2021-2022學年重慶市主城區(qū)六校高一（±）期末化學試.下列敘述不正確的是（）A.漂白粉、生石灰、液氯都是混合物B.含氯消毒劑GO?可有效滅活新冠病毒.按物質的組成分類，CIO?屬于氧化物C.硬鋁常用于制造飛機的外殼D.豆?jié){、NaCl溶液均屬于分散系.以下物質間的轉化均能一步實現(xiàn)且均為氧化還原反應的是（）A.Cu-?CuO-?CnSO4 B.CaO-?Ca（OW）2tCaCO3C.Cl2tHCIOtHCl D.Na2cO3tNaCltNaNO3.下列選用的相關儀器符合實驗要求的是（）加熱分解NaHCOs固體分離Fe（OH）3膠體和蔗糖溶液4.加熱分解NaHCOs固體分離Fe（OH）3膠體和蔗糖溶液4.42。結構式為H-O-HS2-結構示意圖為磁，5D.測定一些文物的年代的同位素為鏟C--D.測定一些文物的年代的同位素為鏟CC.PCG電子式為：a：p：ci5.下列各組離子能大量共存的是（）A.使酚醐變紅的溶液中：Na+、N01Fe3+pH<7的溶液中:Ca2+.C『、CIO-C.澄清透明的溶液中：K+、SOtD.含有43+的溶液中：c「、”+、HCO3.已知硒（34Se）的最外層有6個電子，依據元素周期表和周期律的知識，下列錯誤的是（）A.非金屬性：。>S>SeB.還原性：H2Se>H2S>HClC.熱穩(wěn)定性：H2Se>H20>HFD.酸性：HCIO4>H2sO4>H2SeO4.設也表示阿伏加德羅常數的值，下列判斷正確的是（）A.0.2?no〃LNaHCO3溶液中，Na+的數目為0.2N%B.常溫常壓下，18g〃。中所含中子數為8MllLO.lmol/L的七。2溶液中，極性鍵數目為0.2以D.常溫常壓下，32go3所含的氧原子數為2N%.下列反應的離子方程式書寫不正確的是（）A.碳酸氫鈉溶液與NaOH溶液反應：HCOg+0丁=COj~+H20B.硫酸鎂與氫氧化鋼溶液混合：Mg2++Ba2++20H-+S0『=BaS04I+Mg（0H）2IC.過氧化鈉投入水中：2%。2。2+2H2。=。2T+40H-+4Na+D.氯化鋁中滴加足量氨水：Al3++4NH3-H20=AIO2+4NH：+2H2O.廢水脫氯工藝中有一種方法是在廢水中加入過量NaClO使NHj完全轉化為N2，該反應過程可表示為NH；+Cl0--N2T+Cl-+H++H20.下列說法中不正確的是（）A.經此法處理過的廢水可以直接排放B.還原性：NH：>crC.反應中每生成Imo,限，轉移6moi電子D.反應中氯元素被還原，限是氧化產物10.下列溶液的物質的量濃度為1m。，的是（）A.將40gNaOH溶解于1L水中B.將OSniolNazO加入適量水中，配成1L溶液C.將100mL2mo,?「iNaC，溶液移去50mL后剩余的溶液D.將11.2LHCI氣體通入水配成0.5L的溶液.下列除去雜質（括號中的物質為雜質）的方法中，錯誤的是（）MgO固體（包仇）：加入足量NaOH溶液，過濾CO2氣體（HC，）：依次通過飽和Na2c。3溶液和濃硫酸

NaCl固體（Na/）：加入適量水溶解，通入過量C^，加熱FeC。溶液（尸eC%）：加入過量鐵粉，過濾.下列實驗現(xiàn)象或結論敘述不正確的是（）選項實驗操作實驗現(xiàn)象或結論A把一小塊鈉迅速投入到熱用期中，繼續(xù)加熱堪堪片刻鈉受熱后熔成小球，劇烈燃燒，火焰呈黃色，產物為淡黃色固體B待測溶液中加入淀粉溶液，無明顯變化，再加入少量新制氯水溶液變藍，待測溶液中含有「C向可能含F(xiàn)e2+的FeCb溶液中滴加少量酸性高缽酸鉀溶液高鐳酸鉀溶液褪色，說明溶液中含有反2+D取適量可。2<7。3固體于試管中，滴入少量水并用溫度計檢測試管內溫度升高，NazCQ結塊變?yōu)榫w，伴有放熱現(xiàn)象A.A B.B C.C D.D.下列說法不正確的是（）A.含金屬元素的化合物，既可能是離子化合物又可能是共價化合物B.實驗室制取C%，如果加入足量的MnOz，鹽酸可以完全反應C.乳酸亞鐵為常見補鐵劑，常與維生素C一起服用.是利用了維生素C的還原性D.過氧化鈉可在呼吸面具和潛水艇中做供氧劑.下列說法正確的是（）A.用同一針筒先后抽取80mL氯氣、20mL水，振蕩，氣體完全溶解B.某樣品進行焰色試驗，透過藍色鉆玻璃觀察火焰呈紫色，說明有鉀元素無鈉元素C.檢驗亞鐵離子時，可先加入雙氧水，再加入KSCN溶液，觀察溶液是否變紅色D.FeCl2,Fe（OH）3都能通過化合反應制得.某化學實驗小組為探究氯氣漂白原理,設計了如圖實驗裝置。下列說法正確的是()a:a:濃鹽酸b:KMnO,固體C：無水CaCljdiH/)e：干燥的品紅試紙A.注射器在實驗中除了可向試管e中加水外，還可以儲存尾氣，防止污染B.c中固體可用堿石灰代替C.當試管e中充滿黃綠色氣體時，推動注射器，向e中加水，品紅試紙顏色不變D.已知2KM汁。4+16”。?濃)=2KC/+2MnC，2+5C，2T+8H2。，該反應中濃鹽酸體現(xiàn)還原性和酸性的物質的量之比為3：5.下列實驗方案中，不能測定NaHCOs與可02。。3的混合物中NaHC6的質量分數的是()A.取ag混合物充分加熱，質量減少bgB.取ag混合物與足量Ba(0H)2溶液反應，過濾、洗滌、干燥，得到沉淀bgC.取ag混合物與足量稀鹽酸反應，加熱、蒸干、灼燒，得到bg固體D.取ag混合物與足量稀硫酸充分反應，逸出的氣體用堿石灰吸收，質量增加bg17.利用如圖所示的“價-類”二維圖，可以從物質類別、化合價角度認識含氯元素的物質的性質及其轉化關系，圖中甲?辛均為含氯元素的物質.回答下列問題：(1)戊的化學式為?(2)甲、乙、丙中，屬于非電解質的是(填化學式).根據氯元素的化合價判斷乙(填序號)。a.只有氧化性b.只有還原性c.既有氧化性又有還原性(3)庚是“84”消毒液的有效成分，能有效滅菌，某化學社團模擬生產廠家配制了500mL“84消毒液”，并在瓶體貼上標簽，如圖所示，回答下列問題：

84消毒液（有效成分）NaQO（規(guī)格）500mL（質量分數）14.9%（密度）1.1gcm-3①寫出氯氣和NaOH溶液生產此消毒液的離子方程式該“84消毒液”有效成分的物質的量濃度為o②“84消毒液”與稀硫酸混合使用可增強消毒能力，該社團成員用18m。，"T的濃硫酸配制100mL0.90ni4UT的稀硫酸用于增強“84消毒液”的消毒能力.若所配制的稀硫酸濃度偏高，則可能的原因是。A.配制前，容量瓶中有少量蒸儲水B.量取濃硫酸時，仰視液體的凹液面C.未冷卻，立即轉移至容量瓶定容D.未洗滌燒杯和玻璃棒18.（1）某溶液中含有下列離子中的某些離子：K+、乂產、婚+、Ba2+.SO廣、0『、CO歹和C「，為確定其成分，取3份溶液分別進行如下實驗：團.加入鋁粉，有氣泡產生倒.滴入BaC%溶液，無白色沉淀產生團.先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，產生白色沉淀①根據以上現(xiàn)象判斷，原溶液中肯定不存在的離子是,不能確定的離子是,若各離子濃度相等，可進一步得到的結論是。②寫出步驟IH中發(fā)生的離子反應方程式.（2）某興趣小組在兩份相同的Ba（OH）2溶液中，分別滴入相同濃度的為SO^NaHSOd溶液，其導電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如圖所示：導電能力曲線1滴入溶液的體積導電能力曲線1滴入溶液的體積①圖中表示Ba（0H）2溶液中滴加NaHSfZj溶液的是曲線（填“1"或"2"）。②Na”S04在水溶液中的電離方程式為。③下列說法錯誤的是。A.曲線1中a點前導電能力不斷減弱，說明生成的BaSO,不是電解質B.曲線1中a點后導電能力不斷增強，說明溶液中離子濃度在逐漸增大C.曲線2中bd段發(fā)生的離子反應是H++0H-=H20D.曲線2中d點對應的溶液顯酸性19.如表列出了a-g7種短周期元素在周期表中的位置：(l)b、g元素分別為：b,g(填元素符號)元素c在周期表中的位置是(2)元素d、e、f、g形成的簡單離子中，離子半徑最小的是(填離子符號)。(3)由a、b、g形成的常見離子化合物的電子式為。(4)d與a可以形成一種野外生氮劑，寫出該生乳劑與水反應產生也的化學反應方程式：.(5)下列事實不能說明g的非金屬性比f的非金屬性強的是.A.將g的單質通入f的氣態(tài)氫化物形成的溶液中，有淡黃色沉淀產生B.化合物中，g的化合價為-1價C.f與Fe化合時產物中Fe為+2價，g與Fe化合時產物中Fe為+3價D.g的氫化物可以制出f的氫化物(6)a可以分別與b、c形成電子數為18的分子，常溫下均為液態(tài)，寫出這兩種物質反應生成b的單質的化學反應方程式=20.在高溫條件下用普通鐵粉和水蒸氣反應，可以得到粉末狀的四氧化三鐵，四氧化三鐵又可以經過此反應的逆反應，在高溫條件下生成顆粒很細的鐵粉，這種鐵粉具有很高的反應活性，在空氣中受撞擊或受熱時會燃燒，所以俗稱“引火鐵”，可用于焊接鐵軌.下面是某興趣小組在實驗室制備“引火鐵”的過程.回答下列問題：因利用圖1所示裝置(加熱裝置省略)制取鐵的氧化物rai(1)試管A中發(fā)生反應的化學方程式是,若在D中收集到11.2mL氣體(已折算為標準狀態(tài)下)，則轉移的電子數目為。

(2)裝置B的作用是o(3)為檢驗產物中是否有四氧化三鐵生成，甲同學進行了如表實驗步驟現(xiàn)象取少量產品于試管中，加入稀鹽酸產品溶解，有氣泡產生在上述溶液中滴加KSCN溶液溶液未變紅寫出稀鹽酸與四氧化三鐵反應的離子反應方程式。甲同學根據上述現(xiàn)象，認為沒有四氧化三鐵生成；乙同學認為可能有四氧化三鐵，原因是(用離子反應方程式表示)。團.利用圖2所示裝置制取“引火鐵”(4)儀器a的名稱是,裝置C的作用是。(5)為了安全，裝置D加熱前，應該進行的操作是.答案和解析1.【答案】A【解析】解：4生石灰為氧化鈣，液氯只含一種物質，二者都是屬于純凈物，故A錯誤；B.C/02是化合物，含兩種元素，一種為氧元素，屬于氧化物，故B正確；C.硬鋁密度小、硬度大，適合用于制造飛機的外殼，故C正確；D.豆?jié){、NaCl溶液均是由分散質和分散劑組成，二者都屬于分散系，故D正確；故選：A。A.含兩種或者兩種以上物質的為混合物；B.由兩種元素組成的，其中一種元素為氧元素的化合物為氧化物；C.依據硬鋁的密度小、硬度大的性質解答：D.由分散劑和分散質組成的為分散系。本題考查了元素化合物知識，側重考查物質的分類，熟悉混合物、氧化物、分散系概念及組成是解題關鍵，注意合金的性質及應用。.【答案】C【解析】解：A.CuO^CuSO4,沒有元素化合價的變化，不屬于氧化還原反應，故A不選：B.CaOtCa(0H)2-CaCO3,CaO與反應生成Ca(0H)2,Ca(0H)2與二氧化碳反應生成CaCO3,沒有元素化合價的變化，不屬于氧化還原反應，故B不選：C.C，2與水反應生成HC1O,HC1O分解生成HC1,均有元素化合價的變化，屬于氧化還原反應，故C選；D.NazCOs與氯化鈣反應生成NaCl,NaCl與硝酸銀反應生成NC1NO3,發(fā)生復分解反應即可實現(xiàn)，不屬于氧化還原反應，故D不選；故選：Co元素化合價的升降為氧化還原反應的特征，則反應中存在元素化合價變化的反應為氧化還原反應，以此進行判斷。本題考查氧化還原反應，題目難度不大，明確氧化還原反應概念、特征即可解答，注意掌握氧化還原反應實質以及物質之間的轉化，試題側重考查學生的分析與應用能力。.【答案】D【解析】解：4膠體粒子、分子、離子均可透過濾紙，圖中過濾裝置不能分離，應選滲析法，故A錯誤：B.在用期中加熱碳酸氫鈉分解，不需要蒸發(fā)皿，故B錯誤；C.托盤天平的感量為0.1g,不能稱量8.55g氯化鈉固體，故C錯誤；D.容量瓶具有固定的規(guī)格，可選圖中250mL容量瓶配制240mL0.10nio，/L的NaCl溶液，故D正確；故選：D。A.膠體粒子、分子、離子均可透過濾紙；B.在用煙中加熱碳酸氫鈉分解：C.托盤天平的感量為0.1g；D.容量瓶具有固定的規(guī)格。本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質的性質、混合物的分離提純、儀器的使用、溶液的配制、實驗技能為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意實驗的評價性分析，題目難度不大。4.【答案】A【解析】解：4水分子的中心原子是O,含有兩個。一，鍵，結構式為"一0-"，故A正確；B$2-的質子數為16,核外電子數為18,核外電子分層排布，其結構示意圖為d〉）），故B錯誤；C.PCb是共價化合物，P原子、C1原子都達到了8電子穩(wěn)定結構，P原子有1對孤電子?CIeP?CI*對，C1原子有對孤電子對，其電子式為??????????，故C錯誤；?CI????D.測定一些文物的年代的同位素為/C,故D錯誤：故選：AoA.水分子中含有兩個0-H鍵，中心原子是O；B.硫離子的核電荷數為16,核外電子數18,陰離子核電荷數小于核外電子數；C.電子式中氯原子最外層電子未標注全；D.C元素的同位素14c可用于測定一些文物的年代。本題考查了常見化學用語的正誤判斷，掌握空間填充模型、核素、電子式、結構式的書寫規(guī)則即可解答，注意掌握常見化學用語的書寫原則，試題培養(yǎng)了學生靈活運用基礎知識的能力，題目難度不大。5.【答案】C【解析】解：4使酚儆變紅的溶液呈堿性，OH-、Fe3+之間反應生成氫氧化鐵沉淀，不能大量共存，故A錯誤；B.pH<7的溶液呈酸性，H+、Cl-、C，0-之間反應生成氯氣，不能大量共存，故B錯、口1天；C.H+、MnO］、SO；-之間不反應，在澄清透明溶液中能夠大量共存，故C正確；D.43+、H+都與HC03反應，不能大量共存，故D錯誤；故選：CoA.該溶液呈堿性，鐵離子與氫氧根離子反應；B.該溶液呈酸性，氯離子、次氯酸根離子在酸性條件下反應生成氯氣；C.三種離子之間不反應，都不與氫離子反應；D.鋁離子、氫離子都與碳酸氫根離子反應。本題考查離子共存的判斷，為高頻考點，明確題干暗含信息、常見離子的性質及離子反應發(fā)生條件為解答關鍵，注意掌握常見離子不能共存的情況，試題側重考查學生的分析與應用能力，題目難度不大。.【答案】C【解析】解：4硒G,Se）的最外層有6個電子，處于山1族，同主族自上而下非金屬性減弱，故非金屬性：0>S>Se,故A正確：B.元素的非金屬性越強，其氨化物還原性越弱，元素非金屬性Se<S<。，故氫化物還原性：H2Se>H2S>HCI,故B正確：C.元素的非金屬性越強，其氫化物越穩(wěn)定，元素非金屬性：Se<O<F,故熱穩(wěn)定性：H2Se<H20<HF,故C錯誤；D.元素的非金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的酸性越強，元素非金屬性C/>S>Se,故酸性：HCIO4>H2SO4>H2SeO4,故D正確；故選：CoA.同主族自上而下非金屬性減弱；B.元素的非金屬性越強，其氫化物還原性越弱；C.元素的非金屬性越強，其氧化物越穩(wěn)定；D.元素的非金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的酸性越強。本題考查元素周期律的運用，明確規(guī)律即可解答，注意從結構上理解元素周期律，題目比較基礎，有利于基礎知識的復習鞏固。.【答案】D【解析】解：4溶液體積未知，無法計算鈉離子個數，故A錯誤；B.1個。2。含有1。個中子，常溫常壓下，18。。2。中所含中子數為：20；：篇*I。*NaTHoL=9%,故B錯誤：C.過氧化氫溶液中，過氧化氫、水分子都含有H-。極性鍵，所以lLO.lmol/L的修。?溶液中，極性鍵數目大于0.2以，故C錯誤；D.常溫常壓下，32g3所含的氧原子數為：僦嬴*以山。廠1=2以，故D正確；故選：D。A.溶液體積未知：B.1個外。含有B個中子;C.過氧化氫溶液中，過氧化氫、水分子都含有H-。極性鍵；D.氧氣是由氧原子構成。本題主要考查了阿伏加德羅常數的應用，熟悉物質的結構組成、以物質的量為核心計算公式是解題關鍵，題目難度不大。8.【答案】D【解析】解：4碳酸氫鈉溶液與NaOH溶液反應的離子方程式為:HC03+0H-=C。g+H20,故A正確；.氫氧化饃溶液與硫酸鎂溶液反應，離子方程式：Ba2++20H-+Mg2++SOe=BaS04I+Mg{OH')2I,故B正確；C.過氧化鈉與水反應的離子反應為：2Na2O2+2“2O=4OH-+4Na++O2T,故C錯?o誤；D.4(0H)3是不能溶于氨水的，向氯化鋁溶液中滴加過量氨水的離子方程式為：43++3N“3?“2。=4(。")31+3NH3故D錯誤，故選：D。A.碳酸氫鈉與氫氧化鈉溶液反應生成碳酸鈉和水；B.氫氧化鋼溶液與硫酸鎂溶液反應生成氫氧化鎂和硫酸鋼沉淀；C.反應生成氫氧化鈉和氧氣：D.4(0H)3不能溶于氨水。本題考查離子方程式的書寫判斷，為高頻考點，把握物質性質、反應實質為解答關鍵，注意掌握離子方程式的書寫原則，試題側重考查學生的分析能力及規(guī)范答題能力，題目難度不大。.【答案】A【解析】解：4經此法處理過的廢水顯酸性，不可以直接排放，故A錯誤；B.NH：中N元素化合價升高，作還原劑，C，。-中C1元素化合價降低變?yōu)镃廠，是還原產物，故還原性：NH^>Cl~,故B正確；C.結合方程式可知，反應中每生成lmo/Nz，轉移電子數目=Imo,x3x2=6rnoh故C正確；D.N元素化合價升高，被氧化，M是氧化產物，C1元素化合價降低，被還原，故D正確：故選：A。2NH：+3C/O-=N2t+3Cr+2H++3H2。中，Cl元素的化合價由+1價降低為一1價，N元素的化合價由-3價升高為0價，以此來解答。本題考查氧化還原反應，為高考常見題型，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵,側重氧化還原反應中基本概念和電子轉移計算的考查，題目難度不大。.【答案】B【解析】解：A.n(NaOH)=4^nol=Imol,將40gNaOH溶解于1L水中，溶液體積大于IL,則配置溶液濃度小于故A錯誤；B.Nci2。和“2。反應生成NaOH,根據原子守恒得n(NaOH)=2n(Na2O)=O.Smolx2=Imol,c(NaOH')= =Imol/L,故B正確；C.溶液濃度具有均一性，100mL27noi■『iNaC，溶液移去50mL后剩余的溶液物質的量濃度仍然為27no〃L,故C錯誤；D.溫度和壓強未知，氣體摩爾體積未知，則無法計算n(HG),所以無法計算c(HC，)，故D錯誤；故選：BoA.n(NaOH)=仙黑標=Imol,將40gNaOH溶解于1L水中，溶液體積大于1L；B.Nci2。和%。反應生成NaOH,根據原子守恒得n(NaOH)=2n(Na20)=0.5molx2=Imo/；C.溶液濃度具有均一性；D.溫度和壓強未知，氣體摩爾體積未知，則無法計算本題考查物質的量濃度的有關計算，側重考查分析、判斷及計算能力，明確物質的量濃度含義是解本題關鍵，D易忽略氣體摩爾體積適用條件為導致錯誤判斷。.【答案】B【解析】解：442。3可溶于NaOH溶液，生成偏鋁酸鈉和水，MgO和NaOH溶液不反應，然后過濾即可，故A正確：B.C02和HC1都可以與飽和Na2c。3溶液反應，不符合題意，故B錯誤；C.Nal與C，2反應生成NaCl和將反應后的溶液加熱蒸干，生成的左升華，最后得到NaCl固體，故C正確；D.FeC%可以與鐵粉反應生成FeC%，然后將過量的鐵粉過濾除去即可，故D正確；故選:Bo人.42。3可溶于NaOH溶液，MgO和NaOH溶液不反應：B.CO?和HC1都可以與飽和Na2c。3溶液反應；C.Nal與C%反應生成NaCl和￡溶液加熱蒸干，為升華；D.FeCb可以與鐵粉反應生成FeC%。本題主要考查物質的分離與提純，掌握物質分離與提純的基本思路和方法是解決本題的關鍵，屬于基本知識的考查，難度不大。12.【答案】C【解析】解：4鈉燃燒生成過氧化鈉，觀察到鈉受熱后熔成小球，劇烈燃燒，火焰呈黃色，產物為淡黃色固體，故A正確；B.待測溶液中加入淀粉溶液，無明顯變化，再加入少量新制氯水，說明加入氯水后有碘生成，則原來溶液中含有碘離子，故B正確；C.氯離子、亞鐵離子都能被酸性高鎰酸鉀溶液氧化而使酸性高鋸酸鉀溶液褪色，根據實驗現(xiàn)象不能說明原來溶液中含有亞鐵離子，故C錯誤；D.試管內溫度升高，Na2c。3結塊變?yōu)榫w，說明溶解過程中放熱，故D正確：故選：CoA.鈉燃燒生成過氧化鈉；B.氯氣能氧化碘離子生成碘，碘遇淀粉變藍色；C.酸性高鐳酸鉀溶液能氧化氯離子生成氯氣；D.碳酸鈉溶解放熱。本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質的性質、實驗現(xiàn)象、實驗技能為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意實驗的評價性分析。13.【答案】B【解析】解：4含金屬元素的化合物，既可能是離子化合物又可能是共價化合物，如氯化鋁為共價化合物，氯化鈉為離子化合物，故A正確：B.實驗室制取C%，如果加入足量的“正。2,隨著反應進行，鹽酸濃度降低，變?yōu)橄←}酸，稀鹽酸與二氧化鎬不反應，故B錯誤；C.維生素C具有還原性，可防止亞鐵離子被氧化生成鐵離子，所以乳酸亞鐵為常見補鐵劑，常與維生素C一起服用.是利用了維生素C的還原性，故C正確；D.過氧化鈉與水、二氧化碳反應生成氧氣，可在呼吸面具和潛水艇中做供氧劑，故D正確；故選：BoA.氯化鋁為共價化合物，氯化鈉為離子化合物；B.稀鹽酸與二氧化缽不反應：C.維生素C具有還原性，可防止亞鐵離子被氧化生成鐵離子；D.過氧化鈉與水、二氧化碳反應生成氧氣。本題考查物質的組成、性質及應用，為高頻考點，把握物質的性質、發(fā)生的反應、性質與用途的對應關系為解答的關鍵，側重于化學與生活、生產的考查，有利于培養(yǎng)學生良好的科學素養(yǎng)，題目難度不大。14.【答案】D【解析】解：4用同一針筒先后抽取80mL氯氣、20mL水，振蕩，氯氣與水反應：C%+"2。="++。廠+“。，0，1體積水可溶解2體積C，2,所以氣體不能完全溶解，故A錯誤；B.藍色鉆玻璃能濾去黃光，所以觀察不到黃光，但不能說明樣品中不含鈉元素，故B錯誤；C.檢驗亞鐵離子時要排除鐵離子的干擾，所以應該先加KSCN溶液后加雙氧水，故C錯誤；D.鐵與氯化鐵化合生成FeC%，氫氧化亞鐵和氧氣和水化合生成Fe(0H)3,所以Fe5、Fe(0H)3都能通過化合反應制得，故D正確：故選：D。A.一般情況下，每1體積水可溶解2體積C%，氯氣與水反應生成鹽酸和HC10；B.藍色鉆玻璃能濾去黃光；C.檢驗亞鐵離子時要排除鐵離子的干擾；D.鐵與氯化鐵化合生成FeC%，氫氧化亞鐵和氧氣和水化合生成Fe(0H)3。本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質的性質、實驗現(xiàn)象、實驗技能為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意實驗的評價性分析。15.【答案】A【解析】解：4由于氯氣具有污染性，故注射器密封可以防止氯氣逸出，故A正確：B.c為干燥裝置，需要使用酸性干燥劑，可用「2。5或硅膠，故B錯誤；C.當試管e中充滿黃綠色氣體時，說明氯氣足量，推動注射器，向e中加水，此時濕潤氯氣會使品紅試紙褪色，故C錯誤；D.已知2KM〃。4+16HCI(濃)=2KCI+2MnCl2+SCl2T+QH2O,產生了5mol氯氣，說明有l(wèi)OmolHCl被氧化，該反應中濃鹽酸體現(xiàn)還原性和酸性的物質的量之比為10：6=5：3,故D錯誤；故選：Ao實驗中用KM71O4和濃鹽酸反應制得C，2，發(fā)生2KMnO4+16HCI(濃)=2KCI+2MnCl2+5Cl2T+8H2O,c為干燥裝置，可用「2。$或硅膠，經過干燥，和e中的品紅試紙接觸，通過試紙不變色的現(xiàn)象說明干燥的氯氣無漂白性;將注射器中的水注入e后，品紅試紙褪色，說明是生成的HC1O有漂白性，以此解答該題。本題考查了探究實驗的相關內容，掌握相關物質的性質以及是解答關鍵，側重學生實驗能力和分析能力的考查，注意高頻考點的掌握，題目難度中等。16.【答案】D【解析】解：4NaHCO3受熱易分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，所以通過加熱分解利用差量法即可計算出質量分數，故A正確；B.Na2c。3和NaHCOs都與Ba(OH)2反應，反應的方程式為CO歹+Ba2+=BaCO31、HCO3+OH-+Ba2+=H2O+BaCO31,最后得到的固體是BaCOs，根據質量可列方程組計算固體中碳酸鈉、碳酸氫鈉的質量，可以測定混合物中NaHCO3質量分數，故B正確；C.Na2c。3和NaHC?均可與鹽酸反應生成水、二氧化碳和氯化鈉，所以bg固體是氯化鈉，利用守恒法可計算出質量分數，故C正確；D.混合物與足量稀硫酸充分反應，均生成水和二氧化碳，所以逸出的氣體是二氧化碳，即氫氧化鈉增加的質量是二氧化碳的質量，不能測定含量，故D錯誤；故選：D。A.此方案利用碳酸氫鈉的不穩(wěn)定性，利用差量法即可計算質量分數；B.bg固體為碳酸鋼，根據質量可列方程組計算除固體中碳酸鈉、碳酸氫鈉的質量；C.根據鈉守恒，可列方程組求解：D.注意應先把水蒸氣排除才合理。本題考查探究物質組成、測量物質含量，為高考常見題型，明確實驗原理、實驗目的為解答關鍵，注意掌握常見元素及其化合物性質，試題知識點較多、綜合性較強，充分考查了學生的分析、理解能力及綜合應用能力，題目難度較大。17.【答案】HCIOCIO2cCl2+20H-=Cl-+CIO-+H2O2.2BC【解析】解：(1)根據分析可知，戊的化學式為HC10,故答案為：HC10；(2)甲、乙、丙中，屬于非電解質的是C，Oz，HC1屬于電解質，C%屬于單質，既不是電解質，也不是非電解質，乙為C%，氯元素的化合價為0價，既可以升高，也可以降低，既有氧化性又有還原性，故答案為：ClO2ic；(3)①氯氣和NaOH溶液生產消毒液的離子方程式為:C。+20H-=Cl-+CIO-+H20,該“84消毒液”有效成分的物質的量濃度為理啜產mol/L=2.2mo//L,故答案為：C%+20H-=C，-+C，O-+〃2。；2.2；②4配制前，容量瓶中有少量蒸儲水，對配制溶液濃度無影響，故A錯誤；B.量取濃硫酸時，仰視液體的凹液面，量取的濃硫酸體積偏多，進一步導致所配溶液的濃度偏高，故B正確；C.未冷卻，立即轉移至容量瓶定容，待冷卻后，溶液體積偏小，進一步導致所配溶液的濃度偏高，故C正確；D.未洗滌燒杯和玻璃棒，導致溶質硫酸偏少，進一步導致所配溶液的濃度偏低，故D錯誤；故答案為：BC?由圖可知，甲為一1價的氯的氫化物，即HC1,乙為氯元素的單質，即CG，丙為+4價的氯的氧化物，即C02,丁為+7價的氯的氧化物，即C%07,戊為+1價的含氧酸，即HC1O,己為+7價的含氧酸,即HGO4,庚為+1價的正鹽,如NaClO,辛為+5價的正鹽，如NaGQ,據此分析作答即可。本題主要考查氯及其化合物之間的轉化，同時考查學生的價類二維圖的思維，物質的量與質量分數之間的換算公式，配制溶液的誤差分析，掌握氯及其化合物的性質是解決本題的關鍵，屬于高頻考點，難度中等。18.【答案】Mg2+、?！?+、s。廣、C0j-K+、Ba2+一定存在8a2+、0/T和C廠Ag++Cl-=AgClI2NaHSO4=Na++H++S*AD【解析】解：(1)①根據分析可知，依據現(xiàn)象肯定不存在的離子為Mg2+、cU2+、so；-、C。打，不能確定的是K+、Ba2+,若各離子濃度相等，依據電荷守恒可知溶液中不存在K+,一定存在Ba2+、OH-和C「，故答案為:Mg2+、婚+、S0『、CO歹;K+、Ba2+}一定存在8。2+、0/T和CL；②銀離子和氯離子反應生成不溶于硝酸的白色沉淀氯化銀，反應的離子方程式為：Ag++Cl~=AgCl1,故答案為：Ag++Cl-=AgCli；(2)①根據分析可知，1代表滴加“25。4溶液的曲線，2代表滴加NaHS“溶液的曲線，故答案為：2；②NaHSO,為強酸酸式鹽，在水溶液中的電離出氫離子、鈉離子和硫酸根離子，電離方程式為NC1HSO4=Na++H++SO/，故答案為：NaHSO4=Na++H++SOQ；③A.BaSO,屬于難溶性鹽，但溶解的部分全部電離，屬于強電解質，故A錯誤；B.由于離子濃度與導電能力相關，離子濃度越大導電能力越強，a點后，導電能力不斷增強，說明溶液中離子濃度在逐漸增大，故B正確；C.根據分析bd段發(fā)生NaOH+NaHS04=Na2s04+H20,反應離子反應是〃++OH-=H2O,故C正確：D.根據分析d點為硫酸鈉溶液，溶液為中性，故D錯誤，故答案為：ADo(1)團,加入鋁粉，有氣泡產生則一定有OHL無Mg2+、Cu2+；區(qū)滴入BaC%溶液，無白色沉淀，則無SO：-、CO＞；固先滴加足量稀硝酸，再滴加4gNO3溶液，產生白色沉淀，則有C廣，依據現(xiàn)象肯定不存在的離子為Mg2+、Cu2+,S*COl~,不能確定的是K+、Ba2+；肯定含有0/T和ci-；(2)向8a(0H)2溶液中加入等物質的量濃度的H2SO4溶液，發(fā)生反應，2S0+Ba(0H)2=BaSO4I+2H2O,當加入的425。4的物質的量與Ba(0H)2的物質的量相等時，溶液中的離子濃度最低，導電能力最弱，對應1中a點，繼續(xù)滴加/SO4溶液，導電能力逐漸增強，另一份溶液，當加入少量NaHS04溶液時，發(fā)生反應NaHSO.+Ba(0H)2=BaS()4，+H2O+NaOH,當加入的NaHSCU的物質的量與Ba(0H)2的物質的量相等時，反應后混合液的主耍溶質為NaOH,繼續(xù)滴加NaHSO,溶液，發(fā)生反應NaOH+NaHSO4=Na2SO4+H2O,當加入的Na〃S04的物質的量與Ba(0H)2的總物質的量之比為2：1時，發(fā)生反應2NC1HSO4+Ba(OH)2=BC1SO41+Na2sO4+電0，溶質為Na2s04,恰為d,以此來解析。本題考查了電解質、非電解質的判斷以及常見離子的檢驗方法，為高頻考點，側重于學生的分析能力和實驗能力的考查，注意把握元素化合物的性質以及反應的現(xiàn)象，同一溶液中連續(xù)加試劑時，要注意現(xiàn)加試劑對后續(xù)檢驗的影響，題目難度中等。*H 1+ ...19.【答案】NC1第2周期第VIA族AGh：N：H[?Cl?]'NaH+H20=LHJ ,eJNaOH+H2TDN2H4+2H2O2=N2+4H2O【解析】解：(1)由分析可知，b、g元素分別為：b為N,g為Cl,元素c為0,故其在周期表中的位置是第2周期第VIA族，故答案為：N；C1：第2周期第VIA族；(2)由分析可知，元素d、e、f、g分別為：Na、Al、S、CL其形成的簡單離子分別為Na+、川3+、52-、C廣中，根據電子層數越多一般半徑越大，電子層結構相同，核電荷數越大半徑越小，故離子半徑最小的是川3+,故答案為：Al3+i(3)由分析可知，a、b、g分別為H、N、Cl,三者形成的常見離子化合物即N4G,故'H1+...其電子式為：h：n：h[?ciT'LHJ??J,H1+ ...故答案為：h：n：h[?ciT：LHJ1 」(4)由分析可知，A為H,d為Na,故d與a可以形成一種野外生氫劑即NaH,該生氫劑NaH與水反應產生氫氣的化學反應方程式為：NaH+H20=NaOH+H2T,故答案為：NaH+H20=NaOH+H2T；(5)4將g的單質即C%通入f的氣態(tài)氫化物即H2s形成的溶液中，有淡黃色沉淀產生，該反應為H2s+Cl2=2HCI+S,則說明C，2的氧化性強于S的，則說明C1的非金屬性強于S的，故A錯誤；B.化合物即SC%中，g的化合價為價，說明C1的電負性強于S的，電負性越強，非金屬性越強，故能說明C1的非金屬性強于S的，故B錯誤；C.f即S與Fe化合時產物中Fe為+2價，g即C%與Fe化合時產物中Fe為+3價，說明C%的氧化性強于S的，則說明C1的非金屬性強于S的，故C錯誤；D.g的氫化物即HC1可以制出f的氫化物即/S，說明HC1的酸性強于%S，但不能說明C1的非金屬性強于S的，故D正確；故答案為：D；(6)由分析可知，a為H,可以分別與b為N、c為O形成電子數為18的分子分別為N2H4和%。2,常溫下均為液態(tài)，則這兩種物質反應生成b的單質即N2的化學反應方程式為：N2H4+2H2。2=N2+4H2。，故答案為：N2H4+2H2O2=N2+4H20o由題干信息可知，a、b、c,d、e、f