試卷第=page1212頁(yè)，共=sectionpages1212頁(yè)第頁(yè)碼11頁(yè)/總NUMPAGES總頁(yè)數(shù)31頁(yè)【高考化學(xué)】湖南省2023屆高考備考第一輪復(fù)習(xí)元素或物質(zhì)推斷題提升訓(xùn)練1．（2022春·湖南·高三校聯(lián)考期末）X、Y、Z、W、R、Q為元素周期表中前四周期的六種元素?；卮鹣铝袉?wèn)題：X所有元素中非金屬性最強(qiáng)Y核外有三個(gè)能級(jí)，每個(gè)能級(jí)的電子數(shù)相等Z原子2p軌道上成對(duì)電子數(shù)等于未成對(duì)電子數(shù)W第二周期中單電子數(shù)最多R核外電子有16種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，有2個(gè)未成對(duì)電子Q原子序數(shù)等于Z與R二種元素原子序數(shù)之和(1)R的元素符號(hào)為_(kāi)______，基態(tài)Q原子核外電子排布式為_(kāi)______(2)的電子式為_(kāi)______，其中Y的雜化方式為_(kāi)______，分子的空間構(gòu)型為_(kāi)______(3)X、Y、Z、W的第一電離能由大到小順序?yàn)開(kāi)______(用元素符號(hào)表示)。(4)現(xiàn)需要鑒定某化合物中是否含有X元素，可以采用的方法是_______(填方法的名稱(chēng))。2．（2022春·重慶九龍坡·高三統(tǒng)考期末）高中化學(xué)課本必修一中出現(xiàn)的部分物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(部分物質(zhì)已省略。已知A→B是實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的主要方法之一，H的焰色試驗(yàn)呈黃色)，請(qǐng)完成下列填空。(1)E和H的化學(xué)式為：E___________；H___________。(2)檢驗(yàn)K溶液中陽(yáng)離子的試劑是___________。若K中含有F的雜質(zhì)，應(yīng)加入___________(填化學(xué)式)除雜。(3)I轉(zhuǎn)化為J的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。(4)K的飽和溶液滴入沸水中，可得到膠體L。膠體L區(qū)別于K的飽和溶液最本質(zhì)的特征是___________(填字母序號(hào))。A．膠體L的分散質(zhì)粒子直徑為 B．膠體L比K的飽和溶液顏色深C．膠體L是均一的分散系 D．膠體L具有丁達(dá)爾效應(yīng)(5)當(dāng)前，新冠病毒變異毒株奧密克戎來(lái)勢(shì)洶洶，化學(xué)消毒劑在疫情防控中起著重要作用。①目前，很多自來(lái)水廠用氯氣來(lái)殺菌、消毒。A→B的離子反應(yīng)方程式為_(kāi)__________。②C可以殺菌、消毒，但不穩(wěn)定，難以保存，原因是___________(用化學(xué)方程式表示)。③將B通入G溶液中可得到一種漂白液，能殺菌、消毒，該漂白液的有效成分是___________。④為國(guó)際公認(rèn)的高效安全滅菌消毒劑之一、常溫下，亞氯酸鈉()固體與B反應(yīng)可得到和NaCl，該反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_(kāi)__________。3．（2022秋·陜西延安·高三校考期末）短周期主族元素A、B、C、D、E在周期表中的位置如圖所示，其中，常溫下E常見(jiàn)的單質(zhì)為氣體。BCDAE請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)C元素在周期表中的位置為_(kāi)__________(2)B、C、D的最簡(jiǎn)單氫化物中沸點(diǎn)由高到低的順序是___________(用化學(xué)式表示)。(3)比較B、C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱關(guān)系：___________＞___________。(填化學(xué)式)(4)表中能形成兩性氫氧化物的元素是___________(填元素符號(hào))，寫(xiě)出該元素的氧化物與E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式：___________。(5)用電子式表示B和D元素的原子形成化合物的過(guò)程：___________。(6)E元素氫化物的化學(xué)式為_(kāi)__________，常溫下，該氫化物溶于水所得水溶液的___________(填“＞”、“＜”或“=”)7。(7)D的某種氫化物含有18個(gè)，則該氫化物含有的化學(xué)鍵的類(lèi)型為_(kāi)__________。4．（2022春·江蘇揚(yáng)州·高三統(tǒng)考期末）下表是元素周期表的一部分，請(qǐng)按要求回答問(wèn)題：①②③④⑤⑥⑦(1)元素①的一種原子內(nèi)有1個(gè)中子，該原子是___________(用核素符號(hào)回答)。元素③在周期表中的位置為_(kāi)__________。(2)元素②、③、④、⑦的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物中，熱穩(wěn)定性最強(qiáng)的是___________(用化學(xué)式回答)。(3)元素⑤的最高價(jià)氧化物的水化物的溶液與足量CO2反應(yīng)，反應(yīng)后溶液中主要的陰離子是___________(用化學(xué)式回答)。(4)將元素②的單質(zhì)投入到元素⑦最高價(jià)氧化物水化物的濃溶液中，加熱有氣體產(chǎn)生，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。(5)元素⑥的單質(zhì)可與CO2發(fā)生反應(yīng)，生成黑色固體單質(zhì)和白色氧化物固體。寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用雙線橋法標(biāo)出該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：___________。5．（2022春·湖南·高三校聯(lián)考期末）部分短周期主族元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系如圖，根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題。(1)a的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)__________。(2)b、c、d、k四種元素的最簡(jiǎn)單氫化物中，最穩(wěn)定的是___________(填化學(xué)式)。(3)上述9種元素中金屬性最強(qiáng)的是___________(填元素符號(hào)，下同)，非金屬性最強(qiáng)的是___________(4)e與c能形成一種淡黃色的物質(zhì)，其電子式為_(kāi)__________。(5)g的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________。(6)由a的單質(zhì)制成的電池需要注意防水，其原因?yàn)開(kāi)__________(用化學(xué)方程式表示)。(7)門(mén)捷列夫在研究元素周期表時(shí)，科學(xué)地預(yù)言了11種當(dāng)時(shí)尚未發(fā)現(xiàn)的元素，他認(rèn)為g的下一周期存在一種“類(lèi)g”元素，該元素多年后被法國(guó)化學(xué)家發(fā)現(xiàn)，命名為鎵(Ga)，鎵在元素周期表中的位置為_(kāi)__________。預(yù)測(cè)g與Ga的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性較強(qiáng)的是___________(填最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式)。6．（2022春·廣東茂名·高三校聯(lián)考期末）下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素：(1)表中K元素在元素周期表中的位置為_(kāi)__________。(2)基態(tài)Q原子的電子排布式為_(kāi)__________?；鶓B(tài)Ⅰ原子簡(jiǎn)化電子排布式為_(kāi)__________。(3)下列狀態(tài)的F中，屬于激發(fā)態(tài)原子的是___________(填標(biāo)號(hào))。A． B． C． D．(4)基態(tài)離子中未成對(duì)電子數(shù)為_(kāi)__________。(5)由C分別與P、B、G三種元素形成的二元化合物中，含離子鍵的是___________(填化學(xué)式)。(6)A和H的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性較強(qiáng)的是___________(填化學(xué)式)。7．（2022春·浙江·高三校聯(lián)考期末）為了探究固體化合物X(僅含兩種元素，)的組成和性質(zhì)，設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn)：已知：氣體A能使品紅溶液褪色。請(qǐng)回答：(1)固體D的化學(xué)式是___________。(2)固體X的化學(xué)式是___________。(3)寫(xiě)出單質(zhì)B中元素的基態(tài)原子價(jià)層電子排布式___________。(4)氫氣是一種理想的綠色能源，點(diǎn)燃前須進(jìn)行的操作是___________。。(5)氣體A→白色沉淀C的離子方程式是___________。8．（2022春·江西吉安·高三統(tǒng)考期末）A、B、C、D、E、F是原子序數(shù)依次增大的六種短周期主族元素，A、E在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，A原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，C元素族序數(shù)等于周期數(shù)的3倍，D是地殼中含量最多的金屬元素。AE請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)C在元素周期表中的位置為_(kāi)__________。(2)AE2的電子式為_(kāi)__________。(3)A、C、F的單質(zhì)沸點(diǎn)最低的是___________(填化學(xué)式)。(4)C、D、E、F的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序是___________。(5)實(shí)驗(yàn)室制取F2氣體的離子方程式為_(kāi)__________。(6)在微電子工業(yè)中，B的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的水溶液可作刻蝕劑H2O2的清除劑，所發(fā)生反應(yīng)的產(chǎn)物不污染環(huán)境，其化學(xué)方程式為_(kāi)__________。9．（2022春·山西太原·高三統(tǒng)考期末）下表顯示了元素周期表中短周期的一部分，X、Y、Z、G、M、E代表6種短周期元素，請(qǐng)回答以下問(wèn)題。XYZGME(1)E的元素符號(hào)是___________，其在元素周期表中的位置是___________，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)__________。(2)X的元素符號(hào)是___________，X的離子與Z的離子相比，半徑關(guān)系是X___________Z(填“＞”“=”或“＜”)。(3)的電子式為_(kāi)__________(用元素符號(hào)表示，下同)，其中所含化學(xué)鍵的類(lèi)型是___________。(4)用電子式表示的形成過(guò)程___________。(5)M的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與G的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是___________。(6)上述6種元素中，金屬性最強(qiáng)的是___________。10．（2022春·山東濟(jì)寧·高三統(tǒng)考期末）現(xiàn)有金屬單質(zhì)和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)，它們之間能發(fā)生如圖反應(yīng)(圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒(méi)有全部標(biāo)出)。請(qǐng)根據(jù)信息回答下列問(wèn)題：(1)當(dāng)反應(yīng)①中有反應(yīng)時(shí)，生成的氣體甲在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_(kāi)______。反應(yīng)③的離子方程式為_(kāi)______。(2)寫(xiě)出反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式_______。(3)金屬A的某種氧化物可用作供氧劑，寫(xiě)出其與水反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。(4)向某濃度的D溶液中緩慢通入一定量的，充分反應(yīng)后，向上述所得溶液中，逐滴滴加的鹽酸，所得氣體的體積與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示：與D反應(yīng)所得溶液中溶質(zhì)的成分為：_______。B點(diǎn)溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度(體積變化忽略不計(jì))是_______。11．（2022春·貴州黔東南·高三統(tǒng)考期末）鐵是人類(lèi)較早使用的金屬之一，運(yùn)用鐵及其化合物的知識(shí)，回答下列問(wèn)題。Ⅰ．圖為鐵元素的價(jià)類(lèi)二維圖，其中的箭頭表示部分物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系：(1)物質(zhì)A的化學(xué)式為：_______轉(zhuǎn)化⑦的化學(xué)方程式為：_______。(2)由圖可預(yù)測(cè)：高鐵酸鹽()具有_______(填“強(qiáng)氧化性”或“強(qiáng)還原性”)，可用于飲用水的消毒。(3)檢驗(yàn)溶液中是否存在的試劑是_______。向溶液中加入KI，可實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化④，寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式_______。Ⅱ．電子工業(yè)需要用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅，制造印刷電路板。(4)請(qǐng)寫(xiě)出FeCl3溶液與銅反應(yīng)的離子方程式：_______。(5)欲從制造印刷電路板的廢液中回收銅，并重新獲得，溶液的工藝流程如下：上述流程中加入物質(zhì)Ⅰ、Ⅳ的化學(xué)式分別為_(kāi)______、_______。通入Ⅴ反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______。12．（2022春·湖南邵陽(yáng)·高三統(tǒng)考期末）A、B、C、D、E是前四周期的元素。A、B、C同周期，C、D同主族且原子半徑C>D，A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，B是同周期第一電離能最小的元素，C的最外層有三個(gè)未成對(duì)電子，E對(duì)應(yīng)的單質(zhì)是目前用量最大的金屬?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)寫(xiě)出下列元素的符號(hào)：A___________。(2)用化學(xué)式表示上述五種元素中最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是___________，堿性最強(qiáng)的是___________。(3)E原子價(jià)電子排布式是___________；E元素在___________區(qū)。(4)D元素的基態(tài)原子的電子排布圖為_(kāi)__________。13．（2022春·廣東廣州·高三統(tǒng)考期末）聯(lián)合國(guó)大會(huì)將2019年定為“化學(xué)元素周期表國(guó)際年”，顯示了元素周期表的重要性。表中列出了部分元素在周期表中的位置：回答下列問(wèn)題：(1)元素a～k中非金屬性最強(qiáng)的是____(填元素符號(hào))，b與g的原子核電荷數(shù)相差____(填數(shù)值)。(2)e、f、j三種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性由強(qiáng)到弱依次為_(kāi)___(填化學(xué)式)。(3)設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，比較h、k單質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱____。(4)金屬鎵(Ga)常用作光學(xué)玻璃、真空管、半導(dǎo)體的原料。①預(yù)測(cè)Ga的化學(xué)性質(zhì)并填寫(xiě)表格：預(yù)測(cè)性質(zhì)(所填物質(zhì)類(lèi)別不同)反應(yīng)后可能的生成物(填化學(xué)式)Ga能與____反應(yīng)____Ga能與____反應(yīng)Ga2(SO4)3、____Ga能與NaOH溶液反應(yīng)____以上預(yù)測(cè)都是依據(jù)____。②氮化鎵(CaN)材料的研究與應(yīng)用是目前全球半導(dǎo)體研究的前沿和熱點(diǎn)。工業(yè)上用含鐵酸鎵Ga2(Fe2O4)3礦渣經(jīng)過(guò)硫酸浸出獲得2種金屬鹽，進(jìn)一步利用鎵鹽可制備具有優(yōu)異光電性能的CaN。寫(xiě)出Ga2(Fe2O4)3用硫酸浸出時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___。14．（2022春·烏魯木齊·高三烏魯木齊市第四中學(xué)?？计谀┮阎狝、B、C、D、E為中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的化合物，其中A是淡黃色固體，B是無(wú)色液體，甲、乙、丙為非金屬單質(zhì)，丁為地殼中含量最多的金屬元素所組成的單質(zhì)，C的焰色反應(yīng)呈黃色，丙是黃綠色氣體，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(有的反應(yīng)部分反應(yīng)物或產(chǎn)物已經(jīng)略去)：已知：NaAlO2+HCl+H2O=NaCl+A1(OH)3↓(1)物質(zhì)A的化學(xué)式是________，D(填屬于或不屬于)_______電解質(zhì)；(2)反應(yīng)①的離子方程式_______；(3)若反應(yīng)②的條件是點(diǎn)燃，則其反應(yīng)現(xiàn)象是________；(4)寫(xiě)出C與丁反應(yīng)的離子方程式：_________；(5)寫(xiě)出C與丙反應(yīng)的離子方程式：________。15．（2022春·浙江杭州·高三杭師大附中期末）W、X、Y、Z、M五種主族元素，它們?cè)谥芷诒碇形恢萌鐖D所示，WXYZM(1)Z在元素周期表中的位置：___________。(2)以上元素中金屬性最強(qiáng)的為_(kāi)__________(用元素符號(hào)表示)；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的為_(kāi)__________(用化學(xué)式表示)。(3)X、W形成的化合物中存在的化學(xué)鍵類(lèi)型有：___________(4)比較X、Y的簡(jiǎn)單離子的半徑大?。篲__________(用離子符號(hào)表示)。16．（2022春·湖南衡陽(yáng)·高三統(tǒng)考期末）X、Y、Z、W、R五種元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如表，根據(jù)表中的信息回答下列問(wèn)題：元素XYZWR性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息是原子半徑最小的元素常見(jiàn)單質(zhì)為空氣中的主要成分之一是海水中質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的元素原子核內(nèi)有11個(gè)質(zhì)子原子核外有3個(gè)電子層，常見(jiàn)單質(zhì)為氣體(1)寫(xiě)出元素R在元素周期表中的位置：_______。(2)由X、Z、R三種元素形成的化合物XRZ的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)______；化合物WR的電子式為_(kāi)______。(3)Y、Z的最簡(jiǎn)單氫化物中較穩(wěn)定的是_______(填化學(xué)式)，判斷依據(jù)是_______。由Y和Z組成且Y和Z的質(zhì)量之比為7：4的化合物的分子式是_______。(4)寫(xiě)出少量X的單質(zhì)在盛滿R的單質(zhì)的集氣瓶中燃燒的現(xiàn)象：_______，燃燒片刻后取出燃燒管，迅速將集氣瓶倒扣在過(guò)量的燒堿溶液中，可能產(chǎn)生的現(xiàn)象是_______，所得溶液中存在的溶質(zhì)除了過(guò)量的NaOH外，還含有的是_______(填化學(xué)式)。17．（2022春·湖南永州·高三統(tǒng)考期末）如表是現(xiàn)行中學(xué)化學(xué)教科書(shū)中元素周期表的一部分，表中的每個(gè)編號(hào)表示一種元素，請(qǐng)根據(jù)要求回答問(wèn)題。族周期ⅠA0一①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA二②③④三⑤⑥⑦⑧(1)③的元素符號(hào)是____，⑧的原子結(jié)構(gòu)示意圖是____。(2)⑥在元素周期表中的位置是____。(3)⑤、⑦的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式是___。(4)④、⑧形成的氣態(tài)氫化物中穩(wěn)定性最強(qiáng)的是___(用化學(xué)式表示)。(5)①與②形成的含有6個(gè)原子、16個(gè)電子的分子結(jié)構(gòu)式為_(kāi)__。18．（2022春·廣東惠州·高三統(tǒng)考期末）8種短周期元素(用字母表示)原子半徑的相對(duì)大小、最高正化合價(jià)(或最低負(fù)化合價(jià))的變化如圖所示。已知：X為元素周期表中相對(duì)原子質(zhì)量最小的元素，B為氮元素。請(qǐng)回答問(wèn)題：(1)A在元素周期表中的位置是___________。(2)X2D電子式為_(kāi)__________。(3)單質(zhì)E與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。(4)單質(zhì)G與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。(5)下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的推斷，正確的是___________(填“序號(hào)”)。a.金屬性：E>G

b.氫化物的穩(wěn)定性：L>D

c.最高價(jià)氧化物的水化物酸性：L<Q(6)將Q的單質(zhì)通入淀粉-KI溶液，溶液變藍(lán)，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式___________。(7)將Q的單質(zhì)通入冷的石灰乳中，反應(yīng)的反應(yīng)方程式為_(kāi)__________。答案第=page1818頁(yè)，共=sectionpages1818頁(yè)答案第=page1919頁(yè)，共=sectionpages11頁(yè)答案：1．(1)

S

(2)

正四面體形(3)F、N、O、C(4)原子光譜法【分析】X為所有元素中非金屬性最強(qiáng)，則為F元素；Y核外有三個(gè)能級(jí)，每個(gè)能級(jí)的電子數(shù)相等，電子排布式為1s22s22p2，為C元素；Z原子2p軌道上成對(duì)電子數(shù)等于未成對(duì)電子數(shù)，電子排布式為1s22s22p4，為O元素；W為第二周期中單電子數(shù)最多的元素，則為N元素；R核外電子有16種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，有2個(gè)未成對(duì)電子，則為S元素；Q原子序數(shù)等于Z與R二種元素原子序數(shù)之和，即8+16=24，為Fe元素；(1)R的元素符號(hào)為S，Q為Fe元素?；鶓B(tài)Q原子核外電子排布式為；(2)是四氟化碳，屬于共價(jià)化合物，其電子式為；CF4中C的雜化方式為，分子的空間構(gòu)型為正四面體形；(3)元素原子的得電子能力越強(qiáng)，則電負(fù)性越大，原子得電子能力大小為：F＞O＞N＞C，則電負(fù)性大小為：F＞O＞N＞C，故F＞O＞N＞C；(4)現(xiàn)需要鑒定某化合物中是否含有F元素，可以采用的方法是原子光譜法。2．(1)

Fe

NaCl(2)

KSCN

Cl2(3)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(4)A(5)

MnO2+4H++2Cl-Mn2++2H2O+Cl2↑

2HClO2HCl+O2↑

NaClO

1:2【分析】實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳和濃鹽酸加熱制取氯氣，則A為MnO2，B為Cl2，Cl2和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，則C、D為鹽酸或次氯酸之一；由白色沉淀I在空氣中轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀J可知，I為Fe(OH)2，J為Fe(OH)3，則F為FeCl2，鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，可以推出E為Fe，D為鹽酸，則C為次氯酸；由F到I的轉(zhuǎn)化可知，G為強(qiáng)堿，H的焰色試驗(yàn)呈黃色，則G為NaOH，H為NaCl，再由J和鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)化為K可推出K為FeCl3，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)解答?！驹斀狻浚?）根據(jù)上述分析可知，E的化學(xué)式為：Fe，H的化學(xué)式為：NaCl，故Fe；NaCl。（2）K是FeCl3，F(xiàn)e3+和KSCN溶液發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)得到血紅色溶液，因此可用KSCN溶液檢驗(yàn)Fe3+；FeCl2和氯氣反應(yīng)生成FeCl3，所以，若FeCl3中含有FeCl2的雜質(zhì)，應(yīng)加入Cl2除雜，故KSCN；Cl2。（3）I轉(zhuǎn)化為J，即Fe(OH)2被氧氣氧化為Fe(OH)3，反應(yīng)方程式為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，故4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。（4）K為FeCl3，將FeCl3的飽和溶液滴入沸水中，可得到Fe(OH)3膠體，膠體粒子直徑為是膠體的本質(zhì)特征，決定了膠體的性質(zhì)，故A符合題意，答案選A。（5）①A→B的反應(yīng)為二氧化錳和濃鹽酸加熱制取氯氣，反應(yīng)的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-Mn2++2H2O+Cl2↑，故MnO2+4H++2Cl-Mn2++2H2O+Cl2↑。②根據(jù)上述分析可知，C為次氯酸，次氯酸不穩(wěn)定，見(jiàn)光分解生成鹽酸和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2HClO2HCl+O2↑，故2HClO2HCl+O2↑。③B為Cl2，G為NaOH，將Cl2通入NaOH溶液中生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，其中次氯酸鈉是漂白液的有效成分，故NaClO。④亞氯酸鈉()固體與Cl2反應(yīng)生成和NaCl，中氯元素化合價(jià)由+3價(jià)升高到+4價(jià)，作還原劑，Cl2中氯元素化合價(jià)由0價(jià)降低到-1價(jià)，Cl2作氧化劑，根據(jù)得失電子守恒，Cl2、化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為1:2，即氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:2，故1:2。3．(1)第二周期第ⅤA族(2)(3)

(4)

(5)(6)

＜(7)極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵【分析】由元素周期表的結(jié)構(gòu)可知：A、B、C、D、E分別為Al、C、N、O、Cl。（1）C為氮元素，位于元素周期表的第二周期第VA族。（2）C、N、O最簡(jiǎn)單氫化物分別為CH4、NH3、H2O，常溫下水是液態(tài)，沸點(diǎn)最高，甲烷和氨氣都是氣態(tài)，但氨分子間存在氫鍵，所以氨氣的沸點(diǎn)比甲烷高，三者沸點(diǎn)由高到低順序?yàn)椋?。?）非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)，因此酸性：>。（4）能形成兩性氫氧化物的為Al，Al的氧化物為氧化鋁，Cl的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為HClO4，氧化鋁與高氯酸反應(yīng)的離子方程式為：。（5）C和O形成的二氧化碳為共價(jià)化合物，用電子式表示其形成過(guò)程為：。（6）氯的氫化物為HCl，常溫下HCl溶于水形成鹽酸，鹽酸顯酸性，其pH<7。（7）若氧的某種氫化物含18個(gè)電子，則該物質(zhì)為H2O2，過(guò)氧化氫中含有氫氧極性共價(jià)鍵和氧氧非極性共價(jià)鍵。4．(1)

第二周期第VA族(2)HF(3)(4)C＋2H2SO4(濃)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O(5)【分析】根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)得到①～⑦元素分別為H、C、N、F、Na、Mg、S。(1)元素①的一種原子內(nèi)有1個(gè)中子，則質(zhì)量數(shù)為2，因此該原子是。元素③是N，N是7號(hào)元素，核外電子排布為2、5，因此在周期表中的位置為第二周期第VA族；故；第二周期第VA族。(2)根據(jù)非金屬性越強(qiáng)，其簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性越強(qiáng)，因此元素②、③、④、⑦的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物中，熱穩(wěn)定性最強(qiáng)的是HF；故HF。(3)元素⑤的最高價(jià)氧化物的水化物的溶液即NaOH與足量CO2反應(yīng)，足量二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉和水，因此反應(yīng)后溶液中主要的陰離子是；故。(4)將元素②的單質(zhì)(C)投入到元素⑦最高價(jià)氧化物水化物(H2SO4)的濃溶液中，加熱有氣體產(chǎn)生，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是C＋2H2SO4(濃)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O；故C＋2H2SO4(濃)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O。(5)元素⑥的單質(zhì)可與CO2發(fā)生反應(yīng)，生成黑色固體單質(zhì)(即碳單質(zhì))和白色氧化物固體(即MgO)，其發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式CO2＋2MgC＋2MgO，Mg化合價(jià)升高，失去電子，C化合價(jià)降低得到電子，用雙線橋法標(biāo)出該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為：；故。5．(1)(2)HF(3)

Na

F(4)(5)Al(OH)3+OH-=+2H2O(6)2Li+2H2O=2LiOH+H2↑(7)

第四周期第ⅢA族

Ga(OH)3【分析】根據(jù)元素的原子半徑結(jié)合原子序數(shù)關(guān)系可知：a是Li，b是N，c是O，d是F，e是Na，f是Mg，g是Al，h是Si，k是Cl元素，然后根據(jù)元素周期律分析解答。(1)a是Li，原子核外電子排布是2、1，所以Li原子結(jié)構(gòu)示意圖為；(2)b是N，c是O，d是F，k是Cl元素。元素的非金屬性越強(qiáng)，其形成的簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性就越強(qiáng)。在上述元素中元素非金屬性最強(qiáng)的元素是F，所以形成的氫化物中最穩(wěn)定的是HF；(3)同一周期元素原子序數(shù)越大元素的金屬性就越弱，元素的非金屬性越強(qiáng)；同一主族元素原子序數(shù)越大，元素的金屬性越強(qiáng)，元素的非金屬性就越弱，則上述元素中金屬性最強(qiáng)的元素是Na元素；非金屬性最強(qiáng)的元素是F元素；(4)c是O，e是Na，二者形成的淡黃色固體是Na2O2，該物質(zhì)是離子化合物，Na+與之間以離子鍵結(jié)合，在中2個(gè)O原子之間以共價(jià)鍵結(jié)合，故Na2O2的電子式為：；(5)g是Al，Al元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是Al(OH)3，該物質(zhì)是兩性氫氧化物，能夠與NaOH反應(yīng)產(chǎn)生NaAlO2和水，反應(yīng)的離子方程式為：Al(OH)3+OH-=+2H2O；(6)a是Li，Li能夠與水反應(yīng)產(chǎn)生LiOH、H2，所以鋰電池在使用時(shí)要注意放水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Li+2H2O=2LiOH+H2↑；(7)鎵元素是31號(hào)元素，原子核外電子排布是2、8、18、3，根據(jù)原子結(jié)構(gòu)與元素位置關(guān)系可知Ga位于元素周期表第四周期第IIIA族；同一主族元素從上到下元素的金屬性逐漸增強(qiáng)。元素的金屬性越強(qiáng)，其相應(yīng)的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性就越強(qiáng)。元素的金屬性：Al<Ga，所以最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性最強(qiáng)的是Ga(OH)3。6．(1)第四周期第ⅠB族(2)

(3)C(4)5(5)(6)【分析】根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)可知，P為H，A為C，B為N，C為O，D為F，E為Ne，F(xiàn)為Mg，G為Al，H為Si，I為Cr，J為Fe，K為Cu，Q為Ga。(1)K為Cu，在元素周期表中位于第四周期第ⅠB族。(2)Q為Ga，核電荷數(shù)為31，基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p1；I為Cr，核電荷數(shù)為24，簡(jiǎn)化的電子排布式為[Ar]3d54s1。(3)F為Mg，其基態(tài)電子排布式為。為基態(tài)鎂原子失去一個(gè)電子后形成的Mg+；是基態(tài)鎂原子的簡(jiǎn)化的電子排布圖；是鎂原子的1個(gè)3s軌道上的電子激發(fā)到3p軌道上，是激發(fā)態(tài)鎂原子；是基態(tài)Mg+上的3s上的電子激發(fā)到3p軌道上，故選C。(4)J是鐵元素，其基態(tài)電子排布式為，F(xiàn)e3+的電子排布式為，3d上的5個(gè)電子分占5個(gè)d軌道，均未成對(duì)，所以未成對(duì)電子數(shù)為5。(5)C分別與P、B、G三種元素形成的二元化合物為H2O或H2O2、NO2或NO等、Al2O3，H2O、H2O2、NO2、NO均不含離子鍵，含離子鍵的只有Al2O3。(6)非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性就越強(qiáng)，同主族元素從上到下，非金屬性逐漸減弱，所以C和Si的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性較強(qiáng)的是H2CO3。Cr的價(jià)電子排布式不是3d44s2，而是3d54s1，是因?yàn)榘氤錆M、全充滿的結(jié)構(gòu)更穩(wěn)定，銅也是如此，銅的價(jià)電子排布式為3d104s1而不是3d94s2。7．(1)(2)(3)(4)驗(yàn)純(5)【分析】根據(jù)流程圖，白色沉淀C是BaSO4，能使品紅溶液褪色的氣體A是SO2，X中含有硫元素，紫紅色的固體單質(zhì)B是Cu，所以X中含有銅元素，X是由銅、硫兩種元素組成的化合物，3.2g固體X中含硫原子：=0.02mol，含銅原子：=0.04mol，N(Cu):N(S)=0.04:0.02=2:1，則X的化學(xué)式是，摩爾質(zhì)量為160g/mol，符合，驗(yàn)證結(jié)果合理，據(jù)此分析解答。(1)根據(jù)以上分析，紫紅色的固體單質(zhì)B是Cu，銅和氯氣點(diǎn)燃生成氯化銅，則固體D的化學(xué)式是，故。(2)根據(jù)分析，固體X由銅、硫兩種元素組成的化合物，所含銅和硫原子個(gè)數(shù)比為2:1，為硫化亞銅，其化學(xué)式為，故。(3)單質(zhì)B為Cu，銅的原子序數(shù)為29，比鉀多10個(gè)3d電子，基態(tài)原子價(jià)層電子排布式，故。(4)氫氣是一種可燃性氣體，點(diǎn)燃前須進(jìn)行驗(yàn)純，故驗(yàn)純。(5)SO2具有還原性，在溶液中能被H2O2氧化為S，后者又與Ba2+結(jié)合生成BaSO4白色沉淀，結(jié)合電子守恒、電荷守恒及原子守恒，寫(xiě)出離子方程式為，故。8．(1)第二周期VIA族(2)(3)O2(4)S2->Cl->O2->Al3+(5)MnO2+4H++2C1-Mn2++Cl2↑+2H2O(6)2NH3·H2O+3H2O2=N2↑+8H2O(或2NH3+3H2O2=N2↑+6H2O)【分析】A、B、C、D、E、F是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，A原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，則A為C元素；結(jié)合A、E在元素周期表中的相對(duì)位置可知，E為S元素；C元素族序數(shù)等于周期數(shù)的3倍，則C為O元素，則B只能為N元素；D是地殼中含量最多的金屬元素，D為Al元素，F(xiàn)的原子序數(shù)最大，F(xiàn)只能為C1元素。根據(jù)上述分析，A為C元素，B為N元素，C為O元素，D為Al元素，E為S元素，F(xiàn)為Cl元素。(1)C為O元素，在元素周期表中的位置為第二周期VIA族；(2)AE2是CS2，其電子式為；(3)常溫下碳單質(zhì)為固體，氧氣與氯氣均為氣體，相對(duì)分子質(zhì)量大的沸點(diǎn)高，則A、C、F的單質(zhì)沸點(diǎn)最低的是O2；(4)具有相同電子結(jié)構(gòu)的離子核電荷數(shù)越大半徑越小，E、F的離子比C、D離子多一個(gè)電子層半徑較大，故C、D、E、F的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序是S2->Cl->O2->Al3+；(5)實(shí)驗(yàn)室制取Cl2氣體是利用二氧化錳與濃鹽酸共熱生成氯化錳、氯氣和水，反應(yīng)的離子方程式為MnO2+4H++2C1-Mn2++Cl2↑+2H2O；(6)B的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物為NH3，其水溶液可作刻蝕劑H2O2的清除劑，所發(fā)生反應(yīng)的產(chǎn)物不污染環(huán)境，反應(yīng)生成氮?dú)馀c水，反應(yīng)的化學(xué)方程式：2NH3·H2O+3H2O2=N2↑+8H2O或2NH3+3H2O2=N2↑+6H2O。9．(1)

Ar

第三周期，0族

(2)

Li

＜(3)

共價(jià)鍵(4)(5)(6)Na【分析】由周期表中的結(jié)構(gòu)可知，X為L(zhǎng)i，Y為C，Z為O，G為Na，M為Al，E為Ar。(1)E的元素符號(hào)為Ar，位于第三周期，0族元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖為。(2)X的元素符號(hào)是Li，一般電子層數(shù)越多半徑越大，故Li+＜O2-。(3)CO2為共價(jià)化合物，電子式為，含有共價(jià)鍵。(4)Na2O為離子化合物，形成過(guò)程為。(5)氫氧化鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，故離子方程式為。(6)一般，同周期元素隨核電荷數(shù)增大金屬性越弱，同主族元素隨核電荷數(shù)增大金屬性越強(qiáng)，故金屬性最強(qiáng)的為Na。10．(1)

(2)(3)(4)

【分析】A、B、C為金屬單質(zhì)，A單質(zhì)的焰色反應(yīng)為黃色可知A為Na，鈉和水反應(yīng)生成氫氣和氫氧化鈉，所以甲為H2，D為NaOH，能與氫氧化鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的金屬是鋁，所以B為Al；乙氣體是黃綠色則乙為Cl2；丙為HCl，E為鹽酸；H為紅褐色沉淀Fe(OH)3，由此可推出C為Fe；F為FeCl2?！驹斀狻浚?），V=11.2L；反應(yīng)③的離子方程式為2Al+2H2O+2OH-=2AlO+3H2↑故11.2L，2Al+2H2O+2OH-=2AlO+3H2↑（2）D和F反應(yīng)的方程式為：2NaOH+FeCl2=Fe(OH)2↓+2NaCl，白色絮狀沉淀為Fe(OH)2，則反應(yīng)⑥的方程式為：；故（3）金屬A的某種氧化物可用作供氧劑，所以A為Na2O2，與水反應(yīng)的方程式為；故（4）NaOH和CO2可能發(fā)生的反應(yīng)有：CO2(少)+2NaOH=Na2CO3+H2O或CO2(過(guò)量)+NaOH=NaHCO3；由圖象可知AB段發(fā)生反應(yīng)H++HCO=CO2↑+H2O；若CO2與NaOH反應(yīng)只生成Na2CO3則OA段和AB段滴加的鹽酸的量應(yīng)該相同，由圖象可知不是這種情況，若CO2與NaOH反應(yīng)只生成NaHCO3，加入鹽酸后馬上就有CO2生成，所以CO2與NaOH反應(yīng)所得溶液中溶質(zhì)的成分為Na2CO3和NaHCO3；B點(diǎn)的溶質(zhì)為NaCl，根據(jù)Cl守恒n(Cl)=n(NaCl)=n(HCl)，加入的n(HCl)=cv=300×10-3L×2mol/L=0.6mol，則c(NaCl)==1.2mol/L；故Na2CO3和NaHCO3，1.2mol/L。11．(1)

Fe3O4

4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(2)強(qiáng)氧化性(3)

KSCN溶液

2Fe3++2I-=2Fe2++I2(4)2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+(5)

Fe

HCl

2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-(1)根據(jù)圖示可知A是Fe元素的氧化物，F(xiàn)e的化合價(jià)為+2、+3兩種價(jià)態(tài)，則該化合物化學(xué)式為Fe3O4；Fe(OH)2不穩(wěn)定，容易被空氣中的O2氧化為Fe(OH)3，故反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式為：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；(2)由圖可知：高鐵酸鹽()中Fe元素化合價(jià)為+6價(jià)，容易獲得電子變?yōu)?3價(jià)的Fe3+，所以具有強(qiáng)氧化性，能夠使細(xì)菌、病毒的蛋白質(zhì)氧化變性而失去生理活性，故可用于飲用水消毒；(3)Fe3+遇SCN-會(huì)變?yōu)樽仙?，故可以用KSCN溶液檢驗(yàn)Fe3+的存在；向FeCl3溶液中加入KI溶液，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生FeCl2、KCl、I2，該反應(yīng)的離子方程式為：2Fe3++2I-=2Fe2++I2；(4)FeCl3溶液與Cu發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生FeCl2、CuCl2，該反應(yīng)的離子方程式為：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；(5)FeCl3溶液與Cu發(fā)生反應(yīng)得到的廢液中含F(xiàn)eCl2、CuCl2及過(guò)量FeCl3。向其中加入過(guò)量Fe，發(fā)生反應(yīng)：2Fe3++Fe=3Fe2+，Cu2++Fe=Cu+Fe2+，然后過(guò)濾分離出的濾液中含有FeCl2，濾渣中含有Fe、Cu。向廢渣中加入過(guò)量HCl，其中比較活潑的Fe發(fā)生反應(yīng)：Fe+2H+=Fe2++H2↑，而活動(dòng)性弱的Cu不發(fā)生反應(yīng)，通過(guò)過(guò)濾分離出來(lái)，將兩次濾液合并，向其中通入Cl2，發(fā)生反應(yīng)：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，又反應(yīng)產(chǎn)生FeCl3，使刻蝕液得到再生。通過(guò)上述分析可知：物質(zhì)I是Fe，物質(zhì)IV是HCl，向FeCl2溶液中通入Cl2，反應(yīng)產(chǎn)生FeCl3，該反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-。12．(1)Si(2)

HNO3

NaOH(3)

3d64s2

d(4)【分析】A、B、C、D、E是前四周期的元素，由A的原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，x=2，A的原子序數(shù)為14，故A為Si，A、B、C同周期，B是同周期第一電離能最小的元素，故B為Na，C的最外層有三個(gè)未成對(duì)電子，故C原子的3p能級(jí)有3個(gè)電子，故C為P，C、D同主族，故D為N，E對(duì)應(yīng)的單質(zhì)是目前用量最大的金屬，則E為Fe，據(jù)此分析解答問(wèn)題。(1)由上述分析可知，A為Si。(2)非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性越強(qiáng)，上述五種元素中，非金屬性N最強(qiáng)，所以酸性最強(qiáng)的是HNO3，金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性越強(qiáng)，上述五種元素中，金屬性Na最強(qiáng)，所以堿性最強(qiáng)的是NaOH。(3)E為Fe元素，E的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，價(jià)電子排布式是3d64s2；Fe的電子排布式中，最后填入的能級(jí)是d能級(jí)，所以鐵在d區(qū)。(4)D為氮元素，N的基態(tài)原子電子排布圖為。13．(1)

F

8(2)Ca(OH)2＞Mg(OH)2＞Al(OH)3(3)Cl2＋2NaBr＝Br2＋2NaCl(4)

O2

Ga2O3

H2SO4

H2

NaGaO2、H2

Al與Ga同族，化學(xué)性質(zhì)相似

Ga2(Fe2O4)3＋24H＋＝2Ga3+＋6Fe3+＋12H2O【分析】根據(jù)元素周期表結(jié)構(gòu)分析得到a～k元素分別為L(zhǎng)i、O、F、Mg、Al、S、Cl、Ca、Br?！驹斀狻浚?）根據(jù)同周期從左到右非金屬逐漸增強(qiáng)，同主族從上到下非金屬中逐漸減弱，因此元素a～k中非金屬性最強(qiáng)的是F，b與g的原子核電荷數(shù)相差16?8＝8；故F；8。（2）根據(jù)同周期從左到右金屬性逐漸減弱，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性逐漸減弱，同主族從上到下金屬性逐漸增強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性逐漸增強(qiáng)，因此e、f、j三種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性由強(qiáng)到弱依次為Ca(OH)2＞Mg(OH)2＞Al(OH)3；故Ca(OH)2＞Mg(OH)2＞Al(OH)3。（3）同主族從上到下非金屬性逐漸減弱，其單質(zhì)氧化性逐漸減弱，一般根據(jù)置換反應(yīng)或則強(qiáng)弱制弱酸的原理來(lái)比較，則h、k單質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱是Cl2＋2NaBr＝Br2＋2NaCl；故Cl2＋2NaBr＝Br2＋2NaCl。（4）①根據(jù)Al與Ga同族，化學(xué)性質(zhì)相似，鋁與氧氣反應(yīng)，則Ga與氧氣反應(yīng)生成Ga2O3；Al與硫酸能反應(yīng)，則Ga與硫酸反應(yīng)生成Ga2(SO4)3、H2；Al能與NaOH溶液反應(yīng)，Ga能與NaOH溶液反應(yīng)生成NaGaO2、H2；故O2；Ga2O3；H2SO4；H2；NaGaO2、H2；Al與Ga同族，化學(xué)性質(zhì)相似。②鐵酸鎵Ga2(Fe2O4)3與硫酸反應(yīng)生成2種金屬鹽，則Ga2(Fe2O4)3與硫酸反應(yīng)生成Ga2(SO4)3、Fe2(SO4)3和H2O，則浸出時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Ga2(Fe2O4)3＋24H＋＝2Ga3+＋6Fe3+＋12H2O；故Ga2(Fe2O4)3＋24H＋＝2Ga3+＋6Fe3+＋12H2O。14．(1)

Na2O2

是(2)2Na2O2+2H2O＝4Na++4OH－+O2↑(3)產(chǎn)生蒼白色火焰，瓶口有白霧產(chǎn)生(4)2Al+2OH－+2H2O＝2AlO+3H2↑(5)Cl2+2OH－＝Cl－+ClO－+H2O【分析】A是淡黃色固體，B是無(wú)色液體，二者反應(yīng)生成C與單質(zhì)甲，且C的焰色反應(yīng)呈黃色，可知A是Na2O2，B是H2O，甲、乙、丙為非金屬單質(zhì)，甲是O2，C是NaOH．丁為地殼中含量最多的金屬元素所組成的單質(zhì)，則丁是Al，與NaOH反應(yīng)生成單質(zhì)乙，則乙是H2，D是NaAlO2。丙是黃綠色氣體單質(zhì)，則丙是Cl2，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知E是HCl，白色沉淀為氫氧化鋁，無(wú)色溶液是氯化鋁，據(jù)此解答。（1）根據(jù)以上分析可知物質(zhì)A的化學(xué)式是Na2O2，D是偏鋁酸鈉，屬于鹽，是電解質(zhì)；（2）反應(yīng)①是過(guò)氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，反應(yīng)的離子方程式為2Na2O2+2H2O＝4Na++4OH－+O2↑；（3）若反應(yīng)②的條件是點(diǎn)燃，則氫氣在氯氣中燃燒的現(xiàn)象是產(chǎn)生蒼白色火焰，瓶口有白霧產(chǎn)生；（4）C與丁反應(yīng)即鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH－+2H2O＝2AlO+3H2↑；（5）C與丙反應(yīng)即氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2OH－＝Cl－+ClO－+H2O。1