2

(Mg)

(O2)(MgO)=48:32:80=3:2:5。

×100%=1-雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

3．②質(zhì)量守恒法：溶液質(zhì)量=所有液體質(zhì)量之和-生成沉淀的質(zhì)量-生成氣體的質(zhì)量。

（1）圖像與化學(xué)方程式結(jié)臺(tái)的綜合計(jì)算（2）表格與化學(xué)方程式結(jié)合的綜合計(jì)算（3）實(shí)驗(yàn)探究與化學(xué)方程式相結(jié)合的綜合計(jì)算

此類題目必須理順以下關(guān)系：燒杯內(nèi)物質(zhì)凈增質(zhì)量=加入物質(zhì)質(zhì)量一放出氣體質(zhì)量；當(dāng)左邊凈增質(zhì)量=右邊凈增質(zhì)量時(shí)，天平仍處于平衡狀念；當(dāng)左邊凈增質(zhì)量>右邊凈增質(zhì)量時(shí)，天半指針向左偏轉(zhuǎn)；當(dāng)左邊凈增質(zhì)量<右邊凈增質(zhì)量時(shí)，天平指針向有偏轉(zhuǎn)。

（1）4 2422

2

2222

2 金屬氧化物+水，該變化中固體質(zhì)量減小，其差值為生成的水的質(zhì)量化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：Fe34 2

8g，請(qǐng)你根據(jù)乙組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，計(jì)算出磁鐵礦樣品中四氧化三鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解析：（1）甲組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)中被氫氧化鈉溶液吸收的是

34

2

2

34

3434

34（1）Fe34 2

34

34

（2）設(shè)樣品中

34

34 2

34

7.25g/10g×100%=72.5%

2）3

2（1）寫出

3（2）如何用

98%的硫酸（密度為

1.84g/mL）配制

980g18.4%的硫酸溶液？（3）現(xiàn)將

3

3

2的體積的關(guān)系如圖（該狀況下，CO22g/L）所示，計(jì)算：

58.5g，求產(chǎn)生

2

／mL=796g；配制過(guò)程中應(yīng)注意一定要把濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢注入水中，并用玻璃

211L，2

11L×2g／L=22g，根據(jù)

2

58.5g，則固體粉末有剩余，稀硫酸完全

2

3242422（2）將

100ml98%的

24

（3）解：①45g

2

(CO2)

24

由（1）得

24——2CO2

24

（CO2）

24.5g，產(chǎn)生的

2

13.2L。（3）

的二價(jià)相對(duì)原子質(zhì)量=

的二價(jià)相對(duì)原子質(zhì)量=

的二價(jià)相對(duì)原子質(zhì)量=

m，其二價(jià)相對(duì)原子質(zhì)量為M，與足量稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生2

2442

2

2②Cu、Ag

2

0。

0.205g，已知

B.鋁

C.銅

物的二價(jià)相對(duì)原子質(zhì)量為(6.5/0.205)×2=63.4,。已知

65,56,18，∞（無(wú)窮大），24，混合物中含有

Zn，則另一種金屬的

63.4，所以這種金屬雜質(zhì)不可能是

Cu。（2）相對(duì)分子質(zhì)量平均值法（3）質(zhì)量平均值法（4）質(zhì)量分?jǐn)?shù)平均值法

物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。在實(shí)際應(yīng)用中，上述定律演繹為：a化學(xué)反應(yīng)前后，物質(zhì)發(fā)生變化生成新物質(zhì)，但組成物質(zhì)的元素種類不變，質(zhì)量不變；b

（1）質(zhì)量守恒法（2）電荷守恒法（3）比例守恒法

30%，請(qǐng)計(jì)算（結(jié)果保留一位小數(shù)）：（1）該金屬

（2）反應(yīng)后溶液中氫元素與氧元素的質(zhì)量比解題：（1）由質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為

24

24 4 2 +16）：（

=24，可知

硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：24.5g/90g×100%=27.2%（2）反應(yīng)后溶液中

4

30g，則水的質(zhì)量為

70g，氫元素的質(zhì)量即水中氫元（70g×

）：（70g×

+30g×

例:已知完全中和一定量的某鹽酸，需

100g80%的氫氧化鉀溶液，若改用

100g80%的氫氧

7B.小于

7C.等于

7D.無(wú)法確定

36.5g，需要

2 2

（1）分類比較：按被選擇對(duì)象的某些特點(diǎn)，先分類后比較選擇（2）計(jì)算比較：解題時(shí)先做簡(jiǎn)單計(jì)算，然后比較化學(xué)式，相對(duì)分子質(zhì)量或分子中某一相同（3）轉(zhuǎn)化問(wèn)題比較：解題之前將所求問(wèn)題轉(zhuǎn)化為直觀問(wèn)題來(lái)比較選擇答案。（4）排列比較：將被選擇答案按某種順序排列后，再分析比較選擇答案。

50%的硫酸溶液（密度為

1g/ml）與10%硫酸溶液（密度為2g/ml）按體積比

12

30%B.等于

30%C.等于

60%D.小于

1

2

12

12

12

12，則等體積的兩種溶液，50%的

24要明確解題思路解題時(shí)的一般思路:根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的步驟具體的計(jì)算步驟如下:(3)根據(jù)化學(xué)方程式寫出各物質(zhì)的相對(duì)分子(或原子)質(zhì)量總和，標(biāo)在相應(yīng)的化學(xué)式下面。把題中的已知條件和待求未知址寫在相應(yīng)物質(zhì)的相對(duì)分子(或原子)

“充分反應(yīng)”和“反應(yīng)完全”—同“足量"。（1）化學(xué)方程式不正確就計(jì)算，這是最嚴(yán)重的問(wèn)題。（2）把含雜質(zhì)的質(zhì)量直接應(yīng)用在化學(xué)方程式計(jì)算中，或把體積直接代入化學(xué)方程式。（4）解題格式不規(guī)范，設(shè)的未知缺與求的量不同，相對(duì)分子質(zhì)量計(jì)算錯(cuò)誤，（5）計(jì)算不準(zhǔn)確，不按題目要求寫化學(xué)方程式(方程式應(yīng)用不當(dāng))。（6）體積、質(zhì)量、密度之間的關(guān)系問(wèn)題及單位問(wèn)題弄錯(cuò)等。在解題時(shí)要把握好“三個(gè)要領(lǐng)”、抓住