在化競(jìng)的學(xué)習(xí)過(guò)程中，掌握國(guó)初核心知識(shí)點(diǎn)、明確一條合理的學(xué)習(xí)路徑至關(guān)重要。化競(jìng)知識(shí)龐雜，不少學(xué)化競(jìng)的同學(xué)對(duì)于自己應(yīng)該學(xué)什么，或先學(xué)什么后學(xué)什么摸不清頭腦，甚至有些同學(xué)臨近考前了，還在問(wèn)這個(gè)知識(shí)點(diǎn)國(guó)初考不考，要不要學(xué)。因?yàn)閷?duì)國(guó)初核心知識(shí)點(diǎn)不夠了解，并且沒(méi)有一條清晰合理的學(xué)習(xí)路徑，走了不少冤枉路。溫馨提醒：在開(kāi)始學(xué)習(xí)國(guó)初知識(shí)之前，同學(xué)們需先研讀全國(guó)高中學(xué)生化學(xué)（奧林匹克）競(jìng)賽基本要求（2008年4月版大綱），了解國(guó)初考試對(duì)知識(shí)點(diǎn)的要求。以下為分模塊需掌握的知識(shí)點(diǎn)：化學(xué)基本原理.現(xiàn)代化學(xué)入門：宏觀手段對(duì)物質(zhì)的分類，原子的發(fā)現(xiàn)，測(cè)量，有效數(shù)字，化學(xué)計(jì)量，化學(xué)反應(yīng)的質(zhì)量關(guān)系.原子結(jié)構(gòu)：原子結(jié)構(gòu)模型，原子軌道，電子排布，元素周期表，元素周期律.成鍵&離子鍵：化學(xué)鍵，電負(fù)性，鍵的極性，離子，離子晶體結(jié)構(gòu).共價(jià)鍵理論&分子結(jié)構(gòu)：共價(jià)鍵，鍵能，Lewis結(jié)構(gòu)，八隅體規(guī)則，價(jià)鍵理論， VSEPR理論，雜化軌道，分子軌道理論.氣體：氣體的溫度和壓強(qiáng)，理想氣體定律， Dalton分壓定律，Henry定律.液體和固體：分子間作用力，液態(tài)，金屬和金屬鍵，晶體結(jié)構(gòu)初步.溶液的性質(zhì)：溶液的組成，溶解度，相似相溶，蒸氣壓，熔沸點(diǎn)，膠體.化學(xué)熱力學(xué)：烙，Hess定律，標(biāo)準(zhǔn)生成熱，鍵能，嫡，熱力學(xué)第二定律，自發(fā)過(guò)程，自由能，自由能和平衡，Gibbs-Helmholtz方程及應(yīng)用.化學(xué)平衡：平衡條件，平衡常數(shù)，化學(xué)平衡的移動(dòng).溶液中的平衡：酸堿平衡，沉淀溶解平衡，氧化還原平衡 &電化學(xué)，配位平衡&配位結(jié)構(gòu)初步.化學(xué)動(dòng)力學(xué)初步&核化學(xué)：反應(yīng)速率，速率方程，反應(yīng)機(jī)理，催化劑，放射性衰變，放射性的應(yīng)用與防護(hù)，同位素，核裂變和核聚變有機(jī)化學(xué)有機(jī)結(jié)構(gòu)基礎(chǔ)：基本概念，成鍵和結(jié)構(gòu)，有機(jī)酸堿理論烷煌、環(huán)烷燒、構(gòu)象：烷燒、環(huán)烷燒、構(gòu)象立體化學(xué)：對(duì)映異構(gòu)、非對(duì)映異構(gòu)、順?lè)串悩?gòu)、構(gòu)象異構(gòu)烷燒、自由基取代反應(yīng)： 自由基、自由基反應(yīng)、烷燒的自由基反應(yīng)鹵代煌、親核取代反應(yīng)： 鹵代燒、碳正離子，SN1,SN2消除反應(yīng)：E1,E2,SubstitutionVsElimination醇、醛：醇、硫醇、醛、環(huán)氧烯、快的加成反應(yīng)： 構(gòu)對(duì)比；親電、自由基、親核加成烯、快：氧化、還原、聚合反應(yīng)醛、酮：厥基、親核加成、“，3■不飽和醛酮的加成、氧化、還原、wittig反應(yīng)竣酸、竣酸衍生物、胺： 竣酸、竣酸衍生物、胺、卡賓縮合反應(yīng)：烯醇、烷基化反應(yīng)、與厥基反應(yīng)共軻、芳香性：共軻體系、分子軌道理論、芳香性共振、芳環(huán)的取代反應(yīng)： 共振論、芳環(huán)親電取代、芳環(huán)親核取代周環(huán)反應(yīng)：前線軌道、經(jīng)典周環(huán)反應(yīng)機(jī)理舉例重排反應(yīng)：經(jīng)典重排反應(yīng)機(jī)理舉例有機(jī)波譜分析：IR、MS、NMR在有機(jī)產(chǎn)物和中間體結(jié)構(gòu)表征中的綜合應(yīng)用。重點(diǎn)是NMR。無(wú)機(jī)元素和結(jié)構(gòu)元素化學(xué)：常見(jiàn)主族元素和第一過(guò)渡周期元素及其相關(guān)化合物的制備、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)等晶體結(jié)構(gòu)：晶體、晶胞、晶系、等徑圓球密堆積、原子晶體、分子晶體、離子晶體、金屬晶體配合物結(jié)構(gòu)：pei合物基本概念，配合物立體化學(xué)，晶體場(chǎng)理論，配位反應(yīng)2020年陜西省名校高二化學(xué)競(jìng)賽聯(lián)考密卷（時(shí)間：120分鐘滿分：150分）一、選擇題（每小題只有 1個(gè)正確答案，各3分，共30分）.2005年10月3日，河南鶴煤集團(tuán)公司二礦發(fā)生瓦斯爆炸 34人遇難。已知瓦斯氣又叫煤層氣，它與天然氣成分無(wú)異，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A瓦斯氣主要成分是甲烷B瓦斯氣在空氣中占任意體積分?jǐn)?shù)時(shí)，均會(huì)發(fā)生爆炸C井下及時(shí)通風(fēng)透氣、加強(qiáng)監(jiān)測(cè)，控制瓦斯氣的濃度并嚴(yán)禁明火，是安全生產(chǎn)的關(guān)鍵之一D煤層氣直接排放到空氣中，不僅浪費(fèi)資源還會(huì)加劇溫室效應(yīng)。.有一未完成的離子方程式為：+XO3+6H=3X2+3H2O,據(jù)此判斷：X元素位于Am族 BIVA族CVA族DVDA族.在元素周期表中的短周期元素中，原子最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)之比為 1：1,2：1,3：1的元素共有A4種 B5種C6種D7種.13.8g63%的HNO3溶液密度為1.38g?cm3和100mL13.8mol/L的HNO3溶液相比，正確的是A都應(yīng)用棕色廣口瓶存儲(chǔ) B濃度不同的兩種HNO3（aq）

C溶液的體積不同但濃度相同 D均可與Au反應(yīng)而發(fā)生鈍化現(xiàn)象.氫氣是21世紀(jì)優(yōu)質(zhì)的能源。要利用氫能，必須解決好儲(chǔ)氫問(wèn)題。如圖是一種儲(chǔ)氫合金晶體的基本結(jié)構(gòu)單元，則其化學(xué)式上ALa8Ni9 BLaNi4CLaNi5DLa5Ni.用Na表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是A100mL1mol-L1FeCl3溶液中含陽(yáng)離子數(shù)為 0.1NaB標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L乙醛完全燃燒所得CO2分子數(shù)為0.2NaC0.6gCaCO3與Mg3N2的混合物中所含質(zhì)子數(shù)為 0.3NaD80mL10mol?L-濃鹽酸與足量MnO2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 0.4Na.下列有關(guān)溶液的敘述中，正確的是A強(qiáng)電解質(zhì)在水中溶解度一定大于弱電解質(zhì)在水中的溶解度將20c時(shí)KCl溶液降低溫度，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定會(huì)減小C某物質(zhì)飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 a%,該溫度下該物質(zhì)的溶解度一定大于 ag/100g水D將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的飽和CO2水溶液置于常溫下，一定會(huì)放出 CO2氣體.下列關(guān)于化工生產(chǎn)原理的幾種敘述中，均符合目前工業(yè)生產(chǎn)實(shí)際情況的是：A石油是燃的混合物，石油工業(yè)中采用干儲(chǔ)的方法把石油分成不同沸點(diǎn)范圍的產(chǎn)物B氯氣和氫氣混和在光照條件下生成氯化氫，用水吸收成鹽酸C二氧化硫在接觸室被氧化成三氧化硫，再在吸收塔內(nèi)被水吸收制成濃硫酸D合成氨工業(yè)中，由于氨易液化， N2、H2循環(huán)使用，所以總體來(lái)說(shuō)氨的產(chǎn)率很高下列有關(guān)硫酸的敘述，正確的是A用稀硫酸作乙酸和乙醇酯化的催化劑B用濃硫酸作乙醇制乙烯的催化劑和脫水劑C含2molH2SO4的濃硫酸可與1molCu完全反應(yīng)D1mol?L-1和18mol,L-1的硫酸各20mL,加足量的鋁，后者產(chǎn)生的氫氣多.在汽油中添加適量酒精作為汽車燃料的技術(shù)正在逐步向全國(guó)推廣。已知 C8H18和C2H50H燃燒的熱化學(xué)方程式分別為：2c8H18(l)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(l)；AH=-10900kJ-mol1。C2H50H(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l);AH=-1367kJ-mol10假定汽油的成份為C8H18,則用添加酒精的汽油作燃料時(shí)，不能達(dá)到的目的是A節(jié)省化石燃料 B減少有害氣體的排放C有利于轉(zhuǎn)化過(guò)剩的糧食 D提高每千克燃料燃燒放出的熱量二、選擇題(每小題只有1?2個(gè)正確答案，各4分，共40分。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該題為0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)。只選一個(gè)且正確的給 2分，選兩個(gè)且都正確的給4分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題就為 0分。).2005年11月13日，吉林石化公司雙苯廠發(fā)生爆炸事故，事故區(qū)域排出的污水(含苯、苯胺和硝基苯)進(jìn)入松花江，造成嚴(yán)重污染。下列對(duì)苯、硝基苯( NO?)和苯胺(仁)—NH2)的說(shuō)法正確的是 — —A分離苯和硝基苯的混合物可用分液的方法 B硝基苯和苯胺都屬于燃的衍生物C由硝基苯制備苯胺的反應(yīng)是發(fā)生的還原反應(yīng) D苯胺沾到皮膚上立刻用苯洗滌.最新研究表明生命起源于火山爆發(fā)，是因?yàn)榛鹕奖l(fā)產(chǎn)生的氣體中含有 1%的竣基硫(COS),已知竣基硫分子中所有原子均滿足八電子結(jié)構(gòu)，結(jié)合周期表知識(shí)，有關(guān)說(shuō)法正確的是A埃基硫的屬于非極性分子 B攜基硫沸點(diǎn)比CO2低C?；虻碾娮邮綖椋?總心D?；蚍肿又腥齻€(gè)原子處于同一直線上.常溫下，0.1molL1某一元酸(HA)溶液中c(OH)/c(H+)=1X108,下列敘述正確的是A溶液中水電離出的c(H+)=1010molL1B溶液中c(H+)+c(A)=0.1molL1C與0.05molL-1NaOH溶液等體積混合后： c(A)>c(Na+)>c(OH)>c(H+)D上述溶液中加入一定量 CH3COONa晶體或加水稀釋，溶液的 aOH-)均增大

.某溫度下，在一容積可變的容器里，反應(yīng)2A（g）^=B（g）+2C（g）達(dá)到平衡時(shí)，A、B和C的物質(zhì)的量分別為4mol、2mol、4mol。在保持溫度和壓強(qiáng)不變的條件下，下列說(shuō)法正確的是A充入1mol稀有氣體氨（He）,平衡將向正反應(yīng)方向移動(dòng)B充入A、B、C各1mol,平衡將向正反應(yīng)方向移動(dòng)GOOH力HO'''6H(■莽革酸)C將A、BGOOH力HO'''6H(■莽革酸)D加入一定量的A氣體達(dá)平衡后，C的百分含量一定增加.莽草酸是從中藥八角茴香中提取的一種單體化合物，有抗炎、鎮(zhèn)痛等作用，也是我國(guó)人民的烹調(diào)香料，尤其是目前全國(guó)各地眾志成城、嚴(yán)防死守禽流感疫情的關(guān)鍵時(shí)期，莽草酸是禽流感唯一特效藥“達(dá)菲” 生產(chǎn)過(guò)程中的關(guān)鍵原材料，莽草酸的結(jié)構(gòu)如右圖。關(guān)于莽草酸的敘述正確的是A可以與澳水發(fā)生取代反應(yīng)，又能發(fā)生加成反應(yīng)B1mol該物質(zhì)可以和4molNaOH反應(yīng)C結(jié)構(gòu)中三個(gè)羥基在同一平面上D 該物質(zhì)在一定條件下能發(fā)生消去反應(yīng).中學(xué)化學(xué)教材中有大量數(shù)據(jù)，下列為某同學(xué)對(duì)數(shù)據(jù)的利用情況，其中不正確的是A用NaOH和HCl反應(yīng)測(cè)得的中和熱，推算一定量稀 H2SO4和NaOH溶液反應(yīng)的反應(yīng)熱B用沸點(diǎn)數(shù)據(jù)推測(cè)兩種液體混合物用蒸播方法分離開(kāi)來(lái)的可能性C用熔沸點(diǎn)數(shù)據(jù)來(lái)分析分子的穩(wěn)定性D用原子（或離子）半徑數(shù)據(jù)推斷某些原子（或離子）氧化性或還原性強(qiáng)弱17.為提純下列物質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）,所選用的試劑和分離方法均正確的是選項(xiàng)被提純的物質(zhì)除雜試劑分離方法A澳乙烷（乙醇）水分液B氯化鏤溶液（氯化鐵）NaOH: 過(guò)濾C硝酸銅溶液（硝酸銀）銅粉結(jié)晶D二氧化碳（二氧化硫）飽和NaHCO3溶液洗氣18.A工業(yè)上進(jìn)行下列物質(zhì)的制取，其所示的物鬻轉(zhuǎn)化關(guān)系中，正確的是以食鹽為原料制Na2CO3：2NaCl+2H2O=^=2NaOH+H2T+Cl2T；2NaOH+CO2=Na2CO3+H2OB以銅和硫酸為原料制取硫酸銅：2Cu+O2=—2CuOCuO+H2SO4=CuSO4+H2OC從海水中提取MgCl2：MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2；+2NaClMg(OH)2+2HC1=MgCl2+H2OD黃鐵礦為原料制硫酸：4FeS+7O2J^S-2Fe2O3+4SO2；2SO2+。e空^^2SO3；SO3+H2O=HSO4

（時(shí)間：120分鐘滿分：150分）H1.008相對(duì)原子質(zhì)量He4.003LiBeBCNOFNe6.9419.01210.8112.0114.0116.0019.0020.18NaMgAlSiPSClAr22.9924.3126.9828.0930.9732.0735.4539.95KCaScTiVCrMnFeCoNiCuZnGaGeAsSeBrKr39.1040.0844.9647.8850.9452.0054.9455.8558.9358.6963.5565.3969.7272.6174.9278.9679.9083.80RbSrYZrNbMoTcRuRhPdAgCdInSnSbTeIXe85.4787.6288.9191.2292.9195.94[98]101.1102.9106.4107.9112.4114.8118.7121.8127.6126.9131.3CsBaLa—HfTaWReOsIrPtAuHgTlPbBiPoAtRn132.9137.3Lu178.5180.9183.8186.2190.2192.2195.1197.0200.6204.4207.2209.0[210][210][222]Fr[223]Ra[226]Ac—LaRfDbSgBhHsMtDsLa系LaCePrNdPmSmEuGdTbIDyHoErTmTbLu138.9140.1140.9144.2144.9150.4152.0157.3158.9162.5164.9167.3168.9173.0175.0Ac系:AcThPaUNpPuAmCmBkCfEsFmMdNoLr227.0232.0231.0238.0[237][244][243][247][247][251][252][257][258][259][262]班級(jí):姓名:、選擇題（共70分）一12345678910一11121314151617181920.已知NO2和N2O4可以相互轉(zhuǎn)化：2NO2f0N2O4（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）?，F(xiàn)將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入一體積為1L的恒溫密閉容器中，反應(yīng)物濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如右圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A圖中共有兩條曲線X和Y,其中曲線X表示NO2濃度隨時(shí)間的變化Ba、b、c、d四個(gè)點(diǎn)中，表示化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的點(diǎn)是 b和dC反應(yīng)進(jìn)行至25min時(shí)，曲線發(fā)生變化的原因是加入 0.2molN2。4D若要達(dá)到與最后相同的化學(xué)平衡狀態(tài)，在25min時(shí)還可以采取的措施是適當(dāng)縮小容器體積溫度一20c50cA的溶解度35.7g46.4gB的溶解度31.6g108g.現(xiàn)有兩種不含結(jié)晶水的鹽，它們?cè)诓煌瑴囟认碌娜芙舛确謩e是:下列說(shuō)法中，正確的是A兩種鹽在某一溫度下具有相同的溶解度B可采用重結(jié)晶法使A、B混合物分離C在20c時(shí)，A、B都可以配成溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 25%的不飽和溶液D若把108gB的飽和溶液從50c降到20C,析出的B是76.4g三、（本題包括2個(gè)小題，共20分）（11分）某課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證 Ag與濃硝酸反應(yīng)的過(guò)程中可能產(chǎn)生 NOo其實(shí)驗(yàn)流程圖如下：（1）測(cè)定硝酸的物質(zhì)的量反應(yīng)結(jié)束后，從下圖B裝置中所得100mL溶液中取出25.00mL溶液,01-二匚二二二二二1819用0.1molL—1的NaOH溶液滴定，用酚酷作指示劑，滴定前后的滴定管中液面的位置如圖所示。在 B容器中生成硝酸的物質(zhì)的量為（2）測(cè)定NO的體積①?gòu)纳蠄D所示的裝置中，你認(rèn)為應(yīng)選用裝置進(jìn)行Ag與濃硝酸反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，選用的理由是②選用如上圖所示儀器組合一套可用來(lái)測(cè)定生成NO體積的裝置，其合理的連接順序是 （填各導(dǎo)管口編號(hào)）。③在測(cè)定NO的體積時(shí)，若量筒中水的液面比集氣瓶的液面要低，此時(shí)應(yīng)將量筒的位置（“下降”或“升高”），以保證量筒中的液面與集氣瓶中的液面持平（3）氣體成份分析若實(shí)驗(yàn)測(cè)得NO的體積為93.0mL（已折算到標(biāo)準(zhǔn)狀況），則Ag與濃硝酸反應(yīng)過(guò)程中（填“有”或“沒(méi)有”）NO產(chǎn)生，作此判斷的依據(jù)是o（9分）某工廠的廢水中含有 FeSO4、H2SO4、Ag2SO4、Al2（SO4）3及一些污泥。某研究性學(xué)習(xí)課題組擬利用該廠的廢鐵屑（含少量銹斑）以及燒堿和硫酸處理此污水，并回收 FeSO4-7H2O和Ag0參考數(shù)據(jù)如下：表一廢水中各物質(zhì)的含量物質(zhì)FeSO4H2SO4Ag2SO4A|2（SO4）3污泥質(zhì)量分?jǐn)?shù)（%）15.07.00.400.345.0表二FeSO4彳用Al2（SO4）3在水中的溶解度溫度（C）01020304050FeSO4（g）15.620.526.532.940.248.6Al2（SO4）331.233.536.440.445.752.2（1）用簡(jiǎn)明的文字續(xù)寫(xiě)實(shí)驗(yàn)步驟：①將帶有銹斑的廢鐵屑先后用熱的燒堿溶液和熱水進(jìn)行洗滌;（2）寫(xiě)出處理好的鐵屑在實(shí)驗(yàn)中發(fā)生的全部反應(yīng)方程式。四、（本題包括2個(gè)小題，共20分）（10分）已知A為常見(jiàn)金屬，X、丫為常見(jiàn)非金屬，X、E、F、G常溫下為氣體，C為液體，B是一種在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中用途較廣的鹽。現(xiàn)用A與石墨作電極，B的濃溶液作電解質(zhì)，構(gòu)成原電池。有關(guān)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖（注意：其中有些反應(yīng)的條件及部分生成物被略去） ：請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：(1)反應(yīng)④為A在某種氣體中燃燒，生成單質(zhì) Y和A的氧化物，其反應(yīng)方程式為(2)從D溶液制備D的無(wú)水晶體的“操作a”為(3)反應(yīng)②的化學(xué)方程式為 (4)反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為 (5)原電池反應(yīng)①中正極的電極反應(yīng)式為 (10分)各地電視臺(tái)的天氣預(yù)報(bào)中都要預(yù)報(bào)城市的空氣質(zhì)量。根據(jù)國(guó)家環(huán)保局的統(tǒng)一規(guī)定，目前進(jìn)行常規(guī)大氣監(jiān)測(cè)的項(xiàng)目是：二氧化硫、氮氧化合物、懸浮顆粒物等三種大氣污染物。(1)解放日?qǐng)?bào)2004年10月14日?qǐng)?bào)道：德國(guó)科學(xué)家日前利用衛(wèi)星數(shù)據(jù)和一種先進(jìn)的儀器，繪制了一幅地球上空二氧化氮的分布圖，從科學(xué)家繪制的二氧化氮分布圖看，歐洲和北美洲的一些大城市上空二氧化氮密度很高，其原因是什么？(2)與氮氧化合物有關(guān)的全球或區(qū)域性大氣環(huán)境問(wèn)題主要有哪些？(3)靜電除塵是治理懸浮顆粒污染的方法之一， 右圖為靜電除塵器的示意圖。已知A接高壓電源正極，B接在高壓電源負(fù)極，空氣分子能被強(qiáng)電場(chǎng)電離為電子和正離子。請(qǐng)結(jié)合圖具體說(shuō)明靜電除塵原理。(4)用KIO3—淀粉溶液可定性檢驗(yàn)空氣中的 SO2,寫(xiě)出反應(yīng)方程式。(5)高鎰酸鉀法可定量測(cè)定空氣中的 SO2含量：反應(yīng)器中有25.00mL0.0200mol/L的KMnO4(4)溶液，往其中持續(xù)緩緩?fù)ㄈ?5.00m3空氣，結(jié)束后，用0.1000mol/L標(biāo)準(zhǔn)(NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定過(guò)量KMnO4溶液至無(wú)色，消耗22.48mL。計(jì)算空氣中SO2的含量(mg/m3)五、(本題包括2個(gè)小題，共19分)(10分)A?J、a、b分別代表十種不同的有機(jī)物。它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖:（1）A的結(jié)構(gòu)式為;F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為;指出C-G的反應(yīng)類型（2）寫(xiě)出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式①C-D ②G-H ）寫(xiě)出與有機(jī)物I互為同分異構(gòu)體，且結(jié)構(gòu)中含有竣基和羥基的有機(jī)物共種。）作為隱形眼鏡的材料，應(yīng)該具有良好的透氣性和親水性，請(qǐng)從 H的結(jié)構(gòu)上分析它可以作為隱形眼鏡材料的原因。（9分）煌X的含碳量為92.26%,核磁共振表明分子中有2種類型的氫原子；X在光照下與C12反應(yīng)，得到一種含Cl量為25.58%的一氯代煌Y;X也可與澳水反應(yīng)，與等物質(zhì)的量的Br2反應(yīng)僅得到1種產(chǎn)物。（1）寫(xiě)出X、Y的化學(xué)式；（2）畫(huà)出X、Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。六、（本題包括2個(gè)小題，共21分）（9分）將9.6g銅加入50mL12mol?L_1HNO3溶液中，待銅全部溶解后剩余溶液的 pH=0（忽略溶液體積的變化），產(chǎn)生的氣體（NO、NO2、N2O4中的一種或幾種）折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.48L。請(qǐng)計(jì)算所得氣體的成分及各成分的物質(zhì)的量。（12分）二元化合物A是紅棕色晶體，具有強(qiáng)吸濕性，不穩(wěn)定。取A3.322g,在等壓容器中加熱到177c（維持一段時(shí)間），完全反應(yīng)后得到另一種深綠色晶體 B2.279g和氣體147.7mL（忽略反應(yīng)前容器體積，并始終維持一個(gè)標(biāo)準(zhǔn)大氣壓） ；如果降溫到室溫（27C）,則氣體體積縮小到49.2mL,經(jīng)檢測(cè)為單質(zhì)氣體C,而底部晶體顏色變暗，并增加到 3.181g。（已知理想氣體狀態(tài)方程為pV=nRT,R=8.314Jmol1K1）（1）請(qǐng)通過(guò)計(jì)算確定各物質(zhì)的化學(xué)式；（2）寫(xiě)出A的分解總反應(yīng)方程式。（3）如果沒(méi)有數(shù)據(jù)限定， A分解反應(yīng)的配平將有無(wú)數(shù)組答案，為什么？并用字母配平來(lái)表現(xiàn)所有情況。參考答案（0654）BDDCCCCDBDB、CC、DDA、CDCA、DBC20A、D21（1）0.0072mol（3分）（2）①A（1分），因?yàn)锳裝置可以通N2將裝置中的空氣排盡，防止NO被空氣中02氧化（1分） ②123547（1.5分）③升高（1.5分）（3）有（1分）因?yàn)镹02與水反應(yīng)生成的NO的體積小于收集到的NO的體積（80.6<93.0）（2分）22（2）②將工廠的廢水過(guò)濾，用蒸鐳水洗滌濾渣，洗滌液并入濾液后待用；③在②的溶液中加入稍過(guò)量的洗滌過(guò)的廢鐵屑充分反應(yīng)后過(guò)濾；④將③的濾渣溶入足量的稀硫酸，過(guò)濾，濾液保留待用；⑤將③和④步所得濾7混合后，加入 H2SO4至混合液的pH為3?4,將溶液加熱（溫度不超過(guò)80C）蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，濾出 FeSO4?7H2O晶體。（各1.5分）Fe+2Ag+=Fe2++2AgFe+2H Fe”+H2TFe+2Fe3+=3Fe2+（各1分）點(diǎn)用23（1）2Mg+CO2-—2MgO+C（2分）（2）將D溶液在HCl氣流中蒸干（2分）催化到（3）②4NH3+5O2 ： 4NO+6H2O（2分）△（4）⑤C+4HNO3（濃）=^=CO2+4NO2f+2H2O（2分）2NH4++2e=2NH3?+H2?（2分）24（1）這些地區(qū)的機(jī)動(dòng)車輛過(guò)多（ 1分）（2）酸雨、臭氧層空洞、光化學(xué)煙霧（ 2分，少1個(gè)扣1分）（3）除塵器由金屬A和懸在管中的金屬絲B組成，A接高壓電源正極，B接在高壓電源負(fù)極。A、B之間有很強(qiáng)的電場(chǎng)，而且距B越近電場(chǎng)越強(qiáng)。B附近的空氣分子被強(qiáng)電場(chǎng)電離為電子和正

離子。正離子跑到B上得到電子又變成空氣分子，電子在奔向 A的過(guò)程中，遇到煙氣中的懸浮顆粒，使懸浮顆粒帶負(fù)電，吸附到A上，排出的氣體就較為清潔了。 (2分)2KIO3+5SO2+4H2O-I2+3H2SO4+2KHSO4(2分)MnO4「?5Fe2+,與SO2反應(yīng)的MnO4」的物質(zhì)的量：250.0200X25.00250.0200X25.00—0.1000X22.48/5=0.0504mmol5SO2?2MnO4,n(SO2)=2.5X0.0504=0.1260mmol=8.07mg計(jì)算空氣中SO2的含量為1.61mg/m3(3分)OOi 1(1) / \(各1分)取代反應(yīng)(酯化反應(yīng))HHCHr-Cit+￡1工CHO」2HA>八(2)①一 ■AI * (1.5分)CHj-(?[ <710nCH 一")卜，吐(舊￡一Ch+IoC比一「凡一OH O-CHi-CH2-0H(3)12種(2分)(1分)(1.5分)(4)由于高分子中支鏈大，高分子之間間距就大，所以有良好的透氣性，分子中有許多羥基,所以有良好的親水性。(2分)26(1)由含碳量確定X的化學(xué)式為CnH2n；CnHn+Cl2-CnHn-1C1+HC1,計(jì)算得n=8X：C8H8Y：C8H7Cl(各2分)(2)X:[T]Y:[口[](各2.5分)27溶液中n(H+)=0.05LX1mol-L1=0.05mol(1分)，根據(jù)電荷守恒有溶液中n(NO3)=2n(Cu2+)+n(Hb=0.35mol(1分)被還原的硝酸的物質(zhì)的量為 0.05Lx12mol-L1-0.35mol=0.25mo