物質的分離和提純第一章第2講1.掌握常見物質分離和提純的方法。2.能綜合運用物質的不同性質對常見的物質進行分離和提純。復習目標考點一分離、提純的常用物理方法及裝置真題演練明確考向課時精練鞏固提高考點二分離、提純化學方法的選擇答題規(guī)范

2有關沉淀分離操作的規(guī)范解答內容索引考點一分離、提純的常用物理方法及裝置知識梳理·夯基礎1.物質分離、提純的區(qū)別(1)物質的分離將混合物的各組分分離開來，獲得幾種純凈物的過程。(2)物質的提純將混合物中的雜質除去而得到純凈物的過程，又叫物質的凈化或除雜。2.依據(jù)物理性質選擇分離、提純的方法(1)“固＋固”混合物的分離(提純)(2)“固＋液”混合物的分離(提純)(3)“液＋液”混合物的分離(提純)3.物理法分離、提純物質所選裝置(1)常用裝置①過濾

適用范圍分離不溶性固體與_____注意事項一貼濾紙緊貼漏斗內壁二低濾紙邊緣低于_________液面低于_________三靠燒杯杯口緊靠________玻璃棒下端抵靠___________漏斗下端長的那側管口緊靠_________液體漏斗邊緣濾紙邊緣玻璃棒三層濾紙?zhí)師瓋缺冖谡舭l(fā)

適用范圍分離易溶性固體的溶質和溶劑注意事項玻璃棒的作用：攪拌，防止___________________停止加熱的標準：當有

時停止加熱，利用余熱蒸干液體局部過熱而飛濺大量晶體析出③萃取和分液

適用范圍萃?。豪萌苜|在互不相溶的溶劑里的

不同，用一種溶劑把溶質從它與另一種溶劑組成的溶液里提取出來分液：分離兩種

且易分層的液體注意事項①溶質在萃取劑中的溶解度比在原溶劑中大的多②萃取劑與原溶劑不反應、不相溶③萃取劑與溶質不反應④常用的萃取劑是苯或CCl4，一般不用酒精作萃取劑溶解度互不相溶④蒸餾

適用范圍分離

相差較大且互溶的液體混合物注意事項①溫度計的水銀球在蒸餾燒瓶的____

處②蒸餾燒瓶中要加沸石或碎瓷片，目的是_________③冷凝管水流方向為

口進，

口出沸點支管口防止暴沸下上⑤升華

適用范圍對于某種組分易

的混合物，利用物質易升華的性質在加熱條件下將其分離注意事項如NaCl固體中的I2可用該方法，但NH4Cl固體中的I2不能用升華的方法分離升華(2)創(chuàng)新裝置①過濾裝置的創(chuàng)新——抽濾

由于水流的作用，使裝置a、b中氣體的壓強減小，故使過濾速率加快②蒸餾裝置的創(chuàng)新

由于冷凝管豎立，使液體混合物能冷凝回流，若以此容器作反應容器，可使反應物能循環(huán)利用，提高了反應物的轉化率錯誤的寫明原因易錯易混辨析(1)過濾時，為加快過濾速度，應用玻璃棒不斷攪拌漏斗中液體(

)錯因：

。(2)根據(jù)食用油和汽油的密度不同，可選用分液的方法分離(

)錯因：

。(3)用乙醇萃取出溴水中的溴，再用蒸餾的方法分離溴與乙醇(

)錯因：

。(4)在蒸餾過程中，若發(fā)現(xiàn)忘加沸石，應停止加熱立即補加(

)錯因：

?！敛荒軘嚢?，以防弄破濾紙×食用油和汽油是混溶的×乙醇和水是混溶的×應冷卻到室溫再加沸石(5)利用加熱的方法分離NH4Cl和I2的固體混合物(

)錯因：

?！良訜酦H4Cl分解生成NH3和HCl，遇冷再重新生成NH4Cl深度思考(1)從含有少量KNO3雜質的氯化鈉溶液中分離出氯化鈉固體的操作：_____________________________________、洗滌、干燥。(2)從MgSO4溶液中得到MgSO4固體的實驗操作包括_________、冷卻結晶、_____、洗滌、干燥等一系列操作，在此過程中玻璃棒的作用是_____(填序號)。①引流②攪拌加速溶解③攪拌使溶液受熱均勻，防止暴沸(3)若濾液渾濁，需____________________。渾濁的原因可能是_____________________________。加熱溶液至有大量晶體析出時，趁熱過濾蒸發(fā)濃縮過濾①③更換濾紙，重新過濾濾紙破損、濾液超過濾紙邊緣(4)硫酸鋁和硫酸銨的混合液經(jīng)蒸發(fā)濃縮至溶液表面剛出現(xiàn)薄層晶體時即停止加熱，然后冷卻結晶，得到銨明礬晶體[NH4Al(SO4)2·12H2O]。溶液不能蒸干的原因是_________________________________________。(5)分液時，分液漏斗中的液體很難滴下，可能的原因是____________________________________________________________________。防止晶體失去結晶水，也防止可溶性雜質析出沒有打開分液漏斗頸上的玻璃塞(或玻璃塞上的凹槽沒有與漏斗上的小孔對齊)題組一古文中的物質分離、提純技術遞進題組·練能力1.《開寶本草》中記載了如何提取硝酸鉀：“此即地霜也，所在山澤，冬月地上有霜，掃取以水淋汁后，乃煎煉而成”。文中對硝酸鉀提取沒有涉及的操作方法是A.溶解 B.蒸發(fā) C.結晶 D.升華√解析掃取以水淋汁后，乃煎煉而成，水淋為溶解過程，煎煉為蒸發(fā)、結晶過程，沒有涉及升華，升華為固體直接變?yōu)闅怏w的過程。2.(2020·成都模擬)我國明代《本草綱目》中收載藥物1892種，其中“燒酒”條目下寫道：“自元時始創(chuàng)其法，用濃酒和糟入甑，蒸令氣上……其清如水，味極濃烈，蓋酒露也?！边@里所用的“法”是指A.萃取 B.滲析 C.蒸餾 D.干餾√解析從濃酒中分離出乙醇，利用酒精與水的沸點不同，用蒸餾的方法將其分離、提純，這種方法是蒸餾。題組二物質分離、提純裝置的判斷3.下列實驗操作正確且能達到對應實驗目的的是√解析碘單質易溶于四氯化碳，應采用蒸餾操作分離二者，A項錯誤；乙醇和水能形成共沸混合物，所以直接蒸餾75%的酒精溶液不能制備無水酒精，可在75%的酒精溶液中加入生石灰，再蒸餾得無水酒精，B項錯誤；乙烷不和溴水反應，乙烯與溴水反應生成1,2--二溴乙烷，C項正確；提純乙酸乙酯可用飽和碳酸鈉溶液處理后再分液，不能用蒸發(fā)操作，D項錯誤。A.分離Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，選④B.用CCl4提取碘水中的碘，選③C.用FeCl2溶液吸收Cl2，選⑤D.粗鹽提純，選①和②4.下列實驗中，所選裝置不合理的是√解析CH3COOCH2CH3難溶于Na2CO3溶液，二者會分層，可以用分液法分離，選擇③，A錯誤；用CCl4萃取碘水中的碘，選擇③，B正確；⑤可以用作洗氣瓶，故可用作FeCl2溶液吸收Cl2的裝置，C正確；粗鹽提純需要過濾、蒸發(fā)結晶，選擇①和②，D正確。返回考點二分離、提純化學方法的選擇知識梳理·夯基礎1.物質分離、提純的常用化學方法方法原理實例加熱法當混合物中混有熱穩(wěn)定性差的物質時，可直接加熱，使熱穩(wěn)定性差的物質受熱分解而分離出如NaCl中混有NH4Cl，Na2CO3中混有NaHCO3等均可直接加熱除去雜質沉淀法在混合物中加入某種試劑，使其中一種以沉淀的形式分離出去的方法。使用該方法一定要注意不能引入新的雜質如加適量的BaCl2溶液可除去NaCl中混有的Na2SO4氧化還原反應法如果混合物中混有氧化性雜質，可以加入適當?shù)倪€原劑使其還原為被提純物質如將過量的鐵粉加入混有FeCl3的FeCl2溶液中，以除去FeCl3雜質電解法利用電解原理來分離、提純物質如電解精煉銅調節(jié)pH法通過加入試劑來調節(jié)溶液的pH，使溶液中某組分沉淀而分離的方法，一般是加入相應的難溶或微溶物來調節(jié)如CuCl2溶液中含有FeCl3雜質，可向溶液中加入CuO除去2.除雜“四原則”(1)不增，不得引入新雜質；(2)不減，盡量不減少被提純和分離的物質；(3)易分，應使被提純或分離的物質與其他物質易分離；(4)易復原，被提純物質轉化后要易被復原。3.除雜操作“四注意”(1)除雜試劑要過量；(2)過量試劑需除去；(3)選擇的途徑要最佳；(4)除去多種雜質時要考慮加入試劑的先后順序。錯誤的寫明原因易錯易混辨析(1)圖1：用Ca(OH)2溶液吸收Cl2(

)錯因：

。(2)圖2：除去CO氣體中的CO2氣體(

)錯因：

。(3)圖3：除去CO2氣體中的SO2(

)錯因：

。×Ca(OH)2微溶于水，吸收Cl2效果差×應從長管進氣×應選用飽和NaHCO3溶液，因為Na2CO3也和CO2反應(4)圖4：干燥、收集氨氣，并吸收多余的氨氣(

)錯因：

。(5)圖5：除去SO2中的少量HCl(

)錯因：

。不能用CaCl2干燥NH3(生成CaCl2·8NH3)，應選用堿石灰×√深度思考1.常見氣體的除雜方法氣體(括號內為雜質)除雜試劑化學方程式或原理Cl2(HCl)飽和NaCl溶液HCl極易溶于水，Cl2在飽和NaCl溶液中的溶解度小CO2(HCl)飽和NaHCO3溶液_________________________________CO2(SO2)飽和NaHCO3溶液_______________________________________HCl＋NaHCO3===NaCl＋H2O＋CO2↑SO2＋2NaHCO3===Na2SO3＋H2O＋2CO2CO2(CO)灼熱CuO________________________CO(CO2)NaOH濃溶液_____________________________N2(O2)灼熱銅網(wǎng)____________________CH4(CH2==CH2)溴水CH2==CH2＋Br2―→CO＋CuOCu＋CO2CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2OO2＋2Cu2CuO2.常見固體或溶液的除雜方法物質(括號內為雜質)除雜試劑或方法化學方程式或原理Na2CO3固體(NaHCO3)加熱___________________________________FeCl3溶液(FeCl2)通Cl2____________________NaHCO3溶液(Na2CO3)通CO2_____________________________Cu(NO3)2溶液(AgNO3)加過量銅粉，過濾____________________________2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑2FeCl2＋Cl2===2FeCl3CO2＋Na2CO3＋H2O===2NaHCO3Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2AgI2(SiO2)加熱I2升華、冷卻、凝華，得I2Fe2O3(Al2O3)加過量NaOH溶液，過濾_______________________________NH4Cl溶液(FeCl3)加適量氨水，過濾_______________________________________KNO3固體(NaCl)熱水溶解，降溫結晶根據(jù)二者的溶解度隨溫度的變化不同Al2O3＋2NaOH===2NaAlO2＋H2OFeCl3＋3NH3·H2O===Fe(OH)3↓＋3NH4ClC(CuO)加過量稀鹽酸，過濾_________________________CuS(FeS)加過量稀鹽酸，過濾_________________________鎂粉(鋁粉)加過量NaOH溶液，過濾____________________________________CuO＋2HCl===CuCl2＋H2OFeS＋2HCl===FeCl2＋H2S↑2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑遞進題組·練能力題組一實驗室除雜方案的設計與評價1.下列實驗中，所采取的分離方法與對應原理都正確的是選項目的分離方法原理A分離溶于水中的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度較大B分離乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同C除去KNO3固體中混有的NaCl重結晶NaCl在水中的溶解度很大D除去丁醇中的乙醚蒸餾丁醇與乙醚的沸點相差較大√解析從化學實驗的基本原理、化合物的性質、物質分離與提純的基本方法角度分析解決問題。A項，萃取劑的選擇必須是與原溶劑互不相溶，且被萃取物質在萃取劑中的溶解度較大。I2雖在乙醇中的溶解度較大，但水與乙醇能以任意比互溶，乙醇不能作萃取劑；B項，乙醇與乙酸乙酯均屬于有機物，它們相溶，不能采取分液的方式分離；C項，除去KNO3固體中的NaCl，可以采取重結晶法，原理是KNO3溶解度隨溫度變化較大，NaCl溶解度隨溫度變化不大，可通過冷卻熱飽和溶液法析出KNO3晶體，而NaCl留在母液中被除去；D項，丁醇與乙醚互溶，但沸點相差較大，可以采用蒸餾的方法將乙醚蒸出，使丁醇與乙醚分開。2.某硝酸鈉固體中混有少量硫酸銨和碳酸氫鈉雜質，現(xiàn)設計一實驗方案，既除去雜質，又配成硝酸鈉溶液。實驗方案：先將固體溶于蒸餾水配成溶液，選擇合適的試劑和操作完成表格中各步實驗。選擇試劑①Na2CO3溶液④實驗操作②③加熱下列試劑或操作不合理的是A.試劑①為Ba(OH)2溶液 B.操作②為結晶C.操作③為過濾 D.試劑④為稀HNO3√題組二物質分離、提純技術在工業(yè)生產(chǎn)中的應用3.通過海水晾曬可以得到粗鹽，粗鹽除含有NaCl外，還含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質。以下是某興趣小組制備精鹽的實驗方案，各步操作流程如圖。下列說法正確的是A.實驗過程中步驟①⑤的操作分別是溶解、過濾B.實驗過程中步驟④的目的僅是除去溶液中的Ca2＋C.實驗過程中步驟⑦中的蒸發(fā)所用到的儀器是酒精燈、玻璃棒、燒杯、

鐵架臺(帶鐵圈)D.實驗過程中步驟②④互換，對實驗結果無影響√解析由實驗流程可知，①為粗鹽溶解，②中硫酸根離子用鋇離子轉化為沉淀，③中鎂離子用氫氧根離子沉淀，④中鈣離子及過量鋇離子用碳酸根離子沉淀，⑤為過濾，過濾分離出所有的沉淀，濾液含NaCl、NaOH、Na2CO3，⑥中用鹽酸處理溶液中的碳酸根離子和氫氧根離子，⑦為蒸發(fā)、結晶、烘干，得到精鹽。下列說法中錯誤的是A.浸泡時加入乙醇有利于中草藥有效成分的浸出B.高溫條件下更有利于超臨界CO2流體萃取C.升溫、減壓的目的是實現(xiàn)CO2與產(chǎn)品分離D.超臨界CO2流體萃取中藥材具有無溶劑殘留、綠色環(huán)保等優(yōu)點4.(2020·廣州教學質量檢測)超臨界狀態(tài)下的CO2流體溶解性與有機溶劑相似，可提取中藥材的有效成分，工藝流程如下。√解析高溫條件下，二氧化碳為氣態(tài)，而萃取是利用超臨界狀態(tài)下的CO2流體，故高溫條件下不利于超臨界CO2流體萃取，B項錯誤。5.按以下實驗方案可從海洋物質樣品中提取具有抗腫瘤活性的天然產(chǎn)物。則(1)、(2)、(3)、(4)的分離提純方法依次為_____、_____、__________、______。過濾分液蒸發(fā)結晶蒸餾分離、提純題的答題步驟第一步：確定被提純物質與除雜對象對比兩者物理性質、化學性質的差異，利用差異性(溶解度差異、密度差異、熔沸點差異、與某些物質反應的差異性等)，選擇合適的分離原理或除雜試劑；除雜試劑除去雜質的同時，不消耗被提純物質，不引入新的雜質。第二步：選擇合適的分離或除雜裝置根據(jù)分離原理選擇合適的分離裝置(過濾、分液、蒸餾等)；根據(jù)除雜試劑的狀態(tài)及反應條件，選擇合適的裝置，液體試劑一般選洗氣瓶，解題指導固體試劑一般用干燥管或U形管。第三步：綜合分析，篩選答案綜合分析物質分離是否完全，被提純物質中的雜質是否被除去。返回續(xù)上頁答題規(guī)范

2有關沉淀分離操作的規(guī)范解答在高考綜合實驗題中，沉淀物的洗滌是命題熱點，主要關注以下幾個問題：1.洗滌沉淀的目的(1)若濾渣是所需的物質，洗滌的目的是除去晶體表面的可溶性雜質，得到更純凈的沉淀物。(2)若濾液是所需的物質，洗滌的目的是洗滌過濾所得到的濾渣，把有用的物質如目標產(chǎn)物盡可能洗出來。2.常用洗滌劑(1)蒸餾水：主要適用于除去沉淀吸附的可溶性雜質。(2)冷水：除去沉淀中的可溶性雜質，降低沉淀在水中的溶解度而減少沉淀損失。(3)沉淀的飽和溶液：減小沉淀的溶解。(4)有機溶劑(酒精、丙酮等)：適用于易溶于水的固體，既減少了固體溶解，又利用有機溶劑的揮發(fā)性，除去固體表面的水分，產(chǎn)品易干燥。3.沉淀洗滌的答題規(guī)范答題模板：注洗滌液(沿玻璃棒向漏斗中注入洗滌液)

↓標準(使洗滌液完全浸沒沉淀或晶體)

↓重復(待洗滌液流盡后，重復操作2～3次)4.沉淀是否洗凈的答題規(guī)范答題模板：取樣(取少量最后一次洗滌液于一潔凈的試管中)

↓加試劑[加入××試劑(必要時加熱，如檢驗)]

↓現(xiàn)象(不產(chǎn)生××沉淀、溶液不變××色或不產(chǎn)生××氣體)

↓結論(說明沉淀已經(jīng)洗滌干凈)1.(2019·山東省實驗中學期中)硫酸亞鐵是一種重要的食品和飼料添加劑。實驗室通過如下實驗由廢鐵屑制備FeSO4·7H2O晶體：①將5%的Na2CO3溶液加入盛有一定量廢鐵屑的燒杯中，加熱數(shù)分鐘，用傾析法除去Na2CO3溶液，然后將廢鐵屑用水洗滌2～3次；②向洗滌過的廢鐵屑中加入過量的稀硫酸，控制溫度在50～80℃之間至鐵屑耗盡；③________，將濾液轉入密閉容器中，靜置、冷卻結晶；④待結晶完畢后，濾出晶體，用少量冰水洗滌2～3次，再用濾紙將晶體吸干；⑤將制得的FeSO4·7H2O晶體放在一個小廣口瓶中，密封保存。規(guī)范精練12請回答下列問題：(1)實驗步驟①的目的是________________________________________________________。(2)寫出實驗步驟②中的化學方程式：_______________________________。(3)補全實驗步驟③的操作名稱：_________。(4)實驗步驟④中用少量冰水洗滌晶體，其目的是___________________________________________。(5)乙同學認為甲的實驗方案中存在明顯的不合理之處，乙同學判斷的理由是________________________________________。去除油污(或利用碳酸鈉水解呈堿性的性質除去鐵屑表面油污)Fe＋H2SO4FeSO4＋H2↑趁熱過濾洗去雜質，降低洗滌過程中FeSO4·7H2O的損耗過量硫酸使鐵粉耗盡，不能防止Fe2＋被氧化122.以廢舊鉛蓄電池的含鉛廢料(主要含Pb、PbO、PbO2、PbSO4)和稀H2SO4為原料制備高純PbO，實現(xiàn)鉛的再生利用，其主要流程如圖1：12已知：在Fe2＋催化下，Pb和PbO2反應：Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O。(1)酸溶過程中加熱的目的是______________。加快酸溶速率12(2)檢驗濾液A中是否含有Fe2＋，可選用________(填字母)。a.KSCN溶液b.氯水c.酸性KMnO4溶液c12(3)脫硫時主要反應為：PbSO4＋2OH－===PbO＋

＋H2O，則濾液B中的主要溶質是________。Na2SO4解析脫硫時的化學方程式為：PbSO4(s)＋2NaOH===PbO(s)＋Na2SO4＋H2O，因而主要溶質是Na2SO4。12(4)冷卻過濾后對所得的固體進行洗滌的操作________________________________________________________________________。沿玻璃棒向過濾器(漏斗)中加入蒸餾水至浸沒沉淀，待水慢慢流出，重復2～3次(5)PbO溶解在NaOH溶液中，存在平衡：PbO(s)＋NaOH(aq)NaHPbO2(aq)，其溶解度曲線如圖2所示，結合題述溶解度曲線，簡述由粗品PbO得到高純PbO的操作：_____________________________________________________________________________________________________________________。將粗PbO溶解在一定量35%NaOH溶液中，加熱至110℃，充分溶解后，趁熱過濾，冷卻結晶，過濾、洗滌并干燥得到高純PbO固體解析根據(jù)PbO的溶解度曲線，提純粗PbO的方法為將粗PbO溶解在NaOH溶液中，結合溶解度曲線特點可知濃度高的NaOH溶液和較高的溫度，PbO的溶解度高，因此加熱至較高溫度，充分溶解，然后高溫下趁熱過濾除去雜質，冷卻后PbO又析出結晶，再次過濾可得到PbO固體。12返回真題演練明確考向1.(2020·全國卷Ⅰ，9)下列氣體去除雜質的方法中，不能實現(xiàn)目的的是

氣體(雜質)方法ASO2(H2S)通過酸性高錳酸鉀溶液BCl2(HCl)通過飽和的食鹽水CN2(O2)通過灼熱的銅絲網(wǎng)DNO(NO2)通過氫氧化鈉溶液√解析酸性高錳酸鉀溶液不僅能與H2S反應，而且也能與SO2反應，A項不能實現(xiàn)目的。12342.(2017·全國卷Ⅰ，8)《本草衍義》中對精制砒霜過程有如下敘述：“取砒之法，將生砒就置火上，以器覆之，令砒煙上飛著覆器，遂凝結，累然下垂如乳，尖長者為勝，平短者次之?！蔽闹猩婕暗牟僮鞣椒ㄊ茿.蒸餾 B.升華 C.干餾 D.萃取√1234解析“令砒煙上飛著覆器”“凝結”說明該操作為升華。3.(2019·上海等級考，14)下列物質分離(括號內的物質為雜質)的方法錯誤的是A.硝基苯(苯)——蒸餾B.乙烯(SO2)——氫氧化鈉溶液C.己烷(己烯)——溴水，分液D.乙酸乙酯(乙醇)——碳酸鈉溶液，分液√1234解析硝基苯和苯是沸點不同的互溶液體，應該用蒸餾法分離，A正確；乙烯不與氫氧化鈉反應且不溶于水，二氧化硫是酸性氧化物可以被氫氧化鈉溶液吸收，可以實現(xiàn)兩種氣體分離，B正確；己烷和己烯為互溶液體，己烷不與溴水反應，但可以萃取溴水中的溴，己烯可以與溴水發(fā)生加成反應生成二溴代物，屬于有機物，仍然可以溶于己烷，因此不能用分液法分離，C錯誤；乙酸乙酯難溶于碳酸鈉溶液，乙醇易溶于水，液體分層通過分液進行分離，D正確。12344.下列有關物質的分離、提純敘述正確的是________(填序號)。①除去Cu粉中混有CuO的實驗操作是加入稀硝酸溶解、過濾、洗滌、干燥(2016·全國卷Ⅱ，13C)②將Cl2與HCl的混合氣體通過飽和食鹽水可得到純凈的Cl2(2016·全國卷Ⅰ，10D)③用CCl4萃取碘水中的I2的實驗操作是先從分液漏斗下口放出有機層，后從上口倒出水層(2016·全國卷Ⅲ，9D)④過濾操作中，漏斗的尖端應接觸燒杯內壁(2016·海南，8A)⑤用右圖除去粗鹽溶液的不溶物(2014·新課標全國卷Ⅱ，10A)⑥除去乙酸乙酯中的少量乙酸，加入飽和碳酸鈉溶液洗滌、分液(2019·全國卷Ⅲ，12C)③④⑥1234返回課時精練鞏固提高1.某實驗室僅有如下儀器或用具：燒杯、鐵架臺、鐵圈、三腳架、分液漏斗、石棉網(wǎng)、酒精燈、玻璃棒、量筒、蒸發(fā)皿、圓底燒瓶、火柴。從缺乏儀器的角度看，不能進行的實驗項目是A.蒸發(fā) B.萃取C.液體過濾 D.升華√12345678910111213141516解析蒸發(fā)液體，需使用蒸發(fā)皿、酒精燈、火柴、玻璃棒、鐵架臺、鐵圈或三腳架，所給儀器充分。萃取需使用分液漏斗、燒杯、鐵架臺、鐵圈，所給儀器充分。升華需使用酒精燈、火柴、燒杯、圓底燒瓶、鐵架臺、鐵圈，所給儀器充分。液體過濾則因缺少漏斗無法實現(xiàn)，故C符合題意。12345678910111213141516A.用裝置甲灼燒碎海帶B.用裝置乙過濾海帶灰的浸泡液C.用裝置丙萃取分離混合液中的I2D.用裝置丁分離提純I22.海帶、紫菜等藻類植物中含有豐富的碘元素。下圖是以海帶為原料提取碘單質的部分裝置，不能達到實驗目的的是12345678910111213141516√解析灼燒碎海帶應在坩堝中加熱灼燒成灰，A符合題意；用過濾的方法分離海帶灰和溶液，則用裝置乙過濾海帶灰的浸泡液，B與題意不符；用萃取的方法，富集單質碘，則用裝置丙萃取分離混合液中的I2，C與題意不符；碘和四氯化碳的沸點不同，則用裝置丁分離提純I2，D與題意不符。123456789101112131415163.下列裝置所示的分離提純方法和物質的溶解性無關的是√解析蒸餾與物質的沸點有關，與物質的溶解性無關，A正確；洗氣與氣體的溶解性有關，B錯誤；晶體的析出與物質的溶解性有關，C錯誤；萃取與物質的溶解性有關，D錯誤。123456789101112131415164.下列除去雜質(括號中的物質為雜質)的方法中，不正確的是A.FeCl3溶液(FeCl2)：通入適量Cl2B.Fe2O3固體(Al2O3)：加入燒堿溶液，過濾C.CO2氣體(HCl)：通過Na2CO3溶液洗氣后干燥D.Na2CO3固體(NaHCO3)：加熱√解析氯氣和氯化亞鐵反應生成氯化鐵，可用于除雜，故A正確；氧化鋁為兩性氧化物，可與氫氧化鈉溶液反應，可用于除雜，故B正確；二者都與碳酸鈉溶液反應，應用碳酸氫鈉溶液除雜，故C錯誤；碳酸氫鈉在加熱條件下分解生成碳酸鈉，可用加熱的方法除雜，故D正確。123456789101112131415165.為提純下列物質(括號中為雜質)，所選除雜試劑和分離方法都正確的是12345678910111213141516選項被提純的物質(雜質)除雜試劑分離方法ANH3(H2O)濃硫酸洗氣BH2O(Br2)CCl4萃取分液CKCl固體(I2)KOH溶液加熱D氯化鎂溶液(氯化亞鐵)氫氧化鈉溶液過濾√解析將混有少量水蒸氣的氨氣通過足量濃硫酸時，濃硫酸不但吸收了混合氣體中的水，還與氨氣反應生成硫酸銨，A錯誤；溴在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，四氯化碳和水不互溶，且四氯化碳和Br2不反應，B正確；無法從KCl中除去KOH與I2反應生成的KI等物質，引入了新的雜質，C錯誤；氯化鎂溶液中含有氯化亞鐵，加入氫氧化鈉溶液，可以與兩種物質反應，也除去了氯化鎂，不能達到除去雜質的目的，D錯誤。123456789101112131415166.下列實驗中，所采取的分離方法與對應原理都正確的是選項目的分離方法原理A分離氫氧化鐵膠體與FeCl3溶液過濾膠體粒子不能通過濾紙B用乙醇提取碘水中的碘萃取碘在乙醇中的溶解度較大C用MgCl2溶液制備無水MgCl2固體蒸發(fā)MgCl2受熱不分解D除去丁醇中的乙醚蒸餾丁醇與乙醚的沸點相差較大√12345678910111213141516解析膠體粒子可以通過濾紙，但不能通過半透膜，故A項錯誤；乙醇與水互溶，致使碘、水、乙醇三者混溶，不能用乙醇萃取的方法進行分離，故B項錯誤；用MgCl2溶液制備無水MgCl2固體，要先升溫蒸發(fā)，然后降溫結晶獲得六水合氯化鎂，然后在干燥氯化氫氣流中加熱得到MgCl2，故C項錯誤；丁醇和乙醚的沸點相差較大，可以用蒸餾的方法分離，故D項正確。123456789101112131415167.除去粗鹽中的雜質MgCl2、CaCl2和Na2SO4，過程如下：12345678910111213141516下列有關說法中，不正確的是A.試劑①②③分別是NaOH、Na2CO3、BaCl2B.除去Ca2＋的主要反應：Ca2＋＋===CaCO3↓C.檢驗

是否除凈的方法：取適量濾液，加稀鹽酸酸化，再加BaCl2溶液D.加稀鹽酸調節(jié)pH后，采用蒸發(fā)結晶的方法得到NaCl固體√解析由實驗流程可知，粗鹽溶解后，先加NaOH除去MgCl2，再加BaCl2除去Na2SO4，然后加Na2CO3除去CaCl2及過量的BaCl2，且Na2CO3一定在BaCl2之后加入，過濾后，濾液中加鹽酸，最后蒸發(fā)結晶得到NaCl固體。123456789101112131415168.碘單質的制備流程如圖，下列說法不正確的是A.“煮沸”操作有利于I－的充分溶解B.灼燒時用到的硅酸鹽儀器為玻璃棒、蒸發(fā)皿、酒精燈C.氧化的步驟中發(fā)生的氧化還原反應：2I－＋H2O2＋2H＋===I2＋2H2OD.萃取分液中分液漏斗中萃取液的處理：下層液體從下口放出，上層液

體從上口倒出12345678910111213141516√解析由題給流程圖可知，5g海帶用酒精潤濕后，灼燒得到海帶灰，將海帶灰溶于蒸餾水，煮沸充分溶解，過濾得到含碘離子的溶液，向含碘離子的溶液中加入稀硫酸酸化的雙氧水溶液，雙氧水在酸性條件下與碘離子發(fā)生氧化還原反應生成碘單質，得到含碘單質的溶液，然后向含碘單質的溶液加入四氯化碳萃取，分液得到含單質碘的四氯化碳溶液，最后加熱蒸餾得到單質碘。“煮沸”操作能使海帶灰中的I－充分溶解，故A正確；12345678910111213141516固體灼燒時應在坩堝中進行，故B錯誤；氧化步驟中，雙氧水在酸性條件下與碘離子發(fā)生氧化還原反應生成碘單質，得到含碘單質的溶液，反應的化學方程式為2I－＋H2O2＋2H＋===I2＋2H2O，故C正確；分液時下層液體從下口放出，待下層液體流完后，關閉旋塞，再將上層液體從上口倒出，故D正確。123456789101112131415169.實驗室制備苯甲醇和苯甲酸的化學原理如圖1所示，已知苯甲醛易被空氣氧化，苯甲醇的沸點為205.3℃，苯甲酸的熔點為121.7℃，沸點為249℃，溶解度為0.34g；乙醚的沸點為34.8℃，難溶于水，制備苯甲醇和苯甲酸的主要過程如圖2所示，試根據(jù)上述信息，判斷以下說法錯誤的是2

＋KOH―→＋

＋HCl―→＋KCl圖1圖2123456789101112131415162

＋KOH―→＋

＋HCl―→＋KCl圖1A.操作Ⅰ是萃取、分液B.乙醚溶液中所溶解的主要成分是苯甲醇C.操作Ⅱ蒸餾所得產(chǎn)品甲是苯甲醇D.操作Ⅲ過濾所得產(chǎn)品乙是苯甲酸鉀圖2√12345678910111213141516解析由流程可知，苯甲醛與KOH反應生成苯甲醇、苯甲酸鉀，然后加水、乙醚萃取苯甲醇，則乙醚溶液中含苯甲醇，操作Ⅱ為蒸餾，得到產(chǎn)品甲為苯甲醇；水溶液中含苯甲酸鉀，加鹽酸發(fā)生強酸制取弱酸的反應，生成苯甲酸，苯甲酸的溶解度小，則操作Ⅲ為過濾，則產(chǎn)品乙為苯甲酸。A項，操作Ⅰ分離乙醚與水溶液，則為萃取、分液，正確；B項，由上述分析可知，乙醚溶液中所溶解的主要成分是苯甲醇，正確；C項，操作Ⅱ分離互溶的乙醚、苯甲醇，蒸餾所得產(chǎn)品甲是苯甲醇，正確；D項，由上述分析，操作Ⅲ為過濾，則產(chǎn)品乙為苯甲酸，錯誤。1234567891011121314151610.為研究廢舊電池的再利用，實驗室利用舊電池的銅帽(主要成分為Zn和Cu)回收Cu并制備ZnO的部分實驗過程如圖所示。下列敘述錯誤的是A.“溶解”操作中溶液溫度不宜過高B.銅帽溶解后，將溶液加熱至沸騰以除去溶液中過量的氧氣或H2O2C.與鋅粉反應的離子可能為Cu2＋、H＋D.“過濾”操作后，將濾液蒸發(fā)結晶、過濾、洗滌、干燥后，高溫灼燒

即可得純凈的ZnO√12345678910111213141516解析“溶解”操作中溶液溫度不宜過高，否則過氧化氫分解，故A正確；銅帽溶解后，溶液中存在過氧化氫，將溶液加熱至沸騰以除去溶液中過量的氧氣或H2O2，防止后面消耗過多的鋅粉，故B正確；固體溶解后溶液中存在Cu2＋、H＋，都是與鋅粉反應的離子，故C正確；“過濾”操作后濾液中含有硫酸鋅和硫酸鈉，將濾液蒸發(fā)結晶、過濾、洗滌、干燥后，高溫灼燒不能得到純凈的ZnO，其中含有硫酸鈉，故D錯誤。1234567891011121314151611.(2020·泰安調研)Na2S2O3可用作氰化物中毒的解毒劑，易溶于水，幾乎不溶于乙醇。取Na2SO3(s)、S、蒸餾水于燒杯中，在105℃左右反應后過濾Ⅰ，將濾液Ⅰ濃縮、冷卻，待晶體析出后過濾Ⅱ、洗滌，低溫干燥可得Na2S2O3·5H2O晶體。下列說法錯誤的是A.采用酒精燈加熱時需使用外焰加熱B.將濾液Ⅰ濃縮至溶液表面出現(xiàn)晶膜，再冷卻可析出晶體C.反應原理為Na2SO3＋S===Na2S2O3D.過濾Ⅱ后得到的晶體先濃硝酸洗后水洗√12345678910111213141516解析采用酒精燈加熱時需使用外焰加熱，故A正確；應將濾液Ⅰ濃縮至溶液表面出現(xiàn)晶膜，再冷卻可析出晶體，防止雜質析出，故B正確；已知反應物為Na2SO3(s)、S，生成物為Na2S2O3，發(fā)生歸中反應，則反應原理為Na2SO3＋S===Na2S2O3，故C正確；濃硝酸能氧化Na2S2O3，且Na2S2O3易溶于水，因此不能用濃硝酸、水洗滌Na2S2O3·5H2O晶體，Na2S2O3幾乎不溶于乙醇，因此可以用乙醇洗滌，故D錯誤。12345678910111213141516D.步驟4中，將溶液蒸發(fā)至只剩少量水時，用余熱將晶體蒸干下列說法正確的是A.步驟1中有機相應從分液漏斗下端放出，無機相從上口倒出B.步驟2使用的玻璃儀器有蒸餾燒瓶、酒精燈、牛角管、球形冷凝管、

錐形瓶C.步驟3可在如圖裝置中完成12.某化學興趣小組從含有KI、KNO3等成分的工業(yè)廢水中回收I2和KNO3，其流程如圖：√12345678910111213141516解析步驟1為萃取、分液操作，苯的密度比水小，故有機相應從分液漏斗上口倒出，A項錯誤；步驟2為蒸餾，應選用直形冷凝管，球形冷凝管一般用于冷凝回流，且還缺少溫度計，B項錯誤；步驟3為升華，用圖中裝置能較好地控制溫度，C項正確；步驟4為降溫結晶，由于KNO3的溶解度隨溫度變化比較大，應采用蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶的方法，因此加熱至有少量晶體出現(xiàn)就可停止加熱，D項錯誤。12345678910111213141516A.可以選用方案1分離碳酸氫鈉中含有的氯化銨B.方案1中的殘留物應該具有的性質是受熱易揮發(fā)C.方案2中加入的試劑一定能夠與除X外的物質發(fā)生化學反應D.方案2中加入NaOH溶液可以分離出SiO2和Fe2O3混合物中的Fe2O313.如圖所示為從固體混合物中分離X的兩種方案，請根據(jù)方案1和方案2指出下列說法中合理的是√12345678910111213141516解析①加熱法分離提純固體混合物應滿足的條件：一種物質受熱易揮發(fā)或分解，另一物質受熱不揮發(fā)或難分解。②加試劑法分離(過濾)提純固體混合物應滿足的條件：所加試劑能達到讓一種物質形成溶液，而另一物質形成難溶物的狀態(tài)。A項中碳酸氫鈉、氯化銨受熱均易分解，故用方案1不能將兩物質分離，錯誤；12345678910111213141516B項方案1中的殘留物應該具有受熱時不揮發(fā)或難分解的性質，錯誤；C項方案2中加入的試劑可能不與除X外的物質發(fā)生化學反應，如加水進行溶解分離，錯誤；D項中SiO2與NaOH溶液反應生成Na2SiO3溶解而分離，正確。12345678910111213141516A.操作Ⅲ的主要過程是加水溶解、蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾B.破碎的目的是增大青蒿與乙醚的接觸面積，提高青蒿素浸取率C.操作Ⅱ是蒸餾，利用了乙醚沸點低回收利用D.操作Ⅰ需要用到的玻璃儀器有漏斗、玻璃棒、燒杯14.青蒿素是高效的抗瘧疾藥，為無色針狀晶體，易溶于丙酮、氯仿和苯中，甲醇、乙醇、乙醚、石油醚中可溶解，在水中幾乎不溶，熔點為156～157℃，熱穩(wěn)定性差。已知：乙醚沸點為35℃。提取青蒿素的主要工藝如圖所示，下列有關此工藝操作不正確的是√12345678910111213141516解析由題意可知，青蒿素在水中幾乎不溶，故操作Ⅲ的主要過程不是加水溶解，而是加入95%的乙醇溶解，再進行蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾，A錯誤；將青蒿干燥破碎增大了與乙醚的接觸面積，提高青蒿素浸取率，B正確；操作Ⅱ是蒸餾，利用了乙醚與青蒿素的沸點相差較大，乙醚沸點低可回收利用，C正確；操作Ⅰ為過濾，需要用到的玻璃儀器有漏斗、玻璃棒、燒杯，D正確。1234567891011121314151615.已知：Fe3＋在pH為2.6～3.5的溶液中水解為Fe(OH)3沉淀，當Fe2＋在pH為4.7～6.6的溶液中水解為Fe(OH)2，Cu2＋在pH為4.4～5.9的溶液中水解為Cu(OH)2。下列是制備CuO的流程圖：12345678910111213141516(1)步驟Ⅰ的目的是除去不溶性雜質。操作是________________________。加適量水溶解、攪拌、過濾解析由于不溶性雜質不溶于水，故可采用過濾的方法將其除去。(2)步驟Ⅱ的目的是除鐵。