..精品精品一．從實驗學化學高一知識點歸納（期中復習）一．從實驗學化學物質的量1、物質的量是一個研究一定數(shù)目微粒集體物理量，符號為(mol)2、1mol0.012kg1C約6.02×1023個。3、1molNmol1。A4、使用摩爾時，必須指明粒子的種類，必須是微觀的，可以是分子、原子、離子、電子等。N5.、數(shù)學表達式:N nA摩爾質量1、定義：1mol任何物質的質量，稱為該物質的摩爾質量。符號：M表示，常用單位為g/mol2、數(shù)學表達式：n=m/M3、數(shù)值：只有當物質的質量以g為單位時，其在數(shù)值上等于該物質的相對原子質量或相對分子質量.物質的聚集狀態(tài)決定氣體體積的主要內因：氣體分子數(shù)和氣體分子間距。在同溫同壓下，任何氣體分子的間距都相等。氣體摩爾體積單位物質的量的氣體所占的體積。符號V表達式： V= V ；單位：L·mol-1m mn在標準狀況(0oC,101KPa)下，1mol任何氣體22.4L，即標準狀況下，氣體摩爾體積為22.4L/mol。PV=nRT條件同溫同壓，同物質的量同溫同壓，同體積條件同溫同壓，同物質的量同溫同壓，同體積同溫同壓，同分子數(shù)結論同體積同物質的量，同分子數(shù)同體積，同物質的量a同溫同壓，氣體的物質的量比等于體積比等于分子數(shù)比a同溫同壓，氣體的物質的量比等于體積比等于分子數(shù)比V/V＝n/n＝N/N1 2 1 2 1 2b同溫同壓，氣體的密度比等于其摩爾質量比ρ/ρ＝M/M

1 2 1 21.物質的量濃度.1.物質的量濃度.BB單位：mol/L（3）物質的量濃度＝溶質的物質的量/溶液的體積C=n/V=c=1000ρw/MB B 液注意點：①溶液物質的量濃度與其溶液的體積沒有任何關系②溶液稀釋：C(濃溶液)?V(濃溶液)=C(稀溶液)?V(稀溶液)2.一定物質的量濃度的配制（1）基本原理:根據(jù)欲配制溶液的體積和溶質的物質的量濃度，用有關物質的量濃度計算的方法，求出所需溶質的質量或體積，在容器內將溶質用溶劑稀釋為規(guī)定的體積,就得欲配制得溶液.（2）主要操作1、檢驗是否漏水.（檢漏）2、配制溶液2、配制溶液貯存溶液.○1.○2（或量?。?○3.○4.○5.○6.○7.○8（X（100mL;250mL.;500mL;1000mL）注意事項：A選用與欲配制溶液體積相同的容量瓶.B使用前必須檢查是否漏水.C不能在容量瓶內直接溶解.D溶解完的溶液等冷卻至室溫時再轉移.E2－3mm使溶液凹面恰好與刻度相切。過程分析（NaOH）根據(jù)公式：C=n/V=m/(M·V)過程分析可能儀器誤差的操作對溶液濃度的影響mVNaOH燒杯減小——偏低移液前容量瓶內有少量的水不變不變不變向容量瓶轉移液體時少量流出減小——偏低未洗滌燒杯、玻璃棒或未將洗液轉移至容量瓶減小——偏低未冷卻至室溫就移液——減小偏高定容時，水加多后用滴管吸出減小——偏低定容搖勻時液面下降再加水——增大偏低定容時俯視讀數(shù)——減小偏高定容時仰視讀數(shù)——增大偏低溶液加水稀釋的幾個規(guī)律:11方法適用范圍主要儀器注意點實例方法適用范圍主要儀器注意點實例固+液蒸發(fā)易溶固體與液體分開①不斷攪拌；②最后用余熱NaCl（HO）酒精燈、蒸發(fā)皿、2加熱；③液體不超過容積結晶溶解度差別大的溶質分開玻璃棒NaCl（KNO）固+固2/33升華能升華固體與不升華物分開酒精燈I（NaCl）2（具體；過濾固+液易溶物與難溶物分開漏斗、燒杯②沉淀要洗滌；③定量實驗NaCl（CaCO）（重點）3要“無損”溶質在互不相溶的溶劑里，溶解萃?。ㄖ攸c）度的不同，把溶質分離出來①先查漏；②對萃取劑的要CCl從溴水中提取分液漏斗4求；③使漏斗內外大氣相通;Br2分液分離互不相溶液體分液漏斗④上層液體從上口倒出 油與水液+液①溫度計水銀球位于支管蒸餾燒瓶冷凝管、 海水制取純水、乙醇蒸餾分離沸點不同混合溶液處；②冷凝水從下進上出；溫度計、牛角管 和水I和CCl③加碎瓷片防爆沸24分離膠體與混在其中的分子、離分離膠體與混在其中的分子、離滲析 半透膜更換蒸餾水淀粉與NaCl子COHC；洗氣易溶氣與難溶氣分開洗氣瓶長進短出2氣+氣Cl(HCl)2過濾過濾是除去溶液里混有不溶于溶劑的雜質的方法。過濾時應注意：①一貼：將濾紙折疊好放入漏斗，加少量蒸餾水潤濕，使濾紙緊貼漏斗內壁。②二低：濾紙邊緣應略低于漏斗邊緣，加入漏斗中液體的液面應略低于濾紙的邊緣。③三靠：向漏斗中傾倒液體時，燒杯的夾嘴應與玻璃棒接觸；玻璃棒的底端應和過濾器有三層濾紙?zhí)庉p輕接觸；漏斗頸的末端應與接受器的內壁相接觸，例如用過濾法除去粗食鹽中少量的泥沙。2.幾種重要離子的檢驗Cl－SO4

加入硝酸酸化的硝酸銀，生成白色沉淀，則含Cl－。加入鹽酸，無明顯現(xiàn)象再加入氯化鋇，生成白色沉淀，則含SO2－41、（1）做有毒氣體的實驗時，應在通風廚中進行，并注意對尾氣進行適當處理（吸收或點燃等）。進行易燃易爆氣體的實驗時應注意驗純，尾氣應燃燒掉或作適當處理。濃酸撒在實驗臺上，先用1、（1）做有毒氣體的實驗時，應在通風廚中進行，并注意對尾氣進行適當處理（吸收或點燃等）。進行易燃易爆氣體的實驗時應注意驗純，尾氣應燃燒掉或作適當處理。濃酸撒在實驗臺上，先用NaCO（或NaHCO）中和，后用水沖擦干凈。濃酸沾在皮膚上，宜先用干抹2 3 3布拭去，再用水沖凈NaHCO。濃酸濺在眼中應先用稀NaHCO3 3濃堿撒在實驗臺上，先用稀醋酸中和，然后用水沖擦干凈。濃堿沾在皮膚上，宜先用大量水沖洗，再涂上硼酸溶液。濃堿濺在眼中，用水洗凈后再用硼酸溶液淋洗。鈉失火宜用沙土撲蓋。酒精及其他易燃有機物小面積失火，應迅速用濕抹布撲蓋誤食重金屬鹽，應立即口服蛋清或生牛奶汞滴落在桌上或地上，應立即撒上硫粉3膠體：1氣溶膠：煙、云、霧 2液溶膠：AgI溶膠、FeOH)3溶膠、Al(OH)溶膠,血液33固溶膠：有色玻璃、煙水晶10-~10-m(1nm-100nm()性質：①丁達爾現(xiàn)象（）②凝聚作用（吸附水中的懸浮顆粒）向沸水中加入5~6滴FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸至紅褐色，停止加熱。FeCl+3HO=△=Fe(OH)()+3HCl（4）膠體的應用：1、農業(yè)生產:土壤的保肥作用（4）膠體的應用：1、農業(yè)生產:土壤的保肥作用.2、醫(yī)療衛(wèi)生:血液透析,血清紙上電泳,利用電泳分離各種氨基酸和蛋白質.3、日常生活:制豆腐原理(膠體的聚沉)和豆?jié){牛奶,粥,明礬凈水.4、自然地理:江河人?？谔幮纬扇侵?其形成原理是海水中的電解質使江河泥沙所形成膠體發(fā)生聚沉.5、工業(yè)生產:制有色玻璃(固溶膠),冶金工業(yè)利用電泳原理選礦,原油脫水二.離子反應或熔化狀態(tài)下都不能導電的化合物，叫非電解質。注意：①電解質、非電解質都是化合物，不同之處是在水溶液中或融化狀態(tài)下能否導電。②電解質的導電是有條件的：電解質必須在水溶液中或熔化狀態(tài)下才能導電。③能導電的物質并不全部是電解質：如銅、鋁、石墨等。④非金屬氧化物（SOSOCO）、大部分的有機物（酒精和蔗糖（化學式）為非電解質。2 3 2表示同一類型的離子反應。復分解反應這類離子反應發(fā)生的條件是：生成沉淀、氣體或水。離子方程式書寫方法：寫：寫出反應的化學方程式拆：把易溶于水、易電離的物質拆寫成離子形式（只有強酸、強堿、可溶性鹽可拆）刪：將不參加反應的離子從方程式兩端刪去查：查方程式兩端原子個數(shù)和電荷數(shù)是否相等離子共存問題所謂離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不發(fā)生任何反應；若離子之間能發(fā)生反應，則不能大量共存。1Fe＋、Fe3Cu＋MnO-42Ba2SO2-Ag＋Cl-、Ca＋CO2、Mg2OH-等4 33、結合生成氣體或易揮發(fā)性物質的離子不能大量共存：H＋和CO2,HCO-＋，HCO-OH-，OH-和NH＋等3 3 3 44、結合生成難電離物質（水）H＋和OH-OHHCO等。35Fe3I-，F(xiàn)e2Mn—（），等46Fe3SCN-離子方程式正誤判斷（六看）1、看反應是否符合事實：主要看反應能否進行或反應產物是否正確2、看能否寫出離子方程式：純固體之間的反應不能寫離子方程式3、看化學用語是否正確：化學式、離子符號、沉淀、氣體符號、等號等書寫是否符合事實4、看離子配比是否正確5、看原子個數(shù)、電荷數(shù)是否守恒6、看與量有關的反應表達式是否正確（過量、適量）氧化還原反應氧化還原反應：有元素化合價發(fā)生變化的化學反應（判斷依據(jù)）氧化還原反應中概念及其相互關系如下：氧化還原反應中概念及其相互關系如下：還原劑（有還原性）：失去電子——化合價升高——被氧化（發(fā)生氧化反應）——氧化產物氧化劑（有氧化性：得到電子——化合價降低——被還原（發(fā)生還原反應）——氧化還原反應中電子轉移的表示方法雙線橋法表示電子轉移的方向和數(shù)目注意：a.“e-”表示電子。b.雙線橋法表示時箭頭從反應物指向生成物，箭頭起止為同一種元素，應標出“得”與“失”及得失電子的總數(shù)。c．失去電子的反應物是還原劑，得到電子的反應物是氧化劑d氧化性、還原性強弱的判斷（１）通過氧化還原反應比較：氧化劑+還原劑→氧化產物＋ 還原產氧化性：氧化劑>氧化產物還原性：還原劑>還原產物從元素化合價考慮：最高價態(tài)——只有氧化性，如Fe3、HSOKMnO2 4 4中間價態(tài)——既具有氧化性又有還原性，如Fe2、SCl2Cl-S2-等。根據(jù)其活潑性判斷：①根據(jù)金屬活潑性：對應單質的還原性逐漸減弱K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu（Fe3+）Hg Ag Pt 對應的陽離子氧化性逐漸增強②根據(jù)非金屬活潑性:對應單質的氧化性逐漸減弱22222對應的陰離子還原性逐漸增強根據(jù)反應條件進行判斷：不同氧化劑氧化同一還原劑，所需反應條件越低，表明氧化劑的氧化劑越強；不同還原劑還原同一氧化劑，所需反應條件越低，表明還原劑的還原性越強。

16HCl（濃）2KCl

+5Cl↑+8HO4 2 2 2催化劑MnO＋4HCl（濃） MnCl＋2HO＋Cl↑ ③4HCl+O △ 2Cl+2HO2 2 2 2 2 2 2還原劑都是濃鹽酸，氧化產物都是氯氣，而氧化劑分別是KMnO、MnO、O。KMnO在常溫下反應，MnO加熱4 2