第三章物質及其變化第二節(jié)金屬材料第2課時鋁和氧化鋁學習目標1.掌握鋁和氧化鋁的性質。2.掌握氧化鋁兩性氧化物的概念。3.了解氧化鋁的用途。知識導航消失的易拉罐一、鋁1．結構：鋁的原子結構示意圖為____________。2.存在：鋁是地殼中含量最多的金屬元素，自然界中的鋁全部以_______存在?；蠎B(tài)Al－3e-=Al3+還原性一鋁3.物理性質：_______色有金屬光澤的固體，有良好的延展性、導電性和傳熱性等，密度較小，質地柔軟。4.用途：①純鋁用作導線；②鋁合金用于制造汽車、飛機、生活用品等。銀白5、鋁的化學性質（1）．鋁與氧氣的反應①常溫：鋁與空氣中的氧氣反應，表面生成一層_________的氧化鋁薄膜，對內部金屬起著_________作用，化學方程式為______________________________。②點燃：鋁在氧氣中點燃，放出大量的熱和耀眼的白光，化學方程式為_____________________________。致密保護

4Al＋3O2===2Al2O3

4Al＋3O2===2Al2O3點燃二、氧化鋁1、物理性質：

白色、不溶于水的固體，熔點很高（2054℃），常作耐火材料。

剛玉的主要成分是Al2O3

，其中把含少量鉻元素的剛玉稱為紅寶石；含少量的鐵和鈦元素的剛玉稱為藍寶石。2、Al、Al2O3化學性質思考并實踐：如何證明有氧化膜的存在（1）【實驗3-4】Al、Al2O3和鹽酸反應實驗想象實驗原理（反應方程式）結論反應剛開始，___________一段時間后，產生_________點燃的木條放在試管口，聽到________現象不明顯大量氣泡爆鳴聲2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O鋁表面的保護膜和鋁均能與鹽酸發(fā)生反應（2）【實驗3-5】Al、Al2O3和NaOH溶液反應

實驗現象方程式鋁和NaOH溶液反應鋁片（打磨過）與NaOH溶液反應偏鋁酸鈉開始沒有氣泡，一段時間后產生氣泡，將點燃的木條放在試管口可觀察到淡藍色火焰。立即產生氣泡，將點燃的木條放在試管口可觀察到淡藍色火焰。通過實驗，你對鋁和氧化鋁的性質有什么認識？2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O2Al+6H+==2Al3++3H2↑

2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑Al2O3+6H+＝2Al3++3H2OAl2O3+2OH-＝2AlO2-+H2O【應用】由于Al和A12O3均能與酸、堿反應,因此鋁制餐具不宜用來蒸煮或長時間存放酸性或堿性食物。兩性金屬：既能與酸反應生成鹽和氫氣，又能與堿反應生成鹽和氫氣的金屬，如Al。既能與酸反應生成鹽和水，又能與堿反應生成鹽和水的氧化物，例如Al2O3。兩性氧化物：Al和A12O3均能與酸、堿反應。分別屬于兩性金屬和兩性氧化物。3、Al2O3用途（1）是冶煉鋁的原料，工業(yè)上煉鋁方程式：（2）作耐火材料，如制造耐火坩堝，耐火實

驗儀器、耐火管等。2Al2O3（熔融）====4Al+3O2↑通電冰晶石助溶劑降低Al2O3熔融的溫度氧化鋁坩堝剛玉（主要成分氧化鋁）小結鋁、氧化鋁鋁氧化鋁和氧氣反應：4Al+3O2=2Al2O3兩性氧化物和酸反應：2Al+6H+=2Al3++3H2↑和酸反應：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O和堿反應：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O既能和酸反應又能和堿反應，都生成鹽和水的氧化物【練習】下列關于Al2O3的說法不正確的是（）

A．可制耐火材料

B．鋁制品耐用的原因是表面被氧化

為Al2O3C．Al2O3易溶于氨水中

D．Al2O3易溶于KOH溶液中C1、下列關于鋁的說法中,正確的是()。A.鋁的化學性質不活潑B.鋁不與酸、堿反應C.常溫下鋁不與氧氣反應D.鋁表面容易生成一層致密的氧化鋁保護膜2.除去鎂粉中混有的少量鋁粉，可選用的試劑是（）

A.鹽酸B.NaOH溶液

C.硝酸D.食鹽水B【鞏固新知】D3．下列關于Al2O3的說法正確的是()A．Al2O3是金屬氧化物，也是兩性氧化物B．Al2O3加熱易分解為鋁和氧氣C．Al2O3結構致密，所以可用鋁制容器盛鹽酸和NaOH溶液等D．已擦去表面的氧化鋁的鋁條，在酒精燈上灼燒時，熔化的鋁會滴落下來A

2、向一個鋁質易拉罐中充滿CO2，然后往罐中注入足量的濃NaOH溶液，立即用膠布封嚴罐口。一會聽到罐內發(fā)出“咔、咔”的響聲，且易拉罐變癟；再過一會兒易拉罐又鼓起來恢復原樣。請完成下列空白。(1)易拉罐變癟的原是

，反應的離子式

.(2)易拉罐又鼓起來的原是

，反應的離子方式