九年級上冊化學知識點總結九年級上冊化學知識點總結九年級上冊化學知識點總結九年級上冊化學知識點總結編制僅供參考審核批準生效日期地址：電話：傳真:郵編:中考化學必記知識學習化學要重點記憶的知識：元素名稱與元素符號、物質(zhì)的化學式、原子團的寫法、常見元素化合價、原子團的化合價、實驗操作注意事項；物質(zhì)的物理性質(zhì)、物質(zhì)的化學性質(zhì)、化學反應方程式、化學反應現(xiàn)象、物質(zhì)的用途、氧氣、二氧化碳實驗實驗制法。第1單元走進化學世界課題1物質(zhì)的變化和性質(zhì)：一、觀察實驗的步驟、方法：實驗前：物質(zhì)的顏色、狀態(tài)、氣味、味道、硬度等；實驗中：實驗條件、伴隨的現(xiàn)象（如：光、焰、煙、聲、色以及沉淀生成、氣體產(chǎn)出和熱量放出等)；實驗后：生成物質(zhì)的顏色、狀態(tài)、氣味、味道、硬度等。二、綠色化學---又稱環(huán)境友好化學、沒有污染的化學，主要特點：（上冊課本P32，了解即可）1.充分利用資源和能源，采用無毒、無害的原料；2.在無毒、無害的條件下進行反應，以減少廢物向環(huán)境排放；3.提高原子的利用率，力圖使所有作為原料的原子都被產(chǎn)品所消納，實現(xiàn)“零排放”；4.產(chǎn)品有利于環(huán)境保護、社區(qū)安全、人體健康。三、熟記28種元素符號和名稱：（上冊課本P75）名稱氫氦碳氮氧氟氖鈉鎂鋁硅磷硫氯符號HHeCNOFNeNaMgAlSiPSCl名稱氬鉀鈣錳鐵銅鋅銀鋇鉑金汞碘鉛（補充）符號ArKCaMnFeCuZnAgBaPtAuHgIPb巧記常見的元素符號書寫元素符號的第一個字母要大寫，若由兩個字母元素符號第一寫個字母要大寫，第二個字母要小寫。1、氫，H：“氫”字下面“工”字的倒轉即“H”2、氦，He：在英語中“e”的發(fā)音可為“ai”，“hai”3、碳，C：煤的主要成份是碳，半塊煤的形狀象C4、氮，N：氮的漢語拼音“dan”中的第三個字母5、氧，O：地球的表面布滿了氧氣，地球的形狀像O6、氟，F(xiàn)：氟的漢語拼音“fu”中的第一個字母7、氖，Ne：在英語中e的發(fā)音可為ai，nai8、鈉，Na：鈉的漢語拼音“na”9、鎂，Mg：美（鎂）觀的漢語拼音“meiguan”中的第一個字母10、鋁，Al：鋁在地殼中是排第一多的金屬；A是排在字母順序表中第一位置。第二個字母是漢語拼音“l(fā)ǚ”的第一個字母11、硅，Si：河里的沙子的成份是二氧化硅，河里的流水象“S”，“i”是河里一粒粒的沙子12、磷，P：人的骨頭含有白磷，骨頭的形狀象P13、硫，S：硫與流同音，流水像“S”14、氯，Cl：“氯”字中有“錄”字上面有“彐”開口象C，第二個字母是氯的漢語拼音“l(fā)ü”的第一個字母。15、氬，Ar：氬與漢語拼音“ra”同音,“ra”兩字母對調(diào)位置即“Ar”16、鉀，K：鉀與甲同音，甲在甲乙丙丁…順序中排第一，而K在撲克牌中是點最大17、鈣，Ca：乞丐很餓張開口一口吃掉燒餅；C象張開的口，a象燒餅。18、錳，Mn：錳的漢語拼音“meng”的第一和第三個字母組合。19、鐵，F(xiàn)e：F象一把鋤頭，而鋤頭是鐵做成的；e是鐵的漢語拼音“tie”的第三個字母。20、銅，Cu：“銅”字右邊的“同”字里面有“一口”，一口吃掉魚（ü）的兩點，ü去掉兩點即u21、鋅，Zn：飯?zhí)么蝻埖拇翱谛蜗瘛皀”，想像你在飯?zhí)门抨牬蝻埮旁陉犖榈淖詈竺?，等得好辛（鋅）苦；字母Z排在字母表中的最后面。22、銀，Ag：銀是貴重金屬理所當然排在第一A的位置，g象銀項鏈。23、鋇，Ba：鋇的漢語拼音“bei”，“a”發(fā)“ei”音。24、鉑，Pt：第一個字母P是鉑的漢語拼音與“po”同音，第一個字母即可，第二個字母t，鉑與鐵屬于金屬，而鐵的漢語拼音“tie”的第一個字母。25、金，Au：金是貴重金屬理所當然排在第一A的位置，u是無眼睛的金魚（魚—ü）26、汞，Hg：汞字上面“工”的倒轉即“H”，第二個字母是汞的漢語拼音“gong”的第一字母“g”。27、碘，I：碘的漢語拼音“dian”中的第二個字母。28、（補充）鉛，Pb：手握鉛球一上一下的形狀像P、b。四、化學變化：生成了其它物質(zhì)的變化。如木柴燃燒、鐵的生銹等都屬于化學變化。物理變化：沒有生成其它物質(zhì)的變化。如汽油揮發(fā)、鐵水鑄成鍋、蠟燭受熱熔化等都屬于物理變化。

化學變化的基本特征是：有其它物質(zhì)生成。物理變化與化學變化的關系：在化學變化的過程中一定伴隨物理變化，在物理變化的過程中不一定伴隨化學變化?？扇夹晕锢硇再|(zhì)：不需要發(fā)生化學變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)(如：顏色、狀態(tài)、密度、氣味、熔點、沸點、硬度、水溶性等)。

化學性質(zhì)：物質(zhì)在化學變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)。(如：可燃性、助燃性(O2)、氧化性、還原性、酸堿性、穩(wěn)定性等)。如木柴能在空氣中燃燒（可燃性）；煤氣能使人中毒等?？扇夹哉n題2化學是一門以實驗為基礎的科學：一、蠟燭燃燒實驗：①蠟燭是石蠟和棉線做的燈芯組成的；一般蠟燭為圓柱形、白色、固體；蠟燭一般都具有輕微的氣味。蠟燭的密度比水小。②蠟燭燃燒時的火焰分成三層：外焰、內(nèi)焰、焰心。外焰溫度最高，焰心溫度最低。比較各火焰層溫度的方法：用一根火柴梗平放入火焰中，兩端先變黑（碳化），說明外焰溫度最高。③蠟燭燃燒時有水和二氧化碳生成。產(chǎn)物水（H2O）的檢驗方法：用干冷燒杯罩火焰上方，燒杯內(nèi)有水霧；產(chǎn)物二氧化碳（CO2）的檢驗方法：取下燒杯，倒入澄清石灰水，振蕩，變渾濁。④熄滅蠟燭時，產(chǎn)生一縷白煙（白煙是具有可燃性的石蠟蒸氣），點燃白煙，蠟燭復燃。說明石蠟蒸氣能燃燒。二、對人體吸入的空氣和呼出的氣體的探究吸入空氣與呼出氣體的比較：呼出氣體中氧氣（O2）比吸入空氣的量少，呼出氣體中的二氧化碳（CO2）和水（H2O）比吸入空氣的量多。①證明呼出氣體中的二氧化碳（CO2）比吸入的空氣中的二氧化碳多的方法：向1瓶空氣和1瓶呼出的氣體中各滴入數(shù)滴澄清的石灰水，振蕩，空氣瓶中無明顯現(xiàn)象，呼出氣體瓶中出現(xiàn)的渾濁較多，說明呼出氣體中二氧化碳含量比空氣中的二氧化碳多。②證明呼出氣體中的氧氣（O2）比吸入的空氣中的氧氣少的方法：用燃著的小木條檢驗氣體分別伸入1瓶空氣和1瓶呼出的氣體中，在空氣瓶里，木條燃燒無多大變化，而在呼出氣體瓶里，木條燃燒減弱，甚至熄滅，說明呼出的氣體中的氧氣含量比空氣中的少。氧化性：CuO,Fe2O3氧化性：CuO,Fe2O3還原性：C,CO,H2課題3走進化學實驗室 一、常用儀器及使用方法（上冊課本P150-153）量筒試管集氣瓶燒杯滴管酒精燈蒸發(fā)皿錐形瓶燒瓶玻璃棒鐵架臺水槽漏斗長頸漏斗分液漏斗（一）可以直接加熱（不需墊上石棉網(wǎng)）的儀器是：試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙；只能間接加熱（即需墊上石棉網(wǎng)）的儀器是：燒杯、燒瓶、錐形瓶（墊石棉網(wǎng)—受熱均勻）；不可加熱的儀器：量筒、漏斗、集氣瓶（二）量筒量取液體體積時，量筒必須放平穩(wěn)。視線與刻度線及量筒內(nèi)液體凹液面的最低點保持水平。量筒不能用來加熱，不能用作反應容器，一般只能讀到毫升，如毫升是合理的；毫升是不合理的。（三）托盤天平（用于粗略的稱量，一般能精確到克，如克是合理的；克是不合理的。）注意點：（1）先調(diào)整零點；（2）稱量物和砝碼的位置為“左物右碼”。（3）稱量物不能直接放在托盤上。一般藥品稱量時，在兩邊托盤中各放一張大小、質(zhì)量相同的紙，在紙上稱量。易潮解的或具有腐蝕性的藥品（如氫氧化鈉——易潮解且有腐蝕性的藥品），放在加蓋的玻璃器皿（如小燒杯、表面皿）中稱量。（4）砝碼用鑷子夾取。添加砝碼時，先加質(zhì)量大的砝碼，后加質(zhì)量小的砝碼。（5）稱量結束后，應使游碼歸零。砝碼放回砝碼盒。（四）酒精燈（1）酒精燈的使用要注意“三不”：=1\*GB3①不可向燃著的酒精燈內(nèi)添加酒精；=2\*GB3②用火柴從側面點燃酒精燈，不可用燃著的酒精燈直接點燃另一盞酒精燈；=3\*GB3③熄滅酒精燈應用燈帽蓋熄，不可吹熄。（2）酒精燈內(nèi)的酒精量不可超過酒精燈容積的2/3也不應少于1/4。（3）酒精燈的火焰分為三層，焰心、內(nèi)焰、外焰。焰心溫度最低、外焰溫度最高，用酒精燈的外焰加熱物體。（4）如果酒精燈在燃燒時不慎翻倒，酒精在實驗臺上燃燒時，應及時用沙子蓋滅或用濕抹布撲滅火焰，不能用水沖。（五）夾持器－－鐵夾（鐵架臺上配套用的）、試管夾（木制的）鐵夾夾持試管的位置應在試管口近1/3處（或夾在試管的中上部）。手拿試管夾的長柄，不要把拇指按在短柄上。試管夾夾持試管時，應將試管夾從試管底部往上套；夾持部位在距試管口近1/3處；用手拿住長柄。（六）分離物質(zhì)及加液的儀器－－漏斗（過濾用）、長頸漏斗（加液用，注意“頸”字不能寫成“勁”字）二、化學實驗基本操作（一）藥品的取用1、藥品的存放：一般固體藥品放在廣口瓶中，液體藥品放在細口瓶中（少量的液體藥品可放在滴瓶中）。2、藥品取用的總原則=1\*GB3①取用量：按實驗所需取用藥品。如沒有說明用量，應取最少量，固體以蓋滿試管底部為宜，液體以1-2mL為宜。多取的試劑不可放回原瓶，也不可亂丟，更不能帶出實驗室，應放在指定的容器內(nèi)。=2\*GB3②“三不”：任何藥品不能用手拿、舌嘗、或直接用鼻聞試劑（如需嗅聞氣體的氣味，應用手在瓶口輕輕扇動，僅使極少量的氣體進入鼻孔）。3、固體藥品的取用：=1\*GB3①粉末狀及小粒狀藥品（如高錳酸鉀、二氧化錳等）：用藥匙或V形紙槽=2\*GB3②塊狀及大粒狀藥品（如：鋅粒、石灰石等）：用鑷子夾取。4、液體藥品的取用=1\*GB3①液體試劑的傾注法：取下瓶蓋，倒放在桌上（以免藥品被污染）。標簽應向著手心（以免殘留液流下而腐蝕標簽）。拿起試劑瓶，將瓶口緊靠試管口邊緣，緩緩地注入試劑，傾注完畢，蓋上瓶蓋，標簽向外，放回原處。=2\*GB3②液體試劑的滴加法：滴管的使用：a、滴入試劑時，滴管要保持垂直懸于容器口上方滴加（膠頭滴管使用時不能伸入容器中或與器壁接觸，否則會造成試劑污染。）；b、使用過程中，始終保持橡膠乳頭在上，以免被試劑腐蝕；c、滴管用畢，立即用水洗滌干凈（滴瓶上的滴管除外）；（二）重要實驗操作：1、裝置氣密性檢查：（1）利用熱脹冷縮：如圖A，先將導氣管浸入水中，再用手緊握試管外壁（若為廣口瓶等，則用雙手緊貼外壁），若管口有氣泡冒出，則裝置氣密性良好。CDE（2）如圖B，利用氣壓的原理：關閉彈簧夾，然后向長頸漏斗中加入水至形成浸沒長頸漏斗下管口，繼續(xù)向長頸漏斗加水液面高度保持一段時間不變，則裝置不漏氣。（3）如圖C，向長頸漏斗中加水到浸沒長頸漏斗下端管口。在導管口連接注射器，當推活塞時，如果觀察到長頸漏斗內(nèi)有液面上升，說明裝置氣密性良好；或當緩慢拉活塞時，如果觀察到長頸漏斗下端口產(chǎn)生氣泡，說明裝置氣密性良好。（4）如圖D，左端上下移動，如果兩端液面不水平，說明裝置氣密性良好。（5）如圖E，用雙手緊貼外壁，如果有一段水柱沿導管上升，說明裝置氣密性良好。2.把玻璃管插入帶孔橡皮塞：①先把要插入塞子的玻璃管的一端用水潤濕，然后稍稍用力轉動，使它插入。②連接玻璃管和膠皮管：先把玻璃管口用水潤濕，然后稍稍用力即可把玻璃管插入膠皮管。③在容器口塞橡皮塞：應把橡皮塞慢慢轉動著塞進容器口。切不可把容器放在桌上再使勁塞進塞子，以免壓破容器。3.如何給試管預熱來回移動試管使試管均勻受熱，或移動酒精燈使試管受熱均勻。（三）物質(zhì)的加熱（1）加熱固體時，試管口應略下傾斜（防止冷凝水倒流引起試管破裂），試管受熱時先均勻受熱，再集中加熱。（2）加熱液體時，液體體積不超過試管容積的1/3，加熱時使試管與桌面約成450角，受熱時，先使試管均勻受熱，然后給試管里的液體的中下部加熱，并且不時地上下移動試管，為了避免傷人，加熱時切不可將試管口對著自己或他人。（四）儀器的洗滌：（1）廢渣、廢液倒入廢物缸中，有用的物質(zhì)倒入指定的容器中；（2）玻璃儀器洗滌干凈的標準：玻璃儀器上附著的水，既不聚成水滴，也不成股流（或附著的水是否形成均勻的水膜。）（3）玻璃儀器中附有油脂：先用熱的純堿（Na2CO3）溶液或洗衣粉洗滌，再用水沖洗。（4）玻璃儀器附有難溶于水的堿、堿性氧化物、碳酸鹽：先用稀鹽酸溶解，再用水沖洗。（5）儀器洗干凈后，不能亂放，試管洗滌干凈后，要倒插在試管架上晾干。第二單元我們周圍的空氣一、熟記本單元的化學反應的文字表達式：（要記住反應物、生成物、反應條件）點燃點燃1、紅磷（或白磷）在空氣中燃燒：紅磷+氧氣五氧化二磷P2O5點燃點燃點燃2、鐵在氧氣(只在純氧氣)中燃燒：鐵+氧氣四氧化三鐵Fe3O4點燃點燃3、硫在空氣（氧氣）中燃燒：硫+氧氣二氧化硫SO2點燃4、木炭在氧氣中燃燒：碳+氧氣二氧化碳CO2二氧化錳加熱點燃二氧化錳加熱點燃二氧化錳6、實驗室用加熱氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣（二氧化錳制作催化劑）：氯酸鉀氯化鉀+氧氣二氧化錳7、實驗室用雙氧水與二氧化錳制取氧氣（二氧化錳制作催化劑）：過氧化氫水+氧氣加熱8、實驗室用加熱高錳酸鉀制取氧氣：高錳酸鉀錳酸鉀+二氧化錳+氧氣加熱課題1空氣一、空氣中氧氣含量的測定實驗：如右圖。a、可燃物要求：要足量且產(chǎn)物是固體不能是氣體（產(chǎn)物是氣體，不能產(chǎn)生壓強差）：選擇紅磷；b、裝置要求：氣密性良好；c、現(xiàn)象：有大量白煙產(chǎn)生，廣口瓶內(nèi)液面上升約1/5體積（空氣中O2的體積約占1/5）。d、結論：空氣是混合物；O2約占1/5，可支持燃燒；N2約占4/5，不支持燃燒，也不能燃燒，難溶于水。e、探究：=1\*GB3①液面上升小于1/5原因：裝置漏氣，紅磷量不足，未冷卻完全。=2\*GB3②不能用鐵代替紅磷。原因：鐵不能在空氣中燃燒；不能用碳、硫代替紅磷。原因：產(chǎn)物是氣體，不能產(chǎn)生壓強差。六、空氣的污染及防治：對空氣造成污染的主要是有害氣體（CO、SO2、氮的氧化物NO2：來自煤和石油的燃燒及工廠的廢氣）和煙塵等。目前計入空氣污染指數(shù)的項目為二氧化硫SO2、一氧化碳CO、二氧化氮NO2、可吸入顆粒物（粉塵）和臭氧O3等。二、空氣的成分和組成空氣成分氧氣O2氮氣N2二氧化碳CO2稀有氣體其它氣體和雜質(zhì)體積分數(shù)（不是質(zhì)量分數(shù)）21%（約1/5）78%（約4/5）%%%三、純凈物與混合物純凈物：由一種物質(zhì)組成。純凈物可以用專門的化學符號（化學式）表示。如：氧氣（可用O2表示）、氮氣（N2）、氦氣（He）、磷（P）、五氧化二磷（P2O5）等是純凈物。混合物：由兩種或兩種以上純凈物組成。組成混合物的各種成分之間沒有發(fā)生化學變化，它們各自保持著原來的性質(zhì)。如：空氣就是混合物（空氣由氧氣、氮氣、二氧化碳等組成的）。四、幾種常見氣體：⑴氮氣：化學性質(zhì)：①化學性質(zhì)穩(wěn)定（即不活潑）：可作保護氣；②不能燃燒也不能支持燃燒，與二氧化碳一樣也能使燃著的木條熄滅；③不供給呼吸。用途：①作化工原料（制硝酸、化肥）；②作保護氣（如焊接金屬時常用氮作保護氣，燈泡中充氮以延長使用壽命）；③作防腐氣（食品包裝時充氮以防腐）；④作液氮冷凍劑（醫(yī)療上可在液氮冷凍麻醉條件下做手術；超導材料在液氮的低溫環(huán)境下能顯示超導性能）。⑵稀有氣體（氦He、氖Ne、氬Ar、氪Kr、氙Xe等的總稱）：化學性質(zhì)：①化學性質(zhì)穩(wěn)定（即不活潑）：可作保護氣；②不能燃燒也不能支持燃燒，與二氧化碳一樣也能使燃著的木條熄滅。③不供給呼吸。④在一定條件下與某些物質(zhì)反應。用途：①作保護氣；②制作多種電光源（通電發(fā)不同顏色的光）；③激光技術；④氦制低溫環(huán)境；⑤氙作醫(yī)療麻醉。五、保護空氣：1.空氣污染的原因：隨著工業(yè)的發(fā)展，排放到空氣中的有害氣體（有害氣體：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮。）和煙塵對空氣造成了污染。目前環(huán)境污染問題：①臭氧層破壞（由冰箱里的氟里昂引起）；②溫室效應（主要由二氧化碳CO2等引起）；③酸雨（由二氧化硫、二氧化氮引起））；④白色污染（由塑料引起）2.空氣污染的危害：嚴重損害人體健康,影響作物生長,破壞生態(tài)平衡.全球氣候變暖,臭氧層破壞和酸雨等。3.空氣的保護措施：加強大氣質(zhì)量監(jiān)測，改善環(huán)境狀況，使用清潔能源，工廠的廢氣經(jīng)處理過后才能排放，積極植樹、造林、種草等。4.目前計入空氣污染指數(shù)的項目為:二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入顆粒物和臭氧等。（沒有二氧化碳）六、化學的基本反應類型：①化合反應：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應，如：A+B=AB，“多變一”。（注意化合反應與化學變化的不同?；瘜W變化：生成了其它物質(zhì)的變化。如木柴燃燒、鐵的生銹等都屬于化學變化。）課題2氧氣一、氧氣的物理性質(zhì)：在標準狀況下，無色無味的氣體（但液體和固體時是淡藍色）；比空氣密度為略大,不易溶于水。二、氧氣的化學性質(zhì)：氧化性、助燃性（但不能說O2有可燃性）。三、氧氣用途：①供呼吸（如潛水、醫(yī)療急救）②支持燃燒（如燃料燃燒、煉鋼、氣焊）。四、氧氣與下列物質(zhì)反應現(xiàn)象：物質(zhì)現(xiàn)象碳在空氣中保持紅熱，在氧氣中發(fā)出白光，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體磷產(chǎn)生大量白煙硫在空氣中發(fā)出微弱的淡藍色火焰，而在氧氣中發(fā)出明亮的藍紫色火焰，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體（注意硫在空氣中燃燒與在氧氣中燃燒的不同?。╂V發(fā)出耀眼的白光，放出熱量，生成白色固體（鎂、鋁現(xiàn)象相同）鋁鐵劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體(是Fe3O4)。（鐵在空氣中不能燃燒，只能在氧氣中燃燒，燃燒的產(chǎn)物是Fe3O4，而不是氧化鐵Fe2O3；鐵、鋁燃燒要在集氣瓶底部放少量水或細砂的目的：防止濺落的高溫熔化物炸裂瓶底。）石蠟石蠟在氧氣中燃燒發(fā)出白光，瓶壁上有水珠生成，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體五、化學的基本反應類型：①化合反應：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應，如：A+B=AB，“多變一”。（注意化合反應與化學變化的不同。化學變化：生成了其它物質(zhì)的變化。如木柴燃燒、鐵的生銹等都屬于化學變化。）②分解反應：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其它物質(zhì)的反應。如：AB=A+B，“一變多”。氧化反應：物質(zhì)跟氧（氧元素，不一定是氧氣）發(fā)生的化學反應。(氧化反應不是基本反應類型)。緩慢氧化：進行得很慢的,甚至不容易察覺的氧化反應。如動植物的呼吸、食物腐爛、酒和醋的釀造、農(nóng)家肥料的腐熟、鋼鐵生銹等。緩慢氧化一定放熱，但不一定發(fā)光。自燃：由緩慢氧化而引起的自發(fā)燃燒課題3制取氧氣一、工業(yè)制氧氣——分離液態(tài)空氣法（原理：根據(jù)氮氣和氧氣的沸點不同，屬物理變化）二、實驗室制氧氣（要重點掌握）：1.如何選擇發(fā)生裝置根據(jù)藥品的狀態(tài)和反應條件選擇發(fā)生裝置。凡是藥品的狀態(tài)是固體與固體（或固體），反應條件是需加熱的選A裝置，如實驗室用加熱氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣或實驗室用加熱高錳酸鉀制取氧氣；凡是藥品的狀態(tài)是固體與液體，反應條件是不需加熱的選B裝置，如實驗室用雙氧水與二氧化錳制取氧氣選B裝置。A固固加熱型發(fā)生裝置B固液不加熱型發(fā)生裝置2.如何選擇收集裝置根據(jù)收集氣體的密度、水溶性、能不能與空氣中的成分發(fā)生反應、能否與水發(fā)生反應選擇收集裝置。凡是收集氣體密度比空氣大且不能與空氣中的成分反應的可用向上排空氣法（如下圖A），如氧氣O2、二氧化碳CO2等；凡是收集氣體密度比空氣小且不能與空氣中的成分反應的可用向下排空氣法（如下圖B）如氫氣H2等；凡是收集氣體不易溶于水且不與水發(fā)生反應的可用排水法（如下圖C），如氧氣O2等（二氧化碳CO2不能用排水法收集?。向上排空氣法B向下排空氣法C排水法拓展：用洗氣瓶收集氣體方法變通應用：①如右圖：瓶內(nèi)裝滿空氣，若收集密度比空氣小的氣體，則_b__進_a__出（選填“a”或“b”）②如右圖：瓶內(nèi)裝滿空氣，若收集密度比空氣大的氣體，則_a__進__b__出（選填“a”或“b”）③如右圖：瓶內(nèi)裝滿水，若用排水收集該氣體(不用考慮密度比空氣大還是比空氣小)，ab則__b__進__a__出（選填“a”或“b”）ab若把洗氣瓶倒放，則相反，即：①如右圖：瓶內(nèi)裝滿空氣，若收集密度比空氣小的氣體，則__a__進_b__出（選填“a”或“b”）②如右圖：瓶內(nèi)裝滿空氣，若收集密度比空氣大的氣體，則_b__進_a__出（選填“a”或“b”）3、實驗室制氧氣的操作步驟和注意事項：（以高錳酸鉀制取氧氣并用排水法收集為例，如圖）⑴操作步驟：查—裝—定—點—收—移—熄（茶（檢查裝置的氣密性）莊（裝藥）定（固定試管）點（加熱）收（收集氣體）利（移出導管）息（熄滅酒精燈）。⑵注意事項：①試管口略向下傾斜：防止冷凝水倒流引起試管破裂；②藥品平鋪在試管的底部：均勻受熱；③鐵夾夾在離管口約1/3處（不能漏了“口”字）；④導管應稍露出橡皮塞（剛剛露出頭）：便于氣體排出；⑤用高錳酸鉀制氧氣時在試管口應放一團棉花：防止高錳酸鉀粉末進入導管；⑥排水法收集時，待氣泡均勻連續(xù)冒出時再收集（剛開始排出的是試管中的空氣）：是為了收集到較純凈的氧氣。⑦實驗結束時，先移導管再熄滅酒精燈：防止水倒吸引起試管破裂；⑧用排空氣法收集氣體時，導管伸到集氣瓶底部。4、氧氣的驗滿：用帶火星的木條放在集氣瓶口，若木條復燃，則已集滿。（包括操作、現(xiàn)象、結論）5、氧氣的檢驗：用帶火星的木條伸入集氣瓶內(nèi)，若木條復燃，證明是氧氣。（注意驗滿與檢驗的不同?。?、催化劑（也叫觸媒）：在化學反應中能改變其他物質(zhì)的化學反應速率，而本身的質(zhì)量和化學性質(zhì)在反應前后都沒有發(fā)生變化的物質(zhì)。（即要符合“一變兩不變”才是催化劑）。催化劑在化學反應中所起的作用叫催化作用。7、常見氣體的檢驗方法：①氧氣：用帶火星的木條伸入集氣瓶內(nèi)，若木條復燃，證明是氧氣。（包括操作、現(xiàn)象、結論）②二氧化碳：通入澄清的石灰水，若澄清的石灰水變渾濁，證明是二氧化碳。（包括操作、現(xiàn)象、結論）第三單元自然界的水課題1水的組成：一、電解水的實驗：如右圖1.裝置―水電解器；B.電源種類---直流電（不是交流電）；2.加入硫酸或氫氧化鈉的目的----增強水的導電性（不是作催化劑）通電通電3.反應方程式水氫氣+氧氣產(chǎn)生位置負極正極（諧音父親—負氫）體積比2：1質(zhì)量比1：84.檢驗：氧氣---出氣口置一根帶火星的木條----木條復燃是氧氣；氫氣---出氣口置一根燃著的木條----氣體能燃燒，且產(chǎn)生淡藍色的火焰是氫氣。5.氫氣性質(zhì)：物理性質(zhì)：氫氣是無色、無臭、難溶于水的氣體，密度比空氣?。换瘜W性質(zhì)：氫氣有可燃性，氫氣在空氣中能燃燒，產(chǎn)生淡藍色火焰；混有一定量的空氣遇明火會發(fā)生爆炸。6.氫氣驗純方法：用試管收集一試管的氫氣，用拇指堵住，移近火焰，移開拇指點火，如果聽到尖銳爆鳴聲表明氫氣不純，聲音很?。ㄝp微的爆鳴聲），表示氫氣較純。）7、電解水的實驗結論：=1\*GB3①水是由氫、氧元素組成的。=2\*GB3②一個水分子是由2個氫原子和1個氧原子構成的。=3\*GB3③化學變化中，分子可分而原子不可分。二、純凈物的分類：①化合物：由不同種元素組成的純凈物叫做化合物。如：二氧化碳(CO2)、氧化鐵(Fe2O3)、高錳酸鉀(KMnO4)。②單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物叫做單質(zhì)。如：氫氣H2、氮氣N2、氧氣O2、磷P、鐵Fe等。③氧化物：由兩種元素組成的化合物中，其中一種是氧元素的叫做氧化物。如：二氧化碳(CO2)、氧化鐵(Fe2O3)、五氧化二磷P2O5)、水(H2O)。含氧化合物：含有氧元素的化合物。高錳酸鉀(KMnO4)不是氧化物，是含氧化合物，因為它有三種元素。課題2分子和原子1、分子的基本性質(zhì)：①分子質(zhì)量和體積都很?。虎诜肿硬粩噙\動（能聞到花香；氨在空氣中擴散；品紅在水中的擴散；水在常溫下的揮發(fā)）；③分子間有間隔（物質(zhì)的固態(tài)、液態(tài)、氣態(tài)體積不同；物質(zhì)的熱脹冷縮現(xiàn)象；100毫升水與100毫升酒精混合體積小于200毫升，都是分子間有間隔的原因）；④分子是由原子構成的（如：1個水分子（H2O）由2個氫原子(H)和1個氧原子(O)構成；1個氧分子(O2)由2個氧原子(O)構成；）2、幾種分子的模型：（上冊課本P51）水分子（H2O）氧分子(O2)氫分子(H2)3、化學反應的實質(zhì)：在化學反應中分子分裂為原子，原子重新組合成新的分子。4、分子和原子區(qū)別聯(lián)系分子原子定義分子是保持物質(zhì)化學性質(zhì)最小的微粒原子是化學變化中的最小微粒。性質(zhì)體積小、質(zhì)量??；不斷運動；有間隙聯(lián)系分子是由原子構成的。分子、原子都是構成物質(zhì)的微粒。區(qū)別金屬：鐵稀有氣體：氦氣金屬：鐵稀有氣體：氦氣固態(tài)非金屬：紅磷，硫，碳硅5、分子、原子都是構成物質(zhì)的微粒⑴有些物質(zhì)是由分子構成的。例如，水、氧氣、氫氣、二氧化碳等⑵有些物質(zhì)是由原子直接構成。例如，金屬，稀有氣體固態(tài)非金屬類等。(3)離子：食鹽6、用分子、原子觀點解釋物理變化、化學變化：物質(zhì)發(fā)生物理變化時,分子沒有改變，只是分子間的間隔發(fā)生改變；物質(zhì)發(fā)生化學變化時，分子本身發(fā)生改變，變成其他分子7、用分子、原子觀點解釋純凈物和混合物：對于由分子構成的物質(zhì)來說，純凈物由同種分子構成，混合物由不同種分子構成；對于由原子構成的物質(zhì)來說，純凈物由同種原子構成，混合物由不同種原子構成；8、物質(zhì)的組成、構成及簡單分類組成：物質(zhì)（純凈物）由元素組成原子：主要有三類原子原構成的物質(zhì)：金屬單質(zhì)、稀有氣體單質(zhì)、固態(tài)非金屬單質(zhì)（如碳、硅）。物質(zhì)構成分子：若由兩種元素組成，一般由兩種非金屬元素組成的化合物由分子構成的物質(zhì)。如氯化氫由氯化氫分子構成。H2、O2也是由分子構成的。離子：若由兩種元素組成，一般由一種金屬元素和另一種非金屬元素組成的化合物是由離子構成的物質(zhì)。如氯化鈉由鈉離子（Na+）氯離子（Cl-）構成。混合物（多種物質(zhì)）：如空氣分類單質(zhì)：一種元素純凈物（一種物質(zhì)）化合物：多種元素課題3水的凈化1、水的凈化效果由低到高的是靜置（又稱沉降、沉淀）、吸附、過濾、蒸餾（均為物理方法），其中凈化效果最好的操作是蒸餾；既有過濾作用又有吸附作用的凈水劑是活性炭。常用的吸附劑有：明礬、活性炭、木炭等。2、硬水與軟水①定義：硬水是含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水；軟水是不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。②硬水與軟水的鑒別方法：用肥皂水，有浮渣產(chǎn)生且泡沫較少的是硬水，泡沫較多的是軟水③硬水軟化的方法：蒸餾、煮沸④長期使用硬水的壞處：浪費肥皂，洗不干凈衣服；鍋爐容易結成水垢，不僅浪費燃料，還易使管道變形甚至引起鍋爐爆炸。3、過濾：分離不溶性固體和液體的方法。㈠過濾操作注意事項：“一貼二低三靠”：“一貼”：濾紙緊貼漏斗的內(nèi)壁；“二低”：（1）濾紙的邊緣低于漏斗口；（2）漏斗內(nèi)的液面低于濾紙的邊緣；過濾操作“三靠”：（1）漏斗下端的管口緊靠燒杯內(nèi)壁；（2）用玻璃棒引流時，玻璃棒下端輕靠在三層濾紙的一邊；（3）用玻璃棒引流時，燒杯尖嘴緊靠玻璃棒中部。㈡過濾后，濾液仍然渾濁的可能原因有：=1\*GB3①承接濾液的燒杯不干凈=2\*GB3②傾倒液體時液面高于濾紙邊緣=3\*GB3③濾紙破損。課題4愛護水資源1、如何愛護水資源一方面要節(jié)約用水，另一方面要防止水體污染。2、水體污染的來源：①工業(yè)污染；②農(nóng)藥污染（農(nóng)藥、化肥的不合理施用）；③生活污染（生活污水的任意排放）3、防止水污染的措施：①工業(yè)三廢要經(jīng)處理達標排放、提倡零排放；②提倡使用農(nóng)家肥，合理施用農(nóng)藥、化肥；③生活污水要集中處理達標排放。4、生活中常見的節(jié)約用水實例：①一水多用；②隨手關水龍頭③用洗菜、淘米、洗衣的水來澆花、拖地、沖廁所。拓展性課題最輕的氣體——氫氣（H2）氫氣還原氧化銅1、氫氣的物理性質(zhì)：密度最小的氣體（可用向下排空氣法）；難溶于水（可用排水法）。氫氣還原氧化銅點燃2、氫氣的化學性質(zhì)：點燃①可燃性：氫氣+氧氣水（點燃前，要驗純。原因是防止H2不純加熱發(fā)生爆炸）現(xiàn)象：發(fā)出淡藍色火焰，放出熱量，有水珠產(chǎn)生。加熱加熱②還原性：氫氣+氧化銅銅+水操作順序；氫氣“早出晚歸”即先通氫氣排凈試管內(nèi)的空氣，再加熱（防止H2不純加熱發(fā)生爆炸）；反應完成后，先停止加熱，繼續(xù)通入氫氣，直至試管冷卻，才停止通氫氣（防止生成的銅重新氧化成氧化銅）?，F(xiàn)象：黑色粉末變紅色，試管口有水珠生成。3、氫氣的用途：利用H2可燃性：可高能燃料、氫氧焰焊接、切割金屬；利用H2還原性：冶煉金屬）4、氫能源的三大優(yōu)點：無污染、放熱量高、來源廣。5、氫氣的檢驗：將氣體點燃，能燃燒發(fā)出淡藍色的火焰，用干冷的燒杯罩在火焰上方燒杯壁上有水珠生成；或者，先通過灼熱的氧化銅，氧化銅由黑色變?yōu)榧t色，證明是氫氣。第四單元物質(zhì)構成的奧秘課題1原子的構成1、原子的構成原子原子核外電子（每個電子帶1個單位負電荷）中子（不帶電）原子核質(zhì)子（每個質(zhì)子帶1個單位正電荷）①不是所有原子都是由質(zhì)子、中子、電子構成的：氫原子中沒有中子。②原子不顯電性：由于核內(nèi)的1個質(zhì)子帶一個單位正電荷，原子核帶正電，帶的正電荷數(shù)與核外的電子數(shù)相等，所以原子不顯電性，因此分子也不顯電性。③核電荷數(shù)：原子核帶的正電荷數(shù)。④在原子中：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)⑤質(zhì)量關系：原子質(zhì)量主要集中在原子核（即質(zhì)子和中子）上。2、相對原子質(zhì)量：以一種碳原子的質(zhì)量的1/12為標準，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得到的比，作為這種原子的相對原子質(zhì)量。某原子的相對原子質(zhì)量（Ar某原子的相對原子質(zhì)量（Ar）﹦碳-12原子的實際質(zhì)量的1/12該原子的實際質(zhì)量（2）相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)注意：①相對原子質(zhì)量不是原子的實際質(zhì)量，是一個比值；②相對原子質(zhì)量的單位是1（一般不寫出）。課題2元素（1）元素定義：具有相同核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱。注意：①一種元素與另一種元素的本質(zhì)區(qū)別：核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）不同，同種元素的原子，質(zhì)子數(shù)相同，但中子數(shù)可以不同。②元素是一個宏觀概念，只講種類，不講個數(shù)。（宏觀：只講種類，不講個數(shù)；微觀：講個數(shù)）由同種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，（如由氧氣O2、臭氧O3組成的混合物或金剛石與石墨的混合物）。（2）表示方法——元素符號——拉丁文名稱的第一個字母大寫。a、元素符號的書寫規(guī)則：“一大二小”⑴由一個字母表示的元素符號要大寫，例：氮N；⑵由兩個字母表示的元素符號,第一個字母要大寫,第二個字母要小寫，例：鎂Mg鈣Ca。宏觀：表示某種元素。宏觀：表示某種元素。微觀：表示該種元素的一個原子。微觀：表示該種元素的一個原子。例如：O表示⑴表示氧元素；⑵表示一個氧原子。注意：有些元素符號還可表示一種單質(zhì)物質(zhì)如Fe、He、C、Si。如Fe的意義：①表示鐵元素；②表示一個鐵原子；③表示鐵這種單質(zhì)物質(zhì)。這類元素有第三種含義的主要包括：金屬元素、稀有氣體元素、固態(tài)非金屬。在元素符號前加上數(shù)字后只能有微觀意義，沒有宏觀意義，如3O：只表示3個氧原子。c、地殼中含量占前四位的元素分別是：氧、硅、鋁、鐵（O>Si>Al>Fe）（諧音：養(yǎng)閨女貼）。d、元素周期表（上冊課本P76）電子層數(shù)=周期數(shù)周期表共有7個橫行，18個縱行。每一個橫行叫做一個周期，每個縱行叫做一個族（8、9、10三縱行共同組成一個族）。即有7個周期，16個族。元素周期表呈現(xiàn)周期性變化規(guī)律：各族最外層電子數(shù)相同，化學性質(zhì)相似，電子層數(shù)逐漸增加；每周期由金屬過渡到非金屬再過渡到稀有氣體，各周期電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)逐漸增加。*注：在元素周期表中：原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)e.原子序數(shù)1－20號元素：氫氦鋰鈹硼，碳氮氧氟氖，鈉鎂鋁硅磷，硫氯氬鉀鈣。課題3離子1、電子分層排布的規(guī)律：①由內(nèi)向外，能量由低到高排布；②第一層最多能排２個電子，第二層和最外層最多能排8個電子(第一層為最外層時不超過2個)。2、原子結構示意圖的認識最外層上有2個電子282+12最外層上有2個電子282+12原子核原子核第一電子層第一電子層3、元素的性質(zhì)與原子結構關系：金屬元素原子的最外層電子數(shù)﹤4，易失電子，化學性質(zhì)活潑。非金屬元素原子的最外層電子數(shù)≧4，易得電子，化學性質(zhì)活潑。稀有氣體元素原子的最外層有8個電子（He有2個），結構穩(wěn)定，性質(zhì)穩(wěn)定。4、四決定：①決定元素種類：質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）②決定元素化學性質(zhì)：最外層電子數(shù)③決定原子的質(zhì)量：原子核（質(zhì)子和中子）④決定元素分類：最外層電子數(shù)說明：最外層電子數(shù)相同其化學性質(zhì)不一定都相同（Mg，He最外層電子數(shù)為2）；最外層電子數(shù)不同其化學性質(zhì)有可能相似（He，Ne均為穩(wěn)定結構）。5、離子：帶電荷的原子（或原子團），如Na+、S2－、SO42-。帶正電荷的原子叫陽離子，如Na+；帶負電荷的原子叫陰離子，S2－、SO42-。（1）表示方法及意義：如Fe3+：鐵離子(或一個鐵離子帶3個單位正電荷)；Fe2+：亞鐵離子（2）離子結構示意圖的認識注意：與原子示意圖的區(qū)別：質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)則為原子結構示意圖質(zhì)子數(shù)≠電子數(shù)為離子結構示意圖：質(zhì)子數(shù)>電子數(shù)：則為陽離子，如Al3+；質(zhì)子數(shù)<電子數(shù)：則為陰離子，O2--。同種元素的原子與離子比較：①質(zhì)子數(shù)相等②電子數(shù)及最外層電子數(shù)不同，③電子層數(shù)可能相同（一般陰離子相同，陽離子不同）（3）離子與原子的區(qū)別與聯(lián)系粒子的種類原子離子陽離子陰離子區(qū)別粒子結構質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)質(zhì)子數(shù)>電子數(shù)質(zhì)子數(shù)<電子數(shù)粒子電性不顯電性顯正電性顯負電性符號用元素符號表示用陽離子符號表示用陰離子符號表示5、化合價+2+2a、寫法及意義：Mg：鎂元素化合價為+2價MgCl2：氯化鎂中鎂元素化合價為+2價化合價的標法與離子的寫法對比：化合價的標法+2Mg+1Na-1Cl-2SO4離子的寫法Mg2+Na+Cl-SO42-備注化合價標在元素符號的正上方，離子的帶電量寫元素符號的右上角離子的帶電量為1省略不寫離子的帶電量為1省略不寫原子團的化合價的標在兩元素的正上方b、幾種數(shù)字的含義2H2O：前“2”：表示兩個水分子，后“2”：表示每個水分子含有2個氫原子。c、化合物中各元素正、負化合價的代數(shù)和為零。d、單質(zhì)分子中元素化合價為零。如氧氣O2中的氧元素為零價。。熟記常見的化合價（順口溜）：（一般：金正非負單質(zhì)零，離子的帶電量與化合價的數(shù)值一致!）+1鉀鈉銨銀氫，+2鈣鎂銅鋇鋅；+3鋁鐵2亞鐵，-1氫氧硝酸根，碳硫酸根氧-2，單質(zhì)零價要記住。（氯化物中的氯元素的化合價為-1價。）氯化物：有兩種元素，其中一種是氯元素。熟記常見的原子團的離子符號的寫法和化合價(離子的帶電量與化合價的數(shù)值一致!）名稱離子符號化合價名稱離子符號化合價銨根NH4++1氯酸根ClO3--1氫氧根OH--1高錳酸根MnO4--1硝酸根NO3--1錳酸根MnO42--2硫酸根SO42--2亞硫酸根SO32--2碳酸根CO32--2碳酸氫根HCO3--1注：此列5個原子團是最常用的。磷酸根PO43--36、化學式：這種用元素符號和數(shù)字的組合表示物質(zhì)組成的式子叫化學式。例如前面學過的O2、H2、H2O、HCl和HgO等化學符號都是化學式，它們分別表示氧氣，氫氣、水、氯化氫和氧化汞。例：根據(jù)水的化學式H2O，你能讀到的信息化學式的含義：表示一種物質(zhì)：水這種物質(zhì)；②表示這種物質(zhì)的組成：水是由氫元素和氧元素組成的；③表示這種物質(zhì)的一個分子：一個水分子。④表示這種物質(zhì)的一個分子的構成：一個水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構成的。7、根據(jù)化合價寫化學式+5-2①排：名稱——先讀后寫，后讀先寫（正價在前，負價在后，NH3，CH4除外）；+5-2②標：標出化合價(正上方標)；PO③叉：把化合價（絕對值）交叉，寫出原子數(shù)；P2O5④約：寫出原子數(shù)約成最簡比）交叉法方法歸納：(1)將化合價的絕對值交叉寫在對方元素或原子團的右下方。(2)能約簡的要約為最簡約數(shù)。原子或原子團的個數(shù)為1時，通常1省去不寫。原子團在2個或2個以上時，應加上括號，如NaOH、Cu(OH)2。熟記常見的化學式：（參考上冊課本P82)1、單質(zhì)化學式的寫法⑴金屬單質(zhì)：直接用元素符號表示。鎂Mg鐵Fe銅Cu鋅Zn鈉Na⑵固體非金屬單質(zhì)：直接用元素符號表示。硫S（紅、白）磷P碳C⑶稀有氣體：直接用元素符號表示。氦（氣）He、氖（氣）Ne、氬（氣）Ar⑷多（雙）原子分子單質(zhì)：氧氣O2氫氣H2氮氣N2氯氣Cl2臭氧O32、化合物化學式的寫法：（一般“化合價正價寫在左邊，負價寫在右邊”，讀與寫相反）（1）氧化物：(_____O)：（由兩種元素組成，其中一種是氧元素的純凈物）氧寫在后面，讀與寫相反。氧化鈉Na2O氧化鎂MgO氧化汞HgO二氧化碳CO2一氧化碳CO二氧化硫SO2二氧化錳MnO2五氧化二磷P2O5氧化鐵Fe2O3氧化亞鐵FeO四氧化三鐵Fe3O4水H2O雙氧水（過氧化氫）H2O2(2)金屬元素和非金屬組成的化合物：氯化物(Cl)：氯元素Cl的化合價為-1價。鹽酸HCl氯化鉀KCl氯化鈉NaCl氯化鈣CaCl2氯化亞鐵FeCl2氯化鐵FeCl3氯化鋇BaCl2硫酸某(____SO4)：硫酸銅CuSO4硫酸鈉Na2SO4硫酸鉀K2SO4硫酸亞鐵FeSO4硫酸鐵Fe2（SO4）3硫酸鋅ZnSO4硫酸鋇BaSO4硫酸鈣CaSO4硫酸鎂MgSO4硫酸鋁Al2（SO4）3硫酸鈉（NH4）SO4（4）碳酸某(____CO3)：碳酸鈉Na2CO3碳酸鉀K2CO3碳酸鈣CaCO3碳酸鋇BaCO3碳酸鎂MgCO3（5）硝酸某(____NO3)：硝酸鉀KNO3硝酸銀AgNO3硝酸鈉NaNO3硝酸鈣Ca(NO3)2硝酸鋇Ba(NO3)2硝酸銅Cu(NO3)2硝酸鋁Al(NO3)3硝酸鋅Zn(NO3)2硝酸鐵Fe(NO3)3硝酸亞鐵Fe(NO3)2（6）氫氧化某(____OH)：氫氧化鈉NaOH氫氧化銅Cu(OH)2氫氧化鈣Ca(OH)2氫氧化鋇Ba(OH)2氫氧化鉀KOH氫氧化鎂Mg(OH)2氫氧化鋁Al(OH)3氫氧化亞鐵Fe(OH)2氫氧化鐵Fe(OH)3（7）含NH4：氯化銨NH4Cl硝酸銨NH4NO3硫酸銨(NH4)2SO4碳酸銨(NH4)2CO3碳酸氫銨NH4HCO3氨水NH3·H2O（屬于堿）銨根離子NH4+氨氣NH3（8）其他：氯酸鉀KClO3高錳酸鉀KMnO4錳酸鉀K2MnO4甲烷CH4乙醇（酒精）C2H5OH第五單元化學方程式課題1質(zhì)量守恒定律一、質(zhì)量守恒定律:1、內(nèi)容：參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。說明：①質(zhì)量守恒定律只適用于化學變化，不適用于物理變化；②不參加反應的物質(zhì)質(zhì)量及不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量不能計入“總和”中；③要考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反應或物質(zhì)（如氣體）有無遺漏。2、微觀解釋：在化學反應前后，原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量均保持不變（原子的“三不變”）。3、化學反應前后（1）一定不變宏觀：反應物生成物總質(zhì)量不變；元素種類、元素質(zhì)量不變微觀：原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變（2）一定改變宏觀：物質(zhì)的種類一定變微觀：分子種類一定變（3）可能改變：分子總數(shù)、化合價可能變課題2如何正確書寫化學方程式二、化學方程式1、遵循原則：①以客觀事實為依據(jù)②遵守質(zhì)量守恒定律2、書寫：（注意：a、配平b、條件c、箭號）3、含義：①宏觀意義：表明反應物、生成物、反應條件；②微觀意義：表示反應物和生成物之間分子（或原子）個數(shù)比；③各物質(zhì)間質(zhì)量比（化學計量數(shù)×相對分子質(zhì)量之比）。以2H2+O2點燃2H2O為例：①氫氣和氧氣在點燃的條件下生成水②每2個氫分子與1個氧分子化合生成2個水分子（對氣體而言，分子個數(shù)比等于體積之比）③每4份質(zhì)量的氫氣與32份質(zhì)量的氧氣完全化合生成36份質(zhì)量的水二、書寫化學方程式步驟：（課本P98）（一）寫：“反右生中間一短線”根據(jù)實驗事實，在式子的左、右兩邊寫出反應物和生成物的化學式，并在式子左、右兩邊之間畫一條短線（或標出一個指向生成物的箭頭）。（二）配：配平化學方程式（使短線兩邊的各原子種類、數(shù)目相等），并檢查。（三）注：注明反應條件和生成物狀態(tài)（氣體↑、沉淀↓），把短線改成等號。反應條件有點燃、加熱（△）、高溫、通電、催化劑等，（不能把“點燃”寫成“燃燒”）、加熱可用“△”表示）。（注意：只有反應物沒有氣體，生成物有氣體時，才在氣體生成物右邊注↑；只有反應物沒有固體，生成物中有固體時，才在固體生成物右邊注↓；沉淀符號↓是在溶液中進行的反應的生成物有沉淀生成。）三、配平的方法：①最小公倍數(shù)法步驟：（1）用最小公倍數(shù)先使等號（短線）兩邊最多的原子相等。（2）用觀察方法再使其他原子個數(shù)相等。例：P+O2——P2O5（4、5、2）Fe+O2——Fe3O4（3、2、1）②奇數(shù)配偶法步驟：一找元素見面多，二將奇數(shù)變成偶，三按連鎖先配平，四用觀察配其他。例：H2O2——H2O+O2（2、2、1）C2H2+O2——CO2+H2O（2、5、4、2）配平的方法指導：有原子團的，并且原子團在反應后沒有拆開的，把原子團當作一個整體來配平。例：__CuSO4+__NaOH——__Na2SO4+__Cu(OH)2（1、2、1、1）③此外還有觀察法等四、書寫化學方程式的注意事項：1、化學式有無寫對：用化合價知識、用交叉法。2、條件有無標對。點燃、加熱（△）、高溫、通電、催化劑等。若反應是在溶液中進行的一般不寫條件（常溫進行）。3、有無配平。4、該標的箭號↑、↓有無標。（注意：只有反應物沒有氣體，生成物有氣體時，才在氣體生成物右邊注↑；只有反應物沒有固體，生成物中有固體時，才在固體生成物右邊注↓；沉淀符號↓是在溶液中進行的反應的生成物有沉淀生成。）5、檢查（化學式、條件、配平、箭號）。6、沒有特別說明的，配平的化學計量數(shù)為1的省略不寫。7、化學式前配平的化學計量數(shù)的比應是最簡的整數(shù)比。第6單元碳和碳的氧化物課題1金剛石、石墨和C60一、碳的幾種單質(zhì)1、金剛石（C）是自然界中最硬的物質(zhì)，可用于制鉆石、刻劃玻璃、鉆探機的鉆頭等。2、石墨（C）是最軟的礦物之一，有優(yōu)良的導電性，潤滑性?？捎糜谥沏U筆芯、干電池的電極、電車的滑塊等金剛石和石墨的物理性質(zhì)有很大差異的原因是：碳原子的排列不同。CO和CO2的化學性質(zhì)有很大差異的原因是：分子的構成不同。3、無定形碳：由石墨的微小晶體和少量雜質(zhì)構成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等.活性炭、木炭具有強烈的吸附性，焦炭用于冶鐵(還原劑)，炭黑加到橡膠里能夠增加輪胎的耐磨性。二、單質(zhì)碳的化學性質(zhì)：單質(zhì)碳的物理性質(zhì)各異,而各種單質(zhì)碳的化學性質(zhì)卻完全相同!1、常溫下的穩(wěn)定性強（即化學性質(zhì)不活潑）。單質(zhì)碳在常溫下化學性質(zhì)不活潑，可以用來書寫或繪制的字畫能夠保存很長時間不變色。2、可燃性：完全燃燒(氧氣充足),生成CO2 ：C+O2點燃CO2；不完全燃燒(氧氣不充足),生成CO：2C+O2點燃2CO3、還原性：C+2CuO高溫2Cu+CO2↑（是置換反應）現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。2Fe2O3+3C高溫4Fe+3CO2↑現(xiàn)象：紅（棕）色粉末逐漸變成黑色，石灰水變渾濁。用途：利用碳穩(wěn)定性可用炭黑做成墨汁書寫檔案可以長保時間保存；利用碳可燃性可用木炭作燃料；用碳還原性可用木炭作還原劑用于冶金工業(yè)。一般規(guī)律：C+金屬氧化物金屬+CO2↑三、非基本反應類型①氧化還原反應氧化反應：物質(zhì)得到氧的反應還原反應：物質(zhì)失去氧的反應氧化劑：提供氧的物質(zhì)（常見氧化劑：含氧化物：CuO、Fe2O3）還原劑：奪取氧的物質(zhì)（常見還原劑：H2、C、CO）四、二氧化碳的制法1、二氧化碳的實驗室制法（1）藥品：用石灰石（或大理石）和稀鹽酸反應：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑①不能用稀硫酸代替稀鹽酸與石灰石制取CO2，原因是稀硫酸與石灰石反應生成微溶的硫酸鈣，覆蓋在石灰石的周圍，阻止了反應的進一步進行。②不能用碳酸鈉粉末代替石灰石，原因是碳酸鈉粉末與稀鹽酸反應過快，不利于CO2的收集。（2）發(fā)生裝置：反應物是固體與液體，不需要加熱，制氣體的發(fā)生裝置制用過氧化氫溶液與二氧化錳制氧氣相同。（3）收集方法：CO2密度比空氣大且能溶于水只能用向上排空氣法收集。（不能用排水法）（4）檢驗方法：將制得的氣體通入澄清的石灰水，如能渾濁，則是二氧化碳。驗滿方法：用點燃的木條，放在集氣瓶口，木條熄滅，證明已集滿二氧化碳氣體。2、二氧化碳的工業(yè)制法：煅燒石灰石：CaCO3高溫CaO+CO2↑ 〔生石灰和水反應可得熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2〕四、二氧化碳的性質(zhì)1、物理性質(zhì)：通常情況下是無色,無味的氣體,密度比空氣大,能溶于水,高壓低溫下可得固體：干冰。2、化學性質(zhì)：“三不兩水”“三不”①一般情況下，CO2不能燃燒,也不支持燃燒，不能供給呼吸（但CO2是無毒的）“兩水”②CO2與水反應生成碳酸：CO2+H2O==H2CO3（生成的碳酸能使紫色的石蕊試液變紅，碳酸不穩(wěn)定,易分解。H2CO3==H2O+CO2↑若加熱上述已經(jīng)變紅的試液，又會變?yōu)樽仙?。）③CO2能使澄清的石灰水變渾濁：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O（本反應是檢驗二氧化碳的原理）④CO2與灼熱的碳反應：C+CO2高溫2CO（是吸熱反應）3、用途：①滅火：既利用其物理性質(zhì)（密度比空氣大），又利用其化學性質(zhì)（不能燃燒，又不能支持燃燒）；②溫室肥料（植物光合作用需要吸收CO2）；③工業(yè)原料可制純堿、尿素和汽水④干冰（固態(tài)二氧化碳）：可作制冷劑，用于人工降雨。4、二氧化碳對環(huán)境的影響：過多排放引起溫室效應。（但過少會影響植物的光合作用，有利也有弊。）5、防止溫室效應的措施：①減少使用煤、石油、天然氣等化石燃料，更多利用太陽能、風能、地熱等清潔能源；②大力植樹造林，嚴禁亂砍濫伐森林等。五、一氧化碳1、物理性質(zhì)：CO無色無味，密度比空氣略小，難溶于水（CO用排水法不能用排空氣法）。2、化學性質(zhì)：（CO、H2、C都具有相似的化學性質(zhì)：①可燃性②還原性）①CO有可燃性：2CO+O2點燃2CO2（凡是點燃可燃性氣體H2、CO、CH4等：一定要檢驗純度）H2、CO、CH4在O2的燃燒火焰是：均為藍色的火焰，但燃燒的產(chǎn)物各不相同，因此鑒別H2、CO、CH4可用點燃看燃燒的產(chǎn)物（不可根據(jù)火焰顏色）。②CO有還原性：CO+CuO△Cu+CO2（不是置換反應，為什么因為反應物