Fe2+、Fe3+的檢驗及轉(zhuǎn)化By:八十天環(huán)游地球請同學(xué)們舉出熟知的含鐵元素的物質(zhì)：單質(zhì)鐵、氧化鐵、氧化亞鐵、氫氧化鐵、氫氧化亞鐵、氯化鐵、氯化亞鐵、硫酸鐵、硫酸亞鐵等等。請從鐵元素化合價的角度對以上物質(zhì)進行分類：含零價鐵元素的物質(zhì)：單質(zhì)鐵含二價鐵元素的物質(zhì)：氧化亞鐵、氫氧化亞鐵、氯化亞鐵、硫酸亞鐵

含三價鐵元素的物質(zhì)：氧化鐵、氫氧化鐵、氯化鐵、硫酸鐵一、Fe2+、Fe3+與堿作用實驗一：分別向FeCl2、FeCl3溶液中加入NaOH溶液，振蕩并觀察現(xiàn)象實驗現(xiàn)象方程式Fe2+與堿作用Fe3+與堿作用白色沉淀振蕩后變成灰綠色，最后變成紅褐色Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3紅褐色沉淀Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓Fe2+、Fe3+的檢驗及轉(zhuǎn)化二、Fe2+、Fe3+與KSCN溶液作用實驗二：分別向Fe2+、Fe3+溶液中滴入幾滴KSCN溶液，振蕩觀察現(xiàn)象實驗現(xiàn)象方程式Fe2+與KSCN溶液作用Fe3+與KSCN溶液作用無明顯變化溶液顯紅色Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3Fe2+、Fe3+的檢驗及轉(zhuǎn)化問題1：能否通過實驗使實驗二中顏色較淺的溶液變成紅色，使紅色溶液的紅色消失？能，將無色溶液中的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，紅色溶液中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+實驗小結(jié)：檢驗Fe2+、Fe3+的方法1、用NaOH溶液，通過沉淀顏色來檢驗2、用KSCN溶液來檢驗（反應(yīng)靈敏，是常用方法）Fe2+、Fe3+的檢驗及轉(zhuǎn)化三、Fe2+和Fe3+的相互轉(zhuǎn)化實驗三：向?qū)嶒灦蓄伾^淺的溶液中加入雙氧水，紅色溶液中加入還原鐵粉并振蕩，觀察現(xiàn)象并寫出方程式實驗現(xiàn)象方程式Fe2+與KSCN溶液作用，再加入氯水Fe3+與KSCN溶液作用，再加入還原鐵粉溶液顯紅色紅色消失2Fe2++H2O2+2H+=2H2O+2Fe3+Fe3++3SCN-=Fe(SCN)32Fe3++Fe=3Fe2+Fe2+、Fe3+的檢驗及轉(zhuǎn)化四、理論分析及應(yīng)用實驗四：根據(jù)說明書，某液體補鐵產(chǎn)品中含F(xiàn)e2+，請用實驗檢驗：

①鐵元素是否變質(zhì)？②若沒變質(zhì)，請繼續(xù)檢驗產(chǎn)品中是否真的含有Fe2+.實驗方案：向試管中加入口服液滴入KSCN溶液若顯紅色說明有Fe3+，已變質(zhì)無明顯變化滴入雙氧水顯紅色，沒變質(zhì)、含F(xiàn)e2+

若無明顯變化，不含F(xiàn)e2+Fe2+、Fe3+的檢驗及轉(zhuǎn)化作業(yè)：1、請同學(xué)們下去思考實驗室中應(yīng)該如何保存Fe2+溶液？