第五單元化學方程式測試卷溫馨提示：本卷共三大題，計25小題，滿分100分，考試時間90分鐘。一、單項選擇題：(本題共15小題，每小題3分，滿分45分).()下列對質(zhì)量守恒定律的理解，正確的是()A.因為“質(zhì)量守恒”，所以煤燃燒后產(chǎn)生的煤渣質(zhì)量一定和反應前煤的質(zhì)量相等B.鎂條在空氣中燃燒后，生成物的質(zhì)量比鎂的質(zhì)量大C.100g水與100g酒精混合后，質(zhì)量等于200g,這符合質(zhì)量守恒定律D.1g氫氣在9g氧氣中完全燃燒生成了10水.()下列有關化學方程式2H2+O量皂2H2O的讀法正確的是()A.氫氣和氧氣生成水B.氫氣加氧氣等于水C兩個氫分子加一個氧分子等于兩個水分子D.氫氣和氧氣在點燃條件下反應生成水.()化學反應前后，下列各項中，肯定沒有變化的是：()①原子數(shù)目；②分子數(shù)目；③元素種類；④物質(zhì)的總質(zhì)量；⑤物質(zhì)的種類；⑥原子的種類A.①③④⑤⑥B.①③④⑥C.①②⑥D.①③⑤.()化學反應C+qMcO中，若生成m個CO,則參加反應的氧原子個數(shù)為()A.m個B.m個C.2m個D.3m個TOC\o"1-5"\h\z22.()鋁在氧氣中反應會生成氧化鋁，在此反應中，鋁、氧氣、氧化鋁三者的質(zhì)量比是()A.9:8:17B.27:32:102C.27:32:43D.27:32:59.()用圖所示的實驗裝置證明質(zhì)量守恒定律，反應前后容器中物質(zhì)的總質(zhì)量不相等的是()

(A)⑻(C)(D).()小林和小明同學在學習合作中討論：相同質(zhì)量的下列物質(zhì)分別在氧氣中完全燃燒，哪種物質(zhì)消耗氧氣最多？請你也參與他們的討論，你認為消耗氧氣最多的物質(zhì)是()A.CB.H2C.FeD.P.()下圖是某個反應過程的微觀示意圖。該反應的化學方程式為()A.NOCO=NCO2B.NOCO2=N02coC.NO2co2=NOCOD.NO2co=N0C02.()運載火箭的主要燃料是偏二甲肌(用R表示)，其反應的化學方程式為:R+2N2O4==3N2+4H2O+2CQ,則偏二甲肌的化學式是()A.GHNB.N.H4C.CHD.GHN.()右下圖四位同學正在討論某一個化學方程式表示的意義，根據(jù)他們描述的內(nèi)容，試判斷他們所指的化學方程式是().()““8”、“一?”分別表示A、B、C三種物質(zhì)的分子,下圖形象地表示了某化學反應前后反應物與生成物分子及其數(shù)目的變化。

反應前 反應后則該反應的化學方程式中AB、C前的化學計量數(shù)之比為（）反應前 反應后A.3:2:4B.3:2:2C.1:2:3D.1:2:2.（）在反應2A+5B=2C+4D中，C、D的相對分子質(zhì)量之比為9:22,若2.6gA與B完全反應，生成8.8gD,則在此反應中B與D的質(zhì)量比為（）A.4:9B.8:1C.10:11D.31:44.（）在一個密閉容器內(nèi)有X、Y、Z、Q四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應,測得反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下：物質(zhì)XYZQ反應前質(zhì)量/g22845反應后質(zhì)量/g待測24014試推斷該密閉容器中發(fā)生的化學反應基本類型為（）A.分解反應B.化合反應C.氧化反應D.無法確定~ 分別表小兩種不1司的原子）,是（ ）~ 分別表小兩種不1司的原子）,是（ ）=對上述反應，卜列說法止確的&盤*念A.反應物都是化合物B.反應屬于分解反應

C.生成物可能是氧化物C.生成物可能是氧化物D.反應前后分子種類不變（）A、B、C三種物質(zhì)各15g,在一定條件下充分反應后生成新物質(zhì)D30g；若增加10gA,A與C恰好完全反應。則參加反應的B與C的質(zhì)量比是（）5:5:2:3:二、填空題（本大題包括7小題，滿分35分）（5分）（）書寫化學方程式要遵守兩個原則：一是必須;二是要。配平化學方程式時，應在式子左右兩邊的化學式配上適當?shù)幕瘜W計量數(shù)，使式子兩邊每一種元素的相等，絕對不能改動化學式中的個數(shù)。（3分）（）酒精在空氣中燃燒后，生成二氧化碳和水，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，酒精中一定含有元素和元素，可能含有元素。（2分）（）右下示意圖形象地表示了某化學反應前后分子的變化。具里）表示氧原子?表示碳原子，則：該反應的化學方程式為：;該示意圖說明了更臼—>1ojoI化學變化的實質(zhì)是。I，II夕I19.（9分）（）配平下列化學方程式并填空（1）國b（NO）22|2pbO+3O2相2（2）國2（SO）3+CNaOH=="Al（OH3，+ZNa2SO,上述反應中，（1）屬于反應。（6分）（）“納米材料”特指粒徑為1?100nm（1nm=1（9m）的顆粒。納米材料和納米技術應用幾乎涉及現(xiàn)代工業(yè)的各個領域。用納米級的某種氧化物做催化劑，使汽車尾氣中的一氧化碳和一氧化氮轉化為兩種氣體。其中之一可以參與植物的光合作用，另一種是空氣中含量最多的一種氣體。這兩種氣體分別是和。寫出它們發(fā)生反應的化學方程式：。（5分）（）19.在反應2Al+Fe2O,2Fe+Al2O中，份質(zhì)量的鋁和份質(zhì)量的FeO反應，生成份質(zhì)量的鐵和份質(zhì)量的A12O3。欲制28g鐵，則需Al為go（5分）（）某校研究性學習小組查閱化學史料時發(fā)現(xiàn)：早在300多年前，英國化學家玻義爾在一個敞口的容器中能夠加熱一種金屬，結果發(fā)現(xiàn)反應后質(zhì)量增加了，由此得出反應前后質(zhì)量不守恒。之后，俄國化學家羅蒙諾索夫在密封玻璃瓶中燃燒金屬，發(fā)現(xiàn)反應后質(zhì)量不變，由此得出反應前后質(zhì)量守恒。這兩位科學家的實驗相似，為何結論不同？該學習小組沿著科學家的足跡進行實驗探究，請你完成以下相關內(nèi)容：（1）交流討論：兩位科學家得出不同的結論究竟與哪些實驗因素有關呢？（2）提出假設：若用同種金屬、同一容器都進行實驗，兩位科學家得出不同的結論主要是由于緣故。（3）實驗驗證：已知：鈉在空氣中燃燒生成過氧化鈉固體操作步驟及實驗現(xiàn)象簡答①在底部鋪有細沙的錐形瓶中，放入一小塊金屬鈉，塞進橡皮塞，稱量，用整碼使天平平衡。稱量后需0②取不錐形瓶，放在墊有石棉網(wǎng)的三腳架上微熱，觀察到金屬鈉著火燃燒，冷卻后，再稱量。稱量時，觀察到。③將錐形瓶塞取出一會兒后，蓋上瓶塞，再稱量。稱量時，觀察到。（4）得出結論：假設成立。（5）依據(jù)以上實驗事實：解釋兩位科學家的實驗結論：。三、計算解答題（本大題包括2小題，第23題8分，第24題12分，滿分20分）（8分）（）鈦（Ti）和鈦合金被認為是21世紀的重要金屬材料。鈦可通過如下反應制得：TiCl4+2Mg汕Ti+2MgCl2,若要制得24g鈦，需要鎂的質(zhì)量是多少克？（12分）（）工業(yè)上用電解氧化鋁的方法制取單質(zhì)鋁的化學方程式為：

通電2Al2O===4Al+3QT。對“電解10t氧化鋁最多可生產(chǎn)多少噸鋁？”一題，小麗和小明兩位同學分別采用了兩種不同的計算方法。小麗同學的解法小明同學的解法解：設鋁的質(zhì)量為x解：氧化鋁中鋁元素的質(zhì)量分2A|2Q===4Al+3QT204108數(shù)：Al的相對原子質(zhì)量X2/Al2Q10tx的相對分子質(zhì)量X100%204/108=10t/x=27X2/27X2+16X3Xx=108X10t/204=5.3t100%=53%答：最多可生成5.3t鋁鋁的質(zhì)量為：10tX53%=5.3t答：最多可生成5.3t鋁請回答下列問題：(1)你認為他們的解題思路和方法都正確嗎？(2)對“34g過氧化氫完全分解(化學方程式為：2H2O2^-2H2Q+(2)t)產(chǎn)生

氧氣的質(zhì)量為多少克？”一題，你認為也能用上述兩種方法解答嗎？試試看，請把能用的解法過程寫出來。、單項選擇題1.B解析：煤完全燃燒，消耗氧氣，生成的二氧化碳氣體排放到空氣中，致使剩下的煤渣質(zhì)量不等于所用煤的質(zhì)量；1g氫氣在9g氧氣中完全燃燒，由于有1g氧氣過量而未參加反應，所以生成水的質(zhì)量是9g，而不是10g；質(zhì)量守恒定律是針對化學反應而言的，而100g水與100g酒精混合，并沒有生成新物質(zhì)（即沒有發(fā)生化學反應）；鎂條在空氣中燃燒是鎂和氧氣發(fā)生反應生成氧化鎂，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應的鎂和氧氣的質(zhì)量之和等于生成物氧化鎂的質(zhì)量，所以生成物氧化鎂的質(zhì)量比鎂的質(zhì)量大，故B正確。錯因會診：錯選A是由于對可燃物燃燒或有氣體生成的化學反應中的“參加化學反應的各物質(zhì)”與“生成的各物質(zhì)”、“質(zhì)量總和”等概念中的關鍵詞沒有抓??；錯選C是不能明確質(zhì)量守恒定律適用范圍而導致誤答；錯選D是對質(zhì)量守恒定律中”參加反應的”意義理解不透，把反應物當成參加反應的物質(zhì)了。.D解析：此化學方程式的讀法包括：（1）在點燃條件下，氫氣和氧氣反應生成水。（2）在點燃條件下，每4份質(zhì)量的碳和32份質(zhì)量的氧氣反應可生成36份質(zhì)量的水。（3）在點燃條件下，兩個氫分子和一個氧氣分子反應可生成一個水分子。點撥：熟記化學方程式的讀法。.B解析：可從質(zhì)量守恒定律和化學反應實質(zhì)去考慮問題：參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和；在化學反應中，分子分解成原子，原子重新組合成新的分子，原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量均不發(fā)生變化。.C.D6c解析：鐵片與稀鹽酸反應生成的H2擴散到空氣中去了，使其質(zhì)量減輕了7.B解析：分別計算質(zhì)量相同的C、H2、Fe、P在O中完全燃燒消耗Q的質(zhì)量相比較.D.A解析：本題聯(lián)系社會熱點考查質(zhì)量守恒定律的實質(zhì)，即化學反應前后，原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量都不變，根據(jù)此原則，不難推出該物質(zhì)的化學式為C2H8N2。本題比較簡單。.C解析：本題利用圖示展示了化學方程式表示的意義，根據(jù)各物質(zhì)的分子個數(shù)比為2:1:2排除A、D,再根據(jù)各物質(zhì)的質(zhì)量比為1：8：9,排除Bo.D解析：化學反應的實質(zhì)是反應前后原子的種類不變，原子的數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量也不發(fā)生改變。從圖中可以看到，反應后仍有兩個A分子與反應前完全相同，因此這兩個A分子并沒有參加反應，即參加反應的A分子的數(shù)目是1個而不是3個，因此反應的方程式中ABC的化學計量數(shù)之比為1:2:2。.C解析：GD的相對分子質(zhì)量之比為9:22,則C與D的質(zhì)量比為：18:88,已知2.6gA與B完全反應，生成8.8gD,則同時生成1.8gC,據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，參加反應的B的質(zhì)量為1.8g+8.8g-2.6g=8.0g,故在此反應中B與D的質(zhì)量比8.0g:8.8g=10:11,C為正確選項。.A.C.C解析：15gA完全反應生成30gD,25gA完全反應生成D的質(zhì)量為：30g三25g=50g則參加反應B的質(zhì)量為50g-25g-15g=10goB與C的質(zhì)量比為15g10g:15g=2:3二、填空題.（每空1分，共5分）以客觀事實為依據(jù)符合質(zhì)量守恒定律前原子個數(shù)原子.（每空1分，共3分）碳、氫氧.（每空1分，共2分）2CO+Q—2CO原子發(fā)生了重新組合（或分子發(fā)生了變化。）解析：分析微觀示意圖知，反應物中有二個CO分子和一個Q分子反應生成了二個CO分子，不難寫出化學反應的方程式為：2CO+件2COo從分子-原子觀點來解釋化學變化的實質(zhì)，是反應物的原子重新組合成新分子（或分子發(fā)生了變化）。錯因會診：沒有清楚認識直觀的分子和原子模型，只是認為碳單質(zhì)和碳的氧化物之間相互轉換，而錯誤的把化學方程式寫成C+O里COCO+C—2CO.(每空1分，共9分)(1)2Plb(NO)232PbO+4N0+QT或2、2、4、1;(2)Al2(SO)3+6NaOH=2Al(OH3J+3NaSO或1、6、2、3;分解；

催化劑.（每空2分，共6分）N2CO22cx阪28加2解析：根據(jù)題目中催化劑所給的信息，能參與植物光合作用的氣體是二氧化碳，空氣中含量最多的氣體是氮氣。由此可以知道生成物，又知反應物為一氧化碳和一氧化氮，所以只要配平，寫出條件和符號就可以完成化學方程式了。，點撥：這是一道信息材料題，關鍵在于抓住題目中所給的信息，利用化學知識解決它。.（每空1分，共5分）5416011210213.5.（每空1分，共5分）（2）反應容器中敞開與密閉的差異（3）①檢查天平是否平衡，②大平保持平衡，③天平指針向左偏移。（5）羅蒙諾索夫是在密閉容器中實驗，金屬燃燒后質(zhì)量的增加來自瓶內(nèi)空氣中氧氣的減少，因此反應后質(zhì)量不變；玻義爾是在敞口容器中實驗，金屬燃燒消耗瓶內(nèi)氧氣后，瓶外的空氣不斷補充流入瓶內(nèi)，因此反應后容器內(nèi)物質(zhì)質(zhì)量增加了。解析：本題以化學史料為背景對于質(zhì)量守恒定律進行考查，考查質(zhì)量守恒定律的實驗要求、注意事項等。點撥：波義爾用敞口容器在空氣中加熱金屬，金屬與空氣中的氧氣發(fā)生了化學反應，由于有外界的氧氣參加反應，可回顧波義爾得出的結論不守恒。而羅蒙諾索夫因為是在密封玻璃瓶內(nèi)加熱金屬，