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化學能與電能整理ppt電能（電力）：二次能源資料卡片：一次能源和二次能源整理ppt化學能熱能機械能電能燃燒蒸汽發(fā)電機（分析火力發(fā)電的利與弊）一、化學能與電能的相互轉化整理ppt原電池：把化學能轉變?yōu)殡娔艿难b置.[實驗2-4]原電池原理的動畫模擬化學能電能？（看書P35頁第二、三段，回答問題）整理ppt電極材料現(xiàn)象電子得失電極反應原電池的電極Zn片Cu片總的離子反應方程式失得Zn－2e-＝Zn2+2H++2e-＝H2↑負極正極Zn+2H+＝Zn2++H2↑有氣體產(chǎn)生Zn片溶解整理ppt原電池“負極出電子，電子回正極”必發(fā)生失電子的氧化反應必發(fā)生得電子的還原反應原電池原理整理ppt實驗探究:Zn—Zn與稀硫酸進行實驗.Cu—石墨與稀硫酸進行實驗.Zn—石墨與稀硫酸進行實驗.Fe—Zn與稀硫酸進行實驗.Cu—Zn與乙醇進行實驗.Cu—Zn與一個西紅柿(或一個蘋果)進行實驗.Cu—Zn與兩個西紅柿進行實驗.Cu—Zn與橙汁進行實驗.整理pptCH2SO4（不可以）（不可以）（可以）（不可以）整理ppt原電池的構成條件

1、兩種活潑性不同的金屬（或一種金屬和另一種非金屬導體）構成電極。2、電解質(zhì)溶液。3、電極用導線相聯(lián)構成閉合回路。負極：電子流出的電極(較活潑的金屬)正極：電子流入的電極(較不活潑的金屬、石墨等)整理ppt原電池設計思路：１．能自發(fā)進行的氧化還原反應２．通常須兩個活性不同的電極３．電解質(zhì)溶液４．還原劑在負極失電子，發(fā)生氧化反應，氧化劑在正極得電子,發(fā)生還原反應．整理ppt思考題請根據(jù)反應Fe+Cu2+=Fe2++Cu設計原電池，你有哪些可行方案?整理ppt請同學們根據(jù)原電池的原理，指出下列原電池的正極與負極分別是什么？寫出電極反應式和總反應方程式。

相同條件下，純鋅粒和粗鋅粒與同濃度的稀硫酸反應的速率一樣嗎？為什么？假如要求你設計實驗來證明你的觀點，你的實驗方案是怎樣的？證據(jù)和結論又是什么？整理ppt原電池分析電極反應式的書寫總反應方程式的書寫化學電池的反應本質(zhì)：氧化還原反應原電池電極名稱的確定方法①根據(jù)電極材料的性質(zhì)確定。通常是活潑金屬是負極，不活潑金屬、碳棒、化合物是正極。②根據(jù)電極反應的本身確定。失電子的反應→氧化反應→負極得電子的反應→還

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