新聞時空被濃硫酸燒傷的受害者第一節(jié)酸及其性質(zhì)1.了解酸的構(gòu)的特點(diǎn)，知道什么是酸。2.知道濃鹽酸和濃硫酸的物理性質(zhì)。（重點(diǎn)）3.知道濃硫酸的特性。（重點(diǎn)）4.初步學(xué)會濃硫酸的稀釋方法。5.知道濃酸的腐蝕性及意外傷害處理方法。學(xué)海導(dǎo)航找準(zhǔn)目標(biāo)

自主學(xué)習(xí)（3分鐘）結(jié)合學(xué)習(xí)目標(biāo)，先預(yù)覽下冊教材1頁，2頁酸的化學(xué)性質(zhì)之前。酸硫酸H2SO4H+

、Cl-

H+

、SO42-H+

H+

、SO42-

電離時生成的陽離子全部是氫離子(H+)的化合物酸H+和酸根離子鹽酸HCl：從物質(zhì)構(gòu)成的特點(diǎn)總結(jié)什么是酸？活動元一：什么是酸？

常見的酸有：鹽酸（HCl)、硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)、碳酸（H2CO3）、醋酸(CH3COOH）思考：NaHCO3是不是酸？色態(tài)氣味密度溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)敞口放置的現(xiàn)象濃鹽酸1.18g/ml濃硫酸1.84g/ml無色液體無色液體白霧：刺激性氣味無無37%98%（揮發(fā)性）活動元二、濃鹽酸和濃硫酸的物理性質(zhì)氯化氫氣體與水形成的鹽酸小液滴1.怎樣聞藥品氣味？2.怎樣區(qū)分煙和霧？——扇聞法“煙”是固體顆粒分散在空氣中；“霧”是小液滴分散在空氣中?；顒釉?、濃硫酸的特性？特性應(yīng)用和注意事項(xiàng)腐蝕性強(qiáng)先用大量的水沖洗，再涂抹3%-5%的碳酸氫鈉溶液吸水性作干燥劑（不能干燥堿性氣體如：NH3)溶于水放熱濃硫酸稀釋：酸入水，慢攪拌（炭化：即脫水后剩下C，變黑）濃硫酸具有吸水性，所以可做某些氣體的干燥劑（不能干燥NH3）。O2、H2OO2濃硫酸稀釋操作方法：酸入水，慢攪拌活動元四：小組討論1敞口放置濃鹽酸和濃硫酸，變化的結(jié)果是：填“增加”“減少”或“不變”溶質(zhì)的質(zhì)量溶劑的質(zhì)量溶液的質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)濃鹽酸（揮發(fā)性）濃硫酸（吸水性）減小不變不變增加減小增加減小減小學(xué)以致用：如何正確保存濃鹽酸和濃硫酸？小組討論2方法一：打開瓶塞，瓶口有白霧的是濃鹽酸，另一瓶是濃硫酸。方法二：打開瓶塞，敞放一段時間，溶液質(zhì)量減小的是濃鹽酸，溶液質(zhì)量增加的是濃硫酸。方法四：分別蘸取滴在一張白紙上，能使白紙變黑的是濃硫酸，另一種是濃鹽酸。方法三：遇水放熱的是濃硫酸，另一種是濃鹽酸。請結(jié)合濃鹽酸和濃硫酸的性質(zhì)，用盡可能多的方法來鑒別二者？當(dāng)堂檢測2.在下面的四種化合物中，與另外三種不屬于同一類別的物質(zhì)是（）

H2SO4B.CuSO4

C.HClD.H2CO3

1.在所有酸溶液中，共同含有的離子是（）A、Na+B、H+

C、SO42-D、Cl–BB3.向右圖試管里的水中加入某種物質(zhì)后，U形管左邊支管的紅墨水液面降低，右邊支管的液面上升，則加入的物質(zhì)是()A．食鹽B．濃硫酸C．硝酸銨B學(xué)會總結(jié)：濃鹽酸濃硫酸酸=H+和酸根離