絕密★啟用前2020年人教版化學(xué)選修三第一章原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)暑假測試卷本試卷分第I卷和第II卷兩部分，共100分，考試時間150分鐘。分卷I一、單選題(共15小題,每小題4.0分,共60分)下列元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強的是()L能層p軌道只填了2個電子的元素價電子排布式為3s23p2的元素@第三周期有7個價電子的元素3p軌道電子半充滿的元素具有如下電子層結(jié)構(gòu)的原子，其相應(yīng)元素一定屬于同一主族的是()3p能級上有2個未成對電子的原子和4p能級上有2個未成對電子的原子3p能級上只有1個空軌道的原子和4p能級上只有1個空軌道的原子最外層電子排布為1S2的原子和最外層電子排布為2s22p6的原子最外層電子排布為1S2的原子和最外層電子排布為2S2的原子下列原子半徑最小的是()1S22S22p31S22S22p33S23p31S22S22p51S22S22p33S23p24.4.下列關(guān)于微粒半徑的說法正確的是()A．電子層數(shù)少的元素的原子半徑一定小于電子層數(shù)多的元素的原子半徑B．核外電子層結(jié)構(gòu)相同的單核粒子，半徑相同C．質(zhì)子數(shù)相同的不同單核粒子，電子數(shù)越多半徑越大D．原子序數(shù)越大，原子半徑越大5.下列能級中，不屬于M能層的是()A．3sB．4sC．3pD．3d6.下列說法中正確的是()Is電子云呈球形，表示電子繞原子核做圓周運動(D.3d3表示3d能級有3個軌道下列有關(guān)原子核外電子的能量與運動狀態(tài)的說法正確的是()在同一原子中，2p、3p、4p……能級的電子軌道數(shù)依次增多在同一能級上運動的電子，其能量一定相同在同一能級上運動的電子，其運動狀態(tài)有可能相同在同一原子中，Is、2s、3s、4s??…?能級的原子軌道的平均半徑相同>某主族元素的原子，M層上有一個半充滿的能級（即該能級的每個軌道只有1個電子），這種原子的質(zhì)子數(shù)（）只能是7只能是15是11或15D.是11或139?如圖三條曲線表示C、Si和P元素的四級電離能變化趨勢。下列說法正確的是（）電負性：c>b>a}最簡單氫化物的穩(wěn)定性：c>a>bI5：a>c>b最簡單氫化物的沸點：a>b>c10.若將15P原子的電子排布式寫成Is22s22p63s23p3p，它違背了（）能量守恒原理泡利原理能量最低原理洪特規(guī)則某元素的原子3d能級上有1個電子，它的N能層上電子數(shù)是()A．0B．2C．5D．8A、B屬于短周期中不同主族的元素，A、B原子的最外層電子中，成對電子和未成對電子占據(jù)的軌道數(shù)相等，若A元素的原子序數(shù)為a,則B元素的原子序數(shù)可能為()①a—4②a—5③a+3④a+4TOC\o"1-5"\h\z①④②③①③②④下列說法錯誤的是()焰色反應(yīng)與電子躍遷有關(guān)14C和14N的質(zhì)量數(shù)相等，它們互為同位素元素電負性越大的原子，吸引電子的能力越強根據(jù)對角線規(guī)則，H3BO3是弱酸下列有關(guān)說法不正確的是()A.基態(tài)原子的核外電子排布遵循能量最低原理B．原子核外電子發(fā)生躍遷不一定吸收能量原子核外電子從基態(tài)躍遷到激發(fā)態(tài)時，只能躍遷到稍高的能級，如從2s只能躍遷到2pD．夜幕下的霓虹燈光、軍事上使用的激光均與原子核外電子發(fā)生躍遷有關(guān)15.下列元素周期表族序數(shù)正確的是()第3列為IB#第18列為0A第14列為WA第8列為哪B分卷II二、非選擇題(共4小題,每小題10.0分,共40分)16?有A、B、C、D四種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中A元素原子核外電子僅有一種原子軌道，也是宇宙中最豐富的元素，B元素原子核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1，C為金屬元素且原子核外p電子數(shù)和s電子數(shù)相等，D元素的原子核外所有p軌道全充滿或半充滿。寫出四種元素的元素符號：TOC\o"1-5"\h\zA，B，C，D。&寫出C、D兩種元素基態(tài)原子核外電子的電子排布圖。C，D。寫出B、C兩種元素單質(zhì)在一定條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式：。⑷寫出B元素單質(zhì)和氫化物的電子式：單質(zhì)，氫化物。17?有A、B、C、D、E五種元素，其中A、B、C屬于同一周期，A原子最外層p軌道的電子數(shù)等于次外層的電子總數(shù)，B元素可分別與A、C、D、E生成RB2型化合物，并知在DB2和EB2中，D與B的質(zhì)量比為7:8,E與B的質(zhì)量比為1：1。根據(jù)以上條件，回答下列問題：TOC\o"1-5"\h\z畫出C的原子結(jié)構(gòu)示意圖：。寫出D原子的外圍電子排布式：。寫出A元素單質(zhì)在B中完全燃燒的化學(xué)方程式：指出E元素在元素周期表中的位置：。比較A、B、C三種元素的第一電離能的大小順序：(按由大到小的順序排列用元素符號表示)。比較元素D和E的電負性的相對大?。?。18?下圖中的曲線分別表示元素的某種性質(zhì)與核電荷數(shù)的關(guān)系(Z為核電荷數(shù)，Y為元素的有關(guān)性質(zhì)):(1)11A族元素原子的價電子數(shù)()；第三周期元素的最高正化合價()；F-、Na+、Mg2+、A13+四種離子的離子半徑()；第二周期元素的原子半徑(不包括稀有氣體)()；第二周期元素的第一電離能()。19?已知幾種元素原子的核外原子結(jié)構(gòu)或核外電子排布或價電子排布情況，分別判斷其元素符號原子序數(shù)并指出其在周期表中的位置。元齡骨齬原和F數(shù)周曲就ls^s=2pfi^s]匚D［跑3旳p1h：Is^P￡0Iktl:/「z&”紉.Kil$打畀"曲答案解析【答案】C【解析】A項中元素為C,B項中元素為Si,C項中元素為Cl,D項中元素為P。酸性：HC1O4>H3PO4>H2CO3>H2SiO3o【答案】B【解析】當(dāng)p能級上有2個或者4個電子時，p能級上都有2個在未成對電子，所以相應(yīng)元素可能是在第WA族，也可能是在第WA族，A項不符合題意；p能級上有3個軌道，當(dāng)p能級有1個空軌道時，另兩個軌道各容納了1個電子，加上s能級上的2個電子，最外層為4個電子，所以不管處于哪個能層，只要最外層為4個電子，就屬于第WA族，B項符合題意；最外層電子排布為1S2的原子是He,最外層電子排布為2s22p6的原子是Ne,兩者均屬于0族元素，題干中要求屬于同一主族元素，C項不符合題意；最外層電子排布為2S2的原子是Be，屬于第IIA族，而最外層電子排布為1S2的原子是He，屬于0族，D項不符合題意?！敬鸢浮緾【解析】由核外電子排布式可知，A、B、C、D四種元素分別是N、P、F、Si,結(jié)合原子半徑的遞變規(guī)律可知，F(xiàn)原子半徑最小?！敬鸢浮緾【解析】由于同周期主族元素從左到右原子半徑逐漸減小，故WA族的原子半徑不一定比上一周期IA族元素原子半徑大，如r(Li)>r(S)>r(Cl)；對于核外電子層結(jié)構(gòu)相同的單核離子和原子，半徑是不同的；質(zhì)子數(shù)相同的不同單核粒子，陰離子半徑>原子半徑>陽離子半徑；同周期主族元素，原子序數(shù)增大，原子半徑減小。￥【答案】B【解析】M能層含有3s、3p、3d三個能級?！敬鸢浮緾【解析】電子云是用小黑點表示電子在核外空間某處出現(xiàn)的概率，小黑點不代表電子，小黑點的疏密表示電子出現(xiàn)概率的大小，A、B項錯誤；3d3表示第三能層d能級有3個電子，d能級有5個軌道，D項錯誤?！敬鸢浮緽【解析】在同一原子中，任一能層的p能級都有三個互相垂直的原子軌道，A項錯誤；決定電子能量的是能層和能級，也就是說，處于同一能層相同能級上的電子，即使處在不同的原子軌道上，其能量也是相同的，B項正確；同一原子中沒有運動狀態(tài)完全相同的兩個電子，C項錯誤；雖然s能級的原子軌道的形狀都是球形，但按照Is、2s、3s、4s……的順序，電子的能量依次增高，電子在離核更遠的區(qū)域出現(xiàn)的概率逐漸增大，電子云向更大的空間擴展，原子軌道的平均半徑逐漸增大，D項錯誤?！敬鸢浮緾【解析】主族元素的M能層中d能級上的電子為全充滿或全空狀態(tài)，故滿足題中條件的M能層中的電子排布為3s1或3s23p3，原子核外電子總數(shù)分別為11或15，C項正確。&【答案】C【解析】同主族自上而下第一電離能減小，P元素3p能級為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能高于同周期相鄰元素，故Si的第一電離能最小，由圖中第一電離能可知，c為Si,P原子第四電離能為失去3s2中1個電子，與第三電離能相差較大，可知b為P、a為C。同周期自左而右電負性增大，同主族自上而下電負性減小，故Si的電負性最小，A錯誤；Si的非金屬性最弱，非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，故SiH4的穩(wěn)定性最差，B錯誤；C、Si失去4個電子為ns2、np6全滿狀態(tài)，能量更低，再失去1個電子時，第五電離能與第四電離能相差較大，P失去4個電子為3si狀態(tài)，第四電離能與第五電離能均失去3s能級電子，二者能量相差不大，故第五電離能C>Si>P,C正確；均形成分子晶體，沒有氫鍵存在，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強，沸點越高，故SiH4的沸點最高，CH4的沸點最低，D錯誤?！敬鸢浮緿【解析】洪特規(guī)則：當(dāng)電子排布在同一能級的不同軌道時，基態(tài)原子中的電子總是優(yōu)先單獨占據(jù)一個軌道，而且自旋狀態(tài)相同?！敬鸢浮緽【解析】根據(jù)該元素的原子3d能級上有1個電子可以寫出該原子的電子排布式Is22s22p63s23p63di4s2,由此可知該元素N能層上的電子數(shù)為2。12.【答案】B)從中看出B、Al、O和S符合，其成對電子占據(jù)的軌道數(shù)和未成對電子占據(jù)的軌道數(shù)相等。結(jié)合A、B屬于不同主族可得②、③符合，B項正確?！敬鸢浮緽【解析】金屬原子在接受火焰提供的能量時，其外層電子將會被激發(fā)到能量較高的軌道，此時外層電子不穩(wěn)定，又要躍遷到能量較低的軌道，所以焰色反應(yīng)與電子躍遷有關(guān)，A項正確；14C和14N不屬于同一種元素，B項錯誤；電負性表示原子吸引電子的能力，元素電負性越大的原子，吸引電子的能力越強，C項正確；根據(jù)對角線規(guī)則，B與Si處于對角線位置，H2SiO3是弱酸，則H3BO3也是弱酸，D項正確。【答案】C【解析】基態(tài)原子是指處于最低能量的原子，A項正確；原子核外電子發(fā)生躍遷可以吸收能量，也可以放出能量，B項正確；電子躍遷可以跨能級躍遷，如從2s躍遷到3s、3d等，C項錯誤；霓虹燈光、激光都與原子核外電子發(fā)生躍遷釋放能量有關(guān)，D項正確?！敬鸢浮緾3￡4<1iIK1“1114|L.i16ha；IIIH|出hitIHriiMA【解析】元素周期表族與列的關(guān)系表由表分析可知，第3列為IIIB族；第18列為零族；第14列為WA族；第8列為第哪族。【答案】(1)HNMgP⑶N2+3Mg三Mg3N2⑷'【解析】A是宇宙中最豐富的元素，則A為氫；B元素原子的核外電子排布式為Is22s22p3,為氮;C元素原子的核外電子排布式為1s22s22p63s2，為鎂；D元素原子的核外電子排布式為Is22s22p63s23p3,為磷。【答案】(1)?(2)3s23p2(3)C+O2h_CO2(4)第三周期第MA族⑸N>O>C(6)S>Si【解析】A原子最外層p軌道的電子數(shù)等于次外層的電子總數(shù)，則A的核外電子排布式為1s22s22p2,A為C；A、B、C同周期，且B元素可分別與A、C、D、E生成RB2型化合物，則B為O,C為N；DB2和EB2中，D與B的質(zhì)量比為7:8,E與B的質(zhì)量比為1：1,貝VD為Si,E為S。/D原子外圍電子排布即Si的最外層電子排布。C在氧氣中完全燃燒生成二氧化碳。S位于第三周期第WA族。因為同周期元素第一電離能第VA族大于第WA族，故順序為N>O>C。同周期元素電負性從左向右逐漸增大?！敬鸢浮?1)B(2)C(3)A(4)D(5)E【解析】(1)IIA族元素原子的價電子數(shù)均為2,B符合。(2)第三周期元素的最高正價由+1?+7?0,C符合。(3)F-、Na+、Mg2+、A13+的離子半徑依次減小，A符合。第二周期元素的原子半徑從左到右依次減小，D符合。(5)第二周期元素的第一電離能由小到大的順序為E(Li)vE(B)vE(Be)vE(C)vE(O)vE(N)vE(F)vE(Ne)，E符合。1