成才之路·化學路漫漫其修遠兮吾將上下而求索人教版·必修1編輯ppt化學物質及其變化第二章編輯ppt章末復習提升第二章編輯ppt1．離子方程式的書寫要求抓住“兩易”、“兩等”、“兩查”。(1)“兩易”：即易溶、易電離的物質(包括強酸、強堿、大多數(shù)可溶性鹽)以實際參加反應的離子符號表示，非電解質、難電離的物質(包括弱酸、弱堿、水等)、難溶物、單質、氣體、氧化物等用化學式表示。離子方程式的書寫及正誤判斷●專題歸納編輯ppt(2)“兩等”：離子方程式兩邊的原子個數(shù)、電荷總數(shù)均對應相等。(3)“兩查”：檢查各項是否都有公約數(shù)，是否漏寫必要的反應條件。2．離子方程式的正誤判斷方法(1)看是否符合客觀事實，如Fe跟稀H2SO4反應，寫成2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑是錯誤的。編輯ppt編輯ppt●典例透析編輯ppt編輯ppt●跟蹤演練編輯ppt編輯ppt氧化還原反應是有電子轉移(得失或偏移)的反應，其表現(xiàn)特征是元素的化合價發(fā)生變化，實質是電子轉移。氧化還原反應中的概念較多，極易混淆。運用下列方法，可以快速準確的掌握氧化還原反應的有關概念。氧化還原反應概念的記憶方法●專題歸納編輯ppt1．理清概念間的關系編輯ppt2．聯(lián)想記憶關鍵詞(1)記憶口訣：“升失氧還、降得還氧”。其含義：化合價升高—失去電子(或電子對偏離)—被氧化—還原劑—具有還原性(失電子能力)；化合價降低—得到電子(或電子對偏向)—被還原—氧化劑—具有氧化性(得電子能力)。(2)記憶口訣：“劑性一致，其他相反”。其含義：氧化劑具有氧化性，還原劑具有還原性；“其他相反”即氧化劑被還原，發(fā)生還原反應，得還原產(chǎn)物；還原劑被氧化，發(fā)生氧化反應，得氧化產(chǎn)物。編輯ppt3．學會正確的分析方法化合價變化是分析一切氧化還原反應問題的前提和基礎，正確標出各元素的化合價是分析氧化還原反應的關鍵和突破口。具體方法是找變價，判類型(是否為氧化還原反應)；分升降，定其他(化合價升高，失去電子，發(fā)生氧化反應；化合價降低，得到電子，發(fā)生還原反應)。編輯ppt●典例透析編輯ppt【解析】氧元素的化合價只降低未升高，故A正確；CuFeS2中Cu元素的化合價降低，S元素部分化合價升高，故CuFeS2既是氧化劑又是還原劑；在D中若有1molO2參加反應，得到4mol電子，同時2molCuFeS2中的Cu元素也得到2mol電子，即反應中共有6mol電子轉移?！敬鸢浮緿編輯ppt●跟蹤演練編輯ppt【解析】NaNO2中氮元素得到電子，化合價降低，發(fā)生還原反應；NH4Cl中氮元素化合價升高，被氧化；N2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物?！敬鸢浮緾編輯ppt1．氧化還原反應的計算主要有求氧化劑與還原劑物質的量之比或質量之比，計算參加反應的氧化劑或還原劑的量，確定反應前后某一元素的價態(tài)變化或物質的化學式等。其計算的關鍵是依據(jù)氧化劑得電子總數(shù)與還原劑失電子總數(shù)相等(即得失電子守恒)。守恒法在氧化還原反應中的應用●專題歸納編輯ppt2．電子守恒解題步驟：首先找出氧化劑、還原劑及其物質的量以及每摩爾氧化劑、還原劑得失電子的量，然后根據(jù)電子守恒列等式：氧化劑的物質的量×每摩爾氧化劑得電子數(shù)＝還原劑的物質的量×每摩爾還原劑失電子數(shù)，