九年級化學(xué)上冊知識點歸納人教版九年級化學(xué)上冊知識點歸納一、物質(zhì)的學(xué)名、俗名及化學(xué)式金剛石、石墨：C水銀、汞：Hg生石灰、氧化鈣：CaO干冰(固體二氧化碳)：CO2鹽酸、氫氯酸：HCl亞硫酸：H2SO3氫硫酸：H2S熟石灰、消石灰：Ca(OH)2苛性鈉、火堿、燒堿：NaOH純堿、碳酸鈉：Na2CO3碳酸鈉晶體、純堿晶體：Na2CO3·10H2O碳酸氫鈉、酸式碳酸鈉：NaHCO3(也叫小蘇打)膽礬、藍礬、硫酸銅晶體：CuSO4·5H2O銅綠、孔雀石：Cu2(OH)2CO3(分解生成三種氧化物的物質(zhì))甲醇：CH3OH有毒、失明、死亡酒精、乙醇：C2H5OH醋酸、乙酸(16.6℃冰醋酸)CH3COOH(CH3COO醋酸-根離子)具有酸的通性氨氣：NH3(堿性氣體)氨水、一水合氨：NH3·H2O(為常有的堿，擁有堿的通性，是一種不含金屬離子的堿)亞硝酸鈉：NaNO2(工業(yè)用鹽、有毒)一、碳的幾種單質(zhì)1、金剛石(C)是自然界中最硬的物質(zhì)，可用于制鉆石、刻劃玻璃、鉆探機的鉆優(yōu)等。2、石墨(C)是最軟的礦物之一，有優(yōu)異的導(dǎo)電性，潤滑性?？捎糜谥沏U筆芯、干電池的電極、電車的滑塊等金剛石和石墨的物理性質(zhì)有很大差其余原因是：碳原子的排列不相同。CO和CO2的化學(xué)性質(zhì)有很大差其余原因是：分子的組成不相同。3、無定形碳：由石墨的渺小晶體和少許雜質(zhì)組成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等.活性炭、木炭擁有強烈的吸附性，焦炭用于冶鐵，炭黑加到橡膠里能夠增加輪胎的耐磨性。二、.單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì):單質(zhì)碳的物理性質(zhì)各異,而各種單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)卻完好相同!1、常溫下的牢固性強2、可燃性:完好燃燒(氧氣充分),生成CO2:C+O2點燃CO2不完好燃燒(氧氣不充分),生成CO：2C+O2點燃2CO3、還原性：C+2CuO高溫2Cu+CO2↑(置換反應(yīng))應(yīng)用：冶金工業(yè)現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成光明紅色，石灰水變渾濁。2Fe2O3+3C高溫4Fe+3CO2↑三、二氧化碳的制法1、實驗室制取氣體的思路：(原理、裝置、檢驗)發(fā)生裝置：由反應(yīng)物狀態(tài)及反應(yīng)條件決定：反應(yīng)物是固體，需加熱，制氣體時則用高錳酸鉀制O2的發(fā)生裝置。反應(yīng)物是固體與液體，不需要加熱，制氣體時則用制H2的發(fā)生裝置。收集方法：氣體的密度及溶解性決定：難溶于水用排水法收集CO只能用排水法密度比空氣大用向上排空氣法CO2只能用向上排空氣法密度比空氣小用向下排空氣法2、二氧化碳的實驗室制法原理：用石灰石和稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑采納和制氫氣相同的`發(fā)生裝置氣體收集方法：向上排空氣法考據(jù)方法：將制得的氣體通入澄清的石灰水，如能渾濁，則是二氧化碳。驗滿方法：用點燃的木條，放在集氣瓶口，木條熄滅。證明已集滿二氧化碳氣體。3、二氧化碳的工業(yè)制法：煅燒石灰石：CaCO3高溫CaO+CO2↑生石灰和水反應(yīng)可得熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2四、二氧化碳的性質(zhì)1、物理性質(zhì)：無色,無味的氣體,密度比空氣大,能溶于水,高壓低溫下可得固體----干冰2、化學(xué)性質(zhì):一般情況下不能夠燃燒,也不支持燃燒，不能夠供給呼吸與水反應(yīng)生成碳酸：CO2+H2O==H2CO3生成的碳酸能使紫色的石蕊試液變紅，H2CO3==H2O+CO2↑碳酸不牢固,易分解能使澄清的石灰水變渾濁：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O本反應(yīng)用于檢驗二氧化碳。與灼熱的碳反應(yīng)：C+CO2高溫2CO(吸熱反應(yīng)，既是化合反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)，CO2是氧化劑，C是還原劑)4、二氧化碳多環(huán)境的影響：過多排放引起溫室效應(yīng)。1、黑色固體有：氧化銅、炭粉、鐵粉、二氧化錳、四氧化三鐵2、淺黃色粉末是：硫，紅色(或紫紅色)固體是金屬銅3、暗紫色固體是高錳酸鉀，紅色固體是紅磷或氧化鐵4、能使澄清石水變渾濁的氣體是二氧化碳5、能使帶火星木條復(fù)燃的氣體是氧氣6、既有可燃性，又有還原性的物質(zhì)有：氫氣、一氧化碳、木炭7、相對分子質(zhì)量最小的氧化物是水8、紅褐色積淀必然是：Fe(OH)39、藍色積淀可能是Cu(OH)210、既不溶于水，也不溶于硝酸的白色積淀有AgCl或BaSO411、白色積淀可溶于酸，但有氣泡放出的可能是不溶性碳酸鹽(___CO3)白色積淀可溶于酸，但沒有氣泡放出的可能是不溶性堿(___OH)12、固體和酸混雜有氣泡放出的物質(zhì)可能是：碳酸鹽+酸或爽朗金屬+酸產(chǎn)物有三種的化學(xué)變化有兩種①高錳酸鉀加熱分解②碳酸鹽和酸反應(yīng)14、燃燒同時有兩種產(chǎn)物生成的物質(zhì)主若是甲烷燃燒。15、堿和鹽中，除三價鐵(黃色)、二價鐵(淺綠色)、二價銅(藍色)外，其余物質(zhì)：固體是白色，溶液是無色，16、金屬氧化物的性質(zhì)主要有：①金屬氧化物和酸反應(yīng);②還原劑和金屬氧化物反應(yīng)。中考化學(xué)的易錯知識點中考化學(xué)必備的易錯知識點澄清石灰水中通入二氧化碳氣體(復(fù)分解反應(yīng))Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O現(xiàn)象：石灰水由澄清變渾濁。相關(guān)知識點：這個反應(yīng)可用來檢驗二氧化碳氣體的存在。最好不用它檢驗，CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2積淀消失，可用Ba(OH)2溶液鎂帶在空氣中燃燒(化合反應(yīng))2Mg+O2=2MgO現(xiàn)象：鎂在空氣中強烈燃燒，放熱，發(fā)出刺目的白光，生成白色粉末。相關(guān)知識點：(1)這個反應(yīng)中，鎂元素從游離態(tài)轉(zhuǎn)變成化合態(tài);(2)物質(zhì)的顏色由銀白色轉(zhuǎn)變成白色。(3)鎂可做照明彈;(4)鎂條的著火點高，火柴放熱少，不能夠達到鎂的著火點，不能夠用火柴點燃;(5)鎂很爽朗，為了保護鎂，在鎂表面涂上一層黑色保護膜，點燃前要用砂紙打磨干凈。水通電分解(分解反應(yīng))2H2O=2H2↑+O2↑現(xiàn)象：通電后，電極上出現(xiàn)氣泡，氣體體積比約為1：2相關(guān)知識點：(1)正極產(chǎn)生氧氣，負極產(chǎn)生氫氣;(2)氫氣和氧氣的體積比為2：1，質(zhì)量比為1：8;(3)電解水時，在水中起初加入少許氫氧化鈉溶液或稀硫酸，增強水的導(dǎo)電性;(4)電源為直流電生石灰和水反應(yīng)(化合反應(yīng))CaO+H2O=Ca(OH)2現(xiàn)象：白色粉末溶解相關(guān)知識點：(1)最后所獲得的溶液名稱為氫氧化鈣溶液，俗稱澄清石灰水;(2)在其中滴入無色酚酞，酚酞會變成紅色;(3)生石灰是氧化鈣，熟石灰是氫氧化鈣。(4)發(fā)出大量的熱實驗室制取氧氣①加熱氯酸鉀和二氧化錳的混雜物制氧氣(分解反應(yīng))2KClO3=MnO2(作催化劑)=2KCl+3O2↑相關(guān)知識點：(1)二氧化錳在其中作為催化劑，加快氯酸鉀的分解速度或氧氣的生成速度;(2)二氧化錳的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)前后沒有改變;(3)反應(yīng)完好后，試管中的節(jié)余固體是氯化鉀和二氧化錳的混雜物，進行分其余方法是：洗凈、干燥、稱量。②加熱高錳酸鉀制氧氣(分解反應(yīng))2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑相關(guān)知識點：在試管口要堵上棉花，防范高錳酸鉀粉末滑落擁堵導(dǎo)管。③過氧化氫和二氧化錳制氧氣(分解反應(yīng))2H2O2=MnO2(作催化劑)=2H2O+O2↑共同知識點：(1)向上排空氣法收集時導(dǎo)管要伸到集氣瓶下方，收集好后要正放在桌面上;(2)實驗結(jié)束要先撤導(dǎo)管，后撤酒精燈，防范水槽中水倒流炸裂試管;(3)加熱時試管要略向下傾斜，防范冷凝水回流炸裂試管;(4)用排水集氣法收集氧氣要等到氣泡連續(xù)均勻地冒出再收集;(5)用帶火星的小木條放在瓶口驗滿，伸入瓶中檢驗是否是氧氣。木炭在空氣中燃燒(化合反應(yīng))充分燃燒：C+O2=CO2不充分燃燒：2C+O2=2CO現(xiàn)象：在空氣中發(fā)出紅光;在氧氣中發(fā)出白光，放熱，生成一種使澄清石灰水變渾濁的無色氣體。相關(guān)知識點：反應(yīng)后的產(chǎn)物可用澄清的石灰水來進行檢驗。硫在空氣(或氧氣)中燃燒(化合反應(yīng))S+O2=SO2現(xiàn)象：在空氣中是發(fā)出稍微的淡藍色火焰，在氧氣中是發(fā)出光明的藍紫色火焰，生成無色有刺激性氣體。相關(guān)知識點：(1)應(yīng)后的產(chǎn)物可用紫色的石蕊來檢驗(紫色變成紅色);(2)在集氣瓶底部起初放少許水或堿溶液(NaOH)以吸取生成的二氧化硫，防范污染空氣鐵絲在氧氣中燃燒(化合反應(yīng))3Fe+2O2=Fe3O4現(xiàn)象：鐵絲在氧氣中強烈燃燒，火星四射，放熱，生成黑色固體相關(guān)知識點：(1)鐵絲盤成螺旋狀是為了增大與氧氣的接觸面積;(2)在鐵絲下方掛一根點燃的'火柴是為了引燃鐵絲;(3)等火柴快燃盡在伸入集氣瓶中，太早，火柴耗資氧氣，鐵絲不能夠完好燃燒;太晚，不能夠引燃;(4)起初在集氣瓶底部放少許細沙，防范灼熱生成物濺落炸裂瓶底。紅磷在氧氣中燃燒(化合反應(yīng))4P+5O2=2P2O5現(xiàn)象：產(chǎn)生大量白煙并放熱相關(guān)知識點：可用紅磷來測定空氣中氧氣含量。氫氣在空氣中燃燒(化合反應(yīng))2H2+O2=2H2O現(xiàn)象：產(chǎn)生淡藍色的火焰，放熱，有水珠生成相關(guān)知識點：(1)氫氣是一種常有的還原劑;(2)點燃前，必然要檢驗它的純度。1、未來最理想的燃料是H2。2、最簡單的有機物是CH4。3、密度最小的氣體是H2。4、相對分子質(zhì)量最小的物質(zhì)是H2。5、相對分子質(zhì)量最小的氧化物是H2O6、化學(xué)變化中最小的粒子是原子。7、PH=0時，酸性最強。PH=14時，堿性最強。8、土壤里最缺乏的是N，K，P三種元素，肥效最高的氮肥是尿素。9、天然存在最硬的物質(zhì)是金剛石。10、最早利用天然氣的國家是中國。11、地殼中含量最多的元素是氧。12、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。13、空氣里含量最多的氣體是氮氣。14、空氣里含量最多的元素是氮。15、此刻世界上最重要的三大化石燃料是煤，石油，天然氣。16、形成化合物種類最多的元素：碳17、人體中含量最多的元素是氧元素,含量最多的金屬元素是鈣元素。18、目前產(chǎn)量最大的金屬是：鐵;未來應(yīng)用遠景最好的金屬是：鈦。物質(zhì)的檢驗(一)氣體的檢驗1、氧氣：帶火星的木條放入瓶中，若木條復(fù)燃，則是氧氣.2、氫氣：在玻璃尖嘴點燃氣體，罩一干冷小燒杯，觀察杯壁可否有水滴，往燒杯中倒入澄清的石灰水，若不變渾濁3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若變渾濁則是二氧化碳.4、氨氣：濕潤的紫紅色石蕊試紙，若試紙變藍，則是氨氣.5、水蒸氣：經(jīng)過無水硫酸銅，若白色固體變藍，則含水蒸氣.(二)離子的檢驗.6、氫離子：滴加紫色石蕊試液/加入鋅粒7、氫氧根離子：酚酞試液/硫酸銅溶液8、碳酸根離子：稀鹽酸和澄清的石灰水9、氯離子：硝酸銀溶液和稀硝酸，若產(chǎn)生白色積淀，則是氯離子10、硫酸根離子：硝酸鋇溶液和稀硝酸/先滴加稀鹽酸再滴入氯化鋇11、銨根離子：氫氧化鈉溶液并加熱，把濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口12、銅離子：滴加氫氧化鈉溶液,若產(chǎn)生藍色積淀則是銅離子13、鐵離子：滴加氫氧化鈉溶液，若產(chǎn)生紅褐色積淀則是鐵離子(三)相關(guān)例題14、如何檢驗NaOH可否變質(zhì):滴加稀鹽酸，若產(chǎn)生氣泡則變質(zhì)15、檢驗生石灰中可否含有石灰石：滴加稀鹽酸，若產(chǎn)生氣泡則含有石灰石16、檢驗NaOH中可否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色積淀，則含有NaCl。17、檢驗三瓶試液分別是稀HNO3,稀HCl,稀H2SO4?向三只試管中分別滴加Ba(NO3)2溶液，若產(chǎn)生白色積淀，則是稀H2SO4;再分別滴加AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉18、淀粉：加入碘溶液，若變藍則含淀粉。高中化學(xué)選修四重要的知識點高中化學(xué)選修四重要的知識點一、化學(xué)平衡常數(shù)(一)定義：在必然溫度下，當一個反應(yīng)達到化學(xué)平衡時，生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比值是一個常數(shù)比值。符號：K(二)使用化學(xué)平衡常數(shù)K應(yīng)注意的問題：1、表達式中各物質(zhì)的濃度是變化的濃度，不是初步濃度也不是物質(zhì)的量。2、K只與溫度(T)相關(guān)，與反應(yīng)物或生成物的濃度沒關(guān)。3、反應(yīng)物或生產(chǎn)物中有固體或純液體存在時，由于其濃度是固定不變的，能夠看做是“1”而不代入公式。4、稀溶液中進行的反應(yīng)，如有水參加，水的濃度不用寫在平衡關(guān)系式中。(三)化學(xué)平衡常數(shù)K的應(yīng)用：1、化學(xué)平衡常數(shù)值的大小是可逆反應(yīng)進行程度的標志。K值越大，說明平衡時生成物的濃度越大，它的正向反應(yīng)進行的程度越大，即該反應(yīng)進行得越完好，反應(yīng)物轉(zhuǎn)變率越高。反之，則相反。一般地，K>105時，該反應(yīng)就進行得基本完好了。2、能夠利用K值做標準，判斷正在進行的可逆反應(yīng)可否平衡及不平衡時向何方進行建立平衡。(Q：濃度積)Q〈K:反應(yīng)向正反應(yīng)方向進行;Q=K:反應(yīng)處于平衡狀態(tài);Q〉K:反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進行3、利用K值可判斷反應(yīng)的熱效應(yīng)若溫度高升，K值增大，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)若溫度高升，K值減小，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)二、等效平衡1、看法：在必然條件下(定溫、定容或定溫、定壓)，可是初步加入情況不相同的同一可逆反應(yīng)達到平衡后，任何相同組分的百分含量均相同，這樣的化學(xué)平衡互稱為等效平衡。2、分類定溫，定容條件下的等效平衡第一類：對于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)改變的可逆反應(yīng)：必定要保證化學(xué)計量數(shù)之比與原來相同;同時必定保證平衡式左右兩邊同一邊的物質(zhì)的量與原來相同。第二類：對于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的可逆反應(yīng)：只要反應(yīng)物的物質(zhì)的量的比率與原來相同即可視為二者等效。定溫，定壓的等效平衡只要保證可逆反應(yīng)化學(xué)計量數(shù)之比相同即可視為等效平衡。三、化學(xué)反應(yīng)進行的方向1、反應(yīng)熵變與反應(yīng)方向：熵:物質(zhì)的一個狀態(tài)函數(shù)，用來描述系統(tǒng)的凌亂度，符號為S.單位：J?mol-1?K-1系統(tǒng)趨向于有序轉(zhuǎn)變成無序，以致系統(tǒng)的熵增加，這叫做熵增加原理，也是反應(yīng)方向判斷的依照。同一物質(zhì)，在氣態(tài)時熵值最大，液態(tài)時次之，固態(tài)時最小。即S(g)〉S(l)〉S(s)2、反應(yīng)方向判斷依照在溫度、壓強必然的條件下，化學(xué)反應(yīng)的判讀依照為：ΔH-TS〈0反應(yīng)能自覺進行ΔH-TS=0反應(yīng)達到平衡狀態(tài)ΔH-TS〉0反應(yīng)不能夠自覺進行注意：ΔH為負，ΔS為正時，任何溫度反應(yīng)都能自覺進行ΔH為正，ΔS為負時，任何溫度反應(yīng)都不能夠自覺進行水溶液中的離子平衡一、弱電解質(zhì)的電離1、定義：電解質(zhì)：在水溶液中或消融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物,叫電解質(zhì)。非電解質(zhì)：在水溶液中或消融狀態(tài)下都不能夠?qū)щ姷幕衔?。強電解質(zhì)：在水溶液里全部電離成離子的電解質(zhì)。弱電解質(zhì)：在水溶液里只有一部分分子電離成離子的電解質(zhì)。2、電解質(zhì)與非電解質(zhì)實質(zhì)差異：電解質(zhì)——離子化合物或共價化合物非電解質(zhì)——共價化合物注意：①電解質(zhì)、非電解質(zhì)都是化合物②SO2、NH3、CO2等屬于非電解質(zhì)③強電解質(zhì)不等于易溶于水的化合物(如BaSO4不溶于水，但溶于水的BaSO4全部電離，故BaSO4為強電解質(zhì))——電解質(zhì)的強弱與導(dǎo)電性、溶解性沒關(guān)。3、電離平衡：在必然的條件下，當電解質(zhì)分子電離成離子的速率和離子結(jié)合成時，電離過程就達到了平衡狀態(tài)，這叫電離平衡。4、影響電離平衡的因素：A、溫度：電離一般吸熱，升溫有利于電離。B、濃度：濃度越大，電離程度越小;溶液稀釋時，電離平衡向著電離的方向搬動。C、同離子效應(yīng)：在弱電解質(zhì)溶液里加入與弱電解質(zhì)擁有相同離子的電解質(zhì)，會減弱電離。5、電離方程式的書寫：用可逆符號弱酸的電離要分布寫(第一步為主)6、電離常數(shù)：在必然條件下，弱電解質(zhì)在達到電離平衡時，溶液中電離所生成的各種離子濃度的乘積，跟溶液中未電離的分子濃度的比是一個常數(shù)。叫做電離平衡常數(shù)，(一般用Ka表示酸，Kb表示堿。)7、影響因素：電離常數(shù)的大小主要由物質(zhì)的本性決定。電離常數(shù)受溫度變化影響，不受濃度變化影響，在室溫下一般變化不大。C.同一溫度下，不相同弱酸，電離常數(shù)越大，其電離程度越大，酸性越強。如：H2SO3>H3PO4>HF>CH3COOH>H2CO3>H2S>HClO二、水的電離和溶液的酸堿性1、水電離平衡：水的離子積：KW=c[H+]·c[OH-]25℃時,[H+]=[OH-]=10-7mol/L;KW=[H+]·[OH-]=1*10-14注意：KW只與溫度相關(guān)，溫度必然，則KW值必然。KW不但適用于純水，適用于任何溶液(酸、堿、鹽)2、水電離特點：可逆吸熱極弱3、影響水電離平衡的外界因素：①酸、堿：控制水的電離②溫度：促進水的電離(水的電離是吸熱的)③易水解的鹽：促進水的電離4、溶液的酸堿性和pH：(1)pH=-lgc[H+](2)pH的測定方法：酸堿指示劑——甲基橙、石蕊、酚酞。變色范圍：甲基橙3.1~4.4(橙色)石蕊5.0~8.0(紫色)酚酞8.2~10.0(淺紅色)pH試紙—操作玻璃棒蘸取未知液體在試紙上，爾后與標準比色卡比較即可。注意：①起初不能夠用水濕潤PH試紙;②廣泛pH試紙只能讀取整數(shù)值或范圍。電解池電解原理1、電解池：把電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的裝置也叫電解槽2、電解：電流(外加直流電)經(jīng)過電解質(zhì)溶液而在陰陽兩極引起氧化還原反應(yīng)(被動的不是自覺的)的過程3、放電：當離子到達電極時，失去或獲得電子，發(fā)生氧化還原反應(yīng)的過程4、電子流向：(電源)負極—(電解池)陰極—(離子定向運動)電解質(zhì)溶液—(電解池)陽極—(電源)正極5、電極名稱及反應(yīng)：陽極：與直流電源的正極相連的電極，發(fā)生氧化反應(yīng)陰極：與直流電源的負極相連的電極，發(fā)生還原反應(yīng)6、電解CuCl2溶液的電極反應(yīng)：陽極：2Cl--2e-=Cl2(氧化)陰極：Cu2++2e-=Cu(還原)總反應(yīng)式：CuCl2=Cu+Cl2↑7、電解實質(zhì)：電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電過程，就是電解質(zhì)溶液的電解過程規(guī)律總結(jié)：金屬最怕做陽極，做了陽極就溶解，做了陰極被保護。放電序次：陽離子放電序次：Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+(指酸電離的)>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+陰離子的放電序次：是惰性電極時：S2->I->Br->Cl->OH->NO3->SO42-(等含氧酸根離子)>F-(SO32-/MnO4->OH-)只若是水溶液H，OH今后的離子均作廢，永遠不放電。是活性電極時：電極自己溶解放電注意先要看電極資料，是惰性電極還是活性電極，若陽極資料為活性電極(Fe、Cu)等金屬，則陽極反應(yīng)為電極資料失去電子，變成離子進入溶液;若為惰性資料，則依照陰陽離子的放電序次，依照陽氧陰還的規(guī)律來書寫電極反應(yīng)式。電解質(zhì)水溶液點解產(chǎn)物的規(guī)律：種類電極反應(yīng)特點實例電解對象電解質(zhì)濃度pH電解質(zhì)溶液還原分解電解質(zhì)型電解質(zhì)電離出的陰陽離子分別在兩極放電HCl電解質(zhì)減小增大HClCuCl2---CuCl2放H2生成堿型陰極：水放H2生堿陽極：電解質(zhì)陰離子放電NaCl電解質(zhì)和水生成新電解質(zhì)增大HCl放氧生酸型陰極：電解質(zhì)陽離子放電陽極：水放O2生酸CuSO4電解質(zhì)和水生成新電解質(zhì)減小氧化銅電解水型陰極：4H++4e-==2H2↑陽極：4OH--4e-=O2↑+2H2ONaOH水增大增大水H2SO4減小Na2SO4不變上述四各種類電解質(zhì)分類：電解水型：含氧酸，強堿，爽朗金屬含氧酸鹽電解電解質(zhì)型：無氧酸，不爽朗金屬的無氧酸鹽(氟化物除外)放氫生堿型：爽朗金屬的無氧酸鹽初中化學(xué)中考必背知識點2017初中化學(xué)中考必背知識點化學(xué)之最1、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。2、地殼中