2022年普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試（全國乙卷）化學(xué)7.生活中處處有化學(xué)，下列敘述正確的是（）A.HB鉛筆芯的成分為二氧化鉛B.碳酸氫鈉可做食品膨松劑C.青銅和黃銅是不同結(jié)構(gòu)的單質(zhì)銅D.焰火中紅色來源于鈉鹽灼燒8.一種實(shí)現(xiàn)二氧化碳固定及再利用的反應(yīng)如下:化合物1化合物2下列敘述正確的是（）A.化合物1分子中的所有原子共平面B.化合物1與乙醇互為同系物C.化合物2分子中含有羥基和酯基D.化合物2可以發(fā)生開環(huán)聚合反應(yīng)9.Na2SO4Na2SO3Na2S2O3和Na2CO3取少量樣品進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①溶于水，得到無色透明溶液②向①的溶液中滴加過量稀鹽酸、溶液變渾濁，有刺激性氣體逸出，離心分離。③?、诘纳蠈忧逡?，向其中滴加BaCl2溶液有沉淀生成。該樣品中確定存在的是（）A.Na2SO4、Na2S2O3B.Na2SO3Na2S2O3C.Na2SO4、Na2CO3D.Na2SO3Na2CO310.由實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象，可得出相應(yīng)正確結(jié)論的是()實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論向NaBr溶液中滴加過A量氯水,再加入淀粉KI先變橙色，后變藍(lán)色溶液氧化性:C1>Br2>I2向蔗糖溶液中滴加稀硫蔗糖未發(fā)生水解B酸,水浴加熱，加入新無磚紅色沉淀制的Cu(OH)2懸濁液石蠟油加強(qiáng)熱,將產(chǎn)生C的氣體通入Br2的CCl4溶液紅棕色變無色溶液氣體中含有不飽和烴D加熱試管中的聚氯乙烯薄膜碎片試管口潤濕的藍(lán)色石蕊試紙變紅氯乙烯加聚是可逆反應(yīng)11.化合物(YW4X5Z8-4W2Z)WX、Y、Z為短周期元素，原了序數(shù)依次增加，且加和為21。YZ2分子的總電子數(shù)為奇數(shù),200℃以下熱分解時無刺激性氣體逸出。下列序數(shù)正確的是()A.W、XY、Z的單質(zhì)常溫下均為氣體-B.最高價氧化物的水化物酸性：Y<XC.100?200℃階段熱分解失去4個W2ZD.50℃熱分解后生成固體化合物X2W312.Li—O2Li-O2光催化電極產(chǎn)生電子(e-)和空穴（h+）,驅(qū)動陰極反應(yīng)（Li++-=Li）和陽極反應(yīng)（Li2O2+2h+=2Li++2）對電池進(jìn)行充電。下列敘述錯誤的是（）A.充電時，電池的總反應(yīng)Li22=2Li+O2B.充電效率與光照產(chǎn)生的電戶和空穴量有關(guān)C.放電時，Li+從正極穿過離子交換膜向負(fù)極遷移D.放電時，正極發(fā)生反應(yīng)02+2Li++2e-=Li2213.常溫下,一元酸HA的Ka(HA)=16╳10-3,在某體系中,H與A-離子不能穿過隔膜，未電離的HA可自由穿過該膜(如圖所示)。設(shè)溶液中c總（HA)=c(HA)+c(A-)當(dāng)達(dá)到平衡時，下列敘述正確的是()A.溶液I中c(H+)=c(OH-)+c(A-)c(A?)

B.溶液II中的HA的電離度()為

c總（HA)1011C.溶液I和II中的c(HA)不相等D.溶液I和H中的c總(HA)之比為10-426.廢舊鉛蓄電池的鉛膏中主要含有PbSO4、PbO2、PbO和Pb,還有少量Ba、Fe、Al的鹽或氧化物，為了保護(hù)環(huán)境，充分利用鉛資源，通過下圖流程實(shí)現(xiàn)鉛的回收。Na2CO3HAcH2O2NaOH鉛膏PbO脫硫酸浸沉鉛濾液濾渣濾液一些難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)如下表：難溶電解質(zhì)PbSO4PbCO3BaSO4BaCO3Ksp2.5×10-87.4×10-141.1×10-102.6×10-9一定條件下，一些金屬氫氧化物沉淀時的pH如下表：金屬氫氧化物Fe(OH)3Fe(OH)2Al(OH)3Pb(OH)2開時沉淀的pH2.36.83.57.2完全沉淀的pH3.28.34.69.1回答下列問題：（1）PbSO4轉(zhuǎn)化反應(yīng)的離子方程式為_________原理解釋選擇Na2CO3的原因__________________。（2）Na2CO3不能使鉛膏中BaSO4_______。（3）(3)在“酸浸”中，除加入醋酸（HAc)，還要加入H2O2.(i)能被H2O2氧化的離子是_____________；(ii)H2O2促進(jìn)了金屬Pb在醋酸中轉(zhuǎn)化為Pb(Ac)2_______;(iii)H2O2也能使PbO2,轉(zhuǎn)化為Pb(Ac)2,H2O2的作用是_________________。（4）pH約為4.9_____________________。（5）____________________________________。27.二草酸合銅(II)酸鉀(K2[Cu(C2O4)2]可用于無機(jī)合成,備二草酸合銅(II)酸鉀可采用如下步驟：I.取己知濃度的CuSO4溶液。攪拌下滴加足量NaOH溶液，產(chǎn)生淺藍(lán)色沉淀。加熱，沉淀轉(zhuǎn)變成黑色，過濾。II.向草酸(H2C2O4)溶液中加入適量K2CO3,固體，制得KHC2O4和K2C2O4混合溶液。III.將II的混合溶液加熱至80~85℃，加入I中的黑色沉淀，全部溶解后，趁熱過濾。IV.將III的濾液用蒸汽浴加熱濃縮，經(jīng)一系列操作后，干燥，得到二草酸合銅(II)酸鉀晶體，進(jìn)行表征和分析?；卮鹣铝袉栴}：(1)由CuSO4?5H2O配制I中的CuSO4溶液,下列儀器中不需要的是____________(填儀器名稱)。(2)長期存放的CuSO4?5H2O會出現(xiàn)少量白色固體，原因是_________________。(3)I中的黑色沉淀是__________(寫化學(xué)式)。⑷II中原料配比為n(H2C204:n(K2CO3)=1.5:1,寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_________。(5)IIK2CO3就采取________的方法。(6)III中就采用_______進(jìn)行加熱。(7)IV中“一系列操作”包括_____________________________________。28.油氣開采、石油化工、煤化工等行業(yè)廢氣普遍含有的硫化氫，需要回收處理并加以利用，回答下列問題：（1）已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：12H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(g)ΔH1=-1036kJ.mol-124H2S(g)+2SO2(g)=3S2(g)+4H2O(g)ΔH2=94kJ.mol-132H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH3=-484kJ.mol-1計算H2S熱分解反應(yīng)的2H2S(g)=2H2(g)+S2(g)的ΔH4=_______________kJ.mol-1（2）1和○2一種方法是，利用反應(yīng)○4高溫?zé)岱纸釮2S。相比克勞斯工藝，高溫?zé)岱纸獾膬?yōu)點(diǎn)是________，缺點(diǎn)是______。（3）在1470K100kPa（H2S（Ar=14的混合氣體進(jìn)行H2S熱分解反應(yīng)。平衡時混合氣體中H2S和H2分壓相等，H2S平衡轉(zhuǎn)化率_______________，平衡常數(shù)Kp=________________kPa。（4）在1373KlOOkPa（H2S（Ar4:11:1、1419119的H2S-ArH2S轉(zhuǎn)化率隨時間的變化如下圖所示。①n（H2S：n（Ar）越小，H2S平衡轉(zhuǎn)化率__________理由是__________。②n（H2S：n（Ar）=1：9對應(yīng)圖中曲線_______，計算其在O-O.ls之間，H2S分壓的平均變化率為______________kPa?S-1353：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】鹵素單質(zhì)及其化合物在科研和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用?；卮鹣铝袉栴}：（1_____________________a．2241b．2242c．21s．2232（2）①一氯乙烯()CH分子中，C的一個________雜化軌道與的23軌道形成xC?________的軌道與C的x軌道形成3中心4電子的大π鍵()4．x3②一氯乙烷(CHCl)(CHCl)()C分子中，C?鍵長的順25232序是_________C的雜化軌道中s成分越多，形成的C?___________。（3）鹵化物2受熱發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，生成無色晶體X和紅棕色液體Y。X為__________．解釋X的熔點(diǎn)比Y高的原因____________。（4）?晶體中I?+主要分布在由I?構(gòu)成的四+?晶體在電池中可作為________。已知阿伏加德羅常數(shù)為N，則α?晶體的摩爾體積AV=________31m36.【化學(xué)一選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】左旋米那普倫是治療成人重度抑郁癥的藥物之一，以下是其鹽酸鹽(化合物K)的一種合成路線(部分反應(yīng)條件己簡化，忽略立體化學(xué))：己知：化合物F不能與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳?；卮鹣铝袉栴}：(1)A的化學(xué)名稱是________________。(2)C的結(jié)構(gòu)簡式為________________。(3)寫出由E生成F反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________。(4)E中含氧官能團(tuán)的名稱為_________________________。(5)由