..《水溶液中的離子平衡》單元檢測(cè)題一、單選題1.HA為酸性略強(qiáng)于醋酸的一元弱酸,在0.1mol·L－1NaA溶液中,離子濃度關(guān)系正確的是<>A．c<Na＋>>c<A－>>c<H＋>>c<OH－>B．c<Na＋>>c<OH－>>c<A－>>c<H＋>C．c<Na＋>＋c<OH－>＝c<A－>＋c<H＋>D．c<Na＋>＋c<H＋>＝c<A－>＋c<OH－>2.將10℃的飽和碳酸鈉溶液升溫至25℃,或者溫度仍保持在10℃而加入少量無(wú)水碳酸鈉,在這兩種情況下均保持不變的是<>A．濃度B．溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)C．溶液的質(zhì)量D．溶液中陽(yáng)離子數(shù)目3.現(xiàn)用0.10mol·L－1HCl溶液滴定10mL0.05mol·L－1NaOH溶液,若酸式滴定管未潤(rùn)洗,達(dá)到終點(diǎn)時(shí)所用鹽酸的體積應(yīng)是<>A．10mLB．5mLC．大于5mLD．小于5mL4.下列事實(shí)能說(shuō)明亞硝酸是弱電解質(zhì)的是〔①亞硝酸溶液中存在HNO2分子,呈酸性②用HNO2溶液做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn),燈泡很暗③HNO2溶液不與Na2SO4溶液反應(yīng)④0.1mol·L-1HNO2溶液中,c<H+>=0.015mol·L-1⑤相同濃度時(shí),HNO2的導(dǎo)電能力比HCl弱A．①②③B．②③④C．①④⑤D．①②④⑤5.為了除去MgCl2溶液中的FeCl3,可在加熱攪拌的條件下加入的一種試劑是<>A．NaOHB．Na2CO3C．氨水D．MgO6.室溫時(shí),下列溶液與1.0×10－5mol·L－1的NaOH溶液的pH相同的是<>A．把pH＝6的鹽酸稀釋1000倍B．把pH＝10的Ba<OH>2溶液稀釋10倍C．把pH＝8和pH＝10的NaOH溶液等體積混合D．把pH＝8的NaOH溶液稀釋10倍7.下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的敘述,不正確的是〔A．稀醋酸加水稀釋,醋酸電離程度增大,溶液的pH升高B．在CH3COONa溶液中加入適量CH3COOH,可使c〔Na+=c〔CH3COO﹣C．在氯水中通入氯化氫氣體后,溶液中c〔HClO減小D．常溫下,pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合所得溶液中：c〔Cl﹣＞c〔NH＞c〔H+＞c〔OH﹣8.在鹽類水解的過(guò)程中,下列說(shuō)法正確的是<>A．含有弱酸根離子的鹽溶液一定呈堿性B．水的電離程度一定會(huì)增大C．溶液的pH一定會(huì)增大D．c<H＋>與c<OH－>的乘積一定會(huì)增大9.室溫時(shí),濃度都為0.1mol·L－1的HA、HC、HD三種一元酸溶液,其中HA溶液中c<H＋>＝0.01mol·L－1,HC的pH為3,HD溶液中c<OH－>＝10－13mol·L－1,則三種酸對(duì)應(yīng)的鈉鹽在物質(zhì)的量濃度和溫度相同的條件下,溶液的pH由大到小的順序?yàn)?lt;>A．NaA＞NaC＞NaDB．NaC＞NaA＞NaDC．NaD＞NaA＞NaCD．NaC＞NaD＞NaA10.常溫下,體積相同、pH相同的鹽酸和醋酸兩種溶液中,下列兩者的量相同的是<>A．電離程度B．酸的物質(zhì)的量濃度C．與Zn反應(yīng)開始時(shí)的反應(yīng)速率D．與足量的Zn反應(yīng)產(chǎn)生H2的量11.實(shí)驗(yàn)室用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液測(cè)定某NaOH溶液的濃度,用甲基橙作指示劑,下列操作中可能使測(cè)定結(jié)果偏低的是<>A．酸式滴定管在裝酸液前未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤(rùn)洗2～3次B．開始實(shí)驗(yàn)時(shí)酸式滴定管尖嘴部分有氣泡,在滴定過(guò)程中氣泡消失C．錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色變化由黃色變橙色,立即記下滴定管液面所在刻度D．盛NaOH溶液的錐形瓶滴定前用NaOH溶液潤(rùn)洗2～3次12.室溫時(shí),下列混合溶液的pH一定小于7的是<>A．pH＝3的鹽酸和pH＝11的氨水等體積混合B．pH＝3的鹽酸和pH＝11的氫氧化鋇溶液等體積混合C．pH＝3的醋酸和pH＝11的氫氧化鋇溶液等體積混合D．pH＝3的硫酸和pH＝11的氨水等體積混合13.以0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定cmol·L－1某弱酸HA溶液,其滴定曲線如圖所示,下列說(shuō)法正確的是<>A．可用甲基橙作滴定指示劑B．指示劑指示的滴定終點(diǎn)就是反應(yīng)終點(diǎn)C．突變范圍的大小與酸的強(qiáng)弱及酸的濃度有關(guān)D．滴定時(shí)NaOH溶液盛放在帶活塞的滴定管中14.已知H2CO3的電離常數(shù)：K1＝4.4×10－7,K2＝4.7×10－11,HClO的電離常數(shù)：2.95×10－8。反應(yīng)：Cl2＋H2OHCl＋HClO達(dá)到平衡后,要使c<HClO>增大可加入<>A．NaOHB．HClC．CaCO3<固體>D．H2O15.25℃時(shí),某酸性溶液中只含、Cl－、H＋、OH－四種離子,下列說(shuō)法不正確的是<>A．可能由pH＝2的鹽酸與pH＝12的氨水等體積混合而成B．該溶液可能由等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和氨水等體積混合而成C．加入適量氨水,溶液中離子濃度可能為c<>＞c<Cl－>＞c<OH－>＞c<H＋>D．該溶液中c<>＝c<Cl－>＋c<OH－>－c<H＋>16.不同物質(zhì)的溶液酸堿性不同,根據(jù)下表中pH的情況判斷,下列說(shuō)法中不正確的是<>A．酸溶液一定顯酸性B．顯堿性的溶液不一定是堿溶液C．水溶液一定顯中性D．鹽溶液不一定顯中性17.下列事實(shí)可證明NH3·H2O是弱堿的是<>A．氨水能與氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂B．氨水能與硫酸發(fā)生中和反應(yīng)C．0.2mol·L－1氨水與0.2mol·L－1鹽酸等體積混合后,溶液pH約為5D．氨水可以使酚酞溶液變紅18.有關(guān)pH計(jì)算結(jié)果一定正確的是<>①?gòu)?qiáng)酸pH＝a,加水稀釋到10n倍,則pH＝a＋n②弱酸pH＝a,加水稀釋到10n倍,則pH<a＋n<a＋n<7>③強(qiáng)堿pH＝b,加水稀釋到10n倍,則pH＝b－n④弱堿pH＝b,加水稀釋到10n倍,則pH>b－n<b－n>7>A．①②B．②③C．③④D．②④19.已知如下物質(zhì)的溶度積常數(shù)為FeS：Ksp＝6.3×10－18；CuS：Ksp＝6.3×10－36。下列說(shuō)法正確的是<>A．同溫度下,CuS的溶解度大于FeS的溶解度B．同溫度下,向飽和FeS溶液中加入少量Na2S固體后,Ksp<FeS>變小C．向含有等物質(zhì)的量的FeCl2和CuCl2的混合溶液中逐滴加入Na2S溶液,最先出現(xiàn)的沉淀是FeSD．除去工業(yè)廢水中的Cu2＋,可以選用FeS作沉淀劑20.部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表,下列選項(xiàng)錯(cuò)誤的是<>A．相同濃度溶液的酸性：HCOOH＞H2CO3＞HCNB．2CN－＋H2O＋CO2===2HCN＋C．2HCOOH＋===2HCOO－＋H2O＋CO2↑D．中和等體積、等濃度的HCOOH和HCN消耗NaOH的量相等二、實(shí)驗(yàn)題21.從下列試劑中選擇實(shí)驗(yàn)所需的物品,你________<填"能"或"不能">區(qū)分0.1mol·L－1的硫酸和0.01mol·L－1的硫酸。若能,簡(jiǎn)述操作過(guò)程___________________________________________________________________________________________________________。①紫色石蕊試液②酚酞試液③甲基橙試液④蒸餾水⑤BaCl2溶液⑥pH試紙22.用中和滴定的方法測(cè)定NaOH和Na2CO3混合溶液中NaOH的含量時(shí),可先在混合溶液中加入過(guò)量的氯化鋇溶液,使Na2CO3完全變成BaCO3沉淀,然后用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定<用酚酞作指示劑>。試完成下列問(wèn)題：<1>向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中滴入鹽酸,為什么不會(huì)使BaCO3溶解而能測(cè)定NaOH的含量？______________________________。<2>滴定終點(diǎn)時(shí)溶液顏色如何變化？__________________________________。<3>滴定時(shí),若滴定管中滴定液一直下降到活塞處才到達(dá)終點(diǎn),能否據(jù)此得出準(zhǔn)確的滴定結(jié)果？________<填"能"或"不能">。<4>能否改用甲基橙作指示劑________<填"能"或"不能">,如果用甲基橙作指示劑,則測(cè)定結(jié)果如何？________<填"偏高"、"偏低"或"正確">。23.<1>用重鉻酸鉀法<一種氧化還原滴定法>可測(cè)定產(chǎn)物Fe3O4中的Fe2＋含量,請(qǐng)寫出酸性條件下K2Cr2O7與Fe2＋反應(yīng)的離子方程式______________________________________<K2Cr2O7被還原為Cr3＋>。<2>若需配制濃度為0.01000mol·L－1的K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液250mL,應(yīng)準(zhǔn)確稱取K2Cr2O7________g<保留四位有效數(shù)字,已知M<K2Cr2O7>＝294.0g·mol－1>。配制該標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí),下列儀器一定不會(huì)用到的有________。①電子天平②燒杯③量筒④玻璃棒⑤250mL容量瓶⑥膠頭滴管⑦托盤天平<3>若配制K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí),俯視刻度線,則測(cè)定結(jié)果________<填"偏大"、"偏小"或"不變",下同>；滴定操作中,若滴定前裝有K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管尖嘴部分有氣泡,而滴定結(jié)束后氣泡消失,則滴定結(jié)果將___________________________________。<4>用0.01000mol·L－1的K2Cr2O7溶液滴定20.00mL未知濃度的含F(xiàn)e2＋的溶液。恰好完全反應(yīng)時(shí)消耗10.00mLK2Cr2O7溶液,則溶液中Fe2＋的物質(zhì)的量濃度是多少？三、計(jì)算題24.18℃時(shí),Mg<OH>2的Ksp＝1.8×10－11,其飽和溶液中Mg2＋的物質(zhì)的量濃度是多少？答案解析1.[答案]D[解析]因A－＋H2OHA＋OH－,所以c<Na＋>>c<A－>>c<OH－>；水解后溶液呈堿性,則c<OH－>>c<H＋>；根據(jù)電荷守恒可知c<Na＋>＋c<H＋>＝c<A－>＋c<OH－>。2.[答案]B[解析]飽和碳酸鈉溶液中存在平衡：<aq>＋H2O<l><aq>＋OH－<aq>ΔH>0,升高溫度,水解平衡向右移動(dòng),濃度減小,A項(xiàng)錯(cuò)誤。保持溫度不變,加入無(wú)水碳酸鈉,發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3＋10H2O===Na2CO3·10H2O,溶劑、溶質(zhì)和溶液質(zhì)量都減少,C、D項(xiàng)錯(cuò)誤；但溫度不變,溶解度不變,仍為飽和溶液,質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變,B項(xiàng)正確。3.[答案]C[解析]在檢查滴定管不漏液后,還需要先水洗后用所盛裝的液體進(jìn)行潤(rùn)洗,以保證不改變所盛裝液體的濃度。用0.10mol·L－1HCl溶液滴定10mL0.05mol·L－1NaOH溶液正好需5mL0.10mol·L－1HCl溶液。如果未進(jìn)行潤(rùn)洗,標(biāo)準(zhǔn)鹽酸被稀釋,濃度小于0.10mol·L－1,中和NaOH所需體積大于5mL。C正確。4.[答案]C[解析]①溶液存在HNO2,溶液顯酸性,說(shuō)明亞硝酸部分電離,根據(jù)弱電解質(zhì)的定義,即HNO2屬于弱電解質(zhì),故正確；②沒有對(duì)比實(shí)驗(yàn),無(wú)法判斷是否是弱電解質(zhì),故錯(cuò)誤；③只能說(shuō)明硫酸的酸性強(qiáng)于HNO2,不能說(shuō)明HNO2是弱電解質(zhì),故錯(cuò)誤；④根據(jù)弱電解質(zhì)的定義,弱電解質(zhì)是部分電離,c<H＋><0.1mol·L－1,屬于弱電解質(zhì),故正確；⑤HCl是一元強(qiáng)酸,做對(duì)比實(shí)驗(yàn),HNO2導(dǎo)電能力小于HCl,說(shuō)明HNO2屬于弱電解質(zhì),故正確；綜上所述,選項(xiàng)C正確。5.[答案]D[解析]溶液中Fe3＋既可與堿性溶液直接形成沉淀,Fe3＋＋3OH－===Fe<OH>3↓；也可通過(guò)水解生成沉淀,Fe3＋＋3H2OFe<OH>3＋3H＋。MgCl2酸性溶液中的Fe3＋,如直接加入NaOH,雖能使FeCl3沉淀,但NaOH會(huì)引入新的雜質(zhì),又會(huì)和MgCl2形成沉淀,Mg2＋＋2OH－===Mg<OH>2↓,A項(xiàng)錯(cuò)誤。本題只能通過(guò)促進(jìn)鐵離子水解方式除去,Fe3＋＋3H2OFe<OH>3＋3H＋,B、C項(xiàng)可促進(jìn)水解但引入新雜質(zhì),錯(cuò)誤；D項(xiàng)不但可促進(jìn)水解,又不引入新雜質(zhì),過(guò)量的MgO可一起過(guò)濾除去,MgCO3、Mg<OH>2等試劑也能起相同效果。6.[答案]B[解析]1.0×10－5mol·L－1的NaOH溶液的pH＝9。鹽酸稀釋時(shí)pH接近于7,不可能變成pH＝9的堿性溶液,A錯(cuò)誤。pH＝10的Ba<OH>2溶液稀釋10倍后pH＝9,B正確。兩種堿混合,一般先求出混合后的c<OH－>,后由水的離子積常數(shù)轉(zhuǎn)換成c<H＋>,再求pH。強(qiáng)堿溶液混合,c<OH－>混＝<1L×10－6mol·L－1＋1L×10－4mol·L－1>/2L,二種堿提供c<OH－>相差100倍,可將小的一方近似忽略,c<OH－>混≈5.05×10－5mol·L－1,c<H＋>混＝Kw/c<OH－>混≈2×10－10mol·L－1,pH＝9.7,C錯(cuò)誤。把pH＝8的NaOH溶液稀釋10倍,pH接近于7,D錯(cuò)誤。7.[答案]D[解析]醋酸濃度越小,其電離程度越大,則稀醋酸加水稀釋后醋酸電離程度增大,由于氫離子濃度減小,則溶液的pH升高,A正確；在CH3COONa溶液中加入適量CH3COOH,當(dāng)溶液為中性時(shí),c〔OH﹣=c〔H+,根據(jù)電荷守恒可知：c〔Na+=c〔CH3COO﹣,B正確；在氯水中通入氯化氫氣體后,溶解平衡Cl2+H2O?HClO+HCl向著逆向移動(dòng),導(dǎo)致溶液中c〔HClO減小,C正確；氨水為弱堿,常溫下pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合后溶液呈堿性,則c〔OH﹣＞c〔H+,根據(jù)電荷守恒可知c〔NH＞c〔Cl﹣,溶液中正確的離子濃度大小為c〔NH＞c〔Cl﹣＞c〔OH﹣＞c〔H+,D錯(cuò)誤；故選D。8.[答案]B[解析]鹽水解后,溶液的酸堿性由陰、陽(yáng)離子水解程度的大小決定,若陽(yáng)離子水解程度大,溶液顯示酸性,如NH4Cl溶液；若陰離子水解程度大,溶液顯示堿性,如NaAC溶液；若水解程度相同,溶液呈中性,如CH3COONH4溶液,A不正確。鹽類水解實(shí)質(zhì)是弱離子結(jié)合水電離出的H＋或OH－生成弱電解質(zhì)的過(guò)程,水的電離平衡受到促進(jìn),B正確；鹽的水解可能導(dǎo)致溶液顯示酸性或堿性,pH不一定會(huì)增大,C錯(cuò)誤；c<H＋>c<OH－>＝Kw,Kw只受溫度的影響,溫度不變,Kw不變,D錯(cuò)誤。9.[答案]B[解析]酸越弱,酸根離子的水解程度越大,對(duì)應(yīng)強(qiáng)堿鹽的水解堿性越強(qiáng)。相同條件下HA溶液中c<H＋>＝0.01mol·L－1；HC溶液中氫離子濃度為0.001mol·L－1；HD溶液中c<OH－>＝1×10－13mol·L－1,c<H＋>＝＝0.1mol·L－1,HD完全電離,為強(qiáng)酸,則HA、HC、HD的酸性大小為：HD＞HA＞HC；HD對(duì)應(yīng)酸根不水解,后二種酸根離子水解程度：C－＞A－；三種鈉鹽溶液pH由大到小的順序?yàn)椋篘aC＞NaA＞NaD,B正確。10.[答案]C[解析]氯化氫是強(qiáng)電解質(zhì),醋酸是弱電解質(zhì),電離程度不同,A錯(cuò)誤；因醋酸不完全電離,pH相等的鹽酸和醋酸,鹽酸的濃度小；等體積時(shí),鹽酸的量小于醋酸的量,鹽酸與足量的Zn反應(yīng)產(chǎn)生H2量少,B、D錯(cuò)誤；pH相等,則溶液中c<H＋>相等,與鋅反應(yīng)開始時(shí)的速率相等,C正確。11.[答案]C[解析]c<待測(cè)>＝,滴定過(guò)程中任何不當(dāng)操作最終都表現(xiàn)為標(biāo)準(zhǔn)液體積的變化,標(biāo)準(zhǔn)液體積用量增多,待測(cè)液濃度偏高；標(biāo)準(zhǔn)液體積用量減少,待測(cè)液濃度偏低。滴定管未潤(rùn)洗,標(biāo)準(zhǔn)液被管壁附著的水稀釋,使標(biāo)準(zhǔn)液濃度變小,用量增多,c<NaOH>偏高,A錯(cuò)誤；氣泡也被當(dāng)作標(biāo)準(zhǔn)液而記錄,標(biāo)準(zhǔn)液記錄讀數(shù)偏多,c<NaOH>偏高,B錯(cuò)誤；溶液顏色突變時(shí)立即停止滴定,可能是局部過(guò)量造成,V<HCl>偏低,c<NaOH>偏低,C正確；錐形瓶用NaOH溶液潤(rùn)洗會(huì)使溶質(zhì)增多,消耗HCl的量偏多,c<NaOH>偏高,D錯(cuò)誤。12.[答案]C[解析]鹽酸和硫酸中c<H＋>＝1×10－3mol·L－1,氨水是弱堿,其濃度遠(yuǎn)大于10－3mol·L－1,故鹽酸與氨水混合后,氨水過(guò)量,反應(yīng)后溶液顯堿性,A、D錯(cuò)誤；鹽酸電離出的氫離子與氫氧化鋇電離出的氫氧根離子的物質(zhì)的量相等,反應(yīng)后溶液顯中性,B錯(cuò)誤；氫氧化鋇溶液中c<OH－>＝1×10－3mol·L－1,醋酸是弱酸,其濃度遠(yuǎn)大于10－3mol·L－1,與氫氧化鋇反應(yīng)后,醋酸過(guò)量,反應(yīng)后溶液顯酸性,pH小于7,C正確。13.[答案]C[解析]一般先分析圖形題的橫坐標(biāo)、縱坐標(biāo)的含義,后由特殊點(diǎn)<起點(diǎn)、交點(diǎn)、終點(diǎn)、轉(zhuǎn)折點(diǎn)等>和曲線變化趨勢(shì)化學(xué)內(nèi)涵解題。從圖中可得到當(dāng)NaOH和弱酸反應(yīng)到達(dá)終點(diǎn)時(shí)溶液顯堿性,應(yīng)選擇堿性條件下變色的指示劑,不能選擇甲基橙,A錯(cuò)誤；反應(yīng)終點(diǎn)是指酸和堿剛好完全反應(yīng),滴定終點(diǎn)是指指示劑變色的瞬間,是一個(gè)pH范圍,二者不一致,B錯(cuò)誤；中和滴定的誤差范圍一般小于0.1%,標(biāo)準(zhǔn)液多加或少加0.1%范圍內(nèi),其對(duì)應(yīng)的pH必須落在指示劑變色范圍內(nèi),酸性很強(qiáng)、濃度變稀時(shí)突變范圍都會(huì)增大,C正確；帶活塞的為酸式滴定管,NaOH溶液盛放在堿式滴定管中,D錯(cuò)誤。14.[答案]C[解析]NaOH中和溶液中的H＋和HClO,平衡右移,c<HClO>減小,A不符合；加入HCl引入H＋而使平衡左移,c<HClO>減小,B不符合；碳酸比HClO強(qiáng),CaCO3只與鹽酸反應(yīng)而不能與HClO反應(yīng),平衡右移,c<HClO>增大,C正確；加水稀釋,平衡正向移動(dòng),但溶液體積增大程度大,使c<HClO>減小,D錯(cuò)誤。15.[答案]A[解析]體積相等鹽酸和氨水,c<NH3·H2O>遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于c<HCl>,二者等體積混合氨水有剩余,導(dǎo)致溶液呈堿性,A錯(cuò)誤；等濃度、等體積的鹽酸和氨水混合,二者恰好反應(yīng)生成氯化銨,銨根離子水解導(dǎo)致氯化銨溶液呈酸性,B正確；在任何水溶液中,所有的陽(yáng)離子帶的正電荷總量與所有的陰離子所帶的負(fù)電荷總量相等：c<>＋c<H＋>＝c<OH－>＋c<Cl－>；加入NH3·H2O,溶液顯堿性,c<OH－>＞c<H＋>,根據(jù)電荷守恒得c<>＞c<Cl－>,C正確；根據(jù)電荷守恒式可得c<>＝c<Cl－>＋c<OH－>－c<H＋>,D正確。16.[答案]C[解析]酸的水溶液c<H＋>>c<OH－>,常溫下pH＜7,一定顯酸性,A正確；pH＞7的溶液不一定是堿溶液,如碳酸鈉屬于鹽,水解溶液顯堿性,pH>7,B正確；水溶液不一定顯中性,如硫酸銅的水溶液pH＜7,顯酸性,碳酸鈉的水溶液pH>7,顯堿性,C錯(cuò)誤；硫酸銅、碳酸鈉、氯化鈉等物質(zhì)都屬于鹽,它們的水溶液分別顯酸性、堿性、中性,D正確。17.[答案]C[解析]弱堿認(rèn)證方法主要有：證明其部分電離、證明其溶液中存在電離平衡的現(xiàn)象、對(duì)應(yīng)強(qiáng)酸鹽存在水解、與強(qiáng)堿對(duì)比等。氨水能與氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂、能與硫酸發(fā)生中和反應(yīng)、可以使酚酞溶液變紅只能說(shuō)明氨水顯示堿性,NH3·H2O是堿,不能說(shuō)明其是否完全電離,A、B、D均不符合題意；0.1mol·L－1氯化銨溶液的pH約為5,說(shuō)明＋H2ONH3·H2O＋H＋,可證明NH3·H2O是弱電解質(zhì),C符合題意。18.[答案]D[解析]若為強(qiáng)酸時(shí),pH＝a,c<H＋>＝10－amol·L－1,加水稀釋10n倍后c<H＋>＝10－<a＋n>mol·L－1,pH＝n＋a；當(dāng)<a＋n>接近7時(shí)應(yīng)考慮水的電離,此時(shí)<a＋n><7,①不完全正確。若為強(qiáng)堿時(shí),pH＝b,c<OH－>＝10－14＋b,加水稀釋到10n倍后,c<OH－>＝10－14＋b－n,c<H＋>＝10n－b,pH＝b－n；稀釋到濃度很小時(shí)時(shí)應(yīng)考慮水的電離,此時(shí)<b－n>>7,③不完全正確。弱酸與弱堿稀釋時(shí),它們一開始存在的H＋或OH－與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿有相同的結(jié)果,但稀釋過(guò)程會(huì)促進(jìn)存在分子的電離,分別導(dǎo)致弱酸的pH<a＋n<a＋n<7>,強(qiáng)堿的pH>b－n<b－n>7>,D正確。19.[答案]D[解析]A項(xiàng),由于FeS的Ksp大,且FeS與CuS為同種類型物質(zhì),其溶度積越大,其溶解度越大,因此FeS的溶解度比CuS的大；B項(xiàng),Ksp不隨濃度變化而變化,它只與溫度有關(guān)；C項(xiàng),先達(dá)到CuS的Ksp,先出現(xiàn)CuS沉淀；D項(xiàng),向含有Cu2＋的工業(yè)廢水中加入FeS,FeS會(huì)轉(zhuǎn)化為更難溶的CuS,因此可以用FeS作沉淀劑。20.[答案]B[解析]相同條件下,酸的電離平衡常數(shù)越大,酸性越強(qiáng),A正確；酸性H2CO3＞HCN＞,在復(fù)分解反應(yīng)中,較強(qiáng)酸可制備較弱酸,碳酸的一級(jí)電離平衡常數(shù)>KHCN>碳酸的二級(jí)電離平衡常數(shù),CN－＋H2O＋CO2===HCN＋,B錯(cuò)誤；酸性強(qiáng)弱順序是HCOOH＞H2CO3＞,反應(yīng)2HCOOH＋===2HCOO－＋H2O＋CO2↑成立,C正確；等體積、等濃度的HCOOH和HCN所提供的n<H＋>相等,所需堿的量相等,D正確。21.[答案]能用玻璃棒分別蘸取兩種溶液