離子反應(yīng)考點(diǎn)一、離子共存例1（2015廣東）水溶液中能大量共存的一組離子是A．NH4+、Ba2+、Br-、CO32-B．C．K+、Na+、SO42-、MnO4-D．Na解析：A、Ba2+與CO32-組成碳酸鋇難溶性物質(zhì)，不能共存，B、酸性條件下SO32-答案Ｃ例2（沈陽(yáng)鐵路2015屆高三上學(xué)期期初）下列各組離子，一定能在指定環(huán)境中大量共存的是A．在含有大量I-離子的溶液中：Cl-、Fe3+、B．滴加石蕊試液顯紅色的溶液：Fe2+、NH4+、ClC．在由水電離出的c(H+)＝10-12mol?L-1的溶液中：Na+D．在加入Al能放出大量H2的溶液中：NH4+、SO4解析：A、I-與Fe3+會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，錯(cuò)誤；B、滴加石蕊試液顯紅色的溶液呈酸性，在酸性溶液中Fe2+、NO3-、H+會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能共存，錯(cuò)誤；C、在水溶液中電離出來(lái)c(H+)＝10-12mol?L-1的溶液無(wú)法判定酸性還是堿性，無(wú)論是酸性還是堿性，Na+、Ba2+、Cl答案：C例3、（2013?江蘇）常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．使甲基橙變紅色的溶液：Mg2+、K+、SOB．使酚酞變紅色的溶液：Na+、Cu2+、HCOC．0.1

mol?L-1AgNO3溶液：H+、D．0.1

mol?L-1NaAlO2溶液：H+、解析：A．使甲基橙變紅色的溶液，pH＜3.1，溶液顯酸性，該組離子之間不反應(yīng)，能共存，故A正確；B．使酚酞變紅色的溶液，pH＞8，溶液顯堿性，Cu2+、HCO3-分別與堿反應(yīng)，則不能共存，故B錯(cuò)誤；C．Ag+、I-結(jié)合生成AgI為黃色沉淀，Ag+、答案：A．考點(diǎn)二、離子反應(yīng)方程式書(shū)寫(xiě)例1、(2013?江蘇高考)下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是()A．MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制Cl2：MnO2＋4HCl=?Mn2+＋2B．明礬溶于水產(chǎn)生Al（OH）3膠體：Al3+＋3HC．Na2O2溶于水產(chǎn)生O2：Na2O2＋H2D．Ca（HCO3）2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)：HCO3-＋Ca解析：根據(jù)離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，從是否符合反應(yīng)事實(shí)、化學(xué)式拆分是否得當(dāng)、是否符合守恒(電荷、原子)規(guī)律等角度進(jìn)行分析，得出合理答案。濃鹽酸中HCl以H+和Cl-形式存在，不能寫(xiě)成分子形式，A錯(cuò)。Al（OH）3為膠體不是沉淀，不能標(biāo)沉淀符號(hào)“↓”，B錯(cuò)。C項(xiàng)不符合原子守恒，應(yīng)為2Na2O2＋2H2O===4Na+＋4OH-＋O2↑。Ca（答案D例2、(2013·合肥一檢)下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是()。A．將Al條投入NaOH溶液中：Al＋OH-＋H2O=AlO2B．銅溶于稀硝酸中：Cu＋4H+＋2NO3-=Cu2+＋2C．碳酸氫鈣溶液中加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液：HCO3-＋OH-=CO3D．向碳酸鈉溶液中逐滴加入與之等體積等物質(zhì)的量濃度的稀醋酸：CO32-＋CH3解析：鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式應(yīng)為2Al＋2OH-＋2H2O=2AlO2-＋3H2↑，故A錯(cuò)誤；銅與稀硝酸反應(yīng)生成NO，故B錯(cuò)誤；碳酸氫鈣溶液與過(guò)量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式應(yīng)為Ca2+＋2HCO3-＋2OH答案：D例3、下列所述事實(shí)與化學(xué)（或離子）方程式不相符的是（）A．能說(shuō)明NH3結(jié)合H+能力比H2O強(qiáng)：NH3+H3B．能說(shuō)明氧化性H2O2＞Fe3+：2Fe2++H2OC．向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2恰好使SO42-反應(yīng)完全2BaD．能說(shuō)明CH3COOH是弱電解質(zhì)：CH3COO-+H2解析：A．NH3水溶液呈堿性，易與H+反應(yīng)，NH3+H3O+=NH4++H2O可說(shuō)明NH3結(jié)合H+能力比H2O強(qiáng)，故A正確；B．氧化劑氧化性大于還原劑氧化性，反應(yīng)2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O可說(shuō)明氧化性H2O2＞Fe3+，故B正確；C．反應(yīng)的離子方程式應(yīng)為2Ba2++4OH-+答案C．考點(diǎn)三、離子的性質(zhì)及檢驗(yàn)例一、（15天津）下列關(guān)于物質(zhì)或離子檢驗(yàn)的敘述正確的是A.在溶液中加KSCN，溶液顯紅色，證明原溶液中有Fe3+，無(wú)B.氣體通過(guò)無(wú)水CuSO4C.灼燒白色粉末，火焰成黃色，證明原粉末中有Na+，無(wú)D.將氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，證明原氣體是CO解析：A項(xiàng)Fe3+遇KSCN會(huì)使溶液呈現(xiàn)紅色，F(xiàn)e2+遇KSCN不反應(yīng)無(wú)現(xiàn)象，如果該溶液既含F(xiàn)e3+，又含F(xiàn)e2+，滴加KSCN溶液，溶液呈紅色，則證明存在Fe3+但并不能證明無(wú)Fe2+，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)氣體通過(guò)無(wú)水硫酸銅，粉末變藍(lán)，則發(fā)生反應(yīng)：CuSO4+5H2O═CuSO4·5H2O，CuSO4·5H2O為藍(lán)色，故可證明原氣體中含有水蒸氣，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)灼燒白色粉末，火焰成黃色，證明原粉末中有Na+，Na答案：B。例二、（14浙江）霧霾嚴(yán)重影響人們的生活與健康。某地區(qū)的霧霾中可能含有如下可溶性無(wú)機(jī)離子：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42-、已知：3NO3-+8Al+5OH-+2H2O3NH根據(jù)以上的實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象，該同學(xué)得出的結(jié)論不正確的是（）A、試樣中肯定存在NH4+、Mg2+、B、試樣中一定不含AlC、試樣中可能存在Na+、D、該霧霾中可能存在NaNO3、NH4解析：試樣溶液中加入過(guò)量Ba（OH）2并加熱，生成的氣體1能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色，說(shuō)明氣體1是向?yàn)V液中通入CO2，得到溶液2、沉淀2，溶液2中加入Al，生成氣體2，該氣體能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)色，說(shuō)明含有氣體2是NH3，根據(jù)已知條件知，溶液2中含有NO3濾液1中通入CO2沉淀1加入酸后，沉淀部分溶解，硫酸鋇不溶于酸，說(shuō)明原來(lái)溶液中含有SO42-，能和過(guò)量Ba（OHA．通過(guò)以上分析知，試樣中肯定存在NH4+、Mg2+、SOB．通過(guò)以上分析知，試樣中不能確定是否含有Al3+C．通過(guò)以上分析知，試樣中可能存在Na+、ClD．根據(jù)以上分析知，試樣中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42-和NO3-，可能存在Na+答案：B練習(xí)：1、在水溶液中能大量共存的一組離子是A．S2-、Al3+、ClO-、Cl-B．K+C．H+、Mg2+、SiO32-、SO42-2、（沈陽(yáng)鐵路2015屆高三上學(xué)期期初）下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是①常溫下，c(H+)/c(OH-)=1×10-12的溶液：K+、②加入苯酚顯紫色的溶液：K+、NH4+、③中性溶液：Fe3+、Al3+、NO④使pH試紙變藍(lán)的溶液中：NH4+、Na+、⑤無(wú)色溶液中：K+、Al3+、NOA．①B．①③C．②③D．①④⑤3、(2013?蘇北四市聯(lián)考)常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()。A．無(wú)色透明的溶液中：Ba2+、H+、MnOB．加入鋁粉產(chǎn)生H2的溶液中：Cu2+、Na+、C．滴入KSCN溶液顯紅色的溶液中：K+、Mg2+、SOD．滴加甲基橙試劑顯紅色的溶液中：Na+、Fe2+、Cl4、常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()A．澄清透明溶液中：Fe3+、Ba2+、NaB．甲基橙呈紅色的溶液：NH4+、Ba2+、C．加入KSCN溶液顯紅色的溶液：K+、NH4+、D．1.0mol·L-1的KNO3溶液：H+、Fe5、(15江蘇)常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是（）A、使酚酞變紅色的溶液中：Na+、Al3+、SOB、Kwc（H+）=1*10-13mol/L的溶液中：NHC、與Al反應(yīng)能放出H2的溶液中：Fe2+、K+D、水電離的c（H+）=1*10-13mol/L的溶液中：K+6、(2013·通泰揚(yáng)質(zhì)檢)下列所述事實(shí)與化學(xué)(或離子)方程式不相符的是()A．能說(shuō)明氧化性H2O2>Fe3+：2Fe2+＋H2O2B．能說(shuō)明NH3結(jié)合H+能力比H2O強(qiáng)：NH3＋H3C．能說(shuō)明鹽酸是強(qiáng)酸：2HCl+CaCO3=CaCl2＋CO2D．能說(shuō)明CH3COOH是弱電解質(zhì)：CH3COO-＋H2O7、(2013·南京二模)下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是 ()A．碳酸鈉的水解：CO32-＋2H2OB．硝酸銀溶液中滴加過(guò)量氨水：Ag+＋NH3·H2C．用惰性電極電解氯化鎂溶液：2Cl-＋2H+=H2D．用過(guò)氧化氫從酸化的海帶灰浸出液中提取碘：2I-＋H2O2＋2H+8、下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是 ()。A．澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合：Ca2+＋2OH-＋2HCO=CaCO3↓＋COB．磁性氧化鐵置于氫碘酸溶液中：Fe3O4＋8HI=2Fe3+＋Fe2+C．NaHSO4溶液中滴加過(guò)量BaH+＋SO42-＋Ba2+＋OHD．醋酸與氨水混合：CH3COOH＋NH3·H2O=CH3COO9、（15江蘇）下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A．氯氣溶于水：Cl2+H2O=2H++B．Na2CO3溶液中CO32-的水解：CO3C．酸性溶液中KIO3與KI反應(yīng)生成I2：IO3-+I-+6HD．NaHCO3溶液中加足量Ba（OH）2溶液：HCO3-+Ba10、下列反應(yīng)對(duì)應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是()A．漂白粉露置在空氣中失效：ClO-＋CO2＋H2B．氫氧化鋇溶液與硫酸氫鈉溶液反應(yīng)后溶液恰好為中性：Ba2+＋H+＋SO42-＋OHC．Na2O2與H2O反應(yīng)制備O2：Na2O2＋HD．在強(qiáng)堿性溶液中次氯酸鈉與Fe(OH)3反應(yīng)生成Na4OH-＋3ClO-＋2Fe(OH)3=2FeO42-11、（15山東）下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A、向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32-+2HB、向Na2SiO3溶液中通入過(guò)量SO2：SiO32-+SO2+C、向Al2（SO4）3溶液中加入過(guò)量NH3?D、向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2+2Cu2++2H12、向等物質(zhì)的量濃度的NaHCO3和Ca(HCO3)A．OH-＋HCO-=CO3B．Ca2+＋OH-＋HCO-=CaCOC．Ca2+＋2OH-＋2HCO-=CaCO3↓＋2D．Ca2+＋3OH-＋3HCO-=CaCO3↓＋313、(2013·江蘇啟東中學(xué)模擬)下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是()。A．Fe3O4溶于足量稀HNO3：3Fe3O4＋28HB．用食醋檢驗(yàn)牙膏中碳酸鈣的存在：CaCO3＋2H+=Ca2+＋COC．FeCl2酸性溶液放在空氣中變質(zhì)：2Fe2+＋4H+＋O2=2D．電解MgCl2水溶液的離子方程式：2Cl-＋2H2O=H214、（15安徽）下列有關(guān)NaClO和NaCl混合溶液的敘述正確的是（）A．該溶液中，H+、NH4+、SOB．該溶液中，Ag+、K+、NO3C．向該溶液中滴入少量FeSO4溶液，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++ClO-+2H+═ClD．向該溶液中加入濃鹽酸，每產(chǎn)生1molCl2，轉(zhuǎn)移電子約為6.02×1015（12浙江）水溶液X中只可能溶有K+、Mg2+、Al3+、AlO2-、SiO32-、SO32-A．沉淀甲是硅酸和硅酸鎂的混合物B．K+、AlO2-C．氣體甲一定是純凈物D．CO32-16、（14北京東城質(zhì)量調(diào)研）某溶液中可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、FeA．至少存在5種離子B．Cl-一定存在，且c（ClC．SO42-、NH4D．CO32-、Al17、（13湖南十二校一模）某無(wú)色溶液中