練一練1、中小學(xué)使用的涂改液中含有的揮發(fā)性物質(zhì)氯化甲烷（CH2Cl2），吸入后會(huì)引起慢性中毒，下列有關(guān)敘述正確的是（）A二氯甲烷由甲烷和氯氣組成B二氯甲烷由碳、氫、氯三種元素組成C一個(gè)二氯甲烷分子中有一個(gè)氫氣分子和二個(gè)氯原子D一個(gè)二氯甲烷分子由碳元素、氫元素和兩個(gè)氯元素構(gòu)成

B1練一練2．下列說(shuō)法不正確的是（）

A二氧化碳由碳元素和氧元素組成B一個(gè)氫分子中含兩個(gè)氫原子C元素的種類由核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）確定D水是由氫分子和氧分子組成的D2練一練3．下列符號(hào)中，能表示氫元素，又能表示氫原子的是（）A.2HB.H2

C.2H2D.HD3課題3離子4結(jié)構(gòu)性質(zhì)決定5一、核外電子排布元素的性質(zhì),特別是化學(xué)性質(zhì)，跟原子的核外電子排布關(guān)系非常密切。核外電子排布就是電子在原子核外的分布規(guī)律。氫原子核外只有一個(gè)電子，它的排布比較簡(jiǎn)單。6電子的能量不同離原子核的距離不同能量較低的電子在離核較近的區(qū)域運(yùn)動(dòng)能量較高的電子在離核較遠(yuǎn)的區(qū)域運(yùn)動(dòng)71、核外電子分層排布

這些離核遠(yuǎn)近不同，能量高低不等的電子運(yùn)動(dòng)的區(qū)域，叫電子層電子層一二三四五六七離核距離近遠(yuǎn)電子能量低高81、核外電子分層排布1、排布規(guī)律⑴核外電子先排布在離核最近、能量最低的電子層上。⑵第一層最多容納2個(gè)電子，第二層最多容納8個(gè)電子。⑶無(wú)論核外有多少個(gè)電子層，最外層上最多可容納8個(gè)電子。

⑷第一層作為最外層時(shí)，最多容納2個(gè)。92、原子結(jié)構(gòu)示意圖原子核核內(nèi)質(zhì)子數(shù)電子層各層電子數(shù)10已知鈉、硫、氬的核電荷數(shù)是11、16、18，你能寫(xiě)出它們的原子結(jié)構(gòu)示意圖嗎？SNaAr11二、最外層電子數(shù)與元素的化學(xué)性質(zhì)1、稀有氣體元素的原子：所有都具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，一般不易和其他物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)氖氦122、金屬元素的原子：MgAl最外層電子數(shù)＜4個(gè)，容易失去電子，性質(zhì)不穩(wěn)定133、非金屬元素的原子：最外層電子數(shù)＞4個(gè)，容易得到電子，性質(zhì)不穩(wěn)定1415元素的化學(xué)性質(zhì)由最外層電子數(shù)決定16鈉原子Na失去1個(gè)電子鈉離子Na+帶電荷的原子稱為離子帶正電的原子稱為陽(yáng)離子17氟原子F得到1個(gè)電子氟離子F_帶負(fù)電的原子稱為陰離子離子是由原子失去或得到電子形成的18191、定義：離子是帶電的原子或原子團(tuán)離子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒。由離子構(gòu)成的物質(zhì)中，至少有2種離子（一種陽(yáng)離子和一種陰離子）。2、分類質(zhì)子數(shù)＞電子數(shù)

原子陽(yáng)離子

陰離子：

質(zhì)子數(shù)＜電子數(shù)原子陰離子

陽(yáng)離子：失去電子得到電子203、離子結(jié)構(gòu)示意圖214、離子符號(hào)及意義陽(yáng)離子：

H+Mg2+Al3+

Na+Ca2+NH4+O2-Cl-

S-SO42-CO32-NO3-OH-

陰離子：a、離子符號(hào)：在元素符號(hào)或原子團(tuán)的右上角標(biāo)明電量和電性，數(shù)值在前，符號(hào)在后22b、離子符號(hào)的意義右上角的數(shù)字和符號(hào)表示每個(gè)該離子所帶的電荷數(shù)。離子符號(hào)前面的數(shù)字表示離子個(gè)數(shù)Ca2＋每個(gè)鈣離子帶2個(gè)單位的正電荷2Ca2＋2個(gè)鈣離子23三、氯化鈉的形成過(guò)程鈉離子帶正電荷（陽(yáng)離子）、氯離子帶負(fù)電（陰離子），它們互相作用，構(gòu)成了氯化鈉24小結(jié)：構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子有分子、原子、離子。由分子構(gòu)成的物質(zhì)：氫氣(H2)二氧化碳(CO2)由原子構(gòu)成的物質(zhì)：金屬（Fe）固體非金屬（P）稀有氣體（He）由離子構(gòu)成的物質(zhì)：氯化鈉(NaCl)25原子離子陽(yáng)離子陰離子區(qū)別結(jié)構(gòu)質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)質(zhì)子數(shù)>電子數(shù)質(zhì)子數(shù)<電子數(shù)電性不顯電性帶正電荷帶負(fù)電荷性質(zhì)在反應(yīng)中易得失電子因電子層結(jié)構(gòu)為相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故性質(zhì)一般比較穩(wěn)定相互聯(lián)系四、原子和離子的區(qū)別26活動(dòng)與探究1、構(gòu)成物質(zhì)的粒子有＿＿、＿＿、＿＿。2、說(shuō)出構(gòu)成下列物質(zhì)的粒子的名稱：

①氬氣②二氧化碳③氯化鈉3、決定元素化學(xué)性質(zhì)的是(),決定元素種類的是()

分子原子離子氬原子氯離子和鈉離子二氧化碳分子A.質(zhì)子數(shù)B.中子數(shù)C