于反應前后物質(zhì)的焓變，符號是ΔH，單位是

成1molHO(g)，其反應熱ΔH=-241.8kJ/mol。

石燃料的2倍。如果找到了適用的開采技術，將大大緩解能源危機。5.柱狀圖略。關于如何合理利用資源、能源，學生可以自由設想。在上述工6.公交車個人耗油和排出污染物量為私人車的1/5，從經(jīng)濟和環(huán)保角度看，ΔH=-393.5kJ/mol

(g)的燃燒熱

ΔH=-285.8kJ/mol

3.設

ΔH=32g/mol×(-37kJ)÷4g4.設

ΔH=16g/mol×(-55.6kJ)÷1g5.（1）求3.00molC2H2完全燃燒放出的熱量

ΔH=26g/mol×(-99.6kJ)÷2.00gQ=3.00mol×(-1294.8kJ/mol)=-3884.4kJ≈-3880kJ（2）從4題已知

CH4的燃燒熱為-889.6kJ/mol，與之相比，燃燒相同物質(zhì)的量

6.寫出

將題中（1）式乘以3/2，得：將題中（2）式照寫：將題中（3）式反寫，得再將改寫后的3式相加，得：7.已知1kg

消耗170kJ，求每天行走5km，1年因此而消耗的脂肪量：

10.各種塑料可回收的能量分別是：耐綸5m聚氯乙烯50m丙烯酸類塑料5m聚丙烯40m

1.略。4.D。5.A。1.（1）加快。增大了反應物的濃度，使反應速率增大。

（3）降低。由于加入了N

（5）加快。提高溫度，反應物分子具有的能量增加，活化分子的百分數(shù)增大，生的反應2CO+2NO==N1.正、逆反應速率相等，反應物和生成物的質(zhì)量（或濃度）保持不變。3.反應混合物各組分的百分含量，濃度、溫度、壓強（反應前后氣體的物質(zhì)的4.（1）該反應是可逆反應，1molN反應放出的熱量總是小于92.4kJ。（2）適當降低溫度，增大壓強。5.B；6.C；7.C；8.C。9.設：CO

x。

2.氨水中存在的粒子：NH氯水中存在的粒子：Cl

(4)錯。醋酸中的氫沒有全部電離為

(1)不變。一定溫度下，該比值為常數(shù)——平衡常數(shù)。5.(1)略;(2)木頭中的電解質(zhì)雜質(zhì)溶于水中，使其具有了導電性。2.NH＋4，OH－，NH3·H2O，H＋。3.C；4 D；7 A；8 A、D。9.注：不同品牌的同類物品，其相應的

11.圖略。(1)酸性(2)10,1×101.D；2.B；3.C；4.D。5.乙，如果是弱酸，所生成的鹽電離出的

A-會部分地與水電離出的

HA，則

cc）。6.>，AlO；=，2Al

10.加水的效果是增加水解反應的反應物

c

HCl,以減少生成物

c※11.受熱時，MgCl

減少可逆反應的生成物，從而可使平衡不斷向水解反應方向移動；MgSO

1.文字描述略。2.C；3.D；4.C。

溶解度大于碳酸鈣，轉(zhuǎn)化不能實現(xiàn)。醋酸鈣溶于水，且醋酸提供的H

(3)硫酸溶液中的

6.略。

1.由化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置。氧化反應，負極；還原反應，正極。2.銅，Cu-2e；銀，Ag3.a、c、d、b。4.B;5.B、D。圖4-2鋅鐵原電池裝置6.裝置如圖4-2所示。

1.A；2.C；3.C。4.鉛蓄電池放電時的電極反應如下：負極：Pb(s)+SO(aq)－2e陰極：PbSO

1.A；2.D。==Cu（還原反應）

==Cu（還原反應）4.電鍍是把待鍍金屬制品作陰極，把鍍層金屬作陽極，電解精煉銅是把純銅板Ni—2e

被滯留在溶液中。因此，在陰極只有Cu5.電解飽和食鹽水的電極反應式為：或陰極：2H總反應：2NaCl+2H在陰極析出1.42LH6.依題意，電解

的相對原子質(zhì)量為64。即電路中通過的電子有0.1mol。

1.負極；Fe-2e2.（1）電化腐蝕，鐵和鐵中的雜質(zhì)碳以及殘留鹽溶液形成了原電池。（2）提示：主要是析氧腐蝕。2Fe-4e3.C；4.B、D；5.A、C；6.A、D。7.金屬跟接觸到的干燥