第37頁（共37頁）專題之元素周期律和元素周期表的應用2023年江蘇高考化學復習選擇題（共31小題）1．（2021?江蘇模擬）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大。X的氣態(tài)氫化物能與其最高價含氧酸化合成鹽，Z是同周期元素中原子半徑最大的元素，Y和W同主族且二者可形成WY2和WY3兩種物質。下列說法正確的是（）A．Y和Z兩種元素形成的化合物中可能存在共價鍵 B．第一電離能：Y＞X C．簡單離子半徑：Z＞Y＞X D．Y、Z、W三種元素只能形成兩種化合物2．（2021?廣陵區(qū)校級模擬）X、Y、Z、W四種短周期元素，原子半徑依次增大，X和Y位于同一周期，可組成多種化合物，其中一種是紅棕色的大氣污染物。Z元素的逐級電離能數據依次為738、1451、7733、10540、13630……。下列有關說法正確的是（）A．簡單離子半徑：X＞Z＞W B．電負性：X＞Y＞Z C．簡單氫化物的沸點：Y＞X D．W和X組成的化合物中一定不含有非極性共價鍵3．（2021?淮安模擬）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，X元素價電子排布式為2s22p2，Z元素原子的2p能級上有2個未成對電子，W與Z同主族。下列說法錯誤的是（）A．元素Y在元素周期表中位于第2周期第ⅤA族 B．元素的電負性：X＜Y＜Z C．元素W的氧化物的水化物一定是強酸 D．四種元素中，元素X形成的化合物的種類最多4．（2021?江蘇一模）前4周期主族元素X、Y、Z、W原子序數依次增大，X是地殼中含量最多的元素，Y基態(tài)原子的3p軌道上有1個電子，Z原子的最外層電子數是最內層電子數的3倍，W是前4周期中第一電離能最小的元素。下列有關說法正確的是（）A．電負性：X＞Y＞Z B．原子半徑：r（X）＜r（Y）＜r（W） C．最高價氧化物對應水化物的堿性：Y＞W D．簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：X＜Z5．（2021?南通模擬）X、Y、Z、W、R是周期表中的短周期主族元素，原子序數依次增大。Y原子的最外層有4個電子，且未成對電子數和W相等，R和X同主族，RX為離子化合物。下列說法正確的是（）A．簡單離子半徑：r（R）＞r（Z）＞r（W） B．元素電負性：Z＞W＞Y C．Y、Z最高價氧化物對應水化物的酸性：Y＞Z D．W與R形成的化合物中可能含有共價鍵6．（2021?揚州模擬）短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數依次增大，其中X、W同主族，元素X的原子最外層電子數是其內層電子數的3倍，元素W基態(tài)原子的3p軌道上有4個電子，Y是短周期中金屬性最強的元素，Z是地殼中含量最多的金屬元素。下列說法正確的是（）A．原子半徑：r（W）＞r（Z）＞r（Y）＞r（X） B．元素Z、W的最高價氧化物對應的水化物能發(fā)生反應 C．元素Z的最高價氧化物對應水化物的堿性比Y的強 D．元素W的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比X的強7．（2021?連云港模擬）一種新型電池的電解質是由短周期主族元素組成的化合物，結構如圖所示。其中元素W、X、Y、Z處于元素周期表的同一周期，Y的最外層電子數是X次外層電子數的3倍。下列敘述不正確的是（）A．原子半徑：r（W）＜r（Y）＜r（Z）＜r（X） B．第一電離能：I1（X）＜I1（Z）＜I1（Y）＜I1（W） C．簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Z＜Y D．元素X在周期表中位于第2周期ⅣA族8．（2021?江蘇模擬）X、Y、Z、W均為短周期元素，原子序數依次遞增。Y元素最外層電子數是電子層數的3倍，Z元素在元素周期表中的周期數等于族序數，Z的簡單陽離子與YX﹣含有相同的電子數，W元素的基態(tài)原子最高能級和最低能級填充電子的數目相等。下列說法不正確的是（）A．Y和Z組成的某種微粒中，可以只有離子鍵，也可以只有共價鍵 B．第一電離能大小：Z＞W＞Y C．工業(yè)上常用電解法制備元素Z的單質 D．Z、W的最高價氧化物均可溶于氫氧化鈉溶液中9．（2021?連云港模擬）X、Y、Z、W、R屬于周期表中前20號主族元素，且原子序數依次增大。X原子中有7個運動狀態(tài)完全不同的電子，Z是元素周期表中電負性最大的元素，Z和W同主族，R的最外層電子數是最內層電子數的一半。下列說法正確的是（）A．Z的簡單氫化物分子間能形成氫鍵 B．簡單離子半徑：r（R）＞r（W） C．簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：W＞Z D．第一電離能：I1（X）＞I1（Y）＞I1（Z）10．（2021?通州區(qū)模擬）X、Y、Z、W是原子序數依次增大的短周期主族元素。Y是同周期元素中非金屬性最強的元素，Z是短周期中金屬性最強的元素，W的單質晶體是應用最廣泛的半導體材料，X原子的最外層電子數等于Z、W原子最外層電子數之和。下列說法正確的是（）A．原子半徑：r（W）＞r（Z）＞r（X）＞r（Y） B．W、Z的最高價氧化物對應水化物之間能反應生成鹽和水 C．X的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y強 D．Y、Z組成的化合物中的化學鍵類型與Y、W組成的化合物相同11．（2021?蘇州模擬）短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，W、Z同主族，W、X、Y最外層電子數之和等于11，W、X、Y三種元素形成的化合物水溶液可用作木材防火劑。下列說法錯誤的是（）A．四種元素中X的原子半徑最大 B．W分別與X、Y、Z形成的化合物中可能都含有共價鍵 C．Y的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的弱 D．X、Z形成的化合物能抑制水的電離平衡12．（2021?江蘇模擬）X、Y、Z、W為短周期中原子序數依次增大的四種主族元素。X和Z的基態(tài)原子的2p能級上各有兩個未成對電子，W與X同族。下列說法正確的是（）A．原子半徑：r（Y）＞r（Z）＞r（W） B．簡單氫化物的沸點：Z＞W＞X C．元素第一電離能：I1（Z）＞I1（Y）＞I1（X） D．最高價氧化物對應水化物的酸性：W＞X＞Y13．（2021?無錫一模）短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數依次增大，X原子的最外層電子數是次外層的2倍，Y的電負性僅次于氟元素，Z所在周期數等于族序數，W的外圍電子排布為ns2np5。下列有關說法正確的是（）A．第一電離能：I（Y）＜I（X）＜I（Z） B．Y和Z形成的化合物具有兩性 C．簡單氣態(tài)氫化物的沸點：Y＜W D．氧化物的水化物的酸性：X＜W14．（2021?江蘇一模）如圖為元素周期表中短周期的一部分，下列說法不正確的是（）A．離子半徑：M﹣＞Z2﹣＞Y﹣ B．電負性：Y＞M＞Z C．簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y＞M＞Z D．Y元素基態(tài)原子的簡化電子排布式：[X]2s22p515．（2021?蘇州模擬）短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數依次增大，X原子核外有7個電子，Y在周期表中位于ⅡA族，Z與X屬于同一主族，基態(tài)W原子的核外有2個未成對電子。下列說法正確的是（）A．原子半徑：r（X）＜r（Y）＜r（Z）＜r（W） B．第一電離能：I1（Y）＜I1（W）＜I1（Z） C．Z的最高價氧化物對應水化物的酸性比X的強 D．元素Y、W的簡單離子具有相同的電子層結構16．（2022?玄武區(qū)校級模擬）X、Y、Z、W是原子序數依次增大的短周期不同主族元素，X的2p軌道有兩個未成對電子，Y元素原子半徑在同周期中最大，X與Y最外層電子數之和與Z的最外層電子數相等，W元素單質常溫下是淡黃色固體。下列說法正確的是（）A．第一電離能：Z＞W＞Y B．Y在元素周期表中位于p區(qū) C．X、Z、W的單質形成的晶體類型相同，均為分子晶體 D．Z的最高價含氧酸的鈉鹽溶液中有三種含Z元素的微粒17．（2022?江蘇模擬）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，X是空氣中含量最多的元素，Y核外有13種運動狀態(tài)不同的電子，基態(tài)時Z原子3p原子軌道上成對電子與不成對電子數目相等。下列說法正確的是（）A．原子半徑：r（X）＜r（Y）＜r（Z）＜r（W） B．X的電負性比同周期左右相鄰兩元素的都大 C．Z的簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比W的弱，其水溶液的酸性也比W的弱 D．常溫下Y的單質能溶于Z的最高價氧化物對應水化物的濃溶液18．（2022?江蘇三模）前4周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大。X與Z同主族，且基態(tài)X原子中p能級和s能級上的電子數相同。Y、Z同周期，Y位于ⅢA族，W最外層有2個電子。下列說法正確的是（）A．原子半徑：r（X）＜r（Y）＜r（Z）＜r（W） B．最高價氧化物對應水化物的堿性：W＜Y C．第一電離能：I1（Z）＜I1（X） D．基態(tài)W原子內層原子軌道均已充滿電子19．（2021?連云港模擬）壽山石主要由酸性火山凝灰?guī)r經熱液蝕變而成，化學式為Al2Si4O10（OH）2。下列有關說法錯誤的是（）A．原子半徑：r（Al）＞r（Si）＞r（O）＞r（H） B．第一電離能：I1（O）＜I1（Al）＜I1（Si） C．Si的簡單氫化物具有正四面體結構 D．壽山石氧化物的化學式為：Al2O3?4SiO2?H2O20．（2021?泰州四模）W、X、Y、Z均為短周期元素，原子序數依次增加，W原子的最外層電子數是次外層的3倍，X﹣、Y+具有相同的電子層結構，Z的陰離子不能發(fā)生水解反應。下列說法不正確的是（）A．簡單離子半徑：Z＞W＞X＞Y B．簡單氫化物的沸點：W＞X＞Z C．最高價氧化物對應的水化物的酸性：X＞Z D．元素第一電離能：X＞W21．（2021?江蘇模擬）X、Y、Z、W四種短周期元素的原子半徑和最高正化合價如下表。下列有關說法正確的是（）元素XYZW原子半徑0.1170.1100.1020.077最高正化合價+4+5+6+4A．元素X在周期表中位于第2周期ⅣA族 B．元素Y最高價氧化物的水化物的酸性比Z的強 C．元素Z的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比H2O的強 D．四種元素中，元素W形成的化合物的種類最多22．（2021?江蘇模擬）生物質氣（主要成分為CO、CO2、H2等）與H2混合，在含鉻催化劑作用下合成甲醇是利用生物質氣的方法之一。下列說法正確的是（）A．CO2分子中存在兩個相互垂直的π鍵 B．電負性：O＞N＞H＞C基 C．NO3﹣的空間構型為三角錐形 D．基態(tài)Cr原子的電子排布式是[Ar]3d44s223．（2022?南通四模）前四周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序數依次增大，X的氣態(tài)氫化物水溶液呈堿性，Y的原子核外有2個未成對電子，Z的單質燃燒時火焰呈黃色，W的原子序數是Y的兩倍，Q的最外層有一個電子且內層軌道全充。下列說法正確的是（）A．第一電離能：I（Y）＞I（X）＞I（W） B．Q元素位于第四周期IA族 C．原子半徑：r（Z）＞r（W）＞r（Y） D．W的簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比Y的強24．（2022?南京模擬）X、Y、Z、W四種短周期元素，原子半徑依次增大，X和Y位于同一周期，可組成多種化合物，其中一種是紅棕色的大氣污染物。Z元素的逐級電離能數據依次為738、1451、7733、10540、13630…下列有關說法正確的是（）A．簡單氫化物的沸點：Y＞X B．簡單離子半徑：X＞Z＞W C．電負性：X＞Y＞Z D．Z的最高價氧化物對應水化物的堿性大于W25．（2022?揚州模擬）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，它們原子的最外層電子數之和為17，X是地殼中含量最高的元素，Y基態(tài)原子的s軌道與p軌道上的電子總數相等，W與X位于同一主族。下列說法正確的是（）A．原子半徑：r（W）＞r（Z）＞r（Y）＞r（X） B．第一電離能：I1（Y）＞I1（Z） C．Y的最高價氧化物對應水化物的堿性比Z的弱 D．X與氫元素形成的微粒中不可能存在配位鍵26．（2022?淮安模擬）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，X原子2p軌道上有3個電子，Z是元素周期表中電負性最大的元素，W與Y同主族。下列說法正確的是（）A．原子半徑：r（W）＞r（Z）＞r（Y）＞r（X） B．X氧化物的水化物是一定是強酸 C．Y的第一電離能比同周期相鄰元素小 D．W的簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比Y的強27．（2022?南京二模）X、Y、Z、W、R為原子序數依次增大的短周期主族元素。X、Z原子中分別有1個、7個運動狀態(tài)完全不同的電子，Y原子中各能級電子數相等，W原子最外層電子數是內層的3倍，R的原子半徑是該周期主族元素中最大的。下列說法正確的是（）A．氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性：Y＞Z＞W B．簡單離子半徑：r（W）＞r（R） C．第一電離能：I1（W）＞I1（Z）＞I1（Y） D．X、Z、W形成的化合物一定不含離子鍵28．（2022?高郵市模擬）短周期主族元素W、X、Y和Z的原子序數依次增大，W的原子半徑最小，X的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代，Y的單質在空氣中的體積分數最大，Z是金屬性最強的短周期元素。下列說法中正確的是（）A．元素Z處于周期表第3周期第ⅡA族 B．X、Y的第一電離能大小關系為：Y＞X C．W與X形成的化合物中不可能含有非極性鍵 D．X的最高價氧化物的水化物酸性比Y的強29．（2022?廣陵區(qū)校級模擬）短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數依次增大，原子序數之和為42，X原子的核外電子數等于Y的最外層電子數，Z是第IA族元素，W是同周期非金屬性最強的元素。下列說法錯誤的是（）A．電負性：X＜Y B．X、Y、Z和Y、Z、W都能組成在水中顯堿性的鹽 C．Y、Z能組成含有非極性鍵的化合物 D．W的氧化物的水化物的酸性一定比X的氧化物的水化物的酸性強30．（2021?亭湖區(qū)校級模擬）亞鐵氰化鉀是一種食品添加劑，受熱易分解：3K4[Fe（CN）6]═12KCN+Fe3C+N2↑+2（CN）2↑+C，下列說法不正確的是（）A．元素Fe在元素周期表中位于d區(qū) B．K4[Fe（CN）6]中含有離子鍵、共價鍵和配位鍵 C．N2和H2的混合氣體中存在分子間氫鍵 D．第一電離能：I1（K）＜I1（C）＜I1（N）31．（2022?常州模擬）向KBr、KI混合溶液中依次加入少量氯水和CCl4，振蕩后靜置，可觀察到溶液分層，下層呈紫紅色。下列有關說法正確的是（）A．元素Br在周期表中位于第三周期VIIA族 B．簡單陰離子的半徑：r（Cl﹣）＜r（Br﹣）＜r（I﹣） C．元素的第一電離能：I1（Cl）＜I1（Br）＜I1（I） D．該實驗表明單質的氧化性順序：Cl2＞Br2＞I2

專題之元素周期律和元素周期表的應用2023年江蘇高考化學復習參考答案與試題解析選擇題（共31小題）1．（2021?江蘇模擬）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大。X的氣態(tài)氫化物能與其最高價含氧酸化合成鹽，Z是同周期元素中原子半徑最大的元素，Y和W同主族且二者可形成WY2和WY3兩種物質。下列說法正確的是（）A．Y和Z兩種元素形成的化合物中可能存在共價鍵 B．第一電離能：Y＞X C．簡單離子半徑：Z＞Y＞X D．Y、Z、W三種元素只能形成兩種化合物【考點】原子結構與元素周期律的關系．【專題】元素周期律與元素周期表專題．【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，X的氣態(tài)氫化物能與其最高價含氧酸化合成鹽，發(fā)生反應為NH3+HNO3＝NH4NO3，則X為N；Z是同周期元素中原子半徑最大的元素，其原子序數大于N，則Z為Na；Y和W同主族且二者可形成WY2和WY3兩種物質，W的原子序數比Na大，則W為S，Y為O，以此分析解答?！窘獯稹拷猓航Y合分析可知，X、Y、Z、W分別為N、O、Na、S元素，A．Y和Z兩種元素形成的過氧化鈉中含有離子鍵和共價鍵，故A正確；B．同周期從左向右第一電離能呈增大趨勢，但N的2p軌道處于半滿穩(wěn)定狀態(tài)，其第一電離能大于同周期相鄰元素，則第一電離能：Y＜X，故B錯誤；C．具有相同電子層結構的離子，核電荷數越大簡單離子的半徑越小，則簡單離子半徑：X＞Y＞Z，故C錯誤；D．Y、Z、W三種元素形成的化合物有多種，如硫酸鈉、亞硫酸鈉、硫代硫酸鈉等，故D錯誤；故選：A。【點評】本題考查原子結構與元素周期律的關系，為高頻考點，結合原子序數、物質結構來推斷元素為解答關鍵，注意掌握元素周期律內容及常見元素化合物性質，試題側重考查學生的分析能力及邏輯推理能力，題目難度不大。2．（2021?廣陵區(qū)校級模擬）X、Y、Z、W四種短周期元素，原子半徑依次增大，X和Y位于同一周期，可組成多種化合物，其中一種是紅棕色的大氣污染物。Z元素的逐級電離能數據依次為738、1451、7733、10540、13630……。下列有關說法正確的是（）A．簡單離子半徑：X＞Z＞W B．電負性：X＞Y＞Z C．簡單氫化物的沸點：Y＞X D．W和X組成的化合物中一定不含有非極性共價鍵【考點】原子結構與元素周期律的關系．【專題】元素周期律與元素周期表專題．【分析】X、Y、Z、W四種短周期元素，原子半徑依次增大，X和Y位于同一周期，可組成多種化合物，其中一種是紅棕色的大氣污染物，該紅棕色的物質為二氧化氮，則X為N，Y為O；Z元素的逐級電離能數據依次為738、1451、7733、10540、13630……，Z的第三電離能劇增，說明其最外層有2個電子，位于ⅡA族，且Z的原子序數大于O，則Z為Mg；W的原子半徑大于Mg，則W為Na，以此分析解答?！窘獯稹拷猓航Y合分析可知，X為N，Y為O，Z為Mg，W為Na元素，A．電子層結構相同時，核電荷數越大離子半徑越小，則簡單離子半徑：X＞W＞Z，故A錯誤；B．同一周期從左向右電負性逐漸增大，同主族從上到下電負性逐漸減小，則電負性：X＞Y＞Z，故B正確；C．常溫下水為液態(tài)，氨氣為氣態(tài)，則簡單氫化物的沸點：Y＜X，故C錯誤；D．W和X形成的疊氮化鈉中含有N﹣N非極性鍵，故D錯誤；故選：B。【點評】本題考查原子結構與元素周期律，為高頻考點，把握原子序數、物質性質、電離能來推斷元素為解答關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意規(guī)律性知識的應用，題目難度不大。3．（2021?淮安模擬）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，X元素價電子排布式為2s22p2，Z元素原子的2p能級上有2個未成對電子，W與Z同主族。下列說法錯誤的是（）A．元素Y在元素周期表中位于第2周期第ⅤA族 B．元素的電負性：X＜Y＜Z C．元素W的氧化物的水化物一定是強酸 D．四種元素中，元素X形成的化合物的種類最多【考點】原子結構與元素周期律的關系．【專題】元素周期律與元素周期表專題．【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，X元素價電子排布式為2s22p2，則X為C元素；Z元素原子的2p能級上有2個未成對電子，W與Z同主族，Z的價電子排布式為2s22p4，則Z為O，W為S元素；Y介于C、O之間，則Y為N元素，以此分析解答?！窘獯稹拷猓航Y合分析可知，X為C，Y為N，Z為O，W為S元素，A．元素N的原子序數為7，在元素周期表中位于第2周期第ⅤA族，故A正確；B．同一周期從左向右電負性逐漸增大，則元素的電負性：X＜Y＜Z，故B正確；C．元素W的氧化物的水化物有硫酸、亞硫酸，亞硫酸不是強酸，故C錯誤；D．有機物中都含有C元素，有機物種類繁多，所以四種元素中，元素X形成的化合物的種類最多，故D正確；故選：C?！军c評】本題考查原子結構與元素周期律的關系，為高頻考點，把握原子序數、原子結構來推斷元素為解答關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意規(guī)律性知識的應用，題目難度不大。4．（2021?江蘇一模）前4周期主族元素X、Y、Z、W原子序數依次增大，X是地殼中含量最多的元素，Y基態(tài)原子的3p軌道上有1個電子，Z原子的最外層電子數是最內層電子數的3倍，W是前4周期中第一電離能最小的元素。下列有關說法正確的是（）A．電負性：X＞Y＞Z B．原子半徑：r（X）＜r（Y）＜r（W） C．最高價氧化物對應水化物的堿性：Y＞W D．簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：X＜Z【考點】原子結構與元素周期律的關系．【專題】元素周期律與元素周期表專題．【分析】前4周期主族元素X、Y、Z、W原子序數依次增大，X是地殼中含量最多的元素，則X為O；Y基態(tài)原子的3p軌道上有1個電子，則Y為Al；Z原子的最外層電子數是最內層電子數的3倍，其原子序數大于Al，則Z為S；W是前4周期中第一電離能最小的元素，則W為K元素，以此分析解答?！窘獯稹拷猓航Y合分析可知，X為O，Y為Al，Z為S，W為K元素，A．一般來講，非金屬性越強電負性越大，則電負性：X＞Z＞Y，故A錯誤；B．一般情況下，電子層越多原子半徑越大，則原子半徑：r（X）＜r（Y）＜r（W），故B正確；C．金屬性Al＜K，則最高價氧化物對應水化物的堿性：Y＜W，故C錯誤；D．非金屬性O＞S，則簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：X＞Z，故D錯誤；故選：B。【點評】本題考查原子結構與元素周期律，為高頻考點，把握原子序數、原子結構推斷元素為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意規(guī)律性知識的應用，題目難度不大。5．（2021?南通模擬）X、Y、Z、W、R是周期表中的短周期主族元素，原子序數依次增大。Y原子的最外層有4個電子，且未成對電子數和W相等，R和X同主族，RX為離子化合物。下列說法正確的是（）A．簡單離子半徑：r（R）＞r（Z）＞r（W） B．元素電負性：Z＞W＞Y C．Y、Z最高價氧化物對應水化物的酸性：Y＞Z D．W與R形成的化合物中可能含有共價鍵【考點】原子結構與元素周期律的關系．【專題】元素周期律與元素周期表專題．【分析】X、Y、Z、W、R是周期表中的短周期主族元素，原子序數依次增大，R和X同主族，RX為離子化合物，則X為H，R為Na元素；Y原子的最外層有4個電子，其原子序數小于Na，則Y為C；Y（C）的未成對電子數和W相等，W的的未成對電子數為2，W的原子序數小于Na、大于C，則W為O元素；Z介于C、O之間，則Z為N元素，以此分析解答。【解答】解：結合分析可知，X為H，Y為C，Z為N，W為O，R為Na元素，A．電子層結構相同時，核電荷數越大離子半徑越大，則簡單離子半徑：r（Z）＞r（W）＞r（R），故A錯誤；B．同一周期從左向右電負性逐漸增強，則元素電負性：W＞Z＞Y，故B錯誤；C．非金屬性C＜N，則最高價氧化物對應水化物的酸性：Y＜Z，故C錯誤；D．W與R形成的化合物有氧化鈉、過氧化鈉，過氧化鈉中含有離子鍵和共價鍵，故D正確；故選：D?！军c評】本題考查原子結構與元素周期律，為高頻考點，把握原子序數、原子結構推斷元素為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意規(guī)律性知識的應用，題目難度不大。6．（2021?揚州模擬）短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數依次增大，其中X、W同主族，元素X的原子最外層電子數是其內層電子數的3倍，元素W基態(tài)原子的3p軌道上有4個電子，Y是短周期中金屬性最強的元素，Z是地殼中含量最多的金屬元素。下列說法正確的是（）A．原子半徑：r（W）＞r（Z）＞r（Y）＞r（X） B．元素Z、W的最高價氧化物對應的水化物能發(fā)生反應 C．元素Z的最高價氧化物對應水化物的堿性比Y的強 D．元素W的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比X的強【考點】原子結構與元素周期律的關系．【專題】元素周期律與元素周期表專題．【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數依次增大，其中X、W同主族，元素X的原子最外層電子數是其內層電子數的3倍，元素W基態(tài)原子的3p軌道上有4個電子，則X為O，W為S；Y是短周期中金屬性最強的元素，則Y為Na；Z是地殼中含量最多的金屬元素，則Z為Al元素，以此分析解答。【解答】解：結合分析可知，X為O，Y為Na，Z為Al，W為S元素，A．同一周期從左向右原子半徑逐漸減小，同主族從上到下原子半徑逐漸增大，則原子半徑：r（Y）＞r（Z）＞r（W）＞r（X），故A錯誤；B．元素Z、W的最高價氧化物對應的水化物分別為氫氧化鋁、硫酸，氫氧化鋁能夠與硫酸反應，故B正確；C．金屬性Al＜Na，則元素Z的最高價氧化物對應水化物的堿性比Y的弱，故C錯誤；D．非金屬性S＜O，則元素W的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比X的弱，故D錯誤；故選：B?！军c評】本題考查原子結構與元素周期律，為高頻考點，把握原子序數、原子結構來推斷元素為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意規(guī)律性知識的應用，題目難度不大。7．（2021?連云港模擬）一種新型電池的電解質是由短周期主族元素組成的化合物，結構如圖所示。其中元素W、X、Y、Z處于元素周期表的同一周期，Y的最外層電子數是X次外層電子數的3倍。下列敘述不正確的是（）A．原子半徑：r（W）＜r（Y）＜r（Z）＜r（X） B．第一電離能：I1（X）＜I1（Z）＜I1（Y）＜I1（W） C．簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Z＜Y D．元素X在周期表中位于第2周期ⅣA族【考點】原子結構與元素周期律的關系．【專題】元素周期律與元素周期表專題．【分析】元素W、X、Y、Z處于元素周期表的同一周期，Y的最外層電子數是X次外層電子數的3倍，由于最外層電子數不超過8，故X元素原子只能有2個電子層，即這4種元素處于第二周期，且Y元素原子最外層電子數為6，故Y為O元素，由化合物結構可知，Z形成4個共價鍵，W形成1個共價鍵，X形成4個共價鍵（其中X、W之間有1個配位鍵），則W為F、X為B、Z為C?！窘獯稹拷猓河缮鲜龇治隹芍?，W為F、X為B、Y為O、Z為C。A．同周期從左向右原子半徑減小，則原子半徑：r（W）＜r（Y）＜r（Z）＜r（X），故A正確；B．同周期隨原子序數增大第一電離能呈增大趨勢，故第一電離能：I1（X）＜I1（Z）＜I1（Y）＜I1（W），故B正確；C．非金屬性Z（碳）＜Y（氧），故簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Z＜Y，故C正確；D．X為硼元素，位于周期表中第二周期第IIIA族，故D錯誤。故選：D?！军c評】本題考查原子結構與元素周期律，推斷元素是解題的關鍵，注意抓住同一短周期主族元素、化合物中價鍵數目，題目側重分析與應用能力的考查。8．（2021?江蘇模擬）X、Y、Z、W均為短周期元素，原子序數依次遞增。Y元素最外層電子數是電子層數的3倍，Z元素在元素周期表中的周期數等于族序數，Z的簡單陽離子與YX﹣含有相同的電子數，W元素的基態(tài)原子最高能級和最低能級填充電子的數目相等。下列說法不正確的是（）A．Y和Z組成的某種微粒中，可以只有離子鍵，也可以只有共價鍵 B．第一電離能大?。篫＞W＞Y C．工業(yè)上常用電解法制備元素Z的單質 D．Z、W的最高價氧化物均可溶于氫氧化鈉溶液中【考點】原子結構與元素周期律的關系．【專題】元素周期律與元素周期表專題．【分析】X、Y、Z、W均為短周期元素，原子序數依次遞增，Y元素最外層電子數是電子層數的3倍，則Y為O；Z元素在元素周期表中的周期數等于族序數，其原子序數大于O，則Z為Al；Z的簡單陽離子與YX﹣含有相同的電子數，則X為H；W元素的基態(tài)原子最高能級和最低能級填充電子的數目相等，其核外電子排布式為1s22s22p63s23p2，則W為Si元素，以此分析解答。【解答】解：結合分析可知，X為H，Y為O，Z為Al，W為Si元素，A．Y和Z組成的某種微粒中，偏鋁酸根離子中只有共價鍵，氧化鋁中只有離子鍵，故A正確；B．一般來講，非金屬性越強，第一電離能越大，非金屬性O＞Si＞Al，則第一電離能Y＞W＞Z，故B錯誤；C．工業(yè)上通過電解熔融氧化鋁冶煉鋁，故C正確；D．氧化鋁、二氧化硅均可溶于氫氧化鈉溶液中，故D正確；故選：B。【點評】本題考查原子結構與元素周期律，為高頻考點，把握原子序數、原子核外電子排布推斷元素為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意規(guī)律性知識的應用，題目難度不大。9．（2021?連云港模擬）X、Y、Z、W、R屬于周期表中前20號主族元素，且原子序數依次增大。X原子中有7個運動狀態(tài)完全不同的電子，Z是元素周期表中電負性最大的元素，Z和W同主族，R的最外層電子數是最內層電子數的一半。下列說法正確的是（）A．Z的簡單氫化物分子間能形成氫鍵 B．簡單離子半徑：r（R）＞r（W） C．簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：W＞Z D．第一電離能：I1（X）＞I1（Y）＞I1（Z）【考點】原子結構與元素周期律的關系．【專題】元素周期律與元素周期表專題．【分析】X、Y、Z、W、R屬于周期表中前20號主族元素，且原子序數依次增大。X原子中有7個運動狀態(tài)完全不同的電子，X為N；Z是元素周期表中電負性最大的元素，Z為F；Y介于N、F之間，Y為O元素；Z和W是同族元素，則W為Cl；R的最外層電子數是最內層電子數的一半，其原子序數大于Cl，則R為K元素，以此來解答?！窘獯稹拷猓河缮鲜龇治隹芍琗為N、Y為O、Z為F、W為Cl、R為K，A.Z的簡單氫化物為HF，分子間能形成氫鍵，故A正確；B.具有相同電子排布的離子中原子序數大的離子半徑小，則簡單離子半徑：r（R）＜r（W），故B錯誤；C.非金屬性F大于Cl，則簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：W＜Z，故C錯誤；D.同周期從左向右第一電離能增大，但N的2p電子半滿為穩(wěn)定結構難失去電子，則第一電離能：I1（Z）＞I1（X）＞I1（Y），故D錯誤；故選：A?！军c評】本題考查原子結構與元素周期律，為高頻考點，把握電子排布、元素的性質來推斷元素為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意規(guī)律性知識的應用，題目難度不大。10．（2021?通州區(qū)模擬）X、Y、Z、W是原子序數依次增大的短周期主族元素。Y是同周期元素中非金屬性最強的元素，Z是短周期中金屬性最強的元素，W的單質晶體是應用最廣泛的半導體材料，X原子的最外層電子數等于Z、W原子最外層電子數之和。下列說法正確的是（）A．原子半徑：r（W）＞r（Z）＞r（X）＞r（Y） B．W、Z的最高價氧化物對應水化物之間能反應生成鹽和水 C．X的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y強 D．Y、Z組成的化合物中的化學鍵類型與Y、W組成的化合物相同【考點】原子結構與元素周期律的關系．【專題】元素周期律與元素周期表專題．【分析】X、Y、Z、W是原子序數依次增大的短周期主族元素，Y是同周期元素中非金屬性最強的元素，Z是短周期中金屬性最強的元素，則Z為Na，Y為F元素；W的單質晶體是應用最廣泛的半導體材料，則W為Si；X原子的最外層電子數等于Z、W原子最外層電子數之和，X的最外層電子數為1+4＝5，其原子序數小于F，則X為N元素，以此分析解答?！窘獯稹拷猓航Y合分析可知，X為N，Y為F，Z為Na，W為Si元素，A．同一周期從左向右原子半徑逐漸減小，同一主族從上到下原子半徑逐漸增大，則原子半徑：r（Z）＞r（W）＞r（X）＞r（Y），故A錯誤；B．W、Z的最高價氧化物對應水化物分別為硅酸、氫氧化鈉，硅酸與氫氧化鈉之間能反應生成硅酸鈉和水，故B正確；C．非金屬性N＜F，則簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：X＜Y，故C錯誤；D．Y、Z組成的化合物為NaF，NaF只含有離子鍵，Y、W組成的化合物為四氟化硅，四氟化硅只含有共價鍵，二者含有化學鍵類型不同，故D錯誤；故選：B?！军c評】本題考查原子結構與元素周期律，為高頻考點，把握原子序數、原子結構推斷元素為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意規(guī)律性知識的應用，題目難度不大。11．（2021?蘇州模擬）短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，W、Z同主族，W、X、Y最外層電子數之和等于11，W、X、Y三種元素形成的化合物水溶液可用作木材防火劑。下列說法錯誤的是（）A．四種元素中X的原子半徑最大 B．W分別與X、Y、Z形成的化合物中可能都含有共價鍵 C．Y的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的弱 D．X、Z形成的化合物能抑制水的電離平衡【考點】原子結構與元素周期律的關系．【專題】元素周期律與元素周期表專題．【分析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，W、X、Y三種元素形成的化合物水溶液可用作木材防火劑，化合物為Na2SiO3，結合原子序數可知W為O、X為Na、Y為Si，W、X、Y最外層電子數之和等于11，即6+1+4＝11符合；W、Z同主族，Z為S；以此來解答?！窘獯稹拷猓河缮鲜龇治隹芍?，W為O、X為Na、Y為Si、Z為S，A.同周期從左向右原子半徑減小，同主族從上到下原子半徑增大，則四種元素中X的原子半徑最大，故A正確；B.W分別與X、Y、Z形成的化合物中可能都含有共價鍵，如過氧化鈉、二氧化硅、二氧化硫等，故B正確；C.非金屬性O大于Si，則Y的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的弱，故C正確；D.X、Z形成的化合物為硫化鈉，水解可促進水的電離，故D錯誤；故選：D?！军c評】本題考查原子結構與元素周期律，為高頻考點，把握木材防火劑、原子序數、元素的位置來推斷元素為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意規(guī)律性知識及元素化合物知識的應用，題目難度不大。12．（2021?江蘇模擬）X、Y、Z、W為短周期中原子序數依次增大的四種主族元素。X和Z的基態(tài)原子的2p能級上各有兩個未成對電子，W與X同族。下列說法正確的是（）A．原子半徑：r（Y）＞r（Z）＞r（W） B．簡單氫化物的沸點：Z＞W＞X C．元素第一電離能：I1（Z）＞I1（Y）＞I1（X） D．最高價氧化物對應水化物的酸性：W＞X＞Y【考點】原子結構與元素周期律的關系．【專題】元素周期律與元素周期表專題．【分析】X、Y、Z、W為短周期中原子序數依次增大的四種主族元素，X和Z的基態(tài)原子的2p能級上各有兩個未成對電子，電子排布分別為1s22s22p2、1s22s22p4，X為C、Z為O；結合原子序數可知Y為N；W與X同族，W為Si，以此來解答?！窘獯稹拷猓河缮鲜龇治隹芍琗為C、Y為N、Z為O、W為Si，A.同周期從左向右原子半徑減小，同主族從上到下原子半徑增大，則原子半徑：r（W）＞r（Y）＞r（Z），故A錯誤；B.水分子間含氫鍵沸點高，由分子構成的氫化物的相對分子質量越大、沸點越高，則簡單氫化物的沸點：Z＞W＞X，故B正確；C.同周期從左向右第一電離能增大，且全滿、半滿為穩(wěn)定結構，則元素第一電離能：I1（Y）＞I1（Z）＞I1（X），故C錯誤；D.非金屬性越強，對應最高價含氧酸的酸性越強，則最高價氧化物對應水化物的酸性：Y＞X＞W，故D錯誤；故選：B?！军c評】本題考查原子結構與元素周期律，為高頻考點，把握電子排布規(guī)律、元素的位置來推斷元素為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意規(guī)律性知識的應用，題目難度不大。13．（2021?無錫一模）短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數依次增大，X原子的最外層電子數是次外層的2倍，Y的電負性僅次于氟元素，Z所在周期數等于族序數，W的外圍電子排布為ns2np5。下列有關說法正確的是（）A．第一電離能：I（Y）＜I（X）＜I（Z） B．Y和Z形成的化合物具有兩性 C．簡單氣態(tài)氫化物的沸點：Y＜W D．氧化物的水化物的酸性：X＜W【考點】原子結構與元素周期律的關系．【專題】元素周期律與元素周期表專題．【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數依次增大，X原子的最外層電子數是次外層的2倍，X只能含有2個電子層，最外層含有4個電子，則X為C元素；Y的電負性僅次于氟元素，則Y為O；Z所在周期數等于族序數，其原子序數大于O，則Z為Al元素；W的外圍電子排布為ns2np5，其原子序數大于Al，則W為Cl元素，以此分析解答?！窘獯稹拷猓航Y合分析可知，X為C，Y為O，Z為Al，W為Cl元素，A．同一周期從左向右第一電離能呈增大趨勢，金屬元素的第一電離能較小，則第一電離能：I（Z）＜I（X）＜I（Y），故A錯誤；B．Y和Z形成的化合物為氧化鋁，氧化鋁具有兩性，故B正確；C．水分子之間存在氫鍵，導致水的沸點較高，即簡單氣態(tài)氫化物的沸點：Y＞W，故C錯誤；D．沒有指出元素最高價，無法比較C、Cl元素氧化物的水化物的酸性，故D錯誤；故選：B?！军c評】本題考查原子結構與元素周期律，為高頻考點，把握原子序數、核外電子排布規(guī)律來推斷元素為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意規(guī)律性知識的應用，題目難度不大。14．（2021?江蘇一模）如圖為元素周期表中短周期的一部分，下列說法不正確的是（）A．離子半徑：M﹣＞Z2﹣＞Y﹣ B．電負性：Y＞M＞Z C．簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y＞M＞Z D．Y元素基態(tài)原子的簡化電子排布式：[X]2s22p5【考點】位置結構性質的相互關系應用．【專題】元素周期律與元素周期表專題．【分析】由元素在周期表的位置可知，X為He、Y為F、Z為S、M為Cl，A.電子層越多、離子半徑越大，具有相同電子排布的離子中原子序數大的離子半徑??；B.同周期從左向右電負性增大，同主族從上到下電負性減?。籆.非金屬性越強，對應簡單氫化物越穩(wěn)定；D.Y的核外電子數為9?！窘獯稹拷猓河稍卦谥芷诒淼奈恢每芍琗為He、Y為F、Z為S、M為Cl，A.電子層越多、離子半徑越大，具有相同電子排布的離子中原子序數大的離子半徑小，則離子半徑：Z2﹣＞M﹣＞Y﹣，故A錯誤；B.同周期從左向右電負性增大，同主族從上到下電負性減小，則電負性：Y＞M＞Z，故B正確；C.非金屬性越強，對應簡單氫化物越穩(wěn)定，則簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y＞M＞Z，故C正確；D.Y的核外電子數為9，則Y元素基態(tài)原子的簡化電子排布式：[X]2s22p5，故D正確；故選：A。【點評】本題考查位置、結構與性質，為高頻考點，把握元素的位置、元素的性質、元素周期律為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意規(guī)律性知識的應用，題目難度不大。15．（2021?蘇州模擬）短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數依次增大，X原子核外有7個電子，Y在周期表中位于ⅡA族，Z與X屬于同一主族，基態(tài)W原子的核外有2個未成對電子。下列說法正確的是（）A．原子半徑：r（X）＜r（Y）＜r（Z）＜r（W） B．第一電離能：I1（Y）＜I1（W）＜I1（Z） C．Z的最高價氧化物對應水化物的酸性比X的強 D．元素Y、W的簡單離子具有相同的電子層結構【考點】原子結構與元素周期律的關系．【專題】元素周期律與元素周期表專題．【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數依次增大，X原子核外有7個電子，則X為N；Z與X屬于同一主族，則Z為P；Y在周期表中位于ⅡA族，其原子序數大于N，則Y為Mg；基態(tài)W原子的核外有2個未成對電子，其價層電子排布式為ns2np4，結合原子序數可知W為S元素，以此分析解答。【解答】解：結合分析可知，X為N，Y為Mg，Z為P，W為S元素，A．同一周期從左向右原子半徑逐漸減小，同一主族從上到下原子半徑逐漸增大，則原子半徑r（X）＜r（W）＜r（Z）＜r（Y），故A錯誤；B．同一周期從左向右第一電離能呈增大趨勢，但是第VA族元素的價電子處于半充滿的穩(wěn)定狀態(tài)，較難失電子，則其第一電離能比同周期第ⅥA族元素的第一電離能大，則第一電離能：I1（Y）＜I1（W）＜I1（Z），故B正確；C．非金屬性N＞P，則最高價氧化物對應水化物的酸性：Z＜X，故C錯誤；D．鎂離子含有2個電子層，硫離子含有3個電子層，二者簡單離子的電子層結構不同，故D錯誤；故選：B。【點評】本題考查原子結構與元素周期律，為高頻考點，把握原子序數、原子結構來推斷元素為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意規(guī)律性知識的應用，題目難度不大。16．（2022?玄武區(qū)校級模擬）X、Y、Z、W是原子序數依次增大的短周期不同主族元素，X的2p軌道有兩個未成對電子，Y元素原子半徑在同周期中最大，X與Y最外層電子數之和與Z的最外層電子數相等，W元素單質常溫下是淡黃色固體。下列說法正確的是（）A．第一電離能：Z＞W＞Y B．Y在元素周期表中位于p區(qū) C．X、Z、W的單質形成的晶體類型相同，均為分子晶體 D．Z的最高價含氧酸的鈉鹽溶液中有三種含Z元素的微?！究键c】原子結構與元素周期律的關系．【專題】元素周期律與元素周期表專題．【分析】X、Y、Z、W是原子序數依次增大的短周期不同主族元素，W元素單質常溫下是淡黃色固體，則W為S元素；X的2p軌道有兩個未成對電子，且各元素不同主族，其核外電子排布式為1s22s22p2，X為C元素；Y元素原子半徑在同周期中最大，其原子序數大于C元素，則Y為Na元素；X與Y最外層電子數之和與Z的最外層電子數相等，Z的最外層電子數為4+1＝5，其原子序數大于Na元素，則Z為P元素，以此分析解答?！窘獯稹拷猓焊鶕治隹芍?，X為C元素，Y為Na元素，Z為P元素，W為S元素，A．主族元素同周期從左向右第一電離能呈增大趨勢，P的3p能級處于半滿穩(wěn)定狀態(tài)，其第一電離能大于同周期相鄰元素，則第一電離能：P＞S＞Na，故A錯誤；B．P元素最后填充的為3p電子，則P元素在元素周期表中位于p區(qū)，故B正確；C．Na為金屬元素，Na單質形成的晶體為金屬晶體，故C錯誤；D．Z的最高價含氧酸的鈉鹽為Na3PO4，Na3PO4溶液中含有P的微粒有4種，分別為Na3PO4、H3PO4、NaH2PO4、Na2HPO4，故D錯誤；故選：B?！军c評】本題考查原子結構與元素周期律，結合原子序數、原子結構來推斷元素為解答關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意規(guī)律性知識的應用，題目難度不大。17．（2022?江蘇模擬）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，X是空氣中含量最多的元素，Y核外有13種運動狀態(tài)不同的電子，基態(tài)時Z原子3p原子軌道上成對電子與不成對電子數目相等。下列說法正確的是（）A．原子半徑：r（X）＜r（Y）＜r（Z）＜r（W） B．X的電負性比同周期左右相鄰兩元素的都大 C．Z的簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比W的弱，其水溶液的酸性也比W的弱 D．常溫下Y的單質能溶于Z的最高價氧化物對應水化物的濃溶液【考點】原子結構與元素周期律的關系．【專題】元素周期律與元素周期表專題．【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，X是空氣中含量最多的元素，則X為N；Y核外有13種運動狀態(tài)不同的電子，則Y為Al；基態(tài)時Z原子3p原子軌道上成對電子與不成對電子數目相等，其價電子排布是3s23p4，則Z為S；W的原子序數大于S，則W為Cl，以此分析解答?！窘獯稹拷猓焊鶕治隹芍琗為N，Y為Al，Z為S，W為Cl，A．主族元素同周期從左向右原子半徑逐漸減小，同主族從上到下原子半徑逐漸增大，原子半徑：r（X）＜r（W）＜r（Z）＜r（Y），故A錯誤；B．主族元素同周期從左向右元素的電負性逐漸增強，則N的電負性小于O，故B錯誤；C．非金屬性：S＜Cl，則Z的簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比W的弱；硫化氫為二元弱酸，氯化氫為一元強酸，則硫化氫的水溶液酸性小于氯化氫，故C正確；D．Y的單質為鋁，Z的最高價氧化物對應水化物的濃溶液為濃硫酸，常溫下鋁在濃硫酸中發(fā)生鈍化現(xiàn)象，不能溶解，故D錯誤；故選：C?！军c評】本題考查原子結構與元素周期律，結合原子序數、原子結構來推斷元素為解答關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意規(guī)律性知識的應用，題目難度不大。18．（2022?江蘇三模）前4周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大。X與Z同主族，且基態(tài)X原子中p能級和s能級上的電子數相同。Y、Z同周期，Y位于ⅢA族，W最外層有2個電子。下列說法正確的是（）A．原子半徑：r（X）＜r（Y）＜r（Z）＜r（W） B．最高價氧化物對應水化物的堿性：W＜Y C．第一電離能：I1（Z）＜I1（X） D．基態(tài)W原子內層原子軌道均已充滿電子【考點】原子結構與元素周期律的關系．【專題】元素周期律與元素周期表專題．【分析】前4周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，X與Z同主族，Y、Z同周期，Y位于ⅢA族，Y、Z應該位于第三周期，則Y為Al元素；X位于第二周期，且基態(tài)X原子中p能級和s能級上的電子數相同，其核外電子排布為1s22s22p4，則X為O，Y為S元素；W最外層有2個電子，其原子序數大于S，則W為Ca元素，以此分析解答?！窘獯稹拷猓焊鶕治隹芍?，X為O，Y為Al，Z為S，W為Ca元素，A．主族元素同周期從左向右原子半徑逐漸減小，同主族從上到下原子半徑逐漸增大，則原子半徑：r（X）＜r（Z）＜r（Y）＜r（W），故A錯誤；B．金屬性：Ca＞Al，則最高價氧化物對應水化物的堿性：W＞Y，故B錯誤；C．同主族從上到下第一電離能逐漸減小，則第一電離能：I1（Z）＜I1（X），故C正確；D．基態(tài)Ca原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p64s2，其3d軌道為空軌道，故D錯誤；故選：C。【點評】本題考查原子結構與元素周期律，結合原子序數、原子結構來推斷元素為解答關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意規(guī)律性知識的應用，題目難度不大。19．（2021?連云港模擬）壽山石主要由酸性火山凝灰?guī)r經熱液蝕變而成，化學式為Al2Si4O10（OH）2。下列有關說法錯誤的是（）A．原子半徑：r（Al）＞r（Si）＞r（O）＞r（H） B．第一電離能：I1（O）＜I1（Al）＜I1（Si） C．Si的簡單氫化物具有正四面體結構 D．壽山石氧化物的化學式為：Al2O3?4SiO2?H2O【考點】元素電離能、電負性的含義及應用；元素周期律的作用．【專題】元素周期律與元素周期表專題．【分析】A.同一周期從左向右原子半徑逐漸減小，H的原子半徑最??；B.同主族自上而下第一電離能減小，同周期隨原子序數增大，第一電離能呈增大趨勢，當ⅡA、ⅤA族分別為全滿、半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能高于同周期相鄰元素；C.Si的簡單氫化物為SiCl4；D.壽山石化學式為Al2Si4O10（OH）2，氧化物的化學式為Al2O3?4SiO2?H2O?！窘獯稹拷猓篈.同一周期從左向右原子半徑逐漸減小，H的原子半徑最小，則原子半徑：r（Al）＞r（Si）＞r（O）＞r（H），故A正確；B.同主族自上而下第一電離能減小，同周期隨原子序數增大，第一電離能呈增大趨勢，當ⅡA、ⅤA族分別為全滿、半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能高于同周期相鄰元素，因而第一電離能：I1（Al）＜I1（Si）＜I1（O），故B錯誤；C.Si的簡單氫化物為SiCl4，具有正四面體結構，故C正確；D.壽山石化學式為Al2Si4O10（OH）2，氧化物的化學式為Al2O3?4SiO2?H2O，故D正確；故選：B?！军c評】本題考查原子結構與元素周期律，為高頻考點，側重分析與應用能力的考查，注意規(guī)律性知識的應用，題目難度不大。20．（2021?泰州四模）W、X、Y、Z均為短周期元素，原子序數依次增加，W原子的最外層電子數是次外層的3倍，X﹣、Y+具有相同的電子層結構，Z的陰離子不能發(fā)生水解反應。下列說法不正確的是（）A．簡單離子半徑：Z＞W＞X＞Y B．簡單氫化物的沸點：W＞X＞Z C．最高價氧化物對應的水化物的酸性：X＞Z D．元素第一電離能：X＞W【考點】原子結構與元素周期律的關系．【專題】元素周期律與元素周期表專題．【分析】W、X、Y、Z均為短周期元素，原子序數依次增加，W原子的最外層電子數是次外層的3倍，由于最外層電子數不超過8，原子只能有2個電子層，最外層電子數為6，故W為O元素；X﹣、Y+具有相同的電子層結構，可推知X為F、Y為Na；Z的陰離子不能發(fā)生水解反應，則Z為Cl?！窘獯稹拷猓河煞治隹芍?，W為O元、X為F、Y為Na、Z為Cl。A．電子層結構相同的離子，核電荷數越大，離子半徑越小，而離子的電子層越多，離子半徑越大，故離子半徑：Cl﹣＞O2﹣＞F﹣＞Na+，即簡單離子半徑：Z＞W＞X＞Y，故A正確；B．W、X、Z的簡單氫化物分別為H2O、HF、HCl，室溫下水而液體，而HF、HCl為氣體，水的沸點最高，HF分子之間形成氫鍵，沸點高于HCl的，故氫化物的沸點：W＞X＞Z，故B正確；C．X為F元素，不存在最高價氧化物對應的水化物，故C錯誤；D．同周期隨原子序數增大，第一電離能呈增大趨勢，故第一電離能：X（氟）＞W（氧），故D正確。故選：C?！军c評】本題考查原子結構與元素周期律，推斷元素是解題的關鍵，掌握核外電子排布規(guī)律，理解影響微粒半徑大小的因素，注意氫鍵對物質性質的影響、同周期主族元素第一電離能變化異常情況。21．（2021?江蘇模擬）X、Y、Z、W四種短周期元素的原子半徑和最高正化合價如下表。下列有關說法正確的是（）元素XYZW原子半徑0.1170.1100.1020.077最高正化合價+4+5+6+4A．元素X在周期表中位于第2周期ⅣA族 B．元素Y最高價氧化物的水化物的酸性比Z的強 C．元素Z的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比H2O的強 D．四種元素中，元素W形成的化合物的種類最多【考點】原子結構與元素周期律的關系．【專題】元素周期律與元素周期表專題．【分析】X、Y、Z、W四種短周期元素，其中X、W均有+4價，二者處于IVA族，而原子半徑X＞W，則X為Si、W為C；Y、Z的最高價正價分別為+5、+6，則分別處于VA族、VIA族，原子半徑Y＞Z＞碳，只能處于第三周期，故Y為P元素、Z為S元素?！窘獯稹拷猓河煞治隹芍琗為Si、Y為P元素、Z為S元素、W為C元素。A．元素X為Si，處于第三周期第IVA族，故A錯誤；B．非金屬性Y（磷）＜Z（硫），故元素Y最高價氧化物的水化物的酸性比Z的弱，故B錯誤；C．非金屬性Z（硫）＜氧，故元素Z的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比H2O的弱，故C錯誤；D．碳元素形成的有機物種類繁多，即四種元素中，元素W形成的化合物的種類最多，故D正確。故選：D。【點評】本題考查原子結構與元素周期律，關鍵是根據化合價與原子半徑推斷元素，注意對元素周期律的理解與運用，題目較好地考查學生分析推理能力、知識遷移運用能力。22．（2021?江蘇模擬）生物質氣（主要成分為CO、CO2、H2等）與H2混合，在含鉻催化劑作用下合成甲醇是利用生物質氣的方法之一。下列說法正確的是（）A．CO2分子中存在兩個相互垂直的π鍵 B．電負性：O＞N＞H＞C基 C．NO3﹣的空間構型為三角錐形 D．基態(tài)Cr原子的電子排布式是[Ar]3d44s2【考點】原子核外電子排布；元素電離能、電負性的含義及應用；共價鍵的形成及共價鍵的主要類型；判斷簡單分子或離子的構型．【專題】原子組成與結構專題；化學鍵與晶體結構．【分析】A．CO2中的C是sp雜化，C和兩個O原子各提供一個px和py軌道分別在XZ平面和YZ平面形成πx和πy兩個π鍵；由于C原子與2個O原子各形成兩對共用電子，兩個π鍵相互垂直最穩(wěn)定；B．非金屬性越強，電負性越大；C．NO3﹣的價層電子對數為3，中心N原子發(fā)生sp2雜化，空間構型為平面三角形；D．Cr為24號元素，有1個4s電子遷移到3d軌道，從而使3d軌道半充滿?！窘獯稹拷猓篈．CO2中的C是sp雜化，剩余兩個p軌道相互垂直，C和兩個O原子各提供一個px和py軌道分別在XZ平面和YZ平面形成πx和πy兩個π鍵，所以兩個π鍵相互垂直，故A正確；B．C、H、O、N的非金屬性O＞N＞C＞H，則電負性：O＞N＞C＞H，故B錯誤；C．NO3﹣的價層電子對數為3，中心N原子發(fā)生sp2雜化，空間構型為平面三角形，故C錯誤；D．Cr為24號元素，有1個4s電子遷移到3d軌道，從而使3d軌道半充滿，所以基態(tài)Cr原子的電子排布式是[Ar]3d54s1，故D錯誤。故選：A?！军c評】本題綜合性較強，主要考查了電負性、電子排布、空間構型和化學鍵等知識點，難度中等，解題時要對基礎知識和基本方法熟練掌握。23．（2022?南通四模）前四周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序數依次增大，X的氣態(tài)氫化物水溶液呈堿性，Y的原子核外有2個未成對電子，Z的單質燃燒時火焰呈黃色，W的原子序數是Y的兩倍，Q的最外層有一個電子且內層軌道全充。下列說法正確的是（）A．第一電離能：I（Y）＞I（X）＞I（W） B．Q元素位于第四周期IA族 C．原子半徑：r（Z）＞r（W）＞r（Y） D．W的簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比Y的強【考點】原子結構與元素周期律的關系．【專題】元素周期律與元素周期表專題．【分析】X的氣態(tài)氫化物水溶液呈堿性，則X為N元素；Z的單質燃燒時火焰呈黃色，則Z為Na元素；前四周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序數依次增大，且Y的原子核外有2個未成對電子，則Y為O元素；W的原子序數是Y的兩倍，則W為S元素；Q的最外層有一個電子且內層軌道全充滿，則Q為Cu元素，據此分析來解題?！窘獯稹拷猓篈．X為N元素，Y為O元素，W為S元素，根據同一周期由左向右元素原子的第一電離能呈遞增趨勢，但是N原子的2p軌道為半充滿狀態(tài)，第一電離能比相鄰的元素都大；同主族由上到下元素原子的第一電離能逐漸減小，N、O、S三種元素的第一電離能從大到小的順序為N＞O＞S，故A錯誤；B．根據分析，Q為Cu元素，位于元素周期表第四周期第ⅠB族，故B錯誤；C．Y為O元素，Z為Na元素，W為S元素，根據同周期主族元素從左到右原子半徑逐漸減小，同主族元素的原子，從上到下原子半徑逐漸增大，所以原子半徑從大到?。簉（Na）＞r（S）＞r（O），故C正確；D．W的簡單氣態(tài)氫化物為H2S，Y的簡單氣態(tài)氫化物為H2O，根據元素的非金屬性越強，對應氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性就越強，由于非金屬性O＞S，所以簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性H2O＞H2S，故D錯誤；故選：C?！军c評】本題考查原子結構與元素周期律，為高頻考點，把握元素化合物知識、元素的位置、原子序數來推斷元素為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意規(guī)律性知識的應用，題目難度不大。24．（2022?南京模擬）X、Y、Z、W四種短周期元素，原子半徑依次增大，X和Y位于同一周期，可組成多種化合物，其中一種是紅棕色的大氣污染物。Z元素的逐級電離能數據依次為738、1451、7733、10540、13630…下列有關說法正確的是（）A．簡單氫化物的沸點：Y＞X B．簡單離子半徑：X＞Z＞W C．電負性：X＞Y＞Z D．Z的最高價氧化物對應水化物的堿性大于W【考點】原子結構與元素周期律的關系．【專題】元素周期律與元素周期表專題．【分析】X、Y、Z、W四種短周期元素，原子半徑依次增大，X和Y位于同一周期，可組成多種化合物，其中一種是紅棕色的大氣污染物，該紅棕色的物質為二氧化氮，則X為N，Y為O；Z元素的逐級電離能數據依次為738、1451、7733、10540、13630……，Z的第三電離能劇增，說明其最外層有2個電子，位于ⅡA族，且Z的原子序數大于O，則Z為Mg；W的原子半徑大于Mg，則W為Na，以此分析解答。【解答】解：結合分析可知，X為N，Y為O，Z為Mg，W為Na元素，A．常溫下水為液態(tài)，氨氣為氣態(tài)，則簡單氫化物的沸點：Y＜X，故A錯誤；B．電子層結構相同時，核電荷數越大離子半徑越小，則簡單離子半徑：X＞W＞Z，故B錯誤；C．同一周期主族元素從左向右電負性逐漸增大，同主族從上到下電負性逐漸減小，則電負性：X＞Y＞Z，故C正確；D.Z的最高價氧化物對應水化物氫氧化鎂的堿性小于W的最高價氧化物對應水化物氫氧化鈉，故D錯誤；故選：C?！军c評】本題考查原子結構與元素周期律，為高頻考點，把握原子序數、物質性質、電離能來推斷元素為解答關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意規(guī)律性知識的應用，題目難度不大。25．（2022?揚州模擬）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，它們原子的最外層電子數之和為17，X是地殼中含量最高的元素，Y基態(tài)原子的s軌道與p軌道上的電子總數相等，W與X位于同一主族。下列說法正確的是（）A．原子半徑：r（W）＞r（Z）＞r（Y）＞r（X） B．第一電離能：I1（Y）＞I1（Z） C．Y的最高價氧化物對應水化物的堿性比Z的弱 D．X與氫元素形成的微粒中不可能存在配位鍵【考點】原子結構與元素周期律的關系．【專題】元素周期律與元素周期表專題．【分析】X是地殼中含量最高的元素，則X為O元素，Y基態(tài)原子的s軌道與p軌道上的電子總數相等，其原子序數大于O，則其核外電子排布式為1s22s22p63s2，為Mg元素，W與X位于同一主族，則W為S元素，X、Y、Z、W的最外層電子數之和為17，則Z的最外層電子數為3，其原子序數大于Mg，為Al元素?！窘獯稹拷猓篈．電子層數越多，原子半徑越大，電子層數相同時，核電荷數越大，原子半徑越小，則原子半徑：Mg＞P＞S＞O，即r（Y）＞r（Z）＞r（W）＞r（X），故A錯誤；B．Y為Mg，Z為Al，同一周期元素的第一電離能隨著原子序數增大呈增大的趨勢，但第IIA族、第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素，則第一電離能：Mg＞Al，即I1（Y）＞I1（Z），故B正確；C．Y為Mg元素，Z為Al元素，元素的金屬性越強，其最高價氧化物對應水化物的堿性越強，金屬性：Mg＞Al，則堿性：Mg（OH）2＞Al（OH）3，故C錯誤；D．X為O元素，O和H形成的H3O+中存在配位鍵，故D錯誤；故選：B?！军c評】本題考查原子結構與元素周期律，題目難度不大，明確原子結構、化學鍵、原子序數來推斷元素為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意規(guī)律性知識及元素化合物知識的應用。26．（2022?淮安模擬）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，X原子2p軌道上有3個電子，Z是元素周期表中電負性最大的元素，W與Y同主族。下列說法正確的是（）A．原子半徑：r（W）＞r（Z）＞r（Y）＞r（X） B．X氧化物的水化物是一定是強酸 C．Y的第一電離能比同周期相鄰元素小 D．W的簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比Y的強【考點】原子結構與元素周期律的關系．【專題】元素周期律與元素周期表專題．【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，其中X原子2p軌道上有3個電子，則X為N元素；Z是元素周期表中電負性最大的元素，故Z為F元素，Y為O，W與Y同主族，故W為S，據此計算?！窘獯稹拷猓河煞治隹芍琗為N、Y為O、Z為F、W為S；A．同周期自左而右原子半徑減小，同主族元素半徑從上到下依次增大，故原子半徑r（S）＞r（N）＞r（O）＞r（F），故A錯誤；B．X為N，氮的氧化物的水化物不一定是強酸，如亞硝酸，故B錯誤；C．N元素的第一電離能大于同周期相鄰元素，主族元素同周期從左向右第一電離能呈增大趨勢，則O的第一電離能小于N和F，故C正確；D．Y為O，W為S，非金屬性O＞S，故Y的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強，故D錯誤；故選：C?！军c評】本題考查原子結構與元素周期律，結合原子序數、原子結構來推斷元素為解答關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意規(guī)律性知識的應用，題目難度不大。27．（2022?南京二模）X、Y、Z、W、R為原子序數依次增大的短周期主族元素。X、Z原子中分別有1個、7個運動狀態(tài)完全不同的電子，Y原子中各能級電子數相等，W原子最外層電子數是內層的3倍，R的原子半徑是該周期主族元素中最大的。下列說法正確的是（）A．氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性：Y＞Z＞W B．簡單離子半徑：r（W）＞r（R） C．第一電離能：I1（W）＞I1（Z）＞I1（Y） D．X、Z、W形成的化合物一定不含離子鍵【考點】原子結構與元素周期律的關系．【專題】元素周期律與元素周期表專題．【分析】X、Y、Z、W、R為原子序數依次增大的短周期主族元素，X、Z原子中分別有1、7個運動狀態(tài)完全不同的電子，則X、Z原子序數為1、7，則X是H元素、Z是N元素；Y原子中各能級電子數相等，則電子排布為1s22s22p2，核外電子數為6，Y為C元素；W的基態(tài)原子的最外層電子數是內層電子數的3倍，W只能含有2個電子層，最外層含有6個電子，W為O元素；R在同周期中原子半徑最大，則R是Na元素?！窘獯稹拷猓篈．元素非金屬性越強，其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性：C＜N＜O，氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性：Y＜Z＜W，故A錯誤；B．O2﹣和Na+的電子層數相同，核電荷數越大，離子半徑越小，則r（Na+）＜r（O2﹣），故B正確；C．同一周期主族元素從左向右第一電離能呈增大趨勢，但第VA族第一電離能大于第VIA族，則第一電離能：N＞O＞C，故C錯誤；D．X、Z、W形成的化合物NH4NO3含離子鍵，故D錯誤；故選：B。【點評】本題考查原子結構與元素周期律，為高頻考點，把握原子結構、原子序數、電子排布來推斷元素為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注