主族元素及其化合物

11主族元素及其化合物11授課內(nèi)容s區(qū)元素及其化合物P區(qū)元素(一)P區(qū)元素(二)P區(qū)元素(三)21授課內(nèi)容s區(qū)元素及其化合物21構(gòu)建化學(xué)知識的基本方法化學(xué)知識的積累和構(gòu)造感性認(rèn)識

理性認(rèn)識現(xiàn)象反應(yīng)物質(zhì)性質(zhì)結(jié)構(gòu)

化學(xué)知識的掌握和應(yīng)用31構(gòu)建化學(xué)知識的基本方法化學(xué)知識的積累和構(gòu)造31學(xué)習(xí)《無機化學(xué)》課程的參考書《無機化學(xué)》（上、下冊）高教出版社第三版武漢大學(xué)吉林大學(xué)等校編《無機化學(xué)》（上、下冊）高教出版社第四版北師大、華師大等主編《無機化學(xué)》高教出版社（第四版）

大連理工大學(xué)無機化學(xué)教研室編《現(xiàn)代基礎(chǔ)化學(xué)》化學(xué)工業(yè)出版社第一版朱裕貞顧達(dá)黑恩成主編

41學(xué)習(xí)《無機化學(xué)》課程的參考書《無機化學(xué)》（上、下冊）高教出版s區(qū)元素概述堿金屬(IA)：ns1

Li,Na,K,Rb,Cs,Fr堿土金屬(IIA)：ns2

Be,Mg,Ca,Sr,Ba,Ra

都是活潑金屬。51s區(qū)元素概述堿金屬(IA)：ns151

堿金屬和堿土金屬價電子層構(gòu)型：

ns1+1堿金屬ns2+2堿土金屬1.

主要特征：①單質(zhì)金屬的活潑性；②氫氧化物的強堿性；③兩族元素之間鹽類物質(zhì)溶解度的差異性61堿金屬和堿土金屬價電子層構(gòu)型：ns1

易與H2直接化合成MH、MH2離子型化合物；與O2形成正常氧化物、過氧化物、超氧化物；易與H2O反應(yīng)(除Be、Mg外)，與非金屬作用形成相應(yīng)的化合物。注：它們的活潑性有差異。堿金屬和堿土金屬通性：71易與H2直接化合成MH、MH2離子型化合物；注：它們的活潑原子半徑增大金屬性、還原性增強電離能、電負(fù)性減小IAIIALiBeNaMgKCaRbSrCsBa原子半徑減小金屬性、還原性減弱電離能、電負(fù)性增大堿金屬和堿土金屬元素性質(zhì)的變化規(guī)律81IAIIA原子半徑減小堿金屬和堿單質(zhì)的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)NaLiK1.物理性質(zhì)91單質(zhì)的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)NaLiK1.物理性質(zhì)91BeMgCaSrBaRbCs單質(zhì)的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)101BeMgCaSrBaRbCs單質(zhì)的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)101單質(zhì)的物理性質(zhì)：有金屬光澤密度小硬度小熔點低s區(qū)單質(zhì)的熔點變化導(dǎo)電、導(dǎo)熱性好111單質(zhì)的物理性質(zhì)：有金屬光澤s區(qū)單質(zhì)的熔點變化導(dǎo)電、導(dǎo)熱性好1單質(zhì)在空氣中燃燒，形成相應(yīng)的氧化物：Li2ONa2O2KO2RbO2 CsO2BeO MgO CaOSrO BaO2

Li2ONa2O2KO2與氧、硫、氮、鹵素反應(yīng)，形成相應(yīng)的化合物。2.化學(xué)性質(zhì)鎂帶的燃燒121單質(zhì)在空氣中燃燒，形成相應(yīng)的氧化物：Li2ONa2與氧的反應(yīng)：

①正常氧化物(O2―)M+O2②過氧化物(O22―)③超氧化物(O2―)2Li+1/2O2Li2OM+1/2O2MO(M為堿土金屬)M+O2

M2O2過氧化物（M為堿金屬除Li外）M+O2

MO2(M=K,Rb,Cs)

131與氧的反應(yīng)：與鹵素的反應(yīng)：IA

M+1/2X2MX

MX為無色立方晶體，Cs(Cl,Br,I)為CsCl型其余在常溫下均為NaCl型。

IIAM+X2MX2MX2為離子型化合物，但BeF2鍵的離子性較弱。MF2難溶于水（M=Mg,Ca,Sr,Ba）溶解度：MgF2<CaF2<SrF2<BaF2141與鹵素的反應(yīng)：IAM+1/2X2與水作用LiNaKCa2M+2H2O→2MOH+H2(g)151與水作用LiNaKCa2M+2H2O→2MOH+氫氧化物水溶液堿性強弱的判斷：

M++OH―堿式離解M―O―HMO―+H+酸式離解

φ——中心離子的離子勢z——中心離子的電荷數(shù)r——中心離子的半徑(pm)

<0.220.22~0.32>0.32M(OH)n堿性兩性酸性

Mn+的價電子層為8電子構(gòu)型161氫氧化物水溶液堿性強弱的判斷：與液氨的作用(g)H2NH2M(l)2NH2M(s)223+++-+→171與液氨的作用(g)H2NH2M(l)2NH2M(s)223+氫化物s區(qū)元素的化合物配合物重要鹽類及其性質(zhì)氫氧化物氧化物181氫化物s區(qū)元素的化合物配合物重要鹽類及其性質(zhì)氫氧化物氧化物1

s區(qū)元素的單質(zhì)(除Be、Mg外)均能與氫形成離子型氫化物。LiH NaHKH RbHCsHNaCl-90.4-57.3-57.7 -54.3-49.3-4411.均為白色晶體，熱穩(wěn)定性差/kJ·mol-1氫化物191s區(qū)元素的單質(zhì)(除Be、Mg外)均能與氫形成2.還原性強鈦的冶煉：劇烈水解：V)23.2)/H(H(2-=-E2012.還原性強鈦的冶煉：劇烈水解：V)23.2)/H(H(2-3.形成配位氫化物鋁氫化鋰受潮時強烈水解2113.形成配位氫化物鋁氫化鋰受潮時強烈水解2111.形成三類氧化物穩(wěn)定性: O2->O2->O22-正常氧化物(O2-)：過氧化物(O22-)：超氧化物(O2-)氧化物2211.形成三類氧化物穩(wěn)定性: O2->O2->O22-重要鹽類及其性質(zhì)1.晶體類型：

絕大多數(shù)是離子晶體，但堿土金屬鹵化物有一定的共價性。例如：Be2+極化力強，BeCl2已過渡為共價化合物。離子性增強重要鹽類：

鹵化物、硝酸鹽、硫酸鹽、碳酸鹽。

BeCl2MgCl2CaCl2SrCl2BaCl2熔點/℃：415714775874962231重要鹽類及其性質(zhì)1.晶體類型：例如：Be2+極化力強，Be2.一般無色或白色3.溶解度：堿金屬鹽類一般易溶于水；堿土金屬鹽類除鹵化物、硝酸鹽外多數(shù)溶解度較小。4.熱穩(wěn)定性：較高。重要鹽類及其性質(zhì)2412.一般無色或白色重要鹽類及其性質(zhì)241硝酸鹽熱穩(wěn)定性差。堿土金屬碳酸鹽的穩(wěn)定性隨金屬離子半徑的增大而增強。

BeCO3MgCO3CaCO3SrCO3BaCO3T分/℃＜10054090012901360穩(wěn)定性M2CO3＞MCO32-O[]M2+OCO重要鹽類及其性質(zhì)251硝酸鹽熱穩(wěn)定性差。穩(wěn)定性M2CO3＞MCO32-O[]MLiBeBCNaMgAlSi

1.對角線規(guī)則：

ⅠA族的Li與ⅡA族的Mg，ⅡA族的Be與ⅢA族的Al，ⅢA族的B與ⅥA族的Si，這三對元素在周期表中處于對角線位置：相應(yīng)的兩元素及其化合物的性質(zhì)有許多相似之處。這種相似性稱為對角線規(guī)則。鋰、鈹?shù)奶厥庑詫蔷€規(guī)則261LiBeBC1.對角單質(zhì)與氧作用生成正常氧化物；氫氧化物均為中強堿，且水中溶解度不大；氟化物、碳酸鹽、磷酸鹽均難溶；氯化物均能溶于有機溶劑中；碳酸鹽受熱分解，產(chǎn)物為相應(yīng)氧化物。2.鋰與鎂的相似性：271單質(zhì)與氧作用生成正常氧化物；2.鋰與鎂的相似性：271對角線元素性質(zhì)相似原理LiBeBCNaMgAlSi

φ——中心離子的離子勢z——中心離子的電荷數(shù)r——中心離子的半徑(pm)元素原子在化合物中的離子勢相似！

281對角線元素性質(zhì)相似原理LiBeB化學(xué)之窗——

Na+，K+，Mg2+，Ca2+的生理作用

Na+，K+，Mg2+，Ca2+四種離子占人體中金屬離子總量的99％。對高級動物來說，鈉鉀比值在細(xì)胞內(nèi)液中和細(xì)胞外液中有較大不同。在人體血漿中：c(Na+)≈0.15mol/L，

c(K+)≈0.005mol/L；在細(xì)胞內(nèi)液中：

c(Na+)≈0.005mol/L，

c(K+)≈0.16mol/L。

291化學(xué)之窗——

Na+，K+，Mg2+，Ca2Na+，K+，Mg2+，Ca2+的生理作用

這種濃度差別決定了高級動物的各種電物理功能——神經(jīng)脈沖的傳送、隔膜端電壓和隔膜之間離子的遷移、滲透壓的調(diào)節(jié)等。由于鈉在高級動物細(xì)胞外液中的濃度高于鉀的濃度，因此對動物來說鈉是較重要的堿金屬元素，而對植物來說鉀是較重要的堿金屬元素。301Na+，K+，Mg2+，Ca2+的生理作用這

其主要癥狀是：口渴、惡心、肌肉痙攣、神經(jīng)紊亂等，嚴(yán)重時會導(dǎo)致死亡。人可以從肉、奶等食物中獲取一定量的鈉，從果實、谷類、蔬菜等食物中吸取適量的鉀。神經(jīng)細(xì)胞、心肌和其他重要器官功能都需要鉀，肝臟、脾臟等內(nèi)臟中鉀比較富集。在胚胎中的鈉鉀比值與海水中十分接近，這一事實被一些科學(xué)家引為陸上動物起源于海生有機體的直接證明之一。

食鹽不足量——缺鈉癥：311其主要癥狀是：口渴、惡心、肌肉痙攣、神經(jīng)紊亂等，嚴(yán)重時會鉀元素對植物的影響

植物對鉀的需要同高級動物對鈉的需要一樣，鉀是植物生長所必需的一種成分。植物體通過根系從土壤中選擇性地吸收鉀。鉀同植物的光合作用和呼吸作用有關(guān)，缺少鉀會引起葉片收縮、發(fā)黃或出現(xiàn)棕褐色斑點等癥狀。321鉀元素對植物的影響植物對鉀的需要同高級

鎂占人體重量的0.05％，人體內(nèi)的鎂以磷酸鹽形式存在于骨骼和牙齒中，其余分布在軟組織和體液中，Mg2+是細(xì)胞內(nèi)液中除K+之外的重要離子。鎂是體內(nèi)多種酶的激活劑，對維持心肌正常生理功能有重要作用。若缺鎂會導(dǎo)致冠狀動脈病變，心肌壞死，出現(xiàn)抑郁、肌肉軟弱無力和暈眩等癥狀。成年人每天鎂的需要量為（200~300）mg。Mg2+在人體中的生物效應(yīng)331鎂占人體重量的0.05％，人體內(nèi)的鎂

鈣對于所有細(xì)胞生物體都是必需的。無論在肌肉、神經(jīng)、粘液和骨骼中都有Ca2+結(jié)合的蛋白質(zhì)。鈣占人體總重量的1.5~2.0％，一般成年人體內(nèi)含鈣量約為1200g，成年人每天需要鈣量為（0.7~1.0）g。鈣是構(gòu)成骨骼和牙齒的主要成分，一般為羥基磷酸鈣Ca5(PO4)3OH，占人體鈣的99％。在血中鈣的正常濃度為每100mL血漿含（9~11.5）mg，其中一部分以Ca2+存在，而另一部分則與血蛋白結(jié)合。發(fā)生出血和癱瘓等疾病，高血壓、腦血管病等也與缺鈣有關(guān)。

Ca2+在人體中的生物效應(yīng)341鈣對于所有細(xì)胞生物體都是必需的。無論在

鈣有許多重要的生理功能，鈣和鎂都能調(diào)節(jié)植物和動物體內(nèi)磷酸鹽的輸送和沉積。

鈣能維持神經(jīng)肌肉的正常興奮和心跳規(guī)律，血鈣增高可抑制神經(jīng)肌肉的興奮，如血鈣降低，則引起興奮性增強，而產(chǎn)生手足抽搐（即“抽風(fēng)”）。

鈣對體內(nèi)多種酶有激活作用，鈣還參與血凝過程和抑制毒物（如鉛）的吸收；它還影響細(xì)胞膜的滲透作用。

人體缺鈣：將影響兒童的正常生長，或出現(xiàn)佝僂?。粚Τ赡耆藖碚f，則患軟骨病，易發(fā)生骨折并發(fā)生出血和癱瘓等疾病，高血壓、腦血管病等也與缺鈣有關(guān)。

Ca2+在人體中的生物效應(yīng)351鈣有許多重要的生理功能，鈣和鎂都能調(diào)鈹和鋇的毒性

鈹?shù)幕衔锸怯卸镜?，早?0世紀(jì)60年代就有報導(dǎo)，鈹與砷一樣，能與核酸生成配合物，在人體器官中積聚足夠多時就可能導(dǎo)致癌變。可溶性鈹鹽特別是BeF2接觸皮膚時，會使皮膚發(fā)炎。

可溶性鋇鹽的毒性是刺激肌肉，對心臟的毒害很重，能引起心室的纖維性抖動。BaCl2的致命量為（0.1~1.0）g。溶解度很小的BaCO3在胃酸作用下可轉(zhuǎn)化為BaCl2，所以它也是不能隨意放置的毒品。

鈹、鋇的毒性可能是這兩種離子取代了體內(nèi)的Ca2+和Mg2+所致。

361鈹和鋇的毒性鈹?shù)幕衔锸怯卸镜?，早?p區(qū)元素(一)

碳族元素

硼族元素

p區(qū)元素概述371p區(qū)元素(一)碳族元素硼族元素p區(qū)元素概述3

p區(qū)元素概述381p區(qū)元素概述381

①第二周期元素具有反常性

(只有2s,2p軌道)形成配合物時，配位數(shù)最多不超過4；第二周期元素單鍵鍵能小于第三周期元素單鍵鍵能(kJ/mol-1)

E(N-N)=159E(O-O)=142E(F-F)=141

E(P-P)=209E(S-S)=264E(Cl-Cl)=199p區(qū)元素性質(zhì)的特征各族元素性質(zhì)由上到下呈現(xiàn)二次周期性391①第二周期元素具有反常性(只有2s,2p軌道)p區(qū)元②第四周期元素表現(xiàn)出異樣性(d區(qū)插入)

例如：溴酸、高溴酸氧化性分別比其他鹵酸(HClO3，HIO3)、高鹵酸(HClO4，H5IO6)強。401②第四周期元素表現(xiàn)出異樣性(d區(qū)插入)例如：③最后三個元素性質(zhì)緩慢地遞變

K+Ca2+

Ga3+Ge4+As5+r/pb+Sr2+In3+Sn4+Sb5+r/pm148113817162Cs+Ba2+Tl3+Pb4+Bi5+r/pm169135958474(d區(qū)、f區(qū)插入)411③最后三個元素性質(zhì)緩慢地遞變K+價電子構(gòu)型：ns2np1-5例如：氯的氧化數(shù)有+1，+3，+5，+7，-1，0等。惰性電子對效應(yīng)： 同族元素從上到下，低氧化值化合物比高氧化值化合物變得更穩(wěn)定。

多種氧化數(shù)421價電子構(gòu)型：ns2np1-5多種氧化數(shù)421例如：Sn(II)<Sn(IV)價電子結(jié)構(gòu)分別為[Ne]3s2，[Ne]Pb(II)>Pb(IV)價電子結(jié)構(gòu)分別為[Xe]6s2，[Xe]電負(fù)性大，形成共價化合物惰性電子對效應(yīng)：431例如：電負(fù)性大，形成共價化合物惰性電子對效應(yīng)：431硼族元素

鋁的化合物

硼的化合物硼族元素的單質(zhì)

硼族元素概述441硼族元素鋁的化合物硼的化合物硼族元素的單質(zhì)硼族元素硼族元素概述硼族(ⅢA)：B，Al，Ga，In，Tl價電子構(gòu)型：ns2np1缺電子原子：價電子數(shù)<價層軌道數(shù)缺電子化合物：成鍵電子對數(shù)<價層軌道數(shù)例如：BF3，H3BO3。注意：HBF4不是缺電子化合物。451硼族元素概述硼族(ⅢA)：B，Al，Ga，In，Tl451缺電子化合物特點：b.易形成雙聚物Al2Cl6HFBF3a.

易形成配位化合物HBF4461缺電子化合物特點：b.易形成雙聚物Al2Cl6HF硼族元素的一般性質(zhì)B為非金屬單質(zhì)，Al，Ga，In，Tl是金屬氧化態(tài)：B，Al，Ga：（+3） In：（+1，+3） Tl：（+1）最大配位數(shù)： B：4例：HBF4

其它：6例：Na3AlF6471硼族元素的一般性質(zhì)B為非金屬單質(zhì)，Al，Ga，In，Tl是金硼族元素的單質(zhì)硼鋁鎵銦481硼族元素的單質(zhì)硼鋁鎵銦481硼的單質(zhì)同素異形體：無定形硼，晶形硼 棕色粉末,黑灰色化學(xué)活性高，硬度大熔點，沸點都很高。491硼的單質(zhì)同素異形體：無定形硼，晶形硼491硼的化合物1.硼的氫化物硼烷分類：BnHn+4和BnHn+6例：B2H6B4H10 乙硼烷丁硼烷有CH4，但無BH3最簡單的硼烷：B2H6

其結(jié)構(gòu)并非如右圖所示：501硼的化合物1.硼的氫化物501硼烷的結(jié)構(gòu)

B：利用sp3雜化軌道，與氫形成三中心兩電子鍵。（氫橋）記作：

要點：B的雜化方式，三中心兩電子鍵（3c-2e）、硼氫橋。511硼烷的結(jié)構(gòu)B：利用sp3雜化軌道，與氫形硼烷的性質(zhì)①自燃高能燃料，劇毒②水解含硼化合物燃燒火焰呈現(xiàn)綠色521硼烷的性質(zhì)①自燃高能燃料，劇毒②水解含硼化合物燃燒521③加合反應(yīng)④被氯氯化531③加合反應(yīng)④被氯氯化531①三氧化二硼B(yǎng)2O3B(無定形)B2O3H3BO3O2Mg或Al+H2O-H2O制備：原子晶體：由畸變四面體BO4所組成的六方晶格。無定形體：由三角形BO3單元構(gòu)成。2.硼的含氧化合物結(jié)構(gòu)：541①三氧化二硼B(yǎng)2O3B(無定形)B2O3H3BO3O2MB：sp2雜化②硼酸H3BO3結(jié)構(gòu)：551B：sp2雜化②硼酸H3BO3結(jié)構(gòu)：551硼酸性質(zhì)：一元弱酸(固體酸)與多羥基化合物加合受熱易分解=5.8×10-10561硼酸性質(zhì)：一元弱酸(固體酸)與多羥基化合物加合受熱易分解=③硼砂硼酸根的結(jié)構(gòu)：571③硼砂硼酸根的結(jié)構(gòu)：5713.硼的鹵化物BX3結(jié)構(gòu)：B：sp2雜化BX3性質(zhì)：BXXX5813.硼的鹵化物BX3結(jié)構(gòu)：B：sp2雜化BX3性質(zhì)：BXXXBX3的水解：591BX3的水解：5914.氮化硼

BN與C2是等電子體，性質(zhì)相似：BN有三種晶型：無定型(類似于無定型碳)六方晶型(類似于石墨)作潤滑劑立方晶型(類似于金剛石)作磨料6014.氮化硼B(yǎng)N與C2是等電子體，性質(zhì)相似：立方晶型6011.氧化鋁和氫氧化鋁氧化鋁：Al2O3

α-Al2O3：剛玉，硬度大，不溶于水、酸、堿。

γ-Al2O3：活性氧化鋁，可溶于酸、堿，可作為催化劑載體。鋁的化合物6111.氧化鋁和氫氧化鋁鋁的化合物6112.鋁的鹵化物離子晶體分子晶體分子晶體：熔點低，易揮發(fā)，易溶于有機溶劑，易形成雙聚物。水解激烈：AlF3AlCl3AlBr3 AlI3離子鍵 共價鍵6212.鋁的鹵化物離子晶體分用干法合成AlCl3：

潮濕空氣中的AlCl3，遇NH3生成NH4Cl。白煙為NH4Cl鋁的鹵化物631用干法合成AlCl3：潮濕空氣中的AlCl3，遇3.鋁的含氧酸鹽硫酸鋁：Al3+易水解：=10-5.03[Al(H2O)6]3+[Al(OH)(H2O)5]2++H+鋁鉀礬(明礬)：6413.鋁的含氧酸鹽硫酸鋁：Al3+易水解：=10-5.03[A碳族元素

錫、鉛的化合物

硅的化合物

碳的化合物

碳族元素的單質(zhì)

碳族元素概述651碳族元素錫、鉛的化合物硅的化合物碳的化合物碳族碳族元素概述價電子構(gòu)型：ns2np2氧化數(shù)最大配位數(shù)單質(zhì)可形成原子晶體

金屬晶體碳族(IVA)：C,Si,Ge,Sn,Pb661碳族元素概述價電子構(gòu)型：ns2np2氧化數(shù)最大單質(zhì)可形成原子碳族元素的單質(zhì)671碳族元素的單質(zhì)671碳單質(zhì)的同素異形體：金剛石：原子晶體,硬度最大,熔點最高。石墨：層狀晶體，質(zhì)軟，有金屬光澤。足球烯或富勒烯：C60，C70等。C60是1985年Kroto、Smalley和Curl用激光轟擊石墨作碳的氣化實驗時發(fā)現(xiàn)的。他們?nèi)艘虼硕@得1996年Nobel化學(xué)獎。C60是由12個五邊形和20個六邊形組成的32面體。681碳單質(zhì)的同素異形體：金剛石：原子晶體,硬度最大,熔點最高。6石墨(sp2雜化)金剛石(sp3雜化)石墨和金剛石的結(jié)構(gòu)示意圖691石墨(sp2雜化)金剛石(sp3雜化)石墨和金剛石的結(jié)構(gòu)示意足球烯，富勒烯，C60(sp2雜化)701足球烯，富勒烯，C60(sp2雜化)701

硅單質(zhì)有無定形體和晶體兩種，其晶體類似金剛石。鍺單質(zhì)是灰白色金屬，硬而脆，結(jié)構(gòu)類似于金剛石。

錫單質(zhì)有三種同素異形體：

鉛單質(zhì)：質(zhì)軟，能阻擋X射線?？勺麟娎|的包皮，核反應(yīng)堆的防護(hù)屏。13.2℃161℃灰錫(α錫)白錫(β錫)脆錫711硅單質(zhì)有無定形體和晶體兩種，其晶體類似碳的化合物結(jié)構(gòu)：

CO(6+8=14e-)與N2（2×7=14e-）是等電子體,結(jié)構(gòu)相似。一個σ鍵兩個π鍵:CO:1.碳的氧化物一氧化碳(CO):CO:721碳的化合物結(jié)構(gòu)：一個σ鍵:CO:1.碳的氧CO性質(zhì)：①作配位體，形成羰基配合物

Fe(CO)5,Ni(CO)4,Co2(CO)8其中C是配位原子。②還原劑：③劇毒731CO性質(zhì)：③劇毒7312.二氧化碳(CO2)

：OCO：經(jīng)典的分子結(jié)構(gòu)：O=C=OOC=O雙鍵鍵長124pm(在CH3--C--CH3中)CO叁鍵鍵長113pmCO2中，碳、氧之間鍵長116pmC：sp雜化固體二氧化碳干冰7412.二氧化碳(CO2)：OC3.碳酸及其鹽

CO2溶于水，大部分CO2?H2O，極小部分H2CO3CO32-的結(jié)構(gòu)：CO32-(6+3×8+2=32e-)與BF3(5+3×9=32e-)為等電子體。C：sp2雜化2--71-332104.4

HCOH

COH×=++K11-2-23-3104.7

COHHCO×=++K7513.碳酸及其鹽CO2溶于水，大部分CO2?碳酸及其鹽的熱穩(wěn)定性：

①H2CO3<MHCO3<M2CO3

②同一族金屬的碳酸鹽穩(wěn)定性從上到下增加

BeCO3MgCO3CaCO3SrCO3BaCO3分解T/℃

10054090012901360761碳酸及其鹽的熱穩(wěn)定性：①H2CO3<MHCO3<M2CO3③過渡金屬碳酸鹽穩(wěn)定性差

CaCO3PbCO3ZnCO3FeCO3

分解T/℃

900315350282價電子構(gòu)型8e_(18+2)e_18e_(9-17)e_離子極化觀點：[]2-M2+MCO3MO+CO2

r(M2+)愈小，M2+極化力愈大，MCO3愈不穩(wěn)定；M2+為18e_，(18+2)e_，(9-17)e_構(gòu)型相對于8e_構(gòu)型的極化力大，其MCO3相對不穩(wěn)定。OCOO771③過渡金屬碳酸鹽穩(wěn)定性差離子極化觀點：[]2-M2+MCO3碳酸鹽的溶解度：

易溶鹽：Na2CO3NaHCO3K2CO3KHCO3100℃溶解度451615660(g/100gH2O)

2-

其它金屬(含Li)碳酸鹽難溶于水，且酸式鹽溶解度大于正鹽。氫鍵存在，形成二聚物或多聚物781碳酸鹽的溶解度：易溶鹽：Na2CO3N硅的化合物1.硅的氧化物無定型體：石英玻璃、硅藻土、燧石晶體：天然晶體為石英，屬于原子晶體純石英：水晶含有雜質(zhì)的石英：瑪瑙，紫晶791硅的化合物1.硅的氧化物791Si采用sp3雜化軌道與氧形成硅氧四面體硅氧四面體二氧化硅

SiO2的結(jié)構(gòu)：801Si采用sp3雜化軌道與氧形成硅氧四面體硅氧四面體二氧化硅2.硅酸及硅酸鹽

H4SiO4原硅酸硅酸H2SiO3偏硅酸xSiO2?yH2O多硅酸性質(zhì)：12210132106.1107.1SiOH--×=×=，，溶解度小，是二元弱酸KK8112.硅酸及硅酸鹽H4SiO4可溶性：Na2SiO3(水玻璃)

、K2SiO3不溶性：大部分硅酸鹽難溶于水，且有特征顏色。硅酸鹽水中花園821可溶性：Na2SiO3(水玻璃)、K2SiO3硅酸鹽水中

硅酸鹽結(jié)構(gòu)復(fù)雜,一般寫成氧化物形式，它的基本結(jié)構(gòu)單位為硅氧四面體。白云石：K2O·3Al2O3·

6SiO2·2H2O泡沸石：Na2O·Al2O3·

2SiO2·nH2O分子篩831硅酸鹽結(jié)構(gòu)復(fù)雜,一般寫成氧化物形式，它的基4.硅的鹵化物SiX4

SiF4SiCl4SiBr4SiI4聚集態(tài)glls（氟硅酸）水解：熔沸點低 高

分子量小大8414.硅的鹵化物SiX4

化學(xué)之窗——幾種新型無機材料氮化硅陶瓷材料

氮化硅Si3N4陶瓷是一種高溫結(jié)構(gòu)陶瓷材料，屬于無機非金屬材料。在Si3N4中原于以共價鍵結(jié)合，使Si3N4具有熔點高、硬度大、機械強

度高、熱膨脹系數(shù)低、導(dǎo)熱性好、化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定、絕緣性能好等特點。它在1200℃的工作溫度下可以維持強度不降低。氮化硅可用于制作高溫軸承、制造無冷卻式陶瓷發(fā)動機汽車、燃?xì)廨啓C的燃燒室和機械密封環(huán)等，廣泛應(yīng)用于現(xiàn)代高科技領(lǐng)域。851化學(xué)之窗——幾種新型無機材料氮化硅陶瓷材料851Si3N4的制備方法

工業(yè)上普遍采用高純硅與純氮在較高溫度下非氧化氣氛中反應(yīng)制取Si3N4

：

3Si+2N2=Si3N4

采用化學(xué)氣相沉積法也可以得到純度較高的Si3N4：

3SiC14+2N2＋6H2=Si3N4+12HCl

除Si3N4外，高溫結(jié)構(gòu)陶瓷還有SiC，ZrO2，Al2O3等。861Si3N4的制備方法工業(yè)上普遍采用高純砷化鎵半導(dǎo)體材料

砷化鎵GaAs是一種多用途的高技術(shù)材料。除了硅之外，GaAs已成為最重要的半導(dǎo)體材料。砷化鎵是亮灰色晶體，具有金屬光澤，質(zhì)硬而脆。GaAs的晶體結(jié)構(gòu)與單質(zhì)硅和金剛石相似。它在常溫下比較穩(wěn)定，不與空氣中的氧氣和水作用，也不與HCl，H2SO4等反應(yīng)。

砷化鎵是一種本征（非摻雜）半導(dǎo)體，其禁帶寬度比硅大，工作溫度比硅高（50~250）℃，引入摻雜元素的GaAs可用于制作大功率電子元器件。871砷化鎵半導(dǎo)體材料砷化鎵GaAs是一種

GaAs中電子運動速度快，傳遞信息快，GaAs可用于制造速度更快，功能更強的計算機。GaAs中的被激發(fā)的電子回到基態(tài)時以光的形式釋放能量，它具有將電能轉(zhuǎn)換為光能的性能，可作為發(fā)光二極管的發(fā)光組分，也可以制成二極管激光器，用于在光纖光纜中傳遞紅外光。砷化鎵半導(dǎo)體材料881GaAs中電子運動速度快，傳遞信息快

目前主要采用鎵與砷直接化合制備GaAs。發(fā)展最早而且最為成熟的方法是氣相外延法，即以GaAs為襯底材料，新生成的GaAs在襯底上外延生長。例如，化學(xué)氣相沉積法是一種制備GaAs的新技術(shù)。Ga(CH3)3(g)與AsH3(g)，在加熱的GaAs襯底上發(fā)生反應(yīng)：

生成的GaAs沉積在襯底上。此法操作方便，可靠，可批量生產(chǎn)，將成為GaAs的主要工業(yè)生產(chǎn)方法。GaAs的制備方法891目前主要采用鎵與砷直接化合制備GaAs。氧化錫氣敏材料

氣敏陶瓷是一類對氣體敏感的陶瓷材料。早在1931年人們就發(fā)現(xiàn)Cu2O的電導(dǎo)率隨水蒸氣吸附而發(fā)生改變?，F(xiàn)代社會對易燃、易爆、有毒、有害氣體的檢測、控制、報警提出了越來越高的要求，因此促進(jìn)了氣敏陶瓷的發(fā)展。

1962年以后，日本、美國等首先對SnO2和ZnO半導(dǎo)體陶瓷氣敏元件進(jìn)行實用性研究，并取得突破性進(jìn)展。

901氧化錫氣敏材料氣敏陶瓷是一類對氣體敏

氧化錫SnO2是一種具有半導(dǎo)體性能的材料。以SnO2為敏感材料的氣敏傳感器是將SnO2及摻雜劑（少量PdC12等）經(jīng)高溫?zé)Y(jié)制成的多孔性敏感元件。超細(xì)化（0.1μm）的SnO2具有相當(dāng)大的比表面，所以它吸附氣體的能力很強。

SnO2氣敏元件對H2，CO，CH4等還原性氣體非常敏感，與被吸附氣體交換電子引起表面電子得失。SnO2半導(dǎo)體能帶和電子密度變化所產(chǎn)生的電信號可以被檢測，由此可以測出氣體的濃度。以SnO2為敏感材料的氣敏傳感器具有快速、簡便、靈敏等優(yōu)點，可用于對易燃、易爆、有毒、有害氣體的監(jiān)控。911氧化錫SnO2是一種具有半導(dǎo)體性能的材p區(qū)元素(二)氧族元素氮族元素921p區(qū)元素(二)氧族元素氮族元素921磷的化合物氮的化合物氮族元素的單質(zhì)氮族元素概述氮族元素931磷的化合物氮的化合物氮族元素的單質(zhì)氮族元素概述氮族元素931氮族元素概述氮族(VA)：N，P，As，Sb，Bi價電子構(gòu)型：ns2np3NH3PH3

AsH3

SbH3

BiH3

941氮族元素概述氮族(VA)：N，P，As，Sb，Bi價電子構(gòu)

氮氣是無色、無臭、無味的氣體。沸點為-195.8°C。微溶于水。常溫下化學(xué)性質(zhì)極不活潑，加熱時與活潑金屬Li，Ca，Mg等反應(yīng)，生成離子型化合物。氮族元素的單質(zhì)951氮氣是無色、無臭、無味的氣體。沸點為-19白磷紅磷磷的同素異形體

P4化學(xué)性質(zhì)活潑，空氣中自燃，溶于非極性溶劑。

較穩(wěn)定，400℃以上燃燒，不溶于有機溶劑。磷的燃燒961白磷紅磷磷的同素異形體P4化學(xué)性質(zhì)活潑，空氣中自燃，AsSbBi

氮、磷為非金屬，砷、銻為準(zhǔn)金屬，鉍為金屬。白磷的結(jié)構(gòu)紅磷的結(jié)構(gòu)黑磷的結(jié)構(gòu)971AsSbBi氮、磷為非金屬，砷、銻為準(zhǔn)金屬，氮的化合物結(jié)構(gòu)：N：sp3雜化，三角錐形1.氮的氫化物氨(NH3)981氮的化合物結(jié)構(gòu)：N：sp3雜化，三角錐形1.氮的氫化物氨(2.氮的氧化物鉑絲網(wǎng)一氧化氮(NO)制備：性質(zhì)：無色氣體，水中溶解度較小。9912.氮的氧化物鉑絲網(wǎng)一氧化氮(NO)制備：性質(zhì)：991二氧化氮(NO2)N：價電子2s22p3sp2雜化后①有毒，有特殊臭味的紅棕色氣體③溶于水④用堿吸收結(jié)構(gòu)：：性質(zhì)：②（無色）（紅棕色）422ON

2NO冷卻1001二氧化氮(NO2)N：價電子2s22p3①有毒，有特殊臭3.氮的含氧酸及其鹽N：sp2雜化后：亞硝酸（HNO2）制備：結(jié)構(gòu)：10113.氮的含氧酸及其鹽N：sp2雜化后：亞硝酸（HNO2）制備亞硝酸(HNO2)NO+NO2性質(zhì)：②弱酸(藍(lán)色)①不穩(wěn)定22_NOH

HNO++4_100.6×=223222NONOOH

ONOH

2HNO+++1021亞硝酸NO+NO2性質(zhì)：②弱酸(藍(lán)色)①不穩(wěn)定22_亞硝酸鹽制備：堿吸收法

性質(zhì)：①絕大部分無色,易溶于水,(AgNO2

淺黃色不溶)極毒是致癌物。③金屬活潑性差,對應(yīng)亞硝酸鹽穩(wěn)定性差主AgNO2<NaNO2

0.98V)/NO)(HNO(2A=EO2HI2NO

4H2I2NO22--2+++++OHFeNO

2HFe

NO232-2+++++++O3H2Mn5NO

6H2MnO5NO22-3

-4-2++++++②氧化還原性1031亞硝酸鹽制備：堿吸收法性質(zhì)硝酸(HNO3)物理性質(zhì)：純硝酸：無色液體，密度為1.53g·cm-3濃硝酸：含HNO369%，密度1.4g·cm-3

硝酸揮發(fā)而產(chǎn)生白煙——發(fā)煙硝酸，溶有過量NO2的濃硝酸產(chǎn)生紅煙，且硝酸常帶黃色或紅棕色。結(jié)構(gòu)：N：sp2雜化后1041硝酸(HNO3)物理性質(zhì)：結(jié)構(gòu)：N：sp2雜化后104

大部分金屬可溶于硝酸，硝酸被還原的程度與金屬的活潑性和硝酸的濃度有關(guān)。O2H2NO)Cu(NO)濃(4HNOCu22233+++O4H2NO)3Cu(NO)稀(8HNO3Cu2233+++銅與濃硝酸反應(yīng)1051大部分金屬可溶于硝酸，硝酸被還原的程度與金屬硝酸鹽的結(jié)構(gòu)：N：sp2雜化后4個p軌道1061硝酸鹽的結(jié)構(gòu)：N：sp2雜化后4個p軌道1061亞硝酸、硝酸及其鹽的性質(zhì)對比●

酸性：●熱穩(wěn)定性：●氧化性：●活潑金屬:

MNO2>MNO31.04V/NO)(HNO2=E0.96V/NO)(NO-3=E1071亞硝酸、硝酸及其鹽的性質(zhì)對比●酸性：●熱穩(wěn)定性：●氧化磷的化合物1.磷的氫化物(膦PH3)結(jié)構(gòu)：與NH3相似性質(zhì)：無色氣體，似大蒜臭味，劇毒 強還原性：制備：次磷酸鉀22324PO2KHPHO3H3KOHP+++1081磷的化合物1.磷的氫化物(膦PH3)結(jié)構(gòu)：與NH3相2.磷的氧化物O2(足)10912.磷的氧化物O2(足)1091P4O6和P4O10的性質(zhì)：P4O6白色易揮發(fā)的蠟狀晶體，易溶于有機溶劑。P4O10白色雪花狀晶體，強吸水性。歧化1101P4O6和P4O10的性質(zhì)：P4O6白色易揮發(fā)的蠟狀晶體，易次磷酸(H3PO2)及其鹽性質(zhì)：一元中強酸3.磷的含氧酸及其鹽結(jié)構(gòu)：AgNO3HgCl2CuCl2NiCl2AgHgCuNi-0.499V)PO/HPO(H2333=--.565V1)PO/H(HPO2223-=強還原劑=1.0×10-2K

a1111次磷酸(H3PO2)及其鹽性質(zhì)：一元中強酸3.磷的含氧酸及亞磷酸(H3PO3)及其鹽性質(zhì)：二元中強酸：結(jié)構(gòu)：2106.3-×=7100.2-×==-0.76V)PO/HPO(H3343=-1.12V)/HPO(PO-23-34++++++2H2AgPOHOH2AgPOH43233強還原性：1121亞磷酸(H3PO3)及其鹽性質(zhì)：二元中強酸：結(jié)構(gòu)：210磷酸H3PO4特性：脫水縮合后形成 焦磷酸、聚磷酸、(聚)偏磷酸。結(jié)構(gòu)：性質(zhì)：三元中強酸1131磷酸H3PO4特性：脫水縮合后形成結(jié)構(gòu)：性質(zhì)：三元中強酸磷酸鹽1141磷酸鹽1141聚磷酸鹽具有配位性：或六偏磷酸鈉(格氏鹽)硬水軟化1151聚磷酸鹽具有配位性：或六偏磷酸鈉(格氏鹽)硬水軟化11514.磷的鹵化物

PX3 PX5結(jié)構(gòu)： 三角錐 三角雙錐

分子晶體

離子晶體PCl3 PCl5雜化類型：不等性sp3 sp3d11614.磷的鹵化物 PX3 PX5分子晶PCl5離子晶體PCl5固體中含有[PCl4]+和[PCl6]-離子[PCl4]+：P：sp3雜化四面體[PCl6]-：P：sp3d2雜化八面體同樣：PBr5晶體中有[PBr4]+和Br-離子，分子構(gòu)型為三角雙錐。1171PCl5離子晶體PCl5固體中含有[PCl4]+和[PCl6氧族元素

硫及其化合物氧及其化合物氧族元素概述1181氧族元素硫及其化合物氧及其化合物氧族元素概述1181氧族元素概述1191氧族元素概述1191堿性：1.氧（O2）分子軌道電子排布式：氧及其化合物酸性：(氧化性強)0.401V

=E

4OH

4eO2HO--22++1.229V

=E

O2H

4e4HO2-2+++OO1201堿性：1.氧（O2）分子軌道電子排布式：氧及其化合物酸性：2.臭氧(O3)：O2的同素異形體結(jié)構(gòu)：中心O：sp2雜化形成鍵角：117o

μ=1.8×10-30C?m性質(zhì)：不穩(wěn)定性氧化性唯一極性單質(zhì)3O

2O23-1mrmolkJ4.285?-=HΔ2.075V

OHO

2e2HOA22-3=++++E247V.1

2OHO

2eOHOB2-23=+++-

E12112.臭氧(O3)：O2的同素異形體結(jié)構(gòu)：中心O：sp2雜化形3.過氧化氫（H2O2）不穩(wěn)定性

性質(zhì)：弱酸性-12222mol-196kJOO2H

O2H=+O2HBaOBa(OH)OH22222++10，102.0

HHO

OH-25-12-222≈×=++結(jié)構(gòu)：12213.過氧化氫（H2O2）不穩(wěn)定性性質(zhì)：弱酸性-122可見：H2O2氧化性強，還原性弱； 是不造成二次污染的殺菌劑。酸性：氧化還原性0.867V

,

3OH

2eOHHO--2-2=++堿性：1231可見：H2O2氧化性強，還原性弱；酸性：氧化還原性0.867結(jié)構(gòu)：

S：sp3雜化形成環(huán)狀S8分子。

硫有幾種同素異形體

斜方硫單斜硫彈性硫密度/gcm-32.061.99顏色黃色淺黃色190℃的熔融硫穩(wěn)定性<94.5℃>94.5℃用冷水速冷1.單質(zhì)硫彈性硫94.5oC硫及其化合物物理性質(zhì)：1241結(jié)構(gòu)：S：sp3雜化硫有幾種同素異形體1.單質(zhì)硫的同素異形體：斜方硫單斜硫彈性硫的形成1251硫的同素異形體：斜方硫單斜硫彈性硫的形成12512.硫化氫和硫化物

H2S是無色，有腐蛋味，劇毒氣體。稍溶于水。水溶液呈酸性，為二元弱酸。硫化氫結(jié)構(gòu)：H2S結(jié)構(gòu)與H2O相似性質(zhì)：與空氣(O2)反應(yīng)最重要的性質(zhì)是它的還原性：SH0.144V

S

0.4497VSOH

0.1576V

SO

232-240.3478V0.3002V12612.硫化氫和硫化物H2S是無色，有腐蛋3.多硫化物6~2

xS)(NH

,

SNax24x2=

S-2X2-制備：現(xiàn)象：黃→橙紅→紅

x↑性質(zhì)：遇酸不穩(wěn)定氧化性還原性12713.多硫化物6~2xS)(NH,SNaxSO2的性質(zhì)：

氣體、無色，有強烈刺激性氣味，易溶于水，溶于水后形成亞硫酸。4.二氧化硫、亞硫酸及其鹽SO2的結(jié)構(gòu)：S：sp2雜化，∠OSO=119.5°，S-O鍵長143pm，SO2是極性分子1281SO2的性質(zhì)：4.二氧化硫、亞硫酸及其鹽SO2的結(jié)構(gòu)：SO2SO3的結(jié)構(gòu)：∠OSO=120°S-O鍵長143pmS：3s23p45.三氧化硫、硫酸及其鹽S：雜化后：sp21291SO3的結(jié)構(gòu)：∠OSO=120°S-O鍵長143pmS：3γ型晶體β型晶體無色，易揮發(fā)固體固體有幾種聚合物例如：γ型晶體,為三聚分子。

β型晶體,為螺旋式長鏈。SO3的性質(zhì)：1301γ型晶體β型晶體無色，易揮發(fā)固體SO3的性質(zhì)：1301H2SO4的結(jié)構(gòu)：S：sp3雜化后形成分子，分子中除存在σ鍵外還存在(p-d)π反饋配鍵。

H2SO4分子間通過氫鍵相連，使其晶體呈現(xiàn)波紋形層狀結(jié)構(gòu)。1311H2SO4的結(jié)構(gòu)：S：sp3雜化后形成分子，

硫代硫酸(H2S2O3)：極不穩(wěn)定，尚未制得純品。硫代硫酸鹽：Na2S2O35H2O，海波，大蘇打。硫代硫酸及其鹽6.硫的其他含氧酸及其鹽制備：性質(zhì)：易溶于水,水溶液呈弱堿性；遇酸分解：OHSOSOSH2HOS22322-232++++1321硫代硫酸(H2S2O3)：極不穩(wěn)定，尚未制得II還原性：配位性：1331II還原性：配位性：1331冷卻發(fā)煙硫酸時，可以析出焦硫酸晶體

H2S2O7為無色晶體，吸水性、腐蝕性比H2SO4更強。焦硫酸鹽可作為溶劑焦硫酸及其鹽1341冷卻發(fā)煙硫酸時，可以析出焦硫酸晶體H2S2O過氧化氫：H-O-O-H過二硫酸過一硫酸過硫酸及其鹽磺酸基過二硫酸鹽：OS)(NH8224OSK822強氧化劑：穩(wěn)定性差：1.939V)/SOOS(-24-282=1351過氧化氫：H-O-O-H過二硫酸過一硫酸過硫酸及其鹽磺酸基過連二亞硫酸：(H2S2O4)亞硫酸：二元中強酸：遇水分解：=-110

4.5×-310

3.5×=1361連二亞硫酸：(H2S2O4)亞硫酸：二元中強酸：遇水分解：=p區(qū)元素(三)鹵族元素

鹵素的含氧化合物

鹵化物多鹵化物

鹵素的氫化物

鹵素單質(zhì)

鹵素概述1371p區(qū)元素(三)鹵族元素鹵素的含氧化合物鹵化物鹵族元素的基本性質(zhì)：鹵素(VII)FClBrI價電子構(gòu)型2s22p53s23p54s24p55s25p5共價半徑/pm6499114133第一電離能/kJ·mol-11681125111401008電負(fù)性3.982.962.663.16電子親和能/kJ·mol-1-328-349-325-295氧化數(shù)

-1-1，1，3，5，7

鹵素概述1381鹵族元素的基本性質(zhì)：鹵素(VII)F1.鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì)：聚集狀態(tài)gglsb.p./℃-188-3459185

m.p./℃-220-102-7114顏色淺黃黃綠紅棕紫分子間力小大F2

Cl2Br2I2

鹵素單質(zhì)13911.鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì)：聚集狀態(tài)gg常溫下,鹵化氫都是無色具有刺激性氣味的氣體。HFHClHBrHI分解溫度/℃>能/kJ·mol-1570432366298酸性弱強分子極性沸點穩(wěn)定性熔點*-83.57-114.18-86.87-50.80m.p./℃*

19.52-85.05-66.71-35.1b.p./℃6.373.572.761.40μ/(10-30c·m)鹵素的氫化物-271.1-92.3-36.4-26.5/kJ·mol-11.鹵化氫性質(zhì)1401常溫下,鹵化氫都是無色具有刺激性氣味的氣體。HFHClHBr鹵化物多鹵化物鹵素互化物2.鹵化物的分類：金屬鹵化物：非金屬鹵化物：等鹵素與電負(fù)性比較小的元素生成的化合物。1.鹵化物：1411鹵化物多鹵化物鹵素互化物2.鹵化物的分類：金屬鹵化水解性：性質(zhì)：離子型共價型熔點：高低溶解性：大多易溶于水易溶于有機溶劑導(dǎo)電性：水溶液,熔融導(dǎo)電無導(dǎo)電性對應(yīng)氫氧化物不是強堿的都易水解,產(chǎn)物為氫氧化物或堿式鹽易水解,產(chǎn)物為兩種酸BX3,SiX4,PCl3金屬鹵化物非金屬鹵化物3.鹵化物的性質(zhì)：記：Sn(OH)Cl，SbOCl，BiOCl1421水解性：性質(zhì)：離子型共價型熔點：高低溶解性：大多易溶于水易溶鹵化物的鍵型及性質(zhì)的遞變規(guī)律：

同一周期：從左到右，陽離子電荷數(shù)增大，離子半徑減小，離子型向共價型過渡，熔沸點下降。例如：

NaClMgCl2AlCl3SiCl4b.p./升華)57.6

同一金屬不同鹵素：AlX3隨著X半徑的增大，極化率增大，共價成分增多。例如：

離子鍵共價型

AlF3AlCl3AlBr3AlI3b.p./℃1272

1812533821431鹵化物的鍵型及性質(zhì)的遞變規(guī)律：例如：NaClM

IA的鹵化物均為離子鍵型，隨著離子半徑的增大，晶格能減小，熔沸點降低。例如：

NaFNaClNaBrNaIm.p./℃996801755660同一金屬不同氧化值：高氧化值的鹵化物共價性顯著，熔沸點相對較低。例如：

SnCl2SnCl4；SbCl3SbCl5m.p./℃247-3373.43.51441IA的鹵化物均為離子鍵型，隨著離子半徑的增大-3I為直線型-4.多鹵化物1451-3I為直線型-4.多鹵化物1451+1HXO次鹵酸+3HClO2亞鹵酸+5HXO3鹵酸+7HXO4高鹵酸鹵素的含氧化合物1.各類鹵素含氧酸根的結(jié)構(gòu)(X為sp3雜化)1461+1+3+5+7鹵素的含氧化合物1.各類鹵素含氧酸根的結(jié)構(gòu)(2.次鹵酸及其鹽次鹵酸：HClOHBrO HIO酸性↓氧化性↓穩(wěn)定性：大小2.8×10-8

2.6×10-92.4×10-11弱酸()1.4951.341 0.983)/VX/XO(--14712.次鹵酸及其鹽次鹵酸：HClOHBrO3.鹵酸及其鹽鹵酸：HClO3HBrO3HIO3酸性：強強近中強

酸性:減弱1.4581.5131.209已獲得酸的濃度：40% 50% 晶體穩(wěn)定性：大小)/VX/XO(2-314813.鹵酸及其鹽鹵酸：HClO3HBr氧化性只有在高濃度Cl2氣才能實現(xiàn)且難度很大。通常利用堿性條件：6V3.1)/ClCl(

1.513V)/Br(BrO-22-3==0.613V)Br/(BrO

0.89V)/Cl(ClO--3--==1491氧化性只有在高濃度Cl2氣才能實現(xiàn)且難度很大。6V3.1)/4.高鹵酸及其鹽高鹵酸：HClO4HBrO4H5IO6酸性：最強強弱1.2261.7631.60都是強氧化劑,均已獲得純物質(zhì),穩(wěn)定性好。4-=)104.4(×偏高碘酸HIO4)/V/XO(XO34--O15014.高鹵酸及其鹽高鹵酸：HClO4重要反應(yīng)：1511重要反應(yīng)：1511重要高鹵酸鹽：高氯酸鹽

高氯酸鹽多易溶于水，但K+、NH4+、Cs+、Rb+的高氯酸鹽的溶解度都很小。KClO4穩(wěn)定性好,用作炸藥比KClO3更穩(wěn)定。NH4ClO4：現(xiàn)代火箭推進(jìn)劑。Mg(ClO4)2,Ca(ClO4)2可用作干燥劑1521重要高鹵酸鹽：高氯酸鹽高氯酸鹽多易溶于水，可得40%溶液可得固體1.4951.55 1.45 1.409氧化性:

(除HClO2)5.氯的各種含氧酸性質(zhì)的比較HClOHClO2 HClO3 HClO4酸性:穩(wěn)定性：/V)X/(-氧化型不穩(wěn) 不穩(wěn)相對穩(wěn)定 穩(wěn)定增強增強減弱1531可得40%溶液可得固體1.4951.55 主族元素及其化合物

1541主族元素及其化合物11授課內(nèi)容s區(qū)元素及其化合物P區(qū)元素(一)P區(qū)元素(二)P區(qū)元素(三)1551授課內(nèi)容s區(qū)元素及其化合物21構(gòu)建化學(xué)知識的基本方法化學(xué)知識的積累和構(gòu)造感性認(rèn)識

理性認(rèn)識現(xiàn)象反應(yīng)物質(zhì)性質(zhì)結(jié)構(gòu)

化學(xué)知識的掌握和應(yīng)用1561構(gòu)建化學(xué)知識的基本方法化學(xué)知識的積累和構(gòu)造31學(xué)習(xí)《無機化學(xué)》課程的參考書《無機化學(xué)》（上、下冊）高教出版社第三版武漢大學(xué)吉林大學(xué)等校編《無機化學(xué)》（上、下冊）高教出版社第四版北師大、華師大等主編《無機化學(xué)》高教出版社（第四版）

大連理工大學(xué)無機化學(xué)教研室編《現(xiàn)代基礎(chǔ)化學(xué)》化學(xué)工業(yè)出版社第一版朱裕貞顧達(dá)黑恩成主編

1571學(xué)習(xí)《無機化學(xué)》課程的參考書《無機化學(xué)》（上、下冊）高教出版s區(qū)元素概述堿金屬(IA)：ns1

Li,Na,K,Rb,Cs,Fr堿土金屬(IIA)：ns2

Be,Mg,Ca,Sr,Ba,Ra

都是活潑金屬。1581s區(qū)元素概述堿金屬(IA)：ns151

堿金屬和堿土金屬價電子層構(gòu)型：

ns1+1堿金屬ns2+2堿土金屬1.

主要特征：①單質(zhì)金屬的活潑性；②氫氧化物的強堿性；③兩族元素之間鹽類物質(zhì)溶解度的差異性1591堿金屬和堿土金屬價電子層構(gòu)型：ns1

易與H2直接化合成MH、MH2離子型化合物；與O2形成正常氧化物、過氧化物、超氧化物；易與H2O反應(yīng)(除Be、Mg外)，與非金屬作用形成相應(yīng)的化合物。注：它們的活潑性有差異。堿金屬和堿土金屬通性：1601易與H2直接化合成MH、MH2離子型化合物；注：它