元素周期律教學(xué)目標(biāo)：了解元素原子核外電子排布、原子半徑、主要化合價的周期性變化。整理ppt1、核外電子排布整理ppt電子式整理ppt原子序數(shù)

電子層數(shù)

最外層電子數(shù)

達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時的最外層電子數(shù)

1～23～1011～18結(jié)論：隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的最外層電子排布呈現(xiàn)

變化。

123121818882周期性整理ppt2、原子半徑整理ppt整理ppt原子序數(shù)

原子半徑的變化

3～1011～18結(jié)論：隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子半徑呈現(xiàn)

變化。

逐漸減小(大)逐漸減小(大)周期性整理ppt如何根據(jù)粒子結(jié)構(gòu)示意圖判斷原子半徑和簡單離子半徑的大小?決定因素:核電荷數(shù)電子層數(shù)核外電子數(shù)1、原子的電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越多半徑越小試比較原子半徑的大?。篗gCl2、原子的最外層電子數(shù)相同，電子層數(shù)越多半徑越大試比較原子半徑的大?。篖iCs3、電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，半徑越小試比較離子半徑的大?。篘a+Ca2+H+S2-F-4、同一元素：陰離子半徑>原子半徑>陽離子半徑整理ppt根據(jù)以上結(jié)論，判斷下列粒子的半徑大小<><（1）FCl（2）ClSP（3）Cl-S2-（4）Na+Mg2+Al3+<<>整理ppt3、元素化合價整理ppt原子序數(shù)

化合價的變化

1～23～1011～18結(jié)論：隨著原子序數(shù)的遞增，元素化合價呈現(xiàn)

變化。

周期性＋10＋1＋5－4－10整理ppt1、最高正價等于最外層電子數(shù)。(除氟、氧)2、最外層電子數(shù)大于或等于4時出現(xiàn)負(fù)價。3、最高正化合價與負(fù)化合價絕對值之和等于8。4、稀有氣體化合價看成0。化合價整理ppt判斷依據(jù)金屬性非金屬性金屬單質(zhì)與水(或酸)反應(yīng)置換出H2的難易金屬氧化物對應(yīng)的水化物堿性強弱4、元素的性質(zhì)非金屬單質(zhì)與H2化合的難易最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強弱氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性整理ppt元素的金屬性和非金屬性強弱的判斷依據(jù)

元素金屬性元素單質(zhì)與酸反應(yīng)的難易元素單質(zhì)與水反應(yīng)的難易元素的最高價氧化物的水化物的堿性強弱元素最高價氧化物的水化物的酸性強弱元素單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的難易

氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

元素非金屬性（易～強）(強～強)（易～強）(強～強)（易～強）（穩(wěn)定～強）規(guī)律整理ppt原子序數(shù)111213元素符號NaMgAl與水反應(yīng)與酸反應(yīng)氫氧化物堿性強弱冷水劇烈熱水較快一般NaOHMg(OH)2Al(OH)3金屬性Na>Mg>Al強堿中強堿

?不反應(yīng)較劇烈劇烈一、試比較鈉、鎂、鋁金屬性的強弱兩性堿結(jié)論：整理ppt1、鈉、鎂、鋁和水的反應(yīng)2Na+2H2O=2NaOH+H2Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2

金屬性Na>Mg>AlAl+H2O(熱)很難反應(yīng)整理pptMg+2HCl=MgCl2+H22Al+6HCl=2AlCl3+3H22、鎂、鋁和鹽酸的反應(yīng)

金屬性Na>Mg>Al2Na+2HCl=2NaCl+H2整理ppt

將Al(OH)3沉淀分盛在兩只試管中，然后在兩只試管中分別加入3mol/LHCl溶液和3mol/LNaOH溶液。氫氧化鋁和酸、堿的反應(yīng)稀硫酸HClAl(OH)3NaOH整理ppt既能跟酸反應(yīng)，又能跟堿反應(yīng)的氫氧化物，叫作兩性氫氧化物。兩性氫氧化物堿性Al(OH)3+3HCl

=AlCl3+3H2OAl(OH)3+3H+=

Al3++3H2OAl(OH)3是兩性氫氧化物酸性Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O

Al(OH)3+OH–=AlO2–+2H2OAl(OH)3是兩性氫氧化物整理ppt象Al2O3這樣，既能與酸反應(yīng)生成鹽和水，又能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，叫做兩性氧化物。兩性氧化物AlCl3+H2OAl2O3+HCl623Al2O3+NaOHAl2O3+6H+2Al3++3H2ONaAlO2+H2O22Al2O3+2OH–2AlO2–+H2O整理ppt14Si15P16S17Cl

對應(yīng)氧化物氧化物的水化物酸性強弱單質(zhì)與H2反應(yīng)條件氣態(tài)氫化物及穩(wěn)定性氫化物水溶液的酸性結(jié)論SiO2P2O5SO3Cl2O7H4SiO4H3PO4H2SO4HClO4弱酸中強酸強酸最強酸逐漸增強高溫加熱加熱點燃或光照SiH4PH3H2SHCl逐漸增強逐漸增強非金屬性逐漸增強二、試比較硅、磷、硫、氯非金屬性的強弱整理ppt原子序數(shù)1112131415161718元素符號NaMgAlSiPSClAr單質(zhì)和水(或酸）反應(yīng)情況冷水劇烈熱水較快鹽酸劇烈鹽酸較快高溫磷蒸氣與H2能反應(yīng)須加熱光照或點燃爆炸化合NaOH強堿Mg(OH)2中強堿Al(OH)3兩性氫氧化物H4SiO4弱酸H3PO4中強酸H2SO4強酸HClO4最強酸稀有氣體元素非金屬單質(zhì)與氫氣反應(yīng)最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸堿性金屬性和非金屬性遞變金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強整理ppt元素的性質(zhì)隨著元素原子序數(shù)的遞增而呈________的變化。

元素性質(zhì)的周期性變化是元素原子的核外電子排布的周期性變化的必然結(jié)果。元素周期律周期性這個規(guī)律叫做__________。整理ppt隨著原子序數(shù)的遞增元素原子的核外電子排布呈現(xiàn)周期性變化元素原子半徑呈現(xiàn)周期性變化元素化合價呈現(xiàn)周期性變化元素的化學(xué)性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化元素的性質(zhì)隨著元素原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性的變化元素周期律

元素性質(zhì)的周期性變化是元素原子的核外電子排布的周期性變化的必然結(jié)果。

元素性質(zhì)的周期性變化是元素原子的核外電子排布的周期性變化的必然結(jié)果。元素周期律元素周期律元素周期律小結(jié)整理ppt練習(xí)：1、下列遞變情況不正確的是()A.Na、Mg、Al最外層電子數(shù)依次增多，其單質(zhì)的還原性依次減弱B.P、S、Cl最高正價依次升高，對應(yīng)氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性增強C.C、N、O原子半徑依次增大D.Na、K、Rb氧化物的水化物堿性依次增強C整理ppt2、同一橫行X、Y、Z三種元素，已知最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性是HXO4>H2YO4>H3ZO4，則下列說法判斷錯誤的是()A.陰離子半徑X>Y>ZB.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性HX>H2Y>ZH3C.元素的非金屬性X>Y>ZD.單質(zhì)的氧化性X>Y>Z

A整理ppt1、X和Y兩元素的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，X元素的陽離子半徑大于Y元素的陽離子半徑；Z和Y兩元素的原子核外電子層次相同，Z元素的原子半徑小于Y元素的原子半徑。X、Y、Z三種元素原子序數(shù)的關(guān)系是（

）（A）X＞Y＞Z