—高三化學(xué)設(shè)計(jì)教案對(duì)于教學(xué)質(zhì)量，為了有所保障，在每一次的進(jìn)行活動(dòng)開展之前，都需要先編寫教案。那么優(yōu)秀的教案是什么樣的呢？下面是由給大家?guī)淼母呷瘜W(xué)設(shè)計(jì)教案7篇，讓我們一起來看看！高三化學(xué)設(shè)計(jì)教案篇1一、培優(yōu)補(bǔ)差對(duì)象：高三每班前30名。二、培訓(xùn)目標(biāo)：為把化學(xué)學(xué)科培優(yōu)工作落在實(shí)處，使優(yōu)生更優(yōu)，同學(xué)的力量再上一個(gè)新臺(tái)階。三、培訓(xùn)措施：1、做好同學(xué)的思想工作和方法指導(dǎo)，各科任主動(dòng)了解各班尖子生在各個(gè)模塊的復(fù)習(xí)情況和學(xué)習(xí)的效果，了解他們薄弱的學(xué)問點(diǎn)。從而依據(jù)同學(xué)的思想心態(tài)和學(xué)習(xí)方法進(jìn)行相應(yīng)的輔導(dǎo)。同時(shí)不斷地激勵(lì)，激發(fā)他們學(xué)習(xí)的主動(dòng)性。2、平常工作做足做細(xì)，在課堂上尖子生提出的問題，要有啟發(fā)性解答。對(duì)于同步的復(fù)習(xí)內(nèi)容，要求生穩(wěn)扎穩(wěn)打把基礎(chǔ)打好，恰當(dāng)?shù)某暗灰^超前。平常的每一次限時(shí)訓(xùn)練要了解尖子生的成果和每道題的做題情況。利用課余及坐班時(shí)間進(jìn)行輔導(dǎo)。充足開發(fā)他們的智力、拓寬思路，使優(yōu)生吃的飽、吃的好。3、依據(jù)尖子生的實(shí)際情況制定學(xué)習(xí)方案，每周從各地送來的套題中精選一些題目讓他們進(jìn)行限時(shí)訓(xùn)練，特別訓(xùn)練同學(xué)的思維力量及做題的標(biāo)準(zhǔn)性，進(jìn)行面批面改，按時(shí)指出問題和進(jìn)行方法指導(dǎo)。四。詳細(xì)的輔導(dǎo)的內(nèi)容和方案：1、每周選一套較全面的選擇題讓同學(xué)在30分鐘內(nèi)完成。選3道無機(jī)與試驗(yàn)綜合題讓同學(xué)在35分鐘內(nèi)完成，通過選擇題的訓(xùn)練強(qiáng)化同學(xué)對(duì)基礎(chǔ)學(xué)問的把握，通過無機(jī)和試驗(yàn)綜合題讓同學(xué)將剛復(fù)習(xí)過的元素學(xué)問形成網(wǎng)絡(luò)化，同時(shí)提高同學(xué)的文字描述力量2、每周選一套較全面的選擇題讓同學(xué)在30分鐘內(nèi)完成。選2道無機(jī)與試驗(yàn)綜合題和2到反應(yīng)原理的綜合題讓同學(xué)在40分鐘內(nèi)完成。訓(xùn)練同學(xué)選擇題的做題速度和精確度3、增加反應(yīng)原理的綜合題訓(xùn)練同學(xué)的思維和推理的力量。4、每周選一套較全面的選擇題讓同學(xué)在30分鐘內(nèi)完成。選試驗(yàn)題、無機(jī)題、反應(yīng)原理題、有機(jī)題各一題讓讓同學(xué)在40分鐘內(nèi)完成。題型符合高考的要求，完善的題型訓(xùn)練，讓同學(xué)的學(xué)問網(wǎng)絡(luò)化更全面，老師要指導(dǎo)同學(xué)遇到什么題型用什么方法做答，不斷進(jìn)行做題技巧的指導(dǎo)。高三化學(xué)設(shè)計(jì)教案篇2一、認(rèn)真?zhèn)湔n不但備同學(xué)而且備教材備教法，依據(jù)教材內(nèi)容同學(xué)實(shí)際，設(shè)計(jì)課類型，擬定采納教學(xué)方法，并對(duì)教學(xué)過程程序時(shí)間布置都作了具體記錄，認(rèn)真寫好教案。每一課都做到二、增加教學(xué)技能提高教學(xué)質(zhì)量，使講解清楚化，條理化，精確化，情感化，活潑化，做到線索清楚，層次分明，言簡(jiǎn)意賅，深化淺出。在課堂上特別留意調(diào)動(dòng)同學(xué)主動(dòng)性，強(qiáng)化師生溝通，充足表達(dá)同學(xué)主作用，讓同學(xué)學(xué)得簡(jiǎn)單，學(xué)得輕松，學(xué)得快樂；留意精講精練，在課堂上老師講得盡量少，同學(xué)動(dòng)口動(dòng)手動(dòng)腦盡量多；同時(shí)在每一堂課上都充足考慮每一個(gè)層次同學(xué)學(xué)習(xí)需求學(xué)習(xí)力量，讓各個(gè)層次同學(xué)都得到提高。三、認(rèn)真批改作業(yè)布置作業(yè)做到精讀精練。有針對(duì)性，有層次性。為了做到這點(diǎn)，我經(jīng)常到各大書店去搜集資料，對(duì)各種輔助資料進(jìn)行篩選，力求每一次訓(xùn)練都起到效果。同時(shí)對(duì)同學(xué)作業(yè)批改時(shí)認(rèn)真，分析并記錄同學(xué)作業(yè)情況，將他們?cè)谧鳂I(yè)過程顯現(xiàn)問題作出分類總結(jié)，進(jìn)行透切評(píng)講，并針對(duì)情況時(shí)改進(jìn)教學(xué)方法，做到有放矢。四、做好課后輔導(dǎo)工作留意分層教學(xué)。在課后，為不同層次同學(xué)進(jìn)行相應(yīng)輔導(dǎo)，以滿意不同層次同學(xué)需求，防止了一刀切弊端，同時(shí)加大了后進(jìn)生輔導(dǎo)力度。對(duì)后進(jìn)生輔導(dǎo)，并不限于學(xué)習(xí)學(xué)問性輔導(dǎo)，更重要是學(xué)習(xí)思想輔導(dǎo)，要提高后進(jìn)生成果，首先要解決他們心結(jié)，讓他們意識(shí)到學(xué)習(xí)重要性必要性，使之對(duì)學(xué)習(xí)萌發(fā)愛好。要通過各種途徑激發(fā)他們求知欲上進(jìn)心，讓他們意識(shí)到學(xué)習(xí)并不是一項(xiàng)任務(wù)，也不是一件苦痛事情。而是充滿樂趣。從而自覺把身心投放到學(xué)習(xí)中去。這樣，后進(jìn)生轉(zhuǎn)化，就由原來簡(jiǎn)潔粗暴強(qiáng)制學(xué)習(xí)轉(zhuǎn)化到自覺求知上來。使學(xué)習(xí)成為他們自我意識(shí)力度一部分。在此基礎(chǔ)上，再教給他們學(xué)習(xí)方法，提高他們技能。并認(rèn)真細(xì)致地做好查漏補(bǔ)缺工作。后進(jìn)生通常存在許多學(xué)問斷層，這些都是后進(jìn)生轉(zhuǎn)化過程中拌腳石，在做好后進(jìn)生轉(zhuǎn)化工作時(shí)，要特別留意給他們補(bǔ)課，把他們從前學(xué)習(xí)學(xué)問斷層補(bǔ)充完好，這樣，他們就會(huì)學(xué)得輕松，進(jìn)步也快，愛好求知欲也會(huì)隨之增加。五、主動(dòng)推動(dòng)素養(yǎng)教育。目前考試模式仍然比擬傳統(tǒng)，這確定了老師教學(xué)模式要停留在應(yīng)試教育層次上，為此，我在教學(xué)工作中留意了同學(xué)力量培育，把傳受學(xué)問技能進(jìn)展智力力量結(jié)合起來，在學(xué)問層面上注入了思想情感教育因素，發(fā)揮同學(xué)創(chuàng)新意識(shí)創(chuàng)新力量。讓同學(xué)各種素養(yǎng)都得到有效進(jìn)展培育。六、取得了肯定成果。但存在缺乏是，同學(xué)學(xué)問結(jié)構(gòu)還不是很完好，同學(xué)學(xué)問系統(tǒng)還存在許多真空部分。這些都有待以后改進(jìn)。高三化學(xué)設(shè)計(jì)教案篇3教學(xué)目標(biāo)1.把握弱電解質(zhì)的電離平衡。2.了解電離平衡常數(shù)的概念。3.了解影響電離平衡的因素目標(biāo)：1.培育閱讀理解力量。2.培育同學(xué)分析推理力量。情感目標(biāo)：由電解質(zhì)在水分子作用下，能電離出陰陽離子，體會(huì)大千世界陰陽共存，互相對(duì)立統(tǒng)一，彼此依靠的和諧美。教學(xué)過程今天的內(nèi)容是：“電離平衡”學(xué)問。1.弱電解質(zhì)電離過程（用圖像分析建立）2.當(dāng)則弱電解質(zhì)電離處于平衡狀態(tài)，叫“電離平衡”，此時(shí)溶液中的電解質(zhì)分子數(shù)、離子數(shù)保持恒定，各自濃度保持恒定。3.與化學(xué)平衡比擬（1）電離平衡是動(dòng)態(tài)平衡：即弱電解質(zhì)分子電離成離子過程和離子結(jié)合成弱電解質(zhì)分子過程仍在進(jìn)行，只是其速率相等。（2）此平衡也是有條件的平衡：當(dāng)條件轉(zhuǎn)變，平衡被破壞，在新的條件下建立新的平衡，即平衡發(fā)生移動(dòng)。（3）影響電離平衡的因素A.內(nèi)因的主導(dǎo)因素。B.外國有：①溫度：電離過程是一個(gè)吸熱過程，所以，上升溫度，平衡向電離方向移動(dòng)。②濃度：?jiǎn)栴}商量：在的平衡體系中：①參加：②參加：③參加：各離子分子濃度如何改變：、、、溶液如何改變？（“變高”，“變低”，“不變”）（4）電離平衡常數(shù)（？）一元弱酸：（3）一元弱堿①電離平衡常數(shù)化是溫度函數(shù)，溫度不變K不變。②值越大，該弱電解質(zhì)較易電離，其對(duì)應(yīng)的弱酸弱堿較強(qiáng)；值越小，該弱電解質(zhì)越難電離，其對(duì)應(yīng)的弱酸弱堿越弱；即值大小可推斷弱電解質(zhì)相對(duì)強(qiáng)弱。③多元弱酸是分步電離的，一級(jí)電離程度較大，產(chǎn)生，對(duì)二級(jí)、三級(jí)電離產(chǎn)生抑制作用。如：隨堂訓(xùn)練1.足量鎂和肯定量的鹽酸反應(yīng)，為減慢反應(yīng)速率，但又不影響的總量，可向鹽酸中參加以下物質(zhì)中的（）A.B.C.D.2.是比碳酸還要弱的酸，為了提高氯水中的濃度，可參加（）A.B.C.D.3.濃度和體積都相同的鹽酸和醋酸，在相同條件下分別與足量固體（顆粒大小均相同）反應(yīng)，以下說法中正確的選項(xiàng)是（）A.鹽酸的反應(yīng)速率大于醋酸的反應(yīng)速率B.鹽酸的反應(yīng)速率等于醋酸的反應(yīng)速率C.鹽酸產(chǎn)生的二氧化碳比醋酸更多D.鹽酸和醋酸產(chǎn)生的二氧化碳一樣多4.以下講述中可說明酸甲比酸乙的酸性強(qiáng)的是（）A.溶液導(dǎo)電性酸甲大于酸乙B.鈉鹽溶液的堿性在相同物質(zhì)的量濃度時(shí)，酸甲的鈉鹽比酸乙的鈉鹽弱C.酸甲中非金屬元素比酸乙中非金屬元素化合價(jià)高D.酸甲能與酸乙的銨鹽反應(yīng)有酸乙生成5.有兩種一元弱酸的鈉鹽溶液，其物質(zhì)的量濃度相等，現(xiàn)將這兩種鹽的溶液中分別通入過量的，發(fā)生如下反應(yīng)：和的酸性強(qiáng)弱比擬，正確的選項(xiàng)是（）A.較弱B.較弱C.兩者相同D.無法比擬總結(jié)、擴(kuò)展1.化學(xué)平衡學(xué)問與電離平衡學(xué)問對(duì)比比擬。2.一元弱酸弱堿中與的求法：弱電酸中濃度：（酸為弱酸物質(zhì)的量濃度）弱堿中濃度：（堿為弱堿物質(zhì)的量濃度）3.商量中存在哪些微粒？（包括溶劑）4.擴(kuò)展難溶電解質(zhì)在水溶液中存在著電離平衡。在常溫下，溶液中各離子濃度以它們的系數(shù)為方次的乘積是一個(gè)常數(shù)，該常數(shù)叫溶度各（）。例如溶液中各離子濃度（加上其方次）的乘積大于、等于溶度積時(shí)顯現(xiàn)沉淀，反之沉淀溶解。（1）某溶液中，如需生成沉淀高中學(xué)習(xí)方法，應(yīng)調(diào)整溶液的使之大于。（2）要使0.2mol/L溶液中的沉淀較為完全（使?jié)舛冉档椭猎瓉淼那Х种唬?，則應(yīng)向溶液里參加溶液，使溶液為。布置作業(yè)高三化學(xué)設(shè)計(jì)教案篇4學(xué)習(xí)目標(biāo)：燃燒熱，中和熱，能源學(xué)習(xí)過程1、燃燒熱什么是燃燒熱？是不是物質(zhì)燃燒放出的熱量就叫燃燒熱呢？1）定義：在25℃，XXXkPa時(shí)，1mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱。燃燒熱通?？捎稍囼?yàn)測(cè)得。2）在理解物質(zhì)燃燒熱的定義時(shí)，要留意以下幾點(diǎn)：①研討條件：25℃，XXXkPa②反應(yīng)程度：完全燃燒，產(chǎn)物是穩(wěn)定的氧化物。③燃燒物的物質(zhì)的量：1mol④研討內(nèi)容：放出的熱量。（ΔH△H=-57.3kJ／mol。3）要點(diǎn)①條件：稀溶液。稀溶液是指溶于大量水的離子。②反應(yīng)物：（強(qiáng)）酸與（強(qiáng)）堿。中和熱不包括離子在水溶液中的生成熱、電解質(zhì)電離的吸熱所伴隨的熱效應(yīng)。③生成1mol水，中和反應(yīng)的本質(zhì)是H+和OH-化合生成H20，若反應(yīng)過程中有其他物質(zhì)生成，這部分反應(yīng)熱也不在中和熱內(nèi)。④放出的熱量：57.3kJ/mol例：已知H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol，求以下中和反應(yīng)中放出的熱量。（1）用20gNaOH配稀溶液跟足量稀鹽酸反應(yīng)放出XXkJ的熱量。（2）用2molH2SO4配稀溶液跟足量稀NaOH反應(yīng)，放出XXkJ的熱量。5、能源1）什么是能源？能源的作用？就是能提供能量的自然資源，包括化石燃料（煤、石油、自然氣）陽光、風(fēng)力、流水、潮汐以及柴草等。能源的開發(fā)和利用可以用來衡量一個(gè)國家或地區(qū)的經(jīng)濟(jì)進(jìn)展和科學(xué)技術(shù)水平。2）當(dāng)今世界上重要的能源是什么？怎樣解決能源枯竭問題？節(jié)約能源的重要措施是什么？什么是新能源？化石燃料：煤、石油、自然氣解決的方法：開源節(jié)流；即開發(fā)新能源，節(jié)約現(xiàn)有能源，提高能源的利用率。措施：科學(xué)地掌握燃燒反應(yīng)，使燃料充足燃燒，提高能源的利用率。新能源：太陽能、氫能、風(fēng)能、地?zé)崮?、海洋能和生物能?）相關(guān)思索題∶燃料充足燃燒的條件是什么？.燃料燃燒時(shí)，若空氣過量或缺乏，會(huì)造成什么后果？為什么固體燃料要粉碎后運(yùn)用？煤在直接燃燒時(shí)會(huì)產(chǎn)生SO2、氮氧化物及煙塵等，嚴(yán)峻影響空氣質(zhì)量且易導(dǎo)致酸雨、溫室效應(yīng)等，從而使環(huán)境受到嚴(yán)峻污染，故通過清潔煤技術(shù)（如煤的液化和氣化，以及施行煙氣凈化脫硫等），大大削減燃煤對(duì)環(huán)境造成的污染，勢(shì)在必行。提高煤燃燒的熱利用率、開發(fā)新的能源也是大勢(shì)所趨。高三化學(xué)設(shè)計(jì)教案篇5教學(xué)目標(biāo)學(xué)問目標(biāo)使同學(xué)理解濃度、壓強(qiáng)、溫度和催化劑等條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響；使同學(xué)能初步運(yùn)用有效碰撞，碰撞的取向和活化分子等來解釋濃度、壓強(qiáng)、溫度和催化劑等條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。力量目標(biāo)培育同學(xué)的觀看力量及綜合運(yùn)用學(xué)問分析解決問題、設(shè)計(jì)試驗(yàn)的力量，培育同學(xué)的思維力量，閱讀與表達(dá)力量。情感目標(biāo)通過從宏觀到微觀，從現(xiàn)象到本質(zhì)的分析，培育同學(xué)科學(xué)的研討方法。教學(xué)建議化學(xué)反應(yīng)速率學(xué)問是學(xué)習(xí)化學(xué)平衡的基礎(chǔ)，同學(xué)把握了化學(xué)反應(yīng)速率學(xué)問后，能更好的理解化學(xué)平衡的建立和化學(xué)平衡狀態(tài)的特征，及外界條件的轉(zhuǎn)變對(duì)化學(xué)平衡的影響。濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響是本節(jié)教學(xué)的重點(diǎn)。其原因是本節(jié)教學(xué)難點(diǎn)。這部分教學(xué)建議由老師引導(dǎo)分析。而壓強(qiáng)、溫度、催化劑的影響可在老師點(diǎn)撥下由同學(xué)閱讀、商量完成。關(guān)于濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響：1。聯(lián)系化學(xué)鍵學(xué)問，明確化學(xué)反應(yīng)得以發(fā)生的先決條件。（1）能過提問復(fù)習(xí)初中學(xué)問：化學(xué)反應(yīng)的過程就是反應(yīng)物分子中的原子重新搭配成生成物分子的過程。（2）通過提問復(fù)習(xí)高中所學(xué)化學(xué)鍵學(xué)問：化學(xué)反應(yīng)過程的本質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成。（3）明確：舊鍵的斷裂和新鍵的生成必需通過反應(yīng)物分子（或離子）的互相接觸、碰撞來完成。2。運(yùn)用比喻、圖示方法，說明化學(xué)反應(yīng)得以發(fā)生的必要條件是活化分子發(fā)生有效碰撞。（1）以運(yùn)發(fā)動(dòng)的投籃作比喻。（2）以詳細(xì)的化學(xué)反應(yīng)為例，讓同學(xué)觀看HI分子的幾種可能的碰撞模式圖（如制成動(dòng)畫教學(xué)軟件加以模擬會(huì)收到更好的效果），進(jìn)一步說明化學(xué)反應(yīng)得以發(fā)生的必要條件。3。動(dòng)手試驗(yàn)，可將教材中的演示試驗(yàn)改成邊講邊做，然后據(jù)試驗(yàn)現(xiàn)象概括出濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的規(guī)律。有條件的學(xué)校，也可由同學(xué)動(dòng)手做，再由同學(xué)商量概括出濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律———增大反應(yīng)物的濃度可以增大化學(xué)反應(yīng)速率。4。通過對(duì)本節(jié)所設(shè)鐵與鹽酸反應(yīng)的商量，并當(dāng)堂課完成課后“習(xí)題二、2”，綜合運(yùn)用本節(jié)所學(xué)內(nèi)容反應(yīng)同學(xué)把握情況，穩(wěn)固本節(jié)所學(xué)學(xué)問。教材分析遵照教學(xué)大綱的有關(guān)規(guī)定，作為側(cè)重理科類同學(xué)學(xué)習(xí)的教材，本節(jié)側(cè)重介紹化學(xué)反應(yīng)速率和濃度、壓強(qiáng)、溫度、催化劑等條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，以及造成這些影響的原因，使這部分學(xué)問到達(dá)大綱中所規(guī)定的B層次或C層次的要求。本學(xué)問點(diǎn)，按最新教材來講。教材從一些古代建筑在近些年受到腐蝕的速率大大加快等現(xiàn)實(shí)引出化學(xué)反應(yīng)速率的概念，并通過演示試驗(yàn)說明不同的反應(yīng)具有不同的反應(yīng)速率，以及濃度、溫度等對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。教材留意聯(lián)系化學(xué)鍵的有關(guān)學(xué)問，從化學(xué)反應(yīng)的過程本質(zhì)是反應(yīng)物分子中化學(xué)鍵的斷裂、生成物分子中化學(xué)鍵的形成過程，以及舊鍵的斷裂和新鍵的形成都需要通過分子（或離子）的互相碰撞才能完成等，引出有效碰撞和活化分子等名稱。并以運(yùn)發(fā)動(dòng)的投籃作比喻，說明只有具有充足能量和適宜取向的分子間的碰撞才能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，教材配以分子的幾種可能的碰撞模式圖，進(jìn)一步說明發(fā)生分解反應(yīng)生成和的情況，從中歸納出單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)目與單位體積反應(yīng)物分子的總數(shù)成正比，也就是和反應(yīng)物的濃度成正比，從而引導(dǎo)同學(xué)理解濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響以及造成這種影響的原因。接著，教材圍圍著以下思路：增加反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)→增加有效碰撞次數(shù)→增加化學(xué)反應(yīng)速率，又進(jìn)一步介紹了壓強(qiáng)（有氣體存在的反應(yīng)）溫度、催化劑等條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響以及造成這些影響的原因，使同學(xué)對(duì)上述內(nèi)容有更深化的理解。教材最終采納商量的方式，要求同學(xué)通過對(duì)鐵與鹽酸反應(yīng)的商量，綜合運(yùn)用本節(jié)所學(xué)習(xí)的內(nèi)容，進(jìn)一步分析外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響以及造成這些影響的原因，使同學(xué)更好地理解本節(jié)教材的教學(xué)內(nèi)容。本節(jié)教材的理論性較強(qiáng)，并且具有肯定的難度。如何利用好教材中的演示試驗(yàn)和圖畫來說明化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的條件，以及外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響是本節(jié)教材的教學(xué)關(guān)鍵。老師不行輕蔑試驗(yàn)和圖畫在本節(jié)教學(xué)中的特別作用。本節(jié)重點(diǎn)是濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。難點(diǎn)是濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的原因。高三化學(xué)設(shè)計(jì)教案篇6第二節(jié)幾種重要的金屬化合物第三課時(shí)鐵的重要化合物【內(nèi)容與解析】（一）內(nèi)容：氧化鐵的性質(zhì)；氫氧化鐵的性質(zhì)；氫氧化亞鐵的性質(zhì)。（二）解析：本節(jié)課要學(xué)的內(nèi)容鐵的重要氧化物；指的是氧化鐵的性質(zhì)和氫氧化鐵、氫氧化亞鐵的性質(zhì)，其關(guān)鍵是。理解它關(guān)鍵要了解鐵元素有+2、+3和0三個(gè)價(jià)態(tài)，所以處于中間價(jià)態(tài)的Fe2+的化合物不穩(wěn)定，很簡(jiǎn)單被氧化劑氧化；同樣，位于最高價(jià)態(tài)的Fe3+也可以被復(fù)原劑復(fù)原；所以，依據(jù)鐵元素的這三個(gè)價(jià)態(tài)，可以完成Fe2+、Fe3+的互相轉(zhuǎn)化。同學(xué)已經(jīng)學(xué)過鈉的重要化合物和鋁的重要化合物，所以對(duì)金屬化合物的學(xué)問有肯定的基礎(chǔ)，本節(jié)課的內(nèi)容鐵的重要化合物就是對(duì)金屬化合物學(xué)問的完善。本節(jié)的教學(xué)重點(diǎn)是氫氧化亞鐵的性質(zhì)、Fe2+、Fe3+的互相轉(zhuǎn)化和Fe3+的檢驗(yàn)。解決重點(diǎn)的關(guān)鍵是要從從鐵元素的化合價(jià)和氧化復(fù)原反應(yīng)的學(xué)問來分析鐵的化合物的性質(zhì)和完成Fe2+、Fe3+的互相轉(zhuǎn)化?！窘虒W(xué)目標(biāo)與解析】教學(xué)目標(biāo)（1）了解FeO、Fe2O3、Fe3O4的.性質(zhì)和應(yīng)用；（2）把握氫氧化鐵、氫氧化亞鐵的性質(zhì)；（3）把握Fe2+、Fe3+的檢驗(yàn)方法和互相轉(zhuǎn)化。目標(biāo)解析：（1）了解FeO、Fe2O3、Fe3O4的性質(zhì)和應(yīng)用；就是要了解鐵的這三種氧化物的物理性質(zhì)和他們?cè)谏钪械挠猛荆盐账麄兒头茄趸运崛琨}酸反應(yīng)的化學(xué)方程式。（2）把握氫氧化鐵、氫氧化亞鐵的性質(zhì)；就是要把握氫氧化亞鐵和氫氧化鐵的制取，反應(yīng)試驗(yàn)現(xiàn)象的正確描述，了解氫氧化亞鐵的制備時(shí)難溶物顏色改變的原因，能正確書寫氫氧化亞鐵轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式。（3）把握Fe2+、Fe3+的檢驗(yàn)方法和互相轉(zhuǎn)化；就是要能依據(jù)Fe2+、Fe3+的化合價(jià)和氧化復(fù)原反應(yīng)的學(xué)問入手，把握Fe2+、Fe3+的互相轉(zhuǎn)化。把握Fe2+、Fe3+的檢驗(yàn)方法?！締栴}診斷分析】在本節(jié)的教學(xué)中，同學(xué)可能對(duì)氧化復(fù)原反應(yīng)的學(xué)問理解和應(yīng)用力量還不是很熟識(shí)，所以，在Fe2+、Fe3+的互相轉(zhuǎn)化這學(xué)問點(diǎn)上可能會(huì)有點(diǎn)亂。所以在講解這一學(xué)問點(diǎn)時(shí)可以先復(fù)習(xí)一下氧化復(fù)原反應(yīng)的有關(guān)學(xué)問?！窘虒W(xué)支持條件分析】在本節(jié)課的教學(xué)中，運(yùn)用暴風(fēng)影音播放“氫氧化鐵、氫氧化亞鐵的制取”“Fe2+、Fe3+的互相轉(zhuǎn)化”“Fe2+、Fe3+的檢驗(yàn)”的試驗(yàn)視頻，由于在傳統(tǒng)教學(xué)中，試驗(yàn)只能是老師演示（目前尚未具備同學(xué)試驗(yàn)的條件），老師演示又不利于全體同學(xué)觀看。為彌補(bǔ)此缺陷，運(yùn)用暴風(fēng)影音等媒體播放器播放這些試驗(yàn)的試驗(yàn)視頻?！窘虒W(xué)過程】問題1：從元素周期表認(rèn)識(shí)鐵的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)？1.鐵的原子結(jié)構(gòu)和物理性質(zhì)（1）鐵的原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)鐵位于元素周期表中的第周圍期，第Ⅷ族。Fe的原子序數(shù)是26，其原子結(jié)構(gòu)表示圖為。鐵為變價(jià)金屬，通常顯+2和+3價(jià)。（2）鐵的物理性質(zhì)純凈的鐵是光亮的銀白色金屬，密度較大，熔、沸點(diǎn)較高，純鐵的抗腐蝕性強(qiáng)，有較好的導(dǎo)電、導(dǎo)熱、延展性。鐵能被磁鐵吸引。2.鐵的化學(xué)性質(zhì)（1）鐵與非金屬的反應(yīng)①鐵和氯氣的反應(yīng)化學(xué)方程式：2Fe+3Cl2=====點(diǎn)燃2FeCl3。②鐵和氧氣的反應(yīng)試驗(yàn)步驟：把細(xì)鐵絲在火柴桿上盤成螺旋狀，點(diǎn)燃火柴，然后快速伸入盛有O2的集氣瓶中，觀看現(xiàn)象。試驗(yàn)現(xiàn)象：鐵絲在O2中猛烈燃燒，火星四射，生成黑色固體物質(zhì)?；瘜W(xué)方程式：3Fe+2O2=====點(diǎn)燃Fe3O4。③鐵和其他非金屬的反應(yīng)2Fe+3Br2===2FeBr3Fe+S=====△FeS（黑色固體）Fe+I2=====△FeI2（2）鐵與水蒸氣的反應(yīng)試驗(yàn)步驟：在玻璃管中放入復(fù)原鐵粉或石棉絨的混合物，加熱，并通入水蒸氣。用試管搜集產(chǎn)生的經(jīng)枯燥的氣體，并靠近火焰點(diǎn)火。觀看現(xiàn)象。試驗(yàn)現(xiàn)象：紅熱的鐵與水蒸氣起反應(yīng)，放出氣體。用試管搜集氣體，將氣體靠近火焰點(diǎn)火，能燃燒或發(fā)出爆鳴聲。試驗(yàn)結(jié)論：3Fe+4H2O（g）=====高溫Fe3O4+4H2。（3）鐵與酸反應(yīng)①鐵與非氧化性酸（如稀H2SO4、HCl等）反應(yīng)生成Fe2+，放出H2。離子方程式：Fe+2H+===Fe2++H2↑。②鐵與氧化性酸（如稀HNO3）反應(yīng)時(shí)，不放出H2。a.HNO3（稀）過量時(shí)生成Fe3+Fe+4HNO3（?。?==Fe（NO3）3+NO↑+2H2O。b.鐵粉過量時(shí)生成Fe2+3Fe+8HNO3（?。?==3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O。（4）鐵與鹽溶液的反應(yīng)①鐵能與比它活動(dòng)性弱的金屬的鹽溶液反應(yīng)，置換出這種金屬。Fe+CuSO4===Cu+FeSO4。②鐵能與FeCl3溶液反應(yīng)生成FeCl2。離子方程式：2Fe3++Fe===3Fe2+。問題2：鐵元素有哪些常見的化合價(jià)？由此可以你可以推出鐵的氧化物有幾種？設(shè)計(jì)意圖：從鐵元素的化合價(jià)入手，認(rèn)識(shí)鐵的氧化物。師生活動(dòng)：（1）鐵的氧化物有幾種？他們分別有怎樣的物理性質(zhì)呢？（2）鐵的氧化物的俗名、用途？（3）鐵的氧化物是酸性氧化物還是堿性氧化物？分別寫出他們和非氧化性酸如鹽酸的化學(xué)方程式?；瘜W(xué)式FeOFe2O3Fe3O4名稱氧化亞鐵氧化鐵（俗名鐵紅）四氧化三鐵（俗名磁性氧化鐵）鐵的價(jià)態(tài)+2+3+2、+3顏色和狀態(tài)黑色固體紅棕色固體黑色晶體類別堿性氧化物堿性氧化物堿性氧化物與復(fù)原劑的反應(yīng)（如H2、CO、Al）H2+FeO=====△Fe+H2O3CO+Fe2O3=====△2Fe+3CO28Al+3Fe3O4=====△4Al2O3+9Fe與酸（H+）的反應(yīng)FeO+2H+===Fe2++H2OFe2O3+6H+===2Fe3++3H2OFe3O4+8H+===2Fe3++Fe2++4H2O問題3：鐵的氫氧化物有Fe（OH）3、Fe（OH）2兩種，而且都難溶于水，那么試驗(yàn)室應(yīng)如何制取Fe（OH）3、Fe（OH）2？設(shè)計(jì)意圖：從試驗(yàn)現(xiàn)實(shí)入手，了解鐵的氫氧化物的化學(xué)性質(zhì)。師生活動(dòng)：（1）鐵鹽、亞鐵鹽的顏色？（2）制備Fe（OH）3、Fe（OH）2選用什么試劑？（3）描述試驗(yàn)現(xiàn)象？寫出制取Fe（OH）3、Fe（OH）2的化學(xué)方程式。（4）制備Fe（OH）2的試驗(yàn)中，生成物的顏色怎樣轉(zhuǎn)變？寫出改變的化學(xué)方程式。（5）試驗(yàn)室制備Fe（OH）2時(shí)，怎樣防止被氧氣氧化？Fe（OH）3、Fe（OH）2都是不溶性堿，它們具有什么樣的性質(zhì)呢？設(shè)計(jì)意圖：培育同學(xué)對(duì)學(xué)問的遷移力量。師生活動(dòng)：（1）氫氧化鐵是難溶性的氫氧化物，依據(jù)已有學(xué)問，猜測(cè)它應(yīng)具有什么性質(zhì)呢？寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。氫氧化物氫氧化亞鐵氫氧化鐵化學(xué)式Fe（OH）2[來源：K]Fe（OH）3物理性質(zhì)白色固體，不溶于水紅棕色固體，不溶于水化學(xué)性質(zhì)Fe（OH）2+2H+===Fe2++2H2O4Fe（OH）2+2H2O+O2===4Fe（OH）3Fe（OH）3+3H+===Fe3++3H2O[2Fe（OH）3=====△Fe2O3+3H2O制法可溶性堿與亞鐵鹽溶液反應(yīng)Fe2++2OH-===Fe（OH）2↓Fe3++3OH-===Fe（OH）3↓問題4：這么檢驗(yàn)?zāi)撤NFe2+溶液變質(zhì)了呢？設(shè)計(jì)意圖：培育同學(xué)的觀看力量、分析力量和對(duì)學(xué)問的應(yīng)用力量。師生活動(dòng)：（1）向FeCl3和FeCl2溶液中分別參加KSCN溶液，會(huì)有怎樣的現(xiàn)象？（2）試驗(yàn)室有哪些方法可以鑒別FeCl3和FeCl2溶液？比擬Fe2+Fe3+顏色淺綠色棕黃色主要化學(xué)性質(zhì)復(fù)原性：Fe2+――→氧化劑Fe3+與堿反應(yīng)：Fe2++2OH-===Fe（OH）2↓水解性：水溶液顯酸性氧化性：Fe3Fe2+與堿反應(yīng)：Fe3++3OH-===Fe（OH）3↓水解性：水溶液顯酸性檢驗(yàn)方法（1）加KSCN溶液不變色，再加氯水溶液變紅色（2）加堿反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，快速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色遇含SCN-的溶液顯紅色，與堿反應(yīng)生成紅褐色沉淀保存方法加Fe防止氧化，密封無特別要求溶液配制加酸防變渾濁，加Fe防止氧化加酸防止變渾濁轉(zhuǎn)化關(guān)系問題5：為什么試驗(yàn)室在配制FeCl2或FeSO4溶液時(shí)，通常還要往溶液中參加鐵釘或鐵粉？設(shè)計(jì)意圖：從試驗(yàn)現(xiàn)實(shí)入手，了解Fe2+、Fe3+的互相轉(zhuǎn)化。師生活動(dòng)：（1）配制FeCl2或FeSO4溶液時(shí)，參加鐵釘或鐵粉有何作用？（2）如何除去Fe3+溶液中的Fe2+？【目標(biāo)檢測(cè)】1.以下關(guān)于鐵的講述正確的選項(xiàng)是（）①鐵能被磁鐵吸引，但純鐵易腐蝕；②在人體的血紅蛋白中含有鐵元素；③鐵位于元素周期表中第周圍期第ⅦB族；④鐵能在氧氣中猛烈燃燒，但不能在水蒸氣中燃燒；⑤鐵與強(qiáng)氧化劑硝酸反應(yīng)的產(chǎn)物僅是Fe（NO3）3；⑥不能通過化合反應(yīng)制得FeCl2和Fe（OH）3。A.①③B.②④C.②⑤D.④⑥2.以下物質(zhì)可由相應(yīng)的單質(zhì)直接化合而成的是（）①FeS②CuS③FeCl2④Al2S3⑤Fe3O4⑥Fe2O3A.①③⑤B.②③④C.①④⑤D.①②③④⑤3.以下物質(zhì)中能與Fe3+反應(yīng)，且反應(yīng)中Fe3+作氧化劑的是（）①SCN-②Fe③Fe2+④Cu⑤I-⑥OH-A.①②④⑤B.①②④C.②④⑤D.全部4.ag鐵粉與含有H2SO4的CuSO4溶液完全反應(yīng)后，得到ag銅，則參與反應(yīng)的CuSO4與H2SO4的物質(zhì)的量之比為（）A.1：7B.7：1C.7：8D.8：75、（20XX江蘇省蘇州市模擬）肯定量的鐵與稀硝酸反應(yīng)生成Fe（NO3）3、Fe（NO3）2、NO和H2O，以下四種情況不能得出溶液中Fe3+與Fe2+的物質(zhì)的量之比的是（不考慮水解）（）A.已知參與反應(yīng)的硝酸與被復(fù)原的硝酸的物質(zhì)的量之比為4：1B.已知參與反應(yīng)的硝酸與鐵的物質(zhì)的量之比為3：1C.已知參與反應(yīng)的鐵與生成的NO的物質(zhì)的量之比為4：3D.已知溶液中的Fe3+與NO-3的物質(zhì)的量之比【課堂小結(jié)】鐵的重要化合物1、鐵的氫氧化物的制備Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓紅褐色Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓白色4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）32、Fe3+的檢驗(yàn)Fe3+遇KSCN溶液顯紅色Fe2+遇KSCN溶液不顯紅色3、Fe2+和Fe3+的互相轉(zhuǎn)化高三化學(xué)設(shè)計(jì)