第三節(jié)氧氣雙氧水制取氧氣1.初步學(xué)會制取氧氣的方法；2.認(rèn)識催化劑及催化作用；3.學(xué)習(xí)探究氣體性質(zhì)的方法；4.增強對化學(xué)現(xiàn)象的探究欲望，培養(yǎng)對化學(xué)學(xué)習(xí)的興趣。氧氣是空氣的主要成分之一,地球上的動植物呼吸需要氧氣、燃料燃燒需要氧氣、死亡生物體在氧氣的參與下逐漸腐爛、鐵生銹也與氧氣有關(guān)……

燃料燃燒動植物呼吸鐵生銹1.工業(yè)制法：利用氧氣和氮氣的沸點不同分離液態(tài)空氣。

氧氣制法3.實驗室制法：含氧化合物分解。（化學(xué)變化）2.自然界：綠色植物的光合作用。（化學(xué)變化）（物理變化）實驗內(nèi)容現(xiàn)象結(jié)論將帶火星的木條分別伸入兩只試管內(nèi)。是否明顯有氣泡產(chǎn)生？

速度快還是慢？

你認(rèn)為最適合實驗室制取氧氣的方法是（）依據(jù)是（）B過氧化氫溶液和二氧化錳的混合物A過氧化氫溶液1.實驗探究----實驗室利用雙氧水制取氧氣實驗內(nèi)容現(xiàn)象結(jié)論B

過氧化氫溶液和二氧化錳的混合物有大量氣泡冒出，木條復(fù)燃有氧氣放出速率很快有氧氣放出速率很慢A

過氧化氫溶液產(chǎn)生少量氣泡，木條不復(fù)燃 應(yīng)選擇第二種方法，因為生成氧氣速率快，便于收集。藥品：過氧化氫H2O2

（俗名為雙氧水）二氧化錳H2O2常溫下：1.能產(chǎn)生氧氣，很緩慢，很少2.常溫加入少量二氧化錳：快速產(chǎn)生氧氣2.MnO2作用的探究3.再加入過氧化氫：再次快速產(chǎn)生氧氣4.不斷加入過氧化氫：不斷的產(chǎn)生氧氣質(zhì)量不變化學(xué)性質(zhì)不變MnO2用不完始終能加快反應(yīng)1、定義

在化學(xué)反應(yīng)中能改變其他物質(zhì)的反應(yīng)速率，但本身的化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量在化學(xué)反應(yīng)前后都沒有發(fā)生變化的物質(zhì)稱為催化劑。催化劑在反應(yīng)里起催化作用。催化劑（又叫觸媒）理解：1.改變(加快或減慢)；2.催化劑不能增加產(chǎn)物的質(zhì)量；3.MnO2不能做所有反應(yīng)的催化劑；同一反應(yīng)可以有多種催化劑。4.MnO2不是只做催化劑；5.要證明一種物質(zhì)是催化劑必須證明“一變”和“兩不變”。(1)催化劑：在化學(xué)反應(yīng)中能改變其他物質(zhì)的反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后都沒有發(fā)生變化的物質(zhì)。(2)催化作用：催化劑在化學(xué)反應(yīng)中所起的作用。①改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)的速率；不能增加產(chǎn)量。②本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后沒有發(fā)生變化。注：催化劑和催化作用(3)催化劑的特點：③專一性一定要指明哪種物質(zhì)在哪一個化學(xué)反應(yīng)中作催化劑下列關(guān)于催化劑的說法正確的是（）A.能加快反應(yīng)速率的物質(zhì)就是催化劑B.在反應(yīng)前后質(zhì)量不變，物質(zhì)的性質(zhì)也不改變C.制氧氣時若加了催化劑就能增加氧氣的質(zhì)量D.二氧化錳能加快所有反應(yīng)的速率E.要驗證一種物質(zhì)是否為催化劑，既要證明它能改變反應(yīng)速率又要證明在反應(yīng)前后其質(zhì)量與化學(xué)性質(zhì)沒有改變。Ｆ.過氧化氫不加催化劑二氧化錳就不能得到氧氣。E過氧化氫水+氧氣二氧化錳

（2）實驗原理3.雙氧水制取氧氣的原理、步驟、現(xiàn)象、注意事項等（3）實驗裝置（1）實驗藥品：雙氧水（常用二氧化錳做催化劑）H2O2H2O+O2MnO2（4)實驗步驟（用排水法收集）（觀看實驗視頻）①組裝儀器；②檢查裝置氣密性；③加藥品（先向錐形瓶中加二氧化錳粉末，再向分液漏斗中加過氧化氫溶液）；④待氣泡連續(xù)均勻冒出時開始收集；⑤當(dāng)瓶口外有大氣泡連續(xù)冒出時，說明收集滿了。在水下用玻璃片蓋好集氣瓶，取出正放（密度比空氣大）。（5）收集方法①排水法（因為氧氣不易溶于水）②向上排空氣法（因為氧氣密度比空氣略大）方法：用帶火星的木條伸入瓶中，（6）O2檢驗方法現(xiàn)象：木條復(fù)燃，結(jié)論：證明該氣體是氧氣①排水法收集驗滿：當(dāng)集氣瓶口外有大氣泡逸出時，證明已收集滿。②向上排空氣法收集驗滿：將帶火星的木條放在集氣瓶口，木條復(fù)燃證明已滿。（7）O2驗滿方法（8）儲存方法因氧氣的密度比空氣大，正放在桌子上，并蓋上毛玻璃片（9）注意事項1.當(dāng)導(dǎo)管口剛開始有氣泡放出時，不宜立即收集，這是因為________________。收集的氣體不純2.排空氣收集時，導(dǎo)管伸近集氣瓶底但不接觸瓶底（過短不利于排出空氣，收集氣體）。3.錐形瓶內(nèi)導(dǎo)管不宜伸入過長（過長，不利于氣體的排出）。4.若用長頸漏斗，長頸漏斗下端管口要伸入液面下。5.用分液漏斗代替長頸漏斗，優(yōu)點：（1）控制反應(yīng)速度（2）控制反應(yīng)的進(jìn)行與停止。6.該反應(yīng)要放熱。

氯酸鉀氯化鉀＋氧氣二氧化錳加熱高錳酸鉀錳酸鉀＋二氧化錳＋氧氣加熱

KClO3KCl+O2MnO2△KMnO4K2MnO4+MnO2+O2△4.實驗室還可以用高錳酸鉀、氯酸鉀與二氧化錳的混合物制氧氣（兩種方法裝置相同）高錳酸鉀制取氧氣發(fā)生裝置收集裝置雙氧水制氧氣裝置組裝儀器，檢查裝置的氣密性；向試管中裝入藥品，并在試管口塞一團棉花；點燃酒精燈給試管加熱，先預(yù)熱；收集氣體；先把導(dǎo)管從水槽中移出；后熄滅酒精燈。1）查：2）裝：固定試管在鐵架上，試管口應(yīng)略向下傾斜；3）定：4）點：5）收：6）離：7）熄：諧音記憶法：茶莊定點收利息用高錳酸鉀制取氧氣的實驗步驟：討論完成制取氧氣的注意事項：1、用高錳酸鉀制氧氣試管口放一團棉花？2、為什么試管口向下略微傾斜？3、加熱前為什么要先預(yù)熱？4、用排水法集氣時為什么剛開始不能收集氧氣？要到什么時候收集時才最合理？什么現(xiàn)象代表已經(jīng)收滿？5、為什么要先將導(dǎo)管撤出水面后停止加熱？防止高錳酸鉀顆粒進(jìn)入導(dǎo)管防止冷凝水回流炸裂試管防止試管受熱不均勻炸裂剛開始的氣體中混有空氣。等氣泡連續(xù)均勻冒出時開始收集。瓶口有氣泡冒出，代表收滿。防止水槽中的水倒吸入試管引起試管炸裂氧氣驗滿的方法：1.排水法：瓶口有氣泡向瓶外冒出2.向上排空氣法：將帶火星的木條放瓶口，木條復(fù)燃。高錳酸鉀制取氧氣發(fā)生裝置收集裝置氯酸鉀和二氧化錳混合物制取氧氣發(fā)生裝置收集裝置錯誤改正練習(xí)．如圖是實驗室制取氧氣的裝置圖，請指出圖中的錯誤，并改正。廣口

瓶內(nèi)導(dǎo)管不應(yīng)伸入液面以下導(dǎo)管應(yīng)稍露出橡皮塞即可不應(yīng)采用向下排空氣法收集氧氣改用向上排空氣法或排水法盛滿氧氣的集氣瓶不應(yīng)倒放在桌上應(yīng)瓶口向上正放在桌上1.實驗室用高錳酸鉀制取氧氣大致可以分為以下主要操作：a.點燃酒精燈給試管加熱b.熄滅酒精燈c.檢查裝置的氣密性d.連接儀器e.裝藥f.用排水法收集氣體g.撤出導(dǎo)氣管。其中正確的操作順序是（）A.cdaebfgB.dceafgbC.adcefgbD.dceafbg3B典型例題2.同時加熱下列各組物質(zhì)，最易放出氧氣的一組是()A.純凈的氯酸鉀B.混有高錳酸鉀的氯酸鉀C.純凈的二氧化錳D.混有錳酸鉀的氯酸鉀B3．實驗開放日，小芳同學(xué)用雙氧水和二氧化錳反應(yīng)來制取氧氣，該反應(yīng)的基本類型為

，在這個反應(yīng)中二氧化錳的作用是

，選擇的發(fā)生裝置是（填序號）

。用D裝置收集的原因是

。若要得到一瓶純凈的氧氣，應(yīng)選用

裝置，若要得到干燥的氧氣，選用

裝置，ABCDE

AEO2的密度大于空氣催化作用分解反應(yīng)4.小東用5%的過氧化氫溶液制取的氧氣，用帶火星的小木條伸入到集氣瓶口、瓶中以及瓶底都未見木條復(fù)燃，你認(rèn)為帶火星木條未復(fù)燃的原因是

。裝置氣密性不好D4.某校同學(xué)利用下列裝置進(jìn)行實驗

ABC【實驗?zāi)康摹浚海?）用高錳酸鉀制取一瓶氧氣，做細(xì)鐵絲燃燒的實驗。實驗前應(yīng)

。（2）粗略測定加熱2g高錳酸鉀所收集到的氧氣體積。[裝置連接]：為達(dá)到實驗?zāi)康模?），各裝置的正確連接順序是：（填接口的字母）a→()()→c【問題分析】：實驗過程發(fā)現(xiàn)B瓶中的水變紅了，原因是：

。cdba①②db試管口沒有塞棉花檢查裝置的氣密性5.設(shè)計實驗鑒別蒸餾水H2O、雙氧水H2O2分別取樣品于試管中，加入MnO2，再伸入帶火星的木條產(chǎn)生氣泡木條復(fù)燃樣品是蒸餾水樣品是雙氧水無明顯變化實驗步驟現(xiàn)象結(jié)論6.設(shè)計實驗鑒別O2、CO2方法1：取樣品，分別伸入燃著的木條木條燃燒更旺樣品是O2燃燒的木條，熄滅樣品是CO2實驗步驟現(xiàn)象結(jié)論方法2：取樣品，加入澄清石灰水，振蕩石灰水變渾濁樣品是CO2無明顯變化樣品是O27.設(shè)計實驗鑒別O2