2022年中考化學(xué)過關(guān)復(fù)習(xí)一流程題學(xué)校:姓名：班級(jí)：考號(hào)：（2022?廣東珠海?模擬預(yù)測(cè)）為了提高原料的利用率，現(xiàn)從含有金屬鎂、鐵、銅的粉末中分離和提取出重要化工原料MgSO,和有關(guān)金屬，實(shí)驗(yàn)過程如下：請(qǐng)回答：（2）寫出上述實(shí)驗(yàn)過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 。（2022?廣西?一模）《2021年國(guó)務(wù)院政府工作報(bào)告中》提到的“碳中和''成為新聞熱詞，下圖1較為形象的解析了"碳中和''的概念。工業(yè)上常用的“碳捕捉”技術(shù)是吸收（“捕捉”）二氧化碳，并把“捕捉”的二氧化碳提取出來，經(jīng)化學(xué)反應(yīng)使之變成甲醇（CEOH）和水，它是“碳中和”的一種途徑，其流程如圖2（部分反應(yīng)條件和物質(zhì)未標(biāo)出）：什么是碳中和？圖1圖2⑴捕捉室內(nèi)反應(yīng)的基本類型 （填“是”或“不是”）復(fù)分解反應(yīng)。（2）X溶液的溶質(zhì)是（填化學(xué)式）。(3)整個(gè)流程中，除水外，另有兩種可以循環(huán)利用的物質(zhì)是(填化學(xué)式)。(4)合成塔內(nèi)的反應(yīng)條件為3(xrc,200kPa和催化劑，寫出合成塔內(nèi)反應(yīng)的化學(xué)方程式 。⑸下列做法有利于“碳中和”的是。A.大量植樹造林 B.步行上學(xué)C.焚燒垃圾 D.紙張雙面使用(2022?安徽?三模)北宋沈括在《夢(mèng)溪筆談》中記載了用“苦泉水’’制取銅的方法。其主要生產(chǎn)流程如圖所示。⑴硫酸銅晶體(CuSO4-5H2O)中銅元素的化合價(jià)為。(2)實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行步驟①得到硫酸銅晶體的操作過程是，先加熱蒸發(fā)，當(dāng)容器中出現(xiàn)時(shí)，停止加熱，冷卻后得到晶體。該操作所需玻璃棒的作用是。(3)實(shí)驗(yàn)室用膽研進(jìn)行步驟③實(shí)驗(yàn)，若稱量膽研時(shí)天平左碼右物(使用了游碼)，則得到的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) (填“偏大”、“不影響”或“偏小(4)步驟④發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為o(2022?河南?模擬預(yù)測(cè))為除去粗鹽中的可溶性雜質(zhì)MgSCh、CaC12,某化學(xué)小組設(shè)計(jì)了以下方案：(1)該方案中發(fā)生了多個(gè)反應(yīng)，請(qǐng)寫出發(fā)生中和反應(yīng)的化學(xué)方程式。(2)向溶液X中加入適量的稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)剛開始時(shí)，無明顯現(xiàn)象，過了一段時(shí)間，有氣泡產(chǎn)生，請(qǐng)解釋原因。(3)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)加以證明溶液X的成分。(簡(jiǎn)要寫出實(shí)驗(yàn)步驟和現(xiàn)象)(2022?福建省泉州實(shí)驗(yàn)中學(xué)模擬預(yù)測(cè))碳酸鋰(Li2cCh)是制備鋰電池的重要原料。工業(yè)上以鋰輝石精礦(主要成分為L(zhǎng)i9,雜質(zhì)不溶于水且不與水反應(yīng))為原料制取碳酸鋰，其主要工藝流程如圖所示。

酸浸槽反應(yīng)器 沉鋰池洗酸浸槽反應(yīng)器 沉鋰池洗滌槽LbCOs【查閱資料】Li2c03與Na2s04在不同溫度下的溶解度(g)如下表:溫度C20406080100Li2co31.541.331.171.010.850.72Na2so45.019.448.845.343.742.5(1)“酸浸”時(shí)為提高浸取率，可采取的措施有。(2)酸浸槽中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為0(3)“沉鋰”池過濾所得的濾液為L(zhǎng)i2co3的(填“不飽和”或“飽和”)溶液。(4)洗滌時(shí)使用熱水的原因是。(5)為確認(rèn)碳酸鋰已洗滌干凈，以下方案可行的是(填標(biāo)號(hào))。A.取最后一次洗滌液，加入稀硫酸溶液B.取最后一次洗滌液，加入硝酸鋼溶液C.取最后一次洗滌濃，先加入過量稀鹽酸溶液，再加入氯化釧溶液D.取最后一次洗滌液，先加入過量稀硫酸溶液，再加入氯化鋼溶液(6)結(jié)合資料分析，從“沉鋰”池過濾所得的濾液中獲得Na2so4晶體的方法為.(2022?廣東廣州?模擬預(yù)測(cè))I、實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)上用某菱鎂礦石(主要成分是MgCO3,含少量MnCCh、SiOa）制取MgSO?7H2O,MnCCh、SiOa）制取MgSO?7H2O,流程如下:SiO：MnO：菱鎂礦石一?(1)“酸浸'’過程中:①酸浸后，水溶液中主要的陽離子是.(填離子符號(hào))。①酸浸后，水溶液中主要的陽離子是.(填離子符號(hào))。②MnCCh與H2sCh反應(yīng)的化學(xué)方程式為(2)“轉(zhuǎn)化”時(shí)的主要反應(yīng)是：NaClO+MnSO4+H2O=MnO21+H2SO4+X,X的化學(xué)式為。(3)“過濾2”所得濾液中能分離出一種可循環(huán)使用的物質(zhì)，該物質(zhì)是(填化學(xué)式)。(4)“操作1”的具體步驟是：(5)若用10kg菱鎂礦石可制得24.6kgMgSO「7H2O(相對(duì)分子質(zhì)量為246),則菱鎂礦石中MgCCh的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。II、鉆(Co)在電鍍、玻璃、染色等方面有廣泛用途。(6)Co(OH)2在空氣中加熱時(shí)，固體質(zhì)量隨溫度的變化如圖所示。剩余固體的質(zhì)量原始固體的質(zhì)量B(500七，86.38%)..4(29013,B(500七，86.38%)..4(29013,89.25%)C(1000匕80.65%)908002004006008001000溫度也已知C。(OH)2加熱至290℃時(shí)已完全脫水，則1000℃時(shí)，剩余固體A的成分為(填化學(xué)式)。Co(OH)2生成CsCh的過程中，空氣中的(化學(xué)式)參與了反應(yīng)，生成CsCh和另一種氧化物(最常用的溶劑)，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。(2022?湖南?株洲市天元區(qū)天元中學(xué)模擬預(yù)測(cè))我國(guó)制堿工業(yè)先驅(qū)侯德榜發(fā)明了“候氏制堿法其模擬流程如圖所示：(1)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為o(2)工業(yè)上用分離液態(tài)空氣的方法制取氮?dú)?，屬?填“物理”或“化學(xué)”)變化。(3)操作a的名稱是實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行此操作時(shí)所需的玻璃儀器有燒懷、玻璃棒、(4)寫出NH4cl的一種用途：,(2022?云南?華寧縣第五中學(xué)模擬預(yù)測(cè))工業(yè)上合成N%的工藝流程可簡(jiǎn)化為：

(1)工業(yè)上制取(1)工業(yè)上制取N2時(shí)所用的廉價(jià)、易得的原料是(2)用焦炭和水蒸氣制取氫氣的反應(yīng)過程為C+凡。(氣):典CO+也，該反應(yīng)中具有還原性的物質(zhì)是(3)合成塔中在高溫、高壓、催化劑的條件下生成NH3的化學(xué)方程式為。(2022?福建師范大學(xué)附屬中學(xué)初中部二模)我國(guó)是全球規(guī)模最大的禽蛋生產(chǎn)國(guó)和消費(fèi)國(guó)。對(duì)蛋殼(主要成分為碳酸鈣)中的鈣源進(jìn)行回收利用，可以變廢為寶。蛋殼高溫煨燒法制備乳酸鈣的工藝流程如真nnu殼已知反應(yīng)②：Ca(OH)真nnu殼已知反應(yīng)②：Ca(OH)2+2CH3CH(OH)COOH(乳酸)=Ca[CH,CH(OH)COC>I(乳酸鈣)+2出。(1)蛋殼是生物活性鈣源，含人體所需的硒，其屬于(選填“常量”或“微量”)元素。(2)寫出反應(yīng)①的化學(xué)反應(yīng)方程式:(3)②中“攪拌”的作用是.(2)寫出反應(yīng)①的化學(xué)反應(yīng)方程式:(3)②中“攪拌”的作用是.(4)某興趣小組取4g“灰分”與乳酸反應(yīng)，研究結(jié)果如圖，其最佳反應(yīng)條件是.(填標(biāo)號(hào))。乳酸用量mL

乳酸用量mL34℃時(shí)，力口12mL乳酸，反應(yīng)75分鐘35℃時(shí)，力口11.5mL乳酸，反應(yīng)70分鐘35℃時(shí)，力口12mL乳酸，反應(yīng)75分鐘（5）已知一個(gè)雞蛋殼約5g,蛋殼中碳酸鈣含量約90%。某品牌乳酸鈣產(chǎn)品，每瓶180粒，每粒含鈣元素400mg,采用雞蛋殼作為唯一鈣源，制備這樣一瓶鈣片至少需要個(gè)雞蛋殼。（2022?安徽?灘溪縣淮海中學(xué)模擬預(yù)測(cè)）某化學(xué)興趣小組，欲利用實(shí)驗(yàn)室的固體廢棄物（主要成分為CaCO3,還含有少量的C、CuO等雜質(zhì)）制作CaCh,實(shí)驗(yàn)過程如下圖所示：（1）副產(chǎn)品NaCl的用途：（寫一條即可）。（2）步驟I加入的X溶液為,加入過量X溶液的目的是o（3）步驟n加入適量Y溶液后，觀察到的現(xiàn)象是,濾渣2中的物質(zhì)是。（2022?廣東?佛山市外國(guó)語學(xué)校三模）鴇（W）是一種重要的戰(zhàn)略資源。如圖是一種生產(chǎn)鴇的工業(yè)流程：過量鹽酸適量氨水4畫3操作3ISiO;J一系列過量鹽酸適量氨水4畫3操作3ISiO;J一系列,（甌）八￥6］一操紇甌鹿溶液已知：白鴇礦的主要成分是鴇酸鈣（CaWOQ,還含有CaO、SiCh等；碳在高溫條件下會(huì)與金屬鴇反應(yīng)生成碳化鴇。(1)操作1中粉碎白鴇礦的目的是O(2)請(qǐng)寫出流程中加入鹽酸后發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式：(寫出其中一個(gè)即可)，該反應(yīng)屬于.(填基本反應(yīng)類型)。(3)操作2過濾中所用的玻璃儀器有燒杯 和玻璃棒，所得濾液中一定含有的陽離子是(4)由上述流程可推出H2WO4的物理性質(zhì)是0(5)用氫氣還原W03可獲得高純度的鴇，已知WCh與H2發(fā)生的是置換反應(yīng)，該反應(yīng)的生成物除W外的另一種氧化物的化學(xué)式是o此處不宜用焦炭代替氫氣的原因是o(2022?廣東?廣州市天河外國(guó)語學(xué)校二模)有一包白色粉末可能含有硫酸鋼、碳酸鉀和氫氧化鋼中的一種或幾種，取一定量該粉末加入到盛有足量水的燒杯中，攪拌、靜置，觀察到燒杯中有白色不溶物。進(jìn)一步確定白色固體成分，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)探究：(1)步驟②中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的方程式是(2)請(qǐng)完成下面的表格。實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論步驟③中，加入酚酣溶液若溶液E為無色原白色粉末的組成是 若溶液E為紅色濾液A中一定含有的溶質(zhì)是 原白色粉末的可能組成分別是 (3)若要證明原白色粉末中只含有碳酸鉀和氫氧化領(lǐng)，你的實(shí)驗(yàn)方案是 (寫實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象)。(2022?廣西?模擬預(yù)測(cè))蛋殼高溫煨燒法制備乳酸鈣的工藝流程如下：殼膜分離 高溫 乳酸已知反應(yīng)②：Ca(OH)2+2CH3CH(OH)COOH=Ca[CH3CH(OH)COO],+2H2O乳酸乳酸鈣(1)蛋殼是生物活性鈣源，含人體所需的硒，其屬于(選填“常量”或"微量”)元素。(2)請(qǐng)寫出反應(yīng)①的化學(xué)反應(yīng)方程式：,操作1的名稱是.(3)反應(yīng)②的基本反應(yīng)類型為,②中“攪拌”的作用是。(2022?安徽?定遠(yuǎn)縣第一初級(jí)中學(xué)一模)2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予對(duì)鋰離子電池研究作出貢獻(xiàn)的三位科學(xué)家。如圖是從鉆酸鋰廢極片［主要成分為鉆酸鋰(LiCoO2)］中回收得到CO2O3和Li2co3的一種工藝流程。(1)操作1中，除了粉碎廢極片以外，還可以通過的方法來加快反應(yīng)速率；(2)操作2是過濾，在實(shí)驗(yàn)室中，玻璃棒的作用是,過濾速度較慢的原因可能是(3)流程中，生成C0C2CU的化學(xué)方程式為,鑒別是否反應(yīng)完全的操作是；操作3是過濾和洗滌，COC2O4固體洗滌干凈的標(biāo)志：取最后一次洗滌液，向其中滴加(寫化學(xué)式)溶液，無白色沉淀生成；(4)操作4中，COC2O4在空氣中焙燒生成CO2O3和CO2,該反應(yīng)(填''是''或"不是”)分解反應(yīng)；(化學(xué)反應(yīng)中，有元素化合價(jià)上升必有元素化合價(jià)下降)(5)操作5中，Li2cCh晶體用熱水洗滌比用冷水洗滌損耗更少，說明Li2c03的溶解度隨溫度升高而(填“增大”或“減小”)。(6)現(xiàn)有含鉆酸鋰49%的廢極片100kg,經(jīng)過上述工業(yè)制得Li2cO3晶體14.8kg,則Li的利用率為

o(寫計(jì)算過程)已知：①Li2cO3、LiCoC>2的相對(duì)分子質(zhì)量為74、98；②利用率=實(shí)際產(chǎn)品中元素的質(zhì)量

②利用率=實(shí)際產(chǎn)品中元素的質(zhì)量

原料中某元素的質(zhì)量xlOO%(2022?山東?青島市城陽區(qū)第二實(shí)驗(yàn)中學(xué)一模)鎂是一種用途很廣的金屬材料，目前世界上60%的鎂是從海水中提取的。主要步驟如下：I.通過曬鹽富集氯化鎂。MgCh,NaCl兩物質(zhì)的溶解度曲線圖如圖所示:(1)B點(diǎn)表示.⑵溫度60'C時(shí)a、b飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系是(填或“=”)(3)80℃時(shí)，向50g水中加70g的a物質(zhì)，可得到a的溶液(填飽和'’或"不飽和”)，溶液的質(zhì)量為(4)若a中混有少量b,可采用的提純a的方法是II.利用鹵水制鎂流程如下II.利用鹵水制鎂流程如下(5)為了使MgCh轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2,試劑①可以選用,判斷MgCh完全轉(zhuǎn)化為沉淀的方法是(6)加入試劑①后，能夠分離得到純凈Mg(OH)2沉淀的操作方法為過濾、、干燥。(7)試劑②可以選用。(8)無水MgCL在熔融狀態(tài)下通電后會(huì)產(chǎn)生Mg和CL,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：o(2022?廣東?廣州外國(guó)語學(xué)校模擬預(yù)測(cè))硅酸鈉(NazSiCh)是我國(guó)優(yōu)先發(fā)展的精細(xì)化學(xué)品。用某種石英砂礦石(主要成分是SiO2,還含有少量的CuO、Na2so八Na2co3)制備硅酸鈉(NazSiCh)的流程如下：

石英砂礦石堿浸—?鹽酸NaOH溶液水浸研磨洗滌b操作a堿浸—?鹽酸NaOH溶液水浸研磨洗滌b操作a請(qǐng)問答下列問題：(1)“研磨”的目的是。(2)檢驗(yàn)“洗滌a”已洗凈的操作及現(xiàn)象是取最后一次洗滌液，o(3)“酸浸”的目的是,化學(xué)方程式為。(4)“堿浸”的過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為o(5)“操作a”包含蒸發(fā)濃縮、、過濾、洗滌、干燥等一系列操作。⑹酸浸中要用到1。％的稀硫酸，那么配制490gl0%稀硫酸需要98%濃硫酸(密度為1.84g/cm3)的體積為—(填序號(hào))A.29.4mL B.27.2mL C.30.8mL D.92mL(2022?廣東?深圳外國(guó)語學(xué)校龍華校區(qū)三模)金屬銀可用于制造貨幣、合金結(jié)構(gòu)鋼、氫化催化劑等。粗氧化銀石灰漿反應(yīng)④fNi、Co、Fe金屬混合物Ni(CO)<Fe(CO)sCo2(CO)s粗制氧化銀主要含氧化銀(NiO),以及少量氧化鉆(CoO)粗氧化銀石灰漿反應(yīng)④fNi、Co、Fe金屬混合物Ni(CO)<Fe(CO)sCo2(CO)s(1)反應(yīng)③中，黑色單質(zhì)X的化學(xué)式是。(2)反應(yīng)②中生成的熟石灰在生活中的用途是該反應(yīng)中氧化銀轉(zhuǎn)化為金屬鎮(zhèn)的化學(xué)(3)反應(yīng)⑤開始前用氮?dú)獬浞执祾咴O(shè)備內(nèi)部，其目的是該反應(yīng)中氧化銀轉(zhuǎn)化為金屬鎮(zhèn)的化學(xué)方程式是o(4)查閱資料，獲知部分物質(zhì)的沸點(diǎn)：物質(zhì)Ni(CO)4Fe(CO)5CO2(CO)8沸點(diǎn)/℃4310652從Ni(CO)4、Fe(CO)5和C02(CO)8的混合物中用蒸儲(chǔ)的方法提取Ni(CO)4,應(yīng)選擇的溫度(T)范圍是oA.20*C<T<43℃B.43℃<T<52℃C.52℃<T<106℃D.106*C<T(5)以上生產(chǎn)流程中循環(huán)使用的物質(zhì)是_ .o(6)鐵粉放置于空氣中易生銹，使用鹽酸除鐵銹的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象o(7)科學(xué)家開發(fā)出了銀鉆雙金屬基催化劑，用其來催化CH4和CO2制取合成氣，反應(yīng)過程如圖2,下列有關(guān)說法正確的是。CH4、涯雙金屬催化劑圖2A.Ni基雙金屬催化劑在反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都沒有改變，可重復(fù)使用B.該反應(yīng)的最終生成物是氫氣和一氧化碳C.反應(yīng)前后各元素的化合價(jià)均未改變(2022?江蘇?模擬預(yù)測(cè))氧化鋅是一種常用的化學(xué)添加劑，廣泛應(yīng)用于塑料、阻燃劑等產(chǎn)品的制作中。圖為氧化鋅的一種工藝生產(chǎn)流程。TOC\o"1-5"\h\z(1)請(qǐng)寫出反應(yīng)①的化學(xué)反應(yīng)方程式 O(2)已知反應(yīng)②發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式 。(3)反應(yīng)②進(jìn)行完畢還需通過過濾操作實(shí)現(xiàn)ZnC2O4與溶液C的分離。可見本實(shí)驗(yàn)條件下ZnCh的溶解度(填，>”"=”或“<”)ZnC2O4的溶解度；過濾操作中需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和,其中玻璃棒的作用是?(4)已知反應(yīng)③為分解反應(yīng)且反應(yīng)物與各生成物的系數(shù)均為1,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為^ o(5)上述流程還涉及以下物質(zhì)，下列說法中不正確的是(填字母)a.草酸鉉是一種有機(jī)高分子化合物 b.溶液C在農(nóng)業(yè)上用作復(fù)合肥料使用(2022?江蘇?揚(yáng)州市江都區(qū)實(shí)驗(yàn)初級(jí)中學(xué)三模)硫酸鐵鉉NH4Fe(SC>4)2-xH2O是一種重要的化合物，常用于物質(zhì)檢測(cè)的指示劑。為充分利用資源，變廢為寶，在實(shí)驗(yàn)室中探究采用廢鐵屑來制備硫酸鐵錢，具體流程如下：回答下列問題：HQ⑴硫酸鐵鐵屬于(填“酸”、"堿"、”鹽”)，其中鐵元素的化合價(jià)是.(2)步驟①的目的是除去廢鐵屑表面的油污，可選擇的試劑有。A.稀鹽酸 B.純堿溶液 C.氫氧化鈉溶液(3)步驟②中發(fā)生的反應(yīng)化學(xué)方程式為o該反應(yīng)加熱的目的是o溫度欲保持在80-90℃,采用的合適加熱方式是.(4)步驟③中的反應(yīng)為2FeSO4+X+H2O2=Fe2(SO4)3+2H2O(放熱)，X的化學(xué)式為.反應(yīng)過程中要分批加入H2O2溶液，原因是.(5)步驟⑤的具體實(shí)驗(yàn)操作有：、降溫結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥得到硫酸鐵鐵晶體樣品。(6)為測(cè)定硫酸鐵鐵所帶結(jié)晶水個(gè)數(shù)，實(shí)驗(yàn)小組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：稱取4.82g硫酸鐵鍍晶體溶于水，加入足量BaCL溶液，將生成的沉淀經(jīng)過濾、洗滌、干燥，測(cè)得質(zhì)量為4.66g。請(qǐng)通過計(jì)算確定x的值(要有計(jì)算過程)?實(shí)驗(yàn)過程中，若沉淀未洗滌干凈，則測(cè)得的x的值會(huì)(“偏大”、"偏小”、“無影響(2022?陜西?商南縣富水鎮(zhèn)初級(jí)中學(xué)模擬預(yù)測(cè))海水中有大量可以利用的化學(xué)資源，其中所含的氯化鎂是金屬鎂的重要來源之一。從海水中提取氯化鎂的工藝流程如下：(1)經(jīng)過步n生成的氫氧化鎂需要洗去表面氯化鈉，檢驗(yàn)氫氧化鎂是否洗凈的方法是：取少量最后一次洗滌液于試管中，滴加少量 ,觀察，若無白色沉淀生成，說明已洗凈。(2)寫出步驟ni中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為。(3)有關(guān)上述流程圖的說法，正確的是(填字母)A.步驟I不能一步完成B.步驟n到步驟IV是在純化MgC12溶液C.步驟IV中用到的玻璃儀器只有玻璃棒D.此法的優(yōu)點(diǎn)之一是原料來源豐富參考答案：銅Cu(2)Mg+H2so4=MgSO4+H,T【解析】(1)用磁鐵吸引金屬鎂、鐵、銅的粉末時(shí)，鐵被吸引出來，剩余兩種金屬為鎂和銅；在金屬活動(dòng)性順序中鎂在氫前，銅在氫后，所以鎂能與硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂和氫氣，因此加入適量稀硫酸后，過濾，所得金屬B是銅；銅不和硫酸反應(yīng)，鎂和硫酸反應(yīng)生成硫酸內(nèi)和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Mg+H2sOa=MgSO,+H2To不是(2)Na2CO3⑶CaO、NaOHNaOH,CaO300℃、200kPa(4)3H2+CO2 CH.OH+H2O1隹化刑(5)ABD【解析】⑴復(fù)分解反應(yīng)是兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種新的化合物的反應(yīng)，捕捉室內(nèi)是二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O,該反應(yīng)不適于復(fù)分解反應(yīng)；碳酸鈣高溫分解成氧化鈣和二氧化碳，故丫為氧化鈣，氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，氫氧化鈣與X反應(yīng)生成氫氧化鈉和碳酸鈣，所以可以確定X溶液的溶質(zhì)是碳酸鈉，化學(xué)式為：Na2cCh；既是反應(yīng)物，也是生成物的物質(zhì)可以循環(huán)使用，根據(jù)流程圖可知，可以循環(huán)利用的物質(zhì)是氧化鈣，氫氧化鈉，其化學(xué)式為：CaO,NaOH；合成塔內(nèi)反應(yīng)是氫氣與二氧化碳反應(yīng)生成甲醇和水，反應(yīng)條件是300。(2、200kPa和催化劑，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3H2+CO2300C、200kPa催化劑CH.OH+H2O；A.大量植樹造林，植物的光合作用可以吸收空氣中的二氧化碳，有利于“碳中和”，故正確；B.步行上學(xué)，可以減少化石燃料的使用，有利于“碳中和”，故正確；C.焚燒垃圾，會(huì)產(chǎn)生大量二氧化碳和煙塵，不利于“碳中和”，故錯(cuò)誤；D.紙張雙面使用，減少植被的砍伐，有利于“碳中和”，故正確，故選：ABDo3.(1)+2(2)有較多晶體析出攪拌防止因局部溫度過高造成液滴飛濺(3)偏小(4)Fe+CuSO4=Cu+FeSO4【解析】⑴CuSO4-5H2O由CuSO4與5H2。構(gòu)成，CuSO4中硫酸根化合價(jià)為-2價(jià)，化合物中元素化合價(jià)代數(shù)和為0,則Cu為+2價(jià)；蒸發(fā)過程中當(dāng)容器中析出大量硫酸銅晶體時(shí)要停止加熱，用余熱將剩余溶液蒸干；該操作過程中用玻璃棒的作用是攪拌防止因局部溫度過高造成液滴飛濺；稱量膽帆時(shí)天平左碼右物，膽機(jī)質(zhì)量+游碼讀數(shù)=祛碼質(zhì)量，則實(shí)際的膽研質(zhì)量將偏小，所得的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小；步驟④硫酸銅與鐵反應(yīng)生成銅與硫酸亞鐵，化學(xué)反應(yīng)方程式為：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4o(1)HCl+NaOH=NaCl+H2O(2)稀鹽酸先與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，該反應(yīng)無明顯現(xiàn)象，過了一段時(shí)間，碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，有氣泡產(chǎn)生：(3)取少量溶液X,滴加足量的氯化鈣溶液，有白色沉淀生成，說明含有碳酸鈉，靜置過淀，取上層清液滴加酚酰溶液，溶液變紅，說明含有氫氧化鈉?！痉治觥繛槌ゴ蛀}中的可溶性雜質(zhì)MgSO』、CaCh,加入過量的氫氧化釧溶液，過量的氫氧化鋼與硫酸鎂反應(yīng)生成硫酸鋼沉淀和氫氧化鎂沉淀，過濾得到固體硫酸鋼和氫氧化鎂，濾液為氫氧化鋼、氯化鈣、氯化鈉，加入過量的碳酸鈉溶液，碳酸鈉溶液與氫氧化鈿反應(yīng)生成碳酸銀沉淀和氫氧化鈉，碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，過濾得到固體為碳酸鋼和碳酸鈣，濾液X為碳酸鈉、氯化鈉、氫氧化鈉，加適量稀鹽酸，稀鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，氫氧化鈉與碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，得到氯化鈉溶液。中和反應(yīng)是指酸和堿反應(yīng)生成鹽和水的反應(yīng)，由分析可知，其中氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水的反應(yīng)屬于中和反應(yīng)，該反應(yīng)方程式為：HCl+NaOH=NaCl+H2O；由分析可知，溶液X為碳酸鈉、氫氧化鈉、氯化鈉，向溶液X中加入適量的稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)剛開始時(shí)，無明顯現(xiàn)象，過了一段時(shí)間，有氣泡產(chǎn)生，是因?yàn)橄←}酸先與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，該反應(yīng)無明顯現(xiàn)象，過了一段時(shí)間，碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，有氣泡產(chǎn)生；由分析可知，溶液X中除了含有氯化鈉，還含有碳酸鈉、氫氧化鈉。驗(yàn)證X的成分即為驗(yàn)證氯化鈉中含有碳酸鈉和氫氧化鈉。取少量溶液X,滴加足量的氯化鈣溶液，氯化鈣溶液與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，現(xiàn)象為有白色沉淀生成，說明含有碳酸鈉，靜置過濾，取上層清液滴加酚酬溶液，溶液變紅，說明含有氫氧化鈉。(1)將鋰輝石粉碎L(zhǎng)i2O+H2SO4=Li2SO4+H20⑶飽和(4)用熱水洗滌，溫度高，碳酸鋰的溶解度小，可減少損耗(5)C(6)降溫結(jié)晶【解析】⑴“酸浸”時(shí)為提高浸取率，可將鋰輝石粉碎，增大反應(yīng)物之間的接觸面積，提高浸取率；酸浸槽中發(fā)生反應(yīng)為L(zhǎng)i：O和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋰和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Li2O+H2SO4=Li2SO4+H2O；硫酸鋰和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鋰和硫酸鈉，相同條件下，碳酸鋰的溶解度較小，碳酸鋰結(jié)晶析出，故“沉鋰”池過濾所得的濾液為L(zhǎng)i2c03的飽和溶液；由表中數(shù)據(jù)可知，碳酸鋰的溶解度隨溫度的升高而減小，用熱水洗滌，溫度較高，碳酸鋰的溶解度小，可以減少損耗：如果碳酸鋰未清洗干凈，碳酸鋰中含有硫酸鈉，硫酸鈉能與硝酸鋼反應(yīng)生成硫酸鋼白色沉淀，故可加入過量的稀鹽酸，排除碳酸根離子的干擾，然后加入硝酸鋼溶液，無白色沉淀生成，說明已經(jīng)清洗干燥，不能加入過量的稀硫酸，排除碳酸根離子的干擾，是因?yàn)榧尤胂×蛩?，?huì)引入硫酸根離子，影響實(shí)驗(yàn)。故選C；由表中數(shù)據(jù)可知，硫酸鈉的溶解度受溫度影響較大，可采取降溫結(jié)晶的方法。6.(1) Mg2+、Mn2+MnCO3+H2SO4=MnSO4+H2O+CO21(2)NaCl⑶H2s04(4)蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥(5)84%A(6)CoOO2 4Co(OH)2+O2=2Co2O,+4H,O【解析】(D①酸浸”過程中硫酸與碳酸鎂反應(yīng)生成了硫酸鎂、水和二氧化碳，與MnCO3反應(yīng)生成了硫酸缽、水和二氧化碳，故酸浸后，水溶液中主要的陽離子是Mg2+和MM+。②碳酸缽和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅、水和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MnCO,+H2SO4=MnSO4+H2O+CO2T。(2)由于反應(yīng)前后各原子的種類數(shù)目保持不變，故反應(yīng)前后均有1個(gè)鎬原子，6個(gè)氧原子，2個(gè)氫原子，1個(gè)硫原子，反應(yīng)前有1個(gè)鈉原子，1個(gè)氯原子，反應(yīng)后X的化學(xué)式為NaCL酸浸過程中加入硫酸，轉(zhuǎn)化過程中生成硫酸，故硫酸是一種可循環(huán)使用的物質(zhì)；化學(xué)式為：H2so4。“操作1”的具體操作是：蒸發(fā)濃縮濾液至表面有晶膜出現(xiàn)(此時(shí)溶液已飽和)、降溫結(jié)晶、過濾、洗滌、低溫干燥。2424.6kgMgSO4-7H2O中鎂元素的質(zhì)量為24.6依x^xlOO%=2.4依；根據(jù)反應(yīng)前后鎂元素的質(zhì)量保持不變，故反應(yīng)前鎂元素的質(zhì)量也為2.4kg,故菱鎂礦石中MgCCh的質(zhì)量為2.4依4mxl00%]=84Ag；故菱鎂礦石中MgCCh的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為粵=84%。TOC\o"1-5"\h\z(84 ) 10處)根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在變化過程中C。的質(zhì)量沒有變，假設(shè)原始固體的質(zhì)量為100,則反應(yīng)一59 — —前Co的質(zhì)量100x^x100%；加熱1000C到時(shí)，固體的質(zhì)量不再變化，說明完全分解，59 59Ilm—吉上行一美tVi百工一人將?tz、/110°*—x100%80.65—100x——x100% +右千ha此時(shí)鉆兀素與氧兀素的原子個(gè)數(shù)比為 93 .93 _1.]，故剩余59 16固體的成分為：CoO；根據(jù)題意可知，Co(OH)2和氧氣反應(yīng)生成CO2O3和水，反應(yīng)的化A學(xué)方程式為：4co(0電+0廣2(：%03+45。。高溫 .(1)CaCO3 CaO+CO2T(2)物理⑶過濾漏斗(4)作氮肥【解析】(1)反應(yīng)①為碳酸鈣高溫煨燒生成氧化鈣和二氧化碳，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:高溫 不CaCO,^=CaO+CO2T：工業(yè)上用分離液態(tài)空氣的方法制取氮?dú)?，是利用液氮和液氧沸點(diǎn)的不同，將其分離，無新物質(zhì)生成，屬于物理變化；操作a實(shí)現(xiàn)了固液分離，名稱是過濾；過濾所需的玻璃儀器是燒杯、漏斗、玻璃棒：氯化筱含氮元素，可作氮肥。(1)空氣⑵碳C催化劑⑶3H,+N, 2NH、高溫高壓【解析】(1)工業(yè)上制取N2時(shí)，利用液態(tài)氧和液體氮沸點(diǎn)不同，采用分離液態(tài)空氣法，故所用的廉價(jià)、易得的原料是空氣；碳奪取了水中的氧，具有還原性，是該反應(yīng)的還原劑，因此該反應(yīng)中具有還原性的物質(zhì)是碳；合成塔中氮?dú)夂蜌錃庠诟邷?、高壓、催化劑的條件下生成N%,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：高溫高壓9.⑴微量⑵CaO+H^OCalOH),(3)使反應(yīng)物充分接觸，加快反應(yīng)速率⑷C(5)40【解析】⑴人體中元素含量分常量元素和微量元素，微量元素包括，鐵、鉆、銅、鋅、格、缽、鑰、氟、碘、硒等。所以硒屬于微量元素。蛋殼主要成分為碳酸鈣，所以蛋殼粉高溫煨燒所得灰分是氧化鈣，所以反應(yīng)①即氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣?；瘜W(xué)方程式CaO+H2(3=Ca(OH)2為使反應(yīng)物充分接觸，加快反應(yīng)速率。②中要對(duì)反應(yīng)物進(jìn)行“攪拌根據(jù)3個(gè)圖綜合分析可知，其最佳反應(yīng)條件是35℃時(shí)，加12mL乳酸，反應(yīng)75分鐘。所以選擇C。設(shè)：制備這樣一瓶鈣片至少需要雞蛋殼x個(gè)。400mg=0.4g405gx90%x—x100%xx=0.4gxl80解得x=40(1)作調(diào)味品(合理即可)稀鹽酸稀HC1使碳酸鈣、氧化銅完全反應(yīng)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀氫氧化銅Cu(OH)2【分析】根據(jù)流程可知，最終得到氯化鈣和氯化鈉，故加入的X是能與碳酸鈣反應(yīng)的含氯元素的物質(zhì)，因此選擇稀鹽酸，則稀鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，與氧化銅反應(yīng)生成氯化銅的水，碳不反應(yīng)，過濾，則濾液1中含有氯化鈣、氯化銅和剩余的鹽酸，根據(jù)題意，Y溶液是氫氧化鈉，可以與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，可以與氯化銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀除去銅離子，同時(shí)生成氯化鈉。氯化鈉在生活中主要用作調(diào)味品，可以配制生理鹽水等，故填：作調(diào)味品(合理即可)；由分析可知，X是稀鹽酸；稀鹽酸能與碳酸鈣、氧化銅反應(yīng)，因此加入過量的稀鹽酸可以將碳酸鈣、氧化銅完全反應(yīng)，故填：使CaCCh、CuO完全反應(yīng)；由分析可知，Y溶液是氫氧化鈉溶液，加入氫氧化鈉和氯化銅反應(yīng)生成藍(lán)色的氫氧化銅沉淀和氯化鈉，故現(xiàn)象是：產(chǎn)生藍(lán)色沉淀；過濾得到的濾渣即沉淀氫氧化銅，故填：產(chǎn)生藍(lán)色沉淀；氫氧化銅。(1)增大接觸面積，加快反應(yīng)CaWOJ2HCl=CaC12+H2WO4或CaO+2HCl=CaCl；j+H2O 復(fù)分解反應(yīng)⑶漏斗鈣離子Ca2+(4)難溶于水(5)H20 碳在高溫條件下會(huì)與金屬鋁反應(yīng)生成碳化鴇【解析】(1)粉碎的目的是增大接觸面積，加快反應(yīng)，故填增大接觸面積，加快反應(yīng)。主要成分筲酸鈣可以與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、鴇酸，氧化鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，故可填CaWOJ2HC1=CaCL+H2WO&或CaO+2HCI=CaCL+HQ；復(fù)分解反應(yīng)是兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種新的化合物的反應(yīng)，兩個(gè)方程式都符合復(fù)分解反應(yīng)的條件，故填復(fù)分解反應(yīng)。過濾中所用的玻璃儀器有燒杯、漏斗和玻璃棒，故填漏斗；根據(jù)第2小問可知濾液中成分主要是氯化鈣，所得濾液中一定含有的陽離子是Ca-。根據(jù)流程圖可知H?WO“是在濾渣中，故其物理性質(zhì)是難溶于水，故填難溶于水。根據(jù)置換反應(yīng)的特點(diǎn)可知另一種物質(zhì)含有氫元素和氧元素，故填H,。；碳在高溫條件下會(huì)與金屬鴇反應(yīng)生成碳化鴇，故不能用焦炭，故填碳在高溫條件下會(huì)與金屬鴇反應(yīng)生成碳化鴇。12.(1)K2CO3+BaCh=BaCO3J+2KCI(2)硫酸鋼、碳酸鉀氫氧化鉀氫氧化鋼和碳酸鉀或硫酸鋼、氫氧化鋼和碳酸鉀(3)實(shí)驗(yàn)方案是在濾渣B中加入過量的稀硝酸，若觀察到沉淀全部溶解，有氣泡產(chǎn)生【分析】本題屬于推斷題，根據(jù)題目給出的流程圖和信息：步驟③中，加入酚酬溶液，若溶液E為無色，原白色粉末的組成是硫酸鋼、碳酸鉀；若溶液E為紅色，濾液A中一定含有的溶質(zhì)是氫氧化鉀，原白色粉末的可能組成分別是碳酸鉀和氫氧化鋼或硫酸鋼、碳酸鉀和氫氧化鋼；證明原白色粉末中只含有碳酸鉀和氫氧化根，實(shí)驗(yàn)方案是：在濾渣B中加入過量的稀硝酸，沉淀全部溶解。步驟②中碳酸鉀和氯化鋼反應(yīng)生成碳酸專貝白色沉淀和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：K2CO3+BaCl2=BaCO、I+2KCI:根據(jù)題目給出的流程圖和信息：步驟③中，加入酚酣溶液，若溶液E為無色，說明反應(yīng)后的溶液呈中性，原混合物中不含氫氧化鋼，原白色粉末的組成是硫酸鈿、碳酸鉀；步驟③中加入酚醺溶液后，若溶液E為紅色，說明原混合物中有氫氧化鋼，碳酸鉀與氫氧化鋼反應(yīng)生成碳酸鋼沉淀和氫氧化鉀，灌液A中一定含有的溶質(zhì)是氫氧化鉀，根據(jù)后面加入氯化鋼后產(chǎn)生白色沉淀說明碳酸鉀較多，原混合物可能是氫氧化鋼和碳酸鉀組成的，也可能是硫酸鋼、氫氧化鋼和碳酸鉀組成的；原白色粉末的可能組成分別是碳酸鉀和氫氧化鋼或硫酸鋼、碳酸鉀和氫氧化-貝：硫酸鈿不溶于水、稀硝酸，碳酸鋼能與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鋼、水和二氧化碳，實(shí)驗(yàn)方案是在濾渣B中加入過量的稀硝酸，若觀察到沉淀全部溶解，有氣泡產(chǎn)生，證明原白色粉末中只含有碳酸鉀和氫氧化銀。13.⑴微量CaO+H2O=Ca(OH),過濾復(fù)分解反應(yīng) 使反應(yīng)物充分接觸，提高反應(yīng)速率【解析】⑴硒屬于人體必需的微量元素；反應(yīng)①為氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaO+H2OCa(OH)2；操作1實(shí)現(xiàn)了固液分離，名稱是過濾；由化學(xué)方程式可知，反應(yīng)②符合“兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物”的反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)；②中“攪拌''的作用是：使反應(yīng)物充分接觸，提高反應(yīng)速率。14.⑴攪拌(合理即可)(2)引流濾紙沒有緊貼漏斗內(nèi)壁，或漏斗下端沒有緊靠燒杯內(nèi)壁(NHJC2O4+CoSO4=CoC2O4+(NH4)2SO4繼續(xù)在上層清液中加入(NH4)2C2O4,無沉淀生成，說明完全反應(yīng)BaCk(合理即可)(4)不是(5)減小7(6)100kg廢極片中鋰元素的質(zhì)量為：100依x49%x褐x100%=3.5依987x2碳酸鋰中鋰元素的質(zhì)量為：14.8依x方-=2.8依則Li的利用率為：^^100%=80%3.5必【解析】(1)操作1中，除了粉碎廢極片以外，還可以通過攪拌等方法，來增加反應(yīng)物之間的接觸，加快反應(yīng)速率：過濾時(shí)，玻璃棒的作用是：引流；過濾速率較慢，可能是濾紙沒有緊貼漏斗內(nèi)壁，或漏斗下端沒有緊靠燒杯內(nèi)壁等；流程中，生成COC2O4的反應(yīng)為(NH4)2C2C>4和CoSO4反應(yīng)生成COC2O4和硫酸鏤，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：(NHjCzO'+CoSO.VoC。J+(NH4)2SO4；鑒別是否反應(yīng)完全的操作是：繼續(xù)在上層清液中加入(NHQ2C2O4,無沉淀生成，說明完全反應(yīng)：如果COC2O4固體沒有洗滌干燥，洗滌液中會(huì)含硫酸根離子，領(lǐng)離子能與硫酸根離子結(jié)合生成硫酸鋼沉淀，故可取最后一次洗滌液，向其中滴加BaCL溶液，無明顯現(xiàn)象，說明洗滌干凈：(4)COC2O4在空氣中焙燒生成CO2O3和CO2,COC2O4中鉆元素顯+2價(jià)，氧元素顯-2價(jià)，根據(jù)化合物中，正、負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零，可得碳元素顯+3價(jià)，CsCh中氧元素顯-2價(jià)，根據(jù)化合物中，正、負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零，可得鉆元素顯+3價(jià)，二氧化碳中碳元素顯+4價(jià)，氧元素顯-2價(jià)，鉆元素和碳元素的化合價(jià)升高，故氧元素化合價(jià)降低，故氧氣參與了反應(yīng)，反應(yīng)物有兩種，不是分解反應(yīng)；操作5中，Li2c03晶體用熱水洗滌比用冷水洗滌損耗更少，說明Li2cCh在熱水中溶解度小，說明碳酸鋰的溶解度隨溫度升高而減??；見答案。(1)60℃時(shí)a、b的溶解度相等⑵;(3)飽和110g(4)降溫結(jié)晶⑸石灰乳取適量濾液A加入氫氧化鈉溶液，觀察是否生成沉淀⑹洗滌(7)稀鹽酸通電(8)MgC12-Mg+Cl2T【解析】⑴由圖可知，B點(diǎn)是60℃時(shí)a、b的溶解度曲線的交點(diǎn)，其含義是60℃時(shí)a、b的溶解度相等，故填60℃時(shí)a、b的溶解度相等。由圖可知，60℃時(shí)a、b的溶解度相等，由溶解度的概念可知，飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶解度的囂fnnX100%,所以溫度60℃時(shí)a、b飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系是相等溶解度+100g的，故填=。由圖可知，80℃時(shí)a的溶解度為120g,則80℃時(shí)，向50g水中加70g的a物質(zhì)只能夠溶解60ga,形成飽和溶液，故填飽和；形成的溶液的質(zhì)量=50g+60g=110g,故填110g.由圖可知，a、b物質(zhì)的溶解度都隨溫度升高而增大，且a物質(zhì)的溶解度受溫度影響較大，則若a中混有少量b,可采用的提純a的方法是降溫結(jié)晶，故填降溫結(jié)晶。將氯化鈉和氯化鎂溶液中的氯化鎂轉(zhuǎn)化為氫氧化鎂，可利用氯化鎂能夠與石灰乳(氫氧化鈣)反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣，試劑①選用石灰乳，故填石灰乳；判斷MgCb完全轉(zhuǎn)化為沉淀的方法是取適量濾液A加入氫氧化鈉溶液，觀察是否生成沉淀，如無沉淀生成，說明氯化鎂已完全轉(zhuǎn)化為氫氧化鎂，故填取適量濾液A加入氫氧化鈉溶液，觀察是否生成沉淀。加入試劑①后，能夠分幽得到純凈Mg(OH)2沉淀，其步驟是過濾，洗滌除去沉淀表面的氯化鈉，最后干燥，得到純凈的氫氧化鎂，故填洗滌。⑺氫氧化鎂能夠與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水，所以試劑②可以選用稀鹽酸，故填稀鹽酸。(8)通電無水MgCb在熔融狀態(tài)下通電后會(huì)產(chǎn)生Mg和CL,故反應(yīng)的化學(xué)方程式寫為：MgCb-Mg+Chfo(1)增大接觸面積，使水浸及后續(xù)反應(yīng)更快更充分(2)滴入氯化鋼溶液，無明顯現(xiàn)象(3)除去氧化銅CuO+2HC1=CuC12+H2O(4)SiO2+2NaOH=H2O+Na2SiO3(5)降溫結(jié)晶(6)B【解析】(1)“研磨”的目的是增大接觸面積，使水浸及后續(xù)反應(yīng)更快更充分；碳酸鈉和硫酸鈉都能與氯化鋼產(chǎn)生白色沉淀。檢驗(yàn)“洗滌a”已洗凈就是說固體表面洗滌液中沒有碳酸鈉和硫酸鈉，所以就是檢驗(yàn)是否有殘留的碳酸鈉和硫酸鈉，所以方法是取過濾得到的清液滴入氯化粗溶液，無明顯現(xiàn)象；“酸浸”是除去氧化銅，是氧化銅和鹽酸反應(yīng)生成氯化銅和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CuO+2HCI=CuC12+H2O；“堿浸”是二氧化硅和氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SiO2+2NaOH=H,O+Na2SiO,；“操作a”包含蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥等一系列操作；需要98%的濃硫酸的質(zhì)量為：4鄉(xiāng)鬻。%=50g,需要98%濃硫酸(密度為1.84g/cm3)的體58g積為：―'r?21.2mL,故選：Bo1.84g/cm(1)C(2)用石灰漿抹墻(合理即可)加熱排凈氧氣(或空氣)，防止加熱時(shí)發(fā)生爆炸 NiO+H2^Ni+HzO(4)A(5)一氧化碳CO(6)鐵銹逐漸減少，溶液由無色變?yōu)辄S色(7)AB【解析】(1)反應(yīng)③是黑色物質(zhì)和二氧化碳反應(yīng)生成一氧化碳，可知黑色單質(zhì)X的化學(xué)式是碳：熟石灰在生活中的用途有用石灰漿抹墻，墻壁變得白而且堅(jiān)硬等；反應(yīng)⑤是氫氣和氧化饃在加熱條件下反應(yīng)生成銀和水，開始前用氮?dú)獬浞执祾咴O(shè)備內(nèi)部,其目的是排凈氧氣(或空氣)，防止加熱時(shí)發(fā)生爆炸，該反應(yīng)中氧化銀轉(zhuǎn)化為金屬銀的化學(xué)方程式是NiO+H方程式是NiO+H2Ni+H2O由表格中數(shù)據(jù)可知Ni(CO)4、Fe(CO)5和C02(CO)8的沸點(diǎn)分別43C、106℃、52℃,從混合物中用蒸窗的方法提取Ni(CO)4,應(yīng)選擇的溫度(T)范圍是20℃<T<43℃；以上生產(chǎn)流程中一氧化碳即是反應(yīng)物也是生成物，可以循環(huán)使用；鐵粉放置于空氣中易生銹，鐵銹的主要成分是氧化鐵，使用鹽酸除鐵銹的原理是氧化鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是鐵銹逐漸減少，溶液由無色變?yōu)辄S色：A.Ni基雙金屬是該反應(yīng)的催化劑，在反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都沒有改變，可重復(fù)使用，正確；可知，該反應(yīng)過程是甲烷分解成氫氣和碳，碳和二氧化碳反應(yīng)生成一氧化碳，故最終產(chǎn)物為氫氣和一氧化碳，正確；C.甲烷中碳元素為-4價(jià)，氫元素為+1價(jià)，二氧化碳中，碳元素顯+4價(jià)，氧元素顯-2價(jià)，生成物氫氣中氫元素為。價(jià)，一氧化碳中碳元素為+2價(jià)，氧元素為-2價(jià)，反應(yīng)前后碳、氫的化合價(jià)發(fā)生改變，氧元素的化合價(jià)未改變。故選ABo(l)Zn+2HCl=ZnCl2+H2T⑵ZnCl2+(NH4)2C2O4=ZnC2O4J+2NH