北京市西城區(qū)2022屆高三第二次模擬測試

化學(xué)試題一、單選題.將氧化還原反應(yīng)拆解為氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的分析過程，蘊含的化學(xué)學(xué)科的思想方法是（ ）B.量變與質(zhì)變相結(jié)合D.B.量變與質(zhì)變相結(jié)合D.物質(zhì)變化是有條件的C.化學(xué)與社會和諧發(fā)展.下列圖示正確的是（ ）A.3A.3P電子的電子云輪廓圖:B.第一電離能：B.第一電離能：B>A1D.熱穩(wěn)定性：NH3>PHjSCh的VSEPR模型:As的原子結(jié)構(gòu)示意圖：@28185..HC1的形成過程：H,+.Cl??.下列事實不能直接從原子結(jié)構(gòu)角度解釋的是（A.化合物IC1中I為+1價C.沸點：CS2>CO2.我國擁有獨立知識產(chǎn)權(quán)的抗高血壓藥物左旋氨氯地平的分子具有手性，其結(jié)構(gòu)簡式如圖。下列關(guān)于左旋氨氯地平的說法錯誤的是（ ）A.分子中含有酯基B.酸性條件下的所有水解產(chǎn)物均能與NaHCCh溶液反應(yīng)C.能與H2發(fā)生加成反應(yīng)D.有手性異構(gòu)體.向含HCN的廢水中加入鐵粉和K2cCh可制備K4[Fe(CN)6],反應(yīng)如下：6HCN+Fe+2K2co3=K4|Fe(CN)6]+H2f+2CO2T+2H20。下列說法錯誤的是( )A.依據(jù)反應(yīng)可知：Ka(HCN)>K,i(H2co3)B.HCN的結(jié)構(gòu)式是H—C三NC.反應(yīng)中每ImolFe轉(zhuǎn)移2moi電子D.[Fe(CN)6產(chǎn)中Fe2+的配位數(shù)是6.下列實驗方案能達到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖? )選項實驗?zāi)康膶嶒灧桨窤制備無水FeCh固體將FeCb溶液加熱蒸干B檢驗濃H2s04催化纖維素水解的產(chǎn)物含有還原糖向水解后的溶液中加入新制的Cu(0H)2,加熱C配制ILl.Omol/LNaCl溶液將58.5gNaCl固體直接溶于1L水中D證明醋酸是弱電解質(zhì)測O.lmol/LCH3coOH溶液的pHA.A B.B C.C D.D.工業(yè)合成乙醇的反應(yīng)：C2H4(g)+H2O(g)=C2H5OH(g)AH<0,在催化劑、260-290℃o和約7MPa的條件下進行。下列說法錯誤的是( )A.循環(huán)使用乙烯是為了提高乙烯的利用率B.原理分析表明合成時壓強越大越好，但實際生產(chǎn)中還要考慮安全、成本等因素C.其他條件不變時，投料比n(H2O)：n(C2H4)越小，乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率越大D.尋找高活性的催化劑是研究該反應(yīng)的重要方向.在鹵水精制中，納濾膜對Ca2+、Mg?+有很高的脫除率。一種網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的納濾膜J的合成路線如圖(圖中vs表示鏈延長)。0 一一0已知：Ac+—NH2一臂夕 II....+HC1-C-C1 -C—NH—

AEPPSTMC?正電荷AEPPSTMC?正電荷3負電荷下列說法錯誤的是( )A.合成J的反應(yīng)為縮聚反應(yīng)MPD的核磁共振氫譜有3組峰J具有網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)與單體TMC的結(jié)構(gòu)有關(guān)J有親水性可能與其存在正負離子對有關(guān)9.在常溫下，向30mL0.1mol/LNH4cl溶液中加入O.lmol/LCH3coONH4溶液，溶液的pH隨加入CH3coONH」溶液的體積的變化如圖。已知：CH3coONH」溶液的pH約為7。CH3coONIL溶液的體積CH3coONIL溶液的體積/mL下列說法正確的是( )NH4cl溶液中存在：c(NH)>c(Cl)>c(H+)>c(OH)O.lmol/LCH3coONH4溶液中的c(NHJ)比O.lmol/LNHCl溶液中的大C.如圖說明NH4C1溶液中存在水解平衡D.溶液的pH變化是NH1濃度改變造成的10.某小組探究NK的催化氧化，實驗裝置圖如圖。③中氣體顏色無明顯變化，④中收集到紅棕色氣體，一段時間后產(chǎn)生白煙。

KMnO4下列分析錯誤的是（KMnO4下列分析錯誤的是（ ）A.若②中只有NH4cl不能制備NH3催化劑B.③、④中現(xiàn)象說明③中的反應(yīng)是4NH3+5O2- 4NO+6H2。4C.④中白煙的主要成分是NKC1D.一段時間后，⑤中溶液可能變藍.實驗I和實驗II中，均有氣體產(chǎn)生。實蹌I實蹌IImLl&ffl

彳NaHC5O3?f?勉n

,lmLO.1mol/L2aL0.1iiiolZLNaHSO2aL0.1iiiolZLNaHSO符液*H=4)k2mL0.1mol/LINaHSO.(pHf下列分析錯誤的是（ ）NaHSCh溶液中：c(SO歹)>c(H2so3)I中有CO2生成II中產(chǎn)生白色沉淀I和II中溶液的pH均增大.我國科學(xué)家采用單原子Ni和納米Cu作串聯(lián)催化劑，通過電解法將CO:轉(zhuǎn)化為乙烯。裝置示意圖如圖。已知:電解效率9出尸生成已知:電解效率9出尸生成B所用的電子）n（通過電極的電子）xlOO%o9 陰離子交換腴9 陰離子交換腴 9情性電極b惜性電極aKOH溶液下列說法錯誤的是( )A.電極a連接電源的負極B.電極b上有02產(chǎn)生C.納米Cu催化劑上發(fā)生反應(yīng)：2co+6H2O+8e=C2H4+8OHD.若乙烯的電解效率為60%,電路中通過Imol電子時，產(chǎn)生0.075mol乙烯13.某小組探究Cu與H2O2在不同條件下的反應(yīng)，實驗結(jié)果如表：裝置實驗試劑a現(xiàn)象與結(jié)果I10h后，液體變?yōu)闇\藍色，將銅片取出、干燥，銅表面附著藍色固體，成分是Cu(OH)2*%13?30%H~0.5gCU2。艇II8mL5mol/L氨水立即產(chǎn)生大量氣泡，溶液變?yōu)樯钏{色，將銅片取出、干燥，銅表面附著藍色固體，成分是Cu(OH)2III8mL5mol/L氨水和IgNH4cl固體立即產(chǎn)生大量氣泡，溶液變?yōu)樯钏{色，將銅片取出、干燥，銅片依然保持光亮下列說法錯誤的是( )A.I中生成Cu(OH)2的反應(yīng)是Cu+H2O2=Cu(OH)2B.由實驗可知，增大c(OH),H2O2的氧化性增強C.增大c(NFU+)有利于[Cu(NH3)4]2+的生成D.[Cu(NH3)4]2+可能是氏。2分解的催化劑.異丁醇催化脫水制備異丁烯主要涉及以下2個反應(yīng)。研究一定壓強下不同含水量的異丁醇在恒壓反應(yīng)器中的脫水反應(yīng)，得到了異丁烯的平衡產(chǎn)率隨溫度的變化結(jié)果如圖。TOC\o"1-5"\h\z40 1 1 1150 200 250 300溫度/℃CH, CH3①I (g)= (g)+H2O(g)AHi=+28kJ/molK1(190℃)=104CH3CHCH2OH ch3c=ch2ch3ch3CH3 I I②2 I (g)=CHC=CHCCH<(g)(二聚異丁烯)AH2=-72kJ/molch3c=ch2ch3k2(190℃)=0.1下列說法錯誤的是( )A.其他條件不變時，在催化劑的活性溫度內(nèi)，升高溫度有利于異丁烯的制備B.高于190℃時，溫度對異丁烯的平衡產(chǎn)率影響不大的原因是KAI。'k2<0.1C.190C時，增大n(H2O)：n(異丁醇)，不利于反應(yīng)②的進行D.若只有異丁烯、水和二聚異丁烯生成，則初始物質(zhì)濃度co與流出物質(zhì)濃度c之間存在：co(異丁醇尸C(異丁烯)+2c(二聚異丁烯)二、綜合題.MnO?可作氨選擇性催化還原法脫除NOx的催化劑。(1)基態(tài)Mn的價層電子排布的軌道表示式是oMnO2可由(NH4)2SQ與MnSCh反應(yīng)制得。S2O 的結(jié)構(gòu)如圖。

o—s—o—o—s—o

II IIn o①S2Ol-中S-0-0（填“是”或“不是”）在一條直線上。②S20 中的0-0比抵。2中的更（填“難”或“易”）斷裂。一種MnCh晶體的晶胞示意圖如圖，該長方體晶胞的長和寬均為anm,高為bnm。①圖中代表的是（填“Mn”或"O”）。②M為阿伏加德羅常數(shù)，該晶體的密度為g-cm-\③MnCh作催化劑，氨催化還原脫除N0的一種催化機理示意圖如圖。NONO從化學(xué)鍵的角度解釋MnCh能結(jié)合NH3的原o該催因：o該催化過程的總反應(yīng)的化學(xué)方程式是 16.處理再利用H2s有多種方法。（1）堿法脫硫用K2co3溶液吸收H?S。己知：氫硫酸和碳酸的電離常數(shù)如表。KalKa2H2s1.1x10-71.3xl0“3

H2co34.5x1O-74.7x10”①用化學(xué)用語表示K2co3溶液顯堿性的原因：o②用過量的K2co3溶液吸收H2s的離子方程式是。(2)熱分解法脫硫在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2H2s(g)=S2(?)+2H2(g)。其他條件不變時，H2s的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度和壓強的變化如圖。900 950900 950 1000Mrc①P3>P2>Pl,反應(yīng)中S2②實際反應(yīng)在高溫下進行的原因是(3)間接電解法脫硫含體a①溶液X含體a①溶液X的主要溶質(zhì)是0②簡述在電解反應(yīng)器中FeC13溶液再生的原理:③不考慮其他副反應(yīng)，理論上5molH2s反應(yīng)能生成gH2o

17.香豆素類化合物在藥物中應(yīng)用廣泛。香豆素類化合物W的合成路線如圖。NOOH17.香豆素類化合物在藥物中應(yīng)用廣泛。香豆素類化合物W的合成路線如圖。NOOH已知：i--c-OH-4-H2O.-CHO+ 吧” |口+H2O-CH2-C-4-CH=C-C-.Ri—CH=CH—R2?n^(H+)+RCOOH+R2coOHA―B的化學(xué)方程式是-D的分子式是=(3)條件①是。F的結(jié)構(gòu)簡式是。ImolJ可以生成2moiK,J的結(jié)構(gòu)簡式是。(6)下列說法錯誤的是(填序號)。a.可以用酸性KMnCU溶液鑒別E和Gb.G可以發(fā)生加聚反應(yīng)、還原反應(yīng)和取代反應(yīng)c.lmolP最多可以和5m0吐反應(yīng)(7)M為線型不穩(wěn)定分子，M-P經(jīng)過兩步反應(yīng)，R苯環(huán)上的一氯代物有3種。?R的結(jié)構(gòu)簡式是?R的結(jié)構(gòu)簡式是②R-P的化學(xué)反應(yīng)類型是18.向含有NaOH的NaClO溶液中逐滴滴入FeSOa溶液，滴加過程中溶液的pH隨FeSCU溶液的體積

的變化曲線及實驗現(xiàn)象見表。變化曲線實驗現(xiàn)象二.A—B產(chǎn)生紅褐色沉淀.B-C紅褐色沉淀的量增多.C—D紅褐色沉淀的量增多.D點附近產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體.D—E紅褐色沉淀的量略有增多溶液的體積資料：i.飽和NaClO溶液的pH約為11ii.Ksp[Fe(OH)3]=2.8xlO-39(1)CL和NaOH溶液制取NaClO的離子方程式是?(2)A點溶液的pH約為13,主要原因是 (3)結(jié)合離子方程式解釋A-B溶液的pH顯著下降的主要原因:(4)NaClO溶液中含氯各微粒的物質(zhì)的量分數(shù)與pH的關(guān)系如圖。100806040200PH①M點溶液含氯的微粒有o②C點附近生成紅褐色沉淀的主要反應(yīng)的離子方程式(5)檢驗iv中氣體的方法是?(6)A-D的過程中，溶液的pH一直下降，原因是o(7)整個滴加過程中發(fā)生的反應(yīng)與.、微粒的濃度等有關(guān)。19.在處理NO廢氣的過程中，催化劑[Co(NHa)6]2+會逐漸失活變?yōu)閇Co(NH3)6F+。某小組為解決這一問題，實驗研究co和Co之間的相互轉(zhuǎn)化。

資料：i.KvP[Co(OH)2]=5.9xlO>5,XJp[Co(OH)3]=1.6xlO-44ii.Co2++6NH3=[Co(NH3)6F+K尸1.3xlO5Co3++6NH3=[Co(NH3)6]3+K2=2x1035iii」Co(NH3)6]2+和[Co(NH3)6產(chǎn)在酸性條件下均能生成NH+(1)探究的還原性實驗I.粉紅色的CoC12溶液或CoSO4溶液在空氣中久置，無明顯變化。實驗II.向O.lmol/LCoCL溶液中滴入2滴酸性KMnCh溶液，無明顯變化。實驗HI.按如圖裝置進行實驗，觀察到電壓表指針偏轉(zhuǎn)。①甲同學(xué)根據(jù)實驗in得出結(jié)論：Co?+可以被酸性KMnCU溶液氧化。乙同學(xué)補充實驗IV, (補全實驗操作及現(xiàn)象)，否定了該觀點。②探究堿性條件下co的還原性，進行實驗。實驗V口逐滴加入NaOH；容液在空氣中?■慢反應(yīng)實驗VCoCh溶液 Co(OH)，沉淀 Co(OHb沉淀(粉紅色) (藍邑) (棕耦色)ii中反應(yīng)的化學(xué)方程式是.③根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律解釋：還原性Co(OH)2>C02+：Co2+-e=Co3+在堿性條件下，OHCo2\(2。3+反應(yīng)，使C(G>2+)和c(Co3+)均降低，但 降低的程度更大，還原劑的還原性增強。⑵探究方的氧化性①根據(jù)實驗III和IV推測氧化性：C()3+>02,設(shè)計實驗證明：向V中得到的棕褐色沉淀中，(補全實驗操作及現(xiàn)象)，反應(yīng)的離子方程式是..②向V中得到的棕褐色沉淀中滴加H2s04溶液，加入催化劑，產(chǎn)生無色氣泡，該氣體是。(3)催化劑[Co(NH3)6]2+的失活與再生①結(jié)合數(shù)據(jù)解釋[Co(NH3)6]2+能被氧化為[Co(NH3)6]3+而失活的原因： O②根據(jù)以上實驗，設(shè)計物質(zhì)轉(zhuǎn)化流程圖實現(xiàn)[CO(NH3)6]2+的再生：。示例：Co%CoCL”呷Co(OH)2答案解析部分.【答案】A【解析】【解答】將氧化還原反應(yīng)拆解為氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的分析過程，蘊含的化學(xué)學(xué)科的思想方法是分與合相結(jié)合，與量變與質(zhì)變相結(jié)合量變與質(zhì)變相結(jié)合、化學(xué)與社會和諧發(fā)展、物質(zhì)變化是有條件的思想方法無關(guān)，故答案為：Ao【分析】將氧化還原反應(yīng)拆解為氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的分析過程，屬于分與合相結(jié)合。.【答案】C【解析】【解答】A.3P電子的電子云輪廓圖為啞鈴形，不是球形，故A不符合題意；B.三氧化硫分子中硫原子的價層電子對數(shù)為3,孤對電子對數(shù)為0,分子的空間構(gòu)型為平面三角形,不是三角錐形，故B不符合題意；C.碎元素的核電荷數(shù)為33,核外有4個電子層，最外層電子數(shù)為5,原子結(jié)構(gòu)示意圖為7\\\A-33)28185，故c符合題意；，///D.氯化氫是共價化合物，用電子式表示氯化氫的形成過程為H-+-C1-——AH：11：，故?? ??D不符合題意；故答案為：Co【分析】A.p電子的電子云輪廓圖為啞鈴形；B.SCh分子中S原子的價層電子對數(shù)為3,VSEPR模型為平面三角形；C.As的核電荷數(shù)為33；D.HC1是共價化合物。.【答案】C【解析】【解答】A.氯元素的非金屬性強于碘元素，氯化碘中共用電子對偏向非金屬性強的氯原子一方，碘元素呈+1價，則氯化碘中碘元素呈+1價能直接從原子結(jié)構(gòu)角度解釋，故A不符合題意；B.同主族元素，從上到下元素的金屬性依次增強，第一電離能依次減小，則硼元素的第一電離能大于鋁元素能直接從原子結(jié)構(gòu)角度解釋，故B不符合題意；C.二氧化碳和二硫化碳是結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，二硫化碳的相對分子質(zhì)量大于二氧化碳，分子間作用力大于二氧化碳，沸點高于二氧化碳，則二硫化碳的沸點高于二氧化碳不能直接從原子結(jié)構(gòu)角度解釋，故C符合題意；D.同主族元素，從上到下元素的非金屬性依次減弱，氫化物的穩(wěn)定性依次減弱，則氨分子的穩(wěn)定性強于磷化氫能直接從原子結(jié)構(gòu)角度解釋，故D不符合題意；故答案為：Co【分析】A.氯原子半徑小與碘，得電子能力強；B.同主族從上到下第一電離能減小；C.分子結(jié)構(gòu)相似，相對分子質(zhì)量越大，熔沸點越高；D.元素的非金屬性越強，其簡單氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定。.【答案】B【解析】【解答】A.由結(jié)構(gòu)簡式可知，左旋氨氯地平分子中含有的官能團為氯原子、酯基、氨基和亞氨基，故A不符合題意；B.由結(jié)構(gòu)簡式可知，左旋氨氯地平分子酸性條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成的甲醇、乙醇不能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，故B符合題意；C.由結(jié)構(gòu)簡式可知，左旋氨氯地平分子中含有的苯環(huán)、碳碳雙鍵和談基一定條件下能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，故C不符合題意；D.由結(jié)構(gòu)簡式可知，左旋氨氯地平分子中與苯環(huán)相連的碳原子為連有4個不同原子或原子團的手性碳原子，存在手性異構(gòu)體，故D不符合題意；故答案為：B。【分析】A.由結(jié)構(gòu)簡式可知該分子含有酯基；B.該物質(zhì)水解產(chǎn)物中含醇；C.苯環(huán)、碳碳雙鍵能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)；D.手性碳是指連有四個不同原子團的碳原子。5.【答案】A【解析】【解答】A.由方程式可知，該反應(yīng)為有化合價變化的氧化還原反應(yīng)，與溶液的酸堿性無關(guān)，無法判斷氫氟酸和碳酸的酸性強弱和酸的電離常數(shù)的大小，故A符合題意；B.氫境酸分子中含有碳氮三鍵，結(jié)構(gòu)式為H-C三N,故B不符合題意；C.由方程式可知，反應(yīng)中Imol鐵參與反應(yīng)，反應(yīng)轉(zhuǎn)移2moi電子，故C不符合題意；D.[Fe(CN)6產(chǎn)中中心離子為Fe2+,氫氨酸根離子為配位體，配位數(shù)為6,故D不符合題意；故答案為：Ao【分析】A.根據(jù)強酸制弱酸判斷；B.HCN中C和N之間為三鍵；C.反應(yīng)中鐵從0價升高為+2價；D.該物質(zhì)中心離子為Fe2+,配位體為CN-。6.【答案】D【解析】【解答】A.氯化鐵是強酸弱堿鹽，在溶液中發(fā)生水解反應(yīng)生成氫氧化鐵和氯化氫，加熱蒸干時，氯化氫受熱揮發(fā)，水解平衡不斷向正反應(yīng)方向移動，直至水解趨于完全得到氫氧化鐵，無法得到無水氯化鐵，故A不符合題意；B.葡萄糖在堿性條件下與新制氫氧化銅共熱發(fā)生氧化反應(yīng)，檢驗纖維素在濃硫酸中生成的水解產(chǎn)物含有葡萄糖，應(yīng)加入氫氧化鈉溶液中和硫酸，使溶液呈堿性，否則葡萄糖不能與與新制氫氧化銅共熱發(fā)生氧化反應(yīng)，故B不符合題意；C.將58.5g氯化鈉固體直接溶于1L水中所得氯化鈉溶液的體積不是1L,溶液的濃度不是1.0mol/L,故C不符合題意；D.O.lmol/L醋酸鈉溶液pH大于7,說明醋酸根離子在溶液中發(fā)生水解反應(yīng)，醋酸是部分電離的弱酸,故D符合題意；故答案為：D。【分析】A.FeCh水解生成Fe(OH)3和HC1,加熱促進鹽酸揮發(fā)；B.水解后應(yīng)在堿性條件下檢驗葡萄糖；C.將58.5g氯化鈉固體直接溶于1L水中所得氯化鈉溶液體積大于1L；D.明醋酸為弱電解質(zhì)，只要證明醋酸部分電離即可。.【答案】C【解析】【解答】A.循環(huán)使用乙烯可使乙烯盡可能轉(zhuǎn)化為乙醇，提高乙烯的利用率，故A不符合題意；B.該反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強有利于平衡正向移動，壓強過大對設(shè)備的要求高且易發(fā)生事故，因此實際生產(chǎn)中還要考慮安全、成本等因素，故B不符合題意；C.投料比n(H2O)：n(C2H4)越小，體系中的n(C2H4)越大，乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率越小，故C符合題意：D.催化劑可提高反應(yīng)速率，因此尋找高活性的催化劑是研究該反應(yīng)的重要方向，故D不符合題意;故答案為：Co【分析】A.循環(huán)使用乙烯，可充分反應(yīng)；.壓強過大對設(shè)備的要求高，且易發(fā)生事故；C.n(C2H4)越大，乙烯轉(zhuǎn)化率越??；D.催化劑可加快反應(yīng)速率。.【答案】B【解析】【解答】A.反應(yīng)除生成高聚物J外，還有小分子HC1生成，所以該反應(yīng)是縮聚反應(yīng)，故A項不符合題意；B.對比有機物的結(jié)構(gòu)可知，MPD的結(jié)構(gòu)簡式為，分子中有4種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子，即MPD的核磁共振氫譜中有4組峰，故B項符合題意；C.單體TMC中三個側(cè)鏈均發(fā)生反應(yīng)，使高聚物J形成網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，故C項不符合題意；D.正、負離子容易與水形成水合離子，高聚物J有親水性可能與其存在正負離子對有關(guān)，故D項不符合題意；故答案為：Bo【分析】A.AEPPS,TMC和MPD發(fā)生縮聚反應(yīng)生成J；.MPD為 ；C.單體TMC中三個側(cè)鏈均發(fā)生反應(yīng)；D.正、負離子容易與水形成水合離子。.【答案】C【解析】【解答】A.氯化鉉是強酸弱堿鹽，鉉根離子在溶液中水解使溶液呈酸性，溶液中離子濃度的大小順序為以Cl-)>c(NH+)>c(Cl)>c(H+)>c(OH-),故A不符合題意；B.氯化鉉是強酸弱堿鹽，鏤根離子在溶液中水解使溶液呈酸性，醋酸核是弱酸弱堿鹽，醋酸根離子和錢根離子在溶液中都發(fā)生水解反應(yīng)，醋酸根離子在溶液中水解使溶液呈堿性，促進鐵根離子水解,所以醋酸鏤溶液中鉞根離子濃度小于等濃度的氯化鏤溶液，故B不符合題意：C.由未加入醋酸錢溶液時,0.1mol/L氯化鉉溶液的pH為6說明錢根離子在溶液中水解使溶液呈酸性，溶液中存在水解平衡，故C符合題意；D.醋酸鏤是弱酸弱堿鹽，醋酸根離子和筱根離子在溶液中都發(fā)生水解反應(yīng)，向氯化鏤溶液中加入醋酸核溶液時，溶液的pH變化是鐵根離子濃度和醋酸根離子濃度的相對大小發(fā)生改變造成的，故D不符合題意；故答案為：Co【分析】A.錢根離子水解使溶液呈酸性，結(jié)合電荷守恒判斷；B.錢根離子水解程度越大，溶液中鉉根離子濃度越??；C.加入CH3COONH4溶液后，溶液中c(NH+)增大而抑制NH［水解。.【答案】C【解析】【解答】A.氯化錢受熱分解生成氨氣和氯化氫，無法制得氨氣，故A不符合題意；B.由分析可知，③中氣體顏色無明顯變化、④中收集到紅棕色氣體，一段時間后產(chǎn)生白煙說明③中氨氣在催化劑作用下與氧氣發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成一氧化氮，反應(yīng)的化學(xué)方程式為催化劑4NH3+5O2- 4NO+6H9,故B不符合題意；2C.由分析可知，④中白煙的主要成分是硝酸鏤，故c符合題意；D.由分析可知，一段時間后，裝置⑤中氮的氧化物與氧氣溶于水反應(yīng)生成硝酸，硝酸與銅反應(yīng)生成淡藍色的硝酸銅，故D不符合題意；故答案為：Co【分析】①中加熱高鋸酸鉀可制備氧氣，②中加熱氯化錢與氫氧化鈣可制備氨氣，③中氣體顏色無明顯變化，④中收集到紅棕色氣體，一段時間后，④中產(chǎn)生白煙，可知③中氨氣被氧化生成NO,④中發(fā)生2NO+O2=2NO2、3NO2+H2O=2HNO3+NO.HNO3+NH3=NH4NO3,④中白煙的主要成分是NENCh,⑤中酸性溶液中Cu被硝酸根離子氧化生成銅離子，溶液變藍。.【答案】D【解析】【解答】A.根據(jù)裝置中亞硫酸氫鈉溶液的pH=4判斷，溶液顯酸性，說明亞硫酸氫根離子的電離大于水解，故c(SO歹)>c(H2so3),故A不符合題意；B.亞硫酸氫鈉與碳酸氫鈉反應(yīng)，因為亞硫酸氫根離子的酸性大于碳酸，故反應(yīng)生成二氧化碳，故B不符合題意；c.亞硫酸釧是可難溶性鹽，故實驗n中物質(zhì)有白色沉淀，故c不符合題意：D.實驗【中亞硫酸氫根離子的量減小，溶液體積增大，導(dǎo)致其濃度減小，故pH增大，實驗n中因為產(chǎn)生沉淀，促進電離，pH減小，故D符合題意；故答案為：Do【分析】A.亞硫酸氫根離子的電離程度大于水解程度；B.I中氫離子可以和碳酸氫鈉反應(yīng)；C.II中會產(chǎn)生亞硫酸鋼白色沉淀；D.I中氫離子濃度減少，pH增大，n中產(chǎn)生白色沉淀，促進電離，pH減小。.【答案】D【解析】【解答】A.電極a實現(xiàn)將CO2轉(zhuǎn)化為乙烯，C由+4價變?yōu)?2價，化合價降低，發(fā)生還原反應(yīng)，電極a為陰極，與電源負極相連，故A項不符合題意；B.電極b上氫氧根離子失去電子轉(zhuǎn)化為氧氣，電極反應(yīng)式為4。，--4廣=2,2。+。21，故B項不符合題意；C.由圖可知，納米Cu催化劑上發(fā)生CO轉(zhuǎn)化為乙烯的反應(yīng)，電極反應(yīng)為2CO+6H2O+8e-=C2H4+8。，-,故C項不符合題意；D.若乙烯的電解效率為60%,電路中通過Imol電子時，根據(jù)公式得n(生成乙烯所用的電子)=0.6mol,由CO2轉(zhuǎn)化為乙烯的電極反應(yīng)為2co2+8H2。+12e-=CH4+12OH-,所以當(dāng)n(生成乙烯所用的電子)=0.6mol,產(chǎn)生的乙烯為0.05mol,故D項符合題意；故答案為：Do【分析】A.a電極上CO2轉(zhuǎn)化為乙烯，發(fā)生還原反應(yīng)，為陰極；B.b電極的電極反應(yīng)為40/T-4e-=2H2。+。2%C.納米Cu催化劑上發(fā)生CO轉(zhuǎn)化為乙烯的反應(yīng)；D.根據(jù)電極反應(yīng)結(jié)合得失電子守恒計算。.【答案】B【解析】【解答】A.I中生成Cu(OH)2,說明銅被過氧化氫氧化為氫氧化銅，反應(yīng)是Cu+H2O2=Cu(OH)2,故A不符合題意；B.酸性條件下，H2O2的氧化性增強，故B符合題意；II、III比較，III中加入氯化鏤，核根離子濃度增大，銅片表面不生成Cu(OH”，可知增大c(NH4+)有利于［CU（NH3）4］2+的生成，故C不符合題意；1、n比較，II溶液變?yōu)樯钏{色，說明有［Cu（NH3）4p+生成，立即產(chǎn)生大量氣泡，說明［Cu（NH3）4］2+可能是H2O2分解的催化劑，故D不符合題意；故答案為：Bo【分析】A.I中藍色固體為Cu（OH）2：B.III中加入氨水后還加入了NKC1固體，抑制了一水合氨的電離，則pH：HIVII；C.增大C（NH4+）有利于［Cu（NH3）4］2+的生成；D.H中加入氨水，生成［Cu（NH3）4］2+,立即產(chǎn)生大量氣泡。14.【答案】D【解析】【解答】A.其他條件不變時，在催化劑的活性溫度內(nèi)，升高溫度可以加快化學(xué)反應(yīng)速率，同時反應(yīng)①吸熱，反應(yīng)②放熱，升高溫度使反應(yīng)①正向移動，使反應(yīng)②逆向移動，都有利于異丁烯的制備，故A項不符合題意；B.化學(xué)平衡常數(shù)反映反應(yīng)進行的程度，當(dāng)溫度高于190c時，KA104、K2<0.1,由于Ki遠遠大于K2,反應(yīng)①幾乎徹底進行，所以溫度對異丁烯的平衡產(chǎn)率影響不大，故B項不符合題意；C.190C時，增大n（H2O）：n（異丁醇），由圖知異丁烯的平衡產(chǎn)率在增加，即生成的異丁烯在增加，所以不利于反應(yīng)②的進行，故C項不符合題意；D.由于反應(yīng)①和②都是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化為生成物，所以根據(jù)碳原子守恒初始物質(zhì)濃度C0與流出物質(zhì)濃度c之間存在：co（異丁醇尸c（異丁烯）+2c（二聚異丁烯）+c（未反應(yīng)的異丁醇），故D項符合題意；故答案為：D?！痉治觥緼.反應(yīng)①為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡正向移動；B.溫度高于190C,由于Ki的數(shù)值遠遠大于K2,且升高溫度Ki持續(xù)增大，心持續(xù)減??；C.增大n（H2O）：n（異丁醇），反應(yīng)①平衡左移，異丁烯濃度降低，導(dǎo)致平衡②左移；D.可逆反應(yīng)不可能徹底進行。15.［答案］（1）八|小|11tlm（2）不是；易（3）Mn；I，，*,“；NH3中的N原子有孤電子對，MnCh中的Mn原子有空軌道能接受孤電子對，aLbNA

形成配位鍵；4NH?+4N0+02_24N2+6H2O【解析】【解答]（1）鐳元素的原子序數(shù)為25,價電子排布式為3d54s2,價層電子排布的軌道表示式為IfI11111111[fl]'故答案為：IfIfI11fIfI向；（2）①由過氧化氫的空間結(jié)構(gòu)為書形可知，SiO 離子的空間構(gòu)型為書形，所以—0—0不在一條直線上，故答案為：不是；②S2O1~中硫氧雙鍵為吸電子基團，氧氧鍵中共用電子對偏向硫氧雙鍵一方，比過氧化氫中氧氧鍵的極性強，更易發(fā)生斷裂，故答案為：易；（3）①由晶胞結(jié)構(gòu)可知，位于頂點和體心的黑球的個數(shù)為8x崟+1=2,位于面上和體內(nèi)的白球為4x：+2=4,由二氧化鎰的化學(xué)式可知，黑球代表錦原子，故答案為：Mn；②設(shè)晶體的密度為dg/cnA由晶胞的質(zhì)量公式可得:2x87=(ax10②設(shè)晶體的密度為dg/cnA由晶胞的質(zhì)量公式可得:2x87=(ax10-7)2xbx10-7xd，解得d=1.7fxl()23

a?bNa故答案為:17廿1。23

a^bNa③氨分子中氮原子具有孤對電子，二氧化鎘中鎰原子具有空軌道，氮原子和錦原子通過形成配位鍵使二氧化鎬和氨分子相互結(jié)合；由圖可知，氨催化還原脫除一氧化氮的反應(yīng)中，二氧化鎬為催化劑，氨氣、氧氣、一氧化氮為反應(yīng)物，氮氣和水為生成物，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH3+4NO+O224用+6H2O,故答案為：NE中的N原子有孤電子對，MnCh中的Mn原子有空軌道能接受孤電子對，形成配位鍵；4NH3+4NO+O2_24N2+6H2Oo【分析】（1）Mn的原子序數(shù)為25,價電子排布式為：3d54s2,據(jù)此書寫軌道表示式；（2）①SzO/中S-O-O的中心。的價層電子對為4,含有2對孤電子，采用sp3雜化，不在一條直線上；②S201~中硫氧雙鍵為吸電子基團，氧氧鍵中共用電子對偏向硫氧雙鍵一方，比過氧化氫中氧氧鍵的極性強；（3）①根據(jù)均攤法計算各原子數(shù)目進而判斷黑球代表的原子；②根據(jù)P=￡計算；③Mn能提供空軌道，NFh中N可提供孤對電子，MnCh與NH3可形成配位鍵。16.【答案】（1）CO+H20=HCO3+OH-；H2S+CO=HCO3+HS-（2）是；其他條件不變時，增大壓強，H2s的轉(zhuǎn)化率減小，說明該反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng)，S2是氣態(tài)；升高溫度，有利于增大反應(yīng)速率和提高H2s的轉(zhuǎn)化率（3）FeCC和HC1；含F(xiàn)eCb和HC1的溶液加入陽極區(qū)，F(xiàn)e2+放電生成Fe3+,且H+由陽極區(qū)加入陰極

區(qū)，F(xiàn)eCb溶液得以再生；10【解析】【解答】（1）①碳酸鉀是強堿弱酸鹽，碳酸根離子在溶液中分步水解使溶液呈堿性，水解的離子方程式為COl-+H2O=HCO3+OH,故答案為：COl~+H2O=HCO3+OH；②由電離常數(shù)可知,弱酸和弱酸根離子在溶液中的電離程度的順序為H2co3>H2S>HCO3>HS',由強酸制弱酸的原理可知，過量的碳酸鉀溶液與硫化氫反應(yīng)生成碳酸氫鉀和硫氫化鉀，反應(yīng)的離子方程式為H2S+CO=HCO3+HS.故答案為：H2S+CO2-=HCO3+HS：（2）①由圖和P>P2>P/可知，其他條件不變時，增大壓強，硫化氫的轉(zhuǎn)化率減小，說明該反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng)，S2是氣態(tài)，故答案為：其他條件不變時，增大壓強，H2s的轉(zhuǎn)化率減小，說明該反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng)，S2是氣態(tài)；②由圖可知，升高溫度，硫化氫的轉(zhuǎn)化率增大，說明該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，實際反應(yīng)在高溫下進行可以加快反應(yīng)速率，使平衡向正反應(yīng)方向移動，增大硫化氫的轉(zhuǎn)化率，故答案為：升高溫度，有利于增大反應(yīng)速率和提高H2s的轉(zhuǎn)化率；（3）①由圖可知，吸收反應(yīng)器中氯化鐵溶液與硫化氫氣體反應(yīng)生成氯化亞鐵和鹽酸，反應(yīng)的方程式為H2s+2FeC13=2FeCL+S[+2HCl,由方程式可知，溶液X為氯化亞鐵和鹽酸的混合溶液，故答案為：FeCh和HC1；②由圖可知，電解反應(yīng)器中右側(cè)電極為電解池的陰極，氫離子在陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，左側(cè)電極為陽極，氯化亞鐵和氯化氫混合溶液中亞鐵離子在陽極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成鐵離子，氫離子通過質(zhì)子交換膜進入陰極區(qū)，氯化鐵溶液在陽極區(qū)得以再生，故答案為：含F(xiàn)eCL和HC1的溶液加入陽極區(qū)，F(xiàn)e?+放電生成Fe3+,且H+由陽極區(qū)加入陰極區(qū)，F(xiàn)eCb溶液得以再生；③由圖可知，不考慮其他副反應(yīng)，間接電解法脫硫過程實際上是硫化氫分解生成硫和氫氣，所以理論上5moi硫化氫反應(yīng)能生成氫氣的質(zhì)量為5moix2g/mol=10g,故答案為：10?！痉治觥浚?）①K2co3水解顯堿性；②用過量的K2cCh溶液吸收H2s生成KHCCh和KHS；（2）①不同壓強的作用下，H2s的轉(zhuǎn)化率不同，說明該反應(yīng)的平衡移動受到壓強影響；②升高溫度，平衡正向移動，增大平衡轉(zhuǎn)化率；（3）①FeCb和H2s發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生FeCL和S；②電解反應(yīng)器中，陽極亞鐵離子失去電子，轉(zhuǎn)化為鐵離子，且存在質(zhì)子交換膜，溶液X中的氫離子向右移動；③5molH2s反應(yīng)，轉(zhuǎn)移lOmol電子，生成5mol氫氣。17.【答案】（1）CH3+H20CH、+hnq；竺"o,n(2)C7HsBnON(3)氫氧化鈉水溶液、⑷rr0N-NHHOOCCH2COOHac0【解析】【解答】加熱);加成反應(yīng)-會/=\C vc濃硫酸'' 3 了(2)由分析可知d為o,N-^^-CHBr,，則其分子式為：(3)DtE是O^N-^-CHBr2轉(zhuǎn)化為(^N-^-CHO脫去1分子水，條件①是氫氧化鈉水溶液、加熱；(4)由分析可知，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式是 ；N-NH(5)由分析可知J為HOOCCH2co0H；(6)a.E為O^NT^-CHO，仃為尤FN-NH都能被酸性KMnOa溶液氧化，不能鑒別二者，故a不正確；jyN°2b.G為 ,含有碳碳雙鍵，可以發(fā)生加聚反應(yīng),N-NH-—HJ-C7HsBnChN；,先發(fā)生鹵代燒水解，然后自動,E含有醛基，G含有碳碳雙鍵,苯環(huán)與碳碳雙鍵能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，屬于還原反應(yīng)，含有的酰胺基、苯環(huán)等可以發(fā)生取代反應(yīng)，故b正確；c.P分子含有的1個苯環(huán)、1個短基能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，ImolP最多可以和4mO1H2反應(yīng)，故c不正確；故答案為：ac；(7)M為線型不穩(wěn)定分子，M的結(jié)構(gòu)簡式為O=C=C=C=O,M-P經(jīng)過兩步反應(yīng)，均發(fā)生加成反應(yīng)，而R苯環(huán)上的一氯代物有3種，則酚羥基先與M發(fā)生加成反應(yīng)，故R的結(jié)構(gòu)簡式為 ,O故答案為：①:②加成反應(yīng)。【分析】G與發(fā)生加成反應(yīng)生成N-NH推知G的結(jié)構(gòu)簡式為OA發(fā)生硝化反應(yīng)生成B,結(jié)合故答案為：①:②加成反應(yīng)。【分析】G與發(fā)生加成反應(yīng)生成N-NH推知G的結(jié)構(gòu)簡式為OA發(fā)生硝化反應(yīng)生成B,結(jié)合B的分子式、G的結(jié)構(gòu)簡式，可知B中含有苯環(huán)且N-NH苯環(huán)側(cè)鏈處于對位，故B為則A為Q-CH3結(jié)合信息i,信息ii,可知B發(fā)生甲基上二澳取代生成D,D水解反應(yīng)并脫水生成E,故D為o,N3p-CHBr、，E為O,N-C^CHO，E與F發(fā)生信息ii中反應(yīng)生成G,推知F為QF,J發(fā)生信3 N-NH息iii中氧化反應(yīng)生成K,由J、K的分子式，可知ImolJ可以生成2molK,推知J為HOOCCH2coOH、K為 ］脫去2分子式生成乂，結(jié)合P的結(jié)構(gòu)簡式推知M為O=C=C=C=O,M與苯酚發(fā)生加成反應(yīng)生成P,據(jù)此解答。18.【答案】(1)Cl2+20H~=cr+cio~+h2o(2)溶液中含有NaOH,NaOH電離出OH使溶液的pH約為13AtB發(fā)生反應(yīng)CIO~+2Fe2++40H~+H20=Cl~+2Fe(OH)3I,消耗OH1使溶液的pH顯著下降CIO-,HC1O,cr；HCIO+2Fe2++5H2O=2Fe(OH)3i+Cl~+5H+(5)用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗氣體，試紙變藍(6)Fe2+向Fe(OH)3轉(zhuǎn)化時消耗了NaOH和出0電離的OH'c(OET)減小、c(H+)增大，pH一直下降(7)反應(yīng)物的相對用量或氧化劑的種類【解析】【解答】向含有NaOH的NaClO溶液中逐滴滴入FeSCh溶液，結(jié)合變化曲線圖和實驗現(xiàn)象，發(fā)現(xiàn)A—B過程，溶液的堿性較強，此時發(fā)生ClO~+2Fe2++4OH~+H2O=Cr+2Fe(OH\J,從B—C的過程CIO的含量減少，HC1O含量增多，到C點主要發(fā)生HCIO+2Fe2++5H2O=2Fe(OW)3I+Cl~+5H+,D—E過程溶液中NaOH和NaClO已完全反應(yīng)，此時紅褐色沉淀略有增多，主要是Fe2+被空氣中的O2氧化為Fe3+,Fe3+發(fā)生水解生成Fe(OH)3沉淀，據(jù)此分析來解題。(1)C12和NaOH溶液反應(yīng)生成NaClO、NaCl和H：0,反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+2OH-=ci~+cio~+h2o,故答案為ci2+2oh~=cr+cio~+H2o；(2)根據(jù)資料：飽和NaClO溶液的pH約為11,則A點溶液pH約為13主要是NaOH完全電離產(chǎn)生的c(OH)xO.lmol/L,所以A點溶液的pH約為13,主要原因是溶液中含有NaOH,NaOH電離出0匹使溶液的pH約為13,故答案為溶液中含有NaOH,NaOH電離出0斤使溶液的pH約為13；(3)根據(jù)實驗現(xiàn)象：AtB產(chǎn)生紅褐色沉淀，說明有Fe(OH)3生成，所以A-B溶液的pH顯著下降是CIO將Fe2+氧化為+3價，消耗溶液中的OFT,使c(OH)減小，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為ClO~+2Fe2++4OH~+H2O=CF+2Fe(OW)3i,故答案為A—B發(fā)生反應(yīng)ClO~+2Fe2++4OH~+H2O=CF+2Fe(OH)3I,消耗OH,使溶液的pH顯著下降；(4)M點pH略小于8,產(chǎn)生紅褐色沉淀，所以溶液含氟的微粒有CIO-、HCIO.CP；C點pH約為6.5,溶液中HCIO含量較多，所以C點附近生成紅褐色沉淀的主要反應(yīng)的離子方程式是HCIO+2Fe2++5H2O=2Fe(O/7)3I+CF+5H+,故答案為C1CT、HCIO,CP；HCIO+2Fe2++5H2O=2Fe(OH)3i+Cl~+5H+；(5)根據(jù)現(xiàn)象iv：D點附近產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體,該氣體為氯氣，利用反應(yīng)Cl2+2KI=2KCI+12和碘單質(zhì)遇淀粉溶液變藍進行檢驗，故答案為用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗氣體，試紙變藍；(6)AtD的過程中，產(chǎn)生的紅褐色沉淀在不斷增多，即Fe?+不斷地轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，此過程需不斷地消耗溶液中的OFT,所以溶液的pH一直下降，故答案是Fe2+向Fe(0H)3轉(zhuǎn)化時消耗了NaOH和H2O電離的OH-,c(OH-)減小、C(H+)增大，pH一直下降：(7)根據(jù)以上分析，發(fā)現(xiàn)不同階段有不同的氧化劑將Fe2+氧化為Fe(OH)3,因此整個滴加過程中發(fā)生的反應(yīng)與反應(yīng)物的相對用量或氧化劑的種類、微粒的濃度