/23專題九水溶液中的離子平衡命題熱點(diǎn)提煉三年考情匯總核心素養(yǎng)鏈接1.水溶液中的“四2017.I卷T13，II卷T121.平衡思想能用動(dòng)態(tài)大平衡”及離子濃2016.I卷T12，III卷T13平衡的觀點(diǎn)考察，分析水溶度比較2015?I卷T13液中的電離、水解、溶解三大平衡。2證據(jù)推理根據(jù)溶液2?溶液酸堿性與中2018?1卷.⑷，II卷T28(3)，中離子濃度的大小變化，推和滴定的拓展應(yīng)用HI卷T26(2)斷反應(yīng)的原理和變化的強(qiáng)20"1卷I”II卷I”T28弱。3.實(shí)驗(yàn)探究通過實(shí)驗(yàn)2016?1卷T12,T27事實(shí)，探究水溶液中酸堿性3?溶液中的“四大2018?III卷T12的實(shí)質(zhì)。平衡常數(shù)”的計(jì)算20"1卷a?)、T27，II卷4.模型認(rèn)知運(yùn)用平衡及應(yīng)用T"、，III卷T—模型解釋化學(xué)現(xiàn)象,揭示現(xiàn)12(B)13(A)2016?I卷T27，II卷T28象本質(zhì)和規(guī)律。27'28命題熱點(diǎn)1水溶液中的“四大平衡”及離子濃度比較■知識(shí)儲(chǔ)備——核心要點(diǎn)填充水的電離(h2o=^h++oh-)⑴水中加酸或加堿，水電離平衡向左移動(dòng)，c(H+)H2O=c(OH-)H20均變小,但K不變。w水中加NH4C1或CH3COONa,水的電離平衡向右移動(dòng)，c(H+)H2O=c(OH-)H2O均變大，但Kw不變。升溫，水的電離平衡向右移動(dòng)，c(H+)H2O=c(OH-)H2O均增大，呈中性,但K增大。W(4)25°C,pH=3的溶液中，c(H+)=1X10-3或1X10-iimol/L；c(H+)H2O=1X10-5mol/L的溶液的pH=5或9。2．電離平衡與水解平衡的比較電離平衡(如CH3COOH溶液)水解平衡(如CH3COONa溶液)實(shí)質(zhì)弱電解質(zhì)的電離鹽促進(jìn)水的電離升高溫度促進(jìn)電離，離子濃度增大，Ka增大促進(jìn)水解，水解常數(shù)Kh增大加水稀釋促進(jìn)電離，離子濃度(除OH-外)減小，K不變a促進(jìn)水解，離子濃度(除H+外)減小，水解常數(shù)k不變加入相應(yīng)離子加入CH3COONa固體或鹽酸，抑制電離，K不變a加入CH3COOH或NaOH,抑制水解，水解常數(shù)Kh不變加入反應(yīng)離子加入NaOH,促進(jìn)電離，K不變a加入鹽酸，促進(jìn)水解，水解常數(shù)Kh不變3.沉淀溶解平衡及應(yīng)用(1)沉淀生成：除去CuCl2溶液中的FeCl3，可調(diào)節(jié)pH=3?4,使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀而除去。J沉淀溶解：向濃的NH4C1溶液中加入Mg(OH)2，現(xiàn)象為Mg(OH)2_逐漸溶解，其反應(yīng)方程式為2NH4C1+Mg(OH)2===MgCl+2NH3?H2O。沉淀轉(zhuǎn)化：向MgCl2溶液中加入少量NaOH溶液，然后再加入FeCl3溶液,現(xiàn)象為先生成白色沉淀,然后灰綠色沉淀又轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀。有關(guān)離子方程式為Mg2++2OH-===Mg(OH)J,3Mg(OH)2(s)+2Fe32Fe(OH)3(s)+3Mg2+。4．水溶液的離子濃度(NH4)2SO4溶液：離子濃度大?。篶(NH+)>c(SO^)>c(H+)>c(OH-)。電荷守恒式：c(NHy)+c(H+)=2c(S0〒)+c(OH-)。物料守恒式：c(NH+)+c(NH3?H2O)=2c(S0〒)。Na2CO3溶液：離子濃度大小：c(Na+)>c(COf-)>c(OH-)>c(HCO-)>c(H+)。電荷守恒式：c(Na+)+c(H+)=2c(CO|-)+c(HCO-)+c(OH-)。物料守恒式：c(Na+)=2[c(C0g-)+c(HCO-)+c(H2COJ]。NaHSO3溶液(pHV7)：離子濃度大?。篶(Na+)>c(HSO亍)>c(H+)>c(SO|-)>c(OH-)。物料守恒式：c(Na+)=c(H2SOJ+c(HSO亍)+c(SOg-)。同濃度的CH3COONa和CH3COOH混合液(pHV7)：離子濃度大?。篶(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)。物料守恒：2c(Na+)=c(CH?COO-)+c(CH?COOH)?！稣骖}再做——感悟考法考向1.(2017?全國(guó)卷II)改變0.1mol?L-1二元弱酸H2A溶液的pH,溶液中H2A、HA-、A2-的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)&X)隨pH的變化如圖所示［已知6(X)=c(X)]c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)]下列敘述錯(cuò)誤的是()pH=1.2時(shí)，c(H2A)=c(HA-)lg[K2(H2A)]=-4.2pH=2.7時(shí)，c(HA-)>c(H2A)=c(A2-)pH=4.2時(shí)，c(HA-)=c(A2-)=c(H+)D[根據(jù)題給圖像，pH=1.2時(shí)，H2A與HA-的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相等，則有c(H2A)=c(HA-),A項(xiàng)正確。根據(jù)題給圖像，pH=4.2時(shí)，HA-與A2-的物質(zhì)的曰——c(H+)?c(A2-)t量分?jǐn)?shù)相等，K2(H2A)=c(HA5=c(H+)=10-4-2，則1g[K2(H2A)]=—4.2,B項(xiàng)正確。根據(jù)題給圖像，pH=2.7時(shí)，H2A與A2-的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相等，且遠(yuǎn)小于HA-的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，則有c(HA-)>c(H2A)=c(A2-)，C項(xiàng)正確。根據(jù)題給圖像，pH=4.2時(shí)，HA-與A2-的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相等，c(HA—)=c(A2—)，且c(HA—)+c(A2—)約為0.1mo1?L-1,c(H+)=10—4.2mo1?L-1，則c(HA—)=c(A2—)>c(H+)，

D項(xiàng)錯(cuò)誤。]2.(2016?全國(guó)卷III)下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是()A.向0.1mol?L-1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中c(H+A.向0.1mol?L-1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中c(H+)c(CH3COOH)減小B.將CH3COONa溶液從20°C升溫至30°C,溶液中c(CH3COO-)

c(CH3COOH)?c(OH-)C向鹽酸中加入氨水至中性，溶液中琴￥￥>1c(Cl-)D.向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3，溶液中不變D[A項(xiàng)，醋酸在水溶液中存在電離平衡：CH3COOH=^CH3COO-+H+,_c(CH3COO-)?c(H+)Ka=c(CH3COOH)，加水稀釋，c(CH3COO-)減小，K不變,3ac(H+)c(CH3COOH)大，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，CH3COONa溶液中存在CH3COO-的水解平衡：CH3COO-+HQ^^CHqCOOH+OH-,k23hc(CH3COOH)?c(OH-)

c(CH3COO-)，升溫，平衡正向移動(dòng)，Kh增大，則c(cH(COOCOO(OH-)減小，B項(xiàng)錯(cuò)誤;C項(xiàng)，根據(jù)電荷守恒關(guān)系：c(NH+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)，當(dāng)溶液呈中性時(shí)，c(H+)=c(OH-)，則c(NH+)===c(Cl-),C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，黑豐KpAC)，加入AgNO3后氣不變，彩不變，D項(xiàng)正確。]3.(2015?全國(guó)卷I)濃度均為0.10mol?L-1、體積均為V。的MOH和ROH溶液,分別加水稀釋至體積V,pH隨lg^V的變化如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是()V0pHpHMOH的堿性強(qiáng)于ROH的堿性ROH的電離程度：b點(diǎn)大于a點(diǎn)若兩溶液無(wú)限稀釋，則它們的c(OH-)相等D?當(dāng)lgV^=2時(shí)，若兩溶液同時(shí)升高溫度，則器彳增大D［由圖像分析濃度為0.10mol?L-1的MOH溶液，在稀釋前pH為13,說明MOH完全電離，則MOH為強(qiáng)堿，而ROH的pHV13，說明ROH沒有完全電離，ROH為弱堿。VMOH的堿性強(qiáng)于ROH的堿性，A正確。B.曲線的橫坐標(biāo)lgv越大，表V0示加水稀釋體積越大，由曲線可以看出b點(diǎn)的稀釋程度大于a點(diǎn)，弱堿ROH存在電離平衡：ROH=^R++OH-,溶液越稀，弱電解質(zhì)電離程度越大，故ROH的電離程度：b點(diǎn)大于a點(diǎn)，B正確。C.若兩溶液無(wú)限稀釋，則溶液的pH接近于7,故兩溶液的c(OH-)相等，C正確。D.當(dāng)仗召=2時(shí)，溶液V=100嶺，溶液稀釋100倍，由于MOH發(fā)生完全電離，升高溫度，c(M+)不變；ROH存在電離平衡：ROH=^R++OH-,升高溫度促進(jìn)電離平衡向電離方向移動(dòng)，c(R+)增大，故冊(cè)減小，D錯(cuò)誤。］［思維建模］溶液中粒子濃度的比較模型-電荷守恒*〔物料守恒一等量關(guān)系大小關(guān)系電離程度-I亠粒子濃度-電荷守恒*〔物料守恒一等量關(guān)系大小關(guān)系電離程度-I亠粒子濃度—水解程度-,,大小—水的電離」水溶液中c(H+)H20或c(OH-)H20的計(jì)算模型—酸液中:c(H+)hq或c(OH「兒。二c(OH「)—堿液中:c(H+)hq或c(OH「)“二c(iT)—水解呈酸性鹽液中:c(H+)ho或c(OH「兒。二c(h)—水解呈堿性鹽液中:c(H+)ho或c(OH_)ho=c(OH_)■模擬嘗鮮一一高考類題集訓(xùn)1.(2018?西安八校聯(lián)考)25°C時(shí)，下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是()A?將Na2CO3溶液用水稀釋后，溶液pH變大，KW不變向有AgCl固體的飽和溶液中加少許水，c(Ag+)和K(AgCl)都不變sppH=4.75濃度均為0.1mol?L-1的CH3COOH、CH3COONa的混合溶液中：c(CH3COO-)+c(OH-)<c(H+)+c(CH3COOH)分別用pH=2和pH=3的CH3COOH溶液中和等物質(zhì)的量的NaOH,消耗CH3COOH溶液的體積分別為V和Vb,則10V=Vbn(OH-)增大，但n(OH-)增大，但c(OH［將Na2CO3溶液用水稀釋后，CO3-水解程度增大,－)減小，溶液的pH減小，A項(xiàng)錯(cuò)誤；向有AgCl固體的飽和溶液中加少許水，溶液仍為飽和溶液，c(Ag+)不變，Ksp(AgCl)只與溫度有關(guān)，溫度不變，Ksp(AgCl)不變，B項(xiàng)正確；該溶液中，電荷守恒式為c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+),該混合溶液呈酸性，顯然ch3cooh的電離程度大于ch3coo-的水解程度,則c(CH3COO-)>c(Na+)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(OH-)，故c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)>c(CH3COOH)+c(H+),C項(xiàng)錯(cuò)誤；設(shè)pH=2、pH=3的CH3COOH溶液濃度分別為c、cb，稀CH3COOH溶液的電離程度可表示為a3ab3c(H+)10-c(H+)10-210-3abcb10-210-3由于越稀電離程度越大，故aVab，即——V——bccb得出：c>10cb，中和等物質(zhì)的量的NaOH,消耗醋酸的物質(zhì)的量相等，故b10VVVb,D項(xiàng)錯(cuò)誤。］b(2018?廣東六校聯(lián)考)25C時(shí)，0.1molNa2CO3與鹽酸混合所得的一組體積為1L的溶液，溶液中部分微粒與pH的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)敘述正確的是()

0.080.060.021110.080.060.021111:；:/TA111/111\:/::med-111J11/11V1111111111/11i1/i1I?11i1/i1A11II11II廠rfl廠iAI111iiLLC,1Vi4681012E0.04b點(diǎn)所示的溶液中：c(Na+)+c(H+)=2c(C。2-)+c(OH-)+c(Cl-)隨pH增大，彳HCO+的數(shù)值先減小后增大25°C時(shí)，碳酸的第一步電離常數(shù)K]=10-6a1溶液呈中性時(shí)：c(HCO-)>c(Cl-)>c(CO2-)C[b點(diǎn)溶液中，根據(jù)電荷守恒有c(Na+)+c(H+)=2c(CO2-)+c(OH-)+c(Cl－)＋c(HCO3－)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；隨溶液pH的增c(CO2-^?0計(jì))?c(H+)Ka2

c(HCO-)c(HCO-－)＋c(HCO3－)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；隨溶液pH的增大，溶液中c(H+)逐漸減小，溫度不變，Ka2不變，則；HCO]的數(shù)值始終在增大,B項(xiàng)錯(cuò)誤；a點(diǎn)溶液pH=6,且c(H2CO3)=c(HCO-)，則碳酸的第一步電離常數(shù)5=羋橫尹=10-6'C項(xiàng)正確；Na2CO3與HCl等物質(zhì)的量反應(yīng)時(shí)，溶液呈弱堿性，要使溶液呈中性(即pH=7)，則溶液中HC1要適當(dāng)過量，該溶液中存在c(Cl-)>c(HCO-),D項(xiàng)錯(cuò)誤。](2018-湖南益陽(yáng)調(diào)研)常溫下，K(CH3COOH)=1.8X10-5，分別向20mLa30.1mol-L-1NaHCO3溶液和CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol-L-1NaOH溶液，滴定曲線如圖所示，下列敘述正確的是()a點(diǎn)溶液中存在：c(Na+)+c(H+)=c(HCO-)+c(CO3-)+c(OH-)b、d點(diǎn)溶液中離子濃度的大小關(guān)系均為c(Na+)Vc(CH3COO-)c點(diǎn)溶液中存在：c(H+)+c(HCO-)+c(H2CO3)=c(OH-)d點(diǎn)溶液中存在：n(CH3COO-)/n(CH3COOH)=180D[NaHCO3溶液顯堿性，CH3COOH溶液顯酸性，因此上邊的曲線表示NaHCO3與NaOH的反應(yīng)，下邊的曲線表示CH3COOH與NaOH的反應(yīng)。a點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的Na2CO3和NaHCO3，根據(jù)電荷守恒，存在：c(Na+)+c(H+)=c(HCOR+2c(CO3-)+c(OH-),A項(xiàng)錯(cuò)誤；b點(diǎn)溶液顯酸性，根據(jù)電荷守恒,c(Na+)Vc(CH3COO-),d點(diǎn)溶液pH=7,根據(jù)電荷守恒,c(Na+)=c(CH3COO-),B項(xiàng)錯(cuò)誤;c點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)為Na2CO3,根據(jù)質(zhì)子守恒，存在：c(H+)+c(HCO-)+2c(H2CO3)=c(OH-),C項(xiàng)錯(cuò)誤；d點(diǎn)溶液的pH=7,K(CH3COOH)=1.8X10TOC\o"1-5"\h\z23a3tn(CH3COO-)”-5'則n(CH3COOH)=180，D項(xiàng)正確。]4.(2018?開封模擬)已知鋅及其化合物的性質(zhì)與鋁及其化合物的性質(zhì)相似。常溫下，如圖橫坐標(biāo)為溶液的pH,縱坐標(biāo)為Zn2+或[ZnQH)』2-的物質(zhì)的量濃度的對(duì)數(shù)。下列說法中錯(cuò)誤的是()在該溫度下，Zn(OH)2的溶度積K為1X10」2sp往1.0L1.0mol?L-1ZnCl2溶液中加入NaOH固體至pH=6.0,需NaOH2.0mol往ZnCl2溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，反應(yīng)的離子方程式為Zn2++4OH－===[Zn(OH)4]2－D?某廢液中含Zn2+,為提取Zn2+可以控制溶液pH的范圍為8.0?12.0B[當(dāng)Zn2+的物質(zhì)的量濃度的對(duì)數(shù)等于一5.0時(shí)，即Zn2+的濃度為1X10-5mol?L-1時(shí)，Zn2+已沉淀完全，此時(shí)溶液的pH=8.0,即c(OH-)=1X10-6mol?L-1,所以Zn(OH)2的溶度積Ksp=c(Zn2+).c2(OH-)=1X10-5X(1X10-6)2=1X1017,A項(xiàng)說法正確；根據(jù)圖像知，pH=7時(shí)，Zn2+的物質(zhì)的量濃度的對(duì)數(shù)等于一3.0,即c(Zn2+)=1X10-3mol?L-1,當(dāng)pH=6.0時(shí)，c(Zn2+)>1X10-3mol?L-1,即ZnCl2溶液中只有部分Zn2+生成Zn(OH)2沉淀，則加入的n(NaOH)V2n(ZnCl2),即n(NaOH)V2.0mol,B項(xiàng)說法錯(cuò)誤；結(jié)合圖像可知,當(dāng)NaOH溶液足量時(shí),鋅的存在形式為[Zn(OH)4]2-,所以反應(yīng)的離子方程式為Zn2++4OH-==[Zn(OH》]2-,C項(xiàng)說法正確；由圖像可知，當(dāng)Zn2+完全轉(zhuǎn)化為沉淀時(shí)，需控制溶液的pH為8.0?12.0,D項(xiàng)說法正確。］命題熱點(diǎn)2溶液酸堿性與中和滴定的拓展應(yīng)用■知識(shí)儲(chǔ)備——核心要點(diǎn)填充判斷下列溶液的酸堿性(均為25°C)0.01mol/L的HA溶液(pH=4)與0.01mol/L的NaOH溶液等體積混合的溶液呈堿性。pH=3的鹽酸與pH=11的NH3?H2O溶液等體積混合的溶液呈堿性。0.01mol/L的CH3COOH溶液與0.01mol/L的氨水溶液等體積混合的溶液呈中性(已知ch3cooh、nh3?h2o的電離常數(shù)相等)。332已知H2A的K1=1X10-5，K2=1X10-10，則0.1mol/L的NaHA溶液呈堿性。濃度均為0.01mol/L的CH3COOH和CH3COONa的混合液呈酸性(已知CH3COOH的電離常數(shù)為1.32X10-5)。滴定曲線的分析以下面室溫時(shí)用0.1mol?L-1NaOH溶液滴定20mL0.1mol?L-1HA溶液為例,總結(jié)如何抓住滴定曲線的5個(gè)關(guān)鍵點(diǎn)：0102040V(NaOH)點(diǎn)的pH=3,說明HA為弱酸，Ka=lX10-5。點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中離子濃度大小順序?yàn)閏(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)。③點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液為中性，離子濃度大小順序?yàn)閏(Na+戸c(A-)>c(H+戸c(OH點(diǎn)對(duì)點(diǎn)的溶液溶質(zhì)為NaA,溶液呈堿性的理由是A-+H2O^^HA+OH2=(寫出離子方程式)，離子濃度大小順序?yàn)閏(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)。點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液溶質(zhì)為NaA和NaOH，離子濃度大小順序?yàn)閏(Na+)>c(OH-)>c(A-)>c(H+)。3.滴定實(shí)驗(yàn)(1)指示劑選擇用已知濃度的NaOH溶液測(cè)定未知濃度的CH3COOH的濃度可選用指示劑為酚酞。用已知濃度的鹽酸測(cè)定氨水的濃度，可選用指示劑為甲基橙。用標(biāo)準(zhǔn)I2溶液測(cè)定SO2水溶液中SO2的含量，可選用指示劑為淀粉溶液。用標(biāo)準(zhǔn)FeCl3溶液測(cè)定SO2水溶液中SO2的含量，可選用指示劑為KSCN溶液。(2)誤差分析以標(biāo)準(zhǔn)稀鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液(酚酞作指示劑)為例，填表(填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”)放出堿液的滴定管開始有氣泡，放出液體后氣泡消失偏小酸式滴定管滴定前有氣泡，滴定終點(diǎn)時(shí)氣泡消失偏大振蕩錐形瓶時(shí)部分液體濺出偏小酸式滴定管滴定前讀數(shù)正確，滴定后俯視讀數(shù)(或前仰后俯)偏小■真題再做——感悟考法考向

答案】(1)當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)液后，溶液變?yōu)榉奂t色，且半分鐘內(nèi)不5cVX56恢復(fù)為原色⑵茴而"°°%2.(2017?全國(guó)卷I)常溫下將NaOH溶液滴加到己二酸(H2X)溶液中，混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是()A．B．C．D．A//If///］//Ka2A．B．C．D．A//If///］//Ka2(H2X)的數(shù)量級(jí)為10-6曲線N表示pH與lgCHX)*的變化關(guān)系NaHX溶液中c(H＋)>c(OH-)當(dāng)混合溶液呈中性時(shí)，c(Na+)>c(HX-)>c(X2-)>c(OH-)=c(H+)-,,c(HX-)c(X2-),亠［由Ka1Ka2，則―晅/1<一帆。當(dāng)lg=^希X^時(shí)，有a1pH]<pH2，故曲線N表示pH與lgCHX)的變化關(guān)系，曲線M表示pH與lgC(X2-c占XI)的變化關(guān)系，B項(xiàng)正確。心2-)由曲線M可知，當(dāng)pH=4.8時(shí)，lgc(Hxj~_0.6，由pH2=-lgKa2+lgC(X2-)c(HX_)可得：lgKa2~—0.6—4.8=—5.4,Ka2=10-5.4=100.6x10-6，故Ka2的數(shù)量級(jí)為10－6，A項(xiàng)正確。C(X2-)C(X2-)NaHX溶液中，c(Hxj<1，貝Hgc(Hxj<0,此時(shí)溶液pH<5.4，溶液呈酸性,所以c(H+)>c(OH-)，C項(xiàng)正確。由以上分析可知，HX-的電離程度大于其水解程度，故當(dāng)溶液呈中性時(shí),c(Na2X)>c(NaHX),溶液中各離子濃度大小關(guān)系為c(Na+)>c(X2-)>c(HX-)>c(0H-)=c(H+),D項(xiàng)錯(cuò)誤。］

3.(2016?全國(guó)卷I)298K時(shí)，在20.0mL0.10mol?L-1氨水中滴入0.10mol?L-1的鹽酸，溶液的pH與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示。已知0.10mol-L-1氨水的電離度為1.32%，下列有關(guān)敘述正確的是()該滴定過程應(yīng)該選擇酚酞作為指示劑M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的鹽酸體積為20.0mLM點(diǎn)處的溶液中c(NH扌)=c(Cl-)=c(H+)=c(OH-)N點(diǎn)處的溶液中pH<12D［A項(xiàng)用0.10mol?L-1鹽酸滴定20.0mL0.10mol?L-1氨水，二者恰好完全反應(yīng)時(shí)生成強(qiáng)酸弱堿鹽NH4Cl,應(yīng)選用甲基橙作指示劑。B項(xiàng)當(dāng)V(HCl)=20.0mL時(shí)，二者恰好完全反應(yīng)生成NH4Cl，此時(shí)溶液呈酸性，而圖中M點(diǎn)溶液的pH=7,故M點(diǎn)對(duì)應(yīng)鹽酸的體積小于20.0mL。C項(xiàng)M點(diǎn)溶液呈中性，則有c(H+)=c(OH-);據(jù)電荷守恒可得c(H+)+c(NH扌)=c(OH-)+c(Cl-)，則有c(NH扌)=c(Cl-)，此時(shí)溶液中離子濃度關(guān)系為c(NH4＋)=c(Cl-)>c(H＋)=c(OH-)。D項(xiàng)NH3?H2O為弱電解質(zhì)，部分發(fā)生電離，N點(diǎn)時(shí)V(HCl)=0，此時(shí)氨水的電離度為1.32%,則有c(OH-)=0.10mol?L-1X1.32%=1.32X10-3mol?L-1,心+)=?語(yǔ))1.0X101.0X10-141.32X10-3mol?L-1心7.58X10-12mol^L-1，故N點(diǎn)處的溶液中pH<12。］［思維建模］巧抓“5點(diǎn)”，突破與圖像有關(guān)的“粒子”濃度關(guān)系抓反應(yīng)“一半”點(diǎn)口莎齢臭襖廠落疏禹蓍備亦石…〕

(加“也」”匚a占lJ生歳廿么痞質(zhì)，落疲呈仟彳程，是召?么〕(抓“恰好”反應(yīng)點(diǎn)］_；、亙霎童典曲:(抓溶液“中性”點(diǎn)卜二住產(chǎn)化么)邁珂種及應(yīng)殛憂爲(wèi)壬足］抓反應(yīng)“*量”點(diǎn)］-目長(zhǎng)蔓耳/禺甬海靈雀莎玄屋李盧；：(抓曲線“相交”點(diǎn)口藥電［亟壬〕浪應(yīng)屈塞m二I4.(2017?全國(guó)卷II)水中的溶解氧是水生生物生存不可缺少的條件。某課外小組采用碘量法測(cè)定學(xué)校周邊河水中的溶解氧。實(shí)驗(yàn)步驟及測(cè)定原理如下：.取樣、氧的固定

用溶解氧瓶采集水樣。記錄大氣壓及水體溫度。將水樣與Mn(OH)2堿性懸濁液(含有KI)混合，反應(yīng)生成MnO(OH)2，實(shí)現(xiàn)氧的固定。II?酸化、滴定將固氧后的水樣酸化，MnO(OH)2被I-還原為Mn溶液不穩(wěn)定，使用前需標(biāo)定。配制該溶液時(shí)需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、試劑瓶和；蒸餾水必須經(jīng)過煮沸、冷卻后才能使用，其目的是殺菌、除及二氧化碳。(4)取100.00mL水樣經(jīng)固氧、酸化后，用amol?L-iNa2S2溶液不穩(wěn)定，使用前需標(biāo)定。配制該溶液時(shí)需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、試劑瓶和；蒸餾水必須經(jīng)過煮沸、冷卻后才能使用，其目的是殺菌、除及二氧化碳。(4)取100.00mL水樣經(jīng)固氧、酸化后，用amol?L-iNa2S2O3溶液滴定，以淀粉溶液作指示劑，終點(diǎn)現(xiàn)象為；若消耗Na2S2O3溶液的體積為bmL，則水樣中溶解氧的含量為(5)上述滴定完成時(shí)，若滴定管尖嘴處留有氣泡會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏(填“高”或“低”)。解析】(1)本實(shí)驗(yàn)為測(cè)定水樣中的溶解氧，如果擾動(dòng)水體表面，會(huì)增大水體與空氣的接觸面積，增大氧氣在水中的溶解量。避免擾動(dòng)水體表面是為了使測(cè)定值與水體中的實(shí)際值保持一致，避免產(chǎn)生誤差。由題意知，反應(yīng)物為O2和Mn(OH)2,生成物為MnO(OH)2,因此該反應(yīng)的化學(xué)方程式為O2＋2Mn(OH)2===2MnO(OH)2。因Na2S2O3溶液不穩(wěn)定，使用前還需標(biāo)定，故用量筒粗略配制Na2S2O3溶液即可。由于混合液中含有碘單質(zhì)，加入淀粉時(shí)，溶液為藍(lán)色；滴定時(shí)，Na2S2O3I2(2S2O32-+I2===2I-+S4O62-)回答下列問題：取水樣時(shí)應(yīng)盡量避免擾動(dòng)水體表面，這樣操作的主要目的是(3)Na2S(3)Na2S2O3mg?L-1。與碘反應(yīng)，當(dāng)?shù)馇『猛耆磻?yīng)時(shí)，溶液藍(lán)色剛好褪去，且半分鐘內(nèi)顏色不變色。由各反應(yīng)關(guān)系可建立如下關(guān)系式：02由各反應(yīng)關(guān)系可建立如下關(guān)系式：02?2MnO(OH)2?2.?4S2。2-,由題意知，滴定消耗Na2S2O3的物質(zhì)的量為abX10-3mol,因此0.1L水樣中溶解氧的物質(zhì)的量=乎X10-3mol，質(zhì)量為晉X10-3molX32g?mol-】=8abX10-3g=8abmg,即溶解氧的含量為80abmg?L-1。滴定完成時(shí)，滴定管尖嘴處留有氣泡，會(huì)使最后的讀數(shù)偏小，測(cè)得消耗Na2S2O3的體積偏小，所以測(cè)量結(jié)果偏低?！敬鸢浮?1)使測(cè)定值與水體中的實(shí)際值保持一致，避免產(chǎn)生誤差O2＋2Mn(OH)2===2MnO(OH)2量筒氧氣當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)液時(shí)，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色，且半分鐘內(nèi)無(wú)變化80ab低［題后反思］滴定管的選擇，酸性、氧化性物質(zhì)易腐蝕橡膠管，故不能選用堿式滴定管;堿性物質(zhì)易腐蝕玻璃，致使玻璃活塞無(wú)法打開，故不能選用酸式滴定管。指示劑的選用，常用的指示劑有酚酞、甲基橙、淀粉溶液等，但一般不選用石蕊溶液作指示劑；并不是所有的滴定都需使用指示劑，如用標(biāo)準(zhǔn)的Na2SO3滴定KMnO4溶液時(shí)，溶液顏色褪去時(shí)即為滴定終點(diǎn)。滴定終點(diǎn)的判斷，利用酸堿指示劑明顯的顏色變化，表示反應(yīng)已完全，指示滴定終點(diǎn)。規(guī)范描述為等到滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液，溶液由XX色變?yōu)閄X色，且在半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原來(lái)的顏色。誤差分析的方法，依據(jù)原理c(標(biāo)準(zhǔn))?V(標(biāo)準(zhǔn))=c(待測(cè))?V(待測(cè))，得c(待測(cè))=C(標(biāo)準(zhǔn)待測(cè)標(biāo)準(zhǔn))，因?yàn)閏(標(biāo)準(zhǔn))與V(待測(cè))已確定，所以只要分析出不正確操作引起V(標(biāo)準(zhǔn))的變化，即分析出結(jié)果?！瞿M嘗鮮一一高考類題集訓(xùn)1.(2018?石家莊模擬)常溫下，向20.00mL0.1mol?L-】HA溶液中滴入0.1mol?L-】NaOH溶液，溶液

中由水電離出的氫離子濃度的負(fù)對(duì)數(shù)［—lgC水(H+)］與所加NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是()常溫下，Ka(HA)約為10-5M、P兩點(diǎn)溶液對(duì)應(yīng)的pH=7b=20.00D.M點(diǎn)后溶液中均存在c(Na+)>c(A-)B［根據(jù)題圖知，0.1mol?L-1HA溶液中一lgc水(H+)=11，則c水(H+)=10-11mol^L-1,11mol^L-1,故溶液中c(H+)=10-3mol^L-1,K(HA)=ac(H+)?c(A-)c(HA)10-3X10-30.1-10-3~10-5,A項(xiàng)正確；M點(diǎn)時(shí)一lgc(H+)=7,M點(diǎn)溶液為HA和NaA的混合溶液，水HA的電離程度等于A-的水解程度，溶液呈中性，而P點(diǎn)時(shí)一lgc(H+)=7,P水點(diǎn)溶液為NaA和NaOH的混合溶液，溶液呈堿性，B項(xiàng)錯(cuò)誤；N點(diǎn)時(shí)水的電離程度最大，此時(shí)HA和NaOH恰好完全反應(yīng)，故b=20.00，C項(xiàng)正確；M點(diǎn)溶液呈中性，M點(diǎn)后繼續(xù)加入NaOH溶液，則所得溶液呈堿性，c(OH-)>c(H+),根據(jù)電荷守恒式:c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-),則c(Na+)>c(A-),D項(xiàng)正確。(2018?山西五地市聯(lián)考)25°C時(shí)，SO2與NaOH溶液反應(yīng)可存在的含硫微粒有：H2SO3、HSO-和SO3-，它們的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)①與溶液pH的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是()pH控制在4?5時(shí)可獲得較純的NaHSO3pH=9時(shí)的溶液中溶質(zhì)主要為Na2SO3pH=7時(shí)，溶液中存在：c(Na+)=c(HSO—)+2c(S。2-)Ka2為H2SO3的二級(jí)電離常數(shù)，由圖中數(shù)據(jù)，可估算出lgKa2~7D［A項(xiàng)，由圖象可以看出pH=4?5時(shí)，溶液中主要存在離子為HSO-,正確；B項(xiàng)，由圖象可以看出pH=9時(shí)，溶液中主要存在離子為SO2-,正確；C項(xiàng)，根據(jù)電荷守值：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(SO3-)+c(HSO-),pH=7時(shí),c(H+)=c(OH-)，則推出c(Na+)=2c(SO2-)+c(HSO-)，正確;D項(xiàng)，pH=7時(shí)，tc(H+).c(SO?-),—c(SO3-)=c(HSO-)，則Ka2=C(HSO-)=c(H+)=10-7,故lgKa2=-7,錯(cuò)誤。到混合液中HF、F-的物質(zhì)的量與溶液pH的變化如圖所示。下列說法正確的是()pH=3時(shí)，溶液中：c(Na+)Vc(F-)c(F-)>c(HF)時(shí)，溶液一定呈堿性pH=3.45時(shí)，NaOH溶液恰好與HF完全反應(yīng)pH=4時(shí)，溶液中：c(HF)+c(Na+)+c(H+)-c(OH-)>2amol?L-iA[pH=3時(shí)，c(H+)>c(OH-)，溶液中電荷守恒c(H+)+c(Na+)=c(F-)+c(OH-)，貝Uc(Na+)Vc(F-),A項(xiàng)正確；由題圖知當(dāng)3.45VpHV6時(shí)即溶液呈酸性時(shí)，c(F-)>c(HF),B項(xiàng)錯(cuò)誤；NaOH溶液恰好與HF完全反應(yīng)時(shí)得到的溶液為NaF溶液，溶液顯堿性，C項(xiàng)錯(cuò)誤；溶液中電荷守恒c(H+)+c(Na+)=c(F-)+c(OH-)，c(H+)+c(Na+)—c(OH-)+c(HF)=c(F-)+c(HF)，已知n(F-)+n(HF)=2amol，溶液的體積大于1.0L,故c(F-)+c(HF)V2amol?L-i,D項(xiàng)錯(cuò)誤。]4.CuSO4溶液與K2C2O4溶液混合反應(yīng)，產(chǎn)物之一是只含一種陰離子的藍(lán)色鉀鹽水合物。通過下述實(shí)驗(yàn)確定該晶體的組成。步驟a：稱取0.6720g樣品，放入錐形瓶，加入適量2mol?L-i稀硫酸，微熱使樣品溶解。再加入30mL水加熱，用0.2000mol?L-iKMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，消耗8.00mL。步驟b：接著將溶液充分加熱，使淡紫紅色消失，溶液最終呈現(xiàn)藍(lán)色。冷卻后，調(diào)節(jié)pH并加入過量的KI固體，溶液變?yōu)樽厣a(chǎn)生白色沉淀Cui。用0.2500mol^L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗8.00mL。已知涉及的部分離子方程式為步驟a：2MnO-+5C2O4-+16H+==2Mn2++8H2O+10CO2f步驟b：2Cu2++4I-===2CuI!+12i2+2S2O32-===2i-+S4O62-(1)已知室溫下Cui的Ksp=1.27X10-12,欲使溶液中c(Cu+)W1.0X10-6mol?L

-1,應(yīng)保持溶液中c(I-)三mol?L-1。(2)MnO^在酸性條件下，加熱能分解為02，同時(shí)生成Mn2+。該反應(yīng)的離子方程式為若無(wú)該操作，則測(cè)定的Cu2+的含量將會(huì)(填“偏高”“偏低”或不變”)。步驟b用淀粉溶液作指示劑，則滴定終點(diǎn)觀察到的現(xiàn)象為通過計(jì)算可確定樣品晶體的組成為。K【解析】(1)CuI的Ksp=1.27X10-12=c(Cu+)Xc(I-),c(I-)=)=1.27X10-i2^c(Cu+),由于溶液中c(Cu+)W1.0X10-6mol?L-1,則c(I-)±1.27X10-6mol^L-1oMn的化合價(jià)由+7降低到+2,降低了5價(jià)；氧元素的化合價(jià)由一2升高到0,升高了2價(jià)，可配平方程式為4MnO-+12H+A,4Mn2++5O2f+6電0。若不加熱除去高錳酸根離子,高錳酸根離子能夠氧化碘離子,使得碘單質(zhì)的物質(zhì)的量增加，測(cè)定銅離子含量偏高。根據(jù)反應(yīng)I2+2S2O2-===2I-+S4O2-,當(dāng)反應(yīng)結(jié)束時(shí)，溶液的藍(lán)色消失變成無(wú)色溶液，所以滴定終點(diǎn)是溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色，且半分鐘內(nèi)不變色。(4)根據(jù)反應(yīng)2MnO-+5C2O2-+16H+===2Mn2++8H2O+10CO2t>2Cu2++4I-===2CuII+I2、I2+2S2Oj-===2I-+S4O2-可得關(guān)系式：2MnO：~5C2O；-2MnO：~5C2O；-25Z.5222(g)0.25x8-(g)0.25x8-3x10mol_3nx10moln(C2O24-)=4X10-3mol、n(Cu2n(C2O24-)=4X10-3mol、=4X10-3mol，根據(jù)質(zhì)量守恒原理m(H2O)=0.6720-39X4X10-3-64X2X10-3-88X4X10-3=0.036(g),n(H2O)=2X10-3mol,n(K+)：n(Cu2+):n(C2O4_)：n(H2O)

=2：1：2：1,化學(xué)式為K2Cu(C2O4)2^H2Oo【答案】(1)1.27X10-64MnO/+124Mn2++5O2f+6H2O偏高溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色，且半分鐘內(nèi)不變色⑷K2CU(C2O4)2^H2O命題熱點(diǎn)3溶液中的“四大平衡常數(shù)”的計(jì)算及應(yīng)用■知識(shí)儲(chǔ)備——核心要點(diǎn)填充25°C,0.1mol/L的HA溶液的pH=5則HA的K=1X10-9,A-的水解常數(shù)Kh=1X10-5，同濃度的HA與NaA的混合液呈堿性。hT0.01mol/L的NaOH溶液的pH=10則TC時(shí)水的離子積K?=1X10士，該溫度下，pH=3的鹽酸中c(H+)H2O=1X10-9mol/L。25C,Fe(OH)3的Ksp~1.0X10-39,Mg(OH)2的Ksp~1.0X10-12。(1)向含有Mg2+、Fe3+的溶液中加入NaOH溶液，當(dāng)兩沉淀共存且pH=8時(shí),c(c(Mg2+)c(Fe3+)=1X1021。向濃度均為0.1mol/L的Mg2+、Fe3+溶液中通NH3,若使Fe3+沉淀完全而Mg2+不沉淀，需調(diào)節(jié)溶液的pH范圍為2.7?8.5。3Mg(OH)2(s)+2Fe3+=^2Fe(OH)3(s)+3Mg2+的平衡常數(shù)K=1X1042?！稣骖}再做——感悟考法考向1.(2018?全國(guó)卷III)用0.100mol?L-1AgNO3滴定50.0mL0.0500mol?L-1Cl-溶液的滴定曲線如圖所示。下列有關(guān)描述錯(cuò)誤的是()根據(jù)曲線數(shù)據(jù)計(jì)算可知Ksp(AgCl)的數(shù)量級(jí)為10-10曲線上各點(diǎn)的溶液滿足關(guān)系式c(Ag+)?c(Cl-)=K(AgCl)sp相同實(shí)驗(yàn)條件下，若改為0.0400moLL-1Cl-，反應(yīng)終點(diǎn)c移到a相同實(shí)驗(yàn)條件下，若改為0.0500moLL-1Br-,反應(yīng)終點(diǎn)c向b方向移

C［根據(jù)滴定曲線，當(dāng)加入25mLAgNO3溶液時(shí)，Ag+與Cl-剛好完全反應(yīng)，AgCl處于沉淀溶解平衡狀態(tài)，此時(shí)溶液中c(Ag+)=c(Cl-)=10-4.75mol?L-1,K(AgCl)=c(Ag+)?c(Cl-)=10-9.5~3.16X10-10,A項(xiàng)正確；曲線上各點(diǎn)都處于沉sp淀溶解平衡狀態(tài)，故符合c(Ag+)?c(Cl-)=K(AgCl)，B項(xiàng)正確；根據(jù)圖示，Cl-sp濃度為0.0500mol?L-1時(shí)消耗25mLAgNO3溶液，則Cl-濃度為0.0400mol?L-1時(shí)消耗20mLAgNO3溶液，a點(diǎn)對(duì)應(yīng)AgNO3溶液體積為15mL,所以反應(yīng)終點(diǎn)不可能由c點(diǎn)移到a點(diǎn)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；由于AgBr的Ksp小于AgCl的Ksp，初始c(Br-)與c(Cl-)相同時(shí)，反應(yīng)終點(diǎn)時(shí)消耗的AgNO3溶液體積相同，但Br-濃度小于Cl-濃度，即反應(yīng)終點(diǎn)從曲線上的c點(diǎn)向b點(diǎn)方向移動(dòng)，D項(xiàng)正確。］2.(2017?全國(guó)卷III)在濕法煉鋅的電解循環(huán)溶液中，較高濃度的Cl-會(huì)腐蝕陽(yáng)極板而增大電解能耗?？上蛉芤褐型瑫r(shí)加入Cu和CuSO4，生成CuCl沉淀從而除去Cl-。根據(jù)溶液中平衡時(shí)相關(guān)離子濃度的關(guān)系圖，下列說法錯(cuò)誤的是()8012345七心)弔mol?L-1Ksp(CuCl)的數(shù)量級(jí)為10-7除Cl-反應(yīng)為Cu+Cu2++2Cl-===2CuCl加入Cu越多，Cu+濃度越高，除Cl-效果越好2Cu+===Cu2++Cu平衡常數(shù)很大，反應(yīng)趨于完全c［由題圖可知，當(dāng)一他瓷0呂=0時(shí)，lgmoCs約為-7,即c(Cl-)=1mol?L-1,c(Cu+)=10-7mol?L-1,則K(CuCl)的數(shù)量級(jí)為10-7，A項(xiàng)正確；根據(jù)sp題目信息可知B項(xiàng)正確；Cu、Cu2+是按一定物質(zhì)的量之比反應(yīng)的，并不是加入Cu越多，Cu+濃度越高，除Cl-效果越好，C項(xiàng)錯(cuò)誤；由題圖可知，交點(diǎn)處c(Cu+)=c(Cu+)=c(Cu2+)心10-6mol?L-1,則2Cu+===Cu2++Cu的平衡常數(shù)K=c(Cu2+)c2(Cu+)心106,該平衡常數(shù)很大，因而反應(yīng)趨于完全，D項(xiàng)正確。］3.(2016?全國(guó)卷II,節(jié)選)聯(lián)氨(又稱肼，N2H4，無(wú)色液體)是一種應(yīng)用廣泛的化工原料，可用作火箭燃料。聯(lián)氨為二元弱堿，在水中的電離方式與氨相似。聯(lián)氨第一步電離反應(yīng)的平衡常數(shù)值為(已知：N2H4+H+二^N2H扌的K=8.7X107；KW=1.0X10-14)。聯(lián)氨與硫酸形成的酸式鹽的化學(xué)式為?！窘馕觥柯?lián)氨為二元弱堿，在水中的電離方式與氨相似，則聯(lián)氨第一步電離的方程式：N2H4+H2^^^N2H扌+OH-,已知：N2H4+H+=^N2H扌的K=8.7X107；KW=1.0X10-14,平衡常數(shù)K=8.7X107X1.0X10-14=8.7X10-7；聯(lián)氨為二元弱堿,酸堿發(fā)生中和反應(yīng)生成鹽,則聯(lián)氨與硫酸形成酸式鹽的化學(xué)式為N2H6(HSO4)2?！敬鸢浮?.7X10-7N2H6(HSO4)2(2015?全國(guó)卷II,節(jié)選)已知：Ksp[Fe(OH)3]=1X10-39,Ksp[Zn(OH)2]=10-17,Ksp[Fe(OH)2]=1.6X10-14。用廢電池的鋅皮制備ZnSO4?7H2O的過程中，需除去鋅皮中的少量雜質(zhì)鐵，其方法是加稀h2so4和h2o2溶解，鐵變?yōu)?加堿調(diào)節(jié)至pH為時(shí)，鐵剛好沉淀完全(離子濃度小于1X10-5mol?L-1時(shí),即可認(rèn)為該離子沉淀完全)；繼續(xù)加堿至pH為時(shí)，鋅開始沉淀(假定Zn2+濃度為0.1moLL-1)。若上述過程不加H2O2后果是，原因是?！窘馕觥侩p氧水具有強(qiáng)氧化性,能把鐵氧化為鐵離子,因此加入稀硫酸和雙氧水,溶解后鐵變?yōu)榱蛩徼F。根據(jù)氫氧化鐵的溶度積常數(shù)可知,當(dāng)鐵離子完全3/10-39沉淀時(shí)溶液中氫氧根的濃度為、帀5mol?L-1~5X10-12mol?L-1,所以氫離子濃度是2X10-3mol?L-1,因此加堿調(diào)節(jié)pH為2.7,Fe3+剛好完全沉淀。Zn2+濃度為0.1mol?L-1，根據(jù)氫氧化鋅的溶度積常數(shù)可知開始沉淀時(shí)的氫氧根濃度為10-8mol?L-1，則pH=6，即繼續(xù)加堿調(diào)節(jié)pH為6,鋅開始沉淀。如果不加雙氧水,則在沉淀鋅離子的同時(shí)亞鐵離子也沉淀,導(dǎo)致生成的氫氧化鋅不純,無(wú)法分離開Zn2+和Fe2+?！敬鸢浮縁e3+2.76Zn2+和Fe2+分離不開Fe(OH)2和Zn(OH)2的Kp相近[思維建模]溶液中“四大平衡常數(shù)”的有關(guān)計(jì)算及規(guī)律

Qc與K的關(guān)系二者表達(dá)式相同，若Qc<K，平衡正向移動(dòng)；若Q=K，平衡不移動(dòng)；若Q>K，平衡逆向移動(dòng)。C平衡常數(shù)都只與溫度有關(guān)，溫度不變，平衡常數(shù)不變。升高溫度，Ka、Kb、K、Kh均增大。bwhKkK、Kh、K三者的關(guān)系式為K=~KW；Kb.Kh.K三者的關(guān)系式為Kh=KwoahwhKbhwhKab對(duì)二元酸的Ka1、Ka2與相應(yīng)酸根離子的Kh1、Kh2的關(guān)系式為Ka1?Kh2=Kw，K2Kh1=K。2hlw⑸Qc與Ksp的關(guān)系當(dāng)Q>K時(shí)，溶液過飽和，有沉淀析出，直至溶液飽和，達(dá)到新的平衡；sp當(dāng)Q=K時(shí)，溶液飽和，沉淀與溶解處于平衡狀態(tài)；當(dāng)Q<K時(shí)，溶液未飽spcsp和，無(wú)沉淀析出，若加入過量難溶電解質(zhì)，難溶電解質(zhì)溶解直至溶液飽和?！瞿M嘗鮮一一高考類題集訓(xùn)A．b點(diǎn)時(shí)，c(B+)=c(A-)+c(HA)1.(2018?陜西部分學(xué)校聯(lián)考)25°C時(shí)，將濃度均為0.1moLL-1、體積分別為V(HA)和V(BOH)的HA溶液與BOH溶液按不同體積比混合，保持V(HA)+V(BOH)A．b點(diǎn)時(shí)，c(B+)=c(A-)+c(HA)B．C．c(C．c(A-)D．c點(diǎn)時(shí)，c(oh)c(HA)隨溫度升咼而減小a-c過程中水的電離程度始終增大［由題圖可知，a點(diǎn)時(shí)，100mL0.1mol?L-1的HA溶液pH=3,故HA為弱酸，其電離平衡常數(shù)Ka弱酸，其電離平衡常數(shù)Ka(HA)=a10-3X10-3mol?L—1心10-5mol?L—10.1-10-3A項(xiàng)錯(cuò)誤點(diǎn)時(shí)，溶液的pH=7，根據(jù)電荷守恒，則有c(B+)=c(A-),B項(xiàng)錯(cuò)誤；由A-+時(shí)，－1土HA+OH-可知，時(shí)，－1土HA+OH-可知，K=hc(A-)

c(OH-)?c(HA)c(HA)?c(OH-)C(AZ)升高溫度，促進(jìn)A-水解,隨溫度的升高而減小，C項(xiàng)正確；由題圖知，100mL0.1mol?L的BOH溶液pH=11，故BOH為弱堿，其電離平衡常數(shù)Kb(BOH)=10-3X10-30.1—10—3mol?L-1~10-5mol?L-1=K(HA),故b點(diǎn)時(shí)，V(HA)=V(BOH)=50mL，HA溶液a與BOH溶液恰好完全反應(yīng)，a-b過程中，水的電離程度增大，bfc過程中，水的電離程度減小，D項(xiàng)錯(cuò)誤。］2.(2018?成都模擬)用含鉆廢料(主要成分Co2O3,含少量Fe2O3、A12O3、Ni