復(fù)習(xí)建議：4課時(題型突破2課時習(xí)題2課時)第11題物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(選修3)復(fù)習(xí)建議：4課時(題型突破2課時習(xí)題2課時)第11題物質(zhì)命題調(diào)研

(2015～2019五年大數(shù)據(jù))命題角度1.原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)2.化學(xué)鍵與分子結(jié)構(gòu)3.晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)知識點分布命題調(diào)研(2015～2019五年大數(shù)據(jù))命題角度1.原子結(jié)核心素養(yǎng)：宏觀辨識與微觀探析考情解碼：預(yù)計2020年高考仍會借助新科技、新能源為背景，圍繞某一主題考查原子核外電子排布式(圖)、電離能、電負(fù)性、σ鍵、π鍵、雜化方式、分子或離子的空間構(gòu)型(價層電子對互斥理論)、化學(xué)鍵及氫鍵、晶體結(jié)構(gòu)特點及微粒間作用力、晶體的熔、沸點比較及晶胞的計算，特別是對空間想象能力和計算能力的考查，是近幾年的考查重點，復(fù)習(xí)時加以重視！核心素養(yǎng)：宏觀辨識與微觀探析考情解碼：預(yù)計2020年高考仍會1.(2019·課標(biāo)全國Ⅰ，35)在普通鋁中加入少量Cu和Mg后，形成一種稱為拉維斯相的MgCu2微小晶粒，其分散在Al中可使得鋁材的硬度增加、延展性減小，形成所謂“堅鋁”，是制造飛機(jī)的主要材料?；卮鹣铝袉栴}：(1)下列狀態(tài)的鎂中，電離最外層一個電子所需能量最大的是________(填標(biāo)號)。1.(2019·課標(biāo)全國Ⅰ，35)在普通鋁中加入少量Cu和M(2)乙二胺(H2NCH2CH2NH2)是一種有機(jī)化合物，分子中氮、碳的雜化類型分別是________、________。乙二胺能與Mg2＋、Cu2＋等金屬離子形成穩(wěn)定環(huán)狀離子，其原因是________________________，其中與乙二胺形成的化合物穩(wěn)定性相對較高的是________(填“Mg2＋”或“Cu2＋”)。(3)一些氧化物的熔點如表所示：氧化物L(fēng)i2OMgOP4O6SO2熔點/℃1570280023.8－75.5解釋表中氧化物之間熔點差異的原因________________________。(2)乙二胺(H2NCH2CH2NH2)是一種有機(jī)化合物，分(4)圖(a)是MgCu2的拉維斯結(jié)構(gòu)，Mg以金剛石方式堆積，八面體空隙和半數(shù)的四面體空隙中，填入以四面體方式排列的Cu。圖(b)是沿立方格子對角面取得的截圖?？梢姡珻u原子之間最短距離x＝________pm，Mg原子之間最短距離y＝________pm。設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則MgCu2的密度是________g·cm－3(列出計算表達(dá)式)。(4)圖(a)是MgCu2的拉維斯結(jié)構(gòu)，Mg以金剛石方式堆積解析(1)由題給信息知，A項和D項代表Mg＋，B項和C項代表Mg。A項，Mg＋再失去一個電子較難，即第二電離能大于第一電離能，所以電離最外層一個電子所需能量A大于B；3p能級的能量高于3s，3p能級上電子較3s上易失去，故電離最外層一個電子所需能量A＞C、A＞D，選A。(2)乙二胺分子中，1個N原子形成3個單鍵，還有一個孤電子對，故N原子價層電子對數(shù)為4，N原子采取sp3雜化；1個C原子形成4個單鍵，沒有孤電子對，價層電子對數(shù)為4，采取sp3雜化。乙二胺中2個N原子提供孤電子對與金屬鎂離子或銅離子形成穩(wěn)定的配位鍵，故能形成穩(wěn)定環(huán)狀離子。由于銅離子半徑大于鎂離子，形成配位鍵時頭碰頭重疊程度較大，其與乙二胺形成的化合物較穩(wěn)定。解析(1)由題給信息知，A項和D項代表Mg＋，B項和C項代第11題-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(選修3)課件第11題-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(選修3)課件2.(2019·課標(biāo)全國Ⅱ，35)近年來我國科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了一系列意義重大的鐵系超導(dǎo)材料，其中一類為Fe－Sm－As－F－O組成的化合物。回答下列問題：(1)元素As與N同族。預(yù)測As的氫化物分子的立體結(jié)構(gòu)為________，其沸點比NH3的________(填“高”或“低”)，其判斷理由是________________。(2)Fe成為陽離子時首先失去________軌道電子，Sm的價層電子排布式為4f66s2，Sm3＋價層電子排布式為________。(3)比較離子半徑：F－________O2－(填“大于”“等于”或“小于”)。2.(2019·課標(biāo)全國Ⅱ，35)近年來我國科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了一系(4)一種四方結(jié)構(gòu)的超導(dǎo)化合物的晶胞如圖1所示。晶胞中Sm和As原子的投影位置如圖2所示。(4)一種四方結(jié)構(gòu)的超導(dǎo)化合物的晶胞如圖1所示。晶胞中Sm和第11題-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(選修3)課件解析(1)AsH3的中心原子As的價層電子對數(shù)為(5＋3)/2＝4，包括3對成鍵電子和1對孤對電子，故其立體結(jié)構(gòu)為三角錐形。NH3中N的電負(fù)性比AsH3中As的大得多，故NH3易形成分子間氫鍵，從而使其沸點升高。(2)Fe的價層電子排布式為3d64s2，其陽離子Fe2＋、Fe3＋的價層電子排布式分別是3d6、3d5，二者均首先失去4s軌道上的電子；Sm失去3個電子成為Sm3＋時首先失去6s軌道上的電子，然后失去1個4f軌道上的電子，故Sm3＋的價層電子排布式為4f5。(3)F－與O2－電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大，原子核對核外電子的吸引力越大，離子半徑越小，故離子半徑F－<O2－。解析(1)AsH3的中心原子As的價層電子對數(shù)為(5＋3)第11題-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(選修3)課件第11題-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(選修3)課件3.(2019·課標(biāo)全國Ⅲ，35)磷酸亞鐵鋰(LiFePO4)可用作鋰離子電池正極材料，具有熱穩(wěn)定性好、循環(huán)性能優(yōu)良、安全性高等特點，文獻(xiàn)報道可采用FeCl3、NH4H2PO4、LiCl和苯胺等作為原料制備。回答下列問題：(1)在周期表中，與Li的化學(xué)性質(zhì)最相似的鄰族元素是________，該元素基態(tài)原子核外M層電子的自旋狀態(tài)________(填“相同”或“相反”)。(2)FeCl3中的化學(xué)鍵具有明顯的共價性，蒸汽狀態(tài)下以雙聚分子存在的FeCl3的結(jié)構(gòu)式為________，其中Fe的配位數(shù)為________。3.(2019·課標(biāo)全國Ⅲ，35)磷酸亞鐵鋰(LiFePO4第11題-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(選修3)課件(5)NH4H2PO4和LiFePO4屬于簡單磷酸鹽，而直鏈的多磷酸鹽則是一種復(fù)雜磷酸鹽，如：焦磷酸鈉、三磷酸鈉等。焦磷酸根離子、三磷酸根離子如圖所示：這類磷酸根離子的化學(xué)式可用通式表示為________(用n代表P原子數(shù))。(5)NH4H2PO4和LiFePO4屬于簡單磷酸鹽，而直鏈第11題-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(選修3)課件第11題-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(選修3)課件第11題-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(選修3)課件4.(2018·課標(biāo)全國Ⅰ，35)Li是最輕的固體金屬，采用Li作為負(fù)極材料的電池具有小而輕、能量密度大等優(yōu)良性能，得到廣泛應(yīng)用?；卮鹣铝袉栴}：(1)下列Li原子電子排布圖表示的狀態(tài)中，能量最低和最高的分別為________、________(填標(biāo)號)。4.(2018·課標(biāo)全國Ⅰ，35)Li是最輕的固體金屬，采用(2)Li＋與H－具有相同的電子構(gòu)型，r(Li＋)小于r(H－)，原因是____________。(3)LiAlH4是有機(jī)合成中常用的還原劑，LiAlH4中的陰離子空間構(gòu)型是________、中心原子的雜化形式為________。LiAlH4中，存在________(填標(biāo)號)。A.離子鍵 B.σ鍵C.π鍵 D.氫鍵(2)Li＋與H－具有相同的電子構(gòu)型，r(Li＋)小于r(H(4)Li2O是離子晶體，其晶格能可通過圖(a)的Born－Haber循環(huán)計算得到?？芍?，Li原子的第一電離能為________kJ·mol－1，O=O鍵鍵能為________kJ·mol－1，Li2O晶格能為________kJ·mol－1。(4)Li2O是離子晶體，其晶格能可通過圖(a)的Born－(5)Li2O具有反螢石結(jié)構(gòu)，晶胞如圖(b)所示。已知晶胞參數(shù)為0.4665nm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則Li2O的密度為________g·cm－3(列出計算式)。(5)Li2O具有反螢石結(jié)構(gòu)，晶胞如圖(b)所示。已知晶胞參第11題-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(選修3)課件第11題-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(選修3)課件1.牢記基態(tài)原子核外電子排布的三規(guī)律智能點一基態(tài)原子的核外電子排布能量最低原理原子核外電子總是先占據(jù)能量最低的原子軌道，即1s→2s→2p→3s→3p→4s→3d→4p→5s→4d→5p→6s…泡利原理每個原子軌道上最多只容納2個自旋狀態(tài)相反的電子洪特規(guī)則當(dāng)電子排布在同一能級的不同軌道時，基態(tài)原子中的電子總是優(yōu)先單獨占據(jù)一個軌道，而且自旋狀態(tài)相同1.牢記基態(tài)原子核外電子排布的三規(guī)律智能點一基態(tài)原子的核外2.明確表示基態(tài)原子核外電子排布的四方法表示方法舉例電子排布式Cr：1s22s22p63s23p63d54s1簡化表示式Cu：[Ar]3d104s1價電子排布式Fe：3d64s2電子排布圖(或軌道表示式)2.明確表示基態(tài)原子核外電子排布的四方法表示方法舉例電子排布第11題-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(選修3)課件(4)Fe：1s22s22p63s23p64s23d6(×)錯因：違反書寫習(xí)慣(5)Fe的電子排布式：1s22s22p63s23p63d64s2(√)簡化電子排布式：[Ar]3d64s2(√)價電子排布式：3d64s2(√)常見錯誤：不按要求作答(4)Fe：1s22s22p63s23p64s23d6(×)[示例]

(全國卷精選)(1)(2017)氮原子價層電子的軌道表達(dá)式(電子排布圖)為________。(2)(2017)Co基態(tài)原子核外電子排布式為________。元素Mn與O中，基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)較多的是________。(3)(2016)鎳元素基態(tài)原子的電子排布式為________，3d能級上的未成對電子數(shù)為________。(4)(2015)處于一定空間運動狀態(tài)的電子在原子核外出現(xiàn)的概率密度分布可用________形象化描述。在基態(tài)14C原子中，核外存在________對自旋相反的電子。(5)(2014)基態(tài)Fe原子有________個未成對電子。Fe3＋的電子排布式為________。[示例](全國卷精選)(1)(2017)氮原子價層電子的軌第11題-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(選修3)課件智能點二第一電離能、電負(fù)性1.電離能、電負(fù)性大小判斷規(guī)律在周期表中，電離能、電負(fù)性從左到右逐漸增大，從上往下逐漸減小特性同周期主族元素，第ⅡA族(np0)全空、ⅤA族(np3)半充滿，比較穩(wěn)定，所以其第一電離能大于同周期相鄰的第ⅢA族和ⅥA族元素方法常常應(yīng)用化合價及物質(zhì)類別判斷電負(fù)性的大小，如O與Cl的電負(fù)性比較：①HClO中Cl為＋1價、O為－2價，可知O的電負(fù)性大于Cl；②Al2O3是離子化合物、AlCl3是共價化合物，可知O的電負(fù)性大于Cl智能點二第一電離能、電負(fù)性規(guī)律在周期表中，電離能、電負(fù)性從2.電離能、電負(fù)性的應(yīng)用(1)電離能的應(yīng)用判斷元素金屬性的強(qiáng)弱電離能越小，金屬越容易失去電子，金屬性越強(qiáng)；反之越弱判斷元素的化合價如果某元素的In＋1?In，則該元素的常見化合價為＋n，如鈉元素I2?I1，所以鈉元素的化合價為＋12.電離能、電負(fù)性的應(yīng)用(1)電離能的應(yīng)用判斷元素金電離能越(2)電負(fù)性的應(yīng)用(2)電負(fù)性的應(yīng)用[示例]

(全國卷精選)(1)(2017)元素的基態(tài)氣態(tài)原子得到一個電子形成氣態(tài)負(fù)一價離子時所放出的能量稱作第一電子親和能(E1)。第二周期部分元素的E1變化趨勢如圖所示，其中除氮元素外，其他元素的E1自左而右依次增大的原因是_______________；氮元素的E1呈現(xiàn)異常的原因是______________。[示例](全國卷精選)(1)(2017)元素的基態(tài)氣態(tài)原子(2)(2016)元素銅與鎳的第二電離能分別為：ICu＝1958kJ·mol－1、INi＝1753kJ·mol－1，ICu>INi的原因是_________________________________________。(3)(2016)光催化還原CO2制備CH4反應(yīng)中，帶狀納米Zn2GeO4是該反應(yīng)的良好催化劑。Zn、Ge、O電負(fù)性由大至小的順序是________________。(4)(2016)根據(jù)元素周期律，原子半徑Ga________As(填“大于”或“小于”，下同)，第一電離能Ga________As。(2)(2016)元素銅與鎳的第二電離能分別為：ICu＝1答案(1)同周期元素隨核電荷數(shù)依次增大，原子半徑逐漸變小，故結(jié)合一個電子釋放出的能量依次增大N原子的2p軌道為半充滿狀態(tài)，具有相對穩(wěn)定性，故不易結(jié)合一個電子(2)銅失去的是全充滿的3d10電子，鎳失去的是4s1電子(3)O＞Ge＞Zn(4)大于小于答案(1)同周期元素隨核電荷數(shù)依次增大，原子半徑逐漸變小，智能點三分子間作用力及對物理性質(zhì)的影響1.共價鍵(1)分類智能點三分子間作用力及對物理性質(zhì)的影響(1)分類(2)σ鍵、π鍵的判斷方法①由軌道重疊方式判斷“頭碰頭”重疊為σ鍵，“肩并肩”重疊為π鍵。②由共用電子對數(shù)判斷單鍵為σ鍵；雙鍵或三鍵，其中一個為σ鍵，其余為π鍵。③由成鍵軌道類型判斷s軌道形成的共價鍵全部是σ鍵；雜化軌道形成的共價鍵全部為σ鍵。(2)σ鍵、π鍵的判斷方法2.特殊共價鍵：配位鍵(1)孤電子對分子或離子中沒有跟其他原子共用的電子對稱孤電子對。(2)配位鍵成鍵原子一方提供孤電子對，另一方提供空軌道形成的共價鍵。2.特殊共價鍵：配位鍵(1)孤電子對(3)配合物如[Cu(NH3)4]SO4：配位體有孤電子對，如H2O、NH3、CO、F－、Cl－、CN－等。中心原子有空軌道，如Fe3＋、Cu2＋、Zn2＋、Ag＋等。(3)配合物配位體有孤電子對，如H2O、NH3、CO、F－、[示例]

(全國卷精選)(1)Ge與C是同族元素，C原子之間可以形成雙鍵、三鍵，但Ge原子之間難以形成雙鍵或三鍵。從原子結(jié)構(gòu)角度分析，原因是___________。[模板][標(biāo)準(zhǔn)答案]

Ge原子半徑大，原子間形成的σ單鍵較長，p－p軌道肩并肩重疊程度很小或幾乎不能重疊，難以形成π鍵[示例](全國卷精選)(1)Ge與C是同族元素，C原子之間(2)比較下列鍺鹵化物的熔點和沸點，分析其變化規(guī)律及原因__________。

GeCl4GeBr4GeI4熔點/℃－49.526146沸點/℃83.1186約400(2)比較下列鍺鹵化物的熔點和沸點，分析其變化規(guī)律及原因__[模板][標(biāo)準(zhǔn)答案]

GeCl4、GeBr4、GeI4的熔、沸點依次增高。分子結(jié)構(gòu)相似，相對分子質(zhì)量依次增大，分子間相互作用力逐漸增強(qiáng)[模板][標(biāo)準(zhǔn)答案]GeCl4、GeBr4、GeI4的熔、3.分子間作用力及對物質(zhì)性質(zhì)的影響

范德華力氫鍵共價鍵作用微粒分子H與N、O、F原子強(qiáng)度比較共價鍵＞氫鍵＞范德華力影響因素組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對分子質(zhì)量越大，范德華力越大形成氫鍵元素的電負(fù)性原子半徑對性質(zhì)的影響影響物質(zhì)的熔、沸點、溶解度等物理性質(zhì)分子間氫鍵使熔、沸點升高，溶解度增大鍵能越大，穩(wěn)定性越強(qiáng)3.分子間作用力及對物質(zhì)性質(zhì)的影響

范德華力氫鍵共價鍵作用微[示例]

(全國卷精選)(1)CO2和CH3OH分子中C原子的雜化形式分別為________和________。(2)經(jīng)X射線衍射測得化合物R[(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl]的晶體結(jié)構(gòu)，其局部結(jié)構(gòu)如圖所示。[示例](全國卷精選)(1)CO2和CH3OH分子中C原子從結(jié)構(gòu)角度分析，R中兩種陽離子的相同之處為________，不同之處為________。(填標(biāo)號)A.中心原子的雜化軌道類型

B.中心原子的價層電子對數(shù)C.立體結(jié)構(gòu)

D.共價鍵類型(3)①[Ni(NH3)6]SO4中陰離子的立體構(gòu)型是________。②在[Ni(NH3)6]2＋中Ni2＋與NH3之間形成的化學(xué)鍵稱為________，提供孤電子對的成鍵原子是________。答案(1)sp

sp3(2)ABD

C(3)①正四面體形②配位鍵N從結(jié)構(gòu)角度分析，R中兩種陽離子的相同之處為________，智能點四晶胞及組成微粒計算1.晶胞中微粒數(shù)目的計算方法——均攤法智能點四晶胞及組成微粒計算2.晶胞求算(2)晶體微粒與M、ρ之間的關(guān)系若1個晶胞中含有x個微粒，則1mol晶胞中含有xmol微粒，其質(zhì)量為xMg(M為微粒的相對原子質(zhì)量)；又1個晶胞的質(zhì)量為ρa(bǔ)3g(a3為晶胞的體積，a為晶胞邊長或微粒間距離)，則1mol晶胞的質(zhì)量為ρa(bǔ)3

NAg，因此有xM＝ρa(bǔ)3

NA。2.晶胞求算(2)晶體微粒與M、ρ之間的關(guān)系第11題-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(選修3)課件第11題-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(選修3)課件[示例]

(全國卷精選)某鎳白銅合金的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。[示例](全國卷精選)某鎳白銅合金的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。①晶胞中銅原子與鎳原子的數(shù)量比為________。②若合金的密度為dg·cm–3，晶胞參數(shù)a＝________nm。①晶胞中銅原子與鎳原子的數(shù)量比為________。微題型1以指定元素或物質(zhì)為背景的多角度立體考查[典例演示1]

釹鐵硼磁鐵是最常使用的稀土磁鐵，被廣泛應(yīng)用于電子產(chǎn)品中。生產(chǎn)釹鐵硼磁鐵的主要原材料有稀土金屬釹、純鐵、鋁、硼以及其他物質(zhì)?；卮鹣铝袉栴}：(1)釹(Nd)為60號元素，在元素周期表中位于第________周期；基態(tài)Fe2＋外圍電子的軌道表達(dá)式為________。微題型1以指定元素或物質(zhì)為背景的多角度立體考查回答下列問題(2)實驗測得AlCl3的實際存在形式為Al2Cl6，其分子的球棍模型如圖所示。①該分子中Al原子采取________雜化。②Al2Cl6與過量NaOH溶液反應(yīng)生成Na[Al(OH)4]，[Al(OH)4]－中存在的化學(xué)鍵有________(填標(biāo)號)。A.離子鍵B.極性共價鍵C.金屬鍵D.非極性共價鍵E.氫鍵(2)實驗測得AlCl3的實際存在形式為Al2Cl6，其分子(3)FeO是離子晶體，其晶格能可通過如下的Born－Haber循環(huán)計算得到?；鶓B(tài)Fe原子的第一電離能為________kJ·mol－1，F(xiàn)eO的晶格能為________kJ·mol－1。(3)FeO是離子晶體，其晶格能可通過如下的Born－Hab(4)因材料中含有大量的釹和鐵，容易銹蝕是釹鐵硼磁鐵的一大弱點，可通過電鍍鎳(Ni)等進(jìn)行表面涂層處理。已知Ni可以形成化合物四羰基鎳[Ni(CO)4]，其為無色易揮發(fā)劇毒液體，熔點為－25℃，沸點為43℃，不溶于水，易溶于乙醇、苯、四氯化碳等有機(jī)溶劑，四羰基鎳的晶體類型是________，寫出與配體互為等電子體的分子和離子的化學(xué)式________(各寫一種)。(5)已知立方BN晶體硬度很大，其原因是_____________________；(4)因材料中含有大量的釹和鐵，容易銹蝕是釹鐵硼磁鐵的一大弱其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，設(shè)晶胞中最近的B、N原子之間的距離為anm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則晶體的密度為________g·cm－3(列式即可，用含a、NA的代數(shù)式表示)。其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，設(shè)晶胞中最近的B、N原子之間的距離為a第11題-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(選修3)課件第11題-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(選修3)課件第11題-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(選修3)課件[題型訓(xùn)練1]2019年5月9～10日，第十一屆國際稀土峰會在山東青島召開，世界各地行業(yè)精英齊聚青島，共商稀土行業(yè)發(fā)展大計。稀土元素包括鈧、釔和鑭系元素。請回答下列問題：(1)寫出基態(tài)二價鈧離子(Sc2＋)的核外電子排布式________________，其中電子占據(jù)的軌道數(shù)為_________________。(2)在用重量法測定鑭系元素和使鑭系元素分離時，總是使之先轉(zhuǎn)換成草酸鹽，然后經(jīng)過灼燒而得其氧化物，如2LnCl3＋3H2C2O4＋nH2O===Ln2(C2O4)3·nH2O＋6HCl。[題型訓(xùn)練1]2019年5月9～10日，第十一屆國際稀土峰第11題-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(選修3)課件(3)下表列出了核電荷數(shù)為21～25的元素的最高正化合價：對比上述五種元素原子的核外電子排布與元素的最高正化合價，你發(fā)現(xiàn)的規(guī)律是________。元素名稱鈧鈦釩鉻錳元素符號ScTiVCrMn核電荷數(shù)2122232425最高正價＋3＋4＋5＋6＋7(3)下表列出了核電荷數(shù)為21～25的元素的最高正化合價：對(4)PrO2(二氧化鐠)的晶胞結(jié)構(gòu)與CaF2相似，晶胞中Pr(鐠)原子位于面心和頂點。假設(shè)相距最近的Pr原子與O原子之間的距離為apm，則該晶體的密度為________g·cm－3(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，不必計算出結(jié)果)。(4)PrO2(二氧化鐠)的晶胞結(jié)構(gòu)與CaF2相似，晶胞中P第11題-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(選修3)課件第11題-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(選修3)課件第11題-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(選修3)課件微題型2以推斷元素為背景的“拼盤式”考查[典例演示2]A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的四種元素，A2－和B＋具有相同的電子構(gòu)型；C、D為同周期元素，C核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍；D元素最外層有一個未成對電子。回答下列問題：(1)四種元素中電負(fù)性最大的是________(填元素符號)，其中C原子的核外電子排布式為________。(2)單質(zhì)A有兩種同素異形體，其中沸點高的是_______(填分子式)，原因是_______；A和B的氫化物所屬的晶體類型分別為________和________。(3)C和D反應(yīng)可生成組成比為1∶3的化合物E，E的立體構(gòu)型為____________，中心原子的雜化軌道類型為________。微題型2以推斷元素為背景的“拼盤式”考查(1)四種元素中電(4)化合物D2A的立體構(gòu)型為________，中心原子的價層電子對數(shù)為________，單質(zhì)D與濕潤的Na2CO3反應(yīng)可制備D2A，其化學(xué)方程式為_________________。(5)A和B能夠形成化合物F，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞參數(shù)a＝0.566nm，F(xiàn)的化學(xué)式為________；晶胞中A原子的配位數(shù)為________；列式計算晶體F的密度(g·cm－3)________。(4)化合物D2A的立體構(gòu)型為________，中心原子的價解析由C元素原子核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍可知，C是磷元素；由A2－和B＋具有相同的電子構(gòu)型，且A、B原子序數(shù)小于15可知，A是氧元素，B是鈉元素；A、B、C、D四種元素的原子序數(shù)依次增大，C、D為同周期元素，且D元素最外層有一個未成對電子，因此D是氯元素。(1)元素的非金屬性O(shè)>Cl>P，則電負(fù)性O(shè)>Cl>P，Na是金屬元素，其電負(fù)性最小；P的電子數(shù)是15，根據(jù)構(gòu)造原理可寫出其核外電子排布式。(2)氧元素有O2和O3兩種同素異形體，相對分子質(zhì)量O3>O2，范德華力O3>O2，則沸點O3>O2。A和B的氫化物分別是H2O和NaH，所屬晶體類型分別為分子晶體和離子晶體。(3)PCl3分子中P含有一對孤電子對，其價層電子對數(shù)為4，因此其立體構(gòu)型為三角錐形，中心原子P的雜化軌道類型為sp3雜化。解析由C元素原子核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍可知，C是第11題-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(選修3)課件第11題-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(選修3)課件[題型訓(xùn)練2]A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素。已知A元素基態(tài)原子的核外電子分占四個原子軌道；B元素基態(tài)原子的成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的6倍；C元素是同周期元素中電負(fù)性最大的元素；D元素基態(tài)原子的L層與M層的電子數(shù)相等，且與s能級的電子總數(shù)相等；E元素可與C元素形成2種常見化合物，其中一種為棕黃色，另一種為淺綠色。請回答下列問題：(1)E元素基態(tài)原子的價層電子排布式為________，屬于________區(qū)的元素。[題型訓(xùn)練2]A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的前四周(2)A、B兩元素的氧化物的晶體類型分別為________、________；寫出B元素的最高價氧化物與HF溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________________。(2)A、B兩元素的氧化物的晶體類型分別為________、第11題-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(選修3)課件解析本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，涉及晶胞計算、晶體類型判斷等知識點，意在考查考生的分析判斷及計算能力。根據(jù)題意可知A為C(碳)，B為Si，C為Cl、D為Ca、E為Fe。(1)E元素(Fe)基態(tài)原子的價層電子排布式為3d64s2，屬于d區(qū)的元素。(2)CO2、SiO2分別屬于分子晶體、原子晶體。SiO2與HF溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O。(3)H2C===CH2的產(chǎn)量常作為衡量石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志，該分子中σ鍵和π鍵的數(shù)目分別為5、1。解析本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，涉及晶胞計算、晶體類型判斷等知第11題-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(選修3)課件第11題-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(選修3)課件【題型解碼·素養(yǎng)生成】題型解碼：[四步解題]第一步：根據(jù)所確定的元素的位置，完成排布式(圖)的書寫，注意第四周期元素，并根據(jù)所處位置完成電負(fù)性和電離能的大小比較，注意特殊情況。第二步：根據(jù)所組成的物質(zhì)結(jié)構(gòu)特點，確定對應(yīng)物質(zhì)的分子極性、空間構(gòu)型、中心原子雜化、及微粒間的作用力對性質(zhì)的影響，注意氫鍵和配位鍵這兩種特殊作用力。第三步：根據(jù)所組成物質(zhì)的晶體類型，及所掌握的計算模型，完成晶體結(jié)構(gòu)的計算(如晶體密度的計算、晶胞原子個數(shù)的計算等)?！绢}型解碼·素養(yǎng)生成】題型解碼：[四步解題]第四步：對于所涉及到的“原因解釋”類填空答題步驟：首先提取要解釋的性質(zhì)(如：熔、沸點、溶解性、電離能等)，其次聯(lián)系與該性質(zhì)相關(guān)因素(如晶體類型、氫鍵、晶格能、共價鍵強(qiáng)弱、對應(yīng)原子排布特點等)，最后分析關(guān)鍵因素所造成的影響，做出正確解釋。素養(yǎng)生成：通過對物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系的分析，能從元素和原子、分子水平認(rèn)識物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和變化，形成“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”的觀念，進(jìn)一步提高空間想象能力及計算能力，從宏觀和微觀相結(jié)合的視角分析與解決生產(chǎn)、生活中的實際問題。第四步：對于所涉及到的“原因解釋”類填空答題步驟：首先提取要第11題-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(選修3)課件復(fù)習(xí)建議：4課時(題型突破2課時習(xí)題2課時)第11題物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(選修3)復(fù)習(xí)建議：4課時(題型突破2課時習(xí)題2課時)第11題物質(zhì)命題調(diào)研

(2015～2019五年大數(shù)據(jù))命題角度1.原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)2.化學(xué)鍵與分子結(jié)構(gòu)3.晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)知識點分布命題調(diào)研(2015～2019五年大數(shù)據(jù))命題角度1.原子結(jié)核心素養(yǎng)：宏觀辨識與微觀探析考情解碼：預(yù)計2020年高考仍會借助新科技、新能源為背景，圍繞某一主題考查原子核外電子排布式(圖)、電離能、電負(fù)性、σ鍵、π鍵、雜化方式、分子或離子的空間構(gòu)型(價層電子對互斥理論)、化學(xué)鍵及氫鍵、晶體結(jié)構(gòu)特點及微粒間作用力、晶體的熔、沸點比較及晶胞的計算，特別是對空間想象能力和計算能力的考查，是近幾年的考查重點，復(fù)習(xí)時加以重視！核心素養(yǎng)：宏觀辨識與微觀探析考情解碼：預(yù)計2020年高考仍會1.(2019·課標(biāo)全國Ⅰ，35)在普通鋁中加入少量Cu和Mg后，形成一種稱為拉維斯相的MgCu2微小晶粒，其分散在Al中可使得鋁材的硬度增加、延展性減小，形成所謂“堅鋁”，是制造飛機(jī)的主要材料?；卮鹣铝袉栴}：(1)下列狀態(tài)的鎂中，電離最外層一個電子所需能量最大的是________(填標(biāo)號)。1.(2019·課標(biāo)全國Ⅰ，35)在普通鋁中加入少量Cu和M(2)乙二胺(H2NCH2CH2NH2)是一種有機(jī)化合物，分子中氮、碳的雜化類型分別是________、________。乙二胺能與Mg2＋、Cu2＋等金屬離子形成穩(wěn)定環(huán)狀離子，其原因是________________________，其中與乙二胺形成的化合物穩(wěn)定性相對較高的是________(填“Mg2＋”或“Cu2＋”)。(3)一些氧化物的熔點如表所示：氧化物L(fēng)i2OMgOP4O6SO2熔點/℃1570280023.8－75.5解釋表中氧化物之間熔點差異的原因________________________。(2)乙二胺(H2NCH2CH2NH2)是一種有機(jī)化合物，分(4)圖(a)是MgCu2的拉維斯結(jié)構(gòu)，Mg以金剛石方式堆積，八面體空隙和半數(shù)的四面體空隙中，填入以四面體方式排列的Cu。圖(b)是沿立方格子對角面取得的截圖。可見，Cu原子之間最短距離x＝________pm，Mg原子之間最短距離y＝________pm。設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則MgCu2的密度是________g·cm－3(列出計算表達(dá)式)。(4)圖(a)是MgCu2的拉維斯結(jié)構(gòu)，Mg以金剛石方式堆積解析(1)由題給信息知，A項和D項代表Mg＋，B項和C項代表Mg。A項，Mg＋再失去一個電子較難，即第二電離能大于第一電離能，所以電離最外層一個電子所需能量A大于B；3p能級的能量高于3s，3p能級上電子較3s上易失去，故電離最外層一個電子所需能量A＞C、A＞D，選A。(2)乙二胺分子中，1個N原子形成3個單鍵，還有一個孤電子對，故N原子價層電子對數(shù)為4，N原子采取sp3雜化；1個C原子形成4個單鍵，沒有孤電子對，價層電子對數(shù)為4，采取sp3雜化。乙二胺中2個N原子提供孤電子對與金屬鎂離子或銅離子形成穩(wěn)定的配位鍵，故能形成穩(wěn)定環(huán)狀離子。由于銅離子半徑大于鎂離子，形成配位鍵時頭碰頭重疊程度較大，其與乙二胺形成的化合物較穩(wěn)定。解析(1)由題給信息知，A項和D項代表Mg＋，B項和C項代第11題-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(選修3)課件第11題-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(選修3)課件2.(2019·課標(biāo)全國Ⅱ，35)近年來我國科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了一系列意義重大的鐵系超導(dǎo)材料，其中一類為Fe－Sm－As－F－O組成的化合物?；卮鹣铝袉栴}：(1)元素As與N同族。預(yù)測As的氫化物分子的立體結(jié)構(gòu)為________，其沸點比NH3的________(填“高”或“低”)，其判斷理由是________________。(2)Fe成為陽離子時首先失去________軌道電子，Sm的價層電子排布式為4f66s2，Sm3＋價層電子排布式為________。(3)比較離子半徑：F－________O2－(填“大于”“等于”或“小于”)。2.(2019·課標(biāo)全國Ⅱ，35)近年來我國科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了一系(4)一種四方結(jié)構(gòu)的超導(dǎo)化合物的晶胞如圖1所示。晶胞中Sm和As原子的投影位置如圖2所示。(4)一種四方結(jié)構(gòu)的超導(dǎo)化合物的晶胞如圖1所示。晶胞中Sm和第11題-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(選修3)課件解析(1)AsH3的中心原子As的價層電子對數(shù)為(5＋3)/2＝4，包括3對成鍵電子和1對孤對電子，故其立體結(jié)構(gòu)為三角錐形。NH3中N的電負(fù)性比AsH3中As的大得多，故NH3易形成分子間氫鍵，從而使其沸點升高。(2)Fe的價層電子排布式為3d64s2，其陽離子Fe2＋、Fe3＋的價層電子排布式分別是3d6、3d5，二者均首先失去4s軌道上的電子；Sm失去3個電子成為Sm3＋時首先失去6s軌道上的電子，然后失去1個4f軌道上的電子，故Sm3＋的價層電子排布式為4f5。(3)F－與O2－電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大，原子核對核外電子的吸引力越大，離子半徑越小，故離子半徑F－<O2－。解析(1)AsH3的中心原子As的價層電子對數(shù)為(5＋3)第11題-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(選修3)課件第11題-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(選修3)課件3.(2019·課標(biāo)全國Ⅲ，35)磷酸亞鐵鋰(LiFePO4)可用作鋰離子電池正極材料，具有熱穩(wěn)定性好、循環(huán)性能優(yōu)良、安全性高等特點，文獻(xiàn)報道可采用FeCl3、NH4H2PO4、LiCl和苯胺等作為原料制備?；卮鹣铝袉栴}：(1)在周期表中，與Li的化學(xué)性質(zhì)最相似的鄰族元素是________，該元素基態(tài)原子核外M層電子的自旋狀態(tài)________(填“相同”或“相反”)。(2)FeCl3中的化學(xué)鍵具有明顯的共價性，蒸汽狀態(tài)下以雙聚分子存在的FeCl3的結(jié)構(gòu)式為________，其中Fe的配位數(shù)為________。3.(2019·課標(biāo)全國Ⅲ，35)磷酸亞鐵鋰(LiFePO4第11題-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(選修3)課件(5)NH4H2PO4和LiFePO4屬于簡單磷酸鹽，而直鏈的多磷酸鹽則是一種復(fù)雜磷酸鹽，如：焦磷酸鈉、三磷酸鈉等。焦磷酸根離子、三磷酸根離子如圖所示：這類磷酸根離子的化學(xué)式可用通式表示為________(用n代表P原子數(shù))。(5)NH4H2PO4和LiFePO4屬于簡單磷酸鹽，而直鏈第11題-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(選修3)課件第11題-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(選修3)課件第11題-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(選修3)課件4.(2018·課標(biāo)全國Ⅰ，35)Li是最輕的固體金屬，采用Li作為負(fù)極材料的電池具有小而輕、能量密度大等優(yōu)良性能，得到廣泛應(yīng)用?；卮鹣铝袉栴}：(1)下列Li原子電子排布圖表示的狀態(tài)中，能量最低和最高的分別為________、________(填標(biāo)號)。4.(2018·課標(biāo)全國Ⅰ，35)Li是最輕的固體金屬，采用(2)Li＋與H－具有相同的電子構(gòu)型，r(Li＋)小于r(H－)，原因是____________。(3)LiAlH4是有機(jī)合成中常用的還原劑，LiAlH4中的陰離子空間構(gòu)型是________、中心原子的雜化形式為________。LiAlH4中，存在________(填標(biāo)號)。A.離子鍵 B.σ鍵C.π鍵 D.氫鍵(2)Li＋與H－具有相同的電子構(gòu)型，r(Li＋)小于r(H(4)Li2O是離子晶體，其晶格能可通過圖(a)的Born－Haber循環(huán)計算得到?？芍?，Li原子的第一電離能為________kJ·mol－1，O=O鍵鍵能為________kJ·mol－1，Li2O晶格能為________kJ·mol－1。(4)Li2O是離子晶體，其晶格能可通過圖(a)的Born－(5)Li2O具有反螢石結(jié)構(gòu)，晶胞如圖(b)所示。已知晶胞參數(shù)為0.4665nm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則Li2O的密度為________g·cm－3(列出計算式)。(5)Li2O具有反螢石結(jié)構(gòu)，晶胞如圖(b)所示。已知晶胞參第11題-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(選修3)課件第11題-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(選修3)課件1.牢記基態(tài)原子核外電子排布的三規(guī)律智能點一基態(tài)原子的核外電子排布能量最低原理原子核外電子總是先占據(jù)能量最低的原子軌道，即1s→2s→2p→3s→3p→4s→3d→4p→5s→4d→5p→6s…泡利原理每個原子軌道上最多只容納2個自旋狀態(tài)相反的電子洪特規(guī)則當(dāng)電子排布在同一能級的不同軌道時，基態(tài)原子中的電子總是優(yōu)先單獨占據(jù)一個軌道，而且自旋狀態(tài)相同1.牢記基態(tài)原子核外電子排布的三規(guī)律智能點一基態(tài)原子的核外2.明確表示基態(tài)原子核外電子排布的四方法表示方法舉例電子排布式Cr：1s22s22p63s23p63d54s1簡化表示式Cu：[Ar]3d104s1價電子排布式Fe：3d64s2電子排布圖(或軌道表示式)2.明確表示基態(tài)原子核外電子排布的四方法表示方法舉例電子排布第11題-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(選修3)課件(4)Fe：1s22s22p63s23p64s23d6(×)錯因：違反書寫習(xí)慣(5)Fe的電子排布式：1s22s22p63s23p63d64s2(√)簡化電子排布式：[Ar]3d64s2(√)價電子排布式：3d64s2(√)常見錯誤：不按要求作答(4)Fe：1s22s22p63s23p64s23d6(×)[示例]

(全國卷精選)(1)(2017)氮原子價層電子的軌道表達(dá)式(電子排布圖)為________。(2)(2017)Co基態(tài)原子核外電子排布式為________。元素Mn與O中，基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)較多的是________。(3)(2016)鎳元素基態(tài)原子的電子排布式為________，3d能級上的未成對電子數(shù)為________。(4)(2015)處于一定空間運動狀態(tài)的電子在原子核外出現(xiàn)的概率密度分布可用________形象化描述。在基態(tài)14C原子中，核外存在________對自旋相反的電子。(5)(2014)基態(tài)Fe原子有________個未成對電子。Fe3＋的電子排布式為________。[示例](全國卷精選)(1)(2017)氮原子價層電子的軌第11題-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(選修3)課件智能點二第一電離能、電負(fù)性1.電離能、電負(fù)性大小判斷規(guī)律在周期表中，電離能、電負(fù)性從左到右逐漸增大，從上往下逐漸減小特性同周期主族元素，第ⅡA族(np0)全空、ⅤA族(np3)半充滿，比較穩(wěn)定，所以其第一電離能大于同周期相鄰的第ⅢA族和ⅥA族元素方法常常應(yīng)用化合價及物質(zhì)類別判斷電負(fù)性的大小，如O與Cl的電負(fù)性比較：①HClO中Cl為＋1價、O為－2價，可知O的電負(fù)性大于Cl；②Al2O3是離子化合物、AlCl3是共價化合物，可知O的電負(fù)性大于Cl智能點二第一電離能、電負(fù)性規(guī)律在周期表中，電離能、電負(fù)性從2.電離能、電負(fù)性的應(yīng)用(1)電離能的應(yīng)用判斷元素金屬性的強(qiáng)弱電離能越小，金屬越容易失去電子，金屬性越強(qiáng)；反之越弱判斷元素的化合價如果某元素的In＋1?In，則該元素的常見化合價為＋n，如鈉元素I2?I1，所以鈉元素的化合價為＋12.電離能、電負(fù)性的應(yīng)用(1)電離能的應(yīng)用判斷元素金電離能越(2)電負(fù)性的應(yīng)用(2)電負(fù)性的應(yīng)用[示例]

(全國卷精選)(1)(2017)元素的基態(tài)氣態(tài)原子得到一個電子形成氣態(tài)負(fù)一價離子時所放出的能量稱作第一電子親和能(E1)。第二周期部分元素的E1變化趨勢如圖所示，其中除氮元素外，其他元素的E1自左而右依次增大的原因是_______________；氮元素的E1呈現(xiàn)異常的原因是______________。[示例](全國卷精選)(1)(2017)元素的基態(tài)氣態(tài)原子(2)(2016)元素銅與鎳的第二電離能分別為：ICu＝1958kJ·mol－1、INi＝1753kJ·mol－1，ICu>INi的原因是_________________________________________。(3)(2016)光催化還原CO2制備CH4反應(yīng)中，帶狀納米Zn2GeO4是該反應(yīng)的良好催化劑。Zn、Ge、O電負(fù)性由大至小的順序是________________。(4)(2016)根據(jù)元素周期律，原子半徑Ga________As(填“大于”或“小于”，下同)，第一電離能Ga________As。(2)(2016)元素銅與鎳的第二電離能分別為：ICu＝1答案(1)同周期元素隨核電荷數(shù)依次增大，原子半徑逐漸變小，故結(jié)合一個電子釋放出的能量依次增大N原子的2p軌道為半充滿狀態(tài)，具有相對穩(wěn)定性，故不易結(jié)合一個電子(2)銅失去的是全充滿的3d10電子，鎳失去的是4s1電子(3)O＞Ge＞Zn(4)大于小于答案(1)同周期元素隨核電荷數(shù)依次增大，原子半徑逐漸變小，智能點三分子間作用力及對物理性質(zhì)的影響1.共價鍵(1)分類智能點三分子間作用力及對物理性質(zhì)的影響(1)分類(2)σ鍵、π鍵的判斷方法①由軌道重疊方式判斷“頭碰頭”重疊為σ鍵，“肩并肩”重疊為π鍵。②由共用電子對數(shù)判斷單鍵為σ鍵；雙鍵或三鍵，其中一個為σ鍵，其余為π鍵。③由成鍵軌道類型判斷s軌道形成的共價鍵全部是σ鍵；雜化軌道形成的共價鍵全部為σ鍵。(2)σ鍵、π鍵的判斷方法2.特殊共價鍵：配位鍵(1)孤電子對分子或離子中沒有跟其他原子共用的電子對稱孤電子對。(2)配位鍵成鍵原子一方提供孤電子對，另一方提供空軌道形成的共價鍵。2.特殊共價鍵：配位鍵(1)孤電子對(3)配合物如[Cu(NH3)4]SO4：配位體有孤電子對，如H2O、NH3、CO、F－、Cl－、CN－等。中心原子有空軌道，如Fe3＋、Cu2＋、Zn2＋、Ag＋等。(3)配合物配位體有孤電子對，如H2O、NH3、CO、F－、[示例]

(全國卷精選)(1)Ge與C是同族元素，C原子之間可以形成雙鍵、三鍵，但Ge原子之間難以形成雙鍵或三鍵。從原子結(jié)構(gòu)角度分析，原因是___________。[模板][標(biāo)準(zhǔn)答案]

Ge原子半徑大，原子間形成的σ單鍵較長，p－p軌道肩并肩重疊程度很小或幾乎不能重疊，難以形成π鍵[示例](全國卷精選)(1)Ge與C是同族元素，C原子之間(2)比較下列鍺鹵化物的熔點和沸點，分析其變化規(guī)律及原因__________。

GeCl4GeBr4GeI4熔點/℃－49.526146沸點/℃83.1186約400(2)比較下列鍺鹵化物的熔點和沸點，分析其變化規(guī)律及原因__[模板][標(biāo)準(zhǔn)答案]

GeCl4、GeBr4、GeI4的熔、沸點依次增高。分子結(jié)構(gòu)相似，相對分子質(zhì)量依次增大，分子間相互作用力逐漸增強(qiáng)[模板][標(biāo)準(zhǔn)答案]GeCl4、GeBr4、GeI4的熔、3.分子間作用力及對物質(zhì)性質(zhì)的影響

范德華力氫鍵共價鍵作用微粒分子H與N、O、F原子強(qiáng)度比較共價鍵＞氫鍵＞范德華力影響因素組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對分子質(zhì)量越大，范德華力越大形成氫鍵元素的電負(fù)性原子半徑對性質(zhì)的影響影響物質(zhì)的熔、沸點、溶解度等物理性質(zhì)分子間氫鍵使熔、沸點升高，溶解度增大鍵能越大，穩(wěn)定性越強(qiáng)3.分子間作用力及對物質(zhì)性質(zhì)的影響

范德華力氫鍵共價鍵作用微[示例]

(全國卷精選)(1)CO2和CH3OH分子中C原子的雜化形式分別為________和________。(2)經(jīng)X射線衍射測得化合物R[(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl]的晶體結(jié)構(gòu)，其局部結(jié)構(gòu)如圖所示。[示例](全國卷精選)(1)CO2和CH3OH分子中C原子從結(jié)構(gòu)角度分析，R中兩種陽離子的相同之處為________，不同之處為________。(填標(biāo)號)A.中心原子的雜化軌道類型

B.中心原子的價層電子對數(shù)C.立體結(jié)構(gòu)

D.共價鍵類型(3)①[Ni(NH3)6]SO4中陰離子的立體構(gòu)型是________。②在[Ni(NH3)6]2＋中Ni2＋與NH3之間形成的化學(xué)鍵稱為________，提供孤電子對的成鍵原子是________。答案(1)sp

sp3(2)ABD

C(3)①正四面體形②配位鍵N從結(jié)構(gòu)角度分析，R中兩種陽離子的相同之處為________，智能點四晶胞及組成微粒計算1.晶胞中微粒數(shù)目的計算方法——均攤法智能點四晶胞及組成微粒計算2.晶胞求算(2)晶體微粒與M、ρ之間的關(guān)系若1個晶胞中含有x個微粒，則1mol晶胞中含有xmol微粒，其質(zhì)量為xMg(M為微粒的相對原子質(zhì)量)；又1個晶胞的質(zhì)量為ρa(bǔ)3g(a3為晶胞的體積，a為晶胞邊長或微粒間距離)，則1mol晶胞的質(zhì)量為ρa(bǔ)3

NAg，因此有xM＝ρa(bǔ)3

NA。2.晶胞求算(2)晶體微粒與M、ρ之間的關(guān)系第11題-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(選修3)課件第11題-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(選修3)課件[示例]

(全國卷精選)某鎳白銅合金的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。[示例](全國卷精選)某鎳白銅合金的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。①晶胞中銅原子與鎳原子的數(shù)量比為________。②若合金的密度為dg·cm–3，晶胞參數(shù)a＝________nm。①晶胞中銅原子與鎳原子的數(shù)量比為________。微題型1以指定元素或物質(zhì)為背景的多角度立體考查[典例演示1]

釹鐵硼磁鐵是最常使用的稀土磁鐵，被廣泛應(yīng)用于電子產(chǎn)品中。生產(chǎn)釹鐵硼磁鐵的主要原材料有稀土金屬釹、純鐵、鋁、硼以及其他物質(zhì)。回答下列問題：(1)釹(Nd)為60號元素，在元素周期表中位于第________周期；基態(tài)Fe2＋外圍電子的軌道表達(dá)式為________。微題型1以指定元素或物質(zhì)為背景的多角度立體考查回答下列問題(2)實驗測得AlCl3的實際存在形式為Al2Cl6，其分子的球棍模型如圖所示。①該分子中Al原子采取________雜化。②Al2Cl6與過量NaOH溶液反應(yīng)生成Na[Al(OH)4]，[Al(OH)4]－中存在的化學(xué)鍵有________(填標(biāo)號)。A.離子鍵B.極性共價鍵C.金屬鍵D.非極性共價鍵E.氫鍵(2)實驗測得AlCl3的實際存在形式為Al2Cl6，其分子(3)FeO是離子晶體，其晶格能可通過如下的Born－Haber循環(huán)計算得到。基態(tài)Fe原子的第一電離能為________kJ·mol－1，F(xiàn)eO的晶格能為________kJ·mol－1。(3)FeO是離子晶體，其晶格能可通過如下的Born－Hab(4)因材料中含有大量的釹和鐵，容易銹蝕是釹鐵硼磁鐵的一大弱點，可通過電鍍鎳(Ni)等進(jìn)行表面涂層處理。已知Ni可以形成化合物四羰基鎳[Ni(CO)4]，其為無色易揮發(fā)劇毒液體，熔點為－25℃，沸點為43℃，不溶于水，易溶于乙醇、苯、四氯化碳等有機(jī)溶劑，四羰基鎳的晶體類型是________，寫出與配體互為等電子體的分子和離子的化學(xué)式________(各寫一種)。(5)已知立方BN晶體硬度很大，其原因是_____________________；(4)因材料中含有大量的釹和鐵，容易銹蝕是釹鐵硼磁鐵的一大弱其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，設(shè)晶胞中最近的B、N原子之間的距離為anm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則晶體的密度為________g·cm－3(列式即可，用含a、NA的代數(shù)式表示)。其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，設(shè)晶胞中最近的B、N原子之間的距離為a第11題-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(選修3)課件第11題-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(選修3)課件第11題-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(選修3)課件[題型訓(xùn)練1]2019年5月9～10日，第十一屆國際稀土峰會在山東青島召開，世界各地行業(yè)精英齊聚青島，共商稀土行業(yè)發(fā)展大計。稀土元素包括鈧、釔和鑭系元素。請回答下列問題：(1)寫出基態(tài)二價鈧離子(Sc2＋)的核外電子排布式________________，其中電子占據(jù)的軌道數(shù)為_________________。(2)在用重量法測定鑭系元素和使鑭系元素分離時，總是使之先轉(zhuǎn)換成草酸鹽，然后經(jīng)過灼燒而得其氧化物，如2LnCl3＋3H2C2O4＋nH2O===Ln2(C2O4)3·nH2O＋6HCl。[題型訓(xùn)練1]2019年5月9～10日，第十一屆國際稀土峰第11題-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(選修3)課件(3)下表列出了核電荷數(shù)為21～25的元素的最高正化合價：對比上述五種元素原子的核外電子排布與元素的最高正化合價，你發(fā)現(xiàn)的規(guī)律是________。元素名稱鈧鈦釩鉻錳元素符號ScTiVCrMn核電荷數(shù)2122232425最高正價＋3＋4＋5＋6＋7(3)下表列出了核電荷數(shù)為21～25的元素的最高正化合價：對(4)PrO2(二氧化鐠)的晶胞結(jié)構(gòu)與CaF2相似，晶胞中Pr(鐠)原子位于面心和頂點。假設(shè)相距最近的Pr原子與O原子之間的距離為apm，則該晶體的密度為________g·cm－3(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，不必計算出結(jié)果)。(4)PrO2(二氧化鐠)的晶胞結(jié)構(gòu)與CaF2相似，晶胞中P第11題-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(選修3)課件第11題-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(選修3)課件第11題-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(選修3)課件微題型2以