化學(xué)反應(yīng)與能量變化第二輪復(fù)習(xí)化學(xué)反應(yīng)與能量變化第二輪復(fù)習(xí)考綱導(dǎo)學(xué)

考綱要求

命題預(yù)測1.了解化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的原因，能說出常見的能量轉(zhuǎn)化形式。

2.了解化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化。了解吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)、反應(yīng)熱等概念。

3.了解熱化學(xué)方程式的含義。1.熱化學(xué)方程式的書寫與正誤判斷。該考點(diǎn)是本部分知識的重點(diǎn)和難點(diǎn)，也是高考的熱點(diǎn)，一種形式是直接判斷正誤，另一種形式是在選擇題或非選擇題中結(jié)合蓋斯定律書寫或判斷熱化學(xué)方程式的正誤，難度中等。

2.能量轉(zhuǎn)化之間的關(guān)系。該考點(diǎn)主要從化學(xué)鍵的鍵能和物質(zhì)總能量的角度以選擇判斷的方式進(jìn)行考查，難度中等?？季V導(dǎo)學(xué)考綱要求命題預(yù)?探究點(diǎn)一反應(yīng)熱焓變【知識梳理】

1．吸熱反應(yīng)與放熱反應(yīng)的比較判斷依據(jù)放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)反應(yīng)物總能量與生成物總能量的相對大小E反應(yīng)物______E生成物E反應(yīng)物______E生成物與化學(xué)鍵的關(guān)系生成物分子成鍵時(shí)釋放出的總能量________反應(yīng)物分子斷裂時(shí)吸收的總能量生成物分子成鍵時(shí)釋放出的總能量________反應(yīng)物分子斷裂時(shí)吸收的總能量><大于小于?探究點(diǎn)一反應(yīng)熱焓變【知識梳理】判斷依據(jù)放熱反應(yīng)吸第18講

│要點(diǎn)探究判斷依據(jù)放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)ΔH的符號ΔH<0(“－”號)ΔH>0(“＋”號)反應(yīng)過程圖示第18講│要點(diǎn)探究判斷依據(jù)放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)ΔH的符號ΔH

判斷依據(jù)

放熱反應(yīng)

吸熱反應(yīng)

反應(yīng)類型①大多數(shù)______反應(yīng)②所有的______反應(yīng)③酸堿中和反應(yīng)④金屬與酸的反應(yīng)①大多數(shù)分解反應(yīng)②鹽的水解，電解質(zhì)的電離③Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)④C和CO2、C和H2O(g)的反應(yīng)化合燃燒判斷依據(jù)放熱反應(yīng)2.反應(yīng)熱、焓變(1)焓(H)：用來描述物質(zhì)______________這一性質(zhì)的一種物理量。(2)焓變(ΔH)：ΔH＝____________________________。(3)單位：___________________。(4)ΔH<0，表示______熱反應(yīng)；ΔH>0，表示______熱反應(yīng)。所具有的能量ΔH(反應(yīng)產(chǎn)物)－ΔH(反應(yīng)物)kJ·mol－1或J·mol－1放吸2.反應(yīng)熱、焓變所具有的能量ΔH(反應(yīng)產(chǎn)物)－ΔH(反應(yīng)物)【要點(diǎn)深化】從微觀和宏觀的角度理解反應(yīng)熱的本質(zhì)圖18－1【要點(diǎn)深化】圖18－1

微觀角度

宏觀角度

概述圖18－1中各段表示的意義

概述圖18－1中各段表示的意義

舊化學(xué)鍵斷裂吸收的熱量與新化學(xué)鍵生成放出的熱量的差a表示斷裂舊化學(xué)鍵吸收的熱量

b表示新化學(xué)鍵生成放出的熱量

c表示反應(yīng)熱

反應(yīng)物自身的能量與生成物的能量差a表示活化能

b表示活化分子結(jié)合成生成物所釋放的能量

c表示反應(yīng)熱微觀角度【典例精析】

例1

下列與化學(xué)反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述正確的是(

)A．生成物總能量一定低于反應(yīng)物總能量

B．放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率總是大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率

C．應(yīng)用蓋斯定律，可計(jì)算某些難以直接測量的反應(yīng)的焓變

D．同溫同壓下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件下的ΔH不同【典例精析】例1下列與化學(xué)反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述正確的是

例1C本題考查了化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)及化學(xué)反應(yīng)速率的相關(guān)知識，容易題。生成物的總能量可能大于反應(yīng)物的總能量，也可能小于反應(yīng)物的總能量，A錯(cuò)誤；放熱反應(yīng)的速率可以大于也可以小于吸熱反應(yīng)的速率，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)是蓋斯定律的應(yīng)用，正確；根據(jù)蓋斯定律，化學(xué)反應(yīng)所吸收或放出的熱量，僅決定于反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)，而和反應(yīng)是由一步或者分為數(shù)步完成無關(guān)，D錯(cuò)誤。例1C本題考查了化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)及化學(xué)

[點(diǎn)評]化學(xué)反應(yīng)表現(xiàn)為吸熱或放熱與反應(yīng)開始時(shí)是否加熱無關(guān)，也與其他反應(yīng)條件無關(guān)，只與反應(yīng)物總能量與生成物總能量的相對大小有關(guān)。需要加熱的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)，如鋁熱反應(yīng)為放熱反應(yīng)，但需要加熱來引發(fā)；不需要加熱的反應(yīng)也不一定就是放熱反應(yīng)，如氫氧化鋇晶體與氯化銨固體混合時(shí)的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，但不需要加熱；在一定的溫度和壓強(qiáng)下，同一個(gè)反應(yīng)的引發(fā)條件不同，如H2和Cl2在光照或點(diǎn)燃條件下發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)熱相同。請結(jié)合下面的變式題對此加深理解。

[點(diǎn)評]化學(xué)反應(yīng)表現(xiàn)為吸熱或放熱與反應(yīng)開始時(shí)是否加熱無關(guān)變式題

下列說法不正確的是(

)A．對于吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物所具有的總能量低于生成物所具有的總能量

B．放熱反應(yīng)在常溫條件下不一定能發(fā)生

C．在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O時(shí)的反應(yīng)熱叫做中和熱

D．在101kPa時(shí)，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成最穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量就叫做該物質(zhì)的燃燒熱變式題下列說法不正確的是()對于吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物所具有的總能量加上吸收的熱量等于生成物的總能量，A正確；很多放熱反應(yīng)在常溫下都不能發(fā)生，如工業(yè)合成氨，B正確；中和熱的反應(yīng)物一定是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿。在稀溶液中，強(qiáng)酸跟強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水時(shí)的反應(yīng)熱叫做中和熱，C錯(cuò)誤；在101kPa，1mol物質(zhì)完全燃燒生成最穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱。C對于吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物所具有的總能量加上吸收的熱量等于生成物的?探究點(diǎn)二熱化學(xué)方程式

【知識梳理】

1．定義：表明反應(yīng)________或________熱量的化學(xué)方程式叫做熱化學(xué)方程式。

2．意義：不僅表明了化學(xué)反應(yīng)中的____________，同時(shí)也表明了化學(xué)反應(yīng)中的____________。3．書寫要求(1)要注明反應(yīng)的溫度和壓強(qiáng)(若在101kPa和25℃可不注明)，要注明ΔH的________與________。(2)要注明反應(yīng)物和生成物的____________(表示符號：氣態(tài)用“g”，液態(tài)用“l(fā)”，固態(tài)用“s”)，若為同素異形體，要注明名稱，稀溶液中的溶質(zhì)或離子，要注明“aq”。放出吸收物質(zhì)變化能量變化“＋”“－”聚集狀態(tài)?探究點(diǎn)二熱化學(xué)方程式【知識梳理】(3)熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)前的化學(xué)計(jì)量數(shù)不表示分子________，只表示__________，它可以是_________，也可以是____________。個(gè)數(shù)物質(zhì)的量整數(shù)簡單分?jǐn)?shù)(3)熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)前的化學(xué)計(jì)量數(shù)不表【要點(diǎn)深化】“熱化學(xué)方程式”的幾點(diǎn)提醒

1．若為同素異形體，除了注明聚集狀態(tài)，還要注明名稱。因?yàn)橥禺愋误w雖然構(gòu)成元素相同，但是為不同物質(zhì)，其本身具有的能量不同，所以反應(yīng)中的ΔH也不同。如①S(s，單斜)＋O2(g)===SO2(g)ΔH1＝－297.16kJ·mol－1②S(s，正交)＋O2(g)===SO2(g)ΔH2＝－296.83kJ·mol－1③S(s，單斜)＝S(s，正交)

ΔH3＝－0.33kJ·mol－12．熱化學(xué)方程式的書寫，一般不寫反應(yīng)條件、生成物沉淀符號和氣體符號?！疽c(diǎn)深化】2018屆高考第二輪復(fù)習(xí)化學(xué)反應(yīng)與能量變化專項(xiàng)復(fù)習(xí)課件(）2018屆高考第二輪復(fù)習(xí)化學(xué)反應(yīng)與能量變化專項(xiàng)復(fù)習(xí)課件(）【典例精析】

例2

【典例精析】例2

例2

B因反應(yīng)放熱，ΔH<0，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；熱化學(xué)方程式中必須標(biāo)明各物質(zhì)的狀態(tài)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；1mol甲醇的質(zhì)量為32g，由1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22.68kJ，可得1mol甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22.68kJ×32≈725.8kJ。故只有B項(xiàng)正確。

[點(diǎn)評]把握熱化學(xué)方程式書寫中的易錯(cuò)點(diǎn)，明確命題者在該知識點(diǎn)考查中的設(shè)錯(cuò)方式，有利于快速、準(zhǔn)確地判斷熱化學(xué)方程式的正誤。熱化學(xué)方程式正誤判斷中的關(guān)鍵點(diǎn)有：①漏寫或錯(cuò)寫物質(zhì)的聚集狀態(tài)；②忽視反應(yīng)熱ΔH的正負(fù)號；③錯(cuò)寫或漏寫ΔH的單位；④反應(yīng)熱的數(shù)值與化學(xué)計(jì)量數(shù)不對應(yīng)等。請結(jié)合下面的變式題對此加深理解。

3-例2B因反應(yīng)放熱，ΔH<0，故A項(xiàng)錯(cuò)誤變式題

T℃時(shí)，N2與H2反應(yīng)生成NH3，其能量變化如圖18－2(Ⅰ)所示。若保持其他條件不變，溫度分別為T1℃和T2℃時(shí)，H2的體積分?jǐn)?shù)與時(shí)間的關(guān)系如圖(Ⅱ)所示。則下列結(jié)論不正確的是(

)

圖18－2變式題T℃時(shí)，N2與H2反應(yīng)生成NH3，其能量變化如2018屆高考第二輪復(fù)習(xí)化學(xué)反應(yīng)與能量變化專項(xiàng)復(fù)習(xí)課件(）2018屆高考第二輪復(fù)習(xí)化學(xué)反應(yīng)與能量變化專項(xiàng)復(fù)習(xí)課件(）?探究點(diǎn)三反應(yīng)熱的大小比較

【知識梳理】

1．根據(jù)反應(yīng)物和生成物的聚集狀態(tài)比較物質(zhì)由固態(tài)變成液態(tài)，由液態(tài)變成氣態(tài)，都必定________熱量；而由液態(tài)變成固態(tài)，由氣態(tài)變成液態(tài)，或由氣態(tài)直接變成固態(tài)，則________熱量。因此在進(jìn)行反應(yīng)熱計(jì)算或大小比較時(shí)，應(yīng)特別注意各反應(yīng)物或生成物的狀態(tài)。

2．根據(jù)熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)比較熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)不表示分子個(gè)數(shù)，而是表示各反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量，可以是分?jǐn)?shù)。當(dāng)化學(xué)計(jì)量數(shù)發(fā)生變化(如加倍或減半)時(shí)，反應(yīng)熱也要__________?；榭赡娣磻?yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)，其反應(yīng)熱____________________。吸收放出隨之變化數(shù)值相等，符號相反?探究點(diǎn)三反應(yīng)熱的大小比較【知識梳理】3．根據(jù)反應(yīng)物和生成物的性質(zhì)比較對互為同素異形體的單質(zhì)來說，由不穩(wěn)定狀態(tài)單質(zhì)轉(zhuǎn)化為穩(wěn)定狀態(tài)的單質(zhì)要________能量，因?yàn)槟芰吭降驮椒€(wěn)定；對于同一主族的不同元素的單質(zhì)來說，與同一物質(zhì)反應(yīng)時(shí)，生成物越穩(wěn)定或反應(yīng)越易進(jìn)行，放出的熱量越______；而有些物質(zhì)，在溶于水時(shí)吸收熱量或放出熱量，在計(jì)算總反應(yīng)熱時(shí)，不要忽視這部分熱量。

4．根據(jù)反應(yīng)進(jìn)行的程度比較對于分幾步進(jìn)行的反應(yīng)來說，反應(yīng)進(jìn)行得越徹底，其熱效應(yīng)越________。如果是放熱反應(yīng)，放出的熱量越__________；放出多大多3．根據(jù)反應(yīng)物和生成物的性質(zhì)比較放出多大多

如果是吸熱反應(yīng)，吸收的熱量越________。如，等量的碳燃燒生成一氧化碳放出的熱量少于生成二氧化碳時(shí)放出的熱量。對于可逆反應(yīng)來說，反應(yīng)進(jìn)行得程度越大，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越高，吸收或放出的熱量也________。

【要點(diǎn)深化】

反應(yīng)熱大小比較時(shí)要特別注意以下幾點(diǎn)：

1．比較反應(yīng)熱大小時(shí)，反應(yīng)熱所帶“＋”“－”號均具有數(shù)學(xué)意義，參與大小比較；

2．對于中和熱、燃燒熱，由于它們的反應(yīng)放熱是確定的，所以描述中不帶“－”號，但是其焓變還是為負(fù)值；

3．不要忽視弱電解質(zhì)的電離、水解吸熱，濃硫酸的稀釋、氫氧化鈉和氧化鈣等固體的溶解放熱對反應(yīng)熱的影響。越多多如果是吸熱反應(yīng)，吸收的熱量越________。如，【典例精析】

例3

【典例精析】例3

例3

C

A項(xiàng)，生成液態(tài)水比生成氣態(tài)水放出的熱量多，故ΔH1＜ΔH2；B項(xiàng)，氣態(tài)硫參加反應(yīng)時(shí)比固態(tài)硫放出的熱量多，則ΔH1＜ΔH2；C項(xiàng)，生成CO時(shí)比生成CO2放出的熱量少，ΔH1>ΔH2；D項(xiàng)，ΔH1＝2ΔH2＜0，即ΔH1<ΔH2，所以正確答案為C。

[點(diǎn)評]

反應(yīng)熱大小的比較中，一定要注意帶著正負(fù)號比較，不是只比較反應(yīng)熱的絕對值，本題容易忽視反應(yīng)熱的正負(fù)號而錯(cuò)選。此外，還要注意電離或溶解時(shí)的熱效應(yīng)，如下面的變式題。例3CA項(xiàng)，生成液態(tài)水比生變式題

已知：HCN(aq)與NaOH(aq)反應(yīng)的ΔH＝－12.1kJ·mol－1；HCl(aq)與NaOH(aq)反應(yīng)的ΔH＝－55.6kJ·mol－1。則HCN在水溶液中電離的ΔH等于(

)A．－67.7kJ·mol－1

B．－43.5kJ·mol－1C．＋43.5kJ·mol－1D．＋67.7kJ·mol－1變式題已知：HCN(aq)與NaOH(aq)反應(yīng)的2018屆高考第二輪復(fù)習(xí)化學(xué)反應(yīng)與能量變化專項(xiàng)復(fù)習(xí)課件(）DD【解析】利用“蓋斯定律”，結(jié)合題中反應(yīng)②－反應(yīng)①×2得：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)

ΔH＝(－220－2a)kJ·mol－1，由題意得2E(H－H)＋E(O===O)－4×E(H—O)＝－220－2a，即2×436＋496－4×462＝－220－2a，解得a＝＋130?！敬鸢浮緿【解析】利用“蓋斯定律”，結(jié)合題中反應(yīng)②－反應(yīng)①×2得：2HCC2018屆高考第二輪復(fù)習(xí)化學(xué)反應(yīng)與能量變化專項(xiàng)復(fù)習(xí)課件(）DD2018屆高考第二輪復(fù)習(xí)化學(xué)反應(yīng)與能量變化專項(xiàng)復(fù)習(xí)課件(）4.實(shí)驗(yàn)室制取下列氣體的反應(yīng)為放熱反應(yīng)的是(

)A．由無水醋酸鈉制CH4

B．由乙醇制C2H4C．由電石制C2H2

D．由碳酸鈣受熱分解制CO2【解析】A項(xiàng)、B項(xiàng)、D項(xiàng)都需要持續(xù)加熱，不是放熱反應(yīng)，只有C項(xiàng)是放熱反應(yīng)?！敬鸢浮緾C4.實(shí)驗(yàn)室制取下列氣體的反應(yīng)為放熱反應(yīng)的是()【解析】5.

2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=﹣221.0kJ·mol﹣1，這個(gè)熱化學(xué)方程式表示（）A．2g碳燃燒生成一氧化碳時(shí)放出221.0kJ的熱量B．2mol碳燃燒生成一氧化碳時(shí)吸收221.0kJ的熱量C．2mol固體碳在氧氣中燃燒生成2mol一氧化碳?xì)怏w時(shí)放出221.0kJ的熱量D．12g碳和氧氣反應(yīng)生成一氧化碳時(shí)放出221.0kJ的熱量【解析】2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=﹣221.0kJ·mol﹣1，這個(gè)熱化學(xué)方程式表示，2mol固體C在氧氣中燃燒生成2mol一氧化碳?xì)怏w放熱221.0KJ；故選C．【答案】CC5.2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=﹣221.06.對于反應(yīng)中的能量變化，下列表述正確的是(

)A．放熱反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量B．?dāng)嚅_化學(xué)鍵的過程會(huì)放出能量C．加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)D．氧化還原反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)【解析】反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，反應(yīng)放熱，A項(xiàng)正確；斷開化學(xué)鍵需要吸收能量，B項(xiàng)錯(cuò)誤；很多放熱反應(yīng)也需要加熱，如鋁熱反應(yīng)是放熱反應(yīng)，它需要加熱到高溫，反應(yīng)才能發(fā)生，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；氧化還原反應(yīng)中，有的是吸熱的，有的是放熱的，例如，加熱高錳酸鉀制取氧氣的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，氫氣燃燒的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤?！敬鸢浮緼A6.對于反應(yīng)中的能量變化，下列表述正確的是()【解析】7.下列反應(yīng)中，屬于吸熱反應(yīng)的是(

)A．食物的腐敗B．鋁與稀鹽酸反應(yīng)C．二氧化碳與碳反應(yīng)生成一氧化碳D．甲烷在氧氣中的燃燒【解析】食物的腐敗、鋁與稀鹽酸反應(yīng)、甲烷在氧氣中的燃燒均屬于放熱反應(yīng)，故A、B、D均錯(cuò)誤；二氧化碳與碳反應(yīng)生成一氧化碳屬于吸熱反應(yīng)，故C項(xiàng)正確。【答案】CC7.下列反應(yīng)中，屬于吸熱反應(yīng)的是()【解析】食物的腐敗8.已知反應(yīng)X＋Y===M＋N為放熱反應(yīng)，對該反應(yīng)的下列說法中正確的是(

)A．X的能量一定高于M和N的能量B．X和Y的總能量一定高于M和N的總能量C．Y的能量一定高于N的能量D．由于該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故不必加熱就可發(fā)生【解析】X＋Y===M＋N為放熱反應(yīng)，說明反應(yīng)物的總能量一定高于生成物的總能量，即X和Y的總能量一定高于M和N的總能量，B項(xiàng)正確，A、C均錯(cuò)誤；有些放熱反應(yīng)需加熱后才能發(fā)生，如鋁熱反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。【答案】BB8.已知反應(yīng)X＋Y===M＋N為放熱反應(yīng)，對該反應(yīng)的下列說9.已知Zn(s)＋H2SO4(aq)===ZnSO4(aq)＋H2(g)

ΔH<0，則下列關(guān)于該反應(yīng)的敘述不正確的是(

)A．該反應(yīng)中舊鍵斷裂需吸收能量，新鍵形成需放出能量，所以總能量不變B．上述熱化學(xué)方程式中的ΔH的值與化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比C．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量D．在化學(xué)反應(yīng)過程中，發(fā)生物質(zhì)變化的同時(shí)一定伴隨著能量變化【解析】

A項(xiàng)，任何化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)物斷鍵吸收的總能量與生成物新鍵形成放出的總能量不相同；B項(xiàng)，熱化學(xué)方程式中的ΔH的值與化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比；C項(xiàng)，ΔH<0，表示放熱，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量；D項(xiàng)，任何化學(xué)反應(yīng)均有物質(zhì)變化又有能量變化?！敬鸢浮緼A9.已知Zn(s)＋H2SO4(aq)===ZnSO4(a10.下列說法中正確的是(

)A．在化學(xué)反應(yīng)過程中，發(fā)生物質(zhì)變化的同時(shí)不一定發(fā)生能量變化B．破壞生成物全部化學(xué)鍵所需要的能量大于破壞反應(yīng)物全部化學(xué)鍵所需要的能量時(shí)，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C．生成物的總焓大于反應(yīng)物的總焓時(shí)，反應(yīng)吸熱，ΔH＞0D．ΔH的大小與熱化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)無關(guān)【解析】化學(xué)反應(yīng)發(fā)生物質(zhì)變化的同時(shí)一定伴隨著能量的變化，A錯(cuò)誤；反應(yīng)熱等于反應(yīng)物的鍵能總和減去生成物的鍵能總和，即ΔH＜0，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，B錯(cuò)誤；生成物的總焓大于反應(yīng)物的總焓，該反應(yīng)需要吸收熱量，則ΔH＞0，C正確；反應(yīng)熱不僅與反應(yīng)物、生成物的狀態(tài)有關(guān)，還與熱化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比，D錯(cuò)誤?！敬鸢浮緾C10.下列說法中正確的是()【解析】化學(xué)反應(yīng)發(fā)生物質(zhì)變11.已知反應(yīng)X＋Y===M＋N為吸熱反應(yīng)，對這個(gè)反應(yīng)的下列說法中正確的是(

)A．X的能量一定低于M的能量，Y的能量一定低于N的能量B．因?yàn)樵摲磻?yīng)為吸熱反應(yīng)，故一定要加熱反應(yīng)才能進(jìn)行C．破壞反應(yīng)物中的化學(xué)鍵所吸收的能量小于形成生成物中化學(xué)鍵所放出的能量D．X和Y的總能量一定低于M和N的總能量【解析】反應(yīng)為吸熱反應(yīng)可以說明反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量?！敬鸢浮緿D11.已知反應(yīng)X＋Y===M＋N為吸熱反應(yīng)，對這個(gè)反應(yīng)的下【解析】根據(jù)反應(yīng)物和生成物能量的高低來分析、解決問題。化學(xué)反應(yīng)都伴隨能量變化，當(dāng)反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量時(shí)，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；當(dāng)反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量時(shí)，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。反應(yīng)①的ΔH>0，為吸熱反應(yīng)，故可排除A項(xiàng)和C項(xiàng)。反應(yīng)②的ΔH<0，為放熱反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤，故選D?！敬鸢浮緿D【解析】根據(jù)反應(yīng)物和生成物能量的高低來分析、解決問題?；瘜W(xué)BB【解析】

B選項(xiàng)正確，水分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)后能量變大，催化劑可以降低反應(yīng)的活化能，但不能改變反應(yīng)的熱效應(yīng)?！敬鸢浮緽【解析】B選項(xiàng)正確，水分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)后能量變大，14.下列敘述中正確的是(

)A．同溫同壓下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照條件下和點(diǎn)燃條件下的ΔH不同B．常溫下，反應(yīng)2A(s)＋B(g)===2C(g)＋D(g)不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的焓變一定大于零C．需要加熱的化學(xué)反應(yīng)，生成物的總能量一定高于反應(yīng)物的總能量D．化學(xué)反應(yīng)中必伴隨著能量的變化，其表現(xiàn)形式只有熱能B14.下列敘述中正確的是()B【解析】ΔH只與反應(yīng)的始末態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)的過程無關(guān)，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；加熱的目的只是促進(jìn)反應(yīng)發(fā)生，與反應(yīng)吸熱放熱無關(guān)，如C燃燒是放熱反應(yīng)，但反應(yīng)需加熱才能發(fā)生，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；化學(xué)反應(yīng)中的能量變化有多種表現(xiàn)形式，如光能、熱能、電能等，D選項(xiàng)錯(cuò)誤?！敬鸢浮緽【解析】ΔH只與反應(yīng)的始末態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)的過程無關(guān)，A選項(xiàng)錯(cuò)15.物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)總是伴隨能量的變化。下列化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量的是(

)A．石灰石高溫分解B．硫粉和鐵粉混合物加熱C．鈉和水反應(yīng)D．鋁粉和氧化鐵混合粉末引燃【解析】反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量說明反應(yīng)是吸熱的。石灰石高溫分解是吸熱反應(yīng)；硫粉和鐵粉混合物加熱是放熱反應(yīng)；鈉和水反應(yīng)是放熱反應(yīng)；鋁粉和氧化鐵混合粉末引燃是放熱反應(yīng)。故A項(xiàng)符合題意?！敬鸢浮緼A15.物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)總是伴隨能量的變化。下列化學(xué)反應(yīng)中16.已知氯氣、溴蒸氣分別跟氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下(Q1、Q2均為正值)：H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)

ΔH＝－Q1

kJ·mol－1；H2(g)＋Br2(g)===2HBr(g)

ΔH＝－Q2

kJ·mol－1，有關(guān)上述反應(yīng)的敘述正確的是(

)A．Q1＞Q2B．生成物總能量均高于反應(yīng)物總能量C．生成1molHCl氣體時(shí)放出Q1熱量D．1molHBr(l)具有的能量高于1molHBr(g)具有的能量A16.已知氯氣、溴蒸氣分別跟氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下(Q【解析】因?yàn)镃l2的非金屬性強(qiáng)于Br2，所以氫氣與氯氣反應(yīng)放出的熱量多，A正確；上述反應(yīng)為放熱反應(yīng)，生成物總能量均低于反應(yīng)物總能量，B錯(cuò)誤；由上述反應(yīng)可知生成2molHCl時(shí)放出Q1熱量，C錯(cuò)誤；氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)放出能量，所以氣態(tài)時(shí)能量較高，D錯(cuò)誤?！敬鸢浮緼【解析】因?yàn)镃l2的非金屬性強(qiáng)于Br2，所以氫氣與氯氣反應(yīng)放17.

SF6是一種優(yōu)良的絕緣氣體，分子結(jié)構(gòu)中只存在S—F鍵。已知：1molS(s)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)硫原子吸收能量280kJ，斷裂1molF—F、S—F鍵需吸收的能量分別為160kJ、330kJ。則S(s)＋3F2(g)===SF6(g)的反應(yīng)熱ΔH為(

)A．－1780kJ/mol

B．－1220kJ/molC．－450kJ/mol

D．＋430kJ/mol【解析】ΔH＝280kJ·mol－1＋3×160kJ·mol－1－6×330kJ·mol－1＝－1220kJ·mol－1?！敬鸢浮緽B17.SF6是一種優(yōu)良的絕緣氣體，分子結(jié)構(gòu)中只存在S—F鍵18.依據(jù)事實(shí)，寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。(1)SiH4是一種無色氣體，遇到空氣能發(fā)生爆炸性自燃，生成SiO2和液態(tài)H2O。已知室溫下2gSiH4自燃放出熱量89.2kJ。SiH4自燃的熱化學(xué)方程式為______________________________________________；(2)在25℃、101kPa下，一定質(zhì)量的無水乙醇完全燃燒時(shí)放出熱量Q

kJ，其燃燒生成的CO2用過量飽和石灰水吸收可得100gCaCO3沉淀，則乙醇燃燒的熱化學(xué)方程式為______________________________。18.依據(jù)事實(shí)，寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式?！窘馕觥?1)2gSiH4自燃放出熱量89.2kJ,1molSiH4自燃放出熱量1427.2kJ，故熱化學(xué)方程式為SiH4(g)＋2O2(g)===SiO2(s)＋2H2O(l)

ΔH＝－1427.2kJ·mol－1。(2)根據(jù)C原子守恒有：C2H5OH～2CO2～2CaCO3。生成100gCaCO3沉淀，則乙醇為0.5mol，據(jù)此可寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式?！窘馕觥?1)2gSiH4自燃放出熱量89.2kJ,12018屆高考第二輪復(fù)習(xí)化學(xué)反應(yīng)與能量變化專項(xiàng)復(fù)習(xí)課件(）2018屆高考第二輪復(fù)習(xí)化學(xué)反應(yīng)與能量變化專項(xiàng)復(fù)習(xí)課件(）2018屆高考第二輪復(fù)習(xí)化學(xué)反應(yīng)與能量變化專項(xiàng)復(fù)習(xí)課件(）(3)依據(jù)蓋斯定律，Ⅰ+Ⅱ得到：CH4(g)+H2O(g)CH3OH(g)+H2(g)，ΔH=(206.0-129.0)kJ·mol-1=+77kJ·mol-1。(3)依據(jù)蓋斯定律，Ⅰ+Ⅱ得到：CH4(g)+H2O(g)化學(xué)反應(yīng)與能量變化第二輪復(fù)習(xí)化學(xué)反應(yīng)與能量變化第二輪復(fù)習(xí)考綱導(dǎo)學(xué)

考綱要求

命題預(yù)測1.了解化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的原因，能說出常見的能量轉(zhuǎn)化形式。

2.了解化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化。了解吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)、反應(yīng)熱等概念。

3.了解熱化學(xué)方程式的含義。1.熱化學(xué)方程式的書寫與正誤判斷。該考點(diǎn)是本部分知識的重點(diǎn)和難點(diǎn)，也是高考的熱點(diǎn)，一種形式是直接判斷正誤，另一種形式是在選擇題或非選擇題中結(jié)合蓋斯定律書寫或判斷熱化學(xué)方程式的正誤，難度中等。

2.能量轉(zhuǎn)化之間的關(guān)系。該考點(diǎn)主要從化學(xué)鍵的鍵能和物質(zhì)總能量的角度以選擇判斷的方式進(jìn)行考查，難度中等。考綱導(dǎo)學(xué)考綱要求命題預(yù)?探究點(diǎn)一反應(yīng)熱焓變【知識梳理】

1．吸熱反應(yīng)與放熱反應(yīng)的比較判斷依據(jù)放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)反應(yīng)物總能量與生成物總能量的相對大小E反應(yīng)物______E生成物E反應(yīng)物______E生成物與化學(xué)鍵的關(guān)系生成物分子成鍵時(shí)釋放出的總能量________反應(yīng)物分子斷裂時(shí)吸收的總能量生成物分子成鍵時(shí)釋放出的總能量________反應(yīng)物分子斷裂時(shí)吸收的總能量><大于小于?探究點(diǎn)一反應(yīng)熱焓變【知識梳理】判斷依據(jù)放熱反應(yīng)吸第18講

│要點(diǎn)探究判斷依據(jù)放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)ΔH的符號ΔH<0(“－”號)ΔH>0(“＋”號)反應(yīng)過程圖示第18講│要點(diǎn)探究判斷依據(jù)放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)ΔH的符號ΔH

判斷依據(jù)

放熱反應(yīng)

吸熱反應(yīng)

反應(yīng)類型①大多數(shù)______反應(yīng)②所有的______反應(yīng)③酸堿中和反應(yīng)④金屬與酸的反應(yīng)①大多數(shù)分解反應(yīng)②鹽的水解，電解質(zhì)的電離③Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)④C和CO2、C和H2O(g)的反應(yīng)化合燃燒判斷依據(jù)放熱反應(yīng)2.反應(yīng)熱、焓變(1)焓(H)：用來描述物質(zhì)______________這一性質(zhì)的一種物理量。(2)焓變(ΔH)：ΔH＝____________________________。(3)單位：___________________。(4)ΔH<0，表示______熱反應(yīng)；ΔH>0，表示______熱反應(yīng)。所具有的能量ΔH(反應(yīng)產(chǎn)物)－ΔH(反應(yīng)物)kJ·mol－1或J·mol－1放吸2.反應(yīng)熱、焓變所具有的能量ΔH(反應(yīng)產(chǎn)物)－ΔH(反應(yīng)物)【要點(diǎn)深化】從微觀和宏觀的角度理解反應(yīng)熱的本質(zhì)圖18－1【要點(diǎn)深化】圖18－1

微觀角度

宏觀角度

概述圖18－1中各段表示的意義

概述圖18－1中各段表示的意義

舊化學(xué)鍵斷裂吸收的熱量與新化學(xué)鍵生成放出的熱量的差a表示斷裂舊化學(xué)鍵吸收的熱量

b表示新化學(xué)鍵生成放出的熱量

c表示反應(yīng)熱

反應(yīng)物自身的能量與生成物的能量差a表示活化能

b表示活化分子結(jié)合成生成物所釋放的能量

c表示反應(yīng)熱微觀角度【典例精析】

例1

下列與化學(xué)反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述正確的是(

)A．生成物總能量一定低于反應(yīng)物總能量

B．放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率總是大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率

C．應(yīng)用蓋斯定律，可計(jì)算某些難以直接測量的反應(yīng)的焓變

D．同溫同壓下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件下的ΔH不同【典例精析】例1下列與化學(xué)反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述正確的是

例1C本題考查了化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)及化學(xué)反應(yīng)速率的相關(guān)知識，容易題。生成物的總能量可能大于反應(yīng)物的總能量，也可能小于反應(yīng)物的總能量，A錯(cuò)誤；放熱反應(yīng)的速率可以大于也可以小于吸熱反應(yīng)的速率，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)是蓋斯定律的應(yīng)用，正確；根據(jù)蓋斯定律，化學(xué)反應(yīng)所吸收或放出的熱量，僅決定于反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)，而和反應(yīng)是由一步或者分為數(shù)步完成無關(guān)，D錯(cuò)誤。例1C本題考查了化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)及化學(xué)

[點(diǎn)評]化學(xué)反應(yīng)表現(xiàn)為吸熱或放熱與反應(yīng)開始時(shí)是否加熱無關(guān)，也與其他反應(yīng)條件無關(guān)，只與反應(yīng)物總能量與生成物總能量的相對大小有關(guān)。需要加熱的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)，如鋁熱反應(yīng)為放熱反應(yīng)，但需要加熱來引發(fā)；不需要加熱的反應(yīng)也不一定就是放熱反應(yīng)，如氫氧化鋇晶體與氯化銨固體混合時(shí)的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，但不需要加熱；在一定的溫度和壓強(qiáng)下，同一個(gè)反應(yīng)的引發(fā)條件不同，如H2和Cl2在光照或點(diǎn)燃條件下發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)熱相同。請結(jié)合下面的變式題對此加深理解。

[點(diǎn)評]化學(xué)反應(yīng)表現(xiàn)為吸熱或放熱與反應(yīng)開始時(shí)是否加熱無關(guān)變式題

下列說法不正確的是(

)A．對于吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物所具有的總能量低于生成物所具有的總能量

B．放熱反應(yīng)在常溫條件下不一定能發(fā)生

C．在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O時(shí)的反應(yīng)熱叫做中和熱

D．在101kPa時(shí)，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成最穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量就叫做該物質(zhì)的燃燒熱變式題下列說法不正確的是()對于吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物所具有的總能量加上吸收的熱量等于生成物的總能量，A正確；很多放熱反應(yīng)在常溫下都不能發(fā)生，如工業(yè)合成氨，B正確；中和熱的反應(yīng)物一定是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿。在稀溶液中，強(qiáng)酸跟強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水時(shí)的反應(yīng)熱叫做中和熱，C錯(cuò)誤；在101kPa，1mol物質(zhì)完全燃燒生成最穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱。C對于吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物所具有的總能量加上吸收的熱量等于生成物的?探究點(diǎn)二熱化學(xué)方程式

【知識梳理】

1．定義：表明反應(yīng)________或________熱量的化學(xué)方程式叫做熱化學(xué)方程式。

2．意義：不僅表明了化學(xué)反應(yīng)中的____________，同時(shí)也表明了化學(xué)反應(yīng)中的____________。3．書寫要求(1)要注明反應(yīng)的溫度和壓強(qiáng)(若在101kPa和25℃可不注明)，要注明ΔH的________與________。(2)要注明反應(yīng)物和生成物的____________(表示符號：氣態(tài)用“g”，液態(tài)用“l(fā)”，固態(tài)用“s”)，若為同素異形體，要注明名稱，稀溶液中的溶質(zhì)或離子，要注明“aq”。放出吸收物質(zhì)變化能量變化“＋”“－”聚集狀態(tài)?探究點(diǎn)二熱化學(xué)方程式【知識梳理】(3)熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)前的化學(xué)計(jì)量數(shù)不表示分子________，只表示__________，它可以是_________，也可以是____________。個(gè)數(shù)物質(zhì)的量整數(shù)簡單分?jǐn)?shù)(3)熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)前的化學(xué)計(jì)量數(shù)不表【要點(diǎn)深化】“熱化學(xué)方程式”的幾點(diǎn)提醒

1．若為同素異形體，除了注明聚集狀態(tài)，還要注明名稱。因?yàn)橥禺愋误w雖然構(gòu)成元素相同，但是為不同物質(zhì)，其本身具有的能量不同，所以反應(yīng)中的ΔH也不同。如①S(s，單斜)＋O2(g)===SO2(g)ΔH1＝－297.16kJ·mol－1②S(s，正交)＋O2(g)===SO2(g)ΔH2＝－296.83kJ·mol－1③S(s，單斜)＝S(s，正交)

ΔH3＝－0.33kJ·mol－12．熱化學(xué)方程式的書寫，一般不寫反應(yīng)條件、生成物沉淀符號和氣體符號?！疽c(diǎn)深化】2018屆高考第二輪復(fù)習(xí)化學(xué)反應(yīng)與能量變化專項(xiàng)復(fù)習(xí)課件(）2018屆高考第二輪復(fù)習(xí)化學(xué)反應(yīng)與能量變化專項(xiàng)復(fù)習(xí)課件(）【典例精析】

例2

【典例精析】例2

例2

B因反應(yīng)放熱，ΔH<0，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；熱化學(xué)方程式中必須標(biāo)明各物質(zhì)的狀態(tài)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；1mol甲醇的質(zhì)量為32g，由1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22.68kJ，可得1mol甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22.68kJ×32≈725.8kJ。故只有B項(xiàng)正確。

[點(diǎn)評]把握熱化學(xué)方程式書寫中的易錯(cuò)點(diǎn)，明確命題者在該知識點(diǎn)考查中的設(shè)錯(cuò)方式，有利于快速、準(zhǔn)確地判斷熱化學(xué)方程式的正誤。熱化學(xué)方程式正誤判斷中的關(guān)鍵點(diǎn)有：①漏寫或錯(cuò)寫物質(zhì)的聚集狀態(tài)；②忽視反應(yīng)熱ΔH的正負(fù)號；③錯(cuò)寫或漏寫ΔH的單位；④反應(yīng)熱的數(shù)值與化學(xué)計(jì)量數(shù)不對應(yīng)等。請結(jié)合下面的變式題對此加深理解。

3-例2B因反應(yīng)放熱，ΔH<0，故A項(xiàng)錯(cuò)誤變式題

T℃時(shí)，N2與H2反應(yīng)生成NH3，其能量變化如圖18－2(Ⅰ)所示。若保持其他條件不變，溫度分別為T1℃和T2℃時(shí)，H2的體積分?jǐn)?shù)與時(shí)間的關(guān)系如圖(Ⅱ)所示。則下列結(jié)論不正確的是(

)

圖18－2變式題T℃時(shí)，N2與H2反應(yīng)生成NH3，其能量變化如2018屆高考第二輪復(fù)習(xí)化學(xué)反應(yīng)與能量變化專項(xiàng)復(fù)習(xí)課件(）2018屆高考第二輪復(fù)習(xí)化學(xué)反應(yīng)與能量變化專項(xiàng)復(fù)習(xí)課件(）?探究點(diǎn)三反應(yīng)熱的大小比較

【知識梳理】

1．根據(jù)反應(yīng)物和生成物的聚集狀態(tài)比較物質(zhì)由固態(tài)變成液態(tài)，由液態(tài)變成氣態(tài)，都必定________熱量；而由液態(tài)變成固態(tài)，由氣態(tài)變成液態(tài)，或由氣態(tài)直接變成固態(tài)，則________熱量。因此在進(jìn)行反應(yīng)熱計(jì)算或大小比較時(shí)，應(yīng)特別注意各反應(yīng)物或生成物的狀態(tài)。

2．根據(jù)熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)比較熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)不表示分子個(gè)數(shù)，而是表示各反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量，可以是分?jǐn)?shù)。當(dāng)化學(xué)計(jì)量數(shù)發(fā)生變化(如加倍或減半)時(shí)，反應(yīng)熱也要__________?；榭赡娣磻?yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)，其反應(yīng)熱____________________。吸收放出隨之變化數(shù)值相等，符號相反?探究點(diǎn)三反應(yīng)熱的大小比較【知識梳理】3．根據(jù)反應(yīng)物和生成物的性質(zhì)比較對互為同素異形體的單質(zhì)來說，由不穩(wěn)定狀態(tài)單質(zhì)轉(zhuǎn)化為穩(wěn)定狀態(tài)的單質(zhì)要________能量，因?yàn)槟芰吭降驮椒€(wěn)定；對于同一主族的不同元素的單質(zhì)來說，與同一物質(zhì)反應(yīng)時(shí)，生成物越穩(wěn)定或反應(yīng)越易進(jìn)行，放出的熱量越______；而有些物質(zhì)，在溶于水時(shí)吸收熱量或放出熱量，在計(jì)算總反應(yīng)熱時(shí)，不要忽視這部分熱量。

4．根據(jù)反應(yīng)進(jìn)行的程度比較對于分幾步進(jìn)行的反應(yīng)來說，反應(yīng)進(jìn)行得越徹底，其熱效應(yīng)越________。如果是放熱反應(yīng)，放出的熱量越__________；放出多大多3．根據(jù)反應(yīng)物和生成物的性質(zhì)比較放出多大多

如果是吸熱反應(yīng)，吸收的熱量越________。如，等量的碳燃燒生成一氧化碳放出的熱量少于生成二氧化碳時(shí)放出的熱量。對于可逆反應(yīng)來說，反應(yīng)進(jìn)行得程度越大，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越高，吸收或放出的熱量也________。

【要點(diǎn)深化】

反應(yīng)熱大小比較時(shí)要特別注意以下幾點(diǎn)：

1．比較反應(yīng)熱大小時(shí)，反應(yīng)熱所帶“＋”“－”號均具有數(shù)學(xué)意義，參與大小比較；

2．對于中和熱、燃燒熱，由于它們的反應(yīng)放熱是確定的，所以描述中不帶“－”號，但是其焓變還是為負(fù)值；

3．不要忽視弱電解質(zhì)的電離、水解吸熱，濃硫酸的稀釋、氫氧化鈉和氧化鈣等固體的溶解放熱對反應(yīng)熱的影響。越多多如果是吸熱反應(yīng)，吸收的熱量越________。如，【典例精析】

例3

【典例精析】例3

例3

C

A項(xiàng)，生成液態(tài)水比生成氣態(tài)水放出的熱量多，故ΔH1＜ΔH2；B項(xiàng)，氣態(tài)硫參加反應(yīng)時(shí)比固態(tài)硫放出的熱量多，則ΔH1＜ΔH2；C項(xiàng)，生成CO時(shí)比生成CO2放出的熱量少，ΔH1>ΔH2；D項(xiàng)，ΔH1＝2ΔH2＜0，即ΔH1<ΔH2，所以正確答案為C。

[點(diǎn)評]

反應(yīng)熱大小的比較中，一定要注意帶著正負(fù)號比較，不是只比較反應(yīng)熱的絕對值，本題容易忽視反應(yīng)熱的正負(fù)號而錯(cuò)選。此外，還要注意電離或溶解時(shí)的熱效應(yīng)，如下面的變式題。例3CA項(xiàng)，生成液態(tài)水比生變式題

已知：HCN(aq)與NaOH(aq)反應(yīng)的ΔH＝－12.1kJ·mol－1；HCl(aq)與NaOH(aq)反應(yīng)的ΔH＝－55.6kJ·mol－1。則HCN在水溶液中電離的ΔH等于(

)A．－67.7kJ·mol－1

B．－43.5kJ·mol－1C．＋43.5kJ·mol－1D．＋67.7kJ·mol－1變式題已知：HCN(aq)與NaOH(aq)反應(yīng)的2018屆高考第二輪復(fù)習(xí)化學(xué)反應(yīng)與能量變化專項(xiàng)復(fù)習(xí)課件(）DD【解析】利用“蓋斯定律”，結(jié)合題中反應(yīng)②－反應(yīng)①×2得：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)

ΔH＝(－220－2a)kJ·mol－1，由題意得2E(H－H)＋E(O===O)－4×E(H—O)＝－220－2a，即2×436＋496－4×462＝－220－2a，解得a＝＋130?！敬鸢浮緿【解析】利用“蓋斯定律”，結(jié)合題中反應(yīng)②－反應(yīng)①×2得：2HCC2018屆高考第二輪復(fù)習(xí)化學(xué)反應(yīng)與能量變化專項(xiàng)復(fù)習(xí)課件(）DD2018屆高考第二輪復(fù)習(xí)化學(xué)反應(yīng)與能量變化專項(xiàng)復(fù)習(xí)課件(）4.實(shí)驗(yàn)室制取下列氣體的反應(yīng)為放熱反應(yīng)的是(

)A．由無水醋酸鈉制CH4

B．由乙醇制C2H4C．由電石制C2H2

D．由碳酸鈣受熱分解制CO2【解析】A項(xiàng)、B項(xiàng)、D項(xiàng)都需要持續(xù)加熱，不是放熱反應(yīng)，只有C項(xiàng)是放熱反應(yīng)?！敬鸢浮緾C4.實(shí)驗(yàn)室制取下列氣體的反應(yīng)為放熱反應(yīng)的是()【解析】5.

2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=﹣221.0kJ·mol﹣1，這個(gè)熱化學(xué)方程式表示（）A．2g碳燃燒生成一氧化碳時(shí)放出221.0kJ的熱量B．2mol碳燃燒生成一氧化碳時(shí)吸收221.0kJ的熱量C．2mol固體碳在氧氣中燃燒生成2mol一氧化碳?xì)怏w時(shí)放出221.0kJ的熱量D．12g碳和氧氣反應(yīng)生成一氧化碳時(shí)放出221.0kJ的熱量【解析】2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=﹣221.0kJ·mol﹣1，這個(gè)熱化學(xué)方程式表示，2mol固體C在氧氣中燃燒生成2mol一氧化碳?xì)怏w放熱221.0KJ；故選C．【答案】CC5.2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=﹣221.06.對于反應(yīng)中的能量變化，下列表述正確的是(

)A．放熱反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量B．?dāng)嚅_化學(xué)鍵的過程會(huì)放出能量C．加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)D．氧化還原反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)【解析】反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，反應(yīng)放熱，A項(xiàng)正確；斷開化學(xué)鍵需要吸收能量，B項(xiàng)錯(cuò)誤；很多放熱反應(yīng)也需要加熱，如鋁熱反應(yīng)是放熱反應(yīng)，它需要加熱到高溫，反應(yīng)才能發(fā)生，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；氧化還原反應(yīng)中，有的是吸熱的，有的是放熱的，例如，加熱高錳酸鉀制取氧氣的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，氫氣燃燒的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。【答案】AA6.對于反應(yīng)中的能量變化，下列表述正確的是()【解析】7.下列反應(yīng)中，屬于吸熱反應(yīng)的是(

)A．食物的腐敗B．鋁與稀鹽酸反應(yīng)C．二氧化碳與碳反應(yīng)生成一氧化碳D．甲烷在氧氣中的燃燒【解析】食物的腐敗、鋁與稀鹽酸反應(yīng)、甲烷在氧氣中的燃燒均屬于放熱反應(yīng)，故A、B、D均錯(cuò)誤；二氧化碳與碳反應(yīng)生成一氧化碳屬于吸熱反應(yīng)，故C項(xiàng)正確?！敬鸢浮緾C7.下列反應(yīng)中，屬于吸熱反應(yīng)的是()【解析】食物的腐敗8.已知反應(yīng)X＋Y===M＋N為放熱反應(yīng)，對該反應(yīng)的下列說法中正確的是(

)A．X的能量一定高于M和N的能量B．X和Y的總能量一定高于M和N的總能量C．Y的能量一定高于N的能量D．由于該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故不必加熱就可發(fā)生【解析】X＋Y===M＋N為放熱反應(yīng)，說明反應(yīng)物的總能量一定高于生成物的總能量，即X和Y的總能量一定高于M和N的總能量，B項(xiàng)正確，A、C均錯(cuò)誤；有些放熱反應(yīng)需加熱后才能發(fā)生，如鋁熱反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤?！敬鸢浮緽B8.已知反應(yīng)X＋Y===M＋N為放熱反應(yīng)，對該反應(yīng)的下列說9.已知Zn(s)＋H2SO4(aq)===ZnSO4(aq)＋H2(g)

ΔH<0，則下列關(guān)于該反應(yīng)的敘述不正確的是(

)A．該反應(yīng)中舊鍵斷裂需吸收能量，新鍵形成需放出能量，所以總能量不變B．上述熱化學(xué)方程式中的ΔH的值與化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比C．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量D．在化學(xué)反應(yīng)過程中，發(fā)生物質(zhì)變化的同時(shí)一定伴隨著能量變化【解析】

A項(xiàng)，任何化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)物斷鍵吸收的總能量與生成物新鍵形成放出的總能量不相同；B項(xiàng)，熱化學(xué)方程式中的ΔH的值與化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比；C項(xiàng)，ΔH<0，表示放熱，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量；D項(xiàng)，任何化學(xué)反應(yīng)均有物質(zhì)變化又有能量變化。【答案】AA9.已知Zn(s)＋H2SO4(aq)===ZnSO4(a10.下列說法中正確的是(

)A．在化學(xué)反應(yīng)過程中，發(fā)生物質(zhì)變化的同時(shí)不一定發(fā)生能量變化B．破壞生成物全部化學(xué)鍵所需要的能量大于破壞反應(yīng)物全部化學(xué)鍵所需要的能量時(shí)，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C．生成物的總焓大于反應(yīng)物的總焓時(shí)，反應(yīng)吸熱，ΔH＞0D．ΔH的大小與熱化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)無關(guān)【解析】化學(xué)反應(yīng)發(fā)生物質(zhì)變化的同時(shí)一定伴隨著能量的變化，A錯(cuò)誤；反應(yīng)熱等于反應(yīng)物的鍵能總和減去生成物的鍵能總和，即ΔH＜0，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，B錯(cuò)誤；生成物的總焓大于反應(yīng)物的總焓，該反應(yīng)需要吸收熱量，則ΔH＞0，C正確；反應(yīng)熱不僅與反應(yīng)物、生成物的狀態(tài)有關(guān)，還與熱化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比，D錯(cuò)誤。【答案】CC10.下列說法中正確的是()【解析】化學(xué)反應(yīng)發(fā)生物質(zhì)變11.已知反應(yīng)X＋Y===M＋N為吸熱反應(yīng)，對這個(gè)反應(yīng)的下列說法中正確的是(

)A．X的能量一定低于M的能量，Y的能量一定低于N的能量B．因?yàn)樵摲磻?yīng)為吸熱反應(yīng)，故一定要加熱反應(yīng)才能進(jìn)行C．破壞反應(yīng)物中的化學(xué)鍵所吸收的能量小于形成生成物中化學(xué)鍵所放出的能量D．X和Y的總能量一定低于M和N的總能量【解析】反應(yīng)為吸熱反應(yīng)可以說明反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量?！敬鸢浮緿D11.已知反應(yīng)X＋Y===M＋N為吸熱反應(yīng)，對這個(gè)反應(yīng)的下【解析】根據(jù)反應(yīng)物和生成物能量的高低來分析、解決問題。化學(xué)反應(yīng)都伴隨能量變化，當(dāng)反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量時(shí)，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；當(dāng)反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量時(shí)，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。反應(yīng)①的ΔH>0，為吸熱反應(yīng)，故可排除A項(xiàng)和C項(xiàng)。反應(yīng)②的ΔH<0，為放熱反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤，故選D?！敬鸢浮緿D【解析】根據(jù)反應(yīng)物和生成物能量的高低來分析、解決問題?；瘜W(xué)BB【解析】

B選項(xiàng)正確，水分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)后能量變大，催化劑可以降低反應(yīng)的活化能，但不能改變反應(yīng)的熱效應(yīng)?！敬鸢浮緽【解析】B選項(xiàng)正確，水分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)后能量變大，14.下列敘述中正確的是(

)A．同溫同壓下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照條件