現(xiàn)有A、B、C三瓶無色溶液，如何知道它們的酸堿性？A---酸性B---酸性C---堿性如何判斷A和B酸性的相對強(qiáng)弱呢？用酸堿指示劑紫色石蕊溶液

無色酚酞溶液問題與思考？1、溶液酸堿性的強(qiáng)弱程度---酸堿度常用pH表示，它的范圍是0---142、pH與溶液酸堿性的關(guān)系酸性pH<7堿性pH>7中性pH=7pH<7溶液為酸性，pH越小酸性越強(qiáng)；pH=7溶液為中性；（水及大部分鹽溶液）pH>7溶液為堿性，pH越大堿性越強(qiáng)。課堂練習(xí)1、某溶液的pH=8，該溶液（）

A、一定是酸溶液B、一定是堿溶液

C、一定顯酸性D、一定顯堿性2、現(xiàn)有①稀硫酸②純凈水③石灰水，其pH值由大到小的順序為（）A、①②③B、①③②C、③②①

D、③①②

DC3、測定pH最簡便的方法-----使用pH試紙（2）測定方法：(P62實驗10--9)在點滴板或玻璃片上放一小片試紙，用玻璃棒或膠頭滴管將被測液滴到試紙上，30s后把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，即可得出被測液的pH。（1）原理：pH試紙在不同酸堿度的溶液中顯示不同的顏色每組同學(xué)請合作完成桌上溶液pH值的測定（3）注意事項：C、因為pH試紙是對溶液酸堿度的粗略測定，所以數(shù)值上取整數(shù)。不能直接將pH試紙浸入待測液中，否則會污染試劑。B、不能用水將pH試紙潤濕，否則會將溶液稀釋產(chǎn)生誤差：對于酸性溶液會使酸性減弱，pH值增大；對于堿性溶液會使堿性減弱，pH值減小生活中一些常見物質(zhì)的pH（P63）生活中一些物質(zhì)的pH

pH酸堿性pH酸堿性橘汁汽水糖水自來水牛奶唾液番茄汁草木灰水肥皂水洗潔精3～4酸性7中性6～7酸性4～5酸性10堿性3～4酸性7中性6～7酸性11堿性12～13堿性3、下列實驗記錄合理的是()A.用PH試紙測得某堿溶液的PH為12B.用PH試紙測得某堿溶液的PH為8.1C.用100ml燒杯量取7.5ml蒸餾水

D.用托盤天平稱取10.15gNaCl課堂練習(xí)A4、下列敘述正確的是（）A、pH為0的水溶液既不顯酸性又不顯堿性B、酸堿指示劑和pH試紙都可以檢測溶液的酸堿度C、能使紫色石蕊溶液變紅的溶液的pH值<7D、顯堿性的溶液一定堿溶液C4、了解溶液酸堿度有何重要意義？（閱讀P63--64）（1）化工生產(chǎn)中許多反應(yīng)必須在一定的pH溶液中才能進(jìn)行（2）在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，農(nóng)作物一般適宜在pH為7或接近7的土壤中生長（3）測定雨水的pH可以了解空氣的污染情況；（正常雨水的pH約為5.6，酸雨的pH小于5.6）（4）測定人體內(nèi)或排出的液體的pH可以了解人體的健康狀況。

5、改變?nèi)芤簆H的方法(1)加水只能改變?nèi)芤旱乃釅A度（pH），不能改變其酸堿性酸中加水堿中加水pH70改變?nèi)芤簆H的方法(2)加入酸堿性相同，但pH值不同的溶液只能改變?nèi)芤旱乃釅A度（pH），不能改變其酸堿性，混合后pH在二者之間例如：在pH=2的溶液中加入pH=5的溶液，混合后2<pH<5在pH=13的溶液中加入pH=8的溶液，混合后8<pH<13改變?nèi)芤簆H的方法(3)加入酸堿性相反的溶液既改變酸堿度（pH），又可改變酸堿性pH70pH70酸中加堿堿中加酸課堂練習(xí)5、要使pH=6的溶液變?yōu)閜H=9的溶液，可加入（）

A、水B、稀鹽酸C、pH=4的溶液D、石灰水6、使用pH試紙測定溶液酸堿度時，若事先用水將試紙潤濕，則測得值與真實值相比（）

A、變大B、變小C、不變D、無法確定7、正常雨水pH值為什么不是7而是5.6？DD答：因為空氣中的CO2與水反應(yīng)生成了碳酸課堂練習(xí)8、在用NaOH和稀鹽酸進(jìn)行中和反應(yīng)實驗時，反應(yīng)過程中溶液的酸堿度變化如圖所示：pH70ab（1）該實驗操作是將

滴入

中。

（2）該化學(xué)方程式為

。（3）當(dāng)加入溶液的質(zhì)量為a克時，溶液中溶質(zhì)為

；當(dāng)加入溶液的質(zhì)量為b克時，向所得溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈

色，此時溶液中的溶質(zhì)為

。氫氧化鈉溶液稀鹽酸NaOH+HCl==NaCl+H2ONaCl和HCl紅

NaOH和NaCl

科學(xué)家研究發(fā)現(xiàn)，通常情況下，青少年大腦皮層體液的pH＞7者的