2024-2025學年度下學期高二期中考試高二化學參考答案題號123456789CBABCDABDCCBDAD16.【答案】16分，除標注外其他均為2分(1)①.Mg>Al>Na(1分)②.>(1分)(3)①.乙醇中的羥基與水的羥基結構相近所以溶解度大，C?H??OH中烴基大，與水的(2)分子晶體(1分)(3)①.化合物乙能形成分子間氫鍵(2分)②.C<0<N(2分)18.【答案】14分，每空2分(2)①.C?N?②.氮化碳和金剛石都是共價晶體，且N的原子半徑小于C,氮碳鍵的鍵能大于碳碳鍵19.【答案】11分(1)排出裝置中的空氣(2分)(2)①.干燥O?(1分)②.吸收有機物燃燒生成的水蒸氣(1分)(3)①.吸收有機物燃燒生成的CO?(1分)②.吸收空氣中的H?O和CO?(1分)(4)C?H?O?(2分)(3分)楚天教科研協(xié)作體*高二化學答案(共8頁)第1頁【詳解】A.等離子體是一種特殊的氣體，含有電子、陽離子和電中性粒子，整體呈電中性，A正確；B.硅和氮化硅都屬于共價晶體，B正確；C.超導材料鋁、銅屬于金屬晶體，存在金屬鍵，不存在離子鍵，C錯誤；D.四氧化二氮(NO?)和偏二甲肼(C?H?N?),都屬于分子晶體，D正確；B.d區(qū)元素包含IIIB到VIIB族，電子排布為(n-1)d?-8ns2,B項正確；C.d軌道上有三個未成對的電子有V和Co,這兩種元素均為副族，C項錯誤；B.1個P?分子中含有6個共價鍵，則2molP?分子中含有的共價鍵數(shù)目為12NA,B錯誤；C.基態(tài)O原子的電子排布式為：1s2s22p?,2p上有兩個未成對電子，即1mol基態(tài)O原子中未成對電子D.標準狀況下C?H??為液體，無法計算，D錯誤；元素位于周期表第10列，說明是第VⅢ族的鎳元素?！驹斀狻緼.氫鍵屬于一種較強烈的分子間作用力，不屬于化學鍵范疇，A項錯誤；B.由題給結構式可知，每個HON=C(CH?)C(CH?)=NO-離子含有兩個N作為配原子，即配體數(shù)為2,兩個該離子與Ni2+形成四配位的配合物，B項正確；C.H?O在常溫下呈液態(tài)，NH?和CH?在常溫下呈氣態(tài)，由于氨分子之間存在氫鍵，沸點NH?>CH,則沸點由高到低的順序應為H?O>NH?>CH?,C項錯誤；D.此分子中飽和碳原子的雜化方式為sp3,不飽和碳原子的雜化方式為sp2,無sp雜化的碳原子，D項錯5.【答案】CB.水分子間存在氫鍵，沸點最高，H?S和H?Se是分子晶體，相對分子質量H?Se大于H?S,沸點H?Se大于H?S,故B錯誤；C.從C到F,隨原子序數(shù)的增大，電負性增大，鍵的極性增強，故C正確；D.三種分子中心原子均為sp3雜化，Si、N、O的價層孤電子對數(shù)分別為0、1、2,孤電子對對成鍵電子對的斥力增大，鍵角逐漸減小，故D錯誤；【詳解】A.金屬晶體中存在自由移動的電子，受電場作用電子定向移動導電，A項正確；B.前者的F電負性大于C1,導致-CF?的極性大于-CCl?的極性，導致羥基電子云更偏向O而使CF?COOH的羧基中的羥基的極性更大，更易電離出H+,B項正確；C.兩者之間只有C-F間和C-H鍵的差異，對比鍵能C-F的鍵能比C-H的鍵能大，鍵能越大，化學性質越D.對羥基苯甲醛受距離影響無法形成分子內氫鍵而形成分子間氫鍵，熔沸點更高。而鄰羥基苯甲醛可以形成分子內氫鍵而熔沸點較低，D項錯誤；楚天教科研協(xié)作體*高二化學試卷(共8頁)第2頁楚天教科研協(xié)作體*高二化學試卷(共8頁)第3頁【詳解】A.H?O?中0采用sp3雜化，1個該分子中含2個s-sp3σ鍵，H?O?為極性分子，故A錯誤；B.H?O?中O采用sp3雜化，O原子有2個孤電子對，所以H-O與O-0形成的鍵角(如圖∠①)小于109°28',C.根據(jù)均攤原則，1個金剛石晶胞中平均含碳原子數(shù)為,1個銅晶胞中平含銅原子數(shù),故C正確；D.根據(jù)圖示，NaCl晶胞中，距C1-最近的Na+是6個，距離Cl-最近的六個Na+構成正八面體結構，故D【分析】Fe(NO?)?9H?O(s)溶于水所得溶液顯淺紫色，顯示的是[Fe(H?O)。的顏色，接著加入KSCN得到溶液Ⅱ,溶液顯紅色，說明溶液中鐵主要以[Fe(SCN)?]形式存在，再加入NaF得到溶液I,溶液無色，說明溶液中鐵主要以無色的[FeF?配離子存在，據(jù)此解答。【詳解】A.1mol[Fe(H?O)。離子中含有18NA個σ鍵，其中一個水分子中有2個o鍵，一個水分子和Fe3+形成1個σ鍵，故A錯誤；B.可用NaF和KSCN溶液檢驗FeCl?溶液中是否含有Co2+,具體操作為向溶液中加入NaF使鐵離子轉化為無色的[FeF63-配離子，再加入KSCN溶液，若含有Co2+,則生成藍色的[Co(SCN)4]2-配離子，故B正確；C.配離子[Fe(H?O)。中Fe與0之間的配位鍵與水中成鍵電子對之間的斥力小于孤電子對與孤電子對之間的斥力，這樣導致[Fe(H?O)。]中H-O-H的鍵角比H2O分子中H-O-H的鍵角大，故C錯誤；D.基態(tài)Fe3+核外電子排布為[Ar]3d5,有5個未成對電子，基態(tài)Fe2+核外電子排布為[Ar]3d6,有4個未成對電子，未成對電子數(shù)之比N(Fe3+):N(Fe2+)=5:4,故D錯誤；答案選B?！敬鸢浮緿【詳解】A.硅氧四面體結構是指由一個硅原子和四個氧原子組成的四面體結構。這種結構因其內部化學鍵的結構和特性而具有穩(wěn)定性。硅氧四面體結構中的硅原子與四個氧原子形成了共價鍵，共享電子對使每個原子都充滿了電子。這種共價鍵結構使得硅氧四面體結構比單純的硅或氧分子更加穩(wěn)定，所以硅氧四面體結構決定了大多數(shù)硅酸鹽材料硬度高，故A正確；B.六元環(huán)的硅酸鹽陰離子中Si元素顯+4價，0元素顯-2價，所以六元環(huán)的硅酸鹽陰離子化學式為C.石棉中鈣、鎂離子之比為1:3,其中Mg元素、Ca元素顯+2價，Si元素顯+4,0元素顯-2價，所以，該石棉的化學式可表示為CaMg?Si?O?2,故C正確；楚天教科研協(xié)作體*高二化學試卷(共8頁)第4頁D.由圖丁可知，雙鏈硅酸鹽中有兩種硅氧四面體，且數(shù)目之比為1:1,一種與單鏈硅酸鹽中硅氧原子個數(shù)比相同，其中硅原子個數(shù)為1,氧原子個數(shù)為個數(shù)比為1:3;另一種，硅原子個數(shù)為1,O原子個數(shù)為個數(shù)比為1:2.5,所以雙鏈狀硅酸鹽中硅氧原子數(shù)之比為2:5.5,故D錯誤；10.【答案】C【詳解】A.孤電子對數(shù)越多，排斥作用越強，鍵角越小，H?O分子有2個孤電子對，NH?分子有1個孤電子對，則鍵角：H?O<NH?,A錯誤；B.金屬Cu的電負性小，非金屬性：0>N>H,非金屬性越強，其電負性越大，則電負性：0>N>H>Cu,B錯誤；C.由題圖可知，該環(huán)狀配合物中含有N—H和0—H,并且N、0原子的電負性較大，可與水分子形成分子間氫鍵，導致其溶解度增大，C正確；D.電負性：0>N,0吸引電子的能力強，不易提供孤電子對形成配位鍵，所以與銅離子形成配位鍵強弱：H?O<NH?,D錯誤。11.【答案】C【詳解】A.杯酚分子中連苯環(huán)的碳原子是sp3雜化，四面體結構，因此杯酚分子中的碳原子不可能共平面，B.杯酚分子苯環(huán)上連有酚羥基，相鄰的兩個酚羥基能形成分子內氫鍵，故B錯誤；C.根據(jù)杯酚和C?固體加入氯仿過濾得到C?0和苯酚的氯仿混合液，說明杯酚易溶于氯仿，根據(jù)杯酚、C?0固體和C??混合物加甲苯后過濾得到杯酚、C6固體和C??的甲苯溶液，說明杯酚難溶于甲苯，故C正確；D.操作①和操作②都是固體和液體分離，其操作是過濾，都用到的玻璃儀器有漏斗、玻璃棒和燒杯，故D錯誤12.【答案】B【分析】由題圖可知，在酸性條件下，A分子中位點2的烷胺基結合氫離子而帶正電荷，與環(huán)狀分子B的作用力增強；在堿性條件下，環(huán)狀分子B與帶有正電荷的位點1的相互作用力較強，因此通過加入酸或堿，可以實現(xiàn)該超分子在兩個不同狀態(tài)之間的切換?！驹斀狻緼.由題可知，在酸性條件下，A分子中位點2的烷胺基結合H+而帶正電荷，與環(huán)狀分子B的作用力增強，故A正確；B.分子B只能與直徑適合的堿金屬離子發(fā)生作用形成超分子，不能與所有的堿金屬離子作用，B錯誤；C.在堿性條件下，環(huán)狀分子B與帶有正電荷的位點1的相互作用較強，結合A選項分析可知，通過加入酸或堿，均可實現(xiàn)該超分子在兩個不同狀態(tài)之間的切換，C正確；D.位點2有N-H鍵，分子B存在0原子，酸性條件下，分子B與位點2之間存在氫鍵N-H…0,故D正答案選B。13.【答案】D【詳解】A.碳鉑分子中沒有手性碳原子，不屬于手性分子，A錯誤；B.碳鉑中含有碳氧雙鍵，雙鍵含有一個π鍵，B錯誤；C.碳鉑中酯基碳原子的雜化方式為sp2,而其他4個碳原子則為sp3雜化，C錯誤；D.1個1,1環(huán)丁二羧酸分子()中含有18個o鍵，D正確。14.【答案】A【詳解】A.CH?-O-CH?只有1種化學環(huán)境的氫原子，R核磁共振氫譜有3組峰，若R的化學式為C?H?O,其結構簡式不可能為CH?-O-CH?,故A錯誤；B.R核磁共振氫譜有3組峰，由核磁共振氫譜圖可知，該有機物分子中有三種不同化學環(huán)境的氫原子，C.由紅外光譜圖可知，該有機物中至少有O-H、C-H、C-O三種不同的共價鍵，故D正確；故D正確；15.【答案】D可命名為2,2—二甲基丙烷，A正確B.所有碳原子都在同一條直線上的C?H?,其結構簡式為CH?-C=C-CH?,可命名為2—丁炔，B正確；C.所有碳原子位于同一個平面的C?H?2,其結構簡式為(CH?)?C=C(CH?)?,可命名為2,3—二甲基—2—D.分子式為C,H??的芳香烴，若苯環(huán)上的一氯代物只有一種，則其結構簡式為,可命名為1,3,5—三甲苯，D錯誤；16.【答案】(1)①.Mg>Al>Na②.>(3)①.乙醇中的羥基與水的羥基結構相似所以溶解度大，C?H??OH中烴基大，【解析】【分析】A基態(tài)原子最外層電子數(shù)是次外層的三倍，最外層電子數(shù)不超過8,原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為6,則A為0元素；B基態(tài)原子核外有13種不同運動狀態(tài)的電子，則B為A1元素；C與B同一周期，原子中未成對電子數(shù)是同周期中最多的，則C為P元素；D2的核外電子排布與氬原子相同，則D為S元素；E是ds區(qū)原子序數(shù)最小的元素，則E為Cu元素，結合對應物質的性質以及題目要求解答【小問1詳解】B為A1,同周期原子序數(shù)比A1小的有Na、Mg3s軌道為全滿穩(wěn)定狀態(tài)，則第一電離能大于Al的，所以第一電離能Mg>Al>Na,同主族自上而下電負楚天教科研協(xié)作體*高二化學試卷(共8頁)第5頁楚天教科研協(xié)作體*高二化學試卷(共8頁)第6頁【小問2詳解】O?分子中心原子孤電子對價層電子對數(shù)=2+1=3,分子構型為V形，O?分子原子數(shù)為3,價電子數(shù)為18,故其等電子體為SO?,故答案為：V形；SO?;【小問3詳解】乙醇中的羥基與水的羥基結構相似所以溶解度大，C?H??OH中烴基大，與水的羥基結構相似程度小，所以溶解度小，C?H??OH分子中C原子、O原子的價層電子對均為4,所以采用sp3雜化的原子有9個原子，故答案為：乙醇中的羥基與水的羥基結構相似所以溶解度大，C?H??OH中烴基大，與水的羥基結構相似因素小，所以溶解度小；8;【小問4詳解】[Cu(NH?)4]2+中Cu2+與NH?之間的化學鍵為配位鍵，N-H為極性共價鍵，若Cu(NH?)42+具有對稱的空間構型，且當Cu(NH?)42+中的兩個NH?分子被兩個Cl取代時.能得到兩種不同結構的產物，則Cu(NH?)42+空間構型為平面正方形；故答案為：①③;a;【小問5詳解】單質Cu晶胞中原子數(shù)為晶胞質量為原子半徑為rpm,則晶胞棱長,則古,故答案為：17.【答案】(1)①②.12(2)分子晶體(3)①.化合物乙能形成分子間氫鍵②.C<0<N【解析】【小問1詳解】①鈦的原子序數(shù)為22,則基態(tài)鈦原子的價電子軌道表示式為：;②鈦在元素周期表第四周期第IVB族，原子序數(shù)為22,則核外電子排布1s22s22p?3s23p?3d24s2,原子核外共有12種空間運動狀態(tài)；【小問2詳解】由于TiCl?在通常情況下是無色液體，熔、沸點較低，說明其組成微粒間的作用力很微弱屬于范德華力，故TiCl?為分子晶體；【小問3詳解】①由于化合物乙中存在-NH?,則化合物乙分子間能形成氫鍵，故其沸點明顯高于化合物甲；②化合物乙中的C、N、O三種原子都有4個價層電子對，則都是采取sp3雜化，同周期元素原子的第一電楚天教科研協(xié)作體*高二化學試卷(共8頁)第7頁離能從左往右呈增大的趨勢，但由于N原子的2p能級處于半充滿狀態(tài)，結構穩(wěn)定，其第一電離能比同周期相鄰元素的第一電離能大，故第一電離能由小到到的順序為：C<0<N;【小問4詳解】由硫酸氧鈦晶體中陽離子為鏈狀聚合結構圖，可知該陽離子中Ti與O的原子數(shù)之比為1:1,Ti為+4價，0為-2價，故該離子的化學式為Tio2[或(TiO)21;【小問5詳解】①由鈣鈦礦晶體的結構，可知鈦離子位于立方晶胞的頂角，被6個氧離子包圍成配位八面體；②鈣離子位于立方晶胞的體心，被12個氧離子包圍，晶胞中的12個邊長上各有一個氧離子，根據(jù)均攤法，可知每一個晶胞中1個鈣離子、1個鈦離子和3個氧離子故該鈣鈦礦晶體的化學式為CaTiO?。18.【答案】(1)BD(2)①.C?N?②.氮化碳和金剛石都是共價晶體，且N的原子半徑小于C,氮碳鍵的鍵能大于碳碳鍵【解析】【小問1詳解】A.肼分子間存在氫鍵，沸點高于乙烷，A錯誤；B.NH?可以和水分子形成氫鍵，增大其溶解度，B正確；C.NF?和NH?均為sp3雜化，有一對孤電子對，空間構型均為三角錐形，F(xiàn)電負性大于H,NH?分子中成鍵電子更靠近中心N原子，斥力更大，鍵角更大，C錯誤；D.單鍵均為σ鍵，雙鍵中有一個σ鍵、一個π鍵，所以HCN中σ鍵與π鍵的比例為1:1,D正確；綜上所述答案為BD;【小問2詳解】根據(jù)其結構可知C原子與4個N原子相連，N原子與3個C原子相連，配位數(shù)之比為4:3,所以化學式為C?N4;氮化碳和金剛石都是共價晶體，且N的原子半徑小于C,氮碳鍵的鍵能大于碳碳鍵，所以硬度超過金剛石；【小問3詳解】根據(jù)原子1的坐標可知左下角頂點為原點，原子2和4的原子分數(shù)坐標為【小問4詳解】根據(jù)題意黑球為Mo原子，位于8個頂點、6個面心，個數(shù)