青浦區(qū)2014學(xué)年第一學(xué)期高三年級(jí)期末學(xué)業(yè)質(zhì)量調(diào)研測(cè)試化學(xué)試卷（時(shí)間120分鐘，滿分150分）Q2015.01考生注意：1 本試卷滿分150分，考試時(shí)間120分鐘。2本考試設(shè)試卷和答題紙兩部分，試卷包括試題與答題要求；所有答題必須涂或?qū)懺诖痤}紙上；做在試卷上一律不得分。3答題前，考生務(wù)必在答題紙上用鋼筆或圓珠筆在答題紙正面清楚地填寫(xiě)姓名、準(zhǔn)考證號(hào)。4答題紙與試卷在試題編號(hào)上是一一對(duì)應(yīng)的，答題時(shí)應(yīng)特別注意，不能錯(cuò)位。相對(duì)原子質(zhì)量 H-1C-12O-16Na-23S-32I-127Ba-137K-39Si-28Ca-40Pb-207一 選擇題（本題共10分，每小題2分，每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)）1．化學(xué)與人類(lèi)生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是 A．醫(yī)用酒精是用淀粉類(lèi)植物發(fā)酵經(jīng)蒸餾制成，濃度通常是75% B．福爾馬林可浸制標(biāo)本，利用了其使蛋白質(zhì)變性的性質(zhì) C．“海水淡化”可以解決“淡水供應(yīng)危機(jī)”，向海水中加入凈水劑明礬可以使海水淡化 D．絢麗繽紛的煙花中添加了含鉀、鈉、鈣、銅等金屬元素的化合物2．下列關(guān)于物質(zhì)分類(lèi)的說(shuō)法正確的是 A．金剛石、白磷都屬于單質(zhì) B．漂白粉、石英都屬于純凈物 C．氯化銨、次氯酸都屬于強(qiáng)電解質(zhì) D．葡萄糖、蛋白質(zhì)都屬于高分子化合物3．下列關(guān)于化學(xué)用語(yǔ)的表示正確的是2s2p↓ A.N原子的最外層電子軌道表示式： B．質(zhì)子數(shù)為35、中子數(shù)為45的溴原子：EQ\s(80,35)Br C．硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖： D．間二甲苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：4．下列物質(zhì)加熱熔化時(shí)破壞極性共價(jià)鍵的是 A．干冰B．晶體硅C．氫氧化鈉D．二氧化硅5．下列有機(jī)物命名正確的是 A．B．C．D． 2-乙基丙烷2—甲基丙醇2—甲基丙烯2,2-二甲基-3-丁醇二 選擇題（本題共36分，每小題3分，每題只有一個(gè)正確選項(xiàng)）6．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是 A．在50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇水溶液中，含有氫原子數(shù)為3NA B．Na2S和Na2O2

固體混合物15.6g中，含有的陰離子數(shù)為0.3NA C．104g苯乙烯中含有8NA的碳?xì)滏I和4NA的碳碳雙鍵 D．1.6g由氧氣和臭氧組成的混合物中含有氧原子的數(shù)目為0.1NA7．已知2H2(g)+O2(g)→2H2O(g)+483.6kJ。下列說(shuō)法或表達(dá)正確的是 A．在相同的條件下，2mol氫氣與1mol氧氣的總能量小于2mol水蒸氣的總能量 B．H2(g)+1/2O2(g)→H2O(1)+Q1；Q1＞241.8kJ C．氫氣燃燒是放熱反應(yīng)，所以氫氣和氧氣反應(yīng)不需要其他外界條件即可發(fā)生OH—O—C—C—ClOCH3CH2OH—O—C—C—ClOCH3CH2OH8．某有機(jī)物是藥物生產(chǎn)的中間體，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如右圖。下列有關(guān)敘述正確的是 A．該有機(jī)物與溴水可發(fā)加成反應(yīng) B．該有機(jī)物與濃硫酸混合共熱可發(fā)生消去反應(yīng) C．1mol該有機(jī)物與足量NaOH溶液反應(yīng)最多消耗3molNaOH D．該有機(jī)物經(jīng)催化氧化后與新制氫氧化銅懸濁液共熱生成磚紅色沉淀9．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是 A．Cl2通入NaOH溶液：Cl2＋OH－→Cl－＋ClO－＋H2O B．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3＋2H＋→Ca2＋＋H2O＋CO2↑ C．Cu溶于稀HNO3：3Cu＋8H＋＋2NO3－→3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O D．AlCl3溶液中加入過(guò)量稀氨水：Al3＋＋4NH3·H2O→AlO2－＋4NH4＋＋2H2OABCD降低溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)反應(yīng)過(guò)程能量N2O5(g)+O2(g)2NOABCD降低溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)反應(yīng)過(guò)程能量N2O5(g)+O2(g)2NO2(g)+O3(g)03時(shí)間/s1.00.4NO2濃度/mol·L-10t1時(shí)間正反應(yīng)速率XNO2轉(zhuǎn)化率0-3s內(nèi)，反應(yīng)速率V(NO2)=0.2mol·L-1t1時(shí)僅加入催化劑,平衡正向移動(dòng)達(dá)到平衡時(shí)，僅改變X，則X為C(O2)11．下列有關(guān)溶液組成的描述合理的是 A．無(wú)色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl￣、S2￣ B．室溫時(shí)，c(H＋)＝1×10－13mol/L的溶液中可能大量存在Mg2＋、Cu2＋、SO42－、NO3－ C．0.1mol/LNH4HCO3溶液中可能大量存在K＋、Na＋、NO3－、Cl－ D．中性溶液中可能大量存在Na+、Ca2+、Cl-、SO42-12．新型納米材料MFe2Ox(3＜x＜4)中M表示+2價(jià)的金屬元素，在反應(yīng)中M化合價(jià)不發(fā)生變化。常溫下，MFe2Ox能使工業(yè)廢氣中的SO2轉(zhuǎn)化為S，流程如下：則下列判斷正確的是 A．SO2是該反應(yīng)的催化劑 B．MFe2Ox是還原劑 C．x>y D．SO2發(fā)生了置換反應(yīng)13．下列與金屬腐蝕有關(guān)的說(shuō)法正確的是 A．圖a中，插入海水中的鐵棒，越靠近底端腐蝕越嚴(yán)重 B．圖b中，開(kāi)關(guān)由M改置于N時(shí)，Cu-Zn合金的腐蝕速率減小 C．圖c中，接通開(kāi)關(guān)時(shí)Zn腐蝕速率增大，Zn上放出氣體的速率也增大 D．圖d中，鋼鐵輪船外殼連接一塊金屬A(銅塊)可以減緩船體外殼腐蝕速度14．通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析，對(duì)實(shí)驗(yàn)事實(shí)的解釋正確的是 A．向滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2溶液，溶液褪色，說(shuō)明BaCl2有酸性 B．H2S能與CuSO4溶液反應(yīng)生成H2SO4，說(shuō)明氫硫酸的酸性比硫酸強(qiáng) C．用玻璃棒蘸取濃氨水點(diǎn)到紅色石蕊試紙上，試紙變藍(lán)色，說(shuō)明濃氨水呈堿性 D．常溫下，將鋁片放入濃硫酸中，無(wú)明顯現(xiàn)象，說(shuō)明鋁不與冷的濃硫酸發(fā)應(yīng)15．下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的是16．下列敘述錯(cuò)誤的是．制備乙酸乙酯時(shí)可用熱的溶液收集產(chǎn)物以除去其中的乙酸．使溴水褪色與乙烯使4溶液褪色的原理相同．用飽和食鹽水替代水跟電石反應(yīng)，可以減緩乙炔的產(chǎn)生速率．用溶液可以鑒別Cl和17．室溫時(shí)，鹽酸和硫酸的混合溶液20mL,向混合物中逐滴加入0.05Ba(OH)2溶液時(shí)，生成的沉淀BaSO4和PH的變化關(guān)系如圖所示（不考慮溶液混合時(shí)體積的變化）。下列說(shuō)法正確的是 A．圖中A點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的PH：a=1 B．生成沉淀的最大值m=2.33g C．原混合液中鹽酸的濃度為0.1 D．當(dāng)V[Ba(OH)2]=10mL時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Ba2++SO42-→BaSO4↓三 選擇題（本題共20分，每小題4分，每小題有一個(gè)或兩個(gè)正確選項(xiàng)。只有一個(gè)正確選項(xiàng)的，多選不給分；有兩個(gè)正確選項(xiàng)的，選對(duì)一個(gè)給2分，選錯(cuò)一個(gè)，該小題不給分）18．下列在有關(guān)工業(yè)生產(chǎn)的主要設(shè)備中采取的措施能達(dá)到相應(yīng)目的的是選項(xiàng)化學(xué)工業(yè)主要設(shè)備措施目的A．合成氨合成塔500℃左右防止催化劑中毒B．電解食鹽水電解槽石棉隔膜防止氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)C．接觸法制硫酸接觸室五氧化二釩提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率D．侯式制堿沉淀池先通氨氣，再通二氧化碳有利于二氧化碳的吸收19．(NH4)2SO4在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：4(NH4)2SO4→N2↑+6NH3↑+3SO2↑+SO3↑+7H2O將反應(yīng)后的氣體通入一定量的BaCl2溶液中，發(fā)現(xiàn)溶液有白色沉淀生成，還有部分氣體從溶液中逸出，檢驗(yàn)發(fā)現(xiàn)從溶液中逸出的氣體無(wú)色、無(wú)味，溶液中氯化鋇恰好完全反應(yīng)。下列說(shuō)法正確的是 A．生成沉淀中既有BaSO4、又有BaSO3，且n(BaSO4)︰n(BaSO3)約為1︰1 B．生成沉淀中既有BaSO4、又有BaSO3，且n(BaSO4)︰n(BaSO3)約為1︰2 C．生成沉淀中既有BaSO4、又有BaSO3，且n(BaSO4)︰n(BaSO3)約為1︰3 D．從溶液中逸出的氣體只有N2，最后留下溶液中溶質(zhì)只有較多的NH4Cl20．室溫下，下列溶液說(shuō)法正確的是 A．pH＝2的鹽酸與pH＝12的氨水等體積混合，所得溶液中：c(NH4＋)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋) B．0.1mol/LNaHCO3溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c(Na＋)＞c(CO32－)＞c(OH－)＞c(HCO3－) C．pH=5的H2S溶液中，c(H+)=c(HS－)=1×10—5mol·L—1 D．CH3COONa和CaCl2混合溶液：c(Na＋)+c(Ca2＋)=c(CH3COO－)+c(CH3COOH)+2c(Cl－)21．a(chǎn)、b、c三種短周期金屬元素，原子序數(shù)依次增大，單質(zhì)的物質(zhì)的量分別為n(a)、n(b)、n(c)，它們與足量鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）為V(H2)a、V(H2)b、V(H2)c。當(dāng)n(a)=n(b)=n(c)，則2V(H2)a=V(H2)b+V(H2)c，下列說(shuō)法中正確的是 A．a(chǎn)、b、c可能是同周期元素 B．a(chǎn)可能是鎂元素 C．b、c兩者的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能反應(yīng) D．工業(yè)上冶煉b、c通常是用電解法制得22．單質(zhì)硫在NaOH的熱溶液中發(fā)生歧化反應(yīng)：3S+6NaOH→2Na2S+Na2SO3+3H2O,若硫過(guò)量，進(jìn)一步生成Na2Sx（x≤5）和Na2S2O3，將2.56g硫與含0.06molNaOH的熱溶液充分反應(yīng)恰好生成amolNa2S3和bmolNa2S2O3，再加入足量NaClO―NaOH的混合溶液，硫元素全部轉(zhuǎn)化為Na2SO4，轉(zhuǎn)移電子nmol，則以下正確的是 A．a(chǎn)=2b B．2a=b C．n=0.48 D．b=0.02四（本題共12分）元素周期表中第=7\*ROMANVIIA族元素的單質(zhì)及其化合物的用途廣泛。23．與氯元素同族的短周期元素的原子核外電子排布式為。24．能作為氯、溴、碘元素非金屬性(原子得電子能力)遞變規(guī)律的判斷依據(jù)是(填序號(hào))。 a．Cl2、Br2、I2的熔點(diǎn) b．Cl2、Br2、I2的氧化性 c．HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性 d．HCl、HBr、HI的酸性25．工業(yè)上，通過(guò)如下轉(zhuǎn)化可制得KClO3晶體：NaCl溶液NaClO3溶液KClO3晶體=2\*ROMANII中轉(zhuǎn)化的基本反應(yīng)類(lèi)型是，該反應(yīng)過(guò)程能析出KClO3晶體而無(wú)其它晶體析出的原因是。SiCl4（粗）SiCl4460℃Cl2SiCl4（粗）SiCl4460℃Cl2Si（粗）蒸餾1100℃H2Si（純）寫(xiě)出SiCl4的電子式：；在上述由SiCl4制純硅的反應(yīng)中，測(cè)得生成7kg純硅需吸收akJ熱量，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：。27．ClO2是常用于水的凈化，工業(yè)上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2。寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式，并用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。五、（本題共12分）在一個(gè)體積為2L的真空密閉容器中加入0.5molCaCO3,發(fā)生反應(yīng)CaCO3(s)CaO(s)＋CO2(g),測(cè)得二氧化碳的物質(zhì)的量濃度隨溫度的變化關(guān)系如下圖表示，圖中A表示CO2的平衡濃度與溫度的關(guān)系曲線，B表示不同溫度下反應(yīng)經(jīng)過(guò)相同時(shí)間時(shí)CO2的物質(zhì)的量濃度的變化曲線。請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題：28．該反應(yīng)正反應(yīng)為熱反應(yīng)（填吸或放），溫度為T(mén)5℃時(shí)，該反應(yīng)耗時(shí)40s達(dá)到平衡，則T5℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)數(shù)值為。29．如果該反應(yīng)的平衡常數(shù)K值變大，該反應(yīng)(選填編號(hào))。 a．一定向逆反應(yīng)方向移動(dòng)b．在平衡移動(dòng)時(shí)正反應(yīng)速率先增大后減小 c．一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)d．在平衡移動(dòng)時(shí)逆反應(yīng)速率先減小后增大30．請(qǐng)說(shuō)明隨溫度的升高，曲線B向曲線A逼近的原因：。31．在T5℃下，維持溫度和容器體積不變，向上述平衡體系中再充入0.5molN2，則最后平衡時(shí)容器中的CaCO3的質(zhì)量為g.物質(zhì)電離平衡常數(shù)(25℃C6H5OHKi=1.28×10-10H2CO3Ki1=4.3×10-7Ki2=5.6×10-1132．已知苯酚和碳酸的電離平衡常數(shù)如右圖所示請(qǐng)寫(xiě)出二氧化碳通入苯酚鈉溶液的化學(xué)反應(yīng)離子方程式，請(qǐng)用電離平衡原理解釋上述反應(yīng)發(fā)生的原因以及確定生成物的依據(jù)。六、（本題共12分）硫酸是一種重要的工業(yè)原料，廣泛應(yīng)用于煉油、冶金、染料等工業(yè)中。硫酸性質(zhì)是中學(xué)化學(xué)學(xué)習(xí)的重點(diǎn)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：33．寫(xiě)出中學(xué)化學(xué)中利用物質(zhì)與濃硫酸共熱產(chǎn)生不同類(lèi)別的兩種氣體的名稱(chēng)：、去底可樂(lè)瓶大號(hào)培養(yǎng)皿NaOH溶液氣球濕潤(rùn)品紅試紙34．濃硫酸脫水性實(shí)驗(yàn)教材中如下操作：取20g蔗糖置200mL燒杯中，加2mL水，攪拌均勻。再加入20mL98%的濃硫酸，迅速攪拌，靜置。實(shí)驗(yàn)中，生產(chǎn)大量含SO2、CO2等混合氣體。寫(xiě)出產(chǎn)生該混合氣體的化學(xué)方程式：去底可樂(lè)瓶大號(hào)培養(yǎng)皿NaOH溶液氣球濕潤(rùn)品紅試紙35．有學(xué)生改進(jìn)了濃硫酸的脫水性實(shí)驗(yàn)（裝置如圖）:實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備就緒后，加入濃硫酸，迅速攪拌后用去底可樂(lè)瓶罩上，觀察現(xiàn)象。除看到燒杯中白色蔗糖顏色變深，體積膨脹，有氣體產(chǎn)生外，還可看到哪些現(xiàn)象？。(A)(C)(D)(B)Cab36．下圖中，儀器a、b的名稱(chēng)分別是、(A)(C)(D)(B)Cab(濃硫酸、蔗糖)()()()()37．有學(xué)生為了確定濃硫酸使蔗糖脫水過(guò)程中產(chǎn)生SO2、CO2氣體，請(qǐng)選用上述裝置（可重復(fù)使用）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，將它們的編號(hào)填入方框，并將裝置內(nèi)所放的化學(xué)藥品填入括號(hào)內(nèi)。七、（本題共12分）碘酸鉀作為食鹽—碘添加劑，而碘化鉀則是化工生產(chǎn)中一種重要原料。還原法生產(chǎn)碘化鉀是由碘與氫氧化鉀反應(yīng)生成碘酸鉀后，用甲酸還原而得，其主要流程如下圖請(qǐng)回答下列問(wèn)題：母液母液操作a離心分離干燥KI產(chǎn)品CO2合成31%KOH溶液(ρ為1.3g/cm3)I2HCOOH過(guò)濾KOH溶液殘?jiān){(diào)pH值38．判斷“合成”過(guò)程中，碘是否已完全反應(yīng)的方法是。39．實(shí)驗(yàn)室中，過(guò)濾操作要求“一貼二低三靠”，其中“三靠”是指盛有被過(guò)濾液體的燒杯注液口緊靠玻璃棒、、。操作a包括“蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶”是依據(jù)KI具有何種性質(zhì)：。40．寫(xiě)出“合成”過(guò)程中，HCOOH參與的離子反應(yīng)方程式：。41．測(cè)定產(chǎn)品中KI含量的方法是：a．稱(chēng)取3.340g樣品、溶解，在250mL容量瓶中定容；b．量取25.00mL溶液于錐形瓶中，加入足量KIO3，用少量稀硫酸酸化所，使KIO3與KI反應(yīng)完全；c．以淀粉為指示劑，用0.2400mol/L的Na2S2O3溶液滴定，消耗溶液體積平均值為10.00mL。已知：IO3－＋I(xiàn)－＋H＋→I2＋H2O（未配平），I2＋2S2O32－

→

2I－＋S4O62－。①測(cè)定過(guò)程所需儀器在使用前必須檢查是否漏液的有。②該樣品中KI的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。（保留3位有效數(shù)字）42．有學(xué)生選用家庭廚房中的有關(guān)調(diào)料（如黃酒、白醋、醬油、味精等），用簡(jiǎn)便方法來(lái)檢測(cè)是否是加碘食鹽。通過(guò)實(shí)踐，發(fā)現(xiàn)廠商只要在食鹽包裝的封口處夾一條碘化鉀淀粉試紙，并在袋上注明使用方法就能鑒別真?zhèn)巍，F(xiàn)請(qǐng)你寫(xiě)出檢測(cè)使用說(shuō)明書(shū)。八、（本題共10分）NH2將含有苯胺（），水楊酸（NH2完成下列填空：43．水層1中溶解的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)為，物質(zhì)3的分子式為。44．高中化學(xué)實(shí)驗(yàn)室制取硝基苯的原料和反應(yīng)條件分別是。45．操作Y的名稱(chēng)是，原理是利用。46．醫(yī)藥上可用水楊酸為原料制取乙酰水楊酸（也叫阿司匹林），結(jié)構(gòu)為：，請(qǐng)寫(xiě)出兩種能鑒別乙酰水楊酸和水楊酸的化學(xué)試劑、。47．水楊酸可以在一定條件下自身合成高分子化合物，該反應(yīng)方程式為:。九、（本題共12分）非諾洛芬是一種治療類(lèi)風(fēng)濕性關(guān)節(jié)炎的藥物，