學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精《硝酸的性質(zhì)》授課方案泰寧一中【設(shè)計(jì)理念】1．化學(xué)與其他全部自然科學(xué)相同，都是在社會(huì)的大背景下逐漸發(fā)展起來的,不僅與其他科學(xué)有親近聯(lián)系，同時(shí)也與社會(huì)的人文環(huán)境息息相關(guān)，因此課堂授課中很多方面需要將化學(xué)知識(shí)與社會(huì)聯(lián)系在一起。在敬愛人文背景的前提下,吸取對(duì)化學(xué)課堂授課適用的“元素”，達(dá)到豐富化學(xué)授課方式的目的。2．本節(jié)課理論性較強(qiáng)，在實(shí)質(zhì)授課中存在必然難度，若是采用傳統(tǒng)授課模式,老師滔滔講，學(xué)生靜靜聽,固然最后學(xué)生能記住結(jié)論，但無法全面完成“掌握知識(shí)，發(fā)展能力,培育道德”的三維目標(biāo).鑒于此，自己擬訂的授課方案是充分利用實(shí)驗(yàn)和多媒體設(shè)備，啟示學(xué)生自己積極主動(dòng)地去研究硝酸的性質(zhì)。同時(shí)從生活事例切入，并聯(lián)系化工生產(chǎn)實(shí)質(zhì),便于學(xué)生理解，突出化學(xué)知識(shí)的應(yīng)用價(jià)值。【授課內(nèi)容】氮的循環(huán)第三節(jié)硝酸1．生產(chǎn)生活中的含氮化合物是在元素化學(xué)、氧化還原反應(yīng)等知識(shí)此后學(xué)習(xí)的最后一族元素化合物，是元素化學(xué)知識(shí)網(wǎng)一根重要經(jīng)線，經(jīng)過單元的學(xué)習(xí)，學(xué)生能夠進(jìn)一步學(xué)習(xí)應(yīng)用實(shí)驗(yàn)、物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論解析、研究、解決元素化合物.2．硝酸是氮的重要化合物，是中學(xué)化學(xué)常有的含氧酸.【教材解析】1、本課授課內(nèi)容的授課要求是：認(rèn)識(shí)硝酸的性質(zhì)和用途，知道含氮化合物對(duì)社會(huì)生產(chǎn)的積極作用和對(duì)環(huán)境的影響；經(jīng)過對(duì)含氮化合物的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的研究，讓學(xué)生體驗(yàn)實(shí)驗(yàn)研究的過程和樂趣。學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精2、本課的學(xué)習(xí)內(nèi)容主要包括硝酸的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)，重點(diǎn)是運(yùn)用專題二中相關(guān)氧化還原知識(shí)對(duì)硝酸的強(qiáng)氧化性進(jìn)行解析。到本專題為止,基本完滿了高中必修階段無機(jī)物的知識(shí)系統(tǒng),因此在授課過程中要幫助學(xué)生成立元素化合物知識(shí)的網(wǎng)絡(luò)。3．本課內(nèi)容與初中教材相關(guān)內(nèi)容的差異和聯(lián)系：教材中硝酸這一節(jié)內(nèi)容是位于《氮的氧化物產(chǎn)生及轉(zhuǎn)變》和《氮肥的生產(chǎn)和使用》后,學(xué)生在學(xué)習(xí)此節(jié)內(nèi)容前對(duì)于氮的化合物有了初步的認(rèn)識(shí)，硝酸的物理性質(zhì)和酸性在初中也已有所涉及，本節(jié)是在這兩方面基礎(chǔ)上連續(xù)學(xué)習(xí)硝酸的性質(zhì).教材在辦理這部分內(nèi)容時(shí)從實(shí)驗(yàn)下手，經(jīng)過引導(dǎo)學(xué)生觀察銅與濃硝酸以及銅與稀硝酸反應(yīng)的不相同現(xiàn)象，加強(qiáng)學(xué)生對(duì)硝酸氧化性的認(rèn)識(shí)及其反應(yīng)產(chǎn)物的認(rèn)識(shí)，同時(shí)也講解了初中學(xué)習(xí)實(shí)驗(yàn)室制氫氣不采用硝酸的問題.并且從反應(yīng)中氮元素的化合價(jià)的起落變化和電子得失情況，來簡單解析硝酸與金屬的反應(yīng)原理，初步認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，并復(fù)習(xí)氧化還原反應(yīng)的知識(shí).別的，教材中還介紹了硝酸的不牢固性和工業(yè)制備硝酸的方法，拓寬了學(xué)生的視野。【授課目的】1．知識(shí)與技術(shù)：認(rèn)識(shí)硝酸的物理性質(zhì)(顏色、狀態(tài)、氣味、密度、沸點(diǎn)、揮發(fā)性)；掌握硝酸的熱不牢固性，寫出其分解反應(yīng)的方程式；類比濃的硫酸的強(qiáng)氧化性,掌握濃、稀硝酸的氧化性,能夠正確書寫反應(yīng)方程式.了解硝酸保存的注意事項(xiàng)；認(rèn)識(shí)硝酸的用途和工業(yè)制取硝酸的反應(yīng)原理。2．過程和方法學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精經(jīng)過研究硝酸的性質(zhì)，培育學(xué)生的著手、動(dòng)腦和運(yùn)用知識(shí)的能力、觀察能力.以及依照實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象研究、解析、推理和判斷的能力及實(shí)驗(yàn)創(chuàng)新能力，讓學(xué)生體驗(yàn)實(shí)驗(yàn)研究的過程和樂趣。3．感神態(tài)度與價(jià)值觀經(jīng)過介紹工業(yè)制備硝酸的流程和我國硝酸工業(yè)的情況，讓學(xué)生對(duì)化學(xué)為提高人類生活作出貢獻(xiàn)獻(xiàn)有一個(gè)感性的認(rèn)識(shí).養(yǎng)成學(xué)生合作學(xué)習(xí)的好習(xí)慣，加強(qiáng)其環(huán)保意識(shí)?！緦W(xué)情解析】1．本課的學(xué)習(xí)內(nèi)容系高中必修階段無機(jī)物的最后一塊內(nèi)容，學(xué)生已對(duì)無機(jī)物的知識(shí)有了必然的學(xué)習(xí)基礎(chǔ)，因此對(duì)硝酸的氧化性實(shí)驗(yàn)研究會(huì)比較成功，依照現(xiàn)象解析結(jié)果比較正確到位；2．本課的學(xué)習(xí)過程中學(xué)生可能會(huì)對(duì)濃硝酸和稀硝酸的強(qiáng)氧化性的差異和對(duì)應(yīng)還原產(chǎn)物的不相同產(chǎn)生必然的理解困難，因此在授課過程中應(yīng)采用比較的方法，經(jīng)過觀察比較兩者實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的差異，讓學(xué)生認(rèn)識(shí)濃、稀硝酸性質(zhì)的差異和還原產(chǎn)物的不相同。3．在此塊內(nèi)容的學(xué)習(xí)過程中,很多學(xué)生會(huì)依賴所學(xué)的氧化還原知識(shí)進(jìn)行解析，必要時(shí)候聯(lián)系濃硫酸的強(qiáng)氧化性。經(jīng)過研究實(shí)驗(yàn)激發(fā)了學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，經(jīng)過硝酸與金屬的反應(yīng)復(fù)習(xí)氧化還原反應(yīng)的知識(shí).學(xué)生對(duì)與硝酸的酸性，在初中時(shí)已有所認(rèn)識(shí)。并且課本上對(duì)于硝酸制備的圖解相當(dāng)清楚和直觀,再加上已掌握的氮的化合物的知識(shí)，理解硝酸的相關(guān)反應(yīng)機(jī)理其實(shí)不是很難。本堂課的授課,學(xué)生能夠在很大程度上主動(dòng)參加，學(xué)生的主體性地位將充分表現(xiàn).【授課重點(diǎn)】學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精硝酸的不牢固性和強(qiáng)氧化性解決措施：經(jīng)過設(shè)疑研究、分組設(shè)計(jì)研究實(shí)驗(yàn)、小組談?wù)?、反?yīng)原理動(dòng)畫模擬等措施..【授課難點(diǎn)】硝酸的強(qiáng)氧化性解決措施:經(jīng)過設(shè)疑激起談?wù)摲纸M實(shí)驗(yàn)獲得感性認(rèn)識(shí)，動(dòng)畫模擬反應(yīng)過程等措施。。【授課模式】實(shí)驗(yàn)研究法、察見解、解析法、類比法【授課準(zhǔn)備】1、多媒體投影課件【授課過程結(jié)構(gòu)】學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精【授課過程】教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)妄圖從生活事例導(dǎo)假設(shè)你是現(xiàn)場(chǎng)課，激發(fā)學(xué)生的【多媒體顯現(xiàn)】《硝酸的指揮，你會(huì)學(xué)習(xí)熱情和研究泄露一小時(shí)成功救如何進(jìn)行現(xiàn)場(chǎng)欲望，同時(shí)使學(xué)險(xiǎn)》新聞報(bào)道,認(rèn)真閱的救險(xiǎn)？買賣識(shí)到學(xué)習(xí)硝讀、觀察圖片，思慮。分組談?wù)撍嵯嚓P(guān)知識(shí)對(duì)于生活生產(chǎn)的重要性.【多媒體顯現(xiàn)】打開在上述實(shí)驗(yàn)的引導(dǎo)學(xué)生著手實(shí)學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精硝酸試劑瓶,聞其氣基礎(chǔ)上，思慮驗(yàn),在實(shí)質(zhì)操作味，并觀察試劑瓶口硝酸的物理性中感悟：實(shí)驗(yàn)是可否有白霧出現(xiàn)。取質(zhì)。指導(dǎo)學(xué)生化學(xué)學(xué)科的基適合硝酸滴加到盛有閱讀教材，并礎(chǔ)。5mLH2O水的試管中，著手操作考據(jù)振蕩,觀察現(xiàn)象。硝酸物理性質(zhì)學(xué)生著手做實(shí)驗(yàn),教師的實(shí)驗(yàn)，自己在學(xué)生中巡回指導(dǎo)，歸納硝酸的物糾正學(xué)生的錯(cuò)誤操作.理性質(zhì)【多媒體顯現(xiàn)】觀察學(xué)生觀察思慮硝酸泄露的圖片，推后得出,紅棕色測(cè)其中的紅棕色氣體氣體是NO2，引導(dǎo)學(xué)生觀察思可能是什么物質(zhì)?這種是硝酸分解產(chǎn)考，提高學(xué)生學(xué)物質(zhì)是如何產(chǎn)生的？生的。這表現(xiàn)以致用的能力表現(xiàn)了硝酸的什么性了硝酸的不穩(wěn)質(zhì)？應(yīng)該如何保存硝定性。酸？引導(dǎo)學(xué)生經(jīng)過思【多媒體顯現(xiàn)】硝酸考，依照物質(zhì)價(jià)分解有NO2生成，那學(xué)生思慮、分態(tài)變化，總結(jié)化產(chǎn)物中還會(huì)有什么物組談?wù)?、代表學(xué)反應(yīng)進(jìn)度中化質(zhì)？你是如何推斷出回答合價(jià)的起落變來的(可從化合價(jià)起落化，并以此回顧的角度來解析）氧化還原的知學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精識(shí).【多媒體顯現(xiàn)】硝酸除了不牢固的性質(zhì)，學(xué)生觀察、思可否還有其他的特考、回答：看性？從剛剛的新聞報(bào)出硝酸能腐化培育學(xué)生解析、道中還能夠推斷出硝酸金屬觀察能力;擁有什么性質(zhì)？學(xué)生著手操作提高學(xué)生的實(shí)驗(yàn)【著手實(shí)驗(yàn)】學(xué)生每2實(shí)驗(yàn)，教師到操作技術(shù).人分成一組,組織學(xué)生學(xué)生中間巡回研究硝酸與金屬的反指導(dǎo).應(yīng)?！径嗝襟w顯現(xiàn)】學(xué)生描述實(shí)驗(yàn)(1)濃硝酸與銅的反應(yīng)現(xiàn)象：銅溶解、現(xiàn)象?稀硝酸與銅的反溶液變藍(lán)色、引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行發(fā)應(yīng)現(xiàn)象？有氣泡產(chǎn)生、散思想，聯(lián)系相2）濃硝酸與銅反應(yīng)氣體為紅棕關(guān)系的知識(shí)點(diǎn)。產(chǎn)生何種氣體？為什色、集氣瓶收在層層推進(jìn)的階么？稀硝酸呢？集到的是無色梯式問題情境，（3）除了氣體生成氣體。使學(xué)生從實(shí)驗(yàn)現(xiàn)外，還有什么物質(zhì)生用水稀釋后，象中思慮歸納出成？硝酸變?yōu)橄∠醮鸢?，并形成?)濃硝酸與稀硝酸酸，連續(xù)反應(yīng)，統(tǒng)化的認(rèn)識(shí)。對(duì)照，誰的氧化性更產(chǎn)生無色氣強(qiáng)？體。學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精(5)寫出對(duì)應(yīng)的化學(xué)反學(xué)生獨(dú)立思慮應(yīng)方程式,并標(biāo)出電子后同組之間進(jìn)轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。行交流談?wù)摗！鹃喿x課本】指導(dǎo)學(xué)生在談?wù)摰幕A(chǔ)上，閱讀課真相關(guān)學(xué)生閱讀課本,指導(dǎo)學(xué)生回顧課內(nèi)容。明確硝酸的物本知識(shí)點(diǎn),牢固教師進(jìn)行必要理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。重要知識(shí)點(diǎn)的學(xué)的答疑。重點(diǎn)理解硝酸的兩大習(xí)。特點(diǎn)—-不牢固性及強(qiáng)氧化性.【多媒體顯現(xiàn)】設(shè)計(jì)與生活實(shí)質(zhì)1、若不慎將濃硝酸弄學(xué)生思慮后,積聯(lián)系親近的問到皮膚上，應(yīng)該怎么極回答。其他題，拓寬學(xué)生思辦理?學(xué)生補(bǔ)充，教維，培育學(xué)生利師最后指導(dǎo)總2、假設(shè)你是硝酸廠的結(jié).用所掌握的知識(shí)老板,若是硝酸泄露,你解決實(shí)責(zé)問題的學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精該怎么辦?能力。課件：工業(yè)制法1、談?wù)?，?NH3+5O2催化△劑4選幾位代表發(fā)培育學(xué)生環(huán)境保NO+6H2O言。護(hù)意識(shí)，形成與②2NO+O2===2N2、方程式自然友好相處，O21、形成酸雨促進(jìn)對(duì)可連續(xù)發(fā)③3NO2+H2O===2對(duì)臭氧層破壞展的正確認(rèn)識(shí)HNO3+NO↑形成光化學(xué)煙霧小結(jié)課件牢固練習(xí)牢固落實(shí)《硝酸》導(dǎo)教學(xué)設(shè)計(jì)一、硝酸1．物理性質(zhì)顏色氣味揮發(fā)性狀態(tài)保存2.化學(xué)性質(zhì)(1）酸性&％中國教育出～版網(wǎng)*#］硝酸擁有酸的通性，能使__________變色，能與____、____________、____________、__________等反應(yīng).學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精(2）不牢固性HNO3見光或受熱易分解，化學(xué)方程式為：中.國教3)強(qiáng)氧化性①與金屬反應(yīng)濃HNO3與Cu反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。稀HNO3與Cu反應(yīng)的化學(xué)方程式為:__________________________________________________.②與非金屬反應(yīng)濃HNO3與木炭加熱時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：來.源#：z③常溫下，冷的濃硝酸能使________鈍化。④王水是________和________的混雜物，體積比為______，能使不溶于硝酸的金、鉑等溶解。知識(shí)點(diǎn)1硝酸的牢固性1.硝酸應(yīng)如何儲(chǔ)藏？知識(shí)點(diǎn)2硝酸的強(qiáng)氧化性2．講解為什么實(shí)驗(yàn)室制H2可用稀鹽酸或稀硫酸,而不能夠用稀的硝酸？3．以下塊狀金屬在常溫下能全部溶于足量的濃硝酸的是(）A．Au知識(shí)點(diǎn)

3

B．CuC．FeD．AlNO錯(cuò)誤!在酸性條件下的強(qiáng)氧化性中&國教育

*％出＠版4．銅粉放入稀硫酸中，加熱后也無明顯現(xiàn)象。當(dāng)加入一種鹽后,銅粉質(zhì)量減少，溶液呈藍(lán)色，同時(shí)有氣體逸出，該鹽是(）A．Fe2（SO4)3B．Na2CO3C．KNOD．FeSO34學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精5．足量的Cu中加入少量的濃硝酸,可能會(huì)發(fā)生什么反應(yīng)？課后練習(xí)1、以下溶液：①BaCl2溶液、②溴水、③AgNO3溶液、④濃硝酸、⑤氯水、⑥稀硫酸，能夠用無色玻璃滴瓶長久寄存的是(）A．①②B．①⑥C．③④D．⑤⑥2、以下化學(xué)反應(yīng)中，硝酸只表現(xiàn)了氧化性的是)A．3Cu+8HNO3(?。?Cu(NO3)2+2NO↑+4H2OB．CuO+2HNO3（?。紺u(NO3)2+H2OC．C+4HNO3(濃）＝CO2+4NO2↑+2H2OD．3Ag+4HNO3（稀)＝3AgNO3+NO↑+2H2O3、右圖裝置可用于（)A．加熱NaHCO3制CO2B．用Cu和稀HNO3反應(yīng)制NOC．用NH4Cl與濃NaOH溶液反應(yīng)制NH3水D．用NaCl與濃H2SO4反應(yīng)制HCl4、用以下三種路子來制取相等質(zhì)量的硝酸銅①銅跟濃硝酸反應(yīng)②銅跟稀硝酸反應(yīng)；③銅先跟氧氣反應(yīng)生成氧化銅,氧化銅再跟硝酸反應(yīng)。以下正確的選項(xiàng)是( )A.三種路子所耗資的銅的物質(zhì)的量相等B.三種路子所耗資的硝酸的物質(zhì)的量相等C。所耗資的銅的物質(zhì)的量是：路子③＞路子①＞路子②D.所耗資的硝酸的物質(zhì)的量是：路子①＞路子②＞路子③5、將鐵屑溶于過分鹽酸后，再加入以下物質(zhì)，會(huì)有三價(jià)鐵生成的是學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精（

)A。硫酸

B。氯水

C.硝酸鋅

D.氯化銅6、38.4g銅與適合濃情況下氣體（不考慮的量為A．1mol

HNO3反應(yīng),銅全部作用后共收集到22.4L標(biāo)準(zhǔn)NO2轉(zhuǎn)變?yōu)镹2O4）,則反應(yīng)耗資HNO3的物質(zhì)（）B．1.6molC．2。2molD．2.4