考點(diǎn)十四離子化合物和共價(jià)化合物Ⅲ.教材精講：本考點(diǎn)知識(shí)結(jié)構(gòu)化合物化合物離子化合物共價(jià)化合物金屬鹽類含銨根鹽類離子鍵；離子鍵與共價(jià)鍵（或配鍵）共價(jià)鍵強(qiáng)堿類基本概念化學(xué)鍵將原子（或離子）按一定的數(shù)量結(jié)合在一起，形成具有固定組成的物質(zhì)。根據(jù)化合物中所含化學(xué)鍵的類型不同，把含有離子鍵的化合物稱為離子化合物（ioniccompound），如NaCl、KOH、CaO、MgCl2等；把只含有共價(jià)鍵的化合物稱為共價(jià)化合物(covalentcompound)，如HCl、H2O、CO2、CH4、NH3等。共價(jià)化物與離子化合物比較：離子化合物共價(jià)化合物構(gòu)成元素活潑金屬元素與活潑非金屬元素（銨鹽例外）非金屬元素與非金屬元素化學(xué)鍵含有離子鍵（也可能有共價(jià)鍵或配鍵）只含有共價(jià)鍵晶體類型離子晶體原子晶體或分子晶體導(dǎo)電性溶解或熔化均能導(dǎo)電極性共價(jià)化合物在溶解于水后才能導(dǎo)電Ⅳ.典型例題例1.(20XX年天津模擬題)下列敘述中正確的是………………()A．離子化合物中可能含有共價(jià)鍵B．共價(jià)化合物中可能含有離子鍵C．金屬離子都一定滿足最外電子層2或8電子結(jié)構(gòu)D．共價(jià)化合物中各原子都一定滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)[答案:A]例2．下列關(guān)于離子鍵的特征的敘述中，正確的是A．一種離子對(duì)帶異性電荷離子的吸引作用于其所處的方向無(wú)關(guān)，故離子鍵無(wú)方向性B．因?yàn)殡x子鍵無(wú)方向性，故陰陽(yáng)離子的排列是沒(méi)有規(guī)律的，隨意的C．因?yàn)槁然c的化學(xué)式是NaCl，故每個(gè)Na+離子周圍吸引一個(gè)Cl-D．因?yàn)殡x子鍵無(wú)飽和性，故一種離子周圍可以吸引任意多個(gè)帶異性電荷的離子【解析】離子鍵的特征是沒(méi)有飽和性和方向性。因?yàn)殡x子鍵無(wú)方向性，故帶異性電荷的離子間的相互作用與其所處的相對(duì)位置無(wú)關(guān)，但是，為了使物質(zhì)的能量最低，體系最穩(wěn)定，陰、陽(yáng)離子的排列還是有規(guī)律的，不是隨意的；離子鍵的無(wú)飽和性，體現(xiàn)在一種離子周圍可以盡可能多的吸引帶異性電荷的離子，但也不是任意的，因?yàn)檫@個(gè)數(shù)目還要受到兩種離子半徑比（即空間條件是否允許）和個(gè)數(shù)比的影響，如NaCl和CsCl，每個(gè)Na+周圍吸引6個(gè)Cl-，每個(gè)Cl-周圍吸引6個(gè)Na+，故Na+和Cl-的個(gè)數(shù)比是1：1，而每個(gè)Cs+離子周圍吸引8個(gè)Cl-，而每個(gè)Cl-周圍也吸引8個(gè)Cs+。故A正確。答案：AⅤ.跟蹤訓(xùn)練：一、選擇1.物質(zhì)之間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，一定發(fā)生變化的是（）A．顏色B.狀態(tài)C.化學(xué)鍵D.原子核2.六氧化四磷的分子結(jié)構(gòu)中只含有單鍵，且每個(gè)原子的最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)，則該分子中含有的共價(jià)鍵的數(shù)目是()A．10B．12C．24D．283.下列分子中所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)的是()。A．光氣(COCl2)B．六氟化硫C．二氟化氙D．三氟化硼4.下列分子中，所有原子的最外層均為8電子結(jié)構(gòu)的是()。A．BeCl2B．H2SC．PCl3D．SF45．下列分子中所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是()。A．BF3B．H2OC．SiCl4D．PCl5△6．下列反應(yīng)過(guò)程中，同時(shí)有離子鍵、極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵的斷裂和形成的反應(yīng)是()。△A．NH4C1==NH3↑+HCl↑B．NH3+C02+H20=NH4HCOC．2NaOH+C12=NaCI+NaCl0+H20D．2Na202+2C02=2Na2CO3+027．中國(guó)科學(xué)家以二氧化碳為碳源，金屬鈉為還原劑，在470℃、80MPa下合成出金剛石，具有深遠(yuǎn)意義。下列說(shuō)法不正確的是()A．由二氧化碳合成金剛石是化學(xué)變化B．金剛石是碳的一種同位素C．鈉被氧化最終生成碳酸鈉D．金剛石中只含有非極性共價(jià)鍵8．下列分子有極性的是()。A．CCl4B．C02C．NH3D．C69．下列電子式中，正確的是()。A．B．C．D．1關(guān)于氫鍵的下列說(shuō)法中正確的是()。A．每個(gè)水分子內(nèi)含有兩個(gè)氫鍵B．在水蒸氣、水和冰中都含有氫鍵C．物質(zhì)分子間形成的氫鍵使其熔點(diǎn)和沸點(diǎn)升高D．HF的穩(wěn)定性很強(qiáng)，是因?yàn)槠浞肿娱g能形成氫鍵11．能夠用鍵的強(qiáng)度解釋的是()。A．N2的化學(xué)性質(zhì)比O2穩(wěn)定B．HNO3易揮發(fā)，H2S04難揮發(fā)C．常溫、常壓下，溴呈液態(tài)，碘呈固態(tài)D．稀有氣體很難發(fā)生化學(xué)反應(yīng)12．三氯化氮(NCl3)在常溫下是一種淡黃色液體，其分子呈三角錐形，以下關(guān)于NCl3的敘述正確的是()。A．NCl3分子中的電荷分布是均勻、對(duì)稱的B．NCl3分子是由極性鍵組成的極性分子C．NCl3分子中不存在孤對(duì)電子，只有成鍵電子D．分子中所有原子的最外層都達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)13．含有非極性鍵的離子化合物是()A．C2H2B．Na2O2C．(NH4)2SD．CaC14.從實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同物質(zhì)中氧-氧之間的鍵長(zhǎng)和鍵能的數(shù)據(jù)O-O數(shù)O-O數(shù)據(jù)O22-O2-O2O2+鍵長(zhǎng)(10-12m149128121112鍵能(kJ／mol)xyz=494w=628其中x，y的鍵能數(shù)據(jù)尚未測(cè)定，但可根據(jù)規(guī)律導(dǎo)鍵能的大小順序?yàn)閣>z>y>x，該規(guī)律是()A．成鍵時(shí)電子數(shù)越多，鍵能越大B．鍵長(zhǎng)越長(zhǎng)，鍵能越小C．成鍵所用電子數(shù)越少，鍵能越大D．成鍵時(shí)電子對(duì)越偏移，鍵能越大15．下列化學(xué)式中不能表示其分子組成的是()A．NaClB．CH3ClC．SiO2D．Ar16．下列各組物質(zhì)在變化時(shí)，所克服的微粒間作用力屬于同種類型的是()A．金剛石與SiO2B．石墨和食鹽熔化C．碘和晶體CO2的升華D．金屬鈉和NaN03的熔化17．通常把質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)都相等的分子或離子稱為等電子體，人們發(fā)現(xiàn)等電子體間的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)相似，B3N3H6和C6H6是等電子體，稱之為無(wú)機(jī)苯，下列關(guān)于無(wú)機(jī)苯的敘述正確的是()A．B3N3H6是由極性鍵組成的環(huán)狀分子B．B3N3H6具有堿性C．B3N3H6能發(fā)生加成反應(yīng)和取代反應(yīng)D．B3N3H6各原子不在同一平面上18.鉻（Cr）的最高正價(jià)為+6價(jià)，由此可推斷CrO5的結(jié)構(gòu)是（）A．B．C．D．19．據(jù)報(bào)道，科研人員應(yīng)用電子計(jì)算機(jī)模擬出類似C60的物質(zhì)N60，試推測(cè)出該物質(zhì)不可能具有的性質(zhì)是()A．N60易溶于水B．穩(wěn)定性N60<N2C．等物質(zhì)的量分解吸收的熱量N60>N2D．熔點(diǎn)N60<N2下列說(shuō)法正確的是(NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)（）A．124gP4含有的P-P鍵的個(gè)數(shù)為4NAB．12g石墨中含有C-C鍵的個(gè)數(shù)為1.5NAC．12g金剛石中含有C-C鍵的個(gè)數(shù)為2NAD．60gSi02中含Si-O鍵的個(gè)數(shù)為2NA21.據(jù)權(quán)威刊物報(bào)道，1996年科學(xué)家在宇宙中發(fā)現(xiàn)H3分子。甲、乙、丙、丁四位同學(xué)對(duì)此有如下認(rèn)識(shí)，其中正確的是()A．甲認(rèn)為上述發(fā)現(xiàn)絕對(duì)不可能，因?yàn)橐驳姆肿舆`背了價(jià)鍵理論B．乙認(rèn)為宇宙中還可能存在另一種氫單質(zhì)，因?yàn)闅湓赜腥N同位素，必然有三種同素異形體C．丙認(rèn)為如果上述發(fā)現(xiàn)存在，則證明傳統(tǒng)價(jià)鍵理論有一定的局限性而有待發(fā)展D．丁認(rèn)為H3分子實(shí)質(zhì)上是H2分子與H+以配位鍵結(jié)合的產(chǎn)物，應(yīng)該寫(xiě)成H3+22.下列說(shuō)法正確的是A．H與D，16O與18O互為同位素；H2160、D2180、T20互為同素異形體；甲醇、乙二醇和丙三醇互為同系物B．在Si02晶體中，1個(gè)Si原子和2個(gè)O原子形成2個(gè)共價(jià)鍵C．HI的相對(duì)分子質(zhì)量大于HF，所以HI的沸點(diǎn)高于HFD．由IA族和ⅥA族元素形成的原子個(gè)數(shù)比為1：1、電子總數(shù)為38的化合物，是含有共價(jià)鍵的離子型化合物23.德俄兩國(guó)化學(xué)家在高壓下氮?dú)鈺?huì)聚合生成高聚氮，這種高聚氮的晶體中每個(gè)氮原子都通過(guò)三個(gè)單鍵與其它氮原子結(jié)合并向空間發(fā)展構(gòu)成立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)。已知晶體中N-N鍵的鍵能為160kJ·mol-1，而N≡N鍵的鍵能為942kJ·mol-1(鍵能表示形成化學(xué)鍵釋放的能量或者破壞化學(xué)鍵消耗的能量)。則下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是()A．鍵能越大說(shuō)明化學(xué)鍵越牢固，所構(gòu)成物質(zhì)越穩(wěn)定B．高聚氮晶體屬于原子晶體C．高聚氮晶體中n(N)：n(N-N)=1：3D．用作炸藥或高能材料可能是高聚氮潛在的應(yīng)用24.CaC2和MgC2都是離子化合物，下列敘述中正確的是()A．MgC2和CaC2都能跟水反應(yīng)生成乙炔B．C22-的電子式為C．CaC2在水中以Ca2+和C22-形式存在D．MgC2的熔點(diǎn)低，可能在100℃二、填空、判斷：25．下列有關(guān)晶體類型的判斷不正確的是(1)離子化合物所構(gòu)成的晶體一定是離子晶體。(2)共價(jià)化合物、以分子形式組成的非金屬單質(zhì)和稀有氣體所構(gòu)成的晶體是分子晶體。(3)階段常見(jiàn)的原子晶體是：金剛石、晶體硅、Si02、SiC等。(4)金屬或合金組成金屬晶體。26．在一定條件下，某元素的氫化物X可完全分解為兩種單質(zhì)：Y和Z。若已知：①反應(yīng)前的X與反應(yīng)后生成的Z的物質(zhì)的量之比n(x)：n(z)=2：3②單質(zhì)Y的分子為正四面體構(gòu)型。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白。(1)單質(zhì)Y是，單質(zhì)Z是(填寫(xiě)名稱或分子式)(2)Y分子中共含個(gè)共價(jià)鍵。(3)X分解為Y和Z的化學(xué)方程式為：。27．甲、乙、丙、丁為前三周期元素形成的微粒，它們的電子總數(shù)相等。已知甲、乙、丙為雙原子分子或負(fù)二價(jià)雙原子陰離子，丁為原子。(1)丙與鈣離子組成的離子化合物跟水反應(yīng)產(chǎn)生一種可燃性氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：。(2)乙在高溫時(shí)是一種還原劑，請(qǐng)用化學(xué)方程式表示它在工業(yè)上的一種重要用途：。(3)在一定條件下，甲與02反應(yīng)的化學(xué)方程式是。(4)丁的元素符號(hào)是，它的原子結(jié)構(gòu)示意圖為。(5)丁的氧化物的晶體結(jié)構(gòu)與的晶體結(jié)構(gòu)相似。28．右表為元素周期表前四周期的一部分，下列有關(guān)R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的是()A．常壓下五種元素的單質(zhì)中，Z單質(zhì)的沸點(diǎn)最高B．Y、Z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)都與R原子的相同C．W的氫化物的沸點(diǎn)比X的氫化物的沸點(diǎn)高D．Y元素的非金屬性比W元素的非金屬性強(qiáng)29．短周期的三種元素X、Y、Z，原子序數(shù)依次變小，原子核外電子層數(shù)之和是5。x元素原子最外電子層上的電子數(shù)是Y和Z兩元素原子最外電子層上的電子數(shù)的總和；Y元素原子的最外電子層上的電子數(shù)是它的電子層數(shù)的2倍，X和Z可以形成化學(xué)式為X乙的化合物。請(qǐng)回答：(1)X元素的名稱是；Y元素的名稱是；Z元素的名稱是：。(2)XZ3化合物的分子式是，電子式是。(3)分別寫(xiě)出X、Y的含氧酸的分子式、?？键c(diǎn)十四“離子化合物和共價(jià)化合物”參考答案一、選擇題：1.C2.B3.A【分析】光氣(COC12)的電子式是(結(jié)構(gòu)：)。而六氟化硫與二氟化氙的硫、氙最外層電子數(shù)超過(guò)8個(gè)；三氟化硼中硼原子不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)(僅6個(gè)電子)。4.C5.C6.D7.B8.C9.D1C11.A12.BD13.BD14.B【解析】因本題給出的是鍵長(zhǎng)與鍵能之間關(guān)系，所以x，y值應(yīng)與鍵長(zhǎng)有關(guān)。15.AC【解析】在離子晶體和原子晶體中所用的化學(xué)式只是代表離子或原子之間個(gè)數(shù)比，而不是表示分子組成的分子式。16.AC17.AC【解析】因B3N3H6與苯等電子體且結(jié)構(gòu)性質(zhì)相似，由苯的性質(zhì)可推出無(wú)機(jī)苯B3N3H6的性質(zhì)。18.D【解析】由于Cr的最高正價(jià)為+6價(jià)，所以Cr可以形成6個(gè)化學(xué)鍵，而每個(gè)氧原子可形成2個(gè)鍵