PAGEPAGE4訓(xùn)練(六)電解質(zhì)和離子反應(yīng)1．(2021·山東師大附中檢測(cè))有如下物質(zhì)：①NaCl溶液；②熔融MgCl2；③CuSO4·5H2O晶體；④NaOH固體；⑤金屬銅；⑥蔗糖。有關(guān)它們的說法正確的是()A．屬于非電解質(zhì)的有①⑤⑥B．屬于電解質(zhì)的有①②③④C．不能導(dǎo)電的有③④⑥D(zhuǎn)．屬于混合物的有①②③⑥C[NaCl溶液是混合物，銅是單質(zhì)，二者既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；NaCl溶液是電解質(zhì)溶液，并非電解質(zhì)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；CuSO4·5H2O和NaOH固體均為電解質(zhì)，但固態(tài)時(shí)不導(dǎo)電，蔗糖是非電解質(zhì)，不導(dǎo)電，C項(xiàng)正確；熔融MgCl2、CuSO4·5H2O和蔗糖都是純凈物，D項(xiàng)錯(cuò)誤。]2．(2021·北京師大附中檢測(cè))下圖是NaCl加入水中溶解并電離的示意圖，觀察該圖可得到的結(jié)論是()A．該過程通常表示為NaCl=Na＋＋Cl－B．NaCl只有在水分子的作用下才能形成Na＋C．NaCl的水溶液是電解質(zhì)D．NaCl只有在水溶液中才能導(dǎo)電A[NaCl溶于水或受熱熔化時(shí)，均發(fā)生電離，其電離過程可表示為NaCl=Na＋＋Cl－；NaCl的水溶液是混合物，是電解質(zhì)溶液，而不是電解質(zhì)，NaCl為電解質(zhì)，在水溶液中或熔融狀態(tài)下均能夠?qū)щ姟3．下列物質(zhì)在水中的電離方程式中正確的是()A．NaHCO3=Na＋＋H＋＋COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))B．NaHSO4=Na＋＋HSOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4))C．MgCl2=Mg2＋＋2Cl－D．H2S=2H＋＋S2－C[NaHCO3是弱酸的酸式鹽，溶于水電離生成Na＋和HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))，電離方程式為NaHCO3=Na＋＋HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))，A項(xiàng)錯(cuò)誤；NaHSO4在水中電離出Na＋、H＋和SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))，應(yīng)為NaHSO4=Na＋＋H＋＋SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))，B項(xiàng)錯(cuò)誤；MgCl2是易溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)，電離產(chǎn)生Mg2＋和Cl－，C項(xiàng)正確；H2S是弱電解質(zhì)，存在電離平衡，且分步電離，D項(xiàng)錯(cuò)誤。]4．(2020·湖北沙市中學(xué)模擬)下列離子方程式的書寫中，正確的是()A．碳酸氫鈣溶液跟鹽酸反應(yīng)：Ca(HCO3)2＋2H＋=Ca2＋＋2H2O＋2CO2↑B．“84消毒液”(有效成分NaClO)和“潔廁靈”(主要成分鹽酸)混合使用放出氯氣：ClO－＋Cl－＋2H＋=Cl2↑＋H2OC．將少量SO2通入NaClO溶液：SO2＋H2O＋2ClO－=SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))＋2HClOD．向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水：Ca2＋＋HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))＋OH－=CaCO3↓＋H2OB[碳酸氫鈣易溶于水，要用離子符號(hào)表示，應(yīng)為HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))＋H＋=CO2↑＋H2O，A項(xiàng)錯(cuò)誤；“84消毒液”和“潔廁靈”混合時(shí)發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Cl2，符合反應(yīng)事實(shí)及守恒規(guī)律，B項(xiàng)正確；SO2通入NaClO溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，應(yīng)為SO2＋ClO－＋H2O=SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))＋Cl－＋2H＋，C項(xiàng)錯(cuò)誤；漏寫NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))與OH－發(fā)生的反應(yīng)，應(yīng)為NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))＋HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))＋Ca2＋＋2OH－=CaCO3↓＋NH3·H2O＋H2O，D項(xiàng)錯(cuò)誤。]5．(2021·安徽六校聯(lián)考)在電解質(zhì)的導(dǎo)電性裝置(如圖所示)中，若向某一電解質(zhì)溶液中逐滴加入另一溶液時(shí)，則燈泡由亮變暗，至熄滅后又逐漸變亮的是()A．鹽酸中逐滴加入食鹽溶液B．硫酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液C．石灰乳中逐滴加入稀鹽酸D．硫酸中逐滴加入氫氧化鋇溶液D[鹽酸滴加到食鹽溶液中，不發(fā)生反應(yīng)，溶液的導(dǎo)電性變化不大，燈泡的明亮程度變化不大，A錯(cuò)誤；硫酸滴加到NaOH溶液中，二者發(fā)生反應(yīng)生成Na2SO4和H2O，Na2SO4在水中電離產(chǎn)生Na＋和SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))，溶液的導(dǎo)電性變化不大，燈泡的明亮程度變化不大，B錯(cuò)誤；石灰乳中Ca(OH)2達(dá)到過飽和狀態(tài)，導(dǎo)電能力較弱，逐滴加入稀鹽酸，二者反應(yīng)生成CaCl2和H2O，溶液的導(dǎo)電能力增大，燈泡變亮，C錯(cuò)誤；硫酸逐滴加入氫氧化鋇溶液中，二者反應(yīng)生成BaSO4沉淀和H2O，BaSO4難溶于水，而水幾乎不導(dǎo)電，溶液的導(dǎo)電能力逐漸減弱，二者恰好完全反應(yīng)時(shí)，燈泡熄滅，當(dāng)硫酸過量時(shí)，燈泡逐漸變亮，D正確。]6．(2021·安徽“江南十校”聯(lián)考)下列離子方程式正確的是()A．在AgNO3溶液中加入過量氨水：Ag＋＋NH3·H2O=AgOH↓＋NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))B．H2SO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng)：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))=BaSO4↓＋H2OC．在強(qiáng)堿溶液中NaClO與Fe(OH)3反應(yīng)生成Na2FeO4：3ClO－＋2Fe(OH)3=2FeOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))＋3Cl－＋4H＋＋H2OD．等體積、等濃度的Ba(OH)2溶液與NH4HCO3溶液混合：Ba2＋＋2OH－＋NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))＋HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))=BaCO3↓＋NH3·H2O＋H2OD[AgOH溶于過量氨水，正確應(yīng)為Ag＋＋2NH3·H2O=Ag(NH3)eq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(2))＋2H2O，A項(xiàng)錯(cuò)誤；不符合離子配比關(guān)系，正確應(yīng)為Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))=BaSO4↓＋2H2O，B項(xiàng)錯(cuò)誤；強(qiáng)堿性溶液中不能生成H＋，正確應(yīng)為3ClO－＋2Fe(OH)3＋4OH－=2FeOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))＋3Cl－＋5H2O，C項(xiàng)錯(cuò)誤；符合反應(yīng)事實(shí)及守恒規(guī)律，D項(xiàng)正確。]7．(2021·黑龍江哈爾濱模擬)在下圖點(diǎn)滴板上進(jìn)行四個(gè)溶液之間反應(yīng)的小實(shí)驗(yàn)，其對(duì)應(yīng)反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是()A．a(chǎn)反應(yīng)：Fe2＋＋2H＋＋H2O2=Fe3＋＋2H2OB．b反應(yīng)：COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))＋H＋=HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))C．c反應(yīng)：H＋＋OH－=H2OD．Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))D[a中反應(yīng)的離子方程式不符合電荷守恒，A項(xiàng)錯(cuò)誤；忽視反應(yīng)物的量對(duì)產(chǎn)物的影響，正確應(yīng)為COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))＋2H＋=CO2↑＋H2O，B項(xiàng)錯(cuò)誤；CH3COOH是弱酸，書寫離子方程式時(shí)要用化學(xué)式表示，C項(xiàng)錯(cuò)誤。]8．下列物質(zhì)：①液態(tài)HCl②NaHCO3③NaCl溶液④CO2⑤蔗糖晶體⑥Ba(OH)2⑦紅褐色的氫氧化鐵膠體⑧NH3·H2O⑨空氣⑩Al2(SO4)3(1)上述十種物質(zhì)中有兩種物質(zhì)在水溶液中可發(fā)生反應(yīng)，離子方程式為H＋＋OH－=H2O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________。(2)⑩在水中的電離方程式為___________________________________________________________________________________________________________________________。(3)胃液中含有鹽酸，胃酸過多的人常有胃疼燒心的感覺，易吐酸水，服用適量的小蘇打(NaHCO3)，能治療胃酸過多，請(qǐng)寫出其反應(yīng)的離子方程式：______________________________________；如果病人同時(shí)患胃潰瘍，為防胃壁穿孔，不能服用小蘇打，此時(shí)最好用含Al(OH)3的胃藥(如胃舒平)，它與胃酸反應(yīng)的離子方程式為________________________________________。(4)向Ba(OH)2溶液中通入過量的CO2的離子方程式：________________________________________________________________________。解析(1)可溶性的強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶性鹽，可用離子方程式H＋＋OH－=H2O表示，則化學(xué)方程式為Ba(OH)2＋2HCl=BaCl2＋2H2O。(2)Al2(SO4)3是強(qiáng)電解質(zhì)，在水中發(fā)生完全電離，電離方程式為Al2(SO4)3=2Al3＋＋3SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))。(3)胃液中含有鹽酸，鹽酸與小蘇打反應(yīng)生成二氧化碳和水，反應(yīng)的離子方程式為HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))＋H＋=H2O＋CO2Al(OH)3與HCl發(fā)生酸堿中和反應(yīng)，由于Al(OH)3是難溶物，故書寫離子方程式時(shí)不拆分，該反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3＋3H＋=3H2O＋Al3＋。(4)向Ba(OH)2溶液中通入過量的CO2，生成Ba(HCO3)2，反應(yīng)的離子方程式為CO2＋OH－=HCOeq\o\al(\s\up