學習目標1、通過定量實驗，探究化學反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系，認識質(zhì)量守恒定律并能說出質(zhì)量守恒定律內(nèi)容2、通過對電解水的微觀分析，能用微粒的觀點說明質(zhì)量守恒的本質(zhì)原因3、通過質(zhì)量守恒定律解釋生活中化學變化的質(zhì)量關(guān)系，加深對質(zhì)量守恒定律的理解蠟燭燃燒，生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于燃燒掉的蠟燭質(zhì)量?蠟燭+氧氣二氧化碳+水點燃蠟燭燃燒，生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和(0.6g)等于燃燒掉的蠟燭質(zhì)量(0.4g)。假的參加化學反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和與反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和之間有何關(guān)系？提出問題反應(yīng)前、后各物質(zhì)總質(zhì)量是相等還是不等？

你的猜想：

?！?/p>

猜想假設(shè)用什么儀器可以來測出反應(yīng)前后質(zhì)量的變化？

天平反應(yīng)前各物質(zhì)總質(zhì)量=?=反應(yīng)后各物質(zhì)總質(zhì)量友情提醒進行實驗前,應(yīng)考慮：1、實驗?zāi)康?、實驗儀器和裝置3、主要的操作步驟●實驗探究稱量實驗前后的物質(zhì)總質(zhì)量實驗關(guān)鍵：●分組探究實驗實驗1鐵釘跟硫酸銅溶液反應(yīng)Fe+CuSO4Cu+FeSO4實驗原理：實驗步驟：1、稱量反應(yīng)前物質(zhì)的總質(zhì)量，如圖所示2、把鐵釘放到小試管中，觀察現(xiàn)象；3、稱量反應(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量溶液為藍色序號實驗現(xiàn)象（P94）實驗1①鐵釘表面有紅色物質(zhì)出現(xiàn)；

溶液由藍色漸漸變成淺綠色。②反應(yīng)后，天平平衡?！駥嶒灛F(xiàn)象Fe+CuSO4Cu+FeSO4溶液為淺綠色【數(shù)據(jù)分析】燒杯的質(zhì)量試管的質(zhì)量鐵的質(zhì)量硫酸銅的質(zhì)量水的質(zhì)量反應(yīng)前Fe+CuSO4Cu+FeSO4【數(shù)據(jù)分析】

Fe+CuSO4==Cu+FeSO4燒杯的質(zhì)量試管的質(zhì)量生成銅的質(zhì)量生成硫酸亞鐵質(zhì)量水的質(zhì)量反應(yīng)后沒參加反應(yīng)鐵的質(zhì)量反應(yīng)前質(zhì)量總和反應(yīng)后質(zhì)量總和鐵的質(zhì)量硫酸銅的質(zhì)量生成銅的質(zhì)量生成硫酸亞鐵質(zhì)量沒反應(yīng)鐵的質(zhì)量燒杯的質(zhì)量試管的質(zhì)量水的質(zhì)量燒杯的質(zhì)量試管的質(zhì)量水的質(zhì)量==參加反應(yīng)的鐵沒反應(yīng)的鐵=【數(shù)據(jù)分析】參加反應(yīng)的Fe和CuSO4的質(zhì)量總和等于生成的Cu和FeSO4的質(zhì)量。

Fe+CuSO4==Cu+FeSO4硫酸銅的質(zhì)量生成銅的質(zhì)量生成硫酸亞鐵質(zhì)量參加反應(yīng)的鐵=實驗結(jié)論參加反應(yīng)的

和

質(zhì)量之和

（大于/小于/等于）生成的

和

質(zhì)量?！?/p>

實驗結(jié)論Fe

CuSO4

CuFeSO4等于Fe+CuSO4Cu+FeSO4實驗步驟：

1、稱量反應(yīng)前物質(zhì)的總質(zhì)量

2、引燃白磷，觀察現(xiàn)象

3、冷卻后，稱量反應(yīng)后物質(zhì)的

總質(zhì)量，觀察天平是否平衡●實驗探究實驗2白磷在密閉容器中燃燒P+O2P2O5點燃實驗原理：實驗?zāi)康模禾骄糠辞拔镔|(zhì)的總質(zhì)量和反應(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量是否相等？要求：認真觀察實驗現(xiàn)象，并在學案相應(yīng)位置記錄序號實驗現(xiàn)象實驗2①白磷燃燒，產(chǎn)生大量白煙；放熱，

氣球先脹大，再變扁。②反應(yīng)后，天平平衡?！駥嶒灛F(xiàn)象思考：

①氣球變化的原因P+O2P2O5點燃變大：白磷燃燒放熱，氣壓增大，

氣球膨脹；變扁：消耗氧氣，生成固體，

壓強減小，氣球被壓扁。●

實驗現(xiàn)象②氣球的作用③細沙的作用——

防止錐形瓶受熱不均而炸裂——

防止膠塞被沖開思考：

①氣球變化的原因P+O2P2O5點燃序號實驗現(xiàn)象實驗2①白磷燃燒，產(chǎn)生大量白煙；放熱，

氣球先脹大，再變扁。②反應(yīng)后，天平平衡。【數(shù)據(jù)分析】

P+O2P2O5點燃錐形瓶（及細沙）單孔橡皮塞（連氣球和玻璃管）磷氧氣氮氣、稀有氣體等反應(yīng)前錐形瓶（及細沙）單孔橡皮塞（連氣球和玻璃管）五氧化二磷氮氣、稀有氣體等【數(shù)據(jù)分析】反應(yīng)后剩余的磷

P+O2P2O5點燃氧氣五氧化二磷錐形瓶（及細沙）單孔橡皮塞（連氣球和玻璃管）氮氣、稀有氣體等錐形瓶（及細沙）單孔橡皮塞（連氣球和玻璃管）氮氣、稀有氣體等=白磷剩余的磷=參加反應(yīng)的磷反應(yīng)前質(zhì)量總和反應(yīng)后質(zhì)量總和剩余的磷=【數(shù)據(jù)分析】氧氣五氧化二磷參加反應(yīng)的磷參加反應(yīng)的磷和氧氣的質(zhì)量總和等于生成的五氧化二磷的質(zhì)量。

P+O2P2O5

點燃實驗結(jié)論參加反應(yīng)的

和

質(zhì)量之和

（大于/小于/等于）生成的

質(zhì)量?！?/p>

實驗結(jié)論P+O2P2O5點燃P

O2

P2O5等于●

實驗結(jié)論實驗2P+O2P2O5點燃實驗1Fe+CuSO4—Cu+FeSO4實驗1、2：反應(yīng)前后，天平平衡化學反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量相等。一、質(zhì)量守恒定律（教材94頁）無數(shù)實驗證明：參加化學反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和?！?/p>

獲得規(guī)律質(zhì)量守恒定律只適用于化學變化（適用于一切化學變化）注意：1、質(zhì)量守恒定律只適用于化學變化2、強調(diào)“參加”二字，未參加的不能計算在內(nèi)3、質(zhì)量總和：包括反應(yīng)物和生成物固、液、氣的質(zhì)量總和4、是質(zhì)量守恒不是體積守恒練習：你認為下列說法對嗎？為什么？1、10g的水加熱沸騰變成10g水蒸氣，此變化

符合質(zhì)量守恒定律2、白磷的質(zhì)量與氧氣的質(zhì)量總和等于生成的五氧化二磷的質(zhì)量3、紙張燃燒后，剩下的灰燼比原來輕，此反應(yīng)不符合質(zhì)量守恒定律4、1L的氫氣和8L的氧氣反應(yīng)后生成9L的水【課堂練習】在A+B===C的化學反應(yīng)中，

4g12g則參加反應(yīng)的B的質(zhì)量是（）A.6gB.8gC.10gD.16gB【課堂練習】1、不能用質(zhì)量守恒定律解釋的現(xiàn)象是（）D.蠟燭燃燒后，越來越短，最后消失AA.濕衣服在陽光下曬干B.鐵絲燃燒，其固體質(zhì)量增加C.高錳酸鉀受熱后，固體質(zhì)量減少判斷依據(jù)：質(zhì)量守恒定律適用于一切化學變化；物理變化不適用！2、能用質(zhì)量守恒定律解釋的是（）D.磷燃燒后，固體質(zhì)量減少CA.磷燃燒后，固體質(zhì)量不變B.磷和氧氣質(zhì)量總和一定等于五氧化二磷質(zhì)量C.磷燃燒后，固體質(zhì)量增加P+O2P2O5點燃3.現(xiàn)有24.5克氯酸鉀和2克二氧化錳的混合物，加熱完全反應(yīng)后得到氯化鉀固體14.9克，則生成氧氣的質(zhì)量為

g

.

24.5-14.9=9.6KClO3KCl+O2MnO2△質(zhì)量守恒：mKClO3

=

mKCl+mO2mO2

=mKClO3

-

mKClmO2

=m（KClO3+MnO2）-

m（KCl+MnO2）=

24.5-14.9=9.6=

（24.5+2）-(14.9+2)=9.6分子原子新分子種類不變數(shù)目不變質(zhì)量不變質(zhì)量守恒原子●實驗剖析——

微觀分析質(zhì)量守恒的微觀解釋化學變化前后：原子數(shù)目原子質(zhì)量原子種類微觀元素質(zhì)量元素種類不變物質(zhì)種類分子種類改變宏觀可能改變物質(zhì)總質(zhì)量小結(jié)：化學反應(yīng)前后2H2O

2H2+O2通電CaO

+

H2OCa(OH)2

化合價有變：化合價不變：+1-200+2-2+1-2+2-2+1化學反應(yīng)前后，元素化合價有時變，有時不變2個水分子原子2個氫分子1個氧分子化學反應(yīng)前后，分子數(shù)目有時變，有時不變2H2O

2H2+O2通電CH4+2O2CO2+

2H2O點燃分子數(shù)目有變：分子數(shù)目不變：原子數(shù)目原子質(zhì)量原子種類微觀元素質(zhì)量元素種類不變物質(zhì)種類分子種類改變宏觀可能改變物質(zhì)