沉淀法制備納米微粒沉淀法制備沉淀法分類（1）共沉淀法

(i)單相共沉淀(ⅱ)混合物共沉淀(2)均相沉淀法(3)水解沉淀法金屬醇鹽水解法(a)復(fù)合醇鹽法(b)金屬醇鹽混合溶液沉淀劑慢慢地生成沉淀法分類（1）共沉淀法(i)單相共沉淀(ⅱ)混合物共沉

原理：在溶液狀態(tài)下將不同化學(xué)成分的物質(zhì)混合，在混合溶液中加入適當(dāng)?shù)某恋韯?如OH-，C2O42-，CO32-等)制備納米粒子的前驅(qū)體沉淀物（氫氧化物、水合氧化物或鹽類），再將此沉淀物進(jìn)行干燥或煅燒，從而制得相應(yīng)的納米粒子。例如;沉淀法主要分為：直接沉淀法共沉淀法均勻沉淀法水解沉淀法化合物沉淀法等沉淀法生成粒子的粒徑通常取決于沉淀物的溶解度，沉淀物的溶解度越小，相應(yīng)粒子徑也越小。金屬鹽或氫氧化物調(diào)節(jié)溶液酸度、溫度、溶劑沉淀過濾與溶液分離沉淀物洗滌、干燥、加熱納米粒子原理：在溶液狀態(tài)下將不同化學(xué)成分的物質(zhì)混合，在混合溶液中加定義：含多種陽離子的溶液中加入沉淀劑后，所有離子完全沉淀的方法稱共沉淀法，它又可分成單相共沉淀和混合物的共沉淀。

(i)單相共沉淀：沉淀物為單一化合物或單相固溶體時，稱為單相共沉淀．例如，BaCl2+TiCl4（加草酸）形成了單相化合物BaTiO(C2O4)2·4H2O↓，經(jīng)（450-7500C）分解得到BaTiO3的納米粒子。（1）共沉淀法CoprecipitationMethod定義：含多種陽離子的溶液中加入沉淀劑后，所有離子完全沉淀的方沉淀法制備納米微粒課件(ⅱ)混合物共沉淀．

共沉淀例子：ZrO2-Y2O3

（鋯、釔）例：

Y2O3+6HCl=2YCl3+3H2OZrOCl2·8H2O和YCl3混合液中加NH4ONZrOCl2+2NH4OH+H2O=Zr(OH)4+2NH4ClYCl3+3NH4OH=Y(OH)3+3NH4Cl經(jīng)洗滌、脫水、煅燒得ZrO2（Y2O3）微粒.如果沉淀產(chǎn)物為混合物時，稱為混合物共沉淀．(ⅱ)混合物共沉淀．共沉淀例子：ZrO2-Y2O3 （鋯

混合物共沉淀過程是非常復(fù)雜的．溶液中不同種類的陽離子不能同時沉淀．各種離子沉淀的先后與溶液的pH值密切相關(guān)．

例如，Zr，Y，Mg，Ca的氯化物溶入水形成溶液，隨pH值的逐漸增大，各種金屬離子發(fā)生沉淀的pH值范圍不同．混合物共沉淀過程是非常復(fù)雜的．溶液中不同種類的陽離子

為了獲得沉淀的均勻性，通常是將含多種陽離子的鹽溶液慢慢加到過量的沉淀劑中并進(jìn)行攪拌，使所有沉淀離子的濃度大大超過沉淀的平衡濃度，盡量使各組份按比例同時沉淀出來，從而得到較均勻的沉淀物。為了獲得沉淀的均勻性，通常是將含多種陽離子的

定義：

一般的沉淀過程是不平衡的，但如果控制溶液中的沉淀劑濃度，使之緩慢地增加，則使溶液中的沉淀處于平衡狀態(tài)．且沉淀能在整個溶液中均勻地出現(xiàn)，這種方法稱為均相沉淀．特點(diǎn):

通過溶液中的化學(xué)反應(yīng)使沉淀劑慢慢地生成，從而克服了由外部向溶液中加沉淀劑而造成沉淀劑的局部不均勻性，結(jié)果沉淀不能在整個溶液中均勻出現(xiàn)的缺點(diǎn)。

(2)均相沉淀法

(2)均相沉淀法例如：隨著尿素水溶液的溫度逐漸升高至70℃附近，尿素會發(fā)生分解。(NH2)2CO+3H2O→3NH4OH+CO2↑

則沉淀劑在金屬鹽溶液中均勻分布，濃度低，使得沉淀物均勻生成，尿素的分解速率收加熱溫度和尿素濃度的控制，因此可以使尿素分解速度降得很低。例如：隨著尿素水溶液的溫度逐漸升高至70℃附近，尿素會發(fā)生分特點(diǎn)：(i)采用有機(jī)試劑作金屬醇鹽的溶劑，由于有機(jī)試劑純度高．因此氧化物粉體純度高．(ⅱ)可制備化學(xué)計量的復(fù)合金屬氧化物粉末．(3)水解沉淀法

金屬醇鹽水解法原理：利用一些金屬有機(jī)醇鹽能溶于有機(jī)溶劑并可能發(fā)生水解，生成氫氧化物或氧化物沉淀的特性，制備細(xì)粉料的一種方法。對鈦鹽溶液的水解可以使其沉淀，合成球狀的單分散形態(tài)的二氧化鈦納米粒子。通過水解三價鐵鹽溶液，可以得－Fe2O3納米粒子。特點(diǎn)：(3)水解沉淀法金屬醇鹽水解法原理：利用一些金屬有

復(fù)合金屬氧化物粉末最重要的指標(biāo)之一是氧化物粉末顆粒之間組成的均一性。用醇鹽水解法就能獲得具有同一組成的微粒。例如，由金屬醇鹽合成的SrTiO3通過50個粒子進(jìn)行組分分析結(jié)果見表，由表可知，不同濃度醇鹽合成的SrTiO3粒子的Sr/Ti之比都非常接近1，這表明合成的粒子，以粒子為單位都具有優(yōu)良的組成均一性，符合化學(xué)計量組成．復(fù)合金屬氧化物粉末最重要的指標(biāo)之一是氧化物粉末顆粒之間組成

堿金屬、堿土金屬、鑭系等元素可以與醇直接反應(yīng)生成金屬醇鹽和氫。M十nROH一M(OR)n十n/2H2，其中R為有機(jī)基團(tuán)，如烷基,—C3H7，—C4H9等，M為金屬．Li，Na，K，Ca，Sr，Ba等強(qiáng)正電性元素在惰性氣氛下直接溶于醇而制得醇化物．但是Be，Mg，Al，Tl，Sc，Y等弱正電性元素必須在催化劑(I2、HgCl2、HgI2)存在下進(jìn)行反應(yīng)。A金屬醇鹽的合成(i)金屬與醇反應(yīng)堿金屬、堿土金屬、鑭系等元素可以與醇直．金屬不能與醇直接反應(yīng)可以用鹵化物代替金屬．

(a)直接反應(yīng)(B，Si，P)MCl3+3C2H5OH→M(OC2H5)3+HCl，氯離子與烴氧基(RO)完全置換生成醇化物．

(b)堿性基加入法．多數(shù)金屬氯化物與醇的反應(yīng)，僅部分C1-離子與烴氧基(RO)發(fā)生置換．則必須加入NH3、吡啶、三烷基胺、醇鈉等堿性基，使反應(yīng)進(jìn)行到底。

(ⅱ)金屬鹵化物與醇反應(yīng)．金屬不能與醇直接反應(yīng)可以用鹵化物代替金屬．(ⅱ)金屬鹵化

除硅和磷的醇鹽外，幾乎所有的金屬醇鹽與水反應(yīng)都很快，產(chǎn)物中的氫氧化物、水合物灼燒后變?yōu)檠趸铮駷橹?，己制備?00多種金屬氧化物或復(fù)合金屬氧化物粉末．

(i)一種金屬醇鹽水解產(chǎn)物．由于水解條件不同，沉淀的類型亦不同。B超細(xì)粉末的制備

金屬醇鹽與水反應(yīng)生成氧化物、氫氧化物、水合氧化物的沉淀．除硅和磷的醇鹽外，幾乎所有的金屬醇鹽與水反應(yīng)都很快，

金屬酵鹽法制備各種復(fù)合金屬氧化物粉末是本法的優(yōu)越性之所在．表中列出了根據(jù)氧化物粉末的沉淀狀態(tài)分類的復(fù)合氧化物．

(ⅱ)復(fù)合金屬氧化物粉末．金屬酵鹽法制備各種復(fù)合金屬氧化物粉末是本法的優(yōu)越性

由Ba與醇直接反應(yīng)得到Ba的醇鹽，并放出氫氣；醇與加有氨的四氯化鈦反應(yīng)得到Ti的醇鹽，然后濾掉氯化銨．將上述獲得的兩種醇鹽混合溶入苯中，使Ba：Ti之比為1：1，再回流約2h；在此溶液中慢慢加入少量蒸餾水并進(jìn)行攪拌，由于加水分解結(jié)果白色的超微粒子沉淀出來(晶態(tài)BaTiO3)．粒徑為10~15nm的BaTiO3納米微粒的工藝流程圖由Ba與醇直接反應(yīng)得到Ba的醇鹽，并放出氫氣；沉淀法制備納米微粒課件知識回顧KnowledgeReview祝您成功！知識回顧KnowledgeReview祝您成功！沉淀法制備納米微粒沉淀法制備沉淀法分類（1）共沉淀法

(i)單相共沉淀(ⅱ)混合物共沉淀(2)均相沉淀法(3)水解沉淀法金屬醇鹽水解法(a)復(fù)合醇鹽法(b)金屬醇鹽混合溶液沉淀劑慢慢地生成沉淀法分類（1）共沉淀法(i)單相共沉淀(ⅱ)混合物共沉

原理：在溶液狀態(tài)下將不同化學(xué)成分的物質(zhì)混合，在混合溶液中加入適當(dāng)?shù)某恋韯?如OH-，C2O42-，CO32-等)制備納米粒子的前驅(qū)體沉淀物（氫氧化物、水合氧化物或鹽類），再將此沉淀物進(jìn)行干燥或煅燒，從而制得相應(yīng)的納米粒子。例如;沉淀法主要分為：直接沉淀法共沉淀法均勻沉淀法水解沉淀法化合物沉淀法等沉淀法生成粒子的粒徑通常取決于沉淀物的溶解度，沉淀物的溶解度越小，相應(yīng)粒子徑也越小。金屬鹽或氫氧化物調(diào)節(jié)溶液酸度、溫度、溶劑沉淀過濾與溶液分離沉淀物洗滌、干燥、加熱納米粒子原理：在溶液狀態(tài)下將不同化學(xué)成分的物質(zhì)混合，在混合溶液中加定義：含多種陽離子的溶液中加入沉淀劑后，所有離子完全沉淀的方法稱共沉淀法，它又可分成單相共沉淀和混合物的共沉淀。

(i)單相共沉淀：沉淀物為單一化合物或單相固溶體時，稱為單相共沉淀．例如，BaCl2+TiCl4（加草酸）形成了單相化合物BaTiO(C2O4)2·4H2O↓，經(jīng)（450-7500C）分解得到BaTiO3的納米粒子。（1）共沉淀法CoprecipitationMethod定義：含多種陽離子的溶液中加入沉淀劑后，所有離子完全沉淀的方沉淀法制備納米微粒課件(ⅱ)混合物共沉淀．

共沉淀例子：ZrO2-Y2O3

（鋯、釔）例：

Y2O3+6HCl=2YCl3+3H2OZrOCl2·8H2O和YCl3混合液中加NH4ONZrOCl2+2NH4OH+H2O=Zr(OH)4+2NH4ClYCl3+3NH4OH=Y(OH)3+3NH4Cl經(jīng)洗滌、脫水、煅燒得ZrO2（Y2O3）微粒.如果沉淀產(chǎn)物為混合物時，稱為混合物共沉淀．(ⅱ)混合物共沉淀．共沉淀例子：ZrO2-Y2O3 （鋯

混合物共沉淀過程是非常復(fù)雜的．溶液中不同種類的陽離子不能同時沉淀．各種離子沉淀的先后與溶液的pH值密切相關(guān)．

例如，Zr，Y，Mg，Ca的氯化物溶入水形成溶液，隨pH值的逐漸增大，各種金屬離子發(fā)生沉淀的pH值范圍不同．混合物共沉淀過程是非常復(fù)雜的．溶液中不同種類的陽離子

為了獲得沉淀的均勻性，通常是將含多種陽離子的鹽溶液慢慢加到過量的沉淀劑中并進(jìn)行攪拌，使所有沉淀離子的濃度大大超過沉淀的平衡濃度，盡量使各組份按比例同時沉淀出來，從而得到較均勻的沉淀物。為了獲得沉淀的均勻性，通常是將含多種陽離子的

定義：

一般的沉淀過程是不平衡的，但如果控制溶液中的沉淀劑濃度，使之緩慢地增加，則使溶液中的沉淀處于平衡狀態(tài)．且沉淀能在整個溶液中均勻地出現(xiàn)，這種方法稱為均相沉淀．特點(diǎn):

通過溶液中的化學(xué)反應(yīng)使沉淀劑慢慢地生成，從而克服了由外部向溶液中加沉淀劑而造成沉淀劑的局部不均勻性，結(jié)果沉淀不能在整個溶液中均勻出現(xiàn)的缺點(diǎn)。

(2)均相沉淀法

(2)均相沉淀法例如：隨著尿素水溶液的溫度逐漸升高至70℃附近，尿素會發(fā)生分解。(NH2)2CO+3H2O→3NH4OH+CO2↑

則沉淀劑在金屬鹽溶液中均勻分布，濃度低，使得沉淀物均勻生成，尿素的分解速率收加熱溫度和尿素濃度的控制，因此可以使尿素分解速度降得很低。例如：隨著尿素水溶液的溫度逐漸升高至70℃附近，尿素會發(fā)生分特點(diǎn)：(i)采用有機(jī)試劑作金屬醇鹽的溶劑，由于有機(jī)試劑純度高．因此氧化物粉體純度高．(ⅱ)可制備化學(xué)計量的復(fù)合金屬氧化物粉末．(3)水解沉淀法

金屬醇鹽水解法原理：利用一些金屬有機(jī)醇鹽能溶于有機(jī)溶劑并可能發(fā)生水解，生成氫氧化物或氧化物沉淀的特性，制備細(xì)粉料的一種方法。對鈦鹽溶液的水解可以使其沉淀，合成球狀的單分散形態(tài)的二氧化鈦納米粒子。通過水解三價鐵鹽溶液，可以得－Fe2O3納米粒子。特點(diǎn)：(3)水解沉淀法金屬醇鹽水解法原理：利用一些金屬有

復(fù)合金屬氧化物粉末最重要的指標(biāo)之一是氧化物粉末顆粒之間組成的均一性。用醇鹽水解法就能獲得具有同一組成的微粒。例如，由金屬醇鹽合成的SrTiO3通過50個粒子進(jìn)行組分分析結(jié)果見表，由表可知，不同濃度醇鹽合成的SrTiO3粒子的Sr/Ti之比都非常接近1，這表明合成的粒子，以粒子為單位都具有優(yōu)良的組成均一性，符合化學(xué)計量組成．復(fù)合金屬氧化物粉末最重要的指標(biāo)之一是氧化物粉末顆粒之間組成

堿金屬、堿土金屬、鑭系等元素可以與醇直接反應(yīng)生成金屬醇鹽和氫。M十nROH一M(OR)n十n/2H2，其中R為有機(jī)基團(tuán)，如烷基,—C3H7，—C4H9等，M為金屬．Li，Na，K，Ca，Sr，Ba等強(qiáng)正電性元素在惰性氣氛下直接溶于醇而制得醇化物．但是Be，Mg，Al，Tl，Sc，Y等弱正電性元素必須在催化劑(I2、HgCl2、HgI2)存在下進(jìn)行反應(yīng)。A金屬醇鹽的合成(i)金屬與醇反應(yīng)堿金屬、堿土金屬、鑭系等元素可以與醇直．金屬不能與醇直接反應(yīng)可以用鹵化物代替金屬．

(a)直接反應(yīng)(B，Si，P)MCl3+3C2H5OH→M(OC2H5)3+HCl，氯離子與烴氧基(RO)完全置換生成醇化物．

(b)堿性基加入法．多數(shù)金屬氯化物與醇的反應(yīng)，僅部分C1-離子與烴氧基(RO)發(fā)生置換．則必須加入NH3、吡啶、三烷基胺、醇鈉等堿性基，使反應(yīng)進(jìn)行到底。

(ⅱ)金屬鹵化物與醇反應(yīng)．金屬不能與醇直接反應(yīng)可以用鹵化物