第三章水溶液中的離子平衡第一節(jié)弱電解質(zhì)的電離第三章水溶液中的離子平衡第一節(jié)弱電解質(zhì)的電離一、電解質(zhì)與非電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物。電解質(zhì)：非電解質(zhì)：在水溶液和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物。（如：酸、堿、鹽、水、大多數(shù)金屬氧化物）（如：多數(shù)有機(jī)物、某些非金屬氧化物、某些非金屬氫化物如CH4、NH3

等）一、電解質(zhì)與非電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物。電電解質(zhì)非電解質(zhì)化合物純凈物物質(zhì)混合物單質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)溶液濁液膠體懸濁液乳濁液電解質(zhì)非電解質(zhì)化合物純凈物物質(zhì)混合物單質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)既不是1.石墨能導(dǎo)電，所以是電解質(zhì)。2.由于BaSO4不溶于水，所以不是電解質(zhì)。3.鹽酸能導(dǎo)電，所以鹽酸是電解質(zhì)。4.SO2、NH3、Na2O溶于水可導(dǎo)電，均為電解質(zhì)。5.氯化鈉固體不能導(dǎo)電，所以氯化鈉不是電解質(zhì)。討論以下幾種說(shuō)法是否正確，并說(shuō)明原因：1.石墨能導(dǎo)電，所以是電解質(zhì)。討論以下幾種說(shuō)法是否正確，并說(shuō)練習(xí)1:下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是()A.CH3CH2COOHB.Cl2C.NH4HCO3D.SO2D人教版-化學(xué)選修四弱電解質(zhì)的電離ppt（優(yōu)秀課件）人教版-化學(xué)選修四弱電解質(zhì)的電離ppt（優(yōu)秀課件）練習(xí)1:下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于D人教版-化學(xué)選修四弱實(shí)驗(yàn)3-1：體積相同，濃度相同的鹽酸和醋酸與等量鎂條反應(yīng)，并測(cè)量溶液的pH值。1mol/LHCl1mol/LCH3COOH與鎂反應(yīng)現(xiàn)象溶液pH小劇烈緩慢（0）（2.4）大人教版-化學(xué)選修四弱電解質(zhì)的電離ppt（優(yōu)秀課件）人教版-化學(xué)選修四弱電解質(zhì)的電離ppt（優(yōu)秀課件）實(shí)驗(yàn)3-1：體積相同，濃度相同的鹽酸和醋酸與等量鎂條反應(yīng)，并（3）為什么相同體積、相同濃度的鹽酸和醋酸中，H+濃度卻不同？根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，討論下列問(wèn)題（1）鎂條和酸的反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是什么？影響反應(yīng)速率的因素是什么？（2）當(dāng)酸溶液的物質(zhì)的量濃度相等時(shí)，溶液中的H+濃度是否相等？怎么判斷？Mg+2H+===Mg2++H2反應(yīng)速率不同，pH不同，說(shuō)明鹽酸和醋酸中的H+濃度是不同的。說(shuō)明HCl和CH3COOH的電離程度不同。人教版-化學(xué)選修四弱電解質(zhì)的電離ppt（優(yōu)秀課件）人教版-化學(xué)選修四弱電解質(zhì)的電離ppt（優(yōu)秀課件）（3）為什么相同體積、相同濃度的鹽酸和醋酸中，根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)觀察兩種溶液中溶質(zhì)微粒有多少種？鹽酸在水中的電離示意圖醋酸在水中的電離示意圖說(shuō)明：HCl分子在水中完全電離醋酸分子在水中部分電離人教版-化學(xué)選修四弱電解質(zhì)的電離ppt（優(yōu)秀課件）人教版-化學(xué)選修四弱電解質(zhì)的電離ppt（優(yōu)秀課件）觀察兩種溶液中溶質(zhì)微粒有多少種？鹽酸在水中的電離示意圖醋酸在二、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液中能全部電離成

離子的電解質(zhì)。弱電解質(zhì)：在水溶液中只部分電離成離子的電解質(zhì)。1、定義HCl==H++Cl-CH3COOH

H++CH3COO-

人教版-化學(xué)選修四弱電解質(zhì)的電離ppt（優(yōu)秀課件）人教版-化學(xué)選修四弱電解質(zhì)的電離ppt（優(yōu)秀課件）二、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液中能全部電離成弱電解常見(jiàn)的強(qiáng)電解質(zhì)：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大部分鹽、大部分金屬氧化物、活潑金屬過(guò)氧化物常見(jiàn)的弱電解質(zhì)：弱酸、弱堿、水、極少數(shù)的鹽（HgCl2）2、常見(jiàn)強(qiáng)、弱電解質(zhì)人教版-化學(xué)選修四弱電解質(zhì)的電離ppt（優(yōu)秀課件）人教版-化學(xué)選修四弱電解質(zhì)的電離ppt（優(yōu)秀課件）常見(jiàn)的強(qiáng)電解質(zhì)：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大部分鹽、常見(jiàn)的弱電解質(zhì)：弱酸、

電解質(zhì)溶于水或受熱熔化時(shí)，離解成自由移動(dòng)的離子的過(guò)程叫做電離。三、電解質(zhì)的電離1、電離2、電離方程式用來(lái)表示電離過(guò)程的式子叫做電離方程式。人教版-化學(xué)選修四弱電解質(zhì)的電離ppt（優(yōu)秀課件）人教版-化學(xué)選修四弱電解質(zhì)的電離ppt（優(yōu)秀課件）電解質(zhì)溶于水或受熱熔化時(shí)，離解成自由移動(dòng)的離子的過(guò)程多元弱堿則一步書(shū)寫(xiě)多元弱酸的電離要分步寫(xiě)出H3PO4在水溶液中的電離方程式H3PO4H+

+H2PO4-(1)H2PO4-H+

+HPO42-

(2)HPO42-H++PO43-

(3)

如：Cu(OH)2Cu2++2OH-人教版-化學(xué)選修四弱電解質(zhì)的電離ppt（優(yōu)秀課件）人教版-化學(xué)選修四弱電解質(zhì)的電離ppt（優(yōu)秀課件）多元弱堿則一步書(shū)寫(xiě)多元弱酸的電離要分步寫(xiě)出H3PO4在水溶問(wèn)題探討試寫(xiě)出NaHSO4、NaHCO3的在水溶液中及熔融狀態(tài)下的電離方程式？在水溶液中：NaHSO4==Na++H++SO42-

NaHCO3==Na++HCO3-

HCO3-H++CO32-熔融狀態(tài)：NaHSO4==Na++HSO4-H++AlO2-+H2OAl(OH)3Al3++3OH-另外，氫氧化鋁雙向電離：NaHCO3==Na++HCO3-

人教版-化學(xué)選修四弱電解質(zhì)的電離ppt（優(yōu)秀課件）人教版-化學(xué)選修四弱電解質(zhì)的電離ppt（優(yōu)秀課件）問(wèn)題探討試寫(xiě)出NaHSO4、NaHCO3的在水溶液中及熔融狀練習(xí)1.寫(xiě)出下列物質(zhì)的電離方程式（1）HClO（2）KHSO3（3）CaCO3（4）Cu(OH)2

H++ClO-==K++HSO3-==Ca2++CO32-Cu2++2OH-人教版-化學(xué)選修四弱電解質(zhì)的電離ppt（優(yōu)秀課件）人教版-化學(xué)選修四弱電解質(zhì)的電離ppt（優(yōu)秀課件）練習(xí)1.寫(xiě)出下列物質(zhì)的電離方程式H++ClO-==K++強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)相同點(diǎn)都是電解質(zhì)，在水溶液中都能電離。電離程度電離過(guò)程表示方法電解質(zhì)在溶液中微粒形式離子方程式中表示形式物質(zhì)種類(lèi)完全電離部分電離不可逆過(guò)程可逆過(guò)程等號(hào)“===”可逆符號(hào)“”水合離子分子、水合離子離子符號(hào)或化學(xué)式分子式強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、多數(shù)鹽、部分金屬氧化物弱酸、弱堿、水、少數(shù)鹽強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的比較人教版-化學(xué)選修四弱電解質(zhì)的電離ppt（優(yōu)秀課件）人教版-化學(xué)選修四弱電解質(zhì)的電離ppt（優(yōu)秀課件）強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)相同點(diǎn)都是電解質(zhì)，在水溶液中都能電離。電離程

你能解釋下列事實(shí)嗎?潮濕的手觸摸正在工作的電器，可能會(huì)發(fā)生觸電事故。手上的汗水中含有電解質(zhì)，具有較強(qiáng)的導(dǎo)電能力人教版-化學(xué)選修四弱電解質(zhì)的電離ppt（優(yōu)秀課件）人教版-化學(xué)選修四弱電解質(zhì)的電離ppt（優(yōu)秀課件）你能解釋下列事實(shí)嗎?潮濕的手觸摸正在工作的電器，可能會(huì)發(fā)生練習(xí)：1mol/L的鹽酸、醋酸、硫酸各1L，分別加入足量的鐵。①開(kāi)始反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生氫氣的速率：②最終收集到的氫氣的物質(zhì)的量：硫酸＞鹽酸＞醋酸硫酸＞鹽酸=醋酸人教版-化學(xué)選修四弱電解質(zhì)的電離ppt（優(yōu)秀課件）人教版-化學(xué)選修四弱電解質(zhì)的電離ppt（優(yōu)秀課件）練習(xí)：1mol/L的鹽酸、醋酸、硫酸各1L，硫酸＞鹽酸＞醋酸

思考：冰醋酸加水稀釋的過(guò)程中微粒的變化包含哪些過(guò)程？CH3COOHCH3COO-+H+電離結(jié)合人教版-化學(xué)選修四弱電解質(zhì)的電離ppt（優(yōu)秀課件）人教版-化學(xué)選修四弱電解質(zhì)的電離ppt（優(yōu)秀課件）CH3COOHC(H+)C(Ac-)C(HAc)HAc初溶于水緊接著最后醋酸在電離過(guò)程中各微粒濃度的變化1、弱電解質(zhì)的電離CH3COOHCH3COO-+H+離子化分子化00最大不變不變不變?nèi)私贪?化學(xué)選修四弱電解質(zhì)的電離ppt（優(yōu)秀課件）人教版-化學(xué)選修四弱電解質(zhì)的電離ppt（優(yōu)秀課件）C(H+)C(Ac-)C(HAc)HAc初溶于水緊接著最后醋開(kāi)始時(shí)V離子化和V分子化怎樣變化？當(dāng)V離子化=V分子化時(shí)，可逆過(guò)程達(dá)到一種什么樣的狀態(tài)？你能畫(huà)出這個(gè)過(guò)程的V～t圖嗎？人教版-化學(xué)選修四弱電解質(zhì)的電離ppt（優(yōu)秀課件）人教版-化學(xué)選修四弱電解質(zhì)的電離ppt（優(yōu)秀課件）開(kāi)始時(shí)V離子化和V分子化怎樣變化？當(dāng)V離子化=V分子反應(yīng)速率V(電離)V(結(jié)合)V(電離)=V(結(jié)合)電離平衡狀態(tài)弱電解質(zhì)電離平衡狀態(tài)建立示意圖時(shí)間2、電離平衡狀態(tài)建立電離平衡是一種化學(xué)平衡人教版-化學(xué)選修四弱電解質(zhì)的電離ppt（優(yōu)秀課件）人教版-化學(xué)選修四弱電解質(zhì)的電離ppt（優(yōu)秀課件）反應(yīng)速率V(電離)V(結(jié)合)V(電離)=V(結(jié)合)電離電離平衡狀態(tài)是指在一定條件下（如溫度、濃度等）的弱電解質(zhì)的溶液中，弱電解質(zhì)分子電離成離子的速率和離子重新結(jié)合成分子的速率相等，溶液中各分子、離子的濃度保持不變的狀態(tài)。

3.定義：人教版-化學(xué)選修四弱電解質(zhì)的電離ppt（優(yōu)秀課件）人教版-化學(xué)選修四弱電解質(zhì)的電離ppt（優(yōu)秀課件）電離平衡狀態(tài)是指在一定條件下（如溫度、濃度等）的弱電解質(zhì)的溶4、特點(diǎn)：電離平衡是一種動(dòng)態(tài)平衡條件不變，溶液中各分子、離子的濃度不變

條件改變時(shí)，電離平衡發(fā)生移動(dòng)

弱電解質(zhì)的電離V電離=V結(jié)合≠0①逆：②等：③動(dòng)：④定：⑤變：人教版-化學(xué)選修四弱電解質(zhì)的電離ppt（優(yōu)秀課件）人教版-化學(xué)選修四弱電解質(zhì)的電離ppt（優(yōu)秀課件）4、特點(diǎn)：電離平衡是一種動(dòng)態(tài)平衡條件不變，溶液中各分子、離思考與討論：

在醋酸溶液中存在怎樣的電離平衡？向其中分別加入適量的鹽酸、NaOH溶液、CH3COONa溶液、水、加熱對(duì)平衡有什么影響？加入物質(zhì)鹽酸NaOH溶液醋酸鈉溶液水加熱平衡移動(dòng)方向

CH3COOHCH3COO－+H＋人教版-化學(xué)選修四弱電解質(zhì)的電離ppt（優(yōu)秀課件）人教版-化學(xué)選修四弱電解質(zhì)的電離ppt（優(yōu)秀課件）思考與討論：在醋酸溶液中存在怎樣的電離平衡？向其中分思考與討論：

在醋酸溶液中存在怎樣的電離平衡？向其中分別加入適量的鹽酸、NaOH溶液、CH3COONa溶液、水、加熱對(duì)平衡有什么影響？加入物質(zhì)鹽酸NaOH溶液醋酸鈉溶液水加熱平衡移動(dòng)方向

逆正逆正正CH3COOHCH3COO－+H＋人教版-化學(xué)選修四弱電解質(zhì)的電離ppt（優(yōu)秀課件）人教版-化學(xué)選修四弱電解質(zhì)的電離ppt（優(yōu)秀課件）思考與討論：在醋酸溶液中存在怎樣的電離平衡？向其中分

NH3·H2ONH4

++OH-加入物質(zhì)鹽酸NaOH溶液NH4Cl溶液加大量水平衡移動(dòng)方向

正逆逆正人教版-化學(xué)選修四弱電解質(zhì)的電離ppt（優(yōu)秀課件）人教版-化學(xué)選修四弱電解質(zhì)的電離ppt（優(yōu)秀課件）NH3·H2ONH①濃度a.當(dāng)電離達(dá)到平衡時(shí)，加水稀釋向電離的方向移動(dòng)，電離程度增大；5、影響電離平衡的因素b.增加弱電解質(zhì)濃度，向電離的方向移動(dòng)，但電離程度減小。越稀越電離=N總×100%N已電離人教版-化學(xué)選修四弱電解質(zhì)的電離ppt（優(yōu)秀課件）人教版-化學(xué)選修四弱電解質(zhì)的電離ppt（優(yōu)秀課件）①濃度a.當(dāng)電離達(dá)到平衡時(shí)，加水稀釋向電離的方向移動(dòng)，電離程電離過(guò)程是吸熱過(guò)程，升高溫度，平衡向電離方向移動(dòng)；5、影響電離平衡的因素②溫度人教版-化學(xué)選修四弱電解質(zhì)的電離ppt（優(yōu)秀課件）人教版-化學(xué)選修四弱電解質(zhì)的電離ppt（優(yōu)秀課件）電離過(guò)程是吸熱過(guò)程，升高溫度，5、影響電離平衡的因素②溫度人③同離子效應(yīng)加入與弱電解質(zhì)電離所產(chǎn)生的離子相同的離子，電離平衡向逆方向移動(dòng)；④化學(xué)反應(yīng)加入能與弱電解質(zhì)電離所產(chǎn)生的離子反應(yīng)的物質(zhì)時(shí)，電離平衡向電離方向移動(dòng)；BOHB++OH-人教版-化學(xué)選修四弱電解質(zhì)的電離ppt（優(yōu)秀課件）人教版-化學(xué)選修四弱電解質(zhì)的電離ppt（優(yōu)秀課件）③同離子效應(yīng)加入與弱電解質(zhì)電離所產(chǎn)生的離子相同的離子，電離平小結(jié)：影響電離平衡的因素①濃度②溫度③同離子效應(yīng)④化學(xué)反應(yīng)內(nèi)因：電解質(zhì)本身的性質(zhì)，通常電解質(zhì)越弱電離程度越小。外因當(dāng)外界條件改變時(shí)符合“勒夏特列原理”人教版-化學(xué)選修四弱電解質(zhì)的電離ppt（優(yōu)秀課件）人教版-化學(xué)選修四弱電解質(zhì)的電離ppt（優(yōu)秀課件）小結(jié)：影響電離平衡的因素①濃度②溫度③同離子效應(yīng)④化學(xué)反應(yīng)內(nèi)改變條件平衡移動(dòng)方向C(H+)C(Ac-)C(HAc)電離程度導(dǎo)電能力

加熱

加HCl

加NaOH(s)

加NaAc(s)

加冰醋酸加水CH3COOHCH3COO--+H+正向增大增大減小逆向增大減小增大正向減小增大減小逆向減小增大增大正向增大增大增大正向減小減小減小增大減小增大增大減小減小增大增大增大增大增大減小人教版-化學(xué)選修四弱電解質(zhì)的電離ppt（優(yōu)秀課件）人教版-化學(xué)選修四弱電解質(zhì)的電離ppt（優(yōu)秀課件）改變條件平衡移C(H+)C(Ac-)C(HAc)電離導(dǎo)電能力例：冰醋酸加水溶解并不斷稀釋過(guò)程中，溶液導(dǎo)電能力與加入水的體積有如下變化關(guān)系。試回答：冰醋酸中只存在醋酸分子,無(wú)離子。a﹥c﹥b

C

⑴“0”點(diǎn)導(dǎo)電能力為0的理由是:

⑵a、b、c三點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的[H+]值由大到小的順序是：

⑶a、b、c三點(diǎn)中電離程度最大的是

。⑷若使c點(diǎn)溶液中[Ac-]、PH值均增大，可采取的措施有:①加堿②加碳酸鈉③加鎂或鋅人教版-化學(xué)選修四弱電解質(zhì)的電離ppt（優(yōu)秀課件）人教版-化學(xué)選修四弱電解質(zhì)的電離ppt（優(yōu)秀課件）例：冰醋酸加水溶解并不斷稀釋過(guò)程中，溶液導(dǎo)電能力與加入水的體例：在氨水中存在怎樣的電離平衡？若向其中分別加入:①升高溫度②加氨氣③水④NH4Cl溶液⑤NaOH溶液⑥適量的鹽酸對(duì)上述電離平衡有什么影響？NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-問(wèn)題探討（1）人教版-化學(xué)選修四弱電解質(zhì)的電離ppt（優(yōu)秀課件）人教版-化學(xué)選修四弱電解質(zhì)的電離ppt（優(yōu)秀課件）例：在氨水中存在怎樣的電離平衡？若向其中分別加入:NH3+1、0.1mol/L的鹽酸、醋酸、硫酸各1L，分別加入足量的鐵。開(kāi)始反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生氫氣的速率______________________，最終收集到的氫氣的物質(zhì)的量____________________。2、pH都為1的鹽酸、醋酸、硫酸各1L，分別加入足量的鐵。開(kāi)始反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生氫氣的速率_____________________，最終收集到的氫氣的物質(zhì)的量____________________。硫酸＞鹽酸＞醋酸硫酸＞鹽酸=醋酸三者相等醋酸＞硫酸=鹽酸等體積的三種酸消耗NaOH的量人教版-化學(xué)選修四弱電解質(zhì)的電離ppt（優(yōu)秀課件）人教版-化學(xué)選修四弱電解質(zhì)的電離ppt（優(yōu)秀課件）1、0.1mol/L的鹽酸、醋酸、硫酸各1L，分別加入足量的3、體積和pH都相等的鹽酸和醋酸溶液的導(dǎo)電能力___________，升高相同溫度后導(dǎo)電能力______________________。相同醋酸大于鹽酸4.將0.1mol/L的氨水稀釋10倍，隨著氨水濃度的降低，下列數(shù)據(jù)逐漸增大的是（）A.c(NH3·H2O)/c(NH4+)B.c(OH-)C.c(OH-)/c(NH3·H2O)D.c(NH4+)/c(OH-)C人教版-化學(xué)選修四弱電解質(zhì)的電離ppt（優(yōu)秀課件）人教版-化學(xué)選修四弱電解質(zhì)的電離ppt（優(yōu)秀課件）3、體積和pH都相等的鹽酸和醋酸溶液的相同醋酸大于鹽酸4.將5、將c(H+)=1×10-2mol/L的CH3COOH和HCl溶液分別稀釋100倍，稀釋后兩溶液的H+的物質(zhì)的量濃度分別為a和b，則a和b的關(guān)系為(

)

A、a＞b

B、a＜bC、a=b

D、不能確定

A人教版-化學(xué)選修四弱電解質(zhì)的電離ppt（優(yōu)秀課件）人教版-化學(xué)選修四弱電解質(zhì)的電離ppt（優(yōu)秀課件）5、將c(H+)=1×10-2mol/L的CH3COOH和H6、pH相同的鹽酸和醋酸，分別用蒸餾水稀釋至原體積的m倍和n倍，稀釋后兩溶液的pH相等，則m和n的關(guān)系是()A.m大于n

B.m等于n

C.m小于n

D.不能確定C人教版-化學(xué)選修四弱電解質(zhì)的電離ppt（優(yōu)秀課件）人教版-化學(xué)選修四弱電解質(zhì)的電離ppt（優(yōu)秀課件）6、pH相同的鹽酸和醋酸，分別用蒸餾水稀釋至原體積的m倍和n7.相同溫度下，兩種稀醋酸A和B，濃度分別為0.2mol/L和0.1mol/L，則A、B的H+濃度之比為（）

A.大于2B.小于2C.等于2D.不能肯定B人教版-化學(xué)選修四弱電解質(zhì)的電離ppt（優(yōu)秀課件）人教版-化學(xué)選修四弱電解質(zhì)的電離ppt（優(yōu)秀課件）7.相同溫度下，兩種稀醋酸A和B，濃度分別為0.2mol/L問(wèn)題：怎樣定量的比較弱電解質(zhì)的相對(duì)強(qiáng)弱？電離程度相對(duì)大小怎么比較？

第三課時(shí)電離平衡常數(shù)（K）人教版-化學(xué)選修四弱電解質(zhì)的電離ppt（優(yōu)秀課件）人教版-化學(xué)選修四弱電解質(zhì)的電離ppt（優(yōu)秀課件）問(wèn)題：怎樣定量的比較弱電解質(zhì)的相對(duì)強(qiáng)弱？電離程度相對(duì)大小怎么看課本自學(xué)相關(guān)內(nèi)容并思考：（1）什么叫電離平衡常數(shù)？（2）怎樣用電離平衡常數(shù)比較弱電解質(zhì)的

相對(duì)強(qiáng)弱？（3）影響電離平衡常數(shù)的因素是什么？人教版-化學(xué)選修四弱電解質(zhì)的電離ppt（優(yōu)秀課件）人教版-化學(xué)選修四弱電解質(zhì)的電離ppt（優(yōu)秀課件）看課本自學(xué)相關(guān)內(nèi)容并思考：人教版-化學(xué)選修四弱電解質(zhì)的電離p一、電離平衡常數(shù)1、概念：在一定條件下，弱電解質(zhì)的電離達(dá)到平衡時(shí)，溶液中電離形成的各種離子濃度的乘積與溶液中未電離的分子濃度的比是一個(gè)常數(shù)，這個(gè)常數(shù)叫電離平衡常數(shù)，簡(jiǎn)稱電離常數(shù)。2、符號(hào)：K（酸用Ka表示，堿用Kb表示）3、表達(dá)式：對(duì)于ABA++B-，在一定溫度下K=C

(A+)·C

(B-)C

(AB)人教版-化學(xué)選修四弱電解質(zhì)的電離ppt（優(yōu)秀課件）人教版-化學(xué)選修四弱電解質(zhì)的電離ppt（優(yōu)秀課件）一、電離平衡常數(shù)1、概念：在一定條件下，弱電解質(zhì)的電離達(dá)到平4、電離平衡常數(shù)（K）對(duì)于一元弱酸HAH++A-，平衡時(shí)：Ka=c(H+).c(A-)c(HA)對(duì)于一元弱堿MOHM++OH-，平衡時(shí)：Kb=c(M+).c(OH-)c(MOH)5、意義：K值越大，電離程度越大，相應(yīng)酸(或堿)的酸(或堿)性越強(qiáng)。K值只隨溫度變化。人教版-化學(xué)選修四弱電解質(zhì)的電離ppt（優(yōu)秀課件）人教版-化學(xué)選修四弱電解質(zhì)的電離ppt（優(yōu)秀課件）4、電離平衡常數(shù)（K）對(duì)于一元弱酸HAH向兩支分別盛有0.1mol/L醋酸和飽和硼酸溶液的試管中滴加等濃度Na2CO3溶液，觀察現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)3-2：CH3COOH+Na2CO3＝CH3COONa+H2O+CO2↑人教版-化學(xué)選修四弱電解質(zhì)的電離ppt（優(yōu)秀課件）人教版-化學(xué)選修四弱電解質(zhì)的電離ppt（優(yōu)秀課件）向兩支分別盛有0.1mol/L醋酸和飽和硼酸溶液的試管中滴加例：H2CO3H++HCO3－

（第一步電離K1）

HCO3－

H++CO32-

（第二步電離K2）每一步的電離程度是不一樣多元弱酸是分步電離的，K1》K2》K3…..（一般要相差105）；多元弱酸的酸性由第一步電離決定。3、多元弱酸的電離：人教版-化學(xué)選修四弱電解質(zhì)的電離ppt（優(yōu)秀課件）人教版-化學(xué)選修四弱電解質(zhì)的電離ppt（優(yōu)秀課件）例：H2CO3H++HCO3－（1）比較它們的相對(duì)強(qiáng)弱：4、電離常數(shù)的應(yīng)用草酸>磷酸>檸檬酸>碳酸

人教版-化學(xué)選修四弱電解質(zhì)的電離ppt（優(yōu)秀課件）人教版-化學(xué)選修四弱電解質(zhì)的電離ppt（優(yōu)秀課件）（1）比較它們的相對(duì)強(qiáng)弱：4、電離常數(shù)的應(yīng)用草酸>磷酸>檸檬⑵、電離常數(shù)與電離平衡移動(dòng)的關(guān)系：弱電解質(zhì)在水溶液中達(dá)到電離平衡，有Ka=

若改變條件，引起c(H+)、c(CH3COO-)、c(CH3COOH)發(fā)生變化，則會(huì)引起Ka與

(Q)

不再相等，平衡會(huì)移動(dòng)：若

Q＜Ka，則平衡向右移動(dòng)若Q

＞Ka，則平衡向左移動(dòng)c(H+)·c(CH3COO-)c(CH3COOH)c(H+)·c(CH3COO-)c(CH3COOH)人教版-化學(xué)選修四弱電解質(zhì)的電離ppt（優(yōu)秀課件）人教版-化學(xué)選修四弱電解質(zhì)的電離ppt（優(yōu)秀課件）⑵、電離常數(shù)與電離平衡移動(dòng)的關(guān)系：弱電解質(zhì)在水溶液中達(dá)到電離練習(xí)1.已知25℃時(shí)，KHF=7.2×10-4，KHCN=4.9×10-10，KHNO2=4.6×10-4，KCH3COOH=1.8×10-5相同濃度的上述溶液中溶質(zhì)分子濃度最大的是（）

A、HF

B、HCN

C、HNO2D、CH3COOH

B人教版-化學(xué)選修四弱電解質(zhì)的電離ppt（優(yōu)秀課件）人教版-化學(xué)選修四弱電解質(zhì)的電離ppt（優(yōu)秀課件）練習(xí)1.已知25℃時(shí)，KHF=7.2×10-4，KHCN=41、化合物HIn在水溶液中因存在以下電離平衡，故可用作酸堿指示劑：HIn（溶液）H+（溶液）+In－（溶液）紅色濃度為0.02mol/L的下列各溶液①鹽酸②石灰水③NaCl溶液④NaHSO4溶液⑤NaHCO3溶液⑥氨水，其中能使指示劑顯紅色的有（）A．①④⑤B．②⑤⑥C．①④D．②③⑥C黃色人教版-化學(xué)選修四弱電解質(zhì)的電離ppt（優(yōu)秀課件）人教版-化學(xué)選修四弱電解質(zhì)的電離ppt（優(yōu)秀課件）1、化合物HIn在水溶液中因存在以下電離平衡，故可用作酸堿指2、在100mL0.1mol/L的氨水中,欲使氨水的電離度變大,而溶液的堿性減弱,可采用的是（

）A.加熱B.加水C.加少量NH4Cl固體D.加CH3COOH溶液3、在含有酚酞的0.1mol/L氨水中加入少量的NH4Cl晶體，則溶液顏色（

）A.變藍(lán)色B.變深C.變淺D.不變BCC人教版-化學(xué)選修四弱電解質(zhì)的電離ppt（優(yōu)秀課件）人教版-化學(xué)選修四弱電解質(zhì)的電離ppt（優(yōu)秀課件）2、在100mL0.1mol/L的氨水中,欲使氨水的電離度變3.把0.05molNaOH固體分別加入100mL下列液體中，溶液的導(dǎo)電性變化不大的是（）A.自來(lái)水

B.0.5mol/LNH4Cl溶液

C.0.5mol/L醋酸

D.0.5mol/L鹽酸BD人教版-化學(xué)選修四弱電解質(zhì)的電離ppt（優(yōu)秀課件）人教版-化學(xué)選修四弱電解質(zhì)的電離ppt（優(yōu)秀課件）3.把0.05molNaOH固體分別加入100mL下列液體中4.一定量的鹽酸跟過(guò)量的鐵粉反應(yīng)時(shí)，為減緩反應(yīng)速率而不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的（）

A.NaOH(固）B.H2OC.NH4Cl（固）D.CH3COONa(固）BD人教版-化學(xué)選修四弱電解質(zhì)的電離ppt（優(yōu)秀課件）人教版-化學(xué)選修四弱電解質(zhì)的電離ppt（優(yōu)秀課件）4.一定量的鹽酸跟過(guò)量的鐵粉反應(yīng)時(shí)，為減緩反應(yīng)速率而不影響生5、室溫下，pH相同體積相同的醋酸和鹽酸兩種溶液分別采取下列措施，有關(guān)敘述正確的是（）A.加水稀釋2倍后，兩溶液的pH均減小

B.使溫度都升高20℃后，兩溶液的pH均不變

C.加適量的醋酸鈉晶體后，兩溶液的pH均增大

D.加足量的鋅充分反應(yīng)后，鹽酸產(chǎn)生的氫氣比醋酸多C人教版-化學(xué)選修四弱電解質(zhì)的電離ppt（優(yōu)秀課件）人教版-化學(xué)選修四弱電解質(zhì)的電離ppt（優(yōu)秀課件）5、室溫下，pH相同體積相同的醋酸和鹽酸兩種溶液分別采取下列第三章水溶液中的離子平衡第一節(jié)弱電解質(zhì)的電離第三章水溶液中的離子平衡第一節(jié)弱電解質(zhì)的電離一、電解質(zhì)與非電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物。電解質(zhì)：非電解質(zhì)：在水溶液和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物。（如：酸、堿、鹽、水、大多數(shù)金屬氧化物）（如：多數(shù)有機(jī)物、某些非金屬氧化物、某些非金屬氫化物如CH4、NH3

等）一、電解質(zhì)與非電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物。電電解質(zhì)非電解質(zhì)化合物純凈物物質(zhì)混合物單質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)溶液濁液膠體懸濁液乳濁液電解質(zhì)非電解質(zhì)化合物純凈物物質(zhì)混合物單質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)既不是1.石墨能導(dǎo)電，所以是電解質(zhì)。2.由于BaSO4不溶于水，所以不是電解質(zhì)。3.鹽酸能導(dǎo)電，所以鹽酸是電解質(zhì)。4.SO2、NH3、Na2O溶于水可導(dǎo)電，均為電解質(zhì)。5.氯化鈉固體不能導(dǎo)電，所以氯化鈉不是電解質(zhì)。討論以下幾種說(shuō)法是否正確，并說(shuō)明原因：1.石墨能導(dǎo)電，所以是電解質(zhì)。討論以下幾種說(shuō)法是否正確，并說(shuō)練習(xí)1:下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是()A.CH3CH2COOHB.Cl2C.NH4HCO3D.SO2D人教版-化學(xué)選修四弱電解質(zhì)的電離ppt（優(yōu)秀課件）人教版-化學(xué)選修四弱電解質(zhì)的電離ppt（優(yōu)秀課件）練習(xí)1:下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于D人教版-化學(xué)選修四弱實(shí)驗(yàn)3-1：體積相同，濃度相同的鹽酸和醋酸與等量鎂條反應(yīng)，并測(cè)量溶液的pH值。1mol/LHCl1mol/LCH3COOH與鎂反應(yīng)現(xiàn)象溶液pH小劇烈緩慢（0）（2.4）大人教版-化學(xué)選修四弱電解質(zhì)的電離ppt（優(yōu)秀課件）人教版-化學(xué)選修四弱電解質(zhì)的電離ppt（優(yōu)秀課件）實(shí)驗(yàn)3-1：體積相同，濃度相同的鹽酸和醋酸與等量鎂條反應(yīng)，并（3）為什么相同體積、相同濃度的鹽酸和醋酸中，H+濃度卻不同？根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，討論下列問(wèn)題（1）鎂條和酸的反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是什么？影響反應(yīng)速率的因素是什么？（2）當(dāng)酸溶液的物質(zhì)的量濃度相等時(shí)，溶液中的H+濃度是否相等？怎么判斷？Mg+2H+===Mg2++H2反應(yīng)速率不同，pH不同，說(shuō)明鹽酸和醋酸中的H+濃度是不同的。說(shuō)明HCl和CH3COOH的電離程度不同。人教版-化學(xué)選修四弱電解質(zhì)的電離ppt（優(yōu)秀課件）人教版-化學(xué)選修四弱電解質(zhì)的電離ppt（優(yōu)秀課件）（3）為什么相同體積、相同濃度的鹽酸和醋酸中，根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)觀察兩種溶液中溶質(zhì)微粒有多少種？鹽酸在水中的電離示意圖醋酸在水中的電離示意圖說(shuō)明：HCl分子在水中完全電離醋酸分子在水中部分電離人教版-化學(xué)選修四弱電解質(zhì)的電離ppt（優(yōu)秀課件）人教版-化學(xué)選修四弱電解質(zhì)的電離ppt（優(yōu)秀課件）觀察兩種溶液中溶質(zhì)微粒有多少種？鹽酸在水中的電離示意圖醋酸在二、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液中能全部電離成

離子的電解質(zhì)。弱電解質(zhì)：在水溶液中只部分電離成離子的電解質(zhì)。1、定義HCl==H++Cl-CH3COOH

H++CH3COO-

人教版-化學(xué)選修四弱電解質(zhì)的電離ppt（優(yōu)秀課件）人教版-化學(xué)選修四弱電解質(zhì)的電離ppt（優(yōu)秀課件）二、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液中能全部電離成弱電解常見(jiàn)的強(qiáng)電解質(zhì)：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大部分鹽、大部分金屬氧化物、活潑金屬過(guò)氧化物常見(jiàn)的弱電解質(zhì)：弱酸、弱堿、水、極少數(shù)的鹽（HgCl2）2、常見(jiàn)強(qiáng)、弱電解質(zhì)人教版-化學(xué)選修四弱電解質(zhì)的電離ppt（優(yōu)秀課件）人教版-化學(xué)選修四弱電解質(zhì)的電離ppt（優(yōu)秀課件）常見(jiàn)的強(qiáng)電解質(zhì)：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大部分鹽、常見(jiàn)的弱電解質(zhì)：弱酸、

電解質(zhì)溶于水或受熱熔化時(shí)，離解成自由移動(dòng)的離子的過(guò)程叫做電離。三、電解質(zhì)的電離1、電離2、電離方程式用來(lái)表示電離過(guò)程的式子叫做電離方程式。人教版-化學(xué)選修四弱電解質(zhì)的電離ppt（優(yōu)秀課件）人教版-化學(xué)選修四弱電解質(zhì)的電離ppt（優(yōu)秀課件）電解質(zhì)溶于水或受熱熔化時(shí)，離解成自由移動(dòng)的離子的過(guò)程多元弱堿則一步書(shū)寫(xiě)多元弱酸的電離要分步寫(xiě)出H3PO4在水溶液中的電離方程式H3PO4H+

+H2PO4-(1)H2PO4-H+

+HPO42-

(2)HPO42-H++PO43-

(3)

如：Cu(OH)2Cu2++2OH-人教版-化學(xué)選修四弱電解質(zhì)的電離ppt（優(yōu)秀課件）人教版-化學(xué)選修四弱電解質(zhì)的電離ppt（優(yōu)秀課件）多元弱堿則一步書(shū)寫(xiě)多元弱酸的電離要分步寫(xiě)出H3PO4在水溶問(wèn)題探討試寫(xiě)出NaHSO4、NaHCO3的在水溶液中及熔融狀態(tài)下的電離方程式？在水溶液中：NaHSO4==Na++H++SO42-

NaHCO3==Na++HCO3-

HCO3-H++CO32-熔融狀態(tài)：NaHSO4==Na++HSO4-H++AlO2-+H2OAl(OH)3Al3++3OH-另外，氫氧化鋁雙向電離：NaHCO3==Na++HCO3-

人教版-化學(xué)選修四弱電解質(zhì)的電離ppt（優(yōu)秀課件）人教版-化學(xué)選修四弱電解質(zhì)的電離ppt（優(yōu)秀課件）問(wèn)題探討試寫(xiě)出NaHSO4、NaHCO3的在水溶液中及熔融狀練習(xí)1.寫(xiě)出下列物質(zhì)的電離方程式（1）HClO（2）KHSO3（3）CaCO3（4）Cu(OH)2

H++ClO-==K++HSO3-==Ca2++CO32-Cu2++2OH-人教版-化學(xué)選修四弱電解質(zhì)的電離ppt（優(yōu)秀課件）人教版-化學(xué)選修四弱電解質(zhì)的電離ppt（優(yōu)秀課件）練習(xí)1.寫(xiě)出下列物質(zhì)的電離方程式H++ClO-==K++強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)相同點(diǎn)都是電解質(zhì)，在水溶液中都能電離。電離程度電離過(guò)程表示方法電解質(zhì)在溶液中微粒形式離子方程式中表示形式物質(zhì)種類(lèi)完全電離部分電離不可逆過(guò)程可逆過(guò)程等號(hào)“===”可逆符號(hào)“”水合離子分子、水合離子離子符號(hào)或化學(xué)式分子式強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、多數(shù)鹽、部分金屬氧化物弱酸、弱堿、水、少數(shù)鹽強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的比較人教版-化學(xué)選修四弱電解質(zhì)的電離ppt（優(yōu)秀課件）人教版-化學(xué)選修四弱電解質(zhì)的電離ppt（優(yōu)秀課件）強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)相同點(diǎn)都是電解質(zhì)，在水溶液中都能電離。電離程

你能解釋下列事實(shí)嗎?潮濕的手觸摸正在工作的電器，可能會(huì)發(fā)生觸電事故。手上的汗水中含有電解質(zhì)，具有較強(qiáng)的導(dǎo)電能力人教版-化學(xué)選修四弱電解質(zhì)的電離ppt（優(yōu)秀課件）人教版-化學(xué)選修四弱電解質(zhì)的電離ppt（優(yōu)秀課件）你能解釋下列事實(shí)嗎?潮濕的手觸摸正在工作的電器，可能會(huì)發(fā)生練習(xí)：1mol/L的鹽酸、醋酸、硫酸各1L，分別加入足量的鐵。①開(kāi)始反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生氫氣的速率：②最終收集到的氫氣的物質(zhì)的量：硫酸＞鹽酸＞醋酸硫酸＞鹽酸=醋酸人教版-化學(xué)選修四弱電解質(zhì)的電離ppt（優(yōu)秀課件）人教版-化學(xué)選修四弱電解質(zhì)的電離ppt（優(yōu)秀課件）練習(xí)：1mol/L的鹽酸、醋酸、硫酸各1L，硫酸＞鹽酸＞醋酸

思考：冰醋酸加水稀釋的過(guò)程中微粒的變化包含哪些過(guò)程？CH3COOHCH3COO-+H+電離結(jié)合人教版-化學(xué)選修四弱電解質(zhì)的電離ppt（優(yōu)秀課件）人教版-化學(xué)選修四弱電解質(zhì)的電離ppt（優(yōu)秀課件）CH3COOHC(H+)C(Ac-)C(HAc)HAc初溶于水緊接著最后醋酸在電離過(guò)程中各微粒濃度的變化1、弱電解質(zhì)的電離CH3COOHCH3COO-+H+離子化分子化00最大不變不變不變?nèi)私贪?化學(xué)選修四弱電解質(zhì)的電離ppt（優(yōu)秀課件）人教版-化學(xué)選修四弱電解質(zhì)的電離ppt（優(yōu)秀課件）C(H+)C(Ac-)C(HAc)HAc初溶于水緊接著最后醋開(kāi)始時(shí)V離子化和V分子化怎樣變化？當(dāng)V離子化=V分子化時(shí)，可逆過(guò)程達(dá)到一種什么樣的狀態(tài)？你能畫(huà)出這個(gè)過(guò)程的V～t圖嗎？人教版-化學(xué)選修四弱電解質(zhì)的電離ppt（優(yōu)秀課件）人教版-化學(xué)選修四弱電解質(zhì)的電離ppt（優(yōu)秀課件）開(kāi)始時(shí)V離子化和V分子化怎樣變化？當(dāng)V離子化=V分子反應(yīng)速率V(電離)V(結(jié)合)V(電離)=V(結(jié)合)電離平衡狀態(tài)弱電解質(zhì)電離平衡狀態(tài)建立示意圖時(shí)間2、電離平衡狀態(tài)建立電離平衡是一種化學(xué)平衡人教版-化學(xué)選修四弱電解質(zhì)的電離ppt（優(yōu)秀課件）人教版-化學(xué)選修四弱電解質(zhì)的電離ppt（優(yōu)秀課件）反應(yīng)速率V(電離)V(結(jié)合)V(電離)=V(結(jié)合)電離電離平衡狀態(tài)是指在一定條件下（如溫度、濃度等）的弱電解質(zhì)的溶液中，弱電解質(zhì)分子電離成離子的速率和離子重新結(jié)合成分子的速率相等，溶液中各分子、離子的濃度保持不變的狀態(tài)。

3.定義：人教版-化學(xué)選修四弱電解質(zhì)的電離ppt（優(yōu)秀課件）人教版-化學(xué)選修四弱電解質(zhì)的電離ppt（優(yōu)秀課件）電離平衡狀態(tài)是指在一定條件下（如溫度、濃度等）的弱電解質(zhì)的溶4、特點(diǎn)：電離平衡是一種動(dòng)態(tài)平衡條件不變，溶液中各分子、離子的濃度不變

條件改變時(shí)，電離平衡發(fā)生移動(dòng)

弱電解質(zhì)的電離V電離=V結(jié)合≠0①逆：②等：③動(dòng)：④定：⑤變：人教版-化學(xué)選修四弱電解質(zhì)的電離ppt（優(yōu)秀課件）人教版-化學(xué)選修四弱電解質(zhì)的電離ppt（優(yōu)秀課件）4、特點(diǎn)：電離平衡是一種動(dòng)態(tài)平衡條件不變，溶液中各分子、離思考與討論：

在醋酸溶液中存在怎樣的電離平衡？向其中分別加入適量的鹽酸、NaOH溶液、CH3COONa溶液、水、加熱對(duì)平衡有什么影響？加入物質(zhì)鹽酸NaOH溶液醋酸鈉溶液水加熱平衡移動(dòng)方向

CH3COOHCH3COO－+H＋人教版-化學(xué)選修四弱電解質(zhì)的電離ppt（優(yōu)秀課件）人教版-化學(xué)選修四弱電解質(zhì)的電離ppt（優(yōu)秀課件）思考與討論：在醋酸溶液中存在怎樣的電離平衡？向其中分思考與討論：

在醋酸溶液中存在怎樣的電離平衡？向其中分別加入適量的鹽酸、NaOH溶液、CH3COONa溶液、水、加熱對(duì)平衡有什么影響？加入物質(zhì)鹽酸NaOH溶液醋酸鈉溶液水加熱平衡移動(dòng)方向

逆正逆正正CH3COOHCH3COO－+H＋人教版-化學(xué)選修四弱電解質(zhì)的電離ppt（優(yōu)秀課件）人教版-化學(xué)選修四弱電解質(zhì)的電離ppt（優(yōu)秀課件）思考與討論：在醋酸溶液中存在怎樣的電離平衡？向其中分

NH3·H2ONH4

++OH-加入物質(zhì)鹽酸NaOH溶液NH4Cl溶液加大量水平衡移動(dòng)方向

正逆逆正人教版-化學(xué)選修四弱電解質(zhì)的電離ppt（優(yōu)秀課件）人教版-化學(xué)選修四弱電解質(zhì)的電離ppt（優(yōu)秀課件）NH3·H2ONH①濃度a.當(dāng)電離達(dá)到平衡時(shí)，加水稀釋向電離的方向移動(dòng)，電離程度增大；5、影響電離平衡的因素b.增加弱電解質(zhì)濃度，向電離的方向移動(dòng)，但電離程度減小。越稀越電離=N總×100%N已電離人教版-化學(xué)選修四弱電解質(zhì)的電離ppt（優(yōu)秀課件）人教版-化學(xué)選修四弱電解質(zhì)的電離ppt（優(yōu)秀課件）①濃度a.當(dāng)電離達(dá)到平衡時(shí)，加水稀釋向電離的方向移動(dòng)，電離程電離過(guò)程是吸熱過(guò)程，升高溫度，平衡向電離方向移動(dòng)；5、影響電離平衡的因素②溫度人教版-化學(xué)選修四弱電解質(zhì)的電離ppt（優(yōu)秀課件）人教版-化學(xué)選修四弱電解質(zhì)的電離ppt（優(yōu)秀課件）電離過(guò)程是吸熱過(guò)程，升高溫度，5、影響電離平衡的因素②溫度人③同離子效應(yīng)加入與弱電解質(zhì)電離所產(chǎn)生的離子相同的離子，電離平衡向逆方向移動(dòng)；④化學(xué)反應(yīng)加入能與弱電解質(zhì)電離所產(chǎn)生的離子反應(yīng)的物質(zhì)時(shí)，電離平衡向電離方向移動(dòng)；BOHB++OH-人教版-化學(xué)選修四弱電解質(zhì)的電離ppt（優(yōu)秀課件）人教版-化學(xué)選修四弱電解質(zhì)的電離ppt（優(yōu)秀課件）③同離子效應(yīng)加入與弱電解質(zhì)電離所產(chǎn)生的離子相同的離子，電離平小結(jié)：影響電離平衡的因素①濃度②溫度③同離子效應(yīng)④化學(xué)反應(yīng)內(nèi)因：電解質(zhì)本身的性質(zhì)，通常電解質(zhì)越弱電離程度越小。外因當(dāng)外界條件改變時(shí)符合“勒夏特列原理”人教版-化學(xué)選修四弱電解質(zhì)的電離ppt（優(yōu)秀課件）人教版-化學(xué)選修四弱電解質(zhì)的電離ppt（優(yōu)秀課件）小結(jié)：影響電離平衡的因素①濃度②溫度③同離子效應(yīng)④化學(xué)反應(yīng)內(nèi)改變條件平衡移動(dòng)方向C(H+)C(Ac-)C(HAc)電離程度導(dǎo)電能力

加熱

加HCl

加NaOH(s)

加NaAc(s)

加冰醋酸加水CH3COOHCH3COO--+H+正向增大增大減小逆向增大減小增大正向減小增大減小逆向減小增大增大正向增大增大增大正向減小減小減小增大減小增大增大減小減小增大增大增大增大增大減小人教版-化學(xué)選修四弱電解質(zhì)的電離ppt（優(yōu)秀課件）人教版-化學(xué)選修四弱電解質(zhì)的電離ppt（優(yōu)秀課件）改變條件平衡移C(H+)C(Ac-)C(HAc)電離導(dǎo)電能力例：冰醋酸加水溶解并不斷稀釋過(guò)程中，溶液導(dǎo)電能力與加入水的體積有如下變化關(guān)系。試回答：冰醋酸中只存在醋酸分子,無(wú)離子。a﹥c﹥b

C

⑴“0”點(diǎn)導(dǎo)電能力為0的理由是:

⑵a、b、c三點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的[H+]值由大到小的順序是：

⑶a、b、c三點(diǎn)中電離程度最大的是

。⑷若使c點(diǎn)溶液中[Ac-]、PH值均增大，可采取的措施有:①加堿②加碳酸鈉③加鎂或鋅人教版-化學(xué)選修四弱電解質(zhì)的電離ppt（優(yōu)秀課件）人教版-化學(xué)選修四弱電解質(zhì)的電離ppt（優(yōu)秀課件）例：冰醋酸加水溶解并不斷稀釋過(guò)程中，溶液導(dǎo)電能力與加入水的體例：在氨水中存在怎樣的電離平衡？若向其中分別加入:①升高溫度②加氨氣③水④NH4Cl溶液⑤NaOH溶液⑥適量的鹽酸對(duì)上述電離平衡有什么影響？NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-問(wèn)題探討（1）人教版-化學(xué)選修四弱電解質(zhì)的電離ppt（優(yōu)秀課件）人教版-化學(xué)選修四弱電解質(zhì)的電離ppt（優(yōu)秀課件）例：在氨水中存在怎樣的電離平衡？若向其中分別加入:NH3+1、0.1mol/L的鹽酸、醋酸、硫酸各1L，分別加入足量的鐵。開(kāi)始反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生氫氣的速率______________________，最終收集到的氫氣的物質(zhì)的量____________________。2、pH都為1的鹽酸、醋酸、硫酸各1L，分別加入足量的鐵。開(kāi)始反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生氫氣的速率_____________________，最終收集到的氫氣的物質(zhì)的量____________________。硫酸＞鹽酸＞醋酸硫酸＞鹽酸=醋酸三者相等醋酸＞硫酸=鹽酸等體積的三種酸消耗NaOH的量人教版-化學(xué)選修四弱電解質(zhì)的電離ppt（優(yōu)秀課件）人教版-化學(xué)選修四弱電解質(zhì)的電離ppt（優(yōu)秀課件）1、0.1mol/L的鹽酸、醋酸、硫酸各1L，分別加入足量的3、體積和pH都相等的鹽酸和醋酸溶液的導(dǎo)電能力___________，升高相同溫度后導(dǎo)電能力______________________。相同醋酸大于鹽酸4.將0.1mol/L的氨水稀釋10倍，隨著氨水濃度的降低，下列數(shù)據(jù)逐漸增大的是（）A.c(NH3·H2O)/c(NH4+)B.c(OH-)C.c(OH-)/c(NH3·H2O)D.c(NH4+)/c(OH-)C人教版-化學(xué)選修四弱電解質(zhì)的電離ppt（優(yōu)秀課件）人教版-化學(xué)選修四弱電解質(zhì)的電離ppt（優(yōu)秀課件）3、體積和pH都相等的鹽酸和醋酸溶液的相同醋酸大于鹽酸4.將5、將c(H+)=1×10-2mol/L的CH3COOH和HCl溶液分別稀釋100倍，稀釋后兩溶液的H+的物質(zhì)的量濃度分別為a和b，則a和b的關(guān)系為(

)

A、a＞b

B、a＜bC、a=b

D、不能確定

A人教版-化學(xué)選修四弱電解質(zhì)的電離ppt（優(yōu)秀課件）人教版-化學(xué)選修四弱電解質(zhì)的電離ppt（優(yōu)秀課件）5、將c(H+)=1×10-2mol/L的CH3COOH和H6、pH相同的鹽酸和醋酸，分別用蒸餾水稀釋至原體積的m倍和n倍，稀釋后兩溶液的pH相等，則m和n的關(guān)系是()A.m大于n

B.m等于n

C.m小于n

D.不能確定C人教版-化學(xué)選修四弱電解質(zhì)的電離ppt（優(yōu)秀課件）人教版-化學(xué)選修四弱電解質(zhì)的電離ppt（優(yōu)秀課件）6、pH相同的鹽酸和醋酸，分別用蒸餾水稀釋至原體積的m倍和n7.相同溫度下，兩種稀醋酸A和B，濃度分別為0.2mol/L和0.1mol/L，則A、B的H+濃度之比為（）

A.大于2B.小于2C.等于2D.不能肯定B人教版-化學(xué)選修四弱電解質(zhì)的電離ppt（優(yōu)秀課件）人教版-化學(xué)選修四弱電解質(zhì)的電離ppt（優(yōu)秀課件）7.相同溫度下，兩種稀醋酸A和B，濃度分別為0.2mol/L問(wèn)題：怎樣定量的比較弱電解質(zhì)的相對(duì)強(qiáng)弱？電離程度相對(duì)大小怎么比較？

第三課時(shí)電離平衡常數(shù)（K）人教版-化學(xué)選修四弱電解質(zhì)的電離ppt（優(yōu)秀課件）人教版-化學(xué)選修四弱電解質(zhì)的電離ppt（優(yōu)秀課件）問(wèn)題：怎樣定量的比較弱電解質(zhì)的相對(duì)強(qiáng)弱？電離程度相對(duì)大小怎么看課本自學(xué)相關(guān)內(nèi)容并思考：（1）什么叫電離平衡常數(shù)？（2）怎樣用電離平衡常數(shù)比較弱電解質(zhì)的

相對(duì)強(qiáng)弱？（3）影響電離平衡常數(shù)的因素是什么？人教版-化學(xué)選修四弱電解質(zhì)的電離ppt（優(yōu)秀課件）人教版-化學(xué)選修四弱電解質(zhì)的電離ppt（優(yōu)秀課件）看課本自學(xué)相關(guān)內(nèi)容并思考：人教版-化學(xué)選修四弱電解質(zhì)的電離p一、電離平衡常數(shù)1、概念：在一定條件下，弱電解質(zhì)的電離達(dá)到平衡時(shí)，溶液中電離形成的各種離子濃度的乘積與溶液中未電離的分子濃度的比是一個(gè)常數(shù)，這個(gè)常數(shù)叫電離平衡常數(shù)，簡(jiǎn)稱電離常數(shù)。2、符號(hào)：K（酸用Ka表示，堿用Kb表示）3、表達(dá)式：對(duì)于ABA++B-，在一定溫度下K=C

(A+)·C

(B-)C

(AB)人教版-化學(xué)選修四弱電解質(zhì)的電離ppt（優(yōu)秀課件）人教版-化學(xué)選修四弱電解質(zhì)的電離ppt（優(yōu)秀課件）一、電離平衡常數(shù)1、概念：在一定條件下，弱電解質(zhì)的電離達(dá)到平4、電離平衡常數(shù)（K）對(duì)于一元弱酸HAH++A-，平衡時(shí)：Ka=c(H+).c(A-)c(HA)對(duì)于一元弱堿MOHM++OH-，平衡時(shí)：Kb=c(M+).c(OH-)c(MOH)5、意義：K值越大，電離程度越大，相應(yīng)酸(或堿)的酸(或堿)性越強(qiáng)。K值只隨溫度變化。人教版-化學(xué)選修四弱電解質(zhì)的電離ppt（優(yōu)秀課件）人教版-化學(xué)選修四弱電解質(zhì)的電離ppt（優(yōu)秀課件）4、電離平衡常數(shù)（K）對(duì)于一元弱酸HAH向兩支分別盛有0.1mol/L醋酸和飽和硼酸溶液的試管中滴加等濃度Na2CO3溶液，觀察現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)3-2：CH3COOH+Na2CO3＝CH3COONa+H2O+CO2↑人教版-化學(xué)選修四弱電解質(zhì)的電離ppt（優(yōu)秀課件）人教版-化學(xué)選修四弱電解質(zhì)的電離ppt（優(yōu)秀課件）向兩支分別盛有0.1mol/L醋酸和飽和硼酸溶液的試管中滴加例：H2CO3H++HCO3－

（第一步電離K1）

HCO3－

H++CO32-

（第二步電離