※※請※※沒有※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※沒有※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………試卷第=page1010頁，共=sectionpages1010頁第頁碼9頁/總NUMPAGES總頁數(shù)21頁2022屆河南省安陽市高考理綜化學(xué)測試模擬試題（一模）試卷副標(biāo)題考試范圍：xxx；考試時間：100分鐘；命題人：xxx題號一二三四五六七總分得分注意事項：1．答題前填寫好自己的姓名、班級、考號等信息2．請將答案正確填寫在答題卡上第I卷（選一選）請點(diǎn)擊修改第I卷的文字說明評卷人得分一、單選題1．《天工開物》中記載分離金和銀的方法：“凡足色金參和偽售者，唯銀可入，余物無望焉。欲去銀存金，則將其金打成薄片剪碎，每塊以土泥裹涂，入坩堝中硼砂熔化，其銀即吸入土內(nèi)，讓金流出以成足色。然后入鉛少許，另入坩堝內(nèi)，勾出土內(nèi)銀，亦毫厘具在也?！毕铝姓f法錯誤的是A．硼砂的作用是和銀反應(yīng)B．金銀合金的硬度比銀的大C．“打成薄片剪碎”的目的是增大接觸面積D．銀的熔點(diǎn)低于金的2．甲酸在催化作用下脫氫可生成CO2，反應(yīng)機(jī)理和相對能量變化如圖所示，下列說確的是A．甲酸脫氫反應(yīng)放熱，因此沒有需要加熱B．在反應(yīng)歷程中，反應(yīng)速率由形成H2并脫附一步?jīng)Q定C．在催化劑表面離解C-H鍵比離解O-H鍵難D．生成22.4LCO2時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA3．一種治療皮膚黏膜炎癥的的脫水產(chǎn)物結(jié)構(gòu)如圖所示，W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，下列說法錯誤的是A．簡單離子半徑：Z＜YB．W與Y形成的化合物分子間有氫鍵，沸點(diǎn)高C．W3XY3分子的原子X滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D．W和乙形成的化合物只含有離子鍵，且可與水反應(yīng)生成氣體4．芘是一種致癌物，主要存在于煤焦油瀝青的蒸餾物中，可用于生產(chǎn)染料、合成樹脂、蟲劑等產(chǎn)品。下列說法錯誤的是A．分子式為C16H10，是芳香族化合物B．至多有6個原子共線C．可發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)D．二氯代物有19種5．下表中的實(shí)驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是選項實(shí)驗操作現(xiàn)象結(jié)論A向兩份等濃度、等體積的過氧化氫溶液中分別加入2滴等濃度的FeCl3溶液和CuSO4溶液前者產(chǎn)生氣泡較快催化能力Fe3+＞Cu2+B分別在0°C和25°C環(huán)境下向兩支試管中依次加入2mL1mol·L-1KI溶液、2mL0.1mol·L-1稀H2SO4和2滴淀粉溶液，振蕩試管，記錄變藍(lán)時間后者變藍(lán)用時短溫度越高反應(yīng)速率越快C向Cu(OH)2懸濁液中逐滴加入氨水藍(lán)色沉淀變多Cu(OH)2懸濁液中存在沉淀溶解平衡D將蔗糖水解液調(diào)節(jié)至堿性，加入銀氨溶液，水浴加熱試管內(nèi)壁出現(xiàn)光亮的銀鏡蔗糖水解產(chǎn)物中有還原性糖A．A B．B C．C D．D6．近年來，電化學(xué)法催化還原二氧化碳因其反應(yīng)條件溫和、能耗低綠色環(huán)保而備受研究者的青睞。將電解食鹽水氧化生成次氯酸鹽的陽極反應(yīng)與電催化還原CO2的陰極反應(yīng)相耦合，沒有僅實(shí)現(xiàn)低電位下高效電催化還原CO，還提高了電解反應(yīng)的能源效率。下列說確的是A．陽極區(qū)可使用海水提供C1-，沒有影響電極反應(yīng)B．陰極的電極反應(yīng)式為CO2+H2O+2e-=CO+2OH-C．反應(yīng)生成次氯酸鹽和CO，整個反應(yīng)過程的原子利用率接近D．若反應(yīng)開始時，兩電極區(qū)溶液質(zhì)量相等，轉(zhuǎn)移2mol電子時，兩電極區(qū)溶液質(zhì)量差16g(忽略氣體溶解)評卷人得分二、多選題7．室溫下，某混合溶液中c(M+)+c(MOH)=c(R-)+c(HR)，和隨pH變化關(guān)系如圖所示，已知pX=-lgX。下列說法錯誤的是A．曲線I表示與pH關(guān)系曲線，pKa=pKb+2B．b點(diǎn)溶液中c(M+)＞c(R-)，x=-2C．MR溶液顯堿性，且MR溶液溶液中c(MOH)＜c(HR)D．等物質(zhì)的量的NaR與HR混合溶液中，c(HR)＞c(Na+)＞c(R-)＞c(OH-)＞c(H+)第II卷（非選一選）請點(diǎn)擊修改第II卷的文字說明評卷人得分三、工業(yè)流程題8．三氧化二鉻(Cr2O3)可用作著色劑、分析試劑、催化劑等。一種利用鉻鐵礦(主要成分為FeO、Cr2O3，還含有Al2O3、SiO2等雜質(zhì))清潔生產(chǎn)Cr2O3的工藝流程如下：已知：①鉻鐵礦的成分及含量(以氧化物形式表示)：成分Cr2O3FeOSiO2Al2O3其他質(zhì)量分?jǐn)?shù)45.0%32.5%11.5%10.8%0.2%②金屬離子開始沉淀與完全沉淀的pH如下：金屬離子Fe3+Al3+Cr3+Fe2+開始沉淀的pH2.73.45.07.5完全沉淀的pH3.74.95.99.7③鉻酸酐(CrO3)常用作氧化劑；④鐵銨礬的化學(xué)式為NH4Fe(SO4)2·12H2O，在pH=3時完全沉淀。回答下列問題：(1)“氧化酸浸”前，常將鉻鐵礦粉碎，目的是___________，濾渣1的成分是___________。(2)鉻酸酐的作用是___________，“氧化酸浸”時FeO·Cr2O3反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。(3)“沉淀”時，應(yīng)調(diào)節(jié)pH沒有低于___________，濾液1的成分主要是______(填化學(xué)式)(4)“除鋁”一步的離子方程式是___________。(5)若處理1kg鉻鐵礦，至少需要消耗鉻酸酐的質(zhì)量是___________g。(保留一位小數(shù))評卷人得分四、實(shí)驗題9．實(shí)驗室利用下圖裝置制備溴苯和硫酸錳。已知反應(yīng)原理為MnO2+2NaBr+2H2SO4MnSO4+Na2SO4+Br2↑+2H2O(1)丁裝置中冷凝水應(yīng)由___________(填“m”或“n”)口進(jìn)，丙裝置圓底燒瓶中___________(填“需要”或“沒有需要”)加入沸石。(2)按氣流方向，裝置接口的連接順序為d→___________→c。(3)裝置甲中長頸漏斗的作用是___________，熱水浴的目的是___________。(4)利用裝置乙中有淡黃色沉淀產(chǎn)生沒有能證明苯與溴發(fā)生了取代反應(yīng)，請設(shè)計改進(jìn)裝置_____。(5)反應(yīng)結(jié)束后，裝置丁中液體因溶解了Br2而呈棕褐色，請用離子方程式表示洗去Br2的方法___________，干燥之后分離出產(chǎn)物溴苯的方法為___________。評卷人得分五、原理綜合題10．在碳中和背景下，氫能是新能源領(lǐng)域中與油氣行業(yè)現(xiàn)有業(yè)務(wù)最緊密的一類，而制氫成本過高，仍是目前氫能產(chǎn)業(yè)發(fā)展的挑戰(zhàn)之一、甲烷水蒸氣重整制氫是目前工業(yè)制氫最為成熟的方法，涉及的主要反應(yīng)如下：反應(yīng)I

CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)

ΔH1＞0反應(yīng)II

CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g)

ΔH2＞0反應(yīng)IIICO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)

ΔH3(1)已知部分化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表：化學(xué)鍵O-HH-HC=OC≡O(shè)(CO)鍵能/(kJ·mol-1)4634368031075則ΔH3=___________，若反應(yīng)III的正反應(yīng)活化能Ea(正)=83kJ·mol-1，則逆反應(yīng)活化能Ea(逆)=____kJ·mol-1。(2)①恒溫條件下，在體積沒有變的密閉容器中充入1molCO(g)和2molH2O(g)，發(fā)生反應(yīng)III，欲使CO的轉(zhuǎn)化率和H2的產(chǎn)率同時提高，可以采取的措施有___________。②已知比表面積是指單位質(zhì)量物料所具有的總面積。實(shí)驗表明，向體系中投入固體可以增大H2的體積分?jǐn)?shù)，選用相同質(zhì)量、沒有同粒徑的固體進(jìn)行實(shí)驗時，結(jié)果如圖甲所示。投入微米級比納米級，H2的平衡體積分?jǐn)?shù)低的原因是___________。③在一恒容絕熱容器中以物質(zhì)的量之比1：2投入CO(g)和H2O(g)，發(fā)生反應(yīng)III，下列物理量沒有再改變能說明該反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)的是___________(填字母)。A．H2體積百分含量

B．體系溫度C．CO與H2O的物質(zhì)的量之比

D．混合氣體密度(3)沒有同壓強(qiáng)下，按照n(CH4)：n(H2O)=1：3投料發(fā)生上述三個反應(yīng)，CH4的平衡轉(zhuǎn)化率α(CH4)隨溫度的變化關(guān)系如圖乙所示。壓強(qiáng)p1、p2、p3由大到小的順序是___________，CH4的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而增大的原因是___________。(4)一定溫度下，向2L容器中充入1molCH4(g)和3molH2O(g)，tmin后反應(yīng)達(dá)到平衡，容器中CO為mmol，CO2為nmol。則tmin內(nèi)CH4的消耗速率為___________mol·L-1·min-1，反應(yīng)III的壓強(qiáng)平衡常數(shù)Kp=___________。(用含m，n，t的代數(shù)式表示)評卷人得分六、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)11．錳的氧化物主要有一氧化錳(MnO)、二氧化錳(MnO2)、三氧化二錳(Mn2O3)、四氧化三錳(Mn3O4)、亞錳酸酐(Mn2O5)、錳酸酐(MnO3)和高錳酸酐(Mn2O7)。回答下列問題：(1)基態(tài)Mn原子的核外電子排布式是___________。(2)下列錳元素的沒有同微粒中，電離最外層一個電子所需能量的是___________(填編號)。A． B．C． D．(3)以MnSO4為原料，六次甲基四胺為弱堿介質(zhì)，通過水解氧化法可制備沒有同粒徑的磁性納米Mn3O4。①的空間構(gòu)型是___________，寫出兩種與互為等電子體的離子_____。②六次甲基四胺也稱烏洛托品(結(jié)構(gòu)如圖甲所示)，其所含元素的電負(fù)性從大到小的順序是___________，原子N的雜化方式是___________，N原子數(shù)與σ鍵數(shù)目之比為___________。(4)實(shí)驗室可利用硝酸錳受熱分解的方式制備錳的一種氧化物(晶胞結(jié)構(gòu)如圖乙所示)和NO2。①該錳的氧化物中Mn的化合價為___________。②請畫出z方向投影圖_____。③已知Mn和O的離子半徑分別是mpm和npm，則該晶體的空間利用率為___________；(列出計算式即可)。評卷人得分七、有機(jī)推斷題12．鹽酸普魯卡因是一種麻醉藥，用于浸潤局麻、神經(jīng)傳導(dǎo)阻滯。合成路線如下：(1)B的名稱是___________，D的分子式為___________。(2)由甲苯制備A的反應(yīng)方程式是___________。(3)B和D反應(yīng)生成E的化學(xué)方程式為___________。(4)E→F的反應(yīng)類型是___________。(5)A的同分異構(gòu)體中，滿足下列條件的有___________種，其中核磁共振氫譜有四組峰，且峰面積之比為1：2：2：2的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式是___________。①苯環(huán)上有兩個取代基②含有“”結(jié)構(gòu)(6)請設(shè)計一種以、R和甲苯為原料，制備的合成路線______(其他無機(jī)試劑任選)。答案第=page1010頁，共=sectionpages1111頁答案第=page1111頁，共=sectionpages1111頁參考答案：1．A【解析】【詳解】A．硼砂的作用是幫助熔化，沒有和銀發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，A錯誤；B．合金的硬度一般比其組分大，則金銀合金的硬度比銀的大，B正確；C．“打成薄片剪碎”的目的是增大接觸面積，加快金屬熔化的反應(yīng)速率，C正確；D．向坩堝中加入金銀合金，其銀即吸入土內(nèi)，讓金流出’，說明銀熔化，可得銀的熔點(diǎn)低于金的，D正確；故選：A。2．B【解析】【詳解】A．由圖可知，反應(yīng)的起始狀態(tài)的總能量大于反應(yīng)的最終狀態(tài)的總能量，說明甲酸脫氫生成二氧化碳為放熱反應(yīng)，反應(yīng)熱與反應(yīng)條件無關(guān)，可能需要加熱條件下才能進(jìn)行，故A錯誤；B．歷程中能壘是歷程IV→V，反應(yīng)活化能為62.9kJ?mol-1-(-17.4)kJ?mol-1=80.3kJ?mol-1，活化能越大反應(yīng)速率越慢，整個反應(yīng)速率由最慢的一步?jīng)Q定，即由形成H2并脫附一步?jīng)Q定，故B正確；C．歷程I→II離解O-H鍵，活化能為44.7kJ?mol-1-0kJ?mol-1=44.7kJ?mol-1，歷程III→IV離解C-H鍵，活化能為36.7kJ?mol-1-8.9kJ?mol-1=27.8kJ?mol-1，活化能越大反應(yīng)越難進(jìn)行，則離解O-H鍵比離解C-H鍵難，故C錯誤；D．未指明氣體的狀況，沒有能計算22.4LCO2的物質(zhì)的量，也沒有能確定轉(zhuǎn)移電子數(shù)，故D錯誤；故選：B。3．C【解析】【分析】W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，從圖示成鍵情況分析，W原子序數(shù)最小，成單鍵為飽和，W是H元素；Z是正一價陽離子參與成鍵，原子序數(shù)比W、X、Y大的短周期元素，則Z是Na元素；根據(jù)成鍵情況分析，X、Y又是第二周期元素，則X是B元素，Y是O元素，兩個B元素各得一個電子后與氧原子形成4個單鍵，陰離子帶2個負(fù)電荷?！驹斀狻緼．相同電子層的簡單離子，其半徑隨核電荷數(shù)的增大而減小，故簡單離子半徑Na+<O2-，即Z<Y，A正確；B．據(jù)分析，W與Y形成的化合物有H2O或H2O2，分子間均有氫鍵，增大分子間作用力，沸點(diǎn)高，B正確；C．據(jù)分析，W3XY3分子化學(xué)式是H3BO3，原子B是6電子結(jié)構(gòu)，C錯誤；D．W和Z形成的化合物是NaH，只含有離子鍵，且可與水反應(yīng)生成氫氣和氫氧化鈉，D正確；故選C。4．D【解析】【詳解】A．由結(jié)構(gòu)可知分子式為C16H10，含有苯環(huán)，是芳香族化合物，故A正確；B．苯環(huán)是平面型分子，至多有4個C原子和2個H原子即共6個原子共線，故B正確；C．含有苯環(huán)，可與鹵單質(zhì)發(fā)生取代反應(yīng)，與氫氣在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)，可燃燒能發(fā)生氧化反應(yīng)，故C正確；D．有3種H，分別定為α、β、r位，可固定1個Cl，移動另一個氯，分別得到二氯代物有9+5+1=15種，故D錯誤；故選：D。5．D【解析】【詳解】A．陰離子沒有相同，沒有能用于比較Fe3+和Cu2+的催化效率，故A錯誤；B．KI溶液中先加淀粉，后加硫酸，試劑順序沒有合理，故B錯誤；C．氫氧化銅能與氨水反應(yīng)生成深藍(lán)色的溶液，生成了銅氨絡(luò)離子，沒有能證明存在沉淀溶解平衡，故C錯誤D．蔗糖在濃硫酸作用下發(fā)生水解反應(yīng)后，調(diào)節(jié)溶液至堿性，加入銀氨溶液，水浴加熱，發(fā)生銀鏡反應(yīng)，銀元素化合價降低，則蔗糖水解產(chǎn)物中有還原性糖，故D正確；故選：D。6．C【解析】【分析】根據(jù)圖示上的物質(zhì)變化，左側(cè)陰極區(qū)通入CO2逸出CO，其電極反應(yīng)為：CO2+2e-+2H+═CO+H2O；陽極區(qū)Cl-轉(zhuǎn)化為ClO-電極反應(yīng)式為：Cl--2e-+2OH-═ClO-+H2O，電解過程中H+透過離子交換膜從右池移向左池，交換膜應(yīng)是質(zhì)子交換膜；【詳解】A．陽極區(qū)Cl-轉(zhuǎn)化為ClO-電極反應(yīng)式為：Cl--2e-+2OH-═ClO-+H2O，海水含有比Cl-還原性更強(qiáng)的離子，比Cl-先失電子，會影響電極反應(yīng)，故A錯誤；B．陰極得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，根據(jù)裝置圖中所示二氧化碳得電子生成一氧化碳，所以陰極電極反應(yīng)式為：CO2+2H++2e-=CO+H2O，故B錯誤；C．陰極電極反應(yīng)式為：CO2+2e-+2H+═CO+H2O；陽極電極反應(yīng)式為：Cl--2e-+2OH-═ClO-+H2O，反應(yīng)生成次氯酸鹽和CO，整個反應(yīng)過程中碳、氯、氧的原子利用率接近，故C正確；D．陽極反應(yīng)為Cl--2e-+2OH-═ClO-+H2O，陰極反應(yīng)為CO2+2H++2e-=CO+H2O，轉(zhuǎn)移2mol電子，有2mol氫離子向陰極移動，則陰極室和陽極室質(zhì)量變化相差為[16+2-(-2)]g=20g，故D錯誤；故選：C。7．AD【解析】【分析】由，當(dāng)=0即c(M+)=c(MOH)時，Kb=c(OH-)，同理，Ka=c(H+)，由lgX=0時，pH分別為6、10，則曲線I表示與pH關(guān)系，曲線II表示與pH關(guān)系；【詳解】A．由分析可知，由lgX=0時，pH分別為6、10，則曲線I表示與pH關(guān)系，Ka=c(H+)=10-6，常溫下c點(diǎn)c(OH-)=，Kb=c(OH-)=10-4，則pKa=pKb+2，A錯誤；B．b點(diǎn)溶液pH=8，溶液呈堿性，說明MOH電離程度比HR電離程度大，則c(M+)＞c(R-)，c(OH-)=，由，則，則lgx=-=-2，B正確；C．由Ka=10-6，Kb=10-4，相對而言MOH堿性較強(qiáng)、HR酸性較弱，則MR溶液顯堿性，由越弱越水解規(guī)律可知，R-水解程度大于M+，則MR溶液溶液中c(MOH)＜c(HR)，C正確；D．由Ka=10-6，R-水解常數(shù)為<Ka，則HR電離程度大于R-水解程度，等物質(zhì)的量的NaR與HR混合溶液中，c(R-)＞c(Na+)＞c(HR)＞c(H+)＞c(OH-)，D錯誤；故選：AD。8．(1)

增大反應(yīng)物接觸面積，提高反應(yīng)速率

SiO2(2)

將Fe2+氧化為Fe3+

6FeO·Cr2O3+30H2SO4+2CrO3=3Fe2(SO4)3+7Cr2(SO4)3+30H2O(3)

5.9

(NH4)2SO4(4)Al(OH)3+OH-=+H2O(5)150.5【解析】【分析】鉻鐵礦加入稀硫酸與金屬氧化物反應(yīng)生成硫酸鹽，SiO2沒有與稀硫酸反應(yīng)而成為濾渣1，鉻酸酐(CrO3)常用作氧化劑，將Fe2+氧化為Fe3+，加入氨氣調(diào)節(jié)pH至3.0沉鐵為鐵銨礬，加入氨氣完全沉淀Al3+與Cr3+，利用Al(OH)3的兩性，加入NaOH溶液生成NaAlO2成為濾液2，Cr(OH)3沉淀煅燒生成Cr2O3；(1)“氧化酸浸”前，常將鉻鐵礦粉碎，目的是增大反應(yīng)物接觸面積，提高反應(yīng)速率；加入稀硫酸沒有與SiO2反應(yīng)而成為濾渣1，則主要成分是SiO2；(2)已知鉻酸酐(CrO3)常用作氧化劑，其作用是將Fe2+氧化為Fe3+；“氧化酸浸”時FeO·Cr2O3與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和硫酸鉻，鉻酸酐(CrO3)將硫酸亞鐵氧化為硫酸鐵，則反應(yīng)的化學(xué)方程式是6FeO·Cr2O3+30H2SO4+2CrO3=3Fe2(SO4)3+7Cr2(SO4)3+30H2O；(3)“沉淀”時為了得到Cr(OH)3沉淀，即完全沉淀Cr3+，應(yīng)調(diào)節(jié)pH沒有低于5.9；濾液1的成分主要是(NH4)2SO4；(4)“除鋁”中加入NaOH溶液與Al(OH)3反應(yīng)生成NaAlO2和水，反應(yīng)的離子方程式是Al(OH)3+OH-=+H2O；(5)由表知鉻鐵礦中FeO質(zhì)量分?jǐn)?shù)為32.5%，根據(jù)6FeO·Cr2O3+30H2SO4+2CrO3=3Fe2(SO4)3+7Cr2(SO4)3+30H2O，可得關(guān)系式，解得消耗鉻酸酐的質(zhì)量是m=150.5g。9．(1)

n

沒有需要(2)a→b→e→f(3)

平衡裝置內(nèi)氣壓

防止溴蒸氣冷凝(4)在丁和乙裝置間加一裝有四氯化碳的洗氣瓶(5)

Br2+2OH-=Br-+BrO-+H2O

蒸餾【解析】【分析】由制備實(shí)驗裝置可知，丙中生成溴，然后裝置甲的濃硫酸吸收溴中的水，水浴加熱為防止溴蒸氣冷凝，再選裝置丁中鐵與溴反應(yīng)生成溴化鐵，苯與溴在溴化鐵的催化作用下反應(yīng)生成溴苯，裝置乙用來吸收制取溴苯后揮發(fā)出來的溴化氫，以此來解答。(1)冷凝水應(yīng)‘下進(jìn)上出’，丁裝置中冷凝水應(yīng)由n口進(jìn)；由于MnO2是固體，可起到防暴沸作用，丙裝置圓底燒瓶中沒有需要加入沸石；(2)裝置順序為丙→甲→丁→乙，則裝置接口按氣流方向連接順序為：d→a→b→e→f→c；(3)裝置甲中長頸漏斗的作用是平衡裝置內(nèi)氣壓；溴蒸氣容易液化，水浴加熱的目的是防止溴蒸氣冷凝；(4)揮發(fā)的溴及生成的HBr均與硝酸銀溶液反應(yīng)生成淡黃色沉淀，沒有能證明苯與溴發(fā)生了取代反應(yīng)，通過四氯化碳可以吸收揮發(fā)出來的溴，可設(shè)計改進(jìn)實(shí)驗為：在丁和乙裝置間加一裝有四氯化碳的洗氣瓶；(5)可用NaOH溶液洗去Br2，兩者反應(yīng)生成NaBr、NaBrO和水，反應(yīng)的離子方程式為：Br2+2OH-=Br-+BrO-+H2O；無水氯化鈣能干燥溴苯，反應(yīng)后得到的溴苯中溶有少量未反應(yīng)的苯，苯和溴苯互溶，但苯的沸點(diǎn)低，所以采用蒸餾的方法進(jìn)行分離，溴苯留在母液中，故通過蒸餾操作，獲得純凈的溴苯。10．(1)

-41kJ/mol

124(2)

適當(dāng)增大H2O(g)的濃度

微米表面積比納米小，吸收CO2能力比納米低

AB(3)

p3>p2>p1

反應(yīng)I和II都是吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡正向移動，CH4的平衡轉(zhuǎn)化率增大(4)

【解析】(1)由ΔH=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能，ΔH3=1075+2×463-(2×803+436)=-41kJ/mol；根據(jù)ΔH=Ea(正)-Ea(逆)，則Ea(逆)=Ea(正)-ΔH3=83-(-41)=124kJ·mol-1；(2)①在恒溫、體積沒有變的條件下，反應(yīng)III是反應(yīng)前后氣體分子數(shù)相等的反應(yīng)，則壓強(qiáng)對平衡移動無影響，應(yīng)考慮濃度對平衡移動的影響，欲使CO的轉(zhuǎn)化率和H2的產(chǎn)率同時提高，即平衡正向移動，可以采取的措施有適當(dāng)增大H2O(g)的濃度；②加入可以消耗產(chǎn)物CO2，CO2在反應(yīng)體系內(nèi)濃度降低，所以反應(yīng)正向移動，參與反應(yīng)的固體表面積越大，相同質(zhì)量的表面積越大，就可以吸收更多的CO2，使反應(yīng)盡可能向生成CO2的方向進(jìn)行，使得H2體積分?jǐn)?shù)上升；③A．H2體積百分含量沒有變說明H2濃度沒有再發(fā)生變化，能說明該反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)，A選；

B．反應(yīng)III是放熱反應(yīng)，當(dāng)體系溫度沒有變時，說明反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)，B選；C．CO與H2O的物質(zhì)的量之比保持沒有變沒有一定達(dá)到平衡狀態(tài)，和起始量變化量和變化量有關(guān)，C沒有選；

D．混合氣體總質(zhì)量沒有變，恒容密閉容器中體積沒有變，則混合氣體密度一直保持沒有變，沒有能說明反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)，D沒有選；故選：AB；(3)反應(yīng)I和II都是氣體體積增大的反應(yīng)，則相同溫度下，增大壓強(qiáng)平衡逆向移動，CH4的平衡轉(zhuǎn)化率α(CH4)減小，則p3>p2>p1；反應(yīng)I和II都是吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡正向移動，CH4的平衡轉(zhuǎn)化率增大；(4)根據(jù)反應(yīng)I和II的化學(xué)方程式可知△n(CH4)=n(CO)+n(CO2)=(m+n)mol，所以甲烷的消耗速率為；列出三個反應(yīng)的變化量如下：，由題可知n(CO)=a-c=m、n(CO2)=b+c=n、n(H2)=3a+4b+c=3m+4n、n(H2O)=3-a-2b-c=3-m-2n、n(CH4)=1-a-b=1-m-n，反應(yīng)III的反應(yīng)前后氣體分子數(shù)相同，在恒溫恒容下，壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，則反應(yīng)III的壓強(qiáng)平衡常數(shù)。11．(1)1s22s22p63s23p63d54s2(2)A(3)

正四面體型

、

N＞C＞H

sp3

1：6(4)

+4

【解析】(1)Mn是25號元素，處于第四周期