CuCl2、Na2CO3、NaHCO3、Cu2(OH)2CO3H2O、Na2O、CuO、CO2、CO一、日常生活中的酸和堿1、生活中的酸

碳酸、醋酸、檸檬酸、苯甲酸、鹽酸、硝酸、水楊酸？？醋酸有酸味，蘋果酸有酸味?！八械乃岫季哂兴嵛丁保@句話說法對嗎？此說法不對。最早科學(xué)家從酸味物品中發(fā)現(xiàn)了這類物質(zhì)，因此定名為“酸”。然而一些酸卻無酸味，如水楊酸為甜味。2、生活中的堿氫氧化鈉、氫氧化鈣、氫氧化鋇、氨水、氫氧化銅人體中幾種重要體液的正常pH范圍體液pH體液pH體液pH血液7.35-7.45胃液0.9-1.5乳汁6.4-6.7唾液6.6-7.1膽汁6.8-7.4尿液4.7-8.41．人的體液有一定的酸堿性，而且變化極小。2．胃液的pH在0.9-1.5之間，在這樣有利于消化食物，但胃本身卻能安然無恙。因?yàn)樵谖刚衬け砻嬗幸粚颖Ｗo(hù)膜，用來保護(hù)胃。3．健康人的體液pH必須維持在一定的范圍內(nèi)。如果體液pH超越正常范圍，就會導(dǎo)致生理功能失調(diào)或發(fā)生疾病，甚至出現(xiàn)“酸中毒”或“堿中毒”。二、重要的酸1、鹽酸（HCl）的物理性質(zhì)（1）鹽酸（HCl）是氯化氫的水溶液常用的濃鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37%~38%，密度為1·19克/厘米3。（2）純凈的鹽酸是無色透明的液體，工業(yè)用鹽酸因含有FeCl3等雜質(zhì)而常呈黃色。（3）打開濃鹽酸的試劑瓶，會揮發(fā)出有刺激性氣味的氣體，在瓶口有白霧(鹽酸的小液滴)形成，因此濃鹽酸具有揮發(fā)性。如果濃鹽酸敞口放置，由于濃鹽酸具有揮發(fā)性，因而會導(dǎo)致溶液質(zhì)量和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都減小。什么是酸？酸是指溶液中電離出的陽離子全部都是H+的化合物？？NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO42－NaHSO4是不是一種酸？

2、硫酸的物理性質(zhì)（1）純硫酸是無色、粘稠、油狀的液體。難揮發(fā)，密度較大，約為1.84g/cm3，可與水互溶。常用的濃硫酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)是98%.（2）濃硫酸易溶于水，溶解時放出大量的熱為什么要這樣操作？

在稀釋濃硫酸時，必須把濃硫酸慢慢地沿玻璃棒或容器壁倒入水里，并不時地攪拌，切不可把水倒進(jìn)濃硫酸里。錯誤操作：由于濃硫酸密度比水大，浮在上面，而濃硫酸溶于水時，放出大量的熱，會產(chǎn)生局部高溫，使水沸騰，造成液滴飛濺出來。正確操作：把濃硫酸慢慢地倒入水中，并用玻璃棒不斷攪拌，使產(chǎn)生的熱量迅速擴(kuò)散。濃硫酸的稀釋（5）濃硫酸具有強(qiáng)腐蝕性

如果在實(shí)驗(yàn)時，濃硫酸不慎濺到皮膚上,要先用干布擦去,然后用大量水沖洗,最后涂上3%~5%的小蘇打,嚴(yán)重時立即送醫(yī)院.？？若直接用水沖洗會怎樣？3、硝酸的物理性質(zhì)（1）濃硝酸和濃鹽酸一樣具有揮發(fā)性.（2）濃硝酸具有腐蝕性（3）濃硝酸見光分解,故實(shí)驗(yàn)室中濃硝酸應(yīng)盛放在棕色瓶子內(nèi).酸與鹽反應(yīng)的拓展應(yīng)用實(shí)驗(yàn)1:在盛有稀鹽酸的試管中滴入硝酸銀和稀硝酸，觀察現(xiàn)象。HCl+AgNO3=______________AgCl↓+HNO3出現(xiàn)白色沉淀，且不溶于稀HNO3實(shí)驗(yàn)2:在一支稀硫酸試管中加入BaCl2溶液。再加入稀HNO3H2SO4+BaCl2=______________BaSO4↓+HCl2出現(xiàn)白色沉淀，且不溶于稀HNO3Cl—的檢驗(yàn)方法：滴加硝酸銀溶液出現(xiàn)白色沉淀，再滴入稀硝酸沉淀不溶解。SO42—的檢驗(yàn)方法：滴加氯化鋇溶液出現(xiàn)白色沉淀，再滴入稀硝酸沉淀不溶解。3、下列氣體中，既能用濃硫酸干燥，又能用氫氧化鈉干燥的是（）A.CO2B.N2C.SO2D.NH34、在某溶液中滴加用鹽酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生，該溶液中（）A.一定含有SO42-B.一定含有Ag＋

C.一定含有Ag＋和SO42-D.可能含有Ag＋或SO42-

BD5、.鑒定溶液中的硫酸根離子可用()A.石蕊試液B.氯化鉀溶液C.氯化鋇溶液和稀硝酸D.硝酸C6、下列試劑能區(qū)別稀硫酸和鹽酸的是()A.鋅粒,B.紫色石蕊試液,C.氫氧化鉀溶液,D.氯化鋇溶液.D7、在空氣中打開試劑瓶瓶塞時,瓶口有白霧生成的是()A.濃鹽酸B.濃硫酸,C.酒精,D.蒸餾水A思考：檢驗(yàn)SO42－時，為什么要加稀HNO3？

檢驗(yàn)SO42—時，要加幾滴稀硝酸，目的是除去CO32—等雜質(zhì)離子的干擾。因?yàn)镃O32—與BaCl2溶液接觸時，也有白色沉淀BaCO3生成，但BaCO3沉淀都溶于稀硝酸。BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+CO2↑+H2O而BaSO4不溶于稀硝酸，所以在檢驗(yàn)時一定要加些稀硝酸，如果白色沉淀不溶解，才能確認(rèn)有SO42-三、重要的堿什么是堿？

電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物叫做堿。1、氫氧化鈉的物理性質(zhì)片狀白色固體易潮解溶于水時能放熱水溶液有滑膩感氫氧化鈉的俗名叫苛性鈉、火堿或燒堿。2、氫氧化鈣的物理性質(zhì)：粉末狀白色固體微溶于水

均可用作干燥劑氫氧化鈣俗稱熟石灰或消石灰干燥范圍：堿性氣體(NH3)、中性氣體(H2、O2、N2等)注意：不能干燥酸性氣體(HCl、CO2、SO2、H2S等)有腐蝕性，若不慎將堿液沾到皮膚上，要用較多水沖洗，再涂上硼酸溶液。3、堿的化學(xué)性質(zhì)Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2ONaOH+HCl=NaCl+H2O

Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3

↓+2NaOH復(fù)分解反應(yīng)：若要反應(yīng)能夠進(jìn)行必須符合什么條件？與二氧化碳反應(yīng)（用于檢驗(yàn)CO2，或用CO2檢驗(yàn)Ca(OH)2。）1、下列氣體中，可以用氫氧化鈉干燥的是(A)H2(B)SO2

(C)CO2(D)HCl2、用天平稱量固體氫氧化鈉時，應(yīng)把氫氧化鈉直接放在(A)天平的托盤上(B)濾紙上(C)小燒杯內(nèi)(D)試管中3、下列物質(zhì)暴露在空氣中，質(zhì)量增加并且變質(zhì)的是(A)濃硫酸(B)火堿(C)水(D)濃鹽酸6、下列關(guān)于氫氧化鈣用途的敘述中錯誤的是（）A、可用于粉刷墻壁B、可用于改良酸性土壤C、骨折的病人要上石膏固定骨折處，石膏就是氫氧化鈣D、氫氧化鈣與硫酸銅混合可配制農(nóng)藥波爾多液4、下列物質(zhì)中，既可以降低土壤的酸性，又可用于配制農(nóng)藥波爾多液的是

A．氫氧化鈉B．氫氧化鈣C．膽礬D．食鹽

5、下珍關(guān)于氫氧化鈉的描述中錯誤的是（）A、易溶于水，溶解時放出大量的熱B、對皮膚有強(qiáng)烈的腐蝕作用C、水溶液能使石蕊試液變紅D、能除去油污，可做廚房清潔劑四、常見的鹽什么叫做鹽？電離時,生成金屬陽離子或銨根離子和酸根陰離子的化合物1、鹽的分類：鹽正鹽酸式鹽堿式鹽NaClKCl4NaHSONa2SO4BaSO4NH4ClNaHCO3CaHPO4Cu2(OH)2CO3Mg(OH)Cl2、重要的鹽（1）氯化鈉俗稱：食鹽粗鹽因含MgCl2，CaCl2等雜質(zhì)易潮解，精鹽不易潮解日常生活中常用食鹽水清洗傷口，因?yàn)闈獾氖雏}溶液會使細(xì)胞內(nèi)的水滲出，使蛋白質(zhì)凝固，所以具有殺菌作用。NaNO2工業(yè)用鹽，外形與食鹽非常像，但其有毒，因此在購買食鹽時一定要注意。腌制食品中含有一定的亞硝酸鈉。（2）碳酸鈣潔白純凈的碳酸鈣巖石叫漢白玉。因含雜質(zhì)而有花紋的碳酸鈣叫大理石。質(zhì)地致密的碳酸鈣巖石叫石灰石。貝殼---主要成分CaCO3（3）碳酸鈉Na2CO3?10H2ONa2CO3常見晶體：CuSO4·5H2O（膽礬、藍(lán)礬）FeSO4·7H2O（綠礬）KAl（SO4）·12H2O（明礬）俗稱：純堿、蘇打其水溶液呈堿性，故稱純堿純堿不是堿，而是鹽（4）碳酸氫鈉（NaHCO3）俗稱：小蘇打酸式鹽，和酸堿鹽均可反應(yīng)，加熱易分解為什么用小蘇打粉做饅頭時可除去酸味,且使饅頭多孔松軟?NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論（化學(xué)方程式表示）①鐵片硫酸銅溶液②銅片硝酸汞溶液③銅片硫酸鎂溶液

④銅絲硫酸鋅溶液

⑤鋅片硫酸銅溶液Fe+CuSO4=Cu+FeSO4Cu+Hg(NO3)2=Hg+Cu(NO3)2Cu+MgSO4≠KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu

銅片：紅色→銀白色溶液：無色→藍(lán)色無明顯現(xiàn)象Cu+ZnSO4≠Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu無明顯現(xiàn)象鋅片：銀白色→紅色溶液：藍(lán)色→無色鐵片：銀白色→紅色溶液：藍(lán)色→淺綠色2、化學(xué)性質(zhì)置換反應(yīng)發(fā)生的條件：1.必須是鹽溶液；2.在金屬活動性順序中，只有前面的金屬可把后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來。（1）鹽+金屬新鹽+新金屬KCaNaMgAlZn

FeSnPb(H)Cu

HgAgPtAu先與水反應(yīng)（２）

鹽＋酸

練習(xí)：新鹽＋新酸

（３）鹽（可溶）＋堿（可溶）

練習(xí)CuCl2+KOH新鹽＋新堿CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2↓FeCl3+3NaOH=3NaCl+Fe(OH)3↓＝

BaSO4↓+2NaOH

=Cu(OH)2↓+2KCl2Ba(OH)2+Na2SO4（４）鹽（可溶）＋鹽（可溶）

實(shí)驗(yàn)

1.硝酸銀溶液和氯化鈉溶液混合2.硫酸鈉溶液與氯化鋇溶液混合新鹽＋新鹽Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4↓AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3沉淀氣體水1、跟鹽酸不反應(yīng)，但能和硝酸銀溶液反應(yīng)的物是（）

A、銅片B、鐵絲C、碳酸鈉溶液D、氫氧化銅2、下列物質(zhì)中滴加硝酸銀溶液或硫酸鉀溶液都有白色沉淀生成的是（） A、氯化鎂溶液B、氯化鋇溶液

C、碳酸鉀溶液D、硝酸鋇溶液

３、下列物質(zhì)既能和鹽酸反應(yīng)，又能與碳酸鈉反應(yīng)的是（）

A、硫酸B、氫氧化鈣C、氫氧化鈉D、氯化鈣４、X、Y、Z三種金屬，將Y、Z分別放入稀硫酸中，Y溶解，Z不溶解；將Z放入X的鹽溶液里，Z表面有X析出。則這三種金屬的活動性由強(qiáng)到弱的順序是（）

A、X>Y>ZB、Y>Z>XC、Y>X>ZD、Z>Y>X過濾法適用范圍：把不溶于液體的固體物質(zhì)跟液體分離如粗鹽提純過濾時必須做到：一貼二低三靠濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁，中間不留氣泡濾紙低于漏斗邊緣；漏斗內(nèi)液面低于濾紙邊緣傾倒時燒杯口緊靠玻璃棒玻璃棒末端緊靠三層濾紙漏斗尖嘴緊靠燒杯內(nèi)壁4、制作過濾器：漏斗和濾紙組成注意：①濾紙折疊角度必須符合漏斗的角度；

②并用水濕潤，使它緊帖漏斗的內(nèi)壁上；

③濕潤時，濾紙和漏斗之間不要留有氣泡;方案：1.溶解2.過濾3.蒸發(fā)4轉(zhuǎn)移注意每步操作的實(shí)驗(yàn)器材、裝置要求及玻璃棒的用途精制食鹽1.溶解

稱取a克粗鹽，加足量的水溶解2.過濾

制作過濾器，進(jìn)行過濾，操作時注意“一貼、二低、三靠”3、濾液蒸發(fā)不斷用玻璃棒攪拌，當(dāng)出現(xiàn)較多固體時，停止加熱，利用蒸發(fā)皿的余熱將溶液蒸干；

1.溶解2.過濾3.蒸發(fā)4轉(zhuǎn)移

——攪拌，加速溶解玻璃棒的作用：——引流——使各部分液體受熱均勻，避免液體飛濺?！D(zhuǎn)移物質(zhì)鑒別和除雜一、物質(zhì)的鑒別試一試：1、設(shè)計實(shí)驗(yàn)方法來區(qū)別蒸餾水和酸雨（內(nèi)含硫酸）2、設(shè)計實(shí)驗(yàn)區(qū)別蒸餾水和Ba（OH）2溶液3、設(shè)計實(shí)驗(yàn)區(qū)別Na2SO4和Na2CO3石蕊試液溶液變紅溶液呈黃色溶液呈藍(lán)色酚酞或石蕊變紅或變藍(lán)AgNO3和稀HNO3產(chǎn)生白色沉淀，且不溶于稀硝酸鹽酸和澄清石灰水產(chǎn)生氣體，且能使澄清石灰水變渾濁Ba(OH)2和稀HNO3產(chǎn)生白色沉淀，且不溶于稀硝酸離子使用的試液發(fā)生現(xiàn)象H+Fe3+Cu2+Cl-CO32-OH-SO42-練一練１、現(xiàn)有①硝酸鋇溶液②氯化鉀溶液③硫酸鉀溶液④硫酸銅溶液，不用其他試劑，可通過實(shí)驗(yàn)方法將它們一一鑒別開來，鑒別出來的先后順序可能是④①③②２、取少量下列各組物質(zhì)同時加到足量水中，得到無色透明溶液的是（）Ａ、ＦeCl3、Ｂa(OH)2、KNO3

B、Na2CO3、CaCl2、Zn(NO3)2C、CuSO4、ＫＣl、ＮaＣlD、ＭgCl2、NaNO3、Na2SO4D3、欲除去括號內(nèi)的少量雜質(zhì)，選用試劑不正確的是（）Ａ、ＮaOH溶液（Ｎa2CO3),選用稀鹽酸Ｂ、Ｃ（ＣuＯ），選用稀硫酸Ｃ、ＮaCl溶液（Ｂa(OH)2),選用硫酸銅Ｄ、MnO2(KCl),選用水Ａ二、除雜原理：１、除雜時，所選用的試劑不能跟被提純的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。２、除雜時，要防止在被提純的物質(zhì)引入新的雜質(zhì)。３、考慮除雜后便于分離１、ＮaＣl(Na２CO3)2、ＨＮＯ３（ＨＣl）３、Ｎa２SＯ３（Ｎa２ＣＯ３）４、ＨＣl（Ｈ２ＳＯ４）5、硝酸鈉（氯化鈉）6、燒堿（純堿）7、汞（銅）1.已知溶質(zhì)和溶劑的量，計算溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。例2、10克氯化鈉放入40克水中，完全溶解后，溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？例1：請你判斷下面兩句話，是否正確？①在100g溶劑里溶解了5g溶質(zhì)，則該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%②在100mL的溶液中有5mL的溶質(zhì)，則溶液中該溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%例3、一定溫度下，一定量的溶劑中不能無限溶解某種物質(zhì)，已知20攝氏度時100g水中最多溶解36g氯化鈉，小明向10g水中加入4g氯化鈉充分溶解后，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）A．40%

B.36%C.26.5%D.28.6%加入5克呢？加入3克呢？例3、配制溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氯化鈉溶液50克,問需要氯化鈉多少克?水多少克?解： m溶質(zhì)＝50克×10%＝5克 m水＝50克－5克＝45克2.計算配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液所需溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量3、溶液稀釋問題的計算

溶液加水后，濃度變小，叫溶液的稀釋，顯然在稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變。根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)不變，列等式是解稀釋計算題的方法。例4．要將100g98%的硫酸溶液稀釋成19.6%的硫酸溶液，需要加水多少克？

[分析]根據(jù)稀釋前后，溶質(zhì)質(zhì)量不變列等式。解：設(shè)需加水xg100g×98%=（100+x）g×19.6%解得x=400答：需加水400g。例5．將100g含水98%的某溶液的含水量降到96%，應(yīng)蒸發(fā)掉的水為（）

A.12gB.4g

C.8gD.50g[分析]根據(jù)蒸發(fā)前后，溶質(zhì)質(zhì)量不變列等式。蒸發(fā)前溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100%-98%=2%蒸發(fā)后溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100%-96%=4%設(shè)蒸發(fā)掉水xg,100g×2%=(100-x)g×4%解得x=50答案為D.例6：配制1000毫升溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀硫酸,需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸多少毫升?解：查表得出：10%的硫酸的密度為1.07g/cm3，98%的硫酸的密度為1.84g/cm3。設(shè)：需98%的硫酸的體積為