第二章第二節(jié) 化學(xué)能與及電能(公開課教學(xué)課件)_第1頁
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第二節(jié)化學(xué)能與及電能

氧化劑（氧化性）：降，得，還

（被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，得到還原產(chǎn)物）

還原劑（還原性）：升，失，氧（被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，得到氧化產(chǎn)物）知識儲備蒸汽電能水能風(fēng)能石油天然氣原煤

一次能源：直接從自然界取得的能源。

二次能源：一次能源經(jīng)過加工、轉(zhuǎn)換得到能源。√√

一、化學(xué)能與電能的相互轉(zhuǎn)化

—原電池1、概念：將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置2、反應(yīng)本質(zhì)：氧化還原反應(yīng)負極正極Zn-2e-=Zn2+2H++2e-=H2還原劑(Zn)失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)氧化劑(H+)在銅極上得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)還原劑失去的電子從鋅極流出流入銅極.經(jīng)外電路Zn2+H+SO42-電流方向?qū)嶒炋骄啃纬稍姵氐臈l件形成條件一：活潑性不同的兩個電極負極：較活潑的金屬正極：較不活潑的金屬或非金屬導(dǎo)體（石墨）等形成條件二：電極需插進電解質(zhì)溶液中實驗探究形成原電池的條件形成條件三：必須形成閉合回路實驗探究形成原電池的條件實驗探究形成原電池的條件形成條件四：必須存在自發(fā)的氧化還原反應(yīng)3.構(gòu)成原電池的條件（1）有活潑性不同的兩個電極（2）兩電極都接觸電解質(zhì)溶液（3）正極、負極、電解質(zhì)溶液構(gòu)成閉合回路（4）在電極表面上能發(fā)生自發(fā)進行的氧化還原反應(yīng)。動腦動手有下列材料：Zn片、Cu片、導(dǎo)線、水果

、電流計，請設(shè)計一個裝置使電流計指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)。試一試1、判斷下列哪些裝置構(gòu)成了原電池？若不是，請說明理由；若是，請指出正負極名稱。①②③(×)(×)(√)④(√)2.把a、b、c、d四塊金屬片浸入稀硫酸中，用導(dǎo)線兩兩相連組成原電池。若a、b相連時，a為負極；c、d相連時，電流由d到c；a、c相連時，c極上產(chǎn)生大量氣泡，b、d相連時，b上有大量氣泡產(chǎn)生，則四種金屬的活動性順序由強到弱的為()A．a(chǎn)>b>c>dB．a(chǎn)>c>d>bC．c>a>b.>dD．b>d>c>aB隨堂練習(xí)作業(yè)：1.完成《教材完全學(xué)案》上相關(guān)練習(xí)。

2.實踐作業(yè)：調(diào)查一下項目：常見化學(xué)電池的種類、名稱、形狀、電極、電解質(zhì)電壓、

可否再充電、價格、存放

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