20202020高中化學階段提升突破堅持就是勝利!堅持就是勝利!學校2019-2020學年下學期期末考試試題高一化學試卷注意事項：1.本卷滿分100分，考試時間120分鐘。.本試卷分為第I卷（選擇題）和第II卷（非選擇題）兩部分。.可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16第I卷（選擇題，共48分）選擇題（本題共24個小題，每小題只有一個選項符合題意，每小題2分，共48分）

??????.提出元素周期律并繪制了第一張元素周期表的化學家是（ ）A.戴維B.侯德榜C.道爾頓D.門捷列夫.下列有關實驗室制取蒸儲水的實驗裝置與操作的說法中，錯誤的是（ ）A.冷凝管中水流方向是從下口進入，上口排出B. 溫度計的水銀球應插入蒸儲燒瓶的自來水中C.實驗中需要在燒瓶中加入幾粒碎瓷片，防止出現(xiàn)暴沸現(xiàn)象 D. 蒸儲燒瓶必須墊加石棉網(wǎng)加熱.下列分離方法錯誤的是（ ）A.除去混在植物油中的水——傾倒 B. 除去粗鹽中的泥沙——過濾C.用乙醴提取中草藥中的有效成分一一萃取 D. 除去氯氣中的氯化氫氣體一一洗氣.下列實驗操作正確的是（ ）編號實驗操作A制備氫氧化鋁凝膠向氯化鋁溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液B配制f濃度的氯化鉀溶液100mL將稱好的氯化鉀固體放入100mL容量瓶中，加水溶解，振揚搖勻，定容C灼燒鋁片將金屬鋁表面用砂紙仔細打磨，除去氧化膜后，在酒精燈火焰上灼燒，有液態(tài)鋁滴落D制備Fe（OH＞膠體向盛有沸水的燒杯中滴加飽和FeCl3溶液，繼

續(xù)加熱至溶液呈現(xiàn)紅褐色.下列化學用語正確的是（ ）H2s的電子式：H2s的電子式：H*=S=HS2-結(jié)構(gòu)示意圖：力88C.NazQ的電子式:NaI0=0]NaCId.cci 4的電子式：口空。Cl6.用M表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中不正確的是（A.標準狀況下，18gHO中含有的分子數(shù)目為C.NazQ的電子式:NaI0=0]NaCId.cci 4的電子式：口空。Cl6.用M表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中不正確的是（A.標準狀況下，18gHO中含有的分子數(shù)目為MB.標準狀況下，2.24LC12與足量鐵粉反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NaC.46gNQ和NO混合氣體中含有的原子數(shù)目為3MD.1molN2與4molH2混合充分反應，生成NH分子的數(shù)目為7.0.05mol某金屬單質(zhì)與足量的鹽酸反應，放出1.12LH2（標準狀況），并轉(zhuǎn)變?yōu)榫哂蠳e原子的電子層結(jié)構(gòu)的離子，該金屬元素在元素周期表中的位置是（A.第三周期、IA族B. 第三周期、IIA族C. 第四周期、IA族D.第四周期、nA族8.如下圖所示每條折線表示周期表IVA?VII中的某一族元素氫化物，其中a點代表的是A.H2sB.；?-HClC.PHD.SiH4.下列說法正確的是A.離子化合物中一定含有金屬元素B.構(gòu)成物質(zhì)的分子中一定含有化學C.非極性鍵也可能存在于離子化合物中D.A.離子化合物中一定含有金屬元素B.構(gòu)成物質(zhì)的分子中一定含有化學C.非極性鍵也可能存在于離子化合物中D.共價化合物中可能含有離子鍵.下列關于能量轉(zhuǎn)化的說法中正確的是（ ）A.給手機充電時：化學能轉(zhuǎn)化為電能B.鉛蓄電池的放電過程：電能轉(zhuǎn)化為化學能C.氫氣在氧氣中燃燒：化學能轉(zhuǎn)化為熱能和光能D.植物的光合作用：生物質(zhì)能（化學能）轉(zhuǎn)化為光能（太陽能）.已知反應A+B=C+D的能量變化如圖所示，下列說法正確的是（ ）A.該反應是放熱反應B.只有在加熱條件下才能進行C.反應物的總能量高于生成物的總能量D.反應中斷開化學鍵吸收的總能量高于形成化學鍵放出的總能量.有關電化學知識的描述正確的是（ ）A.CaO+HO=Ca（OH）可以放出大量的熱，故可把該反應設計成原電池，把其中的化學能轉(zhuǎn)化為電能B.原電池的兩極一定是由活動性不同的兩種金屬組成C.從理論上講，任何能自發(fā)進行的氧化還原反應都可設計成原電池D.原電池工作時，正極表面一定有氣泡產(chǎn)生.將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時間，以下敘述正確的是（）A.兩燒杯中銅片表面均無氣泡產(chǎn)生 B.甲中銅片是正極，乙中銅片是負極C.兩燒杯中溶液的pH均增大 D. 生成氫氣的速率甲比乙慢.在下列過程中，需要加快反應速率的是（ ）A.食物變質(zhì) B.合成氨C.鋼鐵腐蝕D. 塑料老化

.鋅與過量的稀鹽酸反應，為了加快反應速率，又不影響生成氫氣的總量，可以采取的措施是（）A.加入濃鹽酸 B. 加入一定量CuSO固體C.加入適量的水 D. 降低溫度.下列表示的是化學反應A+2B=C+D在不同條件下的反應速率，其中最快的是!(B)=0.5mol ?L-1?s1!(D)=0.2mol?L-1?s!(B)=0.5mol ?L-1?s1!(D)=0.2mol?L-1?s1也g)+I2(g)=2HI(g),達到化學平2、I2的濃度相等C.1（C）=0.25mol?L-1?s1 D..在一定條件下，對于密閉容器中進行的可逆反應:衡狀態(tài)的標志是（ ）A.正、逆反應速率都等于零 B.HC.HI、H、、12在容器中共存 D.HI、H、、12的濃度均不再變化.下列不屬于高分子化合物的是（ ）A.纖維素B. 聚氯乙烯 C.淀粉 D.油脂.下列變化屬于物理變化的是（ ）A.石油分儲 B. 煤的液化 C. 蛋白質(zhì)變性D.石油裂化.下列各組有機物中，使用濱水不能鑒別出的是（ ）A.苯、四氯化碳B.乙快、乙烯C.乙烷、乙烯D.苯、酒精.用下圖所示實驗裝置（夾持儀器已略去）探究銅絲與過量濃硫酸的反應。下列實驗不合理的是（ ）A.上下移動①中銅絲可控制生成A.上下移動①中銅絲可控制生成SO的量C.③中選用NaOH§液吸收多余的SOB. ②中選用品紅溶液驗證SO的生成D.為確認CuSO生成，向①中加水，觀察溶液顏色.下列有關海水綜合利用的說法正確的是（ ）A.利用電解的方法可以從海水中獲取淡水B.海水中含有鉀元素，只需經(jīng)過物理變化可以得到鉀單質(zhì)C.海水蒸發(fā)制海鹽的過程只發(fā)生了化學變化D.從海水中可以得到NaCl,電解熔融NaCl可制備C12.短周期主族元素WX、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的簡單氫化物可用作制冷劑，Y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的。X和Z為同主族元素，由X、Z兩種元素形成的化合物是形成酸雨的主要物質(zhì)。下列說法不正確的是（ ）X的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W勺強 B.Y的簡單離子與X的具有相同的電子層結(jié)構(gòu)C.Z與Y屬于同一周期 D.W、X、Y、Z原子的核外最外層電子數(shù)的總和為2024.03在水中易分解。一定條彳WS起始濃度均為0.0216mol/L的Q溶液，在不同的pH溫度下，發(fā)生分解反應，測得0濃度減少一半所需的時間（t）如下表所示：I V XPHNt/min\T/3,04.Q5.06.0203012311（5958301581084815503J26157下列判斷不正確的是（ ）A.實驗表明，升高溫度能加快Q的分解速率pH增大能加速Q(mào)分解，表明0H可以對Q的分解起催化作用C.在30C、pH=4.0時，Q的分解速率為1.00X104mol/（L-min）D.據(jù)表中的規(guī)律可推知，Q在下列條件下的分解速率v（40C、pH=3.0）>v（30C、pH=.0）第II卷（非選擇題，共52分）.（共11分）現(xiàn)有七種短周期元素①H②C ③N ④O ⑤Na⑥Al ⑦Cl。(1)①與③形成的簡單氫化物的電子式是工業(yè)上利用該化合物制備NO的化學方程式 (2)⑤的單質(zhì)在④的單質(zhì)中燃燒，生成淡黃色固體。該產(chǎn)物中含有的化學鍵的類型是(3)②和⑦的氣態(tài)氫化物中熱穩(wěn)定性較強的是(用化學式表示)；能表示出②和⑦最高價氧化物水化物的酸性強弱的離子方程式是(4)①-⑦幾種元素中，最高正價氧化物為兩性的是(用化學式表示)；寫出它與氫氧化鈉反應的化學方程式。.(共8分)一定溫度下，將ImolNQ充入容積固定為2L的密閉容器中，發(fā)生反應：N￡4(g)=2NG(g)。經(jīng)2s達到化學平衡狀態(tài)，此時測得容器中c(NO)=0.2mol/L。(1)下列說法中，一定能說明該反應達到平衡狀態(tài)的是(填序號)。A.正、逆反應均已停止B.v(NO2)=2v(N2O) C.容器中c(NO2):c(N2O4)=2：1D.混合氣體的密度不變E.混合氣體的壓強不變 F.混合氣體的顏色不變(2)0?2s內(nèi)反應的平均速率v(NQ)=(3)達到平衡時容器中c(N2O4)=(4)達到平衡時，NO4轉(zhuǎn)化率=27.(共10分)乙酸乙酯是無色具有水果香味的液體，沸點為77.2C,實驗室某次制取用了冰醋酸14.3mL、95%JI23mL還用到濃硫酸、飽和碳酸納以及極易與乙醇結(jié)合成六水合物的氯化鈣溶液，主要裝置如圖所示：央傅*置.返度計已&去，實驗步驟:①先向A中的蒸儲燒瓶中注入少量乙醇和濃硫酸后搖勻，再將剩下的所有乙醇和冰醋酸注入分液漏斗里待用。這時分液漏斗里冰醋酸和乙醇的物質(zhì)的量之比約為 5:7。②加熱油浴保溫約135C?145c③將分液漏斗中的液體緩緩滴入蒸儲燒瓶里，調(diào)節(jié)加入速率使蒸出酯的速率與進料速率大體相等，直到加料完成。④保持油浴溫度一段時間，至不再有液體儲出后，停止加熱。⑤取下B中的錐形瓶，將一定量飽和NaCO溶液分批少量多次地加到儲出液里，邊加邊振蕩，至無氣泡產(chǎn)生為止。⑥將⑤的液體混合物分液，棄去水層。⑦將飽和CaCl2溶液(適量)加入到分液漏斗中，振蕩一段時間后靜置，放出水層(廢液)⑧分液漏斗里得到的是初步提純的乙酸乙酯粗品。試回答：(1)實驗中濃硫酸的主要作用是 (2)用過量乙醇的主要目的是 ⑶用飽和NaCO溶液洗滌粗酯的目的是⑷用飽和CaC2溶液洗滌粗酯的目的是(5)在步驟⑧所得的粗酯里還含有的雜質(zhì)是28.(共12分)常溫下氨氣能被氯氣氧化生成N,化工廠常用此法檢驗管道是否泄漏氯氣某探究小組在實驗室對氨氣與氯氣反應進行了探究，回答下列問題。I.氨氣的制備(1)氨氣的發(fā)生裝置可以選擇上圖中的(填大寫字母)，反應的化學方程式為(2)欲收集一瓶干燥的氨氣，選擇上圖中的裝置，按氣流方向?qū)懗銎浣涌诘倪B接順序:發(fā)生裝置管口一(填小寫字母)。n.氯氣與氨氣的反應室溫下，用收集到的氨氣按下圖所示裝置進行實驗(實驗前 ki、k2關閉)(3)打開ki,緩緩推動注射器活塞，向試管中注入約(3)打開ki,緩緩推動注射器活塞，向試管中注入約3倍于氯氣體積的氨氣，關閉ki,恢復室溫。試管中可觀察到的現(xiàn)象是發(fā)生反應的化學方程式為(4)再寸T開k2,可觀察到的現(xiàn)象是 29.(共11分)甘蔗渣利用方案如下圖所示：國1甘董潘卜維索產(chǎn)^ CHaCHzO^其中：A能催熟水果，B是高分子化合物，D是有水果香味的物質(zhì)。請回答以下問題:(1)“C6H2Q”所示的物質(zhì)的名稱是,A的電子式為(2)寫出下列轉(zhuǎn)化的化學方程式并指出反應類型：①—B反應類型②CHD反應類型③CHCHOH>CHCHO反應類型學校2019-2020學年下學期期末考試試題高一化學答案注意事項：1.本卷滿分100分，考試時間120分鐘。.本試卷分為第I卷（選擇題）和第R卷（非選擇題）兩部分.可能用到的相對原子質(zhì)量： H1C12N14O16第I卷（選擇題，共48分）選擇題（本題共24個小題，每小題只有一個選項符合題意，每小題2分，共48分）題號12345678答案DBADBDBD題號910111213141516答案CCDCCBAA題號1718192021222324答案DDABDDDD第II卷（非選擇題，共52分）25.（共11分，除指定外每空2分）H：N：H(1分)4NH3+5C2=JEp!=4NO+62O■A(2)非極性共價鍵和離子鍵HCl(1分)CO32-+2H=HO+COT(或HCC+H=HO+COOAl2C3 (1分)Al 2C3+2NaOH=2NaAlO2+H2O.(共8分，每空2分)EF (2)0.1mol/(L?s) (3)0.4mol/L (4)20%.(共10分，每空2分)(1)作催化劑和吸水劑(2)使酯化反應向生成乙酸乙酯的方向移動，提高乙酸乙酯的產(chǎn)率(3)除去乙酸(4)除去乙醇⑸水.(共12分，每空2分)A2NHCl+Ca(OH2=2=CaCb+2NHT+2H2。(或BNH3?H2O NHT+HO