質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律1想一想物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)變化時，反應(yīng)物的質(zhì)量總和與生成物的質(zhì)量總和之間存在什么關(guān)系呢？我們的猜想：可能。。。反應(yīng)物的質(zhì)量總和生成物的質(zhì)量總和=

或>

或<想一想物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)變化時，反應(yīng)物的質(zhì)量總和與生成物的2有以下2個實(shí)驗(yàn)，請注意觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，討論實(shí)驗(yàn)結(jié)果：1、白磷在空氣中燃燒2、鐵釘與硫酸銅溶液反應(yīng)有以下2個實(shí)驗(yàn)，請注意觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，討論實(shí)驗(yàn)結(jié)果：1、白磷在3在密閉容器中點(diǎn)燃白磷白磷：容易自燃，必須保存在水中。實(shí)驗(yàn)1：白磷燃燒前后質(zhì)量總和的測定注意觀察：1.錐形瓶內(nèi)白磷燃燒的現(xiàn)象；2.氣球的變化情況；3.托盤天平的變化情況。在密閉容器中點(diǎn)燃白磷白磷：容易自燃，必須保存在水中。實(shí)驗(yàn)1：4白磷燃燒產(chǎn)生大量白煙，放出熱量，氣球先變大后變小,文字表達(dá)式：白磷+氧氣點(diǎn)燃五氧化二磷結(jié)論：反應(yīng)物質(zhì)量總和生成物質(zhì)量總和

現(xiàn)象：天平仍保持平衡。=P+O2P2O5點(diǎn)燃總質(zhì)量總質(zhì)量P+O2P2O5點(diǎn)燃=白磷燃燒產(chǎn)生大量白煙，放出熱量，文字表達(dá)式：白磷+氧氣點(diǎn)燃五5氣球的作用：防止由于氣體膨脹而沖開瓶塞。實(shí)驗(yàn)前實(shí)驗(yàn)中實(shí)驗(yàn)后氣球的作用：防止由于氣體膨脹而沖開瓶塞。實(shí)驗(yàn)前實(shí)驗(yàn)中實(shí)驗(yàn)后6鐵釘跟硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量總和的測定實(shí)驗(yàn)2鐵釘跟硫酸銅溶液反應(yīng)實(shí)驗(yàn)27實(shí)驗(yàn)中取一根鐵釘一段時間后實(shí)驗(yàn)中取一根鐵釘一段時間后8實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：反應(yīng)原理：鐵+硫酸銅銅＋硫酸亞鐵結(jié)論：反應(yīng)物質(zhì)量總和=生成物質(zhì)量總和

鐵釘表面有紅色固體生成，溶液由藍(lán)色逐漸變成淺綠色。Fe+CuSO4Cu+FeSO4

天平平衡總質(zhì)量總質(zhì)量=實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：反應(yīng)原理：鐵+硫酸銅銅＋硫酸亞鐵結(jié)論：反應(yīng)物質(zhì)量總9Fe+CuSO4=Cu+FeSO4銀白色藍(lán)色紅色淺綠色Fe+CuSO4=Cu+10質(zhì)量守恒定律

參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。只適用于解釋化學(xué)變化

例如：水冷卻結(jié)成冰，總質(zhì)量沒有改變，由此說明：此變化符合質(zhì)量守恒定律。此說法對嗎?不對，因?yàn)檫@是一個物理變化，不能用質(zhì)量守恒定律解釋解釋。質(zhì)量守恒定律參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反11下列現(xiàn)象不能用質(zhì)量守恒定律解釋的是:1、汽油放置一段時間后，質(zhì)量減少；2、大米磨成粉后，質(zhì)量不變；3、硫與氧氣在密封的容器中燃燒，容器中各物質(zhì)的總質(zhì)量不變。下列現(xiàn)象不能用質(zhì)量守恒定律解釋的是:1、汽油放置一段時間后，12

為什么化學(xué)反應(yīng)前后的物質(zhì)的質(zhì)量總和相等？試用分子、原子的觀點(diǎn)解釋質(zhì)量守恒的原因。想一想：為什么化學(xué)反應(yīng)前后的物質(zhì)的質(zhì)量總和相等？試用分子、原子的13思考：原子的種類

，原子的數(shù)目

。原子的質(zhì)量

。不變不變不變水電解微觀示意圖氧原子氫原子質(zhì)量守恒的原因思考：原子的種類，原子的數(shù)目14思考：化學(xué)反應(yīng)前后，分子變化了嗎？元素變化了嗎？分子的種類

，元素的種類

。物質(zhì)的種類

。改變不變改變水電解微觀示意圖氧原子氫原子思考：化學(xué)反應(yīng)前后，分子變化了嗎？元素變化了嗎？分子的種類15化學(xué)反應(yīng)前后動動腦一定不變：原子的種類原子的數(shù)目原子的質(zhì)量微觀元素的種類元素的質(zhì)量宏觀結(jié)果：物質(zhì)總質(zhì)量不變（六不變）化學(xué)反應(yīng)前后動動腦一定不變：原子的種類原子的數(shù)目原子的質(zhì)量微16化學(xué)反應(yīng)前后動動腦一定改變：（宏觀）物質(zhì)的種類（微觀）分子的種類可能改變：分子的個數(shù)化學(xué)反應(yīng)前后動動腦一定改變：（宏觀）物質(zhì)的種類（微觀）分子的17“水變成含碳元素的高價的汽油、柴油，經(jīng)濟(jì)收入驚人，技術(shù)轉(zhuǎn)讓，請有識之士加盟?！睆V而告之同學(xué)們，假如你是老板，你是否會加盟呢？請談一談你的想法？化學(xué)反應(yīng)前后，元素種類不變“水變成含碳元素的高價的汽油、柴油，經(jīng)濟(jì)收入驚人，技術(shù)轉(zhuǎn)讓，18將稀鹽酸倒入燒杯中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：固體粉末溶解，有大量的氣泡產(chǎn)生；碳酸鈉+鹽酸氯化鈉+二氧化碳+水Na2CO3+HClNaCl+

CO2

+

H2O反應(yīng)原理：探究實(shí)驗(yàn)天平指針向右傾斜（變輕）天平平衡情況：將稀鹽酸倒入燒杯中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：固體粉末溶解，有大量的氣泡產(chǎn)生；19HCl+Na2CO3NaCl+H2O+CO2（如何改進(jìn)實(shí)驗(yàn)裝置？）總質(zhì)量總質(zhì)量怎么反應(yīng)后天平不平衡了呢？那么，這個反應(yīng)遵守質(zhì)量守恒定律嗎？反應(yīng)后稱量到的HCl+Na2CO3NaCl+H2O20A裝置B裝置碳酸鈉粉末稀鹽酸改進(jìn)后的實(shí)驗(yàn)裝置A裝置B裝置碳酸鈉粉末稀鹽酸改進(jìn)后的實(shí)驗(yàn)裝置21鎂+氧氣氧化鎂點(diǎn)燃Mg+O2

MgO點(diǎn)燃思考：1、該實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象是什么？發(fā)出耀眼的白光，放出熱量，生成白色固體思考：2、該反應(yīng)的原理是什么？天平？同時還有白煙產(chǎn)生鎂+氧氣氧化鎂點(diǎn)燃Mg+O2MgO點(diǎn)22Mg+O2

MgO點(diǎn)燃m(散逸白煙)m(O2)>變重變輕相等m(Mg)+m(O2

)=m（MgO）m(散逸白煙)m(O2)<m(散逸白煙)m(O2)=m(Mg)+m(O2

)=m（白色粉末）+m（白煙）Mg+O2MgO點(diǎn)燃23思考：如果在燃著的鎂條上方罩上罩，使生成物全部收集起來稱量，會出現(xiàn)什么結(jié)果？思考：如果在燃著的鎂條上方罩上罩，使生成物全部收集起來稱量，24小結(jié)：在有氣體參加或生成的化學(xué)變化中，驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律時候，必須在密閉容器中進(jìn)行小結(jié)：25白磷燃燒鐵和硫酸銅溶液敞口容器密閉容器白磷燃燒鐵和硫酸銅溶液敞口容器密閉容器26把握質(zhì)量守恒定律應(yīng)注意幾點(diǎn)1、只適用于化學(xué)變化，不包括物理變化2、是指質(zhì)量守恒，而不是體積、分子個數(shù)守恒。3、“總質(zhì)量”，不能忽略氣體、沉淀。4、守恒的范圍是“參加反應(yīng)的物質(zhì)”，沒有參加反應(yīng)的物質(zhì)不能算在內(nèi)。

質(zhì)量守恒定律:參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。把握質(zhì)量守恒定律應(yīng)注意幾點(diǎn)1、只適用于化學(xué)變化，不包括物理變27沒有參加反應(yīng)的物質(zhì)包括:1、這種物質(zhì)未參與反應(yīng)。例如紅磷在裝有空氣的密閉的容器中燃燒，容器內(nèi)的氮?dú)獾馁|(zhì)量。2、剩余的反應(yīng)物。例如，高錳酸鉀分解制取氧氣，未反應(yīng)完的高錳酸鉀質(zhì)量。沒有參加反應(yīng)的物質(zhì)包括:1、這種物質(zhì)未參與反應(yīng)。28小結(jié)：

1、質(zhì)量守恒定律:參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。2、質(zhì)量守恒的原因：在化學(xué)變化中都沒改變原子的種類原子的數(shù)目原子的質(zhì)量3、在有氣體參加或生成的化學(xué)變化中，驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律時候，必須在密閉容器中進(jìn)行小結(jié)：

1、質(zhì)量守恒定律:參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于29質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用：

1、解釋反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量變化及用質(zhì)量差確定某反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量。

（1）在A+B=2C的反應(yīng)中，足量B與W克A完全反應(yīng)后，生成12克C，則參加反應(yīng)的B的質(zhì)量是____________

克（12-W）質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用：1、解釋反應(yīng)前后物30（2）反應(yīng)A+B=C+D中，已知2克A和5克B參加了反應(yīng)，生成了4克C，則有____克D生成。3A+B=C+D2g5g4g（2）反應(yīng)A+B=C+D中，已知2克A和5克B參加了反應(yīng)，生312、推斷反應(yīng)物或生成物的組成元素

酒精在空氣中燃燒生成二氧化碳和水，能否根據(jù)這一事實(shí)，推斷出酒精中肯定會有什么元素？可能會有什么元素?

一定有的元素：可能有的元素：C，HO2、推斷反應(yīng)物或生成物的組成元素酒精在空氣中32

有人說他能點(diǎn)石（主要成分CaCO3）成金(Au)，他的說法是否有科學(xué)道理？有人說他能點(diǎn)石（主要成分CaCO3）成金(Au)，他的331、定義：用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的式子。二.化學(xué)方程式1、定義：用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的式子。二.化學(xué)方程式34C+O2點(diǎn)燃CO22、表明反應(yīng)條件4、表示各物質(zhì)之間粒子個數(shù)比1、表明反應(yīng)物3、表明生成物討論:2、化學(xué)方程式提供的信息：C+O2點(diǎn)燃CO22、表明反應(yīng)條件4、表示各物質(zhì)之間粒353、化學(xué)方程式的意義（讀法）（1）表示反應(yīng)物，生成物和反應(yīng)條件（宏觀意義）表示碳和氧氣在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)，生成二氧化碳。（2）表示反應(yīng)物和生成物之間各物質(zhì)的質(zhì)量比（宏觀意義）表示每12份質(zhì)量的碳與32份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)，生成44份質(zhì)量的二氧化碳。（3）表示反應(yīng)物和生成物的各粒子個數(shù)比（微觀意義）（粒子個數(shù)比即化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比）表示每1個碳原子與1個氧分子反應(yīng)，生成1個二氧化碳分子。3、化學(xué)方程式的意義（讀法）（1）表示反應(yīng)物，生成物和反應(yīng)36化學(xué)方程式的意義4P+5O22P2O54×315×322×142點(diǎn)燃1、表示磷和氧氣在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)，生成五氧化二磷。3、表示每4個磷原子和5個氧分子反應(yīng)，生成2個五氧化二磷分子。2、表示每124份質(zhì)量的磷與160份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)，生成284份質(zhì)量的五氧化二磷。你能說!化學(xué)方程式的意義4P+5O237考考你

化學(xué)方程式2H2＋O22H2O表示A氫氣加氧氣等于水B氫氣跟氧氣混合可生成水C在點(diǎn)燃條件下，每4份質(zhì)量的氫氣與32份質(zhì)量的氧氣反應(yīng)生成36份的水D2分子氫氣與1分子氧氣反應(yīng)，生成2分子水

C點(diǎn)燃考考你化學(xué)方程式2H2＋O2384Al＋3O22Al2O3反應(yīng)中鋁，氧氣，三氧化二鋁的質(zhì)量比是

A27：32：102B27：16：43C4：3：2D9：8：17

D點(diǎn)燃4Al＋3O22Al2O3反應(yīng)中鋁，氧氣，三39化學(xué)方程式：遵循原則：1、以客觀事實(shí)為依據(jù)2、遵守質(zhì)量守恒定律（反應(yīng)前后原子數(shù)目相等）

試一試：看看誰最先寫出氫氣在氧氣中燃燒生成水化學(xué)方程式？化學(xué)方程式：遵循原則：1、以客觀事實(shí)為依據(jù)2、遵401、根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式P+O2——P2O54P+5O2——2P2O54P+5O2====2P2O5點(diǎn)燃2、配平化學(xué)方程式（使反應(yīng)前后各原子數(shù)目相等）3、注明：反應(yīng)條件（點(diǎn)燃、加熱“△”、高溫、通電、催化劑）、生成物狀態(tài)（氣體↑或沉淀↓）化學(xué)方程式書寫步驟(以磷在氧氣中燃燒為例）4.改橫線為等號1、根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式P+O2——41加熱：對物質(zhì)的升溫，常用符號代替點(diǎn)燃：達(dá)到可燃物的著火點(diǎn)高溫：達(dá)到一定的溫度（＞600℃）只有在反應(yīng)物中沒有氣體參加生成物中的氣體才能用氣體符號在溶液中只有在反應(yīng)物中沒有固體參加生成物中的固體才能用沉淀符號催化劑（具體名稱）加熱：對物質(zhì)的升溫，常用符號代替點(diǎn)燃：達(dá)到可燃物42最小公倍數(shù)法首先找出其中出現(xiàn)次數(shù)較多，且原子個數(shù)相差較多的原子作為配平起點(diǎn)，求出其最小公倍數(shù)，再由最小公倍數(shù)確定相關(guān)化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)，配平化學(xué)方程式最小公倍數(shù)法首先找出其中出現(xiàn)次數(shù)較多，且原子個數(shù)相差較多的原43Fe+O2——Fe3O4Mg+O2——MgOH2O——H2+O2你能配平嗎？Fe+O2——Fe3O4你能配平嗎？44練習(xí)：配平下列化學(xué)方程式并注明反應(yīng)發(fā)生的條件：P＋O2P2O5KClO3KCl＋O2Zn＋CuSO4ZnSO4＋CuHgOHg＋O2練習(xí)：配平下列化學(xué)方程式并注明反應(yīng)發(fā)生的條件：P＋O45質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律46想一想物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)變化時，反應(yīng)物的質(zhì)量總和與生成物的質(zhì)量總和之間存在什么關(guān)系呢？我們的猜想：可能。。。反應(yīng)物的質(zhì)量總和生成物的質(zhì)量總和=

或>

或<想一想物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)變化時，反應(yīng)物的質(zhì)量總和與生成物的47有以下2個實(shí)驗(yàn)，請注意觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，討論實(shí)驗(yàn)結(jié)果：1、白磷在空氣中燃燒2、鐵釘與硫酸銅溶液反應(yīng)有以下2個實(shí)驗(yàn)，請注意觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，討論實(shí)驗(yàn)結(jié)果：1、白磷在48在密閉容器中點(diǎn)燃白磷白磷：容易自燃，必須保存在水中。實(shí)驗(yàn)1：白磷燃燒前后質(zhì)量總和的測定注意觀察：1.錐形瓶內(nèi)白磷燃燒的現(xiàn)象；2.氣球的變化情況；3.托盤天平的變化情況。在密閉容器中點(diǎn)燃白磷白磷：容易自燃，必須保存在水中。實(shí)驗(yàn)1：49白磷燃燒產(chǎn)生大量白煙，放出熱量，氣球先變大后變小,文字表達(dá)式：白磷+氧氣點(diǎn)燃五氧化二磷結(jié)論：反應(yīng)物質(zhì)量總和生成物質(zhì)量總和

現(xiàn)象：天平仍保持平衡。=P+O2P2O5點(diǎn)燃總質(zhì)量總質(zhì)量P+O2P2O5點(diǎn)燃=白磷燃燒產(chǎn)生大量白煙，放出熱量，文字表達(dá)式：白磷+氧氣點(diǎn)燃五50氣球的作用：防止由于氣體膨脹而沖開瓶塞。實(shí)驗(yàn)前實(shí)驗(yàn)中實(shí)驗(yàn)后氣球的作用：防止由于氣體膨脹而沖開瓶塞。實(shí)驗(yàn)前實(shí)驗(yàn)中實(shí)驗(yàn)后51鐵釘跟硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量總和的測定實(shí)驗(yàn)2鐵釘跟硫酸銅溶液反應(yīng)實(shí)驗(yàn)252實(shí)驗(yàn)中取一根鐵釘一段時間后實(shí)驗(yàn)中取一根鐵釘一段時間后53實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：反應(yīng)原理：鐵+硫酸銅銅＋硫酸亞鐵結(jié)論：反應(yīng)物質(zhì)量總和=生成物質(zhì)量總和

鐵釘表面有紅色固體生成，溶液由藍(lán)色逐漸變成淺綠色。Fe+CuSO4Cu+FeSO4

天平平衡總質(zhì)量總質(zhì)量=實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：反應(yīng)原理：鐵+硫酸銅銅＋硫酸亞鐵結(jié)論：反應(yīng)物質(zhì)量總54Fe+CuSO4=Cu+FeSO4銀白色藍(lán)色紅色淺綠色Fe+CuSO4=Cu+55質(zhì)量守恒定律

參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。只適用于解釋化學(xué)變化

例如：水冷卻結(jié)成冰，總質(zhì)量沒有改變，由此說明：此變化符合質(zhì)量守恒定律。此說法對嗎?不對，因?yàn)檫@是一個物理變化，不能用質(zhì)量守恒定律解釋解釋。質(zhì)量守恒定律參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反56下列現(xiàn)象不能用質(zhì)量守恒定律解釋的是:1、汽油放置一段時間后，質(zhì)量減少；2、大米磨成粉后，質(zhì)量不變；3、硫與氧氣在密封的容器中燃燒，容器中各物質(zhì)的總質(zhì)量不變。下列現(xiàn)象不能用質(zhì)量守恒定律解釋的是:1、汽油放置一段時間后，57

為什么化學(xué)反應(yīng)前后的物質(zhì)的質(zhì)量總和相等？試用分子、原子的觀點(diǎn)解釋質(zhì)量守恒的原因。想一想：為什么化學(xué)反應(yīng)前后的物質(zhì)的質(zhì)量總和相等？試用分子、原子的58思考：原子的種類

，原子的數(shù)目

。原子的質(zhì)量

。不變不變不變水電解微觀示意圖氧原子氫原子質(zhì)量守恒的原因思考：原子的種類，原子的數(shù)目59思考：化學(xué)反應(yīng)前后，分子變化了嗎？元素變化了嗎？分子的種類

，元素的種類

。物質(zhì)的種類

。改變不變改變水電解微觀示意圖氧原子氫原子思考：化學(xué)反應(yīng)前后，分子變化了嗎？元素變化了嗎？分子的種類60化學(xué)反應(yīng)前后動動腦一定不變：原子的種類原子的數(shù)目原子的質(zhì)量微觀元素的種類元素的質(zhì)量宏觀結(jié)果：物質(zhì)總質(zhì)量不變（六不變）化學(xué)反應(yīng)前后動動腦一定不變：原子的種類原子的數(shù)目原子的質(zhì)量微61化學(xué)反應(yīng)前后動動腦一定改變：（宏觀）物質(zhì)的種類（微觀）分子的種類可能改變：分子的個數(shù)化學(xué)反應(yīng)前后動動腦一定改變：（宏觀）物質(zhì)的種類（微觀）分子的62“水變成含碳元素的高價的汽油、柴油，經(jīng)濟(jì)收入驚人，技術(shù)轉(zhuǎn)讓，請有識之士加盟?！睆V而告之同學(xué)們，假如你是老板，你是否會加盟呢？請談一談你的想法？化學(xué)反應(yīng)前后，元素種類不變“水變成含碳元素的高價的汽油、柴油，經(jīng)濟(jì)收入驚人，技術(shù)轉(zhuǎn)讓，63將稀鹽酸倒入燒杯中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：固體粉末溶解，有大量的氣泡產(chǎn)生；碳酸鈉+鹽酸氯化鈉+二氧化碳+水Na2CO3+HClNaCl+

CO2

+

H2O反應(yīng)原理：探究實(shí)驗(yàn)天平指針向右傾斜（變輕）天平平衡情況：將稀鹽酸倒入燒杯中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：固體粉末溶解，有大量的氣泡產(chǎn)生；64HCl+Na2CO3NaCl+H2O+CO2（如何改進(jìn)實(shí)驗(yàn)裝置？）總質(zhì)量總質(zhì)量怎么反應(yīng)后天平不平衡了呢？那么，這個反應(yīng)遵守質(zhì)量守恒定律嗎？反應(yīng)后稱量到的HCl+Na2CO3NaCl+H2O65A裝置B裝置碳酸鈉粉末稀鹽酸改進(jìn)后的實(shí)驗(yàn)裝置A裝置B裝置碳酸鈉粉末稀鹽酸改進(jìn)后的實(shí)驗(yàn)裝置66鎂+氧氣氧化鎂點(diǎn)燃Mg+O2

MgO點(diǎn)燃思考：1、該實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象是什么？發(fā)出耀眼的白光，放出熱量，生成白色固體思考：2、該反應(yīng)的原理是什么？天平？同時還有白煙產(chǎn)生鎂+氧氣氧化鎂點(diǎn)燃Mg+O2MgO點(diǎn)67Mg+O2

MgO點(diǎn)燃m(散逸白煙)m(O2)>變重變輕相等m(Mg)+m(O2

)=m（MgO）m(散逸白煙)m(O2)<m(散逸白煙)m(O2)=m(Mg)+m(O2

)=m（白色粉末）+m（白煙）Mg+O2MgO點(diǎn)燃68思考：如果在燃著的鎂條上方罩上罩，使生成物全部收集起來稱量，會出現(xiàn)什么結(jié)果？思考：如果在燃著的鎂條上方罩上罩，使生成物全部收集起來稱量，69小結(jié)：在有氣體參加或生成的化學(xué)變化中，驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律時候，必須在密閉容器中進(jìn)行小結(jié)：70白磷燃燒鐵和硫酸銅溶液敞口容器密閉容器白磷燃燒鐵和硫酸銅溶液敞口容器密閉容器71把握質(zhì)量守恒定律應(yīng)注意幾點(diǎn)1、只適用于化學(xué)變化，不包括物理變化2、是指質(zhì)量守恒，而不是體積、分子個數(shù)守恒。3、“總質(zhì)量”，不能忽略氣體、沉淀。4、守恒的范圍是“參加反應(yīng)的物質(zhì)”，沒有參加反應(yīng)的物質(zhì)不能算在內(nèi)。

質(zhì)量守恒定律:參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。把握質(zhì)量守恒定律應(yīng)注意幾點(diǎn)1、只適用于化學(xué)變化，不包括物理變72沒有參加反應(yīng)的物質(zhì)包括:1、這種物質(zhì)未參與反應(yīng)。例如紅磷在裝有空氣的密閉的容器中燃燒，容器內(nèi)的氮?dú)獾馁|(zhì)量。2、剩余的反應(yīng)物。例如，高錳酸鉀分解制取氧氣，未反應(yīng)完的高錳酸鉀質(zhì)量。沒有參加反應(yīng)的物質(zhì)包括:1、這種物質(zhì)未參與反應(yīng)。73小結(jié)：

1、質(zhì)量守恒定律:參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。2、質(zhì)量守恒的原因：在化學(xué)變化中都沒改變原子的種類原子的數(shù)目原子的質(zhì)量3、在有氣體參加或生成的化學(xué)變化中，驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律時候，必須在密閉容器中進(jìn)行小結(jié)：

1、質(zhì)量守恒定律:參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于74質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用：

1、解釋反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量變化及用質(zhì)量差確定某反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量。

（1）在A+B=2C的反應(yīng)中，足量B與W克A完全反應(yīng)后，生成12克C，則參加反應(yīng)的B的質(zhì)量是____________

克（12-W）質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用：1、解釋反應(yīng)前后物75（2）反應(yīng)A+B=C+D中，已知2克A和5克B參加了反應(yīng)，生成了4克C，則有____克D生成。3A+B=C+D2g5g4g（2）反應(yīng)A+B=C+D中，已知2克A和5克B參加了反應(yīng)，生762、推斷反應(yīng)物或生成物的組成元素

酒精在空氣中燃燒生成二氧化碳和水，能否根據(jù)這一事實(shí)，推斷出酒精中肯定會有什么元素？可能會有什么元素?

一定有的元素：可能有的元素：C，HO2、推斷反應(yīng)物或生成物的組成元素酒精在空氣中77

有人說他能點(diǎn)石（主要成分CaCO3）成金(Au)，他的說法是否有科學(xué)道理？有人說他能點(diǎn)石（主要成分CaCO3）成金(Au)，他的781、定義：用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的式子。二.化學(xué)方程式1、定義：用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的式子。二.化學(xué)方程式79C+O2點(diǎn)燃CO22、表明反應(yīng)條件4、表示各物質(zhì)之間粒子個數(shù)比1、表明反應(yīng)物3、表明生成物討論:2、化學(xué)方程式提供的信息：C+O2點(diǎn)燃CO22、表明反應(yīng)條件4、表示各物質(zhì)之間粒803、化學(xué)方程式的意義（讀法）（1）表示反應(yīng)物，生成物和反應(yīng)條件（宏觀意義）表示碳和氧氣在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)，生成二氧化碳。（2）表示反應(yīng)物和生成物之間各物質(zhì)的質(zhì)量比（宏觀意義）表示每12份質(zhì)量的碳與32份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)，生成44份質(zhì)量的二氧化碳。（3）表示反應(yīng)物和生成物的各粒子個數(shù)比（微觀意義）（粒子個數(shù)比即化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比）表示每1個碳原子與1個氧分子反應(yīng)，生成1個二氧化碳分子。3、化學(xué)方程式的意義（讀法）（1）表示反應(yīng)物，生成物和反應(yīng)81化學(xué)方程式的意義4P+5O22P2O54×315×322×142點(diǎn)燃1、表示磷和氧氣在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)，生成五氧化二磷。3、表示每4個磷原子和5個氧分子反應(yīng)，生成2個五氧化二磷分子。2、表示每124份質(zhì)量的磷與160份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)，生成284份質(zhì)量的五氧化二磷。你能說!化學(xué)方程式的意義4P+5O282考考你

化學(xué)方程式2H2＋O22H2O表示A氫氣加氧氣等于水B氫氣跟氧氣混合可生成水C在點(diǎn)燃條件下，每4份質(zhì)量的氫氣與32份質(zhì)量的氧氣反應(yīng)生成36份的水D2分子氫