初二化學(xué)重點知識點小結(jié)初二化學(xué)重點知識點小結(jié)78%,21%,稀有氣體占二氧化碳占，其它氣體與雜質(zhì)占2、主要的空氣污染物：NO2CO、SO2H2SNO3氨氣）CO（一氧化碳）CO2（二氧化碳）CH4（甲烷）SO2（二氧化硫）、SO3（三氧化硫）、NO（一氧化氮）、NO2（二氧化氮）、H2S（硫化氫）、HCl（氯化氫）4、常見的酸根或離子：SO42-(硫酸根)、NO3-(硝酸根)、CO32-(碳酸根)、ClO3-(氯酸)、高錳酸根)、MnO42-(錳酸根)、PO43-(磷酸根)、Cl-(氯離子)、碳酸氫根)、HSO4-(硫酸氫根)、HPO42-(磷酸氫根)、磷酸二氫根)、OH-(氫氧根)、HS-(硫氫根)、S2-(硫離子)、銨根或銨離子)、K+(鉀離子)、Ca2+(鈣離子)、Na+(鈉離子)、鎂離子)、Al3+(鋁離子)、Zn2+(鋅離子)、Fe2+(亞鐵離子)、鐵離子)、Cu2+(銅離子)、Ag+(銀離子)、Ba2+(鋇離子)各元素或原子團的化合價與上面離子的電荷數(shù)相對應(yīng)：課本P80一價鉀鈉氫和銀，二價鈣鎂鋇和鋅；一二銅汞二三鐵，三價鋁來四價硅。（氧-2，氯化物中的氯為-1，氟-1，溴為-1）（00）5、化學(xué)式和化合價：（1）化學(xué)式的意義：①宏觀意義：a.表示一種物質(zhì)；b.表示該物質(zhì)的元素組成；②微觀意義：a.表示該物質(zhì)的一個分子；b.表示該物質(zhì)的分子構(gòu)成；③量的意義：a.表示物質(zhì)的一個分子中各原子個數(shù)比；b.表示組成物質(zhì)的各元素質(zhì)量比。（2）a如：鉀KCuAgb.固態(tài)非金屬。如：碳C硫SP等c.稀)He)Ne)Ar單質(zhì)：其分子由幾個同種原子構(gòu)成的就在元素符號右下角寫幾。2氧氣）N2（氮氣）H2（氫氣）F2（氟氣）、Cl2（氯氣）、Br2（液態(tài)溴）多原子分子單質(zhì)化學(xué)式：臭氧O3等（3）化合物化學(xué)式的讀寫：先讀的后寫，后寫的先讀①兩種元素組成的化合物：讀成“某化某”，如：MgO（氧化鎂）、NaCl（氯化鈉）②酸根與金屬元素組成的化合物：讀成“某酸某”，如：KMnO4（高錳酸鉀）K2MnO4（錳酸鉀））CaCO3（碳酸鈣）（4）根據(jù)化學(xué)式判斷元素化合價，根據(jù)元素化合價寫出化合物的化學(xué)式：①判斷元素化合價的依據(jù)是：化合物中正負化合價代數(shù)和為零?？丛鼗蟽r是否有約數(shù)，并約成最簡比；c6、課本P73.要記住這27種元素及符號和名稱。核外電子排布：1-20（意圖）排布規(guī)律：①每層最多排2n2個電子（n表示層數(shù)）8（2）`4，易失電子，化學(xué)性質(zhì)活潑。非金屬元素原子的最外層電子數(shù)≥4，易得電子，化學(xué)性質(zhì)活潑。82），定，性質(zhì)穩(wěn)定。7、書寫化學(xué)方程式的原則：①以客觀事實為依據(jù)；②遵循質(zhì)量8（1）PH=7，性；PH<7，>7，溶液呈堿性。PH014，7，溶液的酸、堿性就越弱，越接近中性。9、金屬活動性順序表：（鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、氫、銅、汞、銀、鉑、金）說明：（1）越左金屬活動性就越強，左邊的金屬可以從右邊金屬的鹽溶液中置換出該金屬出來（2）排在氫左邊的金屬，可以從酸中置換出氫氣；排在氫右邊的則不能。11b5（1）小點c離子及離子所帶的電荷數(shù)。d．化合價符號：表示元素或原子團的化合價。當符號前面有數(shù)字（化合價符號沒有數(shù)字）時，此時組成符號的意義只表示該種粒子的個數(shù)。(2原子的表示方法：用元素符號表示b．分子的表示方法：用化學(xué)式表示c．離子的表示方法：用離子符號表示d離子三種粒子個數(shù)不只“1”時，只能在符號的前面加，不能在其它地方加。15、三種氣體的實驗室制法以及它們的區(qū)別：氣體氧氣（O2）氫氣（H2）二氧化碳（CO2）藥品高錳酸鉀（KMnO4）或雙氧水（H2O2）和二氧化錳（MnO2）[固+液]反應(yīng)原理或[固（+固）]或[固+液]鋅粒（Zn）和鹽酸（HCl）或稀硫酸（H2SO4）（大理石）（CaCO3）和稀鹽酸儀器裝置P362-1714A)或P1116-10（14的BC）P1116-1014BC)P1116-1014BC)不是氧氣點燃木條，伸入瓶內(nèi)，木條上的火焰熄滅，瓶口火焰呈淡藍色，則該氣體是氫氣通入澄清的石灰水，看是否變渾濁，若渾濁則是CO2。收集方法①排水法(不易溶于水)②瓶口向上排空氣法(密度比空氣大)①排水法(難溶于水)②瓶口向下排空氣法(密度比空氣小)①瓶口向上排空氣法(密度比空氣大)（不能用排水法收集）氣已滿，否則沒滿<1<2移開拇指點火若“噗”的一聲，氫氣已純；若有尖銳的爆鳴聲，則氫氣不純用燃著的木條，平放在集氣瓶口，若火焰熄滅，則已滿；否則沒滿放置正放倒放正放注意事項①檢查裝置的氣密性(當用第一種藥品制取時以下要注意)②試管口要略向下傾斜(防止凝結(jié)在試管口的小水珠倒流入試管底部使試管破裂)③加熱時應(yīng)先使試管均勻受熱，再集中在藥品部位加熱。④排水法收集完氧氣后，先撤導(dǎo)管后撤酒精燈(防止水槽中的水倒流，使試管破裂)①檢查裝置的氣密性②長頸漏斗的管口要插入液面下；③點燃氫氣前，一定要檢驗氫氣的純度（空氣中，氫氣的體積達到總體積的4%—74.2%點燃會爆炸。）①檢查裝置的氣密性②16常見氣體的性質(zhì)（物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)）物質(zhì)物理性質(zhì)(通常狀況下)化學(xué)性質(zhì)用途氧氣（O2）無色無味的氣體，不易溶于水，密度比空氣略大（發(fā)出白光，放出熱量）123、氣焊（燃性，不能燃燒。）（空氣中—淡藍色火焰；氧氣中—紫藍色火焰）（產(chǎn)生白煙，生成白色固體P2O5）（劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成黑色固體）⑤蠟燭在氧氣中燃燒，發(fā)出白光，放出熱量氫氣（H2）無色無味的氣體，難溶于水，密度比空氣小，是最輕的氣體。①可燃性：、填充氣、飛艦（密度比空氣?。?3、氣焊、氣割（可燃性、提煉金屬（原性）②還原性：二氧化碳（CO2）無色無味的氣體，密度大于空氣，能溶于水，固體的CO2叫“干冰”。CO2+H2O==H2CO3（酸性）（H2CO3===H2O+CO2↑）（不穩(wěn)定）1、用于滅火（應(yīng)用其不可燃燒，也不支持燃燒的性質(zhì)）2、制飲料、化肥和純堿（鑒別CO2）*氧化性：（工業(yè)制CO2）一氧化碳（CO）無色無味氣體，密度比空氣略小，難溶于水，有毒氣體（火焰呈藍色，放出大量的熱，可作氣體燃料）1、作燃料2冶煉金屬①可燃性：②還原性：（跟血液中血紅蛋白結(jié)合，破壞血液輸氧的能力）解題技巧和說明：一、推斷題解題技巧：看其顏色，觀其狀態(tài)，察其變化，初代驗之，驗而得之。1、常見物質(zhì)的顏色：多數(shù)氣體為無色，多數(shù)固體化合物為白色，多數(shù)溶液為無色。2、一些特殊物質(zhì)的顏色：黑色：MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS（硫化亞鐵）藍色：CuSO45H2O、Cu(OH)2、CuCO3、含Cu2+溶液、液態(tài)固態(tài)O2（淡藍色）紅色：Cu（亮紅色）Fe2O3（紅棕色）、紅磷（暗紅色黃色：硫磺（單質(zhì)S）、含F(xiàn)e3+的溶液（棕黃色）綠色：FeSO47H2O、含F(xiàn)e2+的溶液（淺綠色）、堿式碳酸銅無色氣體：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4有色氣體：Cl2（黃綠色）、NO2（紅棕色）(此氣體可使?jié)駶檖HH2S3AgCl（就這兩種物質(zhì)）②藍色沉淀：Cu(OH)2、③紅褐色沉淀：為白色絮狀沉淀，但在空氣中很快變成灰綠色沉淀，再變成Fe(OH)3紅褐色沉淀④沉淀能溶于酸并且有氣體（CO2）放出的：不溶的碳酸鹽⑤沉淀能溶于酸但沒氣體放出的：不溶的堿4、酸和對應(yīng)的酸性氧化物的聯(lián)系：①酸性氧化物和酸都可跟堿反應(yīng)生成鹽和水：（H2CO3+2NaOH==Na2CO3+2H2O）②酸性氧化物跟水反應(yīng)生成對應(yīng)的酸：（各元素的化合價不變）(說明這些酸性氧化物氣體都能使?jié)駶檖H試紙變紅色)5、堿和對應(yīng)的堿性氧化物的聯(lián)系：①堿性氧化物和堿都可跟酸反應(yīng)生成鹽和水：②堿性氧化物跟水反應(yīng)生成對應(yīng)的堿：（生成的堿一定是可溶于水，否則不能發(fā)生此反應(yīng)）（一）、實驗用到的氣體要求是比較純凈，除去常見雜質(zhì)具體方法：①除水蒸氣可用：濃流酸、CaCl2固體、堿石灰、無水CuSO4(并且可以檢驗雜質(zhì)中有無水蒸氣，有則顏色由白色→藍色)、生石灰等②除CO2可用：澄清石灰水（可檢驗出雜質(zhì)中有無CO2）、NaOH溶液、KOH溶液、堿石灰等③除HCl氣體可用：AgNO3溶液（可檢驗出雜質(zhì)中有無HCl）NaOHKOH有效成份反應(yīng)，或者生成新的雜質(zhì)。（二）、實驗注意的地方：①防爆炸：點燃可燃性氣體（如H2、CO、CH4）或用CO、H2還原CuO、Fe2O3之前，要檢驗氣體純度。②防暴沸：稀釋濃硫酸時，將濃硫酸倒入水中，不能把水倒入濃硫酸中。③防中毒：進行有關(guān)有毒氣體（如：CO、SO2、NO2）的性質(zhì)實驗時，在通風廚中進行；并要注意尾氣的處理：CO點燃燒掉；SO2、NO2用堿液吸收。④防倒吸：加熱法制取并用排水法收集氣體，要注意熄燈順序。（三）、常見意外事故的處理：①酸流到桌上，用NaHCO3沖洗；堿流到桌上，用稀醋酸沖洗。3-5%NaHCO3再做第Ⅰ步。（四）O2除的雜質(zhì)：水蒸氣2、用鹽酸和鋅粒制H2要除的雜質(zhì)：水蒸氣（H2O）、氯化氫氣體（HCl，鹽酸酸霧）（用稀硫酸沒此雜質(zhì)）3、制CO2要除的雜質(zhì)：水蒸氣（H2O）、氯化氫氣體（HCl）CaCl2（主要成份是NaOH和CaO）、生石灰、無水CuSO4氣，有則顏色由白色→藍色)等除HClAgNO3（并可檢驗出雜質(zhì)中有無HCl）NaOH（或固體）、KOH（或固體）[生石灰、堿石灰也可以跟HCl氣體反應(yīng)]（五）、常用實驗方法來驗證混合氣體里含有某種氣體1、有CO的驗證方法：（先驗證混合氣體中是否有CO2，有則先除掉）將混合氣體通入灼熱的CuO，再將經(jīng)過灼熱的CuO的混合氣體通入澄清石灰水?，F(xiàn)象：黑色CuO變成紅色，且澄清石灰水要變渾濁。2、有H2：（除掉）將混合氣體通入灼熱的CuO，再將經(jīng)過灼熱的CuO入盛有無水CuSO4CuOCuSO43、有CO2的驗證方法：將混合氣體通入澄清石灰水。現(xiàn)象：澄清石灰水變渾濁。（六）1種元素。凈的燒杯燒杯內(nèi)壁有小水珠生成證明蠟燭有氫元素②在蠟燭火焰上方罩一個蘸有澄清石灰水的燒杯澄清石灰水變渾濁證明蠟燭有碳元2、試設(shè)計一個實驗來證明CO2架放在燒杯里（如圖），點燃蠟燭，再沿燒杯壁傾倒CO2CO2（二）、化合物（純凈物）數(shù)（三）、混合物中某化合物的質(zhì)量分數(shù)計算化合物的質(zhì)量分數(shù)（四）、混合物中某元素質(zhì)量分數(shù)的計算某元素質(zhì)量分數(shù)或：某元素質(zhì)量分數(shù)=化合物的質(zhì)量分數(shù)╳該元素在化合物中的質(zhì)量分數(shù)（五）、解題技巧1、審題：看清題目的要求，已知什么，求什么，有化學(xué)方程式的先寫出化學(xué)方程式。找出解此題的有關(guān)公式。2、根據(jù)化學(xué)方程式計算的解題步驟：①設(shè)未知量②書寫出正確的化學(xué)方程式③寫出有關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量、已知量、未知量④列出比例式，求解⑤答。2020最新高一化學(xué)必修一重點知識點歸納總結(jié)三篇1.原子定義原子：化學(xué)變化中的最小微粒。5191803分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。只能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，不保持物質(zhì)的物理性質(zhì)。因物質(zhì)的物理性質(zhì)，如顏色、狀態(tài)等，都是宏觀現(xiàn)象，是該物質(zhì)的大量分子聚集后所表現(xiàn)的屬性，并不是單個分子所能保持的。小;分子的性質(zhì)分子質(zhì)量和體積都很小。如陽光下濕衣物干得快。液體和固體的分子之間的距離較小。氣體比液體和固體容易壓縮，不同液體混合后的總體積小于二者的原體積之和，都說明分子之間有間隔。們都有這樣的生活體驗：若口渴了，可以喝水解渴，同時吃幾塊冰塊也可以解渴，這就說明：水和冰都具有相同的性質(zhì)，因為水和冰都是由水分子構(gòu)成的，同種物質(zhì)的分子，性質(zhì)是相同的。原子的構(gòu)成質(zhì)子：11中子：不帶電原子不帶電電子：115.原子與分子的異同分子原子區(qū)別在化學(xué)反應(yīng)中可再分，構(gòu)成分子中的原子重新組合成新物質(zhì)的分子在化學(xué)反應(yīng)中不可再分，化學(xué)反應(yīng)前后并沒有變成其它原子相似點都是構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子動中(4)都具有種類和數(shù)量的含義6.核外電子的分層排布規(guī)律：第一層不超過2個，第二層不超過882n2(n2818812一、物質(zhì)燃燒時的影響因素：①氧氣的濃度不同，生成物也不同。如：碳在氧氣充足時生成二氧化碳，不充足時生成一氧化碳?；鹧妫诩冄踔惺撬{色火焰。在空氣中不燃燒。④物質(zhì)的接觸面積不同，燃燒程度也不同。如：煤球的燃燒與蜂窩煤的燃燒。二、影響物質(zhì)溶解的因素：①攪拌或振蕩。攪拌或振蕩可以加快物質(zhì)溶解的速度。②升溫。溫度升高可以加快物質(zhì)溶解的速度。③溶劑。選用的溶劑不同物質(zhì)的溶解性也不同。三、元素周期表的規(guī)律：①同一周期中的元素電子層數(shù)相同，從左至右核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、核外電子數(shù)依次遞增。②同一族中的元素核外電子數(shù)相同、元素的化學(xué)性質(zhì)相似，從上至下核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、電子層數(shù)依次遞增。金屬+酸→鹽+H2↑中：①等質(zhì)量金屬跟足量酸反應(yīng)，放出氫氣由多至少的順序：Al>Mg>Fe>Zn。②等質(zhì)量的不同酸跟足量的金屬反應(yīng)，酸的相對分子放出的氫氣一樣多。3、物質(zhì)的檢驗(1(H+)1果石蕊試液變紅，則證明H+存在。2果藍色試紙變紅，則證明H+的存在。3pH試紙顯示的顏色跟標準比色卡對照，便可知道溶液的pH，pH7，則證明H+的存在。(Ag+)檢驗。將少量鹽酸或少量可溶性的鹽酸鹽溶液倒入盛有少量待測液的試管中，振蕩，如果有白色沉淀生成，再加入少量的稀硝酸，如果沉淀不消失，則證明Ag+的存在。(OH-)的檢驗。1果石蕊試液變藍，則證明OH-的存在。2果紅色石蕊試紙變藍，則證明OH-的存在。3如果酚酞試液變紅，則證明OH-的存在。4pH試紙顯示的顏色跟標準比色卡對照，便可知道溶液的pH，pH7，則證明OH-的存在。(Cl-)的檢驗。將少量的硝酸銀溶液倒入盛有少量待測液的試管中，振蕩，如果有白色沉淀生成，再加入少量的稀硝酸，如果沉淀不消失，則證明Cl-的存在。(SO42-)的檢驗。將少量氯化鋇溶液或硝酸鋇溶液倒入盛有少量待測液的試管中，振蕩，如果有白色沉淀生成，再加入少量的稀硝酸，如果沉淀不消失，則證明SO42-的存在。醫(yī)學(xué)基礎(chǔ)知識重點總結(jié)醫(yī)學(xué)基礎(chǔ)知識重點總結(jié)一、知識總結(jié)的生物資源科學(xué)。藥物的不良反應(yīng)：1、副作用：在治療劑量時出現(xiàn)的與治療無關(guān)的不適反應(yīng)，可以預(yù)知但是難以避免。2、毒性反應(yīng)：藥物劑量過大或蓄積過多時機體發(fā)生的危害性反應(yīng)，比較嚴重，可以預(yù)知避免。3、后遺效應(yīng)：停藥后機體血藥濃度已降至閾值以下量殘存的藥理效應(yīng)。4、停藥反應(yīng)：突然停藥后原有疾病的加劇現(xiàn)象，雙稱反跳反應(yīng)。5、變態(tài)反應(yīng)：機體接受藥物刺激后發(fā)生的不正常的'免疫反應(yīng)，又稱過敏反應(yīng)。6、特異性反應(yīng)：受體：能與受體特異性結(jié)合的物質(zhì)稱為配體，能激活受體的配體稱為激動藥，能阻斷受體活性的配體稱為拮抗藥。激動藥：既有親和力雙有內(nèi)在活性。拮抗藥：有較強的親和力，但缺乏內(nèi)在活性。分競爭性和非競爭性。第二信使：環(huán)磷腺苷(cAMP)、環(huán)磷鳥苷(cGMP)、肌醇磷脂、鈣離子、廿烯類二、真題演練：A.藥物的臨床效果B.藥物在體內(nèi)的過程C.藥物對機體的作用及其作用機制D.影響藥物療效的因素E.藥物的作用機制【正確答案】CA.藥物的安全范圍小B.用藥劑量過大C.D.E.病人對藥物過敏【正確答案】C后遺效應(yīng)指的是藥物在治療量應(yīng)用時出現(xiàn)的與治療目的無關(guān)的作用因藥物劑量過大或用藥時間過長而對機體產(chǎn)生有害的作用物效應(yīng)E.是由藥物引起的一類遺傳學(xué)性異常反應(yīng)【正確答案】C【解析】藥物不良反應(yīng)中的后遺效應(yīng)是指停藥后仍殘留于體內(nèi)的低于最低有效治療濃度的藥物引起的藥物效應(yīng)。小升初語文重點沖刺知識點總結(jié)小升初語文重點沖刺知識點總結(jié)一、拼音1、聲母、韻母、整體認讀、字母。2、標調(diào)規(guī)則：看見a母別放過，沒有a母找o、e、i、u并列標在后。3、u上兩點省略的規(guī)則。(遇到j(luò)qx，摘掉烏紗帽)二、漢字1、基本筆畫、筆順規(guī)則、偏旁部首、間架結(jié)構(gòu)。2、查字典：能夠熟練地運用音序查字法和部首查字法。三、詞語1、成語、歇后語。2、量詞和“的、地、得”的用法。能夠準確填出數(shù)詞與名詞之間所適合的量詞。的、地、得用法：①詞前面的修飾成分，用“的”字銜接，作名詞的定語;②動詞前面的修飾成分，用“地”字銜接，作動詞的狀語;③動詞或形容詞后面的補充、說明成分，用“得”字連接，作動詞或形容詞的補語?！暗亍焙竺娓鷦釉~，比如大聲地唱;“的”后面跟名詞，比如我的鋼筆;“得”后面跟形容詞，比如跑得快。3、近義詞、反義詞的詞語歸類。能夠熟練填出詞語的近義詞、反義詞。4、詞語的仿寫。仿照所給例子，能寫出相同形式的詞語。如：AABBABBABCCAABCABAB5、常用的八種關(guān)聯(lián)詞。四、句子1、擴句、縮句、整理句子順序。2、句子中所運用的修辭手法。(常用修辭手法有：比喻、擬人、反問、設(shè)問、反復(fù)、排比、夸張、對比。能準確說出句子中所運用的修辭手法，并簡要說出其作用。)3、四種句式的互換：a、陳述句、把字句、被字句;b、肯定句與否定句;c、陳述句與反問句;d、直接敘述與間接敘述的互換。4、八種病句的類型：a、成份殘缺;b、詞序顛倒;c、用詞不當;d、前后矛盾;e、搭配不當;f、意思重復(fù);g、分類不當;h、指代不明。5、格言、經(jīng)典詩句以及小升初必背古詩的背誦及默寫。五、標點11種標點符號：句號、逗號、問號、嘆號、冒號、引號、頓號、書名號、省略號、破折號、分號。(能正確填出句子中所缺少的標點符號，并能夠說出省略號、破折號在句中的作用)小學(xué)語文閱讀題答題技巧一般作者的情感可以從文章的字里行間可以看出來的，有的也許寫得比較含蓄，有的是直抒胸臆。2、概括文章主旨。對于這種題目，在回答之前一定要把全文仔細看幾遍，然后可以用這樣的關(guān)鍵詞來進行回答：“通過……故事，歌頌(贊美)了……表達了作者……的思想感情，揭示了……的深刻道理。我們也可以從文中去找，在文章的每一段特別是第一段或最后一段的第一句或最后一句，文章中富有哲理性的句子往往是作者所要表達的主題。3、文中劃線句子運用了什么表達方式?有什么作用?看到這種類型的題目，我們首先要看一看這一句用了那種表達方式，敘述、描寫、說明、議論、抒情，特別是描寫中又分為人物描寫、景物描寫和帶綜合性的場面描寫。而人物描寫還可細分為語言描寫、動作描寫、心理描寫、肖像描寫和細節(jié)描寫，描寫的作用是使文章生動、形象、感人。抒情的運用，能增強文章的感染力，突出文章的中心。如果文中有一些神話故事、民間傳說以及自然界當中的神奇景象的描述，它的作用是增加了所寫內(nèi)容的神秘色彩,引起讀者的興趣。對以上類型的問題必須要結(jié)合文章的具體內(nèi)容來回答。4、文中某句話有什么含義?或告訴我們什么深刻的道理?請說說你的.理解。5、比較閱讀理解。有時考試會把課內(nèi)文章和課外與之相似內(nèi)容的文章進行比較閱讀，對于這種類型的題目，我們可以從文章的內(nèi)容、寫作特色、感情基調(diào)等方面進行比較。以上是有關(guān)記敘文的常規(guī)問題回答，下面我們來看看說明文的閱讀理解。6、說明文的閱讀理解。對于說明文的閱讀理解，我們可以抓住三點：說明對象、說明順序、說明方法。說明順序就是三種：包括時間順序、空間順序、邏輯順序。最重要的是說明方法及其作用，常用的說明方法有分類別、舉例子、打比方、列數(shù)據(jù)、作比較、下定義、作詮釋、畫圖表、引資料。其中涉及較多的是分類別、舉例子、打比方、列數(shù)據(jù)、作比較。分類別的作用是可以將復(fù)雜的事物說清楚。舉例子可以起到使內(nèi)容具體、加強說服力的作用。打比方的說明方法跟修辭格上的比喻是一致的，這種方法可以突出事物的性狀特點，增強說明的形象性和生動性。列數(shù)據(jù)可以使說明的事物更具體，便于讀者理解相關(guān)內(nèi)容。作比較跟修辭格上的對比是類似的，在說明某些抽象的或是人們比較陌生的事物，可以用具體的或者大家已經(jīng)熟悉的事物和它比較，使讀者通過比較得到具體而鮮明的印象，事物的特征也往往在比較中顯現(xiàn)出來。在回答有關(guān)說明文的語言問題時，要注意說明文講求語言的準確性，語言風格又可以分為平實和生動兩種。寫作方法一、記敘的要素的作用公式：①時間：以……的時間為序(或線索)來寫，使記敘的過程更清楚。②地點：以……的轉(zhuǎn)換為序來寫，為人物提供活動環(huán)境。③事件：以……的事件